2021河南中考化学考点分类例析

河南中考化学考点例析

考点1：物理变化和化学变化

一、知识储备：

1.本质区别：是否有新物质生成。

2.判断方法：比较变化前后物质是否一样，若有新物质生成，则是化学变化。

3.常见的变化

物理变化：物态变化、形状变化、体积变化、吸附、挥发等。

化学变化：燃烧、锈蚀、变质、火药爆炸等

二、出题方向：

以生活中常见的现象、情景、物质用途、诗句、成语等为载体，直接让学生判断是什么变化。

三、重点关注

物理变化：石油分馏、干冰人工降雨、海水晒盐、分离液体空气制氧气等化学变化：煤的干馏、粮食酿酒、陶瓷烧制、铁钉生锈等

四、真题再现

（2020）2．下列传统工艺品的制作过程中，一定发生了化学变化的是【】A．南阳玉雕B．洛阳剪纸

C．开封汴绣D．汝州瓷器

6．金属材料在生产、生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导电性的是【】

A．铜制电线B．铁制铁锅C．金制项链D．铝制饮料罐（2019）1．下列过程属于物理变化的是【】

A．粮食酿酒B．陶瓷烧制C．石油分馏D．煤的干馏

（2018）1．生活中的下列变化，属于物理变化的是【】

A．蜡熔化B．铁生锈C．米酿酒D．纸燃烧

（2017）1．下列制作过程不包含化学变化的是【】

A．粮食酿酒B．冶炼金属C．烧制陶瓷D．铁水铸锅

（2016）2．下列物质的用途中，利用其化学性质的是【】

A．铜用于制作电线B．金刚石用于切割大理石

C．干冰用于人工降雨D．熟石灰用于改良酸性土壤

（2015）2．下列资源的利用过程中，一定发生了化学变化的是【】A．风力发电B．石油蒸馏得到汽油等

C．海水晒盐D．煤分解得到煤焦油等

（2014）1．下列变化过程中，一定发生了化学变化的是【】

A．蒸馏B．升华C．爆炸D．燃烧

（2013）1．能源与生活息息相关。下列利用化学反应获得电能的【】A．风力发电B．水力发电C．火力发电D．太阳能发电

（2012）1．生活中的下列变化属于物理变化的是【】

A．粮食酿酒B．铁钉生锈C．蜡烛燃烧D．水的蒸发

（2011）1.生活中发生的下列变化，属于化学变化的是【】

A ．冰雪融化

B ．食物腐烂

C ．汽油挥发

D ．石蜡融化

考点2：六大营养素

一、知识储备：

1、主要食物来源

蛋白质：鸡蛋、牛奶、豆制品、鸡肉、鸭肉、鱼肉、牛肉、羊肉、等瘦肉类。

糖类：小麦、大米、玉米、米饭、馒头、面条等。

维生素：蔬菜、水果

油脂：奶油、肥肉、植物油

无机盐：食盐

二、出题方向：给出食物，判断所含营养素。

三、重点关注

肉类：蛋白质；米面类：糖类；蔬菜、水果类：维生素。

四、真题再现

（2020）1．河南小麦熟，国家粮食足。小麦的主要成分是淀粉，淀粉属于【】

A．糖类B．油脂C．蛋白质D．维生素

（2019）2．河南地处中原，物产丰富。下列食材或食品中富蛋白质的是【】

A．黄河鲤鱼B．新郑大枣

C．叶县岩盐D．原阳大米

（2018）2．开封小笼包是地方特色美食，其主要食材瘦肉中富含的营养素为【】

A．糖类B．油脂C．维生素D．蛋白质

（2017）3．下列河南特产中富含维生素的是【】

A．原阳大米B．叶县岩盐

C．西峡猕猴桃D．道口烧鸡

（2016）1．河南烩面营养美味，下列用的食材中富含蛋白质的是【】A．羊肉B．青菜C．小麦粉D．花生油

（2015）13．“鲤鱼焙面”是豫菜名品。鱼肉中富含的营养素是；面粉中的淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生反应，最终变成（化学式为C6H12O6）

（2014）4．河南名吃胡辣汤营养美味，下列用到的食材中富含蛋白质的是【】

A．小麦粉B．大葱C．牛肉D．红薯粉条

（2013）4．2013年5月在郑州举办的第八届中国中部投资贸易博览会上，河南大枣等果蔬类产品颇受青睐。下列人体需要的营养素主要由水果、蔬菜提供的是【】

A．维生素B．油脂C．淀粉D．蛋白质

（2012）12．牡丹花可观赏，亦可食用，同水果、蔬菜一样，它能为人体提供的主要营养元素是。

（2011）14．2011年是“国际化学年”。化学与生活密切相关，合理选择饮食、正确使用药物等都离不开化学。水果、蔬菜能为人体提供的主要营养素是；

考点3：环境污染

一、知识储备

1、空气污染

空气质量日报监测项目：CO、SO2、NO2、可吸入颗粒物（PM2.5）、臭氧。CO2、O2、水蒸气、氢气、稀有气体均不是污染空气的物质。

2、水污染

水污染来源：工业废水任意排放，农药化肥不合理使用，生活污水任意排放。

3、酸雨

煤燃烧产生的SO2、NO2溶于雨水形成的。

4、温室效应

引起温室效应的物质：CO2、甲烷、臭氧、氟利昂等

5、白色污染

废弃塑料垃圾的污染。

6、防止环境污染的方法

大力植树造林；减少化石燃料的使用；多使用清洁能源；开发新能源；加强空气质量监测。

7、低碳生活

碳指的是二氧化碳，低碳即较低的二氧化碳排放。生活中使用双面纸，不使用一次性筷子等都是低碳的做法。

二、重点关注

1、污染空气的三种有害气体：CO、SO

2、NO2。

2、空气质量日报检测项目：CO、SO2、NO2、臭氧（O3）、可吸入颗粒物。

3、垃圾分类回收。垃圾分为以下四类：

（1）可回收垃圾：主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类；

（2）厨余垃圾：包括剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶、果皮等食品类废物。

（3）有害垃圾：包括电池、荧光灯管、灯泡、水银温度计、油漆桶、部分家电、过期药品及其容器、过期化妆品等。

（4）其他垃圾：包括除上述几类垃圾之外的砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸、纸巾等难以回收的废弃物及尘土、食品袋（盒）。

4、防止环境污染的措施。

三、出题方向

三大污染空气的有害气体，空气质量日报监测项目，低碳生活，垃圾分类。

四、真题再现

（2020）3．绿满中原需要天蓝、地绿、水清。下列做法值得提倡的是【】A．燃放烟花爆竹B．生活垃圾进行分类回收处理

C．露天焚烧秸秆D．实验室含酸废水倒入下水道

8．从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是【】

A．煤B．汽油C．氢气D．天然气

21．化学与人类社会生活密不可分，请回答下列问题。

（1）我们倡导“低碳”生活，“低碳”是指哪种物质的较低量排放？

（2019）4．2019年北京世园会主题为“绿色生活，美丽家园”。下列做法值得提倡的是【】

A．排放未达标的工业废水B．露天焚烧树叶、秸秆

C．选用一次性筷子、塑料袋D．将垃极分类并回收利用

（2018）3．“建设美丽中国”是新时代的目标。下列做法不利于减少环境污染的是【】

A．回收各种废弃塑料B．开发和利用新能源

C．工业废水任意排放D．积极植树、造林、种草

（2017）11．硝酸铜加热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体是【】A．N2B．NO2C．NH3D．SO2

（2016）3．下列物品废弃后可能会带来“白色污染”的是【】

A．塑料袋B．报纸C．玻璃瓶D．铝质制饮料罐

（2015）1．下列各项中，属于我国《环境空气质量标准》基本检验项目的是【】

A．SO2浓度B．O2浓度C．N2浓度D．H2O浓度

（2014）2．下列物质排放到空气中，不会造成大气污染的是【】

A．SO2B．O2C．CO D．NO2

（2013）3．下列各项中，不属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是【】

A．二氧化硫浓度B．氮气浓度

C．二氧化氮浓度D．PM2.5浓度

（2012）2．为节约资源和保护环境，提倡垃圾分类回收．下列生活垃圾可与铝制易拉罐归为同一类加以回收的是【】

A．废旧书报B．旧玻璃瓶

C．废弃铁锅D．一次性塑料饭盒

（2011）2.燃煤排出的二氧化硫进入大气后，会引起的环境问题是【】A．温室效应B．白色污染C．酸雨D．臭氧层破坏

考点4：水

一、知识储备

1、分类

水、冰水混合物、蒸馏水属于纯净物，矿泉水、自来水、天然水等都属于混合物。水属于氧化物、化合物、纯净物。

2、水的净化方法

沉淀、过滤、吸附、蒸馏。其中净水时加入明矾可形成胶状物吸附杂质形成沉淀；净化程度最高的是蒸馏；过滤后的水仍然是硬水；吸附用活性炭，主要除水中的色素、异味；消毒属于化学变化。

3、硬水和软水的区别

（1）含较多Ca2+、Mg2+离子的水是硬水。

（2）用肥皂水区分。泡沫少，浮渣多是硬水。

（3）生活中用煮沸的方法降低水的硬度，工业上用蒸馏法。

4、电解水

（1）现象：正氧负氢，氢二氧一。氢气和氧气的体积比是2:1，质量比是1:8。

（2）结论：水是由氢元素和氧元素组成的化合物。

（3）电解水化学方程式：2H2O通电2H2↑+O2↑

5、其他

（1）有水生成的反应不一定是中和反应。

（2）水蒸发是物理变化，分子不变，分子间隔变大，水分解是化学变化，水分子变成了其他分子。

（3）水分解反应中的最小微粒是氢原子和氧原子。

二、重点关注

1、冰水共存物属于纯净物；

2、水是由氢元素和氧元素组成的化合物；

3、硬水是指含有大量可溶性钙、镁离子化合物的水，硬水软化的方法是煮沸或蒸馏，硬水和软水的区分方法是加入肥皂水；

4、中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应。

三、真题再现

（2020）5．水是化学学习和研究的重要物质。下列有关水的说法正确的是【】

A．冰和水的共存物属于混合物

B．有水生成的反应一定属于中和反应

C．可用肥皂水区分软水和硬水

D．水汽化时体积增大是因水分子变大

（2019）12．下列区分物质的方法或试剂正确的是【】

B．用肥皂水区分硬水、软水

（2018）6．下列有关水的说法正确的是【】

A．冰水共存物属于混合物C．将硬水过滤可得到软水

B．水是由氢元素和氧元素组成的化合物

D．凡是有水生成的反应一定是中和反应

（2017）5．能用于区分硬水和软水的方法是【】

A．闻气味B．观察颜色C．加肥皂水D．加食盐水

（2016）5．下列有关水的说法中正确的是【】

A．水和冰块混合得到混合物

B．水的蒸发和水通电分解都属于物理变化

C．硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水

D．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大

（2015）5．2015年世界水日的主题是“水与可持续发展”。下列说法正确的是【】

A．冰水共存物属于纯净物

B．硬水和软水可用石蕊溶液来区分

C．有水生成的反应一定是酸和碱的中和反应

D．水电解时所生成氢气和氧气的质量比为2∶1

（2014）20.用化学方程式表示下列反应原理。(1)用电解水的方法制取氢气。

（2013）13．硬水中含较多的Ca2＋、Mg2＋，常用区分硬水和软水；“84”消毒液的有效成分NaClO中氯元素的化合价为；Cl2常作自来水消毒剂，其实验室制法为：MnO2＋4HCl（浓）△X＋Cl2↑＋2H2O，X的化学式为。

（2012）15．明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成胶状物可悬浮于水中的杂质．新型自来水消毒剂ClO2可由如下的反应制取：Cl2+2X=2NaCl+2ClO2，则X的化学式为，除去硬水中过多的（填离子符号）和Mg2+就可以得到软水。

考点5：实验基本操作及现象

一、知识储备

1、重点实验

空气中氧气含量测定、分子运动、电解水、验证质量守恒定律、二氧化碳倾倒实验、二氧化碳和水反应实验、燃烧条件实验、合金和纯金属硬度比较、炼铁、铁生锈、配制溶液、稀释浓硫酸、粗盐提纯、检查装置气密性、量筒使用、给物质加热、药品取用、闻药品气味、气体的检验和验满。

二、真题再现

（2020）7．下列图示的实验操作中正确的是【】

（2019）8．下列图示的实验操作中正确的是【】

（2018）4．下列物质在氧气里燃烧，生成物为白色固体的是【】A．硫B．镁条C．铁丝D．木炭

7．下列实验设计不能达到其对应实验目的是【】

（2017）7．下列图示的实验操作中正确的是【】

A．收集氢气B．稀释浓硫酸C．检查气密性D．验证质量守恒定律

（2016）6．下列图示的实验操作中不正确的是【】

（2015）4．下列物质在氧气中燃烧，生成物是黑色固体的是【】A．木炭B．铁丝C．镁条D．红磷

6．下列图示的实验操作正确的是【】

A．点燃酒精灯B．闻气体气味C．稀释浓硫酸D．测溶液pH值（2014）7．下列有关化学实验的说法中不正确的是【】

A．用高锰酸钾制O2时，反应试管的管口应略向下倾斜

B．做铁在O2中燃烧实验时，集气瓶应先放少量水或细沙

C．配制稀硫酸时，可在盛浓硫酸的烧杯中慢慢倒人蒸馏水

D．用金属和酸制H2时，可采用与制CO2相同的发生装置

（2013）7．下列图示实验所得出的结论中，不正确的是【】

A．氧气约占空气体积的1/5

B．二氧化碳的密度比空气大且不支持燃烧

C．天平不平衡说明该反应不遵守质量守恒定律

D．燃烧条件之一是温度需达到可燃物的着火点

（2012）4．下列物质在氧气里燃烧，能生成有刺激性气味的是【】A．铁丝B．硫C．镁条D．木炭

6．下列图示的实验操作正确的是【】

（2011）8.下列实验不能达到实验目的的是【】

考点6：一步转化

一、知识储备

本考点考查了物质之间通过一步反应的原理，根据常见物质的化学性质，通过列举具体反应，判断物质间是否可以实现一步反应的转化，采用排除法（即发现一步转化不能实现，排除该选项）是解答本题的捷径，题目难度较大。

二、真题再现

（2018）13．甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质

按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是【】

A．C、CO、CO2B．H2O2、H2O、O2

C．KOH、K2CO3、KNO3D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3

（2017）13．甲、乙、丙有如右图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则下列不符合要求的

甲、

乙、丙依次为【】

A．C、CO2、CO B．NaOH、NaCl、NaNO3

C．H2O2、O2、H2O D．Na2CO3、CaCO3、CO2

（2016）11．X、Y、Z有如右图所示的转化（“→”

表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合

要求的X、Y、Z依次为【】

A．Cu、CuO、Cu(OH)2B．C、CO、H2CO3

C．CaO、Ca(OH)2、CaCO3D．H2O2、H2、H2O

考点7：特殊计算

一、知识储备

（1）质量相等的不同种金属跟足量的酸反应

由于酸是足量的，无论是盐酸或稀硫酸，金属都能跟它们起反应放出氢气，

放出氢气的量，由金属的相对原子质量及化合价来决定。例如，在初中化学中跟

酸反应常见的金属有钠、镁、铝、锌、铁。经计算，上述五种金属与足量酸反应，

产生1g 氢气所需金属的质量分别为：

钠相对原子质量23，化合价为+1，金属单价量为231 =23g

镁相对原子质量24，化合价为+2，金属单价量为242 =12g

铝相对原子质量27，化合价为+3，金属单价量为273 =9g

铁相对原子质量56，化合价为+2，金属单价量为562 =28g

锌相对原子质量65，化合价为+2，金属单价量为652 =32.5g

（2）过量的金属跟不足量的酸反应

它们的产生氢气的量由酸的量决定。如果是等量不同种酸，则酸的式量小的

产生氢气大于式量大的酸。等量同种酸，产生氢气量相等。

二、真题再现

（2020）14．已知镁和铝的相对原子质量之比为8︰9。若镁和铝分别与足

量盐酸反应，生成氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的质量比为【 】

A ．3︰2

B ．4︰3

C ．1︰1

D ．1︰2

19．现有乙醇和乙醛（CH 3CHO ）的混合物共13.4 g ，完全燃烧后生成26.4 g

CO 2，则生成H 2O 的质量为 g 。

（2019）14．向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反

应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。则所加硫酸溶液中溶质

质量分数的计算式为【 】

A ．98208 ×100%

B ．98233 ×100%

C ．49233 ×100%

D ．4973 ×100%

（2018）14．有Mg 、Al 、Zn 的混合物共7.2g ，与足量盐酸反应，生成H 2

的质量可能是【 】

A ．0.2g

B ．0.6g

C ．0.8g

D ．0.9g

20．碱式碳酸铜[Cu 2(OH)2CO 3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应

的化学方程式为；充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为g。

（2017）14．2.3 g铁与M的混合物与足量盐酸反应，生成0.2 g氢气，则M可能是【】

A．镁B．钠C．碳D．铝

（2016）12．相同质量的镁铝锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量（直接用各金属表示）大小关系有以下几种猜测：①Mg＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al＝Mg＝Zn；④Al＝Mg＞Zn；⑤Al＝Zn＞Mg；⑥Al＞Mg＝Zn。其中合理的个数为【】

A．5个B．4个C．3个D．2个

（2015）12．现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中【】

A．碳酸钠消耗的氯化氢多B．碳酸钠生成的二氧化碳多

C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多

（2014）12.在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl 沉淀质量等于原NaCl溶液质量的1/4。则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为【】

A.40%

B.30%

C.20%

D.10%

考点8：溶解度曲线

一、知识储备

1、比较同一温度下，不同物质溶解度的大小。

2、判断溶解度随温度的变化趋势。

3、点的含义。

4、判断溶液是否饱和；饱和溶液和不饱和溶液的相互转化。

5、结晶方法、提纯（除杂）方法。溶解度受温度影响变化大，采用降温结晶，反之，采用蒸发溶剂。

6、温度改变时，溶质质量分数的大小比较。

7、已知溶解度，计算溶液质量、溶质质量分数、溶液稀释。

（1）溶质质量分数=溶质质量溶液质量 ×100%=溶解度溶解度+100

×100% （2）溶液稀释：稀释前溶液质量×稀释前溶质质量分数=（稀释前溶液质量

+水质量） ×稀释后溶质质量分数

8、温度改变时，比较析出晶体的多少。溶解度变化越大，析出晶体越多。

二、真题再现

（2020）10．甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是

【 】

A ．甲的溶解度大于乙的溶解度

B ．t1℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分

数相等

C ．t2℃时，60g 甲的饱和溶液稀释到20%需加

水10g

D ．将t1℃时相等质量甲、乙的饱和溶液升温到

t2℃，溶液中溶质的质量甲大于乙

（2019）16．右图是甲、乙固体的溶解度曲线。

甲、乙溶解度相等时的温度为 ℃；将a1℃时

等质量甲、乙饱和溶液升温到a2℃，溶质的质量为

甲 乙（填“大于”“小于”或“等于”）；a2℃

时，65g 甲饱和溶液稀释到20％，需加水 g 。

（2018）18．如图是甲、乙两种固体的溶解度

曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为 ℃；t 2℃

时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的

饱和溶液，所需要水的质量关系为甲 乙（填

“大于”、“小于”或“等于”）； t 2℃时，将75g

甲的饱和溶液与50g 水混合后所得溶液中溶质的

质量分数为 。

（2017）18．右图是甲、乙两种固体的溶解

度曲线。将t 3 ℃时相同质量的两种饱和溶液降温至

t1 ℃，只有甲溶液中有固体析出。则乙的溶解度曲线为（填“X”或“Y”）；甲和乙溶解度相等时的温度为；t3 ℃时，30 g甲的饱和溶液稀释为10%的溶液需加水g。

（2016）8．右图是甲、乙的溶解度曲

线，下列说法不正确的是【】

A．t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度

B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量

分数相等

C．降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和

溶液

D．t3℃时，75g甲的饱和溶液中加入50g水，

可以得到质量分数为25%的溶液

（2015）11．右表是KCl与KNO3在不同温度的溶解度。下列说法不正确的是【】

温度/℃20304050

KCl34.0g37.0g40.0g42.6g

KNO331.6g45.8g63.9g85.5g

A．20℃时，KC1的溶解度大于KNO3的溶解度

B．两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间

C．40℃时，5gKCl加10g水可得33.3%溶液

D．50℃时，10g KNO3中加20g水，充分溶解后再降温到30℃，有KNO3固体析出

（2014）9．右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。

下列说法中不正确的是【】

A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等

B．t1℃时，30 g乙加到100 g水中形成饱和溶液

C．t2℃时，各100 g饱和溶液降温至t l℃析出固体

甲多于乙

D．t2℃时，75 g甲的饱和溶液中加100 g水得到20%的溶液

（2013）14．右图是A、B的溶解度曲线。t 2℃时分

别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃，析出固体治理A

B（填“＞”、“＜”或“＝”）；把t2℃时150gA的饱和溶

液稀释为20%，需加水g。

（2012）7．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，

下列说法正确的是（）

A．甲的溶解度等于乙的溶解度

B．升高温度可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液

C．20℃时，100g乙的饱和溶液中溶质质量是30g

D．40℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，

所需甲的质量大于乙的质量

考点9：物质推断

一、知识储备

1、颜色：铜红色、氧化铜黑色、硫酸铜蓝色溶液、氢氧化铜蓝色沉淀；铁粉黑色、氧化铁（Fe2O3）红色、四氧化三铁黑色、氯化亚铁和硫酸亚铁溶液浅绿色、氯化铁和硫酸铁溶液浅黄色、氢氧化铁红褐色；炭黑色。

2、沉淀：不溶于酸沉淀：氯化银、硫酸钡；溶于酸沉淀：碳酸钙、碳酸钡。

3、化学之最：人体含量最多的金属元素是钙；组成化合物种类最多的是碳；地壳含量最多的元素是氧，当今使用量最大的金属是铁；最早使用的金属是铜；最简单的有机物是甲烷，常温下是液体的是水。组成元素相同的物质是CO和CO2，H2O和H2O2

4、相对分子质量：碳酸钙100，含钙40%；Fe2O3含铁70%，两元素质量比7:3。

5、特殊反应：

(1)条件是高温的分解反应：CaCO3高温CaO+CO2↑

(2)条件是通电的分解反应：2H2O通电2H2↑+O2↑

(3)条件是高温的化合反应：C+CO2高温2CO

(4)条件是高温的置换反应：C+CuO高温Cu+CO2

7、用途：常用溶剂是水；改良酸性土壤氢氧化钙；胃酸成分盐酸；气体肥

料二氧化碳；波尔多液成分；硫酸铜和氢氧化钙等。

6、三角关系：

二、真题再现

（2020）20．X、Y、Z是中学化学常见的物质，三种

物质均含有同一种元素，它们之间有如下图所示的转化关系

（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。

（1）若X、Y的组成元素完全相同；Z为气体单质，能供

给呼吸，也能使带火星的木条复燃。X转化为Y的化学方程式为；从微观角度解释X、Y性质有差异的原因是。

（2）若X为固体单质；Y可以用于灭火；Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。Y转化为Z的化学方程式为。

（3）若三种物质均含有钙元素；X可以用来改良酸性土壤；Z为难溶于水的白色固体，其中金属元素的质量分数为40%。Y的化学式为。

（2018）19．A～E均为初中化学常见的物质，它

们之间的关系如图所示（部分物质已经略去）已知A

是目前世界上年产量最高的金属；B是胃酸的主要成分；

C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常

用来配制农药波尔多液；D属于碱；E属于盐。则C的化学式为；A与B反应的化学方程式为；E转化为D的化学方程式为。

（2017）20．A、B、C、D均含同一种元素，它们的转化

关系如右图（部分物质和反应条件略去）。A是白色难溶固体，

相对分子质量为100，金属元素质量分数为40%；C常作干燥

剂；D属于碱。则A的一种用途是；B的化学式为______；由C转化为D的化学方程式为。

（2016）18．为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。

（1）X的成分为_________；操作Ⅰ需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。

（2）加入Ｂ时反应的化学方程式为。

（3）操作Ⅱ中玻璃棒的作用是________________ 。

（2015）18．A、B、C、D分别为氧化铁、

盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种，它们之间的

反应或转化关系如右图（部分物质和反应条件已

略去）。则化学方程式：①

为；②为，A在生产或生活中的一种用途是。

（2014）18.A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系

如右图（部分物质和反应条件已略去）。

(1)若A是紫红色金属，D为难溶性碱。则D的化学式

为，由C转化为A的化学方程式为。

(2)若A属于氧化物，其相对分子质量为56，A与水化合得B，C是白色难溶固体。则B的一种用途是____________，由D转化为C的化学方程式为。

（2013）16．右图中，甲时氧化物，其中金属元

素质量分数为70%；乙是黑色粉末；丙和丁是可溶性

盐。反应①和②的化学方程式分别

为、

；试剂B是（填化学式）溶液；反应③的发

生需要氧气和水，其化学方程式。

（2012）16．右图中，甲是相对分子

质量为16的有机物，乙是最常见的溶剂，

丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量

分数为40%．甲的化学式。②和③的化学方程式分别为和。丙的一种用途是。

20．有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2，NaOH，Na2CO3中的一种或几种．某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（I）取一定量的白色粉末，加入足量水，震荡，得到无色透明溶液；（II）取少量（I）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生．（提示：Na2CO3的水溶液呈碱性）

（1）该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？

（2）为确定可能含有的物质是否存在，还需要做什么实验？请写出简要的实验步骤。

（2011）21（3）甲乙丙丁是初中化学常见的化

合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂。它们

之间有如上图所示的转化关系（部分物质和反应条

件已略去）。则甲的化学式为；丙转化为丁的化学方程式为。

考点10：锌和混合溶液反应

一、知识储备

1、反应顺序

（1）首先把几种金属按金属活动性由强到弱的顺序排列；

（2）按最远距离优先反应的原则，确定金属和盐反应的先后顺序。

2、滤液、滤渣成分分析

（1）滤渣中一定有最不活泼的金属单质；

（2）滤液中一定有最活泼的金属离子（排在金属前面的金属离子及该金属离子）；

（3）滤渣和滤液中的物质不能发生反应。

3、滤渣确定技巧（加酸产生气体型）

（1）将金属和H按金属活动顺序排序；

（2）按“在H前面，只找一个，往后扫描，一网打尽”读出答案。

4、反应前后溶液质量变化

（1）判断方法：比较反应前后溶液中溶质的相对分子质量（或相对分子质量之和）大小即可。若反应的溶液中溶质的相对分子质量（或相对分子质量之和）变小，则反应后溶液的质量减小。反之则增大。

（2）解释：①一个反应：由于参加反应的XX的质量大于（小于）生成的XX的质量，所以反应后溶液质量增加（减小）②多个反应：由于金属X和XX 溶液反应溶液质量增大（减小），金属X和YY溶液反应溶液质量减小（增大），当增大（减小）的质量大于（小于或等于）减小（增大）的质量时，反应后质量可能增大（减小或等于）。

二、真题再现

（2019）19．四种金属①Zn ②Mg ③Al ④Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入金属的质量由小到大的顺序为。

23．（3分）某金属（用R表示）能与盐酸发生置换反应，其金属活动性弱于Zn，相对原子质量小于65。向一定质量的AgNO3、Cu(NO3)2和R(NO3)2混合溶液中加人Zn，充分反应后过滤，得到固体和溶液。向所得到的固体上滴加盐酸时有气泡产生。（1）写出R与盐酸反应的化学方程式。

（2）所得到的固体中一定含有哪些金属?

（3）所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比，可能增大，其原因是什么?

（2018）22．将锌粉加入到一定质量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。

（1）写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式。

（2）若所得溶液中只含有一种溶质，请分析所得固体的成分。

（2017）23．（3分）在一定质量Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入过量的Zn，充分反应后，过虑，得到固体和溶液。（1）请写出一个有关反应的化学方程式。