离子方程式和氧化还原反应方程式的书写小专题训练
玉燕中学化
高三一轮复习
新情景（信息）条件下离子反应方程式（含氧化还原反应方程式）的书写训练 1.（2014广东高考·32）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO 2（7.8%）、Al 2O 3（5.1%）、Fe 2O 3（3.1%）和MgO （0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：
（注：SiCl 4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）
（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I 中的碳氧化物主要为________________，由气体II 中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为 。 （4）由溶液IV 生成沉淀V 的总反应的离子方程式为 2.（2011广东高考·32）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，
（1）粗铝精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为① 和②
3．(2008广东高考·23)(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并写出有关反应的离子方程式进行解释 。 4．（2007广东高考·24改编）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：
某软锰矿的主要成分为MnO 2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu （0.86%）等元素的化合物。
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO 2还原为MnSO 4，酸浸时发生的主要反应的离子方程式
为 。
5. (2014茂名二模·32) 工业上利用电镀污泥（主要含有Fe 2O 3、CuO 、Cr 2O 3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下：
滤渣II
3滤液X
...
Cr
（3）写出还原步骤中加入NaHSO 3生成Cu 2O 固体的离子反应方程式 ，此步骤中加入NaHSO 3
得到Cu 2O 的产率为95%，若NaHSO 3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是 。 6．（2014韶关调研·32）工业上生产高氯酸（沸点：90°C ）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：
→…→高纯MnO 2
（3）反应器II 中发生反应的离子方程式为
。 7．（2014届湛江二模·32）工业上可用软锰矿（主要成分是MnO 2）和黄铁矿（主要成分是FeS 2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO 3）。其工业流程如下：
回答下列问题：
（2）除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH 前，加入适量的软锰矿，其作用是
。
（5）沉锰工序中有CO 2生成，则生成MnCO 3的离子方程式是___________ 。 8.（2014广州一模·32）某地煤矸石经预处理后含SiO 2（63%）、Al 2O 3（25%）、Fe 2O 3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：
（4）已知Fe 3+
开始沉淀和沉淀完全的pH 分别为2.1和3.2，Al 3+
开始沉淀和沉淀完全的pH 分别为4.1和
5.4。为了获得产品Al(OH) 3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO 3一种试剂，后续操作过程是 。写出有关反应的离子方程式 、 。 9．(2014肇庆二模·31）（3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
①催化硝化法中，用H 2将NO －
3还原为N 2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则该反应离子方程式为 。
10．（2014深圳二模·32）粗铜精炼后的阳极泥含有Cu 、Au （金）和PbSO 4等杂质，湿法处理阳极泥进行
（的离子方程式 。 （6）已知298K 时，K sp(PbCO 3)=1.46×
10-13，K sp(PbSO 4)= 1.82×10-8，用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用 。
新情景（信息）条件下离子反应方程式（含氧化还原反应方程式）的书写训练
2．（1）2Al +Fe 2O 3= Al 2O 3+2Fe 4Al+3SiO 2===3Si+ 2Al 2O 3 3.试管中有白色胶状沉淀生成，并且有刺激性的气体产生。 SiO 32- + 2NH 4+ = H 2SiO 3↓+ 2NH 3↑
4.（1）MnO 2＋2Fe 2+ ＋4H + ＝Mn 2+ ＋3Fe 3+＋2H 2O
5.（3）2H 2O + HSO 3— + 2Cu 2+ = Cu 2O↓+ SO 42— + 5H + (3分)； 产生SO 2污染环境(3分) 6．（3）2ClO 2+SO 2+4OH -=2ClO 2-+SO 42-+2H 2O 7．（2）使残余的Fe 2+转化为Fe 3+
（5）Mn 2++2HCO 3- = MnCO 3↓+CO 2↑+H 2O
8．（4）加入CaCO 3调节pH 到3.2，过滤除去Fe(OH) 3后，再加入CaCO 3调节pH 到5.4，过滤得到 Al(OH) 3
2Fe 3+ +3H 2O + 3CaCO 3= 2Fe(OH) 3↓+ 3Ca 2+ +3 CO 2↑； 2Al 3+ +3H 2O + 3CaCO 3= 2 Al (OH) 3↓+ 3Ca 2+ +3 CO 2↑ 9.（3）①2 NO 3－+5H 2 =====催化剂 N 2+2OH －
+4H 2O 10.（4）2AuCl 4-+3SO 2+6H 2O=2Au+3SO 42-+8Cl -+12H +
（6）PbSO 4(s)+CO 32-(aq) PbCO 3(s)+SO 42-(aq)
氧化还原离子方程式的书写
氧化还原离子方程式的书写 湖北安陆一中 苏艳玲 【考纲再读】 1、在分析元素化合价变化的基础上，理解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2、根据氧化还原反应的规律，研究物质的化学性质及常见氧化剂和还原剂之间的反应。 3、能够利用氧化还原反应的原理解决相关的实际问题 【微课堂】 微课重难点：氧化还原离子方程式的书写及配平技巧 一、高考试题解读 （2012大纲全国卷理综，7）（4）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl 3与KClO 在强碱性条件下反应可制取K 2FeO 4,其反应的离子方程式为 __________________________________ 与MnO 2-Zn 电池类似，K 2FeO 4-Zn 也可以组成碱性电池，K 2FeO 4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_______________，该电池总反应的离子方程式为_________________。 二、氧化还原离子方程式的书写的三个突破点 突破点一：氧化还原离子方程式书写的解题模型 知识要求： 1、熟记常见的氧化剂和对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物 2、理解氧化还原反应遵循的原则 3、根据化合价的变化判断电子转移的数目，或根据电子转移的数目推导元素的变价或产物 4、能运用氧化还原反应配平的基本步骤：标变价，列变化，求倍数，配系数 5、能正确书写微粒符号 知模用模 1.已知将两种溶液混合，溶液的紫红色褪去。反应的体系中共有KCl 、Cl 2、H 2SO 4、 H 2O 、 反应物 氧化剂 降，得 还原剂升，失 化合价变化 得失电子守恒 电荷守恒 产物
氧化还原反应方程式的书写完整版
氧化还原反应方程式的 书写 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】
如何书写氧化还原方程式 对于许多学生来说，化学反应真得好难，一个方程式写上很多遍，第二天就遗忘得无影无踪，特别是氧化还原反应的方程式。究其原因，是没有掌握其规律。那么氧化还原反应的规律是什么呢？怎样才能轻松自如地写出这些反应方程式？ 氧化还原反应的规律有好多，但以下几个知识点你必须要熟练掌握： 一、常见氧化剂和还原剂 对于许多学生来说，化学反应真得好难，一个方程式写上很多遍，第二天就遗忘得无影 无踪，特别是氧化还原反应的方程式。究其原因，是没有掌握其规律。那么氧化还原反应的规律是什么呢？怎样才能轻松自如地写出这些反应方程式？ 氧化还原反应的规律有好多，但以下几个知识点你必须要熟练掌握： 一、常见氧化剂和还原剂 二、常见物质的氧化性和还原性强弱 三、氧化还原反应的规律 1．价态变化规律 同一元素不同价态之间转化时，价态只靠近不交叉，相邻价态不反应。 2．优先规律 当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最? ? ? ? ? ?强的还原剂(氧化剂)反应。 3．守恒规律 氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数 四、溶液中反应要注意应用微粒观进行分析，同时要多注意溶液的环境，酸性溶液还是碱性溶液。 以上是氧化还原反应的书写必备知识，是最基础的知识，非常重要。一个氧化还原反应可以分成三步完成，下面就以Cu 与稀硝酸反应为例谈谈书写方法： （1）写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 根据前面知识可知：Cu 是还原剂，对应的产物为Cu 2+，硝酸在溶液中电离出H +和NO 3-离子，二者都可以得电子被还原，但NO 3-氧化性强于H +,因而NO 3-是氧化剂，对应产物为NO 。 Cu + NO 3- = Cu 2+ + NO (2)根据电子守恒，配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数 3Cu + 2NO 3- = 3 Cu 2+ + 2NO （3）观察溶液的酸碱性，配平非氧化还原部分。 在酸性溶液中，多”O ”的一方加H +，少“O ”的一方加H 2O ，并且多一个O 加两个H + 在碱性溶液中，多”O ”的一方加H 2O ，少“O ”的一方加OH -，并且多一个O 加一个H 2O 3Cu + 2NO 3- +8H + = 3 Cu 2+ + 2NO + 4H 2O （如果写化学方程式补上对相应的离子） 练习
氧化还原反应方程式的书写
氧化还原反应方程式的书写 1． 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO3－+4H++3e－→NO+2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）物质甲为，在该反应中作剂。 （2）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：。（1）Cu2O ，还原剂 （2）3Cu2O+14 H++2NO3—===6Cu2+++2NO↑+7H2O 2． 在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的。Cu2O-2e-+2H+=2Cu2++H2O是一个氧化过程的反应式，下列五种物质FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述氧化过程顺利发生。 （2）向（1）中反应后的溶液里，加入酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式为 ； 2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++Cu2++H2O 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 3． 某反应体系中共有6种物质，KClO3、KCl、HCl、Cl2、ClO2、H2O，请你设计同位素示踪法确定反应的方程式并配平： _ 2K37ClO3+4HCl= 2KCl+Cl2+237ClO2+2H2O 4． 过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O-2 8+2I－＝2SO-2 4 +I2 通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的 5． 根据事实完成下列反应的化学方程式： （1）AsH3是一种很强的还原剂，室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为As2O3,该反应的化学方程式为______________________________________________________；（2）NaNO3与氢碘酸作用，放出NO气体并有单质I2生成____________________； （3）砷为氮族元素，其氧化物As2O3俗称砒霜，可用马氏试砷法来检验，其原理是将Zn、盐酸和试样混合，若含有砒霜，则生成AsH3气体，这一反应的离子方程式为 。 2AsH3+3O2=As2O3+3H2O ，2NO3—+8H+ +6I—=2NO+3I2+4H2O
氧化还原反应方程式配平练习题及答案
《氧化还原反应方程式的配平》练习题 一、配平下列方程式 （1）23____O NH +催化剂 加温加压=====O H NO 2____+ （2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑?→? +浓 （3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+?→? +稀 （4） Cu+ HNO 3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O （5） H 2S+ SO 2 S ↓+ H 20 （6） KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O （7） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O （8） Al(NO 3)3 Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑ （9） NH 3+ CuO N 2↑+ Cu+ H 2O （10） 32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+?→? （11）_________)(____________44242242722+++?→? ++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C （12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl 3 Cu 2S+ HNO 3--- Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O+ S 4 As 2S 3+ HNO 3 + H 2O+ ---- H 2SO 4+ H 3AsO 4 + NO 5 Fe 3C+ HNO 3 + H 2O+ ---- CO 2+ Fe(NO )3+ NO 2 6 (NH 4)2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N 2 7 Ca(OH)+ S---CaS x + CaS 2O 3+ H 2O 8 C 2H 2+ KMnO 4+ H 2SO 4-- K 2SO 4+ MnSO 4+ HCOOH+ H 2O 9 P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO 4+ Cu 3P+ H 2SO 4 10 K 2Cr 2O 7+ Fe 3O 4+ H 2SO 4----K 2SO 4+ Fe 2(SO 4)3+ Cr 2(SO 4)3+ H 2O 11 H 2S+ KMnO 4+ H 2SO 4----S+ K 2SO 4+ MnSO 4+ H 2O
离子方程式书写规则
离子方程式书写规则 1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。 2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。 3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O 4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成： H++OH-=H2O 5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。 6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。 7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为 Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结!
陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结！ 高中化学涉及的反应是以氧化还原反应为主题，又经常 以离子方程式的形式来体现，在高考题中经常涉及的一些复 杂氧化还原反应离子方程式的书写，对于高三学生来讲往往 是一道不可逾越的墙，究竟有没有一种可行有效的方法解决 这个问题呢？笔者通过对众多氧化还原反应的离子方程式 书写的体验中找到了一种行之有效的方法，并把这个方法称 之为分解法。 1.必须掌握的元素及其形成的具有强氧化 性和强还原性的物质或离子 (1)高中新课程教材中所涉及的元素有： Na、Al、Fe、Cu、Si、N、O、S、Cl、Br、I (2)元素形成具有强 氧化性和强还原性的物质或离子的归纳：强氧化性物质或 离子：Na2O2、Fe3+、Fe(OH) 3、Fe2O3、Fe3O 4、NO、NO2、HNO3(浓)、HNO3(稀)、 O2、O3、H2O2、H2SO4(浓)、Cl2、HClO、NaClO、Ca(ClO) 2、Br2、I2、KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+) 强还原性物质或离子：Fe2+、FeO、Fe3O4、Fe(OH) 2、FeS、FeS2、FeBr2、FeI2、CuS、Cu2S、Cu2O、CuH、SO2、H 2SO3、Na2SO3、NaHSO3、H2S、Na2S、NaHS、Na2S2O3、NaI (3)下表是你必须掌握的转化关系：转化关系图2.复杂的氧化 还原反应离子方程式的书写方法——分解法分解法
3.典型例题分析例题：Ca(ClO)2和SO2反应的离子方程式；【解析】(1)写出Ca(ClO)2和SO2反应的离子方程式：第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：ClO-和SO2 第二步：合理地 预测产物：ClO-+SO2——Cl-+SO42- 第三步：配电子，由于ClO-→Cl-是得到2e-；SO2→SO42-是失去2e-，因此，得失电 子已经相等了第四步：配电荷，实际SO2是被氧化为 H2SO4，写离子方程式时，H2SO4是要拆的，因此写成 SO42-形式，因此该反应所产生的溶液是呈酸性的，用H+来 配电荷，显然是加在生成物的一边，并且得加2个H+，即 ClO-+SO2——Cl-+SO42-+2H+第五步：配原子，反应是遵循 质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等的， 显然反应物的一边要加1个H2O，即ClO-+SO2+H2O—— Cl-+SO42-+2H+。这样就将该化学方程式配平了。最终的结 果是：ClO-+SO2+H2O——Cl-+SO42-+2H+。 【练习】书写下列反应的离子方程式：(2)写出碱性条件下Cl2和Na2S2O3反应的离子方程式；(3)写出碱性条件下NaClO 和FeSO4反应的离子方程式；(4)写出酸性条件下NO2和FeSO4反应的离子方程式；(5)写出HNO3(稀)和FeSO4反应 的离子方程式；(6)写出酸性条件下KMnO4和FeSO4反应的 离子方程式；(7)写出酸性条件下K2Cr2O7和FeSO4反应的 离子方程式；(8)写出HNO3(稀)和FeS反应的离子方程式；(9)写出HNO3(稀)和Cu2S反应的离子方程式；(10)写出酸性条件
(完整word版)陌生氧化还原反应方程式的书写
陌生氧化还原反应方程式的书写 1、+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72?还原成Cr3+，反应的离子方程式为_______ _ 。 2、向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 _________________________________________________________________________。 3、将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪 为无色。写出反应的离子方程式：___________________________________________。 4、在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1mol碘化钠完全反应转移6mol电子，反应化学方程式 为。 5、氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水。写出该反应的化 学方程式：。 6、某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一种未知物X。已知0.2 mol KBrO3在 反应中得到 1 mol电子生成X，则X的化学式为________，试写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________。 7、已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的 离子方程式：________________________________________。 8、NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式：____________________________。 9、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 硫酸、SO 2 产品422 写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式。 10、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）： ⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：。 ⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程
信息型氧化还原反应方程式的书写
信息型氧化还原反应方程式的书写 马寅初中学丁汉英 教学目标： 掌握最小公倍数法对氧化还原反应进行配平，初步掌握缺项配平，逆向配平等方法。 能根据经验和信息书写出陌生的氧化还原反应。 一、知识储备 1．填写课本中常见氧化还原反应体系及其对应产物。 2、氧化还原反应方程式的基本配平方法 配平方法：最小公倍数法（本质：电子得失守恒） ①标好价列变化②确定基准物质③找出升降数目④找最小公倍数⑤质量电荷守恒 二、信息型氧化还原反应方程式的书写 1、平铺直述型 例1、KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的化学方程式是2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2C2O4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋5Na2SO4＋8H2O。 变式：H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式______________。 歧化反应——倒配法 2、排列组合型 例2、某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一种未知物x。已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol e－生成x，则x的化学式____，试写出该反应的化学方程式____________________________________ 答案Br24H2SO4＋5AsH3＋8KBrO3===5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2O 方法提炼： 1、根据信息或已有经验，找出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物 2、配平 变式：已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种
氧化还原反应离子方程式的书写
氧化还原反应离子方程式的书写 范例指导 向白色微溶物CuCl中滴加稀硝酸有NO生成，写出其离子方程式。 过关练习 1、H2S使酸性KMnO4溶液褪色，且有浅黄色沉淀生成 2、SO2使酸性KMnO4溶液褪色 3、甲酸钠溶液使酸性KMnO4溶液褪色 4、向CS2（无色液体）滴入酸性KMnO4溶液，生成单质硫，并放出CO2。 5、H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色。 6、N a2S2O3常用做脱硫剂。N a2S2O3和氯气反应，氯水颜色变浅 7、向F e(N O3)2溶液中滴加稀硫酸 8、向Fe2(SO4)3溶液中通入SO2，溶液由黄色变浅绿色 9、利用H2SO4、KI和淀粉溶液，检验食盐中是否含有KIO3 10、FeI2溶液与足量的Br2水反应 11、酸性重铬酸钾溶液与乙醇反应生成乙酸 12、氢碘酸（HI）与F e(O H)3反应，写出反应的离子方程式。 13、硝酸铁溶液与足量的HI反应，写出反应的离子方程式。 14、羟胺（NH2OH）可除去Fe2＋中的Fe3＋ 能力提升 1、下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是( ) A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ B.2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O C.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O D.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O 2、锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下： 第③步反应的离子方程式是。 答案：4 LiMn2O4 + 4H+ + O2 = 8MnO2 + 4Li + + 2H2O 3、二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO- 3 + 2Cl-+ 4H+=2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O。 （1）写出第二步反应的离子方程式。生产时需在反应物中加少量Cl-，其作用是。 （2）上述工业生产中会发生副反应ClO- 3 + Cl- + H+- Cl2↑+ H2O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为3/73，则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比为。 答案：（1）CH3OH + 3Cl2 + H2O = 6Cl- + CO2 + 6H+ 催化剂（2）1︰6.1 4、氯化亚铜在有机合成工业中常作催化剂．它是一种白色，微溶于水、不溶于酒精，易溶于酸．见光易分解，易与空气中氧气反应的物质．国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5% 。（1）以下是从含Cu2+、Fe3+等的电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图． 下图是滤液中Cu2+的含量与pH的关系及CuCl产率与pH的关系图． ①反应①在隔绝空气条件下进行时CuCl产率较高的原因是。
离子方程式书写
离子方程式书写 离子方程式书写是中学化学的一个重要知识点，也是学生普遍难以学好的难点。中学阶段要求学生能够正确书写在水溶液中发生的离子方程式。要写好离子方程式，除需熟练掌握教材所述的一般规则和方法外，还应研究、领会其规则、方法的内涵和外延，掌握其实质。下面针对中学化学教学的实际情况，对离子方程式的书写进行一些阐述。 一、哪些物质写离子哪些物质写化学式 中学化学课本明确告诉我们，易溶的并且易电离的物质写离子。难溶的、难电离的或易挥发的物质写化学式。结合中学化学教学的实际情况，我们可归纳为：易溶于水的强电解质 (即强酸、强碱、易溶于水的盐) 写离子，其它 (即弱酸、弱碱、难溶于水的盐、单质、氧化物等) 全部写化学式。 1、将溶于水的强电解质写成离子形式，其它（包括难溶于水的强电解质）写化学式。 例如：Na2CO3与HCl反应的离子方程式为：CO32-+2H+==CO2↑+H2O； CaCO3与 HCl反应的离子方程式为：CaCO3+2H+==CO2↑+H2O+Ca2+。因此，熟记哪些物质属于强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。 2、除溶于水的强电解质以外写化学式。 例如：Na2O与稀HCl反应的离子方程式为： Na2O+2H＋＝2Na++H2O；H3PO4与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO4+3OH-==PO43-+3H2O；CuSO4与Ba(OH)2两溶液反应的离子方程式为：Cu2++SO42-+Ba2+ +2OH-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓；FeS与稀H2SO4反应制H2S的离子方程式为：FeS+2H+==Fe2++H2S↑。 3、固体物质间的离子反应，有关物质均写化学式，不能书写离子方程式。例如：实验室用Ca(OH)2固体与NH4Cl固体混合共热制取NH3的反应。 4、浓H2SO4与固体物质反应，有关物质也均写化学式，不能书写离子方程式。例如：Cu与浓H2SO4的反应；浓H2SO4与相应的固体物质反应制取HCl、HF、HNO3等反应。 二、离子方程式的书写
氧化还原反应方程式书写专题训练
氧化还原反应方程式书写专题训练 1、向K2MnO4溶液中通入CO2，可制得KMnO4，同时产生黑色沉淀。 2、将Cl2通过二氧化钛和碳粉的混合物，可制得四氯化钛和一种有毒气体 3、NH3与NaClO反应可制N2H4; 肼—空气燃料电池是一种碱性电池，电解质为KOH，则电池负极反应式 4、向CuCl2溶液中通入一定量的SO2,微热，一段时间后可得CuCl白色沉淀。离子方程式为 5、SO2与KMnO4反应 6、Na2SO3与酸性KMnO4反应 7、FeCl2溶液中加入NaClO 8、FeCO3浊液置于空气中，会出现红褐色沉淀 9、K2FeO4强氧化剂，可由FeCl3溶液中加入KClO在强碱条件下制取，离子方程式：K2FeO4—Zn可组成碱性电池，则正极电极反应式： 10、NaClO与Na2SO3反应离子方程式 NaClO与NaHSO3反应离子方程式 氧化还原反应方程式书写专题训练答案 1、3K2MnO4+CO2==2KMnO4+MnO2+K2CO3
2、TiO2+ 2C+2Cl2 == TiCl4+ 2CO 3、NH3+NaClO === N2H4 + NaCl + H2O N2H4– 4e-- + 4OH === N2 + 2 H2O 4、2Cu2++ 2Cl—+ SO2+ H2O == 2Cu Cl + SO42-+ 4H+ 5、2MnO4-+5SO2+2H2O =2Mn2++5SO42-+4H+ 6、2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O 7、6Fe2+ +3 ClO—+ 3H2O == 2Fe(OH)3 + 4Fe3+ + 3Cl— 8、4FeCO3+O2+6H2O == 4Fe(OH)3 +4 CO2 9、3Fe3+ +2 ClO—+10OH—==3FeO42-+ 2Cl—+ 5 H2O FeO42-+ 3e-- + 4 H2O == Fe(OH)3 + 5OH— 10、ClO—+ SO32—== SO42- + Cl— ClO—+ HSO3—== SO42- + Cl—+H+
氧化还原方程式书写
1、（2014上海高考）硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。 完成下列填空： （1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H 2S和KMnO 4 反应生成S、MnSO 4、K 2 SO 4 和H 2 O，写出该反应的化学方程式。 ________________________________________________________ （2）石油化工的废气中有H 2 S。写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料），以化学方程式表示。 _________________________________ （3）室温下，0.1 mol/L的硫化氢溶液和0.1 mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是___________，其原因是___________________________。 已知：H 2S：K i1 ＝1.3×10-7 K i2 =7.1×10-15 H 2CO 3 ：K i1 ＝4.3×10-7 K i2 =5.6×10-11 （4）向ZnSO 4溶液中滴加饱和H 2 S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨 水后，生成ZnS沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。 _______________________________________。 （5）将黑色的Fe 2S 3 固体加入足量盐酸中，溶液中有浅黄色固体生成，产物有 ___________、______________。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是___________________________。 2、（2014年江苏高考）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。 （1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题20图—1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2－—2e－＝S；（n—1）S+S2－＝S n 2－①写出电解时阴极的电极反应 式：。 ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成。 （2）将H 2S和空气的混合气体通入FeCl 3 、FeCl 2 、CuCl 2 的混合溶液中反应回 收S，其物质转化如题20图—2所示。 ①在图示的转化中，化合价不变的元素是。 ②反应中当有1molH 2 S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需 要消耗O 2 的物质的量为。 ③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施 有。 （3）H 2S在高温下分解生成硫蒸汽和H 2 。若反应在不同温度下达到平衡时，混 合气体中各组分的体积分数如题20图—3所示，H 2 S在高温下分解反应的化学方程式为。
离子反应方程式的书写复习
离子反应方程式的书写复习 二、离子方程式的书写 1、离子反应类型及发生条件 (1)复分解反应 ①生成难溶或微溶物质,如BaSO4?AgCl等? ②生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）,如CH3COOH?NH3·H2O?H2O等? ③生成气体或易挥发性的物质,如CO2?NH3等? (2)氧化还原反应,如:向FeCl2中加入氯水的反应:（有电子得失） 2FeCl2+Cl2===2FeCl3 (3)络合反应,如:向FeCl3溶液中加入KSCN的反应: FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl 2、离子方程式的书写步骤：四步 “一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式 “二拆”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步） (1)难电离物质(2)难溶物(3)单质(4)氧化物(5)所有气体 注；微溶物酸式盐的处理 “三删”：删去方程式两边未参加反应的离子 “四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 练习CH3COOH + NaOH HCl + NH3·H2O CaCO3+HCl 石灰乳+ Na2CO3 CH3COONa + HCl NaHCO3 + NaOH NaHSO4 + NaOH 书写规则： （1）写离子符号的规则：完全电离且溶于水的化合物（强酸、强碱、完全电离的易溶盐）（2）保留化学式的规则：单质、氧化物、难溶、难电离、气体、水、非电解质。 （3）配平规则：同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒。 3、与有关的几类反应
练习 1、稀硝酸与Cu的反应 2、铝盐与过量氨水的反应 3、酸铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液 4、偏铝酸根离子与过量二氧化碳的反应 5、SO2气体通入氯水中 6、铁与盐酸的反应 7、FeS与稀硫酸反应制取硫化氢气 8、Fe3+与SO2反应 9、硅酸钠溶液中通入足量CO2气体 10、过量CO2气体通入NaClO溶液中 11、酸性条件下Fe2+与H2O2的反应 12、Fe3+与足量H2S反应 13、Fe3+与I—反应 二、与量有关的离子方程式书写： 14、氯气与溴化亚铁等物质的量反应 15、盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中（分步书写） 16、盐酸逐滴加入偏铝酸钠溶液中（分步书写） 17、足量氯气通入溴化亚铁溶液中 18、NaHCO3与少量Ca(OH)2反应 19、NaHCO3与足量Ca(OH)2反应 20、Ca (HCO3)2与少量NaOH反应 21、Ca (HCO3)2与足量Ca(OH)2反应 22、Ba (HCO3)2与足量NaOH反应 23、足量二氧化碳气体通入澄清石灰水中 24、将NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中直至过量（分步书写） 25、将少量的氯气通入足量碘化亚铁溶液中 三、离子方程式的正误判断 试题中的离子方程式的错误书写主要包括以下几个方面： 1．不符合客观事实：离子反应要符合客观事实，不能遗漏离子反应、不可臆造产物及反应； 例如：铁与稀硝酸反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 二氧气硫通入漂白粉溶液：2ClO—+Ca2+ +SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
(完整版)陌生氧化还原反应方程式的书写汇总
陌生氧化还原反应化学方程式书写 1、将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：________________________________。 2、已知CO是工业上常用的还原剂，500℃时，11.2 L（标准状况）SO2在催化剂作用下与CO发生化学反应。若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式。 3、在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1mol碘化钠完全反应转移6mol 电子，反应化学方程式为。 4、氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式：。 5、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO3－＋4H＋＋3e-→NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。 （1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：。 （2）反应中硝酸体现了、性质。 （3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。 （4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：________________ _ 。 6、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）： （1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程 式：。 （2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程 式：、。
离子反应方程式书写练习
重要得离子方程式得书写练习 1、碳酸钙中加入稀盐酸 化学反应方程式_______________________________________________ _______ 离子反应方程式_______________________________________________ _____ 2、碳酸钠溶液中加稀盐酸 化学反应方程式_______________________________________________ _______ 离子反应方程式_______________________________________________ _____ 3、氢氧化钠溶液与硫酸溶液得反应 化学反应方程式_______________________________________________ _______ 离子反应方程式____________________________________________________ 4、氢氧化钡溶液与硫酸溶液得反应 化学反应方程式_______________________________________________ _______ 离子反应方程式_______________________________________________ _____ 5、氯化镁溶液与硝酸银溶液得反应 化学反应方程式_______________________________________________ _______ 离子反应方程式_______________________________________________ _____ 6、氢氧化钠中通入少量二氧化碳 化学反应方程式_______________________________________________ _______ 离子反应方程式_______________________________________________ _____ 7、澄清石灰水中通入少量二氧化碳
完整版陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结
方程式的书写方法 分解法分解法 陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结！ 高中化学涉及的反应是以氧化还原反应为主题，又经 常以离子方程式的形式来体现，在高考题中经常涉及的 些复杂氧化还原反应离子方程式的书写，对于高三学生来 讲往往是一道不可逾越的墙，究竟有没有一种可行有效的 方法解决这个问题呢？笔者通过对众多氧化还原反应的离 子方程式书写的体验中找到了一种行之有效的方法，并把 具有强氧化性和强还原性的物质或离子 Si 、N 、O 、S 、Cl 、Br 、I (2)元素形成具有强氧化性和强还 原性的物质或离子的归纳： 强氧化性物质或离子： Na2O2、Fe3+、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4、NO 、NO2 、 HN03(浓)、HN03(稀)、02、03、H2O2、H2SO4(浓)、 Cl2、 HClO 、 NaClO 、 Ca(ClO)2、 Br2、 I2、 KMnO4(H+) 、 K2Cr207(H+) 强还原性物质或离子： Fe2+、 Fe0、 Fe304、 Fe(0H)2、 FeS 、 FeS2、 FeBr2、 FeI2、 CuS 、 Cu2S 、 Cu20、 CuH 、 S02、 H2S03、 Na2S03、 NaHS03、 H2S 、 Na2S 、 NaHS 、 Na2S203、 NaI 掌握的转化关系：转化关系图 2.复杂的氧化还原反应离子 这个方法称之为分解法。 1.必须掌握的元素及其形成的 (1)高中新课程教材中所涉及的元素有： Na 、 Al 、 Fe 、 Cu 、 (3)下表是你必须
3.典型例题分析例题：Ca(ClO)2 和SO2 反应的离子方程式； 解析】(1)写出Ca(ClO)2 和SO2 反应的离子方程式： ：找出发生氧化还原反应的粒子：ClO- 和SO2 第 步：合理地预测产物：ClO-+SO2 ——Cl-+SO42- 第三步：配电子，由于CIO- TCl-是得到2e- ; SO2^SO42 -是失去2e- ，因此，得失电子已经相等了第四步：配电荷，实际 SO2是被氧化为H2SO4，写离子方程式时，H2SO4是要拆 的，因此写成SO42- 形式，因此该反应所产生的溶液是呈酸性的，用H+来配电荷，显然是加在生成物的一边，并且得加2 个H+ ，即ClO- +SO2 ——Cl-+SO42-+2H+ 第五步：配原子，反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等的，显然反应物的一边要加1 个H2O， 即ClO-+SO2+H2O ——Cl-+SO42-+2H+ 。这样就将该化 学方程式配平了。最终的结果是：ClO-+SO2+H2O Cl-+SO42-+2H+ 。 练习】书写下列反应的离子方程式：(2)写出碱性条件下 Cl2 和Na2S2O3 反应的离子方程式；(3)写出碱性条件下 NaClO 和FeSO4 反应的离子方程式；(4)写出酸性条件下 NO2 和FeSO4 反应的离子方程式；(5)写出HNO3( 稀)和FeSO4 反应的离子方程式；(6)写出酸性条件下KMnO4 和 FeSO4 反应的离子方程式；(7)写出酸性条件下K2Cr2O7 和
氧化还原反应方程式大全
非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N
氧化还原反应方程式的书写与配平完整版
氧化还原反应方程式的 书写与配平 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】
氧化还原反应方程式的配平方法 (1)配平的基本方法(化合价升降法) 化合价升降法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查”。 “一标”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价，注明每种物质中升高或降低的总价数。 “二等”指的是化合价升降总数相等，即为两个互质(非互质的应约分)的数交叉相乘。 “三定”指的是用跟踪法确定氧化产物、还原产物化学式前的系数。 “四平”指的是通过观察法配平其它各物质化学式前的系数。 “五查”指的是在有氧元素参加的反应中可通过查对反应式左右两边氧原子总数是否相等进行复核(离子反应还应检查电荷数是否相等)，如相等则方程式已配平，最后将方程式中“——”改为“=”。 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (2)配平的基本技巧(特殊方法) ①奇数配偶法：此法适用于简单的氧化还原反应方程式的配平，其步骤为“一看、 二找、三配、四平、五查”(内容略)。如： 2P+3Cl2=2PCl3 ②逆向配平法：对于歧化反应方程式的配平可用化合价升降法在反应式右边进行配 平。如： ③合一配平法：当三种物质参与氧化还原反应或分解反应的氧化和还原产物有三种 时，应将其中两种合并作为一种来看，这样配平就显得简单了。如： KNO3+S+C——K2S+N2+CO2 因为右边的K2S中，K与S分别来自左边的KNO3和S，故左边KNO3与S的系数比必须满足2∶1，所以先在KNO3前添上系数2，然后将2KNO3和S看作一个整体来配平： ④平均化合价法：此法适用于有机氧化还原方程式的配平，步骤为：先根据氢+1 价，氧-2价来确定碳原子平均化合价，再用化合价升降法配平。如： ⑤离子方程式配平法：此法适用于较复杂的氧化还原反应方程式的配平。如： FeS2+CuSO4+H2O——FeSO4+Cu2S+H2SO4 中元素化合价变化错综复杂，给配平带来了麻烦，若将其改写为离子方程式，化合价变化情况就清楚了，即： 然后，将离子方程式改写为化学方程式。即： 5FeS2+14CuSO4+12H2O=5FeSO4+7Cu2S+12H2SO4 ⑥零价配平法：对于象Fe3C的复杂化合物，可假定Fe、C均为零价，然后用化合 价升降法配平。如： 除此之外，还有待定系数法等等，这里不一一枚举了。 关于氧化还原反应方程式的配平 【基础知识导引】 1．氧化还原反应与四种基本反应类型反应之间的关系是什么？ 2．如何理解氧化性酸及酸的氧化性？ 【重点难点解析】 重点讲解 1．氧化还原反应的基本概念： （1）还原剂：失电子，价态升高，具有还原性，被氧化，发生氧化反应． （2）氧化剂：得电子，价态降低，具有氧化性，被还原，发生还原反应． （3）氧化产物：被氧化后的产物，价态升高后的产物． （4）还原产物：被还原后的产物，价态降低后的产物． 2．氧化还原反应中的关系： 3．氧化还原反应的表示方法：