混合物的分离和提纯教学设计
高一化学《物质的分离与提纯》教学设计
姓名：李娅学号：222008316011205
一．教学目标
1、知识与技能：
初步学会过滤、蒸发等分离物质的实验技能，并能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。初步学会常见物质的检验。
2、过程与方法：
认识化学实验在学习和研究化学中的作用,培养以实验为基础研究学习化学学科的方法。
3、情感态度与价值观：
树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。
二．教学重点难点
1、过滤和蒸发的运用。
2、如何除去粗盐提纯产物中的可溶性杂质。
三．教学过程
〖引入新课〗
1、你知道沙里淘金吗？淘金者是用什么原理和方法将金从砂里分离出来的
2、自然界中的物质大多数是以混合物的形式存在的，在科学研究、日常生
活中常常需要比较纯净的物质，如从粗盐中精制食盐、工业上制取高纯度的硅、水的除杂等等。因此掌握混合物的分离与提纯方法是非常重要的，今天我们就一起来学习常见混合物的分离提纯方法。
〖板书〗混合物的分离和提纯
〖讲授新课〗
1、过滤与蒸发
〖讲述〗
（1）物质的分离：是把混合物的各种成分分开，分别得到纯净的物质；
（2）物质的提纯：是把物质中所含的杂质除去，以得到纯净的物质。
（3）常见的从混合物中分离或提纯物质的方法有：
①物理方法：过滤、蒸发、结晶、分液、萃取、蒸馏、升华、渗析等。
②化学方法：沉淀、加热分解、洗气等。
以上这些方法在化学中都是非常常用的，这节课我们主要学习两种物理方法过滤和蒸发。初中我们已经学过过滤和蒸发的有关操作，现在我们看着ppt上的图片，一起来复习一下。
〖复习〗
①过滤：将不溶性固体物质从液体中分离出来的方法。
仪器：烧杯、铁架台、普通漏斗、玻璃棒等
注意点：“一贴、二低、三靠”
②蒸发：减少溶剂，浓缩溶液，由不饱和到饱和以至溶质析出的过程。(分离溶质和溶剂)
目的：分离溶质和溶剂，得到溶质。
仪器：铁架台（带铁圈）、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等
蒸发操作应注意的事项：
a.加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。
b.蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液滴飞
溅）。
c.加热至剩余少量液体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。
d.热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。
③复习粗盐提纯的步骤、目的、操作限度、现象、玻璃棒作用及注意点。
2.离子检验
〖探讨一〗
①提纯前粗盐含有MgCl2、CaCl2、Na 2SO4及泥沙等杂质，由此得到的食盐是否为纯净物？为什么？
②如何检验所得食盐中含有这些可溶性杂质？请设计实验方案！
〖归纳〗
SO42－：加入溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀证明含Na 2SO4
Mg2＋：只加入NaOH生成白色沉淀则有MgCl2
Ca2＋：加入Na2CO3溶液如有白色沉淀就有CaCl2
〖讲述〗
（1）离子检验的原理：根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体↑、沉淀↓等特殊现象）
（2）离子检验的步骤：
a.先对试样的外观进行观察（颜色、状态）
b.将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验
c.选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）
d.注意排除某些共有现象的干扰。
3.物质的提纯
〖探究二〗：如何除去食盐中可溶性的杂质呢？
问题①：除去杂质有什么要求？选择什么试剂来除去这些杂质离子？
学生讨论归纳：除杂要求———不增不减易分
选择试剂———Mg2＋用NaOH，Ca2＋用Na2CO3，SO42－用BaCl2
问题②：如何保证杂质离子完全除去？
学生讨论归纳：除去杂质的试剂必须过量
问题③：如何除去加入过量的除杂试剂呢？
学生讨论归纳：所加入的除杂试剂必须过量；同时合理考虑除杂试剂加入的先后次序，即用过量的盐酸来除去过量的NaOH与Na2CO3，
用过量的Na2CO3除去过量的BaCl2，即加BaCl2要在Na2CO3之前，加
盐酸要在NaOH与Na2CO3之前，过滤操作要在加盐酸之前。
问题④：应该有哪些合理的加入试剂的次序呢？请设计除杂方案。
学生讨论归纳：①NaOH、BaCl2、Na2CO3、加盐酸。
②BaCl2、NaOH、Na2CO3、加盐酸。
③BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、加盐酸。
〖总结〗：物质提纯时的原则
（1）变成不溶性杂质、气体或水不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去（“不增、不减、易分、复原”）。
（2）提纯后物质成分不变（该成分的量若能增多则更好）。
（3）实验过程和操作方法简单易行。
〖探究三〗：怎样改进初三粗盐提纯的实验，使得到的食盐为纯净物呢？请设计除杂方案。（课后作业）
①溶解、NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、加盐酸、蒸发结晶。
②溶解、BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、加盐酸、蒸发结晶。
③溶解、BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、加盐酸、蒸发结晶。
〖讲述〗除杂和检验的区别：
检验：设法排除其它离子的干扰以确定某种离子的存在。
除杂：为取得较纯净的目标物质，加入试剂将其他物质除去。试剂加入要过量，且过量试剂的新杂质离子要在后续操作中除去。
除杂需要考虑：试剂的选择；
试剂加入的先后顺序；
试剂用量；
试剂过量后的处理。
注意：1、除杂原则：不增、不减、易分、易复原。
2、除杂方法：杂转纯，杂变沉，化为气
〖练习〗
1.实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的:
溶解时: 搅拌,加速固体的溶解。
过滤时：引流，将待滤液体引入漏斗中。
蒸发时：搅拌,防止局部受热不均而造成液滴或晶体飞溅出来.
2.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,下列可以使用的方法为( D ).
①加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中再加入适量HNO3
②加入过量K2SO4，过滤，除去沉淀，溶液中再加入适量HNO3
③加入过量Na2SO4，过滤，除去沉淀，溶液中再加入适量HNO3
④加入过量K2CO3，过滤，除去沉淀，溶液中再加入适量HNO3
3、某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是（CD ）
A、Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3
B、K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3
C、Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3
D、AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3