金属及金属矿物知识点总结
专题八金属及金属矿物
【考题精练】
一、选择题
1．下列有关对自行车的做法不合理
．．．的是
A．车架表面喷涂油漆B．钢圈表面镀防护金属
C．露天放置，日晒雨淋D．链条表面涂机油
2．将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。该黑色残渣的主要成分是
A．铁B．碳C．铁、碳混合物D．硫酸亚铁3．关于金属物品的使用正确的是
A．铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨
B．铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液
C．铝壶内的水垢用质量分数为18％的热盐酸长时间浸泡
D．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈
4．下列金属活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是
A．钾K>钙Ca>钠Na>镁Mg B．铝Al>锌Zn>铁Fe>锡Xi
C．铅Pb>铜Cu>贡Hg D．金Au>银Ag>铂pt
5．化学品的使用与人体健康密切相关。下列做法会对人体健康造成危害的是A．碳酸钙用作牙膏的摩擦剂B．生石灰用作食品的干燥剂
C．甲醛溶液用作食用水产品的防腐剂D．小苏打用作焙制糕点的疏松剂
6．某同学为了确定Fe、Cu、Hg三种金属的活动性顺序，用铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸四种试剂设计了下列实验方案，其中可行的是
A．Fe+HCl Cu+HCl Fe+Hg(NO3)2
B．Fe+HCl Fe+Hg(NO3)2 Cu+Hg(NO3)2
C．Fe+HCl Cu+HCl Cu+ Hg(NO3)2
D．Cu+HCl Fe+Hg(NO3)2Cu+ Hg(NO3)2
7．铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，这一事实与下列哪一因素关系最密切A．铁丝的形状B．铁丝的硬度C．铁的着火点D．氧气的浓度8．将一定量的生铁投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后，发现烧杯底部留有黑色残渣，其主要成分是
A．纯铁B．碳的单质C．氯化亚铁D．氧化铁
9．下列关于金属和合金的叙述中，不正确
．．．的是
A．青铜是人类历史上最早使用的合金
B．锌比铁活泼，把锌镀在铁表面能防止铁生锈
C．铜的化学性质不活泼，因此是制炊具、食具的最好材料
D．合金的硬度一般比各成分金属大，而多数合金的熔点却低于它的成分金属
10．铁生锈的条件
A．仅需要氧气B．仅需要水C．氧气或水D．氧气和水
11．将一定量的生铁投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后，发现烧杯底部留有黑色残渣，其主要成分是
A．纯铁B．碳的单质C．氯化亚铁D．氧化铁12．下列关于金属和合金的叙述中，不正确
．．．的是
A．青铜是人类历史上最早使用的合金
B．锌比铁活泼，把锌镀在铁表面能防止铁生锈
C．铜的化学性质不活泼，因此是制炊具、食具的最好材料
D．合金的硬度一般比各成分金属大，而多数合金的熔点却低于它的成分金属13．X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应；将Y放人X的盐溶液中，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
A．X > Z > Y B．Y > X > Z C．Y ＞Z ＞X D．Z ＞Y ＞X 14．向一定量的稀盐酸中加入铁粉，下列示意图正确的是CD
15．人类利用金属的历史经历了从青铜器时代到铁器时代，再到铝合金大量使用的过程。
这一事实与下列因素有关的是
A．地壳中金属元素的含量B．金属的导电性、延展性
C．金属的活动性D．金属冶炼的水平
16．下列观点中，你不赞同
．．．的是
A．钢筋混凝土是复合材料B．肥皂水可以区别硬水和软水
C．生铁和钢都是铁的合金D．淀粉没有甜味，因此不属于糖类
17．在氧化铁(Fe2O3)、氧化亚铁(FeO)和四氧化三铁(Fe3O4）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数按由大到小顺序排列的是
A．Fe3O4、Fe2O3、FeO B．FeO、Fe2O3、Fe3O4
C．FeO、Fe3O4、Fe2O3D．Fe2O3、Fe3O4、FeO
18．镁的下列性质中，属于化学性质的是
A．导电性B．导热性C．可燃性 D．延展性
19．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。下列有一组物质的分类角度与其它各组不同，该组物质是
A．铜与铜绿B．红磷与白磷
C．氧气与臭氧（O3）D．石墨与金刚石
20．继黄金、白金之后，钯金（Pd）首饰在市场上悄然兴起。为了获得钯金，取17.7%的PdCl2溶液100g，加入10.0g铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氯化物。经分析所得钯金的质量为10.6g，未反应的铁粉质量为4.4g。下列说法正确的是
A．生成铁的氯化物质量为12.7g B．生成铁的氯化物质量为95.0g
C．生成铁的氯化物为FeCl2D．生成铁的氯化物为FeCl3
21．北京奥运火炬的外壳主要采用高品质的铝合金材料制造，燃烧系统内装环保型燃料——丙烷(C3H8)。下列说法正确的是
A．铝合金制作的火炬质量轻、不易腐蚀B．铝合金硬度小、不易导热
C．丙烷分子中C、H电子数之比为3∶8 D．丙烷在常温常压下是固体
22．对X、Y、Z三种金属活动性的实验研究过程如下：⑴取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有现象。⑵取大小相等的X、Z两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X产生气泡的速度明显比Z的快。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是
A．X>Z>Y B．Z>Y>X C．X>Y>Z D．Z>X>Y 23．下列物质不属于
．．．合金的是
A．青铜B．硬铝C．不锈钢D．氧化铁
24．下列各组实验，不能
．．说明镁和铜的金属活动性强弱的是
A．镁条和铜丝分别插入稀硫酸中B．镁条和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中C．铜丝插入硫酸镁溶液中D．镁条和铜丝分别在氧气中点燃
25．下列说法正确的是
A．铁是地壳中含量最多的金属元素
B．不锈钢就是永不生锈的钢
C．生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中
D．油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的导电性
26．请仔细观察下面四幅图像，其中能正确表示等质量的镁和铁分别与过量且相同溶质质量分数的稀硫酸反应的量的关系的是
27．将过量铁粉投入盛有硫酸铜和硫酸锌混合溶液的烧杯中，充分反应后，过滤，留在滤纸上的物质是
A．Zn、Cu和Fe B．Cu C．Zn和Cu D．Cu和Fe
28.
①②③④
A．图①是将铁粉加入到一定量的稀盐酸中，生成氢气的质量与加入铁粉的质量关系
0 盐酸体积/mL
0 稀硫酸的质量/g
氢
气
的
质
量
/g
高温 B ．图②是用一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系
C ．图③是向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系
D ．图④是向久置空气中的NaOH 溶液中加入盐酸，生成氯化钠的质量与加入盐酸的体积关系 29．将铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO +2Al == 3Cu+Al 2O 3。充分反应
后，为了检验氧化铜是否剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应，能够说明氧化铜有剩余的实验现象是
①加入稀硫酸后，有气泡产生②加入稀硫酸后，溶液显蓝色 ③加入稀硫酸后，
没有气泡产生 ④加入稀硫酸后，容器中有红色不溶物质 ⑤在加稀硫酸后的溶液中，插入铁片，铁片表面有红色不溶物质析出
A ．只有①
B ．只有②
C ．③④
D ．②⑤
30．钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题。以下有关金属腐蚀的叙述不正确．．．
的是 A ．钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易锈蚀
B ．钢铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学反应
C ．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差
D ．在钢铁表现刷漆或镀耐腐蚀金属都可防止钢铁锈蚀
二、填空题
1．铁钉在空气中与 和 等物质相互作用容易生锈；铁丝在纯氧中燃烧
的化学方程式为 ；新制备的灰黑色铁粉暴露在空气中却能迅速燃烧生成红色的三氧化二铁粉末，试写出该反应的化学方程式： 。
2．铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域。铝亦有其特殊的性质，试
根据以下信息填空或简答。
（1）按金属的活动性顺序，铝比锌 。但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸
中，铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢。为了探究铝与酸反应的规律，小强将
已被砂纸打磨过的相同大小的6枚铝片，分别放入下表所示溶液中进行实验。
注：“－”表示铝表面产生气泡很小且慢；“+”表示铝表面产生气泡较大且快。
“1∶4”表示用1体积的37%浓盐酸与4体积的水混合所得溶液。
根据上述表格内容，你认为铝与酸反应产生氢气的速率，除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外，还可能受到 、 、 等多种因素的影响。
（2）小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热一端会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。为究其原因，小芳查阅资料得知：铝的熔、沸点分
乙
甲
别是660℃、2460℃；氧化铝的熔、沸点分别为2054℃、2980℃。
请解释上述实验现象：。
3．甲图是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，乙图是高炉练铁示意图。请回答下列问题。
（1）写出甲图硬质玻璃管内反应的化学方程式：
。
（2）甲图中尾气处理的目的是。
（3）乙图中高炉练铁时焦炭的作用是
①；②。
（4）为什么乙图中生铁出口低于炉渣出口？
答：。
4．小彤的一副眼镜戴了一段时间后，发现铜质镜架上出现了一墨绿色物质，他想将其除掉。经查阅资料得知：铜在一定条件下会锈蚀生成一种绿色物质，其主要成分是碱式碳酸铜(俗称铜绿)，于是他和几个同学按如下方案进行了实验。
试填空：
(1)实验①是向铜绿中加入适量常见无色液体B，再加热至沸，沉淀仍然不变色。实验
②、③中C是一种常见的无色气体，B的化学式为。为满足实验③反应所需的外界条件，应该使用关键仪器名称是。
(2)写出实验②反应的化学方程式，
在此过程中，判断铜绿没有完全反应的现象是。
(3)将A的溶液5～9滴滴入5mL10％的氢氧化钠溶液中得到蓝色絮状沉淀，稍加热即变黑色沉淀D。写出蓝色絮状沉淀转变为D的化学方程式。
(4)已知2Ca(HCO3)==== CaCO3↓+ H2O+CO2↑，则热稳定性CaCO3> Ca(HCO3)，由此推理上述实验中铜绿、蓝色絮状沉淀、物质D三种化合物热稳定性由强至弱的顺序是：> > (均写化学式)。
(5)经过讨论．同学们建议小彤可以用除去镜架上的绿色物质。
△
5．某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如右图。经过一周观察：试管A 和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀。
①通过探究发现：铁生锈是铁与和共同存在时
发生化学反应的过程。
②A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是
。
6．京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究。
(1)根据右图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、
D四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是(填
字母) 。
(2)将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析
出红色固体，申没有明显现象。判断甲、乙、铜三种金属的活
动性由强到弱的顺序为。
(3)查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物
越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原．在下列①②中各写一个化学方程式，③中写出还原金屑氧化物的方法。
(4)查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：
3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O
反应生成的NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的O2迅速化合生成N02，N02是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。
用右下图所示实验装置进行实验，可以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO。
①检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放人带有水的烧杯中，若观察到
，则表明该装置的气密性良好。
②按右图所示进行实验：打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的
气体，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到，停止抽拉注射
器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象：。
反应停止后，打开弹簧夹，用注射器抽取千燥管内的气体(事先已将
注射器内原有的气体推出)，关闭弹簧夹后取下注射器，并抽取一定量的
空气，观察到气体变为红棕色。
③上述实验完成后，用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是
。
④下图是NO2气体和空气混合的实验示意图，观察图中A、B、D的表示方法，在C 处画出相应的气体组成的粒子示意图。
⑤在3．84 g Cu中加入100 g稀HNO3溶液，如恰好完全反应，计算生成NO的质量
(化学方程式见上)和反应前稀HNO3溶液中溶质的质量分数。(请写出计算过程)
7．新闻链接：2005年3月19日，某校3位学生在实验操作中不慎将钠与水接触，引发火灾…………
阅读了上述新闻之后，好奇的唐唐猜测：金属钠能与水发生反应。
她通过查找资料获得了以下信息：
①钠常温下在空气中易氧化成氧化钠（Na2O），氧化钠可与水化合生成相应的碱；
②钠能与水剧烈反应，放出大量的热，化学方程式为：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑。
她在老师的指导下设计并进行了实验，并做了如下实验记录：
①取一空矿泉水瓶，加入纯净水，仅留一
小段空隙，如右图一所示；
②用手挤压矿泉水瓶，除去里面的空气，
如右图二所示；
③在胶塞上固定一根大头针，用针扎起一
块金属钠，如右图三所示；
④迅速用胶塞塞住挤瘪的瓶口，倒置，如右图四所示；
⑤待完全反应后，打开瓶塞，检验产生的气体；
⑥在矿泉水瓶中滴入数滴A试剂，溶液呈红色。
请根据唐唐的实验过程与实验记录，回答以下问题：
（1）写出试剂A的名称：；
（2）写出氧化钠与水反应的化学方程式：；
（3）为什么在实验步骤②中要除去矿泉水瓶中的空气？
；
（4）本实验中，对取用的金属钠的大小是否有要求，为什么？
。8．联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：
请回答下列问题：
（1）写出设备A 的名称：；
（2）写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式：
；
（3）应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是：
；
（4）铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法
．．．．检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述方法和现象：
。
（5）生产上要配制1200g溶质质量分数为10%的盐酸来测定钢坯中铁的含量，则约需溶质质量分数为40％的浓盐酸（密度以1.2g/mL计）多少毫升？
9．已知A~G七种物质都是初中化学课本中出现过的化合物，其中F是常用的建筑材料；H为常见的单质。各物质之间存在如下转化关系（反应条件如下图所示）。
（1）请写出物质A的化学式。
上述蓝色溶液中的溶质有、。
（2）在①~⑥反应中属于化合反应的是（填序号）。
（3）上述转化过程中，有能够反映我国古代人民在化学方面对人类作出伟大贡献的变化。
请举出其中一例，用化学方程式表示。10．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。公元1世纪时，铁在我国已经被广泛使用。如图为工业炼铁的主要设备——高炉。请你回答下列问题
11．镁带在空气中充分燃烧后，会
产生一些灰白色固体（以下简称A样品）。为了弄清A样品的成分，小明、小亮、小红三位同学分别进行了如下实验探究：
图1 图2 图3
【实验与探究】
小明：（见图1）用分析天平称取三份经砂纸打磨的镁带，分别在空气中充分燃烧，待燃烧产物冷却后，称重。相关数据见下表
。结合表中数据，可推断A样品中，除MgO外______________________（填“存在”或“不存在”）其他物质。
小亮：（见图2）取少量A样品于试管中，加少量水，出现白色沉淀，微热，发现有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则此气体是______________(填化学式)；继续加足量水，仔细观察发现试管中除白色沉淀外，还有极少量的黑色不溶物。结合空气组成，小亮推测A样品应有MgO、________、________(填化学式)三种物质。
小红：（见图3）先用足量的红磷做燃烧实验，冷却后，打开止水阀，结果发现烧杯中的水倒流入广口瓶中，倒流入的水的体积与广口瓶容积之比约为___________，此时瓶中
（1）铁在地壳中含量居所有金属元素的第________
位。
（2）高炉炼铁过程中，CO与铁矿石反应主要发生
在炉身部，试写出赤铁矿（Fe2O3）与CO反应的化
学方程式_______________________________
（3）铁矿石在高炉中冶炼后，得到含较多碳、硫、
磷、硅等元素的生铁。生铁的含碳量范围为
__________
（4）生铁经过进一步冶炼可得到钢，全世界每年被
腐蚀损耗的钢铁约占全年总产量的十分之一。请列
举两种生活中防止钢铁生锈的方法。
①_________________________________________
②_________________________________________
剩余气体的主要成分为________(填化学式)；关闭止水阀，取出连带橡皮塞的燃烧匙，迅速塞上备用橡皮塞，向燃烧匙中加入镁带并引燃，取下备用橡皮塞，将燃烧匙迅速插入瓶中，并将橡皮塞塞紧，发现镁带继续燃烧，产生黄色火焰，冷却后，打开止水阀，结果发现烧杯中的水依然倒流入广口瓶中。小红的结论是
_____________________________________
【交流与思考】
1、小明的探究实验中，假如镁带未用砂纸打磨，则会不会给他的分析结果带来影响？
请简述理由。
2、综合上述探究，尝试写出镁条在空气中燃烧的有关化学方程式。
3、若m克镁在空气中完全燃烧，共得到n克固体，则消耗O2的质量为_________克。
(此小题不要求写计算过程，计算时空气中的二氧化碳忽略不计）
12．全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究。
问题一：探究铁生锈的条件
课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计如下改进实验。
(1)检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接人到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是。
(2)反应开始后，甲装置中反应现象是，MnO2的作用。
(3)4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮。该实验说明铁生锈主要与和有关。B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是。
问题二：测定铁锈的组成
铁锈的成分主要为Fe2O3?H2O，还含有少量的FeCO3。某兴趣小组设计如图装置测定锈铁钉的组成。取一高度腐蚀的干燥铁钉(含有少量铁)，称其质量为20.08 g，在N2氛围
中，充分加热到质量不再减少。该过程中仅考虑发生：Fe2O3?H2O 加热
Fe2O3+H2O，
FeCO 加热
FeO+CO2↑，且不需要考虑装置中空气对本实验的影响。(碱石灰成分：CaO
和NaOH固体混合物。物质的相对分子质量：Fe2O3?H2O 178，FeCO3 116)
(1)若反应前后称得C装置总质量分别为100.00 g和102.24 g，则反应生成的CO2和水蒸气的总质量为g，D装置中碱石灰的作用是。
(2)仅有上述实验数据，无法计算组成，若在B、C之间增加一套装置即可，则装置名称和药品为、。
(3)经过改进后，测得m(H2O)=1.80 g，m(CO2)=0.44 g，请计算锈铁钉的组成。
①锈铁钉中Fe2O3?H2O的质量== g。
②锈铁钉中FeCO3的质量== g。
③锈铁钉中单质铁的质量分数=== 。
(4)将20.08 g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中是否有H2? (填“有”或“无”)，请通过计算说明。(假设铁在H2SO4和Fe2(SO4)3，混合溶液中先发生的反应为：Fe+Fe2(SO4)3====3FeSO4，Fe2(SO4)3的相对分子质量为400)
[计算过程]
13．下面是初中化学常见
．．的五种物质之间的转
化关系图（各步反应条件和其他反应物均已略
去），甲乙丙丁中有两种金属，其中一种金属在地
壳中的元素含量居所有金属的第二位。请回答：
（1）丙、丁分别是、。
（2）有单质生成且不属于置换反应的是（填序
号）。
（3）写出乙+ 水 A + 甲反应的化学方程
式：。
14．小明家有一件久置的铜器件，其表面有大量“铜绿”。某化学课外实验小组，向一支试管中加入少量刮下的“铜绿”粉末，按下图所示实验来探究它的成分。
（1）写出下列实验操作的正确方法：
检查该装置的气密性 ； 将“铜绿”粉末加入试管中 ；
固定放有“铜绿”的试管时，试管口应
；
加热试管中的固体样品应 。
（2）将“铜绿”分解产物依次通过无水硫酸铜、澄清石灰水，填写实验现象和结论： 无水硫酸铜粉末变 ，说明“铜绿”中含 元素；
澄清石灰水变 ，说明“铜绿”中含 元素。
（3）试管中剩下的黑色粉末，请你猜测它的成分，并设计简要实验证明你的猜测（提出2种猜想且方案简洁，现象、结论都正确者加1分）
式） 反应生成。
15．颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。
⑴在高温条件下，用H 2与FeCl 2反应，可生成“纳米铁”和一种溶于水显强酸性的气体，写出该反应的化学方程式 。
⑵“纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧，其反应与铁在纯氧中燃烧相同，写出该反应的化学方程式 。
⑶请你预测“纳米铁”的其他化学性质，用化学反应方程式表示 。
16．金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类物质。
(1)钛合金是21世纪的重要材料，具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能。金属的下列用途：①用来做保险丝 ②用来制人造骨 ③用于制造船舶 ④用于制造航天飞机。其中与钛合金性能符合的是 （填序号）。
(2)铁是一种最主要的金属材料，实验室里用一氧化碳还原氧化铁得到铁，实验过程中，先通入一氧化碳目的是 。
炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
③两步的化学方程式 、 。(3)矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用。 入 ，反应的化学方程式为：
。充分反应后过滤，滤渣中含有 。继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体。
(4)在学习了金属资源保护内容以后，兴趣小组同学对金属的锈蚀做了观察，发现残留水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；家用的铜质水龙头也生了一层绿色的铜锈。回忆已有的知识，铁生锈的原因是 。那么铜生锈的原因是什
么？查阅有关资料：铜锈的主要成份是Cu 2(OH)2CO 3。他们除依照铁钉锈蚀条件的探究方法进行实验外，还补充做了铜锈蚀与 有关系的实验。请写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法
17．右图中A 、B 、C 、D 、E 体单质，D 常温下C 、E 、F 、G （1E_____________，（2① D C ② C D 的反应：_____________________________________________。 ③ F 与H 的反应：__________________________________________________。
18．某学校研究性学习小组，以一工厂生产过程中产生的废弃物“红色铁泥”为研究对象，探究红色物质的成分，请你参与他们的活动。
［小组讨论］
甲观点：红色物质是铜
乙观点：红色物质是氧化铁
丙观点：红色物质是氢氧化铁
丁观点：红色物质是氧化铁和氢氧化铁的混合物
［查阅资料］
该厂“红色铁泥”主要是生产过程中使用铁触媒（一种催化剂）后的废弃物，除红色物质外，还含有通常不与酸、碱和氧气反应的物质。氢氧化铁受热易分解
［提出假设］
乙、丙、丁三种观点存在合理性
［实验验证］
Ⅰ 取适量“红色铁泥”晒干，称量其质量为m 1g
Ⅱ 将“红色铁泥”置于坩埚中充分加热．．．．
并在干燥器中冷却后，称量其质量为m 2g 请回答下列问题：
⑴当m 1＝m 2时，则红色物质为 。
⑵当m 1＞m 2＞160m 1/214时，则“红色铁泥”中一定含有氧化铁吗？ （填写“一定”或“不一定”），理由是 。
⑶假定“红色铁泥”中“红色物质是氢氧化铁”，请写出回收“红色铁泥”中的铁元素制得“铁红”（化学式为Fe 2O 3，是红色油漆的重要原料）过程中的化学方程式：
① ； ② ； ③ 。
19．A 、B 、C 、D 四种物质在一定条件下有如下转化关系（反应条件已省去）。请各写一
高温 碱
例符合要求的化学方程式：
①A是非金属单质，D是金属
；
②该反应类型是中和反应
。
20．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质。其中A、D是黑色固体，B、C、E是无色气体，B的相对分子质量小于C，D中含有使用最广泛的金属元素，它们在一定条件下的转化关系如图所示(其他反应物和生成物已略去)。
请回答下列问题：
(1)C是_____________________。
(2)写出E转化到D的化学方程式_____________________。
(3)评述B物质的“利”与“弊”(各举一例)：。21．同学们已经学习了一些金属的有关知识，对金属的活动性顺序也有了一定的认识。请运用所学知识参与以下探究并回答相关问题：
(1)将4枚洁净无锈的铁钉分别放入下面(a)、(b)、(c)、(d)4支试管中。再分别在(a)中加入少量的蒸馏水，(b)中加入少量的氯化钠溶液，(c)中注满迅速冷却的沸水，塞紧橡皮塞，(d)中加入少量干燥剂，再放入一团棉花球，把铁钉放在干棉花球上，塞紧橡皮塞(如题图所示)。
上述实验中，____________试管中的铁钉最易生锈。设计如题图(d)实验的目的是______________________________________________。
(2)某兴趣小组利用仅提供的铁、铜、硝酸银溶液三种药品探究铁、铜、银的金属活动性顺序。甲同学设计了如题图(e)、(f)所示的两个实验：
通过(e)实验得出的结论是____________________________________，(f)实验中观察到溶液的颜色由无色变为____________色。乙同学认为甲同学设计的实验并不能达到实验目的，经过思考，他仍用这三种药品设计实验，并得出正确的结论。请你帮他完成实验报告：
列举上述探究结果在生产生活中的一条具体
．．．．应用______________________________。22．小明在学习金属活动性顺序时，对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇。为什么用“一般”这个词呢？难道还有例外吗？
［查阅资料］Na性质活泼，常温下，与氧气反应，也可以与水反应放出氢气。
［实验与分析］①在实验室中，金属钠保存在煤油中；②用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入蒸馏水中，发现钠块立刻熔化成银白色小球，在水面上到处游动，滴入酚酞试液后溶液变成红色；③往硫酸铜溶液中，投入一小块钠，又出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出。
（1）金属钠保存在煤油中的原因。（2）从实验②中，你能得出哪些信息？（任写三条）。
；；。（3）写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式
；。
［结论］活动性较强的金属不一定将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。23．右图为实验室研究炼铁的化学原理的装置，
请回答和该实验有关的问题。
⑴A处玻璃管中发生反应的化学方程式为
⑵B处的实验现象_____
⑶C处酒精灯的作用______
⑷现有含杂质的氧化铁样品10克（杂质不参加
反应），为测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学用右图所示的装置进行实验，得到如
24．颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”。请回答以下问题：
（1）写出生成“纳米铁”的化学方程式。
（2）反应中需要保护气的原因是。
（3）某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；③将金属片A加入到溶液B中。根据实验①
判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是；根据实验②的现象得出的结论是；要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是，如果A是铜，则溶液B是。25．下图转化关系中（其中部分产物已略去），A是一种难溶于水的碳酸盐；E是一种蓝色沉淀，受热分解后，得到金属氧化物和水；K是一种白色沉淀。请回答下列问题：
（1）A物质中所含金属阳离子的符号为，物质G的化学式为；
（2）指出下列反应所属的基本反应类型：③为反应，④为反应；（3）写出下列反应的化学方程式：反应①，反应②。
参考答案
1．氧气 水 （填“酸、碱或盐溶液”也给分）
3Fe +2O 2 Fe 3O 4 4Fe +3O 2 ==2Fe 2O 3
2．（1）活泼 Cl － SO 42－ 温度（填“酸根浓度”或“氧化膜”也给分）
（2）加热条件下，铝表面易被氧化成致密的高熔点氧化膜。这层膜可以将膜内熔融的
铝包裹起来，而不会产生滴落现象（合理答案也给分）
3．（1）3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2（2）防止一氧化碳污染
（3）①产生热量（或“提高炉温”）②产生一氧化碳
（4）因为生铁密度大于炉渣密度
4．
5．(1)B (2)①O 2(氧气或空气) H 2O(水) (本题答案不分先后顺序)
②驱赶溶解在水中的氧气(空气)
(3) 5g 45g
6． (1)D (2)乙>Cu>甲
(3)①2HgO===2Hg+O 2 ②C+2CuO==2Cu+CO 2
③用一种金属还原金属氧化物(合理答案均给分)
(4)①若干燥管内的液(水)面比烧杯内的液(水)面低，且过一段时间后干燥管内的液 (水)面保持不变
②充满干燥管 铜片表面有气泡产生，铜片溶解，溶液由无色变成蓝色，液面下降 ③防止污染空气 ④
解：设生成NO 的质量为x ，稀硝酸中溶质的质量为y
3Cu + 8HN03===3Cu(NO 3)2 + 2NO + 4H 2O
点燃
64*3 8*63 2*30
3.84g y x
x=1．2z
y=l0．08g
10．08g/100g Xl00％==10．08％
答：生成NO的质量为1．2e，稀硝酸中溶质的质量分数为10．08％
7．（1）酚酞试液
（2）Na2O+H2O＝2NaOH
（3）避免检验气体时引起爆炸或反应时引起爆炸
（4）有要求。如金属钠太大，生成的气体过多，瓶内压强会冲走瓶塞，使实验失败；如金属钠太小，生成的气体过少，导致后续实验无法进行。
8．（1）高炉
（2）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
（3）促使反应更加剧烈，并获得更多的热量
（4）加入稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，否则为生石灰（合理即可）
（5）250Ml
9．（1）Cu2(OH) 2CO3CuSO4H2SO4
（2）⑤（3）Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4（或CaCO3高温CaO＋CO2↑）
10．(1)二（或2）
(2)Fe2O3+3CO高温3CO2+2Fe
(3)2%~4.3%
(4)①保持铁制品表面洁净干燥②在铁制品表面刷漆、涂油、镀其他金属等（其它合理
的答案均给分）
11．小明： 4.0040（答4.004或4 ）存在
小亮：NH3 Mg3N2 C
小红：1∶5 N2 镁可与氮气反应
【交流与思考】
1、会影响分析以第二次实验数据为例，2.4024克未经打磨的镁条表面存在MgO，燃烧后若产物全部是MgO，其产物质量必小于4.004克；若产物除MgO外还有其他物质，其产物质量也可能小于4.004克；故无法根据3.8839 克小于4.004克这一实验事实，来判断燃烧产物是否存在氧化镁以外的物质。(其他合理解释均给分)
2、2Mg+O22MgO 3Mg+N2Mg3N2 2Mg+CO22MgO+C
3、3650
15
n m
12．
13．（1）Cu、Fe（填元素名称也可）（2）⑦⑧（3）C+H2O CO+H2
14．（1）①将导气管末端伸入水中，用酒精灯给试管稍微加热，或用手捂住试管一会儿，导气管末端有气泡冒出，移开酒精灯或手，导气管末端形成水柱
②将试管平放用纸槽或药匙将粉末送入试管中
③略向下倾斜
④移动酒精灯给试管来回预热，然后集中火焰在试管的药品下方加热
（2）蓝，氢、氧（或H、O）浑浊，碳、氧（或C、O）
想且方案简洁，现象、结论都正确者另加1分）
15．⑴H2+FeCl2Fe+2HCl ⑵3Fe + 2O2Fe3O4
⑶Fe + CuSO4＝Cu+FeSO4等
16．（1）②③④
（2）赶走管内的空气，防止爆炸
CO2 + C
高温
2 CO
3 CO + Fe2O3
高温
2 Fe +
3 CO2
（3）稍过量铁粉
Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑ Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu
Fe 、Cu
（4）与空气中的O 2、H 2O 同时接触 CO 2
保持金属及金属表面的洁净与干燥
④ G 与Y 的反应：__________________________________________________。
17．（1）H 2 C （2）① CaCO 3 CaO + CO 2↑ ② Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O
③ 3 Fe + 2 O 2 Fe 3O 4 ④ Fe 2O 3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO 2
18．（1）Fe 2O 3 (2)一定 (3)2Fe(OH)3=Fe 2O 3+3H 2O
19．①H 2 + CuO==== Cu + H 2O 等 ②NaOH + HCl==== NaCl + H 2O 等
22．（8分）化学方程式2分，其余每空1分。
（1）防止钠与水、氧气反应；
（2）钠为银白色金属、密度比水小、质软、熔点低、反应放热、与水反应的生成物中有碱性物质等合理答案均可。
（3）2Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑ ；2NaOH + CuSO 4 ＝ Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓。
23．⑴3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 2⑵变浑浊⑶把CO 点燃了，消除其污染⑷乙 90%（减少的
质量是氧元素,则氧化铁为：(57.9-55.2)/30%=9g ）
24．（1）FeCl 2 + H 2 Fe + 2HCl
（2）防止铁在高温下与氧气反应
（3） 镁片与盐酸反应比铁片与盐酸反应剧烈；铜比汞的金属活动性强；铁；盐酸等
25.（8分）（1）Cu 2+ O 2 (2)复分解 置换
（3）CO 2+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+H 2O CuSO 4+Fe ＝Cu+FeSO 4 点燃 △
四年级下册科学岩石和矿物知识点
四年级下册科学第四单元《岩石和矿物》知识点 四年级下册科学第四单元《岩石和矿物》知识点 第四单元岩石和矿物 1、岩石是地球的重要组成部分。 2、山上的岩石、地下的岩石和海底的岩石，它们严严实实地拼接在一起，形成了地球的坚硬外壳。第一课各种各样的岩石 1、观察岩石的方法：用眼看、用手摸、用鼻子闻、用刀刻划、用锤敲等。 2、我们可以用什么样的词语描述岩石的特点？光滑、粗糙；轻重，透明、不透明；闪亮，暗淡；有光泽、无光泽等。 3、岩石是什么样子的？答：岩石都是天然的，岩石比较重，一般很硬，有的粗糙不光滑，大多数不透明。 4、根据岩石的成因，把岩石分为岩浆岩、沉积岩和变质岩三类。第二课认识几种常见的岩石 1、页岩、砂岩、石灰岩、砾岩、大理岩、花岗岩等岩石是我们常见的岩石。 2、常见的矿物有哪些？答：常见的矿物有石盐、石墨、硫黄、金刚石、石膏等。 3、除了用我们的感觉器官观察岩石外，还可以用什么方法观察岩石？答：①、用放大镜观察岩石颗粒②、岩石相互敲击③、在岩石上滴盐酸 4、岩石学家常常在放大镜和显微镜下仔细观察岩石薄片的成分和颗粒组成，对岩石种类作出判断。 5、岩石（颗粒的大小）和（结构）也是鉴别岩石种类的重要特征，我们可以根据不同岩石的颗粒状况，鉴别岩石的种类。第三课岩石的组成 1、花岗岩的三种成分是石英、长石、云母，它们各有什么特点？答：石英：有规则的颗粒，具有玻璃或油脂的光亮，半透明；长石：颜色淡红或浅黄，半透明，具有玻璃光泽；云母：褐色，片状，有光泽。 2、石英、长石和云母都是自然界的矿物。矿物在自然界中很少单独存在，通常都是几种混杂在一起组成岩石。花岗岩是由石英、长石和云母组成的。 3、世界上已经发现的矿物有 4000 种。我们身边有许多矿物制成的物品，比如我们吃的盐，点豆腐用的石膏，做铅笔芯的石墨，中药用的雄黄，做首饰的金、银和钻石等。第四课观察、描述矿物（一） 1、颜色是最容易观察到的矿物的特征，也是辨认矿物的重要根据之一。有些矿物具有多种色彩，有些不同的矿物却具有相同的色彩。 2、很多矿物是以颜色的名字命名的，如赤铁矿是红色的，褐铁矿是褐色的，黄铜矿是黄色的，白钨矿是白色的。（P72）
高中化学《非金属知识点总结》(精选.)
化学：人教版必修一《非金属知识点总结》教案 一、氯及其化合物的转化关系 1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较 液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物[ 颜色黄绿色黄绿色无色 成分Cl2 Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、 ClO―、极少量的为OH― H＋、Cl―、H2O、极少量的OH― 稀盐酸 性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质 与金属钠反应方程式2Na+Cl 2点燃 2NaCl 与金属铁反应方程式2Fe+3Cl 2点燃 2FeCl3 与金属铜反应方程式Cu+Cl 2点燃 CuCl2 与氢气反应方程式H 2+Cl22HCl；H2+Cl22HCl 与水反应方程式H2O +Cl2 ==HCl+HClO 制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 制漂白粉反应方程式2Cl2 +2C a(O H)2==CaCl2 +C a(C l O)2 +2H2O 实验室制法MnO 2＋4HCl（浓）△ MnCl2 +Cl2↑+2H2O 氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO3溶液：g＋+Cl―==AgCl 二、硅及其化合物的转化关系
①Si 的还原性大于C ，但C 却能在高温下还原出Si 。2C ＋SiO2=====高温 Si ＋2CO↑； ②Si 能与NaOH 溶液反应放出H2，而其他非金属单质无此性质； ③非金属单质一般为非导体，但Si 为半导体，石墨为良导体； ④非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO2晶体为原子晶体。 1、二氧化硅和二氧化碳比较 二氧化硅 二氧化碳 类别 酸性氧化物 _酸性氧化物 晶体结构 原子晶体 分子晶体 熔沸点 高 低 与水反应方程式 不反应 CO 2+H 2O H 2CO 3 与酸反应方程式 SiO 2 + 4HF==SiF 4↑+2H 2O 不反应 与烧碱反应方程式 SiO 2+2NaOH == Na 2SiO 3+H 2O 少：2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 过：NaOH+CO 2==Na HCO 3 与CaO 反应方程式[来 SiO 2+CaO 高温 CaSiO 3 CaO+CO 2==CaCO 3 存在状态 水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子 人和动物排放 2、硅以及硅的化合物的用途 物质 用途 硅单质 半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器） SiO 2 饰物、仪器、光导纤维、玻璃 硅酸钠 矿物胶 SiC 砂纸、砂轮的磨料
人教版化学金属和金属材料知识点总结
人教版化学九年级第九单元金属和金属材料知识点归纳总结 课题1：金属材料 一、金属材料的发展与利用 1、从化学成分上划分，材料可以分为金属材料、非金属材料、有机材料及复合材料等四大类。 2、金属材料包括纯金属和合金。 （1）金属材料的发展 石器时代→青铜器时代→铁器时代→铝的应用→高分子时代 （2）金属材料的应用 ①最早应用的金属是铜，应用最广泛的金属是铁，公元一世纪最主要的金属是铁 ②现在世界上产量最大的金属依次为铁、铝和铜 ③钛被称为21世纪重要的金属 二、金属的物理性质 1、金属共同的物理性质：常温下金属都是固体(汞除外)，有金属光泽，大多数金属是电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔沸点较高等。 2、金属的特性： ①纯铁、铝等大多数金属都呈银白色，而铜呈紫红色，金呈黄色； ②常温下，大多数金属都是固体，汞却是液体； ③各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大。 3、金属之最 地壳中含量最多的金属元素—铝（Al） 人体中含量最多的金属元素—钙（Ca） 导电、导热性最好的金属——银（Ag） 目前世界年产量最高的金属—铁（Fe） 延展性最好的金属———金（Au） 熔点最高的金属————钨（W） 熔点最低的金属————汞（Hg） 硬度最大的金属————铬（Cr） 密度最小的金属————锂（Li） 密度最大的金属————锇（Os） 最贵的金属————锎kāi（Cf） 4、金属的用途：金属在生活、生产中有着非常广泛的应用，不同的用途需要选择不同的金属。【练习】 （1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？答：因为铁的硬度比铅大，且铅有毒。 （2）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？答：银和铜的导电性相近，但银比铜贵得多，且电线用量大，经济上不划算。 （3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?如果用锡制的话，可能会出现什么情况？答：因为钨的熔点(3410℃)高，而锡的熔点(232℃)太低。如果用锡制的话，通电时锡易熔断，减少灯泡的使用寿命，还会造成极大浪费。
金属工艺学重点知识点
属 工 -艺 学 第 五 版 上 强度：金属材料在里的作用下，抵抗塑性变形和断裂的能力。指标：屈服点（b s）、抗拉强度（b b）塑性：金属材料在力的作用下产生不可逆永久变形的能力。指标：伸长率（S）、断面收缩率（ 3 硬度：金属材料表面抵抗局部变形，特别是塑性变形压痕、划痕的能力。 1布氏硬度：HBS （淬火钢球）。HBW （硬质合金球） 指标：-2洛氏硬度：HR （金刚石圆锥体、淬火钢球或硬质和金球） 3韦氏硬度 习题： 1什么是应力，什么是应变？ 答：试样单位面积上的拉称为应力，试样单位长度上的伸长量称为应变。 5、下列符号所表示的力学性能指标名称和含义是什么？
答：b b:抗拉强度，材料抵抗断裂的最大应力。 （7 S :屈服强度，塑性材料抵抗塑性变形的最大应力。 6：条件屈服强度，脆性材料抵抗塑性变形的最大应力 7 -1 ：疲劳强度，材料抵抗疲劳断裂的最大应力。 S：延伸率，衡量材料的塑性指标。 a k :冲击韧性，材料单位面积上吸收的冲击功。 HRC洛氏硬度，HBS压头为淬火钢球的布氏硬度。HBW压头为硬质合金球的布氏硬度。 过冷度：理论结晶温度与实际结晶温度之差。冷却速度越快，实际结晶温度越低，过冷度越大。纯金属的结晶包括晶核的形成和晶核的长大。 同一成分的金属，晶粒越细气强度、硬度越高，而且塑性和韧性也越好。 原因：晶粒越细，晶界越多，而晶界是一种原子排列向另一种原子排列的过度，晶界上的排列是犬牙交错的，变形是靠位错的变移或位移来实现的，晶界越多，要跃过的障碍越多。 M提高冷却速度，以增加晶核的数目。 J 2在金属浇注之前，向金属液中加入变质剂进行变质处理，以增加外来晶核，还可以采用热处理或塑性加工方法，使固态金属晶粒细化。 3采用机械、超声波振动，电磁搅拌等 合金：两种或两种以上的金属元素，或金属与非金属元素溶合在一起，构成具有金属特性的新物质。组成元素成为组员。 U、固溶体：溶质原子溶入溶剂晶格而保持溶剂晶格类型的金属晶体。 铁碳合金组织可分为：2、金属化合物：各组员按一定整数比结合而成、并具有金属性质的均匀物质 （渗 < 碳体） 3、机械混合物：结晶过程所形成的两相混合组织。
九年级化学第八章金属知识点总结
艰第八单元 金属和金属材料 第一节 金属材料 ● 金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。 ● 金属的物理性质 ? 在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）； ? 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。 ● 金属之最 ? 地壳中含量最多的金属元素——铝 ? 人体中含量最多的金属元素——钙 ? 目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜） ? 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝） ? 熔点最高的金属——钨 ? 熔点最低的金属——汞 ? 硬度最大的金属——铬 ? 密度最大的金属——锇 ? 密度最小的金属——锂 ● 金属的分类 ● 金属的应用 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 ? 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 ? 钨——灯丝——熔点高 ? 铬——电镀——硬度大 ? 铁——菜刀、镰刀、锤子等 ? 汞——体温计液柱 ? 银——保温瓶内胆 ? 铝——“银粉”、锡箔纸 ● 合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。 合金是混合物。金属氧化物不是合金。 ● 目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。 ● 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。 ● 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。 ● 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等
高考复习--非金属及其化合物知识点总结
高中化学复习——非金属及其化合物知识点总结 一、卤族元素 1、包括：元素名称： 元素符号： 卤族元素最外层有个电子，位于元素周期表第族，气态氢化物的通式为；除氟元素外，其它元素的最高价氧化物的通式为，最高价氧化物对应的水化物的通式为。 2、卤族元素随着原子序数的递增，电子层数逐渐，原子半径，得电子的能力逐渐，非金属性，最高价氧化物对应的水化物酸性，气态氢化物的稳定性。气态氢化物的水溶液酸性。 3、 4、F2有性，它与H2相遇即爆炸，写出该反应的化学方程式，它与水反应的方程式为。 5、氯气的性质 ①Cl2密度空气，有气味，毒。氯气的电子式为，是一种常见的剂。 ②Cl2与H2在或条件下都可发生反应，写出其反应的化学方程式；
③Cl2能在条件下，与钠、镁、铝、铁、铜等金属发生反应，写出铁在氯气中反应的化学方程式，该反应的实验现象为，把得到的色固体溶于水中，可配制成色的溶液；写出铜在氯气中反应的化学方程式，该反应的实验现象为，把得到的色固体溶于水中，可配制成色的溶液。 ④氯气溶于水，且能和水反应生成两种酸：和，其中有漂白性，一旦漂白有色织物，颜色不能复现。写出氯气与水反应的离子方程式 ，在该反应中，氯气起到了剂的作用。若有1mol氯气参与反应，有 mol电子发生转移。 ⑤氯气的水溶液叫做，包括的微粒有。其中使氯水有酸性，使氯水有强氧化性。 ⑥氯气与强碱溶液可发生反应，类似于氯气与水的反应，在反应中能生成两种盐。写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式，该反应的产物中，是家庭常用的“84”消毒液的主要成分。氯气与熟石灰反应可以用来制漂白粉，写出该反应的化学方程式，在产物中起到漂白作用的有效成分是。 ⑦当把氯气通入FeCl2溶液中一段时间后，溶液颜色变化为，写出该反应的离子方程式；把氯气通入FeBr2溶液中，写出该反应的离子方程式。在以上的两个反应中，氯气都作剂。 ⑧工业上可以通过电解饱和食盐水的方法来制取氯气，该生产过程又叫做，写出该反应的化学方程式。 ⑨若要得到干燥的氯气，常用作为干燥剂。可用试纸来检验氯气
中考化学金属与金属矿物复习
2010中考备考三轮冲刺之考点预测卷系列 专题4 金属与金属矿物 一、选择题 1、人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是( ) A．钢是很纯的铁 B．生铁是含少量碳的铁合金 C．被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾 D．炼铁的过程是把金属铁变成氧化铁 【解析】：钢和生铁都是含碳量较少的铁合金，被腐蚀的铁制品回收后，可再加工，炼铁是把铁的氧化物中的氧夺走的过程。故选B。 【答案】B 2、铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。下列关于铁画的叙述不正确的是（） A．生锈时主要生成四氧化三铁 B．悬挂在干燥的环境中 C．经常清扫表面的灰尘可以防止生锈 D．表面涂漆以防止生锈 【解析】铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生一系列的复杂的化学反应，铁锈的主要成分是三氧化二铁。干燥的环境、清扫表面的灰尘、表面涂漆都可以阻碍铁画与氧气和水的接触，达到防止生锈的目的。 【答案】A 3、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是( ) A.硬度很大、熔点很高 B.有良好的导电性、传热性 C.是银白色的固体 D.易与酸反应产生氢气 【解析】大多数金属的性质是质软，熔点较高，有良好的导电导热性等。本题易错选A，把日常生活中部分金属的个别性质及合金的性质理解为金属的共性，误认为金属的硬度很大。 【答案】B 4、某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（） A.延展性 B.导电性 C.弹性 D.导热性 【解析】当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警这是金属的导电性。故选B。
金属非金属知识点总结
常見金属的化学性质 一．钠及其化合物钠⑴钠的化学性质 ○1与氧气反应在常溫时4Na＋O2＝2Na2O （白色）在点燃时2Na＋O2=Na2O2(淡黃色) ○2.钠能跟卤素.硫磷氢等非金属直接发生反应生成相应化合物,如2Na+Cl2＝2NaCl 2Na＋S＝Na2S(硫化钠)（跟硫化合时甚至发生爆炸。）2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以做鎮定剂） ○3钠跟水的反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 钠由于此反应剧烈，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救，必须用干燥沙土来灭火。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。 ○4钠与酸溶液反应钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应 ○5钠与盐反应a将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。 如将钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ b与熔融盐反应这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如4Na+TiCl4（熔融） =4NaCl+Ti（条件为高温） Na+KCl=K+NaCl（条件为高温）★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱 ○6钠与有机物反应钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应： 2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠） ⑵钠化学方程式 ⑴与非金属单质: 2Na＋H2＝高温＝2NaH 4Na＋O2＝2Na2O （白色固体）2Na＋O2=点燃 =Na2O2 (淡黄色粉末) ⑵与金属单质; 不反应⑶与水: 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ⑷与酸: 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ ⑸与碱; 不反应(与碱溶液反应) ⑹与盐; ①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti 6Na+2NaNo2=高温 =N2↑+4Na2O Na+KCl=高温=K↑+NaCl ②2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 或2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑＋H2O ⑺与氧化物: 4Na+CO2=点燃=2Na2O+C↓ ⒉氧化钠⑴化学性质①与水的反应Na2O+H2O—→2NaOH②与二氧化碳反应 Na2O+CO2--->Na2CO3 ③与酸反应Na2O+ＨＣｌ＝NaCl＋H2O ⑵合成方法Na2CO3（碳酸钠）—△→ Na2O＋CO2 ⒊过氧化钠 ①与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例： 2Na?O?＋2CO?══ 2Na?CO?＋O?↑ 2Na?O?＋2SO?══ 2Na?SO?+ O?↑ ②与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，如： Na?O?＋CO ══ Na?CO? Na?O?＋SO?══ Na?SO? ③与水反应，生成氧气：2Na?O?+2H?O ══ 4NaOH + O?↑，反应放热 制作Na2O+O2＝Na2O2 ⒋碳酸钠①其水溶液呈碱性，能与酸产生一定反应。 Na2CO3+ 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑（酸过量）Na2CO3+ HCl ==== NaCl + NaHCO3（碳酸钠过 ②Na2CO3与碱反应。Na2CO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH Na2CO3与NaOH不反应。 ③Na2CO3与盐反应。Na2CO3+ BaCl2==== 2NaCl + BaCO3↓ 3Na2CO3+ Al2(SO4)3+ 3H2O==== 2Al(OH)3↓+ 3Na2SO4+ 3CO2↑
广西大学金属工艺学复习重点教学教材
广西大学金属工艺学 复习重点
铸造 1金属工艺学是一门传授有关制造金属零件工艺方法的综合性技术基础课。是2铸造到今天为止仍然是毛坯生产的主要方法。是 3铸造生产中，最基本的工艺方法是离心铸造。否 4影响合金的流动性因素很多，但以化学成分的影响最为显著。是 5浇注温度过高，容易产生缩孔。是 6为防止热应力，冷铁应放在铸件薄壁处。否 7时效处理是为了消除铸件产生的微小缩松。否 8浇注温度越高，形成的缩孔体积就越大。是 9热应力使铸件薄壁处受压缩。是 10铸造中，手工造型可以做到三箱甚至四箱造型。是 二、单选题 1液态合金的流动性是以（ 1）长度来衡量的． ①. 螺旋形试样②. 塔形试样 ③. 条形试样④. 梯形试样 2响合金的流动性的最显著的因素是（2 ） ①. 浇注温度②. 合金本身的化学成分 ③. 充型压力④. 铸型温度 3机器造型（ 1） ①. 只能用两箱造型②. 只能用三箱造型 ③. 可以用两箱造型，也可以用三箱造型④. 可以多箱造型
4铸件的凝固方式有（ 1） ①. 逐层凝固，糊状凝固，中间凝固②. 逐层凝固，分层凝固，中间凝固③. 糊状凝固，滞留凝固，分层凝固④. 过冷凝固，滞留凝固，过热凝固5缩孔通常是在（4） ①. 铸件的下部②. 铸件的中部 ③. 铸件的表面④. 铸件的上部 6（3 ）不是铸造缺陷 ①. 缩松②. 冷裂 ③. 糊状凝固④. 浇不足 7浇注车床床身时，导轨面应该（1） ①. 放在下面②. 放在上面 ③. 放在侧面④. 可随意放置 8三箱造型比两箱造型更容易（2 ） ①. 产生缩孔和缩松②. 产生错箱和铸件长度尺寸的不精确 ③. 产生浇不足和冷隔④. 产生热应力和变形 9关于铸造，正确的说法是（ 2） ①. 能加工出所有的机械零件②. 能制造出内腔形状复杂的零件 ③. 只能用铁水加工零件④. 砂型铸造可加工出很薄的零件 10关于热应力，正确的说法是（3 ） ①. 铸件浇注温度越高，热应力越大②. 合金的收缩率越小，热应力越大
金属工艺学复习要点
第一篇金属材料材料导论 第一章金属材料的主要性能 第一节金属材料的力学性能 力学性能的定义：材料在外力作用下，表现出的性能。 一、强度与塑性 概念：应力；应变 拉伸实验 F（ k· F ?L（mm） ?L e 1.强度： 定义：塑性变形、断裂的能力。 衡量指标：屈服强度、抗拉强度。 （1）屈服点： 定义：发生屈服现象时的应力。 公式：σs＝F s/A o（MPa） （2）抗拉强度： 定义：最大应力值。 公式：σb＝F b/A o 2.塑性： 定义：发生塑性变形，不破坏的能力。 衡量指标：伸长率、断面收缩率。 （1）伸长率： 定义： 公式：δ＝（L1－L0）/L0×100％ （2）断面收缩率： 定义： 公式：Ψ＝（A0－A1）/A0×100％ 总结：δ、Ψ越大，塑性越好，越易变形但不会断裂。
二、硬度 硬度： 定义：抵抗更硬物体压入的能力。 衡量：布氏硬度、洛氏硬度等。 1.布氏硬度：HB （1）应用范围：铸铁、有色金属、非金属材料。 （2）优缺点：精确、方便、材料限制、非成品检验和薄片。 2.洛氏硬度：HRC用的最多 一定锥形的金刚石（淬火钢球），在规定载荷和时间后，测出的压痕深度差即硬度的大小（表盘表示）。 （1）应用范围：钢及合金钢。 （2）优缺点：测成品、薄的工件，无材料限制，但不精确。 总结：数值越大，硬度越高。 第二章铁碳合金 第一节纯铁的晶体结构及其同素异晶转变 一、金属的结晶 结晶：液态金属凝结成固态金属的现象。 实际结晶温度－金属以实际冷却速度冷却结晶得到的结晶温度Tn。一、金属结晶的过冷现象： 金属的实际结晶温度总是低于理论结晶温度，Tn 铸造将液态金属浇注到具有与零件形状、尺寸相适应的铸型型腔中，待其冷却凝固，以获得毛坯或零件的生产方法 液态合金的充型能力液态合金充满铸型型腔，获得形状完整、轮廓清晰铸件的能力 缩孔它是集中在铸件上部或最后凝固部位容积较大的孔洞。缩孔多呈倒圆锥形，内表面粗糙，通常隐藏在铸件的内层，但在某些情况下，可暴露在铸件的上表面，呈明显的凹坑。 缩松分散在铸件某区域内的细小缩孔，称为缩松。当缩松与缩孔的容积相同时，缩松的分布面积要比缩孔大得多。缩松的形成原因也是由于铸件最后凝固区域的收缩未能得到补足，或者，因合金呈糊状凝固，被树枝状晶体分隔开的小液体区难以得到补缩所致。 热应力它是由于铸件的壁厚不均匀、各部分的冷却速度不同，以致在同一时期内铸件各部分收缩不一致而引起的。 机械应力它是合金的固态收缩受到铸型或型芯的机械阻碍而形成的内应力 热裂热裂是在高温下形成的裂纹。其形状特征是：缝隙宽、形状曲折、缝内呈氧化色 结晶：金属的结晶就是金属液体转变为晶体的过程，亦即金属原子由无序到有序的排列过程。 热处理：就是将钢在固态下，通过加热、保温和冷却，以改变钢的组织，从而获得所需性能的工艺方法。 冷裂冷裂是在低温下形成的裂纹。其形状特征是：裂纹细小、呈连续直线状，有时缝内呈轻微的氧化色 可锻铸铁可锻铸铁又称为玛铁。它是将白口铸铁经石墨化退火而形 成的一种铸铁。 球墨铸铁球墨铸铁是上世纪40年代末发展起来的一种铸造合金， 它是向出炉的铁水中加入球化剂和孕育剂而得到的球状石墨铸铁。 起模斜度为了使模样（或型芯）便于从砂型（或芯盒）中取出，凡 垂直于分型面的立壁在制造模样时，必须留出一定的倾斜度（图2-36）， 此倾斜度称为起模斜度。 熔模铸造用易熔材料制成模样，然后在模样上涂挂耐火材料，经硬 化之后，再将模样熔化以排出型外，从而获得无分型面的铸型。由于 模样广泛采用蜡质材料来制造，故又常将熔模铸造称为“失蜡铸造”。 金属型铸造将液态合金浇人金属铸型、以获得铸件的一种铸造方法。由于金属铸型可反复使用多次（几百次到几千次），故有永久型铸造之称 压力铸造简称压铸。它是在高压下（比压约为5～150MPa）将液态或半液态合金快速地压人金属铸型中，并在压力下凝固，以获得铸件的方法 离心铸造将液态合金浇人高速旋转（250～1500 r/min）的铸型，使金属液在离心力作用下充填铸型并结晶 利用金属在外力作用下所产生的塑性变形，来获得具有一定形状、尺寸和力学性能的原材料、毛坯或零件的生产方法，称为金属压力加工，又称金属塑性加工。轧制金属坯料在两个回转轧辊的孔隙中受压变形，以获得各种产品的加工方法。拉拔金属坯料被拉过拉拔模的模孔而变形的加工方法。 挤压金属坯料在挤压模内被挤出模孔而变形的加工方法。 锻造金属坯料在抵铁或锻模模膛内变形而获得产品的方法。 金属和金属材料复习教案 [考点梳理] 考点1 金属材料 1.金属材料包括纯金属（90多种）和合金（几千种）两类。 金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。 2.金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。 考点2 金属材料的发展史 根据历史的学习，我们可以知道金属材料的发展过程。商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。 金属分类：重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等； 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。Fe、Mn、Cr（铬） 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 考点3 金属的物理性质 1.共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。 （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性 2.一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。 （1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属 检测一：金属材料(包括和 ) 1、金属的物理性质 金 属 工 艺 学 第 五 版 上 册纲要 强度：金属材料在里作用下，抵抗塑性变形和断裂能力。指标：屈服点（σs）、抗拉强度（σb）。 塑性：金属材料在力作用下产生不可逆永久变形能力。指标：伸长率（δ）、断面收缩率（ψ）硬度：金属材料表面抵抗局部变形，特别是塑性变形压痕、划痕能力。 1布氏硬度：HBS（淬火钢球）。HBW（硬质合金球） 指标：2洛氏硬度：HR（金刚石圆锥体、淬火钢球或硬质和金球） 3韦氏硬度 习题： 1什么是应力，什么是应变？ 答：试样单位面积上拉称为应力，试样单位长度上伸长量称为应变。 5、下列符号所示力学性能指标名称和含义是什么？ 答：σb：抗拉强度，材料抵抗断裂最大应力。 σs：屈服强度，塑性材料抵抗塑性变形最大应力。 σ0.2：条件屈服强度，脆性材料抵抗塑性变形最大应力 σ-1：疲劳强度，材料抵抗疲劳断裂最大应力。 δ：延伸率，衡量材料塑性指标。 αk：冲击韧性，材料单位面积上吸取冲击功。 HRC：洛氏硬度，HBS：压头为淬火钢球布氏硬度。HBW：压头为硬质合金球布氏硬度。 过冷度：理论结晶温度与实际结晶温度之差。冷却速度越快，实际结晶温度越低，过冷度越大。 纯金属结晶涉及晶核形成和晶核长大。 同一成分金属，晶粒越细气强度、硬度越高，并且塑性和韧性也越好。 因素：晶粒越细，晶界越多，而晶界是一种原子排列向另一种原子排列过度，晶界上排列是犬牙交错，变形是靠位错变移或位移来实现，晶界越多，要跃过障碍越多。 1提高冷却速度，以增长晶核数目。 2在金属浇注之前，向金属液中加入变质剂进行变质解决，以增长外来晶核，还可以采用热解决或塑性加工办法，使固态金属晶粒细化。 3采用机械、超声波振动，电磁搅拌等 合金：两种或两种以上金属元素，或金属与非金属元素溶合在一起，构成具备金属特性新物质。构成元素成为成员。 1、固溶体：溶质原子溶入溶剂晶格而保持溶剂晶格类型金属晶体。铁碳合金组织可分为： 2、金属化合物：各成员按一定整数比结合而成、并具备金属性质 均匀物质（渗碳体） 3、机械混合物：结晶过程所形成两相混合组织。 △ △ 第五章金属的冶炼和利用第一节金属的性质与利用 一、金属的物理性质 大多数金属为银白色（铜为紫红色、金为黄色、铁粉为黑色）、有金属光泽、常温下为固体（汞为液体）、硬度大、熔沸点高、能导电导热、有延展性 问题：黄铜和黄金外观很相似，你们可用哪些方法将它们鉴别出来？ 方法：测密度、硬度等（物理方法） 火烧，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。（化学方法） 二、金属的化学性质 （1）金属与氧气的反应 常温下，铝和氧气也能反应，在表面形成一层致密的氧化铝膜。在加热条件下，铁、铜等很多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。 活动与探究：在酒精灯火焰上加热铜丝，观察现象 现象：铜丝表面变黑 2Cu+O2＝2CuO 总结：实验表明：绝大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度不同和剧烈程度不同。表达式：金属+氧气→金属氧化物（化合反应） ①铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁制品却容易生锈呢？ ②为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ （2）金属与酸（稀盐酸或稀硫酸）的反应 观察与思考：在试管中分别加入少量镁带、锌、铜片、铁，再分别加少量稀盐酸或稀硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。Mg+2HCl=MgCl2+H2金属表面有气泡。 Fe+2HCl=FeCl2+H2 金属表面有气泡，溶液由无色变成浅绿色。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈,其次是_____，然后是_____ (3)由此推出，金属活动性顺序__________________ 小结：绝大数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同。 哪个反应最适合实验室制取氢气？为什么？ 金属＋酸→盐＋氢气（置换反应） （3）铁与硫酸铜的反应（金属与盐溶液的反应） 活动与探究：铁与硫酸铜的反应 非金属及其化合物 一、常见物理性质： 1、颜色： A 、红色世界 （1）基态：Fe 2O 3 （红棕色）、Fe (OH)3（红褐色）、[Fe (SCN)]2+ （血红色）、Cu （紫红色）、Cu 2O （砖红色）、NO 2（红棕色）、P （红磷、暗红色）、Br 2 （深红棕色）、红色石蕊试纸、 品红溶液。在空气中久置的苯酚(红色) （2） 化学变化： ①紫色石蕊在酸性溶液(pH ＜5.0)中变红； ②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性气体(CO 2、SO 2、H 2S 、HCl)变红； ③酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2＜pH ＜10.0)或红色(pH ＞10)； ④甲基橙在酸性溶液(pH ＜3.1)中呈红色； ⑤已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色。 B 、橙色世界： （1）基态：浓溴水 、甲基橙试剂、Br 2 (CCl 4)呈橙红色。 C 、黄色世界： （1）基态：工业盐酸(含有Fe 3+)、Au 、S （淡黄色）、Na 2O 2 （淡黄色）、AgBr （淡黄色）、AgI 、Ag 3PO 4、碘水(黄色)、三硝基甲苯(黄色)、蛋白质加浓硝酸 （2）激发态：钠元素焰色呈黄色 （3）化学变化：久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄 D 、绿色世界 （1）基态：F 2 （浅黄绿色）、Cl 2 （黄绿色）、Cu 2(OH)2CO 3 （绿色）、 CuCl 2（浓溶液呈绿色）、 FeSO 4 （浅绿色） （2）化学变化：Fe (OH)2 （白色）——灰绿色——Fe (OH)3（红褐色） E 、青(黑) 世界：Fe FeO Fe 3O 4 FeS CuS Ag 2S MnO 2 石墨(灰黑) F 、蓝色世界 （1）基态：CuSO 4（溶液）、CuSO 4 ·5H 2O （晶体）、液氧、臭氧 （2）化学变化： ①紫色石蕊在碱性溶液（pH ＞8）中变蓝； ②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝； ③无水CuSO 4 （白色粉末）遇水变蓝； ④H 2、H 2S 、 CH 4、C 2H 5OH 燃烧火焰呈淡蓝色，CO 燃烧火焰呈蓝色； ⑤S 在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰； ⑥淀粉遇 I 2 (aq)变蓝； ⑦Cl 2、Br 2、NO 2、O 3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 G 、紫色世界 金属工艺学第五版上册纲要b）。σ强度：金属材料在里的作用下，抵抗塑性变形和断裂的能力。指标：屈服点（s）、抗拉强度（σψ）塑性：金属材料在力的作用下产生不可逆永久变形的能力。指标：伸长率（δ）、断面收缩率（硬度：金属材料表面抵抗局部变形，特别是塑性变形压痕、划痕的能力。1布氏硬度：HBS （淬火钢球）。HBW（硬质合金球） 指标：2洛氏硬度：HR（金刚石圆锥体、淬火钢球或硬质和金球） 3韦氏硬度 习题： 1什么是应力，什么是应变？ 答：试样单位面积上的拉称为应力，试样单位长度上的伸长量称为应变。 5、下列符号所表示的力学性能指标名称和含义是什么？ ：抗拉强度，材料抵抗断裂的最大应力。bσ答： s：屈服强度，塑性材料抵抗塑性变形的最大应力。σ 0.2：条件屈服强度，脆性材料抵抗塑性变形的最大应力σ -1：疲劳强度，材料抵抗疲劳断裂的最大应力。σδ：延伸率，衡量材料的塑性指标。 k：冲击韧性，材料单位面积上吸收的冲击功。α HBW：压头为硬质合金球的布氏硬度。：洛氏硬度，HBS：压头为淬火钢球的布氏硬度。HRC过冷度：理论结晶温度与实际结晶温度之差。冷却速度越快，实际结晶温度越低，过冷度越大。纯金属的结晶包括晶核的形成和晶核的长大。同一成分的金属，晶粒越细气强度、硬度越高，而且塑性和韧性也越好。原因：晶粒越细，晶界越多，而晶界是一种原子排列向另一种原子排列的过度，晶界上的排列是犬牙交错的，变形是靠位错的变移或位移来实现的，晶界越多，要跃过的障碍越多。1提高冷却速度，以增加晶核的数目。 2在金属浇注之前，向金属液中加入变质剂进行变质处理，以增加外来晶核，还可以采用热处理或塑性加工方法，使固态金属晶粒细化。 3采用机械、超声波振动，电磁搅拌等 合金：两种或两种以上的金属元素，或金属与非金属元素溶合在一起，构成具有金属特性的新物质。组成元素成为组员。 2020年中考化学必考知识点复习演练：金属与金属矿物 一、选择题 1.下列有关工业炼铁的叙述中，不正确的是（） A. 炼铁用的设备是高炉 B. 炼铁的原料是焦炭、石灰石、铁矿石 C. 炼铁最终得到的生铁是混合物 D. 炼铁所用的铁矿石中铁元素的质量分数：赤铁矿(Fe2O3)＞磁铁矿(Fe3O4) 2.下列验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的试剂不正确的一组是( ) A. Zn(NO3)2溶液、Cu、AgNO3溶液 B. Zn、Ag、CuSO4溶液 C. Zn、Cu、H2SO4、AgNO3溶液 D. Zn、Cu、AgNO3溶液 3.木炭、一氧化碳在一定条件下都能与CuO发生反应，下列叙述正确的是（） A. 反应中C、CO都得到氧，发生氧化反应 B. 反应前后C、Cu、O三种元素的化合价都发生了变化 C. 反应都必须在高温的条件下才能进行 D. 反应导出的气体都有毒，需进行处理以防止空气污染 4.下列物质中，不可以用金属和稀盐酸直接反应制得的是（） A. ZnCI2 B. MgCl2 C. FeCl3 D. AlCl3 5.下列有关金属材料的说法正确的是（） A. 硬铝片比纯铝片硬度小 B. 钢的性能优良，是很纯的铁 C. 沙漠地区的铁制品锈蚀较快 D. 为防止钢铁生锈要，可在其表面涂油 6.下列说法或做法中，正确的是（） A. 铝制品耐腐蚀，是因为它的化学性质不活泼 B. 合金的用途比纯金属广泛 C. 银的导电性比铜好，因此电线一般都是用银制的 D. 配制波尔多液时，通常用铁制容器 7.下列物质属于合金的是（） A. 铁矿石 B. 不锈钢 C. 铁锈 D. 大理石 8.某合金与铁的物理性质比较如下熔点：某合金为250℃，铁为1535℃；密度：某合金为3.00g/cm3，铁为7.86g/m3；硬度(以金刚石的硬度为10作为标准)：某合金为7.4，铁为4.5；导电性(以银的导电性为100作为标准)某合金为2.3，铁为17。还已知某合金耐腐蚀、强度大。根据以上信息你认为该合金适合用作（） A. 导线 B. 保险丝 C. 飞机外壳 D. 门窗框 9.把铁钉放人稀硫酸中，下列叙述正确的是（） ①在铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量增加 第一篇金属材料的基本知识 第一章金属材料的主要性能 金属材料的力学性能又称机械性能，是金属材料在力的作用所表现出来的性能。 零件的受力情况有静载荷，动载荷和交变载荷之分。用于衡量在静载荷作用下的力学性能指 标有强度，塑性和硬度等；在动载荷和作用下的力学性能指标有冲击韧度等；在交变载荷作用下的力学性能指标有疲劳强度等。 金属材料的强度和塑性是通过拉伸试验测定的。 P6低碳钢的拉伸曲线图 1，强度 强度是金属材料在力的作用下，抵抗塑性变形和断裂的能力。 强度有多种指标，工程上以屈服点和强度最为常用。 屈服点：δs是拉伸产生屈服时的应力。 产生屈服时的应力=屈服时所承受的最大载荷/原始截面积 对于没有明显屈服现象的金属材料，工程上规定以席位产生0.2%变形时的应力，作为该材 料的屈服点。 抗拉强度：δb是指金属材料在拉断前所能承受的最大应力。 拉断前所能承受的最大应力=拉断前所承受的最大载荷/原始截面积 2，塑性 塑性是金属材料在力的作用下，产生不可逆永久变形的能力。 常用的塑性指标是伸长率和断面收缩率。 伸长率：δ试样拉断后，其标距的伸长与原始标距的百分比称为伸长率。 伸长率=（原始标距长度－拉断后的标距长度）÷拉断后的标距长度×100% 伸长率的数值与试样尺寸有关，因而试验时应对所选定的试样尺寸作出规定，以便进行比较。同一种材料的δ5 比δ10要大一些。 断面收缩率：试样拉断后，缩颈处截面积的最大缩减量与原始横截面积的百分比称为断面收 缩率，以ψ表示。 收缩率=（原始横截面积－断口处横截面积）÷原始横截面积×100% 伸长率和断面收缩率的数值愈大，表示材料的塑性愈好。 3，硬度 金属材料表面抵抗局部变形（特别是塑性变形、压痕、划痕）的能力称为硬度。 金属材料的硬度是在硬度计上测出的。常用的有布氏硬度法和洛氏硬度法。 1，布氏硬度（HB） 是以直径为D的淬火钢球HBS或硬质合金球HBW为压头，在载荷的静压力下，将压头压 入被测材料的表面，停留若干秒后卸去载荷，然后采用带刻度的专用放大镜测出压痕直径d，并依据d的数值从专门的表格中查出相应的HB值。 布氏硬度法测试值较稳定，准确度较洛氏法高。是测量费时，且压痕较大，不适于成品检验。2，洛氏硬度(HR) 是将压头（金刚石圆锥体、淬火钢球或合金球）施以100N的初始压力，使压头与试样始终 保持紧密接触。然后，向压头施加主载荷，保持数秒后卸除主载荷，以残余压痕尝试计算其 硬度值。实际测量时，由刻度盘上的指针直接指示出HR值。 洛氏硬度法测试简便、迅速，因压痕小、不损伤零件，可用于成品检验。其缺点是测得的硬 度值重复性较差，需在不同部位测量数次。 3，韧性 常见金属的化学性质 一．钠及其化合物钠⑴钠的化学性质 ○1与氧气反应在常温时 4Na＋O2＝2Na2O （白色）在点燃时2Na＋ O2=Na2O2(淡黄色) ○2.钠能跟卤素.硫磷氢等非金属直接发生反应生成相应化合物,如 2Na+Cl2＝2NaCl 2Na＋S＝Na2S(硫化钠)（跟硫化合时甚至发生爆炸。）2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以做镇定剂） ○3钠跟水的反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 钠由于此反应剧烈，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救，必须用干燥沙土来灭火。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。 ○4钠与酸溶液反应钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应 ○5钠与盐反应a将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。 如将钠投入硫酸铜溶液中： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ b与熔融盐反应这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如 4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti（条件为高温） Na+KCl=K+NaCl（条件为高温）★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱○6钠与有机物反应钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应： 2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠） ⑵钠化学方程式 ⑴与非金属单质: 2Na＋H2＝高温＝2NaH 4Na＋O2＝2Na2O （白色固体） 2Na＋O2= 点燃=Na2O2 (淡黄色粉末) ⑵与金属单质; 不反应⑶与水: 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ⑷与酸: 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ ⑸与碱; 不反应(与碱溶液反应) ⑹与盐; ①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti 6Na+2NaNo2=高温=N2↑+4Na2O Na+KCl=高温=K↑+NaCl ②2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 或2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑＋H2O ⑺与氧化物: 4Na+CO2=点燃=2Na2O+C↓ ⒉氧化钠⑴化学性质①与水的反应Na2O+H2O—→2NaOH②与二氧化碳反应 Na2O+CO2--->Na2CO3 ③与酸反应Na2O+ＨＣｌ＝NaCl＋H2O ⑵合成方法Na2CO3（碳酸钠）—△→ Na2O＋CO2 ⒊过氧化钠 ①与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例： 2Na?O?＋ 2CO?══ 2Na?CO?＋ O?↑ 2Na?O?＋ 2SO?══ 2Na?SO?+ O?↑金属工艺学(邓文英)经典知识点总结
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