专题10 离子方程式的书写(教师版)
1．【2020新课标Ⅲ】对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：32-3SO +Cl 2+H 2O = 2-3HSO +2-Cl +2-4SO
B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H +
C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3++H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+
D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：+4NH +OH －=NH 3·H 2O
【答案】A
【解析】A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量的Cl 2，Cl 2具有强氧化性，可将部分2-3SO 氧化为2-4SO ，同时产生的
氢离子与剩余部分2-3SO 结合生成-3HSO ，Cl 2被还原为Cl -，反应的离子反应方程式为：32-3
SO +Cl 2+H 2O=2-3HSO +2Cl -+2-4SO ，正确；B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2，H 2CO 3是弱酸，HCl 是强酸，
弱酸不能制强酸，故不发生反应，错误；C ．向H 2O 2中滴加少量的FeCl 3，Fe 3+的氧化性弱于H 2O 2，不能氧化H 2O 2，但Fe 3+能催化H 2O 2的分解，正确的离子方程式应为2H 2O 23+ Fe 2H 2O+O 2↑，错误；D ．NH 4HSO 4电离出的H +优先和NaOH 溶液反应，同浓度同体积的NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H ++OHˉ=H 2O ，错误；答案选A 。
2．【2020江苏】下列指定反应的离子方程式正确的是
A ．Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O
2H Cl ClO +--+++ B ．NO 2通入水中制硝酸：2232NO H O 2H NO NO +-+=++
C ．10.1mol L -?NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+
D ．10.1mol L -?AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：324
Ag
NH H O AgOH NH ++++=↓+ 【答案】C 专题10 离子方程式的书写
【解析】A ．次氯酸为弱酸，书写离子方程式时应以分子形式体现，正确的是Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋
HClO ，错误；B ．NO 2与H 2O 反应：3NO 2＋H 2O=2HNO 3＋NO ，离子方程式为3NO 2＋H 2O=2H ＋＋2
3NO -＋NO ，错误；C ．碳酸的酸性强于偏铝酸，因此NaAlO 2溶液通入过量的CO 2，发生的离子方程式为2AlO -＋CO 2＋2H 2O=Al(OH)3↓＋3HCO -
，正确；D ．AgOH 能与过量的NH 3·H 2O 反应生成
[Ag(NH 3)2]OH ，错误；答案为C 。
3．【2020天津】下列离子方程式书写正确的是
A ．CaCO 3与稀硝酸反应：2-+322CO +2H =H O+CO ↑
B ．FeSO 4溶液与溴水反应：2+3+-22Fe +Br =2Fe +2Br
C ．NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应：-2-224242H C O +2OH =C O +2H O
D ．C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2: -2-65226532C H O +CO +H O=2C H OH+CO
【答案】B
【解析】A ．CaCO 3与稀硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，碳酸钙是固体难溶物，写离子方程式时不
能拆成离子形式，正确的离子方程式为：2+322CaCO 2H Ca +H O CO ++=+↑，错误；B ．FeSO 4溶液与溴水反应时，溴单质氧化了亚铁离子，将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为：
2322Fe Br 2Fe 2Br ++-+=+，正确；C ．氢氧化钠与过量的草酸反应，说明氢氧化钠的量不足，生成草酸氢钠，正确的离子方程式为--
224242H C O +OH =HC O +H O ，错误；D ．苯酚钠中通入少量或过量二
氧化碳都生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，故正确的离子方程式为：
--6522653C H O +CO +H O=C H OH+HCO ，错误；答案选B 。
4．【2020年7月浙江选考】能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A ．()()4422NH Fe SO 溶液与少量2Ba(OH)溶液反应：2-244SO Ba BaSO ++=↓
B ．电解2MgCl 水溶液：2222Cl 2H O 2OH Cl H --++↑+↑通电
C ．乙酸乙酯与NaOH 溶液共热：Δ323332CH COOCH CH OH CH COO CH CH OH --??
→++ D ．4CuSO 溶液中滴加稀氨水：22Cu
2OH Cu(OH)+-+=↓
【答案】C
【解析】A ．(NH 4)2Fe(SO 4)2可以写成(NH 4)2SO 4?FeSO 4，(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应，
OH -先与Fe 2+反应，再和+4NH 反应，由于Ba(OH)2较少，+
4NH 不会参与反应，离子方程式为：Fe 2++
2-
4SO + Ba 2++ 2OH -=Fe(OH)2↓+BaSO 4↓，A 错误；B ．用惰性材料为电极电解MgCl 2溶液，阳极反应为：2Cl --2e -=Cl 2↑，阴极反应为：2H 2O+2e -+Mg 2+=Mg(OH)2↓+H 2↑，总反应的离子方程式为：
Mg 2++2Cl -+2H 2O= Mg(OH)2↓+H 2↑+ Cl 2↑，B 错误；C ．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时发生水解，生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为：CH 3COOCH 2CH 3+OH -CH 3COO -+CH 3CH 2OH ，C 正确；D ．向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱电解质，在离子反应中不能拆开，离子方程式为：Cu 2++2NH 3?H 2O=2+4NH +Cu(OH)2↓，D 错误。答案选C 。
5．（2019新课标Ⅱ）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是
A ．向CuSO 4溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO 4
Cu+ZnSO 4 B ．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO 2
CaCO 3↓+H 2O C ．Na 2O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na 2O 22Na 2O+O 2↑
D ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl 3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl 3
2Fe(OH)3+3MgCl 2
【答案】C
【解析】A ．金属活动性顺序：Zn ＞Cu ，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程
式为：Zn+CuSO 4＝ZnSO 4+Cu ，使溶液的蓝色消失，正确；B ． 澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO 2+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+H 2O ，正确；C ． 过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系有：Na 2O 2→NaOH→Na 2CO 3·10H 2O→Na 2CO 3，错误；D ．向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化
铁溶液，会发生沉淀的转化，化学方程式为：3Mg(OH)2 + 2FeCl 3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl 2，正确；答案选C 。
6．（2019江苏） 下列指定反应的离子方程式正确的是
A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH ?ClO ?+Cl ?+H 2O
B ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH ?
2AlO -+H 2↑ C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO -+2H +
Cu 2++2NO 2↑+H 2O D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +H 2SiO 3↓+2Na +
【答案】A
【解析】A．NaOH为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl和NaClO为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，正确；B．该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑，错误；C．室温下，铜与稀硝酸反应生成NO ，正确的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O，错误；D．Na2SiO3为可溶性盐，可以拆成离子形式，正确的离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，错误；综上所述，本题应选A．
7．（2019天津）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是
【答案】A
【解析】A、氢氧化镁碱性强于氨水，能用来解释相应实验现象；B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3H＋，不能用来解释相应实验现象；C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋4H＋＋5SO42－，不能用来解释相应实验现象；D、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，不能用来解释相应实验现象；故选A。
8．（2019年4月浙江选考）不能
．．正确表示下列变化的离子方程式是
A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO4-2Mn2+＋5SO＋4H+
B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I?＋2H+＋H2O2I2＋2H2O
C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32-＋2H+H2SiO3↓
D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+＋2Fe2Fe3+＋3Cu
【答案】D
【解析】D．Fe3+氧化性大于Cu2+，所以Cu2+只能将Fe氧化到Fe2+，因而硫酸铜溶液中加少量的铁粉的离
子方程式为Cu2+＋Fe Fe2+＋Cu，错误。其他3个选项的离子方程式都是正确的。故答案选D。9．（2018·北京）下列化学用语对事实的表述不正确的是
A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O
NH+OH?
B．常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+
4
C．由Na和C1形成离子键的过程：
D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e?Cu
【答案】A
【解析】A．酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OH C17H35CO18OC2H5+H2O，错误；B．常温下0.1mol·L-1氨水的pH=11.1，溶液中c（OH-）=10-2.9mol·L-10.1mol·L-1，氨水为弱碱水溶液，电离方程式为NH 3·H2O NH4++OH-，正确；C．Na原子最外层有1个电子，Na易失电子形成Na+，Cl原子最外层有7个电子，Cl易得电子形成Cl-，Na将最外层的1个电子转移给Cl，Na+与Cl-间形成离子键，正确；D．电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极，阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，正确；答案选A。
10．（2018江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42?
B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+3H2O
C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O
D．电解饱和食盐水：2Cl?+2H+Cl2↑+ H2↑
【答案】A
【解析】A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式为CO 32-+CaSO4CaCO3+SO42-，正确；B．电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，错误；C．在碱性溶液中不可能生成H+，正确的离子方程式为3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，错误；D．电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-，错误；答案选A。
11．（2017江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na +2H2O Na++2OH– + H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH–
SO-BaSO4↓+H2O
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + 2
4
HCO-+OH–CaCO3↓+H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++
3
【答案】B
【解析】A．电荷不守恒，A错误；B．正确；C．配比错误，OH?、H+、H2O的化学计量数都是2，C错误；
NH和OH?之间的反应，D错误。
D．漏了+
4
12．（2017海南）能正确表达下列反应的离子方程式为
A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+
C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32?=Al2(CO3)3↓
D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH?=NO3?+NO2?+ H2O
【答案】D
【解析】A、醋酸是弱酸不能拆写成离子，应是2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO?＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，错误；B、浓硫酸具有强氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2＋氧化成Fe3＋，错误；C、发生双水解反应，应是2Al3＋＋3CO32?＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑，错误；D、NO2与OH?发生歧化反应，离子反应方程式为2NO2+2OH?= NO3?+NO2? + H2O，正确。
13．（2017·11月浙江选考）下列离子方程式不正确的是
A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应SiO2 + 2OH-＝SiO32- + H2O
B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应CO32-+ Ba(OH)2＝BaCO3↓+2OH-
C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O
D．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+ 2OH-＝ClO- +Cl-+H2O
【答案】B
【解析】A. 氢氧化钠溶液与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，SiO2 + 2OH-＝SiO32- + H2O，正确；B. 氢氧化钡易溶于水，用离子形式表示，错误；C. 酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧气氧化，生成硫酸铁，离子方程式为4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，正确；D. 氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，Cl2+ 2OH-＝ClO- +Cl-+H2O，正确；故选B。
14．（2017·4月浙江选考）下列离子方程式不正确的是
A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2＋OH－===HCO－3
B．金属钠和水反应2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H＋
D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3＋Ba2＋＋H2O===BaSO4↓＋2H＋
【答案】C
【解析】C中Fe2＋与H2O2反应，Fe2＋被氧化成Fe3＋，H2O2被还原产物(O元素应该降低)为H2O，离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
15．【2016年高考海南卷】下列反应可用离子方程式“H++OH?=H2O” 表示的是
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
【答案】C
【解析】A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时，除了H+与OH?反应外，还有SO42?与Ba2+反应生成BaSO4沉淀B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合产生NH3·H2O；C．HNO3溶液与KOH溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应只生成水的类型，符合该离子反应方程式；D．Na2HPO4不能拆开成H+。故选C。16．【2015山东理综化学】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
【答案】D
【解析】A、稀硝酸与Na2SO3发生氧化还原反应，生成SO42￣、NO和H2O，错误；B、过量的SO2与Na2SiO3溶液反应生成HSO3￣，错误；C、Al(OH)3不与弱碱反应，所以Al2(SO4)3与过量氨水反应生成Al(OH)3，错误；D、Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na2SO4，两个方程式加和可得离子方程式，正确。
17．【2015北京理综化学】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方
程式中不合理
．．．的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O
B．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H 2O HClO+ OH－
C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—
【答案】B
【解析】A.用Cl 2和NaOH 溶液反应制取漂白液，方程式正确，正确 ；B. 根据提干信息知：饱和NaClO 溶
液的pH 约为11，而该溶液pH=12＞11，故主要是因为该消毒液中含有一定量的NaOH ，不合理； C.根据HCl 和HClO 中Cl 的化合价分析，该氧化还原方程式的书写正确，正确 ；D.根据漂白粉起漂白作用的原理，应用的是较强酸制取较弱酸，正确。
18．【2015江苏化学】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O=2H ＋＋Cl －＋ClO －
B ．Na 2CO 3溶液中CO 32－的水解：CO 32－＋H 2O=HCO 3－＋OH －
C ．酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：IO 3－＋I －＋6H ＋=I 2＋3H 2O
D ．NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO 3－＋Ba 2＋＋OH －=BaCO 3↓＋H 2O
【答案】D
【解析】A 、次氯酸是弱酸，不能拆写，应以HClO 的形式存在，故错误；B 、单水解是可逆反应，多元弱
酸根水解应是分步水解，CO 32－＋H 2O HCO 3－＋OH －，故错误；C 、反应前后所带电荷数不等，故错误；D 、少量系数“1”，NaHCO 3＋Ba(OH)2=BaCO 3↓＋NaOH ＋H 2O ，其离子反应方程式HCO 3－＋Ba 2＋＋
OH －
=BaCO 3↓＋H 2O ，故正确
19．【2016年高考四川卷】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A ．某无色溶液中可能大量存在H +、Cl -、MnO 4-
B ．pH=2的溶液中可能大量存在Na +、NH 4+、SiO 32-
C ．Fe 2+与H 2O 2在酸性溶液中的反应：2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O
D ．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H ++SO 42-+Ba 2++OH -=BaSO 4↓+H 2O
【答案】C
【解析】A 、水溶液中MnO 4-呈紫色，H +、MnO 4- 和Cl -发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B 、硅酸
根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，不能电离共存，错误；C 、满足电子守恒和电荷守恒，正确；D 、氢离子和硫酸根、氢氧根和钡离子的离子比例应为2:1，错误。
20．【2016年高考天津卷】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )
A ．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH 4＋＋2H 2O=NH 3·H 2O ＋H 3O ＋
B ．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al ＋2OH －＋2H 2O=2AlO 2－＋3H 2↑
C ．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： +2HCO 3-→+2H 2O+2CO 2↑
V 2O 5△ 高温、高压催化剂 浓硫酸Δ180℃催化剂
充电放电 催化剂Δ
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
【答案】B
【解析】A．NH4＋的水解反应属于可逆反应，错误；B．铝能够与氢氧化钠反应而镁不能，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确；C．碳酸氢钠只能与羧基反应，与酚羟基不反应，错误；D．草酸属于弱酸，用化学式表示，错误；故选B。
21．【2014年高考全国大纲卷第11题】下列离子方程式错误的是（）
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42 －=BaS04↓＋2H2O
B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋= 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓
D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42 －
【答案】C
【解析】离子方程式正误判断，主要从反应原理、物质的拆写、电荷守恒、原子守恒、原子间的配比等常见错误处去分析判断。正确的离子反应应该为Mg2＋＋2H＋＋4OH－= Mg(OH)2↓＋2H2O，错误。22．【2013年高考全国新课标Ⅱ卷第10题】能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
【答案】D
【解析】浓盐酸与铁屑反应生成Fe2+，A错误；钠与CuSO4溶液反应，钠先与水生成氢氧化钠和氢气，不是和铜发生置换反应，B错误；NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑，C错误；向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，发生沉淀的转化，生成溶解度更小的Fe(OH)3，3Mg(OH)2+2Fe3+＝2Fe(OH)3+3Mg2+，D正确。
专题10 离子方程式的书写(教师版)
专题10离子方程式的书写 1．【2020新课标Ⅲ】对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：32-3SO +Cl 2+H 2O =2-3HSO +2-Cl +2-4 SO B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H + C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3++H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+ D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：+ 4NH +OH －=NH 3·H 2O 【答案】A 【解析】A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量的Cl 2，Cl 2具有强氧化性，可将部分2-3SO 氧化为2-4SO ，同时产生的氢离子与剩余部分2-3SO 结合生成-3HSO ，Cl 2被还原为Cl -，反应的离子反应方程式为： 32-3SO +Cl 2+H 2O=2-3HSO +2Cl -+2-4SO ，正确；B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2，H 2CO 3是弱酸，HCl 是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，错误；C ．向H 2O 2中滴加少量的FeCl 3，Fe 3+的氧化性弱于H 2O 2，不能氧化H 2O 2，但Fe 3+能催化H 2O 2的分解，正确的离子方程式应为2H 2O 23+ Fe 2H 2O+O 2↑，错误； D ．NH 4HSO 4电离出的H +优先和NaOH 溶液反应，同浓度同体积的NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H ++OHˉ=H 2O ，错误；答案选A 。 2．【2020江苏】下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O 2H Cl ClO +-- +++ B ．NO 2通入水中制硝酸：2232NO H O 2H NO NO +-+=++C ．10.1mol L -?NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：22233 AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+D ．10.1mol L -?AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：324 A g NH H O A gOH NH ++++=↓+【答案】C
教师节感谢教师演讲稿2020范文
教师节感谢教师演讲稿2020 是您为年轻的梦想插上翅膀，是您为青春的心灵点燃希望，是您投给我们关怀的目光，是您带领我们航行在知识的海洋，是您教授我们行走在人生的路上。敬爱的老师，衷心祝您教师节快乐，幸福绵绵长。下面是我为大家整理了关于教师节感谢教师演讲稿，希望能够帮到你。教师节感谢教师演讲稿1尊敬的各位领导、来宾，亲爱的老师、员工们：大家晚上好！晚风习习送来丝丝惬意，校园欢腾显示勃勃生机。此时，我们满怀喜悦，在这座高雅别致的大厅里欢聚一堂，热烈庆祝第25个教师节。我谨代表学校董事会，向默默耕耘、辛勤工作在教学第一线的教师致以节日的祝贺和诚挚的问候！向为学校生存和发展呕心沥血、恪尽职守的每一位员工表示最衷心的感谢！向在座前来关心我们的各位领导致以最崇高的敬意和最深情的祝福！教师节是我们自己的节日，这是社会和人民对我们的肯定与赞扬：教师的职业普通而崇高，教师的工作平凡而伟大。你们以爱育爱，塑造孩子高尚灵魂；你们以智慧启迪智慧，打造孩子成功人生。所以，人们把教师比作蜡烛，比作春蚕，比作园丁。世上没有其他任何一种职业，能在人身上留下这么深刻的烙印；没有其他任何一种职业，能对人的灵魂产生这么大的触动；没有其他任何一种职业，能对人类未来产生这么深远的影响。老师们：你们是幸福的，是快乐的，
你们的名字永远那么响亮！过去的一年，全体老师以强烈的忧患意识和主人翁责任感，全身心投入到教育教学工作之中，爱岗敬业，无私奉献，尽心尽责、任劳任怨，取得可喜成绩。由于我们一至五年级各科教师辛勤教学，夯实基础，六年级任课教师最后勇敢冲刺，因此，今年7月份小学毕业班在市城区升中学测试中又取得了语数英三科总分第一、单科分别第一的好成绩，实现了“四连冠”，陈植憧同学语数英三科总分位居全市榜首，这是我们全体教师的努力和光荣！请允许我在这里真诚的道一声：老师们，大家辛苦了！我们的小学、幼儿园及其_分校的各位老师都在教育教学实践中发挥了较高水平，使得我们期末各项工作成绩斐然。学生参加竞赛屡屡获奖，一年来，先后涌现了名先进教师和名优秀学生。在这样一个喜庆的日子里，我提议，用最热烈的掌声，再次表达我们对老师们崇高的敬意和衷心的感谢！老师们，你们的辛勤刻苦，换来了_x学校教育教学成绩的辉煌，得到了社会的认可和广大家长的赞誉，赢得了_x创建省一级学校的有利契机。此时此刻，鲜花和掌声属于你们，永远的光荣属于你们！邓__同志说过，“发展才是硬道理”。一个国家要发展，关键在人才的储备；一个社会要进步，关键在人才的培养；同样，一所学校要想办得成功，就要有一支过强过硬的教师队伍。因此我对大家提出几点希望：一、学高为师。各位老师，特别是青年教师，
专题10 离子方程式的书写(学生版)
1．【2020新课标Ⅲ】对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：32-3SO +Cl 2+H 2O = 2-3HSO +2-Cl +2-4SO B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H + C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3++H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+ D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：+4NH +OH －=NH 3·H 2O 2．【2020江苏】下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O 2H Cl ClO +--+++ B ．NO 2通入水中制硝酸：2232NO H O 2H NO NO +-+=++ C ．10.1mol L -?NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+ D ．10.1mol L -?AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：324 Ag NH H O AgOH NH ++++=↓+ 3．【2020天津】下列离子方程式书写正确的是 A ．CaCO 3与稀硝酸反应：2-+322CO +2H =H O+CO ↑ B ．FeSO 4溶液与溴水反应：2+3+-22Fe +Br =2Fe +2Br C ．NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应：-2-224242H C O +2OH =C O +2H O D ．C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2: -2-65226532C H O +CO +H O=2C H OH+CO 4．【2020年7月浙江选考】能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A ．()()4422NH Fe SO 溶液与少量2Ba(OH)溶液反应：2-244SO Ba BaSO ++=↓ B ．电解2MgCl 水溶液：2222Cl 2H O 2OH Cl H --++↑+↑通电 专题10 离子方程式的书写
感谢老师的演讲稿范文5篇
感谢老师的范文1 各位老师，各位同学大家好！我是xxx，我今天演讲的题目是《感恩老师》。 花儿知道没有大地就没有它的艳丽，所以它开过之后便将花朵回送给大地，它知道感恩。等到来年，大地再将花儿要的养分送给它，大地也知道感恩。你，我知道感恩吗？ 我要感恩我的老师。不知是哪个花开的时刻，我们慢慢地到了上学的年龄。我们永远忘不了那人生的第一次，是多么地高兴、快乐。原来是老师和蔼的微笑，温和的话语就像快活的音符一样奏出美妙的乐章，让我们如痴如醉。 就这样，老师在我们心里播下了快乐的火种，校园里时时响着我们清脆、明亮的声音。那是怎样的一种幸福啊！于是，我们感受到的一切欢乐因老师的爱而起。老师把所有的希望寄托在我们身上。当我们感受到知识的魅力时，他们在叮咛同学们，别忘了奋进呀；当我们在学习上失败时，他们在鼓励成功是从这里起步的；当我们悲伤时，他们在安慰同学们振作起来呀！多少个难忘的日子呀！是您——光荣的人民教师，让我们学会如何面对困难，如何感受生活，如何珍惜幸福，如何自我发展。您不仅带着我们在知识的海洋里遨游，更重要的是教会了我们要学着去感恩别人。这其中的点点滴滴，一个个动人的情景把我们的生活点缀得精彩美丽，也把我们的记忆巩固得刻骨铭心。
所以，只要拥有一颗真诚的心，一颗感恩的心，生活就会在我们的感恩中变得更加美好！ 我的演讲到此结束，谢谢大家的聆听！ 感谢老师的演讲稿范文2 尊敬的各位领导，老师，同学们 大家好！ 如今已是11月深秋，阵阵凉风习习吹来，行行大雁向南飞去，果园中早已是硕果累累。田地里金黄色的南瓜早已成熟，黄澄澄的景象让人欣喜、陶醉。在享受丰收的喜悦时，你想到了什么？ 有些人，会摘下大南瓜，自己快乐地享用。然而，你有没有想过，其实这丰收的果实更应当献给另一些人？好奇的你肯定会问"哦？是谁啊？"告诉你吧，这些人就在你的身边！这些人，是你的父母、是你的老师、是你的同学、是所有爱你并为你付出的人！ 在金秋11月第四周的周四，我们应该向所有爱你并为你付出的人真诚地道一声感恩节快乐！
离子方程式的书写 练习题_ 完整
一.选择题. 1．下列反应的离子方程式书写正确的是（） A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B.稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++SO42—=BaSO4↓ D.碳酸钙与盐酸反应：CO32—+2H+=H2O+CO2↑ 2.下列反应的离子方程式错误的是（） A、碳酸铵和稀硝酸：CO32— + 2H+ == H2O + CO2↑ B、AlCl3溶液和过量的氨水：Al3+ + 3NH3?H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ C、铁粉和稀硫酸：Fe + 2H+== Fe3+ + H2↑ D.碳酸钠和稀硫酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O 3.下列反应的离子方程式书写正确的是（） A.钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑ B.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH--＝AlO2-＋H2↑ C.金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑ D．水与三氧化硫反应: H2O+SO3=HSO4-+H+ 4．能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是（） A．稀醋酸和稀氨水反应B．稀硫酸和烧碱溶液反应C．稀盐酸和氢氧化铜反应D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 5.下列离子方程式书写正确的是（） A．碳酸钙溶于醋酸中 2 322 2 CaCO H Ca H O CO ++ +===++↑ B．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH- =H2SiO4 C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸 2 22 ()22 Fe OH H Fe H O ++ +===+ D．氯化铁溶液中加过量氨水 3 3243 33() N H H O F e N H F e O H ++ ?+===+↓ 6.下列离子方程式正确的是（） A、亚硫酸钠与盐酸反应：Na2SO3+2H+===2Na++SO2↑+ H2O B．氢氧化亚铁与稀硫酸反应2OH-+2H+=H20 C、稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2↑ D、硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++ OH-===H2O 7 ．下列离子方程式正确的是（ A ）
AF大气环流与季风环流专题练习
大气环流与季风环流专题练习 一、选择题 1．当北半球副热带高气压带被切断时（） A．北半球正处于夏季B．北大西洋上出现冰岛低压 C．北太平洋上出现阿留申低压D．亚洲大陆受蒙古高压控制 2．有关季风的正确叙述是（） A．海陆热力性质差异是形成季风的重要原因 B．季风环流不属于大气环流 C．气压带和风带位置的季节移动是形成东亚 季风的重要原因 D．我国不受西南季风的影响 ) 读世界某区域某月盛行风示意图 3.图中①②③④四地中，气压最高的是 A.① B.② C.③ D.④ 读“90°E附近海平面气压图(单位：hPa)”，回答4题。 4.气压最高值出现的纬度和气压值最低处的气压带名称分别是（） °N、副极地低气压带°N、 赤道低气压带 °S、副极地低气压 带°S、赤道低气压带 \ 下面是某月某条经线上部分气压带、风带和气流的相互关系示意图。读图回答5～7题。5．图中②气压带或风带的气流运 动方向和性质分别为() A．下沉干燥 B．上升湿润 C．由高纬流向低纬干燥 D．由低纬流向高纬湿润 6．图示月份，下列河流中最有可 能处于枯水期的是() A．巴拉那河B．刚果河C．湄公河D．莱茵河 7．受①②之间气压带或风带影响的地区不可能在() ： A．东非高原B．巴西高原C．撒哈拉沙漠D．马达加斯加岛 读下图，回答8～9题。 8．若该图中心为北半球的气压中心，P点气压为1 005百帕，M点气压为1 000百帕，则M点的风向为()
A．西北风B．东北风C．西南风D．东南风 9．若该气压中心位于印度西北部地区，则下列叙述正确的 是() A．北半球的副热带高气压带被陆地上的低压中心切断 B．北半球的副极地低气压带被陆地上的高压中心切断 C．此时气压带和风带相对南移 D．北太平洋海域主要受低压控制 ， 读“世界海平面等压线分布(单位hPa)”图，回答 10～11题。 10．根据等压线的分布，可判断此时北半球所 处的季节是() A．春季B．夏季C．秋季D．冬季 11．根据图中等压线分布规律，对甲、乙两地 存在的气压中心的描述正确的是() A．甲地为低压中心——位于亚欧大陆中部 B．乙地为高压中心——位于大西洋中部 C．甲地是亚洲低压中心，乙地是北太平洋高压 中心 D．此时太阳直射南半球，南极圈以南出现极昼现象 ^ 12．考虑盛行风向，南极考察基地°S,°E)建筑物门窗应避开的风向是() A．东北B．东南C．西南D．西北 读世界某区域1月和7月海平面气压(单位：hPa)和风向图，①～⑥处的箭头表示风向，据此回答13～14题。 13．从季风的形成原因看，与气压带、风带季节移 动有关的是() A．①② B．②⑤ C．③⑤ D．③⑥ 14．图中形成的气压中心，与其控制地区原气压带 特点相似的是() A．甲B．乙C．丙D．丁 *
感恩老师演讲稿范文(精选3篇)
感恩老师演讲稿范文（精选3篇） 演讲稿特别注重结构清楚，层次简明。在现在的社会生活中，我们使用上演讲稿的情况与日俱增，那么你有了解过演讲稿吗？以下是小编帮大家整理的感恩老师演讲稿范文（精选3篇），仅供参考，欢迎大家阅读。
感恩老师演讲稿1
尊敬的老师、亲爱的同学们： 大家下午好！ 我今天要演讲的主题是《感恩老师》。 大树要感恩养育它们的大地，所以它们用树叶在空中谱写出美妙的乐章；鲜花要感恩滋润它们的雨滴，所以它们在生命的最后都尽力绽放出自己最亮的光彩；白云要感恩映衬它们的蓝天，所以它们用自己的身躯为蓝天添加了亮丽的色彩。我们也有许多自己需要感恩的人，但在今天，我最需要感恩的是我的所有老师们。 来到这所学校，我们带着求知的渴望，在老师们的细心教导下，我们渐渐地蜕变成能展翅高飞的少年。到如今这个信息时代，一直都是社会在依靠教育发展，而教育在依靠老师发展。每一位老师都身兼重任，老师们也一直在与时俱进，根据时代和学生的需要不断地提高自身的能力和素养，就是为了更好地完成对我们的教学，让我们成为更加有用的人。是他们在毫无保留地将属于他们的知识传授给我们。 在我们不小心犯错时，是老师用着世上最严肃的表情，同时用着世上最为温柔和耐心的语气，一遍一遍的教导我们，是老师的声音唤醒了我们内心最善良的一面。他们并没有华丽的舞台，也没有给他们献上仰慕的鲜花，可是他们不会有任何的怨言，依旧会勤勤恳恳的工作，完成着他们的使命，照样会任劳任怨地拿起粉笔在黑板上耕耘，就站在那三尺讲台上，展现他们最迷人的一面，把讲台当作挥洒汗水的战场，就算是一个背影，也能深深吸引住同学们的目光。 当学生们初进学校，心里都对学校带有对未知的恐惧时，是老师用她阳光的微笑，那一束阳光照射进了我的心中，将我内心的灰暗给驱赶开。 当学生们遇到让自己充满疑惑的难题时，是老师细致耐心地给我们讲解，帮助我们理清思路，解开我们内心的疑惑，让我们茅塞顿开，进入举一反三学习知识的道路上。 当学生们犯错心中怀有愧疚时，是老师意味深长地教说道理，引导我们无知的心灵慢慢地走向正轨。 当学生们遇到失败，失落沮丧，将要被失败打到时，是老师站在身后为我们撑腰，老师的鼓励给了我们勇气和新的希望，让我们能重新再战。 所以，感恩我的老师，虽然，我并不能做什么惊天动地的大事，但是，我会用自己的'行动，从日常中的点点滴滴来证明对我心中您们的感谢。我要用我的成绩和成功来告诉老师。感恩老师演讲稿2
尊敬的老师、亲爱的同学们： 大家下午好！感谢老师的演讲稿
尊敬的老师们，同学们： 大家好！我是伊敏小学六年四班学生杨昊岩 有人说，老师是土壤，把知识化作养分，传授给祖国的花朵，让他们茁壮成长。亦有人说，老师是一座知识的桥梁，把我们带进奇妙的科学世界，让我们充分发挥自己的奇思妙想。可我认为老师是一束烛光，光虽微弱，但在黑暗中为我们照亮了前方的道路，让我们不必害怕，不必慌张。当我们不开心时，老师也是一把钥匙，帮我们打开心灵的枷锁，让我们的心灵重新获得释放。“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，老师就像春蚕，像蜡烛，只为奉献，不图回报。 也许你们觉得，老师每天总讲述着各种道理，传授着深奥的知识，每天布置做不完的作业，每天对学生唠叨个不停，总是批评学生。可是身为学生的我们谁又曾真正地用心想过老师所做的这一切都是为了我们的将来，为了我们好？若不是老师的认真努力，怎么会有我们今天的成绩？ 我的班主任王老师是我心目中最敬爱的老师之一，她就像妈妈一样无微不至地关心我、教育我、呵护我，妈妈总是说我很幸运，遇到这么优秀、负责任的好老师。 从进入小学大门的第一天起，我就有幸成为了王老师的一名学生，回顾近六年的历程，老师为我们留下了许多精彩的瞬间，并制作成精美的相册留给我们作为最美好的回忆，我们的每一点成绩，都凝聚着您的心血和汗水；我们的每一点进步，都离不开您的帮助和教诲。是您，引领我们在知识的海洋中尽情遨游；是您，和我们一起参加“素质教育基地”活动，鼓励每一位为同学战胜自我、突破自我；是您，指导和组织我们参加各种校内活动及校外公益活动，在活动中教育我们学会坚持、学会感恩；是您，在我们最喜爱的六一儿童节亲自自费买来大蛋糕陪伴我们一起欢度节日；是您，利用休息时间还在为学生们操劳着、嘱托着，哪怕只是我们独自过一下马路……老师啊老师，您以自己的言行为我们树立了榜样。在我们的心目中，您是天使，您是大树，您是海洋！ 正所谓“一日为师终身为父”，老师们就像我们的亲生父母一样，无时无刻地关心着我们的生活，关注着我们的学习。用语言播种，用粉笔耕耘，用汗水滋润，用心血浇灌，这就是老师的劳动。亲爱的老师们，您们用人类最崇高的感情——爱，播种春天，播种理想，播种力量，播种希望……如果没有您们思想的滋润，又怎么会绽开那么多美好的灵魂之花？
化学离子方程式书写规则
离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写） （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 （3）号实际：“=”“可逆符号”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。 （5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。 （6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 例如：(1)违背反应客观事实 如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应 (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒 (3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式 如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸. (4)反应条件或环境不分： 如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱 (5)忽视一种物质中阴、阳离子配比. 如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O 正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O (6)“＝”“”“↑”“↓”符号运用不当 如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”
离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）. 一般可从以下几方面考虑 1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存. 2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存. 3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存. 如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等 5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存. 如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等 Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等 6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存. 如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子； S2-、SO32-、H+ 7．因络合反应或其它反应而不能大量共存 如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.
中图版(上海)地理第一册专题10季风课程教学设计
《季风》教学设计 上大附中李玉春 一、教学目标 1.知识与技能：理解季风的含义，知道季风气候的主要分布地，能区别季风区与同维度其他地区气候的不同点。分析季风对人们生活、生产带来的影响。 2.过程与方法：运用“亚洲季风图”，说出东亚季风和南亚季风的形成及特征的异同点。通过读冬夏季风图、各地气候曲线和降水柱状图，提高学生读图能力，从中培养学生综合分析、比较等能力。 3.情感态度与价值观：通过分析、评价季风气候对人类活动产生的影响，学会客观、辩证地看待问题，提高防灾减灾的意识。 二、教学重点和难点 重点：形成亚洲季风的主要原因，季风影响下的气候与同纬度其他地区气候的差异。 难点：南亚西南季风的成因分析。 三、教学过程 （一）引入新课 教师设问：上海冬季常吹什么风？夏季呢？一年风向变化有何特点？ 估计学生能够联系生活体验获得答案。 教师归纳：一年内随冬、夏季节不同而有规律地变换方向的风，叫季风。 【设计意图】从学生的生活实际引入，积极引导学生关注自己的生活环境。（二）新课教学 教师播放歌曲《黄土高坡》，让学生带着问题欣赏歌曲：在我国北方地区有没有季风现象？哪些地区每年的盛行风向与我们上海相似？ 【设计意图】用一首歌曲作为教学情境，既激发学生学习热情，又引导学生通过歌词获取地理知识。 归纳：我国南北方广大地区大多有季风现象，我国是世界上最典型的东亚季风区。教师出示“世界气候类型分布图”，引导学生读图查找季风气候的分布情况。教师设问：世界上有哪几种季风气候？主要分布在哪里？ 学生从图上可知：三种季风气候（热带季风气候、亚热带季风气候和温带季风气候），以亚洲分布范围最大、最典型，主要在东亚、东南亚和南亚地区。
感恩老师演讲稿优秀范文
编号： 感恩老师演讲稿优秀范文 甲方： 乙方： 签订日期：年月日 X X公司
老师，是我们的启蒙者，也是我们的引路人，下面是精心整理的感恩老师演讲稿,供大家学习和参阅。 感恩老师演讲稿 时光的车轮飞速辗过十四岁的无知，十五岁的迷茫，十六岁的懵懂，迎来了十七岁的季节，一个收获的季节。这四年的路我们走的辛苦而快乐。四年的生活，我们过的充实而美丽，我们流着眼泪却伴着欢笑，我们踏着荆棘，却嗅着万里花香。 但你可曾想到是谁在背后默默的注视着我们，支持着我们? 是老师!老师从鲜衣宝马到洗尽铅华，一撮撮日渐花白的头发将一拨一拨的学子从一介凡夫俗子培养成国家栋梁，从白丁素裹培养成才子佳人。老师辛苦浇灌的那是祖国的未来啊! 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。这就是老师执著一生最恰当的写照。曾经的饱读诗书，曾经的儒雅舒卷，曾经的激情演讲，最终都凝聚成莘莘学子身边的颗颗汗水。老师是蜡烛，是园丁，是人梯，是工程师……所有的赞美的词藻却总也抵不过这个亲切地称呼——老师!老师，三尺讲台见证了您的辛苦，洁白的粉笔书写了您的一生，
您用滴滴心血化作道道红钩，谆谆教诲勉励国家栋梁。 教诲如春风，师恩似海深。多少个不眠之夜，多少次灯光长明，在慢慢的长夜里，有您伏案的身影，青丝之间添华发，三尺讲台荡笑声。您用友爱缩短着心与心的路程，您用阳光融化冷漠的冰雪，您就是那向导引领我们走进科学的殿堂。啊!辛勤的园丁，桃李芬芳是您的欢乐，默默奉献诠释您无私的心灵。! 就像那春蚕献出一生的忠诚，就像那冬梅吟唱早春的歌声，老师，您的一生就是将一块普通的石头打磨成玉石的过程，对于我们每个人来说，从顽皮的稚童到青涩的少年再到豆蔻的青年，您都是我们尊敬的对象。您站讲台，写教案，寒来暑往，洒下心学点点。有劳动就有收获，中考在即，我们九年级的学子们坚信不久的将来，您辛苦工作的土地上会硕果累累，桃李飘香! 我们对您的感激一言难尽，每一缕阳光是我们的祝福，每一丝细雨都牵着我们的感恩，就让我们真诚得道一声——老师，您辛苦了! 感恩老师演讲稿范文 各位老师，各位同学大家好!我是,我今天演讲的题目是《感恩老师》。
高考化学专题二几种涉及量的离子方程式的书写方法精准培优专练
培优点二 几种涉及量的离子方程式的书写方法 1．过量型离子方程式书写 典例1．写出相关离子方程式：①少量NaHCO 3与Ca(OH)2反应；②过量NaHCO 3与Ca(OH)2反应。 【解析】①本题涉及OH －+HCO －3===CO 2－3+H 2O 和CO 2－3+Ca 2+===CaCO 3↓两次反应。当NaHCO 3少量时,定其系数为1mol,1mol HCO －3只能中和1mol Ca(OH)2中的1mol OH －生成1mol CO 2－3和1mol H 2O,1mol CO 2－3和1mol Ca 2+反应生成1mol CaCO 3↓。所以,离子方程式为Ca 2++OH －+HCO －3===CaCO 3↓+H 2O 。②当NaHCO 3过量时,Ca(OH)2为少量,可定Ca(OH)2为1mol,完全中和1mol Ca(OH)2中的OH －,需要2mol HCO －3,生成2mol 的CO 2－3和H 2O,其中1mol CO 2－3和Ca 2+反应生成1mol CaCO 3↓,另1mol CO 2－3则以Na 2CO 3形式存在于溶液中。因此,离子方程式为Ca 2++2OH －+2HCO －3===CaCO 3↓+2H 2O+CO 2－3。 【答案】①Ca 2++OH ―+HCO －3===CaCO 3↓+H 2O ；②Ca 2++2OH －+2HCO －3===CaCO 3↓+2H 2O+CO 2－3 2．目标型离子方程式书写 典例2．写出相关离子方程式向明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液,写出符合下列条件的离子方程式。①当Al 3+完全沉淀时的离子方程式；②当SO 2－4完全沉淀时的离子方程式。 【解析】本题中涉及三种离子反应：Al 3++3OH －===Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH －===AlO －2+2H 2O,Ba 2++SO 2－4===BaSO 4↓；①当Al 3+完全沉淀时,SO 2－4没有完全反应,1mol KAl(SO 4)2电离产生1mol Al 3+和2mol SO 2－4,1mol Al 3+完全沉淀 需要3mol OH －,即需要32mol Ba(OH)2,而32mol Ba(OH)2则电离产生32mol Ba 2+,沉淀完32mol Ba 2+只需要32 mol 的SO 2－4,于是反应的离子方程式为Al 3++32SO 2－4+32Ba 2++3OH －===Al(OH)3↓+32 BaSO 4↓,两边乘以2把系数化为整数即为2Al 3++3SO 2－4+3Ba 2++6OH －===2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓。②1mol KAl(SO 4)2电离产生1mol Al 3+和2mol SO 2－4,当SO 2－4 完全沉淀时,需要2mol Ba(OH)2,电离产生的4mol OH －与Al 3+恰好完全反应生成AlO －2,因此,反应的离子方程 式为Al 3++2SO 2－4+2Ba 2++4OH －===AlO － 2+2H 2O+2BaSO 4↓。 【答案】①2Al 3++3SO 2－4+3Ba 2++6OH －===2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓； ②Al 3++2SO 2－4+2Ba 2++4OH －===AlO －2+2H 2O+2BaSO 4↓ 3．定量型离子方程式书写 典例3．将x mol Cl 2通入a mol FeBr 2溶液中。 ①当x≤0.5a mol 时,反应的离子方程式是____________________________________。 ②当x≥1.5a mol 时,反应的离子方程式是_____________________________________。 ③当x ＝a mol 时,反应的离子方程式是_________________________________________。 【解析】Fe 2+的还原性大于Br －,通入Cl 2时,先发生反应Cl 2+2Fe 2+===2Cl －+2Fe 3+,当溶液中的Fe 2+被完全氧化后,再发生反应Cl 2+2Br －===2Cl －+Br 2。因此,①当x≤0.5a mol 时,离子方程式为Cl 2+2Fe 2+===2Cl －+2Fe 3+。②x≥1.5a mol 时,Cl 2过量,离子方程式为3Cl 2+2Fe 2++4Br －===6Cl －+2Fe 3++2Br 2。③当x=a mol 时,n(Cl 2)∶n(FeBr 2)=1∶1。因为1mol 的Cl 2得到2mol 电子,而1mol 的Fe 2+只能失1mol 电子,则另1mol 电子只能由Br －一．几种涉及量的离子方程式的书写方法
感恩老师的演讲稿范文3篇
感恩老师的演讲稿范文3篇 感恩老师的演讲稿范文一 各位同学，各位老师： 大家好！ 蓬勃之春，炎炎之夏，金黄之秋，寒瑟之冬，虽然这些季节在不断地重复着，但是生命却在匆匆流逝，是谁带我们遨游书的海洋？是谁一次次陪我们度过芳香的四季？是谁给予了我们丰富的知识？是谁教会我们做人的道理？答案是老师。 老师，您如一根蜡烛，正如春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干一样，您燃烧了自己，照亮了别人。时光的痕迹在您的脸上表现的淋漓尽致，隐隐可见的几根白发，不时传来的咳嗽声，让我们心疼不已。老师，您在三尺讲台上挥洒汗水，您的三寸舌培育了三千桃李！ 十年树木、十载风、十载雨、十万栋梁！老师，您如一盏心灯，温暖我们的心灵，照亮我们前进的方向。作业不会做，您耐心地给我们讲解，作业做错了，您耐心地给我们阐释。您教会了我们正直、勤奋、勇敢、乐于助人、坚强不屈……您的教诲如春风，师恩似海深，让我们难以忘怀。 老师，您如一艘小船，带我们驶向成功的港湾，到达幸福的彼岸。我们是祖国的花朵，那您就是辛勤的园丁，把我们培养；我们是嫩绿的叶子，那您就是扎深大地的根，为我们汲取养分；
我们是树苗，那您就是雨露，用知识滋润着我们成长。不管寒风呼啸，不管磅礴大雨，风雨中，我们一起走来，风雨中，我们与您同行！我们快乐过、流泪过、奋斗过、失败过，都少不了您的相伴。 我们的童年，您陪我们一路路走来，我们的青春，也有您在一旁谆谆教诲。时间悄然离去，清风缓缓诉说着你生命的刹那芳华。 感恩老师的演讲稿范文二 老师，大家都说您培养着祖国的栋梁；我却要说，您就是祖国的栋梁。正是您，支撑起我们一代人的脊梁！您像一支红烛，为后辈献出了所有的热和光！您的品格和精神，可以用两个字就是——燃烧！不停的燃烧！您讲的课，是那样丰富多采，每一个章节都仿佛在我面前打开了一扇窗户，让我看到了一个斑斓的新世界…… 啊，有了您，花园才这般艳丽，大地才充满春意！老师，快推开窗子看吧，这满园春色，这满园桃李，都在向您敬礼！如果没有您思想的滋润，怎么会绽开那么多美好的灵魂之花？啊，老师，人类灵魂的工程师，有谁不在将您赞扬！ 您的爱，太阳一般温暖，春风一般和煦，清泉一般甘甜。您的爱，比父爱更严峻，比母爱更细腻，比友爱更纯洁。您——老师的爱，天下最伟大，最高洁。
离子方程式书写规则
离子方程式书写规则 1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。 2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。 3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O 4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成： H++OH-=H2O 5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。 6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。 7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为 Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
离子方程式书写(经典)
定义描述：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。 离子反应的实质：通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。 离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质或挥发性物质。 离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。 ①“写”，例：BaCl2＋CuSO4=====BaSO4↓＋CuCl2 ②“拆”，Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－ 注意：易溶于水且易电离的物质写成离子形式；其他物质写化学式，如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 ③“删”，删去两边没反应的离子，即为：Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓ ④“查”，检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。 离子方程常见错误： ①反应物与生成物的电荷不守恒：如Fe3+ + Fe==2Fe2+ ②反应物与生成物的元素不守恒 ③难溶物、难电离物质不该拆的写成了离子形式 例：石与足量盐酸的反应：CO32-+ 2H+==H2O + CO2 ④强电解质错写成分子形式 例：Ca(HCO3)2+ 2OH-== CaCO3+ 2 H2O + CO32- ⑤违背事实规律，不能进行的反应进行了反应 例：FeCl2+ H2S == FeS + 2HCl ⑥只写出部分离子反应，不该删的删去 例：NaHSO4与Ba(OH)2的反应：Ba2++ SO42-== Ba SO4 ⑦“量”的问题：没有按照少量物质的组成比例关系书写离子方程 式 存在量的问题的四种情况： ⅰ、变价元素：Fe Cu；如铁与过量或少量硝酸的反应 ⅱ、两性元素：Al；如向氯化铝中逐滴加入氢氧化钠的图像问题 ⅲ、多元酸及其对应的酸根或酸性氧化物：如碳酸钠与盐酸互滴问题 ⅳ、一种氧化剂、多种还原剂；如足量或者少量氯气通入溴化亚铁的离子方程问题技巧点拨： 1、判断一个离子方程的书写是否正确，首先检验方程两边电荷是否守恒（方程左右总价态是否相等）以及元素是否守恒； 2、根据“可溶性强电解质可拆”的原则判断是否有该拆为离子的分子没有拆分或者不该拆分的分子拆为离子了（强弱电解质分类以及可溶性参照我的“物质分类”与“高中阶段溶解性表”）； 3、熟记强氧化性表与离子还原顺序比较进行判断看是否氧化还原反应没有进行； 4、涉及量的问题可以通过下面方法判断：多量物质能否与产物继续反应；少量物质若多离子同时参与反应，是否按照组成比例书写； 5、在第2条基础上可以归纳出这一条规律：离子方程是否书写完全 6、熟记特例：特例一是与铝相关的反应及产物判断；特例二是设计苯酚或苯酚钠与碳酸钠或碳酸反应只生成碳酸氢钠的问题；
微专题：非季风气候区的季风现象
微专题：非季风气候区的季风现象 【真题例析】 （2010年福建文综卷） 材料一 古马里是13世纪-16世纪期间西非草原上繁荣的贸易帝国。图12示意该区域的地理环境。 比较甲、乙两地6--8月降水量的主要差异，并分析原因。 [参考答案] 主要差异：甲地降水明显多于乙地。 原因：甲地受来自海洋的西南气流和沿岸暖流影响，地处山地迎风地带，降水丰富；乙地地形平坦，西南气流受地形抬升不显著，并受离岸寒流影响，降水较少。 (2013高考题四川卷)读下图，回答1～2题。 古马里帝国贸易通道 城市 河流 沙漠 离岸寒流区 夏季盛行风 降水量/mm 甲地降水量月份分配 降 乙地降水量月份分配
1、图示区域从沿海向内陆，陆地自然带依次为热带雨林带、热带草原带。给该区域带来降 水的主导风是 A．东北风B．西南风C．东北风D．东南风 2、R河段 A．流量季节变化大B．春汛明显 C．河流堆积作用强D．河谷横剖面呈槽型 【答案】1.B 2.A 【命题立意】本组题通过分层设色地形图和自然带分布考查学生对气候知识的掌握情况，同时考查了河流水文及水系特征的判断。难度较高。 【解题思路】第1题，由图中标定的纬度数值可知，该地处于北半球热带地区，风向不可能是西北风和东南风，排除A和D；图例可知，该地从沿海向内陆的地形依次为狭窄的平原、西北-东南走向的山地和高原；由植被的分布可知，该地从沿海向内陆降水逐渐减少；图中山地的西侧应为迎风坡，所以应吹西南风，选择答案B。分析可知该地情况与印度半岛西侧相似，北半球夏季，东南信风北移越过赤道转变为西南风，夏季降水多且降水季节变化大，所以河流流量的季节变化大，故第2题选A。R河段位于海拔较高的山地区，以流水的侵蚀作用为主，河道应为“V”形。从图中的海拔高度可知该地不会有积雪，故不可能有春汛。 【知识小结】 1、可能存在的气候类型区：热带雨林气候区、热带草原气候区。 2、有季风现象的地区夏季盛行风的成因：气压带风带的季节性移动。 3、形成过程：7月，北半球夏季（如7月）行星风带北移，赤道低压移到北半球，东南信风带随之北移跨越赤道后，受北半球地转偏向力的作用，形成西南风。1月，北半球冬季（如1月）行星风带南移，赤道低压移到南半球，东北信风带随之南移跨越赤道后，受南半球地转偏向力的作用，形成西北风。 4、典型地区： ①几内亚湾沿岸 ②苏门答腊岛、爪哇岛、加里曼丹岛、菲律宾群岛的南部 ③澳大利亚北部 ④中美洲西部 【典题精练】 在呼啸的海风中,“从澳洲到北极最让人感动的鸟类迁徙”。红腹滨鹬每年4月从澳大利亚越冬地起飞,在中国的渤海湾滩涂湿地停歇补充能量后,再飞往北极繁殖地。结合以下某区域不同季节盛行风向示意图,完成3、4题。
感恩老师演讲稿范文10篇
感恩老师演讲稿范文10篇 老师，您的爱，像太阳般温暖，像春风般和煦，清泉一般甘甜。您的爱，比父爱更严峻， 比母爱更细腻，比友爱更纯洁。无论我们走到哪儿，永远记住你的情；无论我们走到哪儿。永远记住您的话。无论我们走到哪儿，永远记住您的爱；无论我们走到哪儿，永远是您的 一朵花。下面是小编收集的感恩老师 演讲稿 ，欢迎阅读。 感恩老师演讲稿1 尊敬的老师，同学们： 大家好！ 如果说，是大地培养了参天大树，那么落叶归根就是为了反哺大地；如果说，是春风带来 了生机使万物复苏，那么百花齐放、绚烂多姿就是对春天的回报；如果说，是百溪千泉汇 聚成瀑布，那么瀑布付出的回报是震天撼地的辉煌；如果说，磐中是摇篮是苗圃，那么呕 心沥血、辛勤耕耘的老师应该得到什么样的回报呢？ 也许是自己太钟情于校园生活，宁静的校园、和谐的氛围都深深的吸引了我。然而通过短 短几个月的相处，使我更加了解了校园，它不仅仅只有外表的平静和悠闲，并且是一个暗 流涌动、藏龙卧虎之地。欣喜之余，的确感慨万千，我赞叹学校的老师，是他们培育了一 代又一代精英，是他们让升学率一年比一年高。是他们为建设祖国输送了一批又一批栋梁 之才。 当晨曦微露时，他们就已经出现在校园里，开始了一天的忙碌。当夜幕深垂时，他们的办 公室依然灯火通明，批作业、备教案，忙得井井有条，忘了疲倦，忘了回家。 他们为了工作，舍小家顾大家，有的默默无闻，把自己的青春年华奉献给了教育事业；有 的积劳成疾，落下了一身的毛病。但是他们仍然兢兢业业，一丝不苟，这种高风亮节的红烛精神怎能不让我们赞叹，怎能不让我们深深感动呢？怎能不让我们…… 我们是蜜蜂，老师是我们采蜜的花朵；我们是花朵，老师是护花的绿叶，我们是幼苗，老师就是那称职的园丁，他们不是船长更不是将军，只是普通的水手或士兵，但他们却培养了无数个船长和将军。他们为学生的成绩而微笑、流泪、鼓掌、欢呼。他们为学生的挫折 而苦恼、彷徨、焦虑、思索。 岁岁年年多少事，迎来送往何其多，同学们你们算过吗？老师一节课要站45分钟，那么 一年、十年、几十年呢？中国有举世闻名的丝绸之路、长征之路、登极之路，那么老师脚
专题复习 东亚季风和南亚季风气候的对比(十一)
专题复习东亚季风和南亚季风气候的对比(十一) 季风气候是中学地理学科中的重要组成部分，通过东亚季风与南亚季风的成因、特点、分布规律以及与人类生产、生活的联系等知识点的考查来考查考生对气候知识的理解及运用地理知识分析问题、解决问题的能力，能够很好地体现文综高考的方向，因此在高三复习备考时列为重点知识加以训练强化。 ●难点磁场 读我国甲乙两地自然地理环境剖面示意图（图11—1），甲、乙两地相距500千米，判断1～2题。 图11—1 1.★★★★有关甲乙两地自然环境差异的叙述，正确的是（） A.甲地是亚热带季风气候，乙地是温带季风气候 B.甲地是温带季风气候，乙地是温带大陆性气候 C.甲地典型植被是亚热带常绿硬叶林，乙地典型植被是温带草原 D.甲地外力作用以风力侵蚀为主，乙地自然环境适宜芦苇生长 2.★★★★有关甲乙两地农业生产的叙述，正确的是（） A.甲地适宜种植甘蔗 B.乙地适宜发展畜牧业 C.甲地适宜种植天然橡胶 D.乙地适宜种植茶叶 3.★★★★★我国水旱灾害频繁发生的根本原因是（） A.地形复杂多样 B.南北温差大 C.冬季风的强弱和进退迟早不同 D.夏季风的强弱和进退迟早不同 4.★★★★当太阳直射点自赤道移到北回归线期间（） A.中国长江中下游地区经历自旱季至雨季的变化 B.日本一直是雨季 C.印度大部分地区经历自雨季至旱季的变化 D.美国洛杉矶地区经历自旱季至雨季的变化 （2000年广东综合能力测试卷） 5.★★★★★我国冬季风势力比夏季风强的原因是（） A.冬季风的源地离我国近，而夏季风则较远 B.冬季风影响的范围比夏季风大 C.冬季风的厚度比夏季风大，可以翻山越岭影响到我国南部地区 D.冬季海陆热力性质差异比夏季大 6.★★★★★读“我国东部地区一般年份夏季风的进退情况示意图”（图11—2），回答下列问题。 （1）A地区的雨季每年一般起于月，止于月。 （2）B地区每年一般会出现“”天气。 （3）图中C、D两地区，较易出现春旱的是地区；另一地区不易发生春旱的原因是。