九年级化学-盐的概念及其分类练习

盐的概念及其分类练习

班级______ 姓名__________学号_______

1．袋装食品的包装中,常装有一包干燥剂,该干燥剂的主要成分可能是（）

A．石灰石 B.生石灰 C.熟石灰 D.烧碱2．食盐是一种重要的化工原料,可用于生产：①消石灰②氯气③盐酸④硫酸⑤烧碱⑥纯碱

以上正确的是（）

A．②③⑤⑥ B.③④⑤

C．①④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥

3．下列有关物质用途的叙述中,不正确的是（）

A．食盐作调味品

B．氧气用于急救病人

C．碳酸氢钠作发酵剂

D．氢氧化钠用于泡发鱿鱼等水产品

4．下列有关化学概念的理解和认识正确的是（）

A．某物质与酸反应生成气体,则该物质一定属于碳酸盐

B．生成盐和水的反应一定属于中和反应

C．非金属氧化物不一定都与碱溶液反应

D．有单质参加的反应一定是化合反应

5．硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分。化学上常用二氧化硅和氧化物的形式表示其组成。例如：镁橄榄石（Mg2SiO4）常以2MgO·SiO2表示。依照上法表示下列硅酸盐的组成：高岭石

Al2(Si2O5)(OH)4。

6．目前,国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中

含有硫酸铜,若食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于（）A．有机物 B．混合物 C．金属单质 D．盐

7．宝岛台湾的日月潭有地貌奇特、闻名海外的大理石峡谷．大理石主要成分是碳酸钙（化学式为CaCO3）,它属于（）A．单质 B．氧化物 C．碱 D．盐

8．在反应2NaClO3+4HCl（浓）═2ClO2↑+2NaCl+2H2O+Cl2↑中,没有涉及到的物质类别是（）

9．下列鉴别物质的方法中,切实可行的是（）

A．用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸 B．用燃着的木条鉴别CO2和N2

C．用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 D．用水鉴别NaOH和CaCO3固体

10．以下关于酸、碱、盐的组成元素的说法中,正确的是（）A．酸、碱、盐可能都不含金属元素

B．酸、碱一定含氢元素,盐一定不含氧元素

C．碱、盐可能含有氧元素,酸一定不含氧元素

D．盐一定含有金属元素,酸、碱不一定含金属元素

参考答案：

1．答案： B

解析：石灰石、熟石灰不能做干燥剂,烧碱有强腐蚀性,食品的包装中干燥剂的主要成分可能是生石灰。选B。

2．答案： A

解析：考点定位分析：本题的考点是物质的元素组成,质量守恒定律及其应用。物质的元素组成就是指元素组成物质或物质中所含有的元素。质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成各物质的质量总和。从微观来说,该定律成立的原因是：“在化学反应前后,原子的种类、数目和质量三不变”。该定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”。

3．答案： D

解析： A．食盐有咸味,常用作厨房调味品,正确；

B．氧气供给呼吸,可以用于急救病人,故C正确；

C．碳酸氢钠受热能生成二氧化碳,是发酵粉的主要成分,故正确；D．氢氧化钠有强腐蚀性,不能食用,所以错误．

故选D

4．答案： C

解析： A、某物质与酸反应生成气体,则该物质不一定属于碳酸盐,

例如锌和稀硫酸反应能生成氢气．故选项错误；B、生成盐和水的反应不一定属于中和反应,例如氧化铜和稀硫酸反应生成盐硫酸铜和水,该反应不属于中和反应．故选项错误；C、非金属氧化物不一定都与碱溶液反应,例如一氧化碳是非金属氧化物,不能和碱溶液反应．故选项正确；D、有单质参加的反应不一定是化合反应,例如甲烷燃烧生成

水和二氧化碳,该反应不属于化合反应．故选项错误．

7．答案： D

解析：解：碳酸钙（化学式为CaCO3）是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物,属于盐；碳酸钙是由三种元素组成的化合物,不属于氧化物．

故选：D．

8．答案： C

解析： A、二氧化氯、水都是由两种元素组成的化合物,且其中一种是氧,都属于氧化物,故A不符合题意；B、盐酸属于酸,故B不符合题意；C、反应物和生成物中没有碱,故C符合题意；D、次氯酸钠、氯化钠都是由金属离子和酸根离子组成的化合物,都属于盐,故D不符合题意．

9．答案： D

解析：（）

A．用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸都没有明显现象,不能鉴别,不可行；

B．用燃着的木条鉴别CO2和N2 木条都熄灭,不能鉴别,不可行；C．用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸都变红色,不能鉴别,不可行；D．用水鉴别NaOH和CaCO3固体溶解且放热的是NaOH,不溶的是CaCO3,可行,选D。

10．答案：：A

解析：根据酸碱盐的组成特征,A正确。碱盐中的金属离子也可以是铵根离子,如NH3·H2O NH4NO3等；B不正确。如Na2SO4等含氧酸盐中都

含有氧元素；C不正确。如H2SO4；D不正确。见A中分析。故选A。

九年级化学下册生活中常见的盐新人教版

生活中常见的盐教学目标 1．了解几种常见的盐（NaCl、Na 2CO 3 、CuSO 4 ）。 2．了解食盐和盐的不同含义。 3．常识性介绍结晶水、结晶水合物、风化等。 4．掌握结晶水合物式量的计算。 5．初步学会CO 3 2-的鉴别方法。教学重点 NaCl、Na 2CO 3 和CuSO 4 的用途，结晶水合物式量的计算；CO 3 2-的鉴别方法。教学思路为使教学过程条理分明，笔者将教材上编排的每种盐的知识点调整为制法、物理性质、化学性质和用途这一顺序，对没有编排化学性质的NaCl，则根据它可做化工原料这一用途，以及赞助全国初中化学竞赛（天原杯）的上海天原化工厂的生产情况，适当补充电解食盐水的反应。为使学生看到清晰的实验现象，对演示碳酸钠与盐酸反应[实验]进行投影；演示碳酸钠晶体风化实验，因需要较长时间，当堂不能完成，教师事先将碳酸钠晶体放在教室里同学们都能看到的地方，让他们每天记录观察的结果，本节课时再提问学生汇报记录结果。结晶水合物风化等概念的讲解，安排在“碱湖捞碱”之后进行，这样过渡自然；另外，为保证板书全部是每种盐的知识点，涉及到这几个概念的板书可用投影来代替。制法和用途的介绍，力争用生动的语言，有趣的事实，使学生喜闻乐见。教法的选择主要是讲授法，实验、板书、投影等直观教学法。教学过程 A．组织教学教师面带微笑进入教室，师生互致问候。 B．复习提问什么叫潮解？含有泥砂的粗盐在提纯时的主要操作是哪些？什么是盐？ C．新课 [引言]日常生活中我们经常接触到的物质，有许多是盐，如我们每天吃的食盐、净化水用的明矾、做豆腐用的石膏等。今天，我来给同学们介绍三种常见的盐。 [板书]常见的盐

(完整版)初三化学酸碱盐专题训练及答案

初三化学酸碱盐专题训练(一) 一、选择题 1、食品与健康相关，下列作法不会危害人体的是（C ） A、香肠中加过量的亚硝酸钠 B、饲养猪加入瘦肉精 C、蒸馒头加适量纯碱 D、长期使用铝餐具 2、在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应的是（A） A、硝酸钠 B、氢氧化钾 C、氢氧化铁 D、硝酸 2. 解析:复分解反应是生成水,气体或沉淀的反应,而A中的Na离子和硝酸根离子均可溶,所以一般不与其它物质发生复分解反应. 3、为了防治病害，对生长过程中的菜喷洒农药，用碱性溶液或清水冲洗可使毒性降低，浸泡时可加入（A） A、固体碳酸钠 B、食醋 C、白酒 D、白糖 3.解析:碳酸钠溶于水显碱性,食醋显酸性,白酒,白糖均显中性,所以选A. 4、配制番茄无土培养液用到KNO3，化肥硝酸钾是（A） A、复合肥 B、磷肥 C、钾肥 D、氮肥 5、为除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠，可加入适量的（B） A、铁屑 B、氯化钡 C、硝酸银 D、氢氧化钾 5.解析:除去硫酸钠,则(1)不能引入新杂质,故排除A,C,D(2)不能与氯化钠反应,B中氯化钡不与氯化钠反应,而与硫酸钠反应生成白色沉淀BaSO4,可过滤去除,故选B. 6、下列各物质在空气中，质量增加且发生了化学变化的是（B） A、Na2CO3·10H2O B 、CuSO4 C、浓硫酸D、NaCl 固体 6,解析:A久置于空气风化失水,质量减少.发生化学变化.B 硫酸铜在空气中与水反应生成五水硫酸铜,质量增加且发生化学变化.C 浓硫酸有吸水性,所以质量增加但无化学变化D NaCl 固体质量不变. 7、将下列各组物质分别放入水中，可能得到无色透明溶液的一组是（ B ） A、K2SO4、HNO3、BaCl2 B、BaCl2、Na2CO3、HCl（过量） C、CaCl2、KOH、Na2CO3 D、CuSO4、FeCl3、NaOH

初中化学生活中常见的盐

初中化学生活中常见的盐2019年4月20日（考试总分：300 分考试时长： 120 分钟）一、填空题（本题共计 10 小题，共计 40 分） 1、（4分）选择下列适当的物质填空(选填序号)： A. 氧气 B. 金刚石 C. 熟石灰 D. 氯化钠 E. 烧碱 F. 活性炭 G. 小苏打 H. 亚硝酸钠（1）自然界硬度最大的是_________；（2）可用作医疗急救的是_________；（3）配制波尔多液的碱是_________；（4）生活中作调味品的是________；（5）发酵粉的主要成分是_________；（6）常用来作净水剂的是_________。 2、（4分）化学与我们的生产、生活有着密切联系。现有①乙醇②纯碱③氮气 ④铜。选择适当物质填空(填序号)：（1）可用于制作导线的是__________ （2）属于可再生能源的物质是__________ （3）可用于充入食品包装袋中防腐的是__________ （4）可用于造纸、纺织和洗涤剂等化工生产的是__________ 3、（4分）化学源于生活，服务于生活。做生活的有心人，你会体会到学习和生活的乐趣。让我们一起体会“生活中的化学”。根据图中信息回答下列问题：（1）青少年要爱护自己的眼睛，下图是一种照明台灯，灯管后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的①________性，铜制插头是利用了金属铜②_____性。（2）生活中的有各种各样的清洁剂：洗涤剂具有①____作用，可以去除油污；炉具清洁剂去除油污的原理：② ___________________________________。（3）人们每天都要摄入一些食盐，每人每天约需① _______；氢氧化铝可以治疗胃酸过多，请写出反应的化学方程式：②___________________ ________。

人教版九年级化学下册《生活中常见的盐》教案

生活中常见的盐目的要求： 1．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢铀和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。 2. 能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 3．掌握碳酸根离子检验的方法。 4．学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。重点：能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。难点：能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。碳酸根离子检验的方法教学过程：食盐是生活中最常见、人们最熟悉的盐，也是学生最早认识的盐。把盐等同于食盐是较常见的误解。本课题一开始就在上一单元所学盐的概念的基础上，提醒学生注意这二者的区别，既有警示作用，说明学习化学知识提高国民素质的重要性，也可加深学生对盐类概念的理解。教材接着指出即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种，进一步印证上述盐类的概念，同时引出本课题主题──生活中常见的盐。本课题主要介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种盐。考虑到后三种盐在组成上的共性及相关内容量的平衡，将四种盐分为两部分：一是氯化钠，简介氯化钠的用途、在自然界的存在及晒制，并由此引出粗盐提纯的活动与探究──学习蒸发操作，进一步训练溶解、过滤等操作技能。二是碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙，在简要介绍了这三种盐在生产、生

活中的用途之后，通过前面已学的碳酸钙与盐酸的反应及含碳酸钙的建材被盐酸腐蚀的照片，自然地引出碳酸钠、碳酸氢钢相关性质的探讨实验，意在让学生认识到含碳酸根和碳酸氢根的盐具有与盐酸反应放出二氧化碳的共性。至此，在酸、碱、盐的反应中，从生成物情况来说，学生已接触过生成水的反应（中和）和生成气体的反应，尚缺生成沉淀的反应，因此教材列举了碳酸钠与氢氧化钙生成沉淀的反应，并由此概括出复分解反应的概念，进而由讨论得出复分解反应发生的条件。 [引言]日常生活中我们经常接触到的物质，有许多是盐，如我们每天吃的食盐、净化水用的明矾、做豆腐用的石膏等。食盐是一种物质，盐是一类化合物，其含义不同。形形色色的“盐” 说起“盐”，你可能马上就会想到食盐，的确，在物质的分类中，食盐属于“盐”类，然而化学上所说的盐具有更广泛的涵义。“盐”是指一大类化合物说的：凡是由金属离子（或铵离子NH4+）和酸根离子构成的化合物都叫盐。 “盐”不一定都有咸味，许多盐有其它味道，例如，醋酸铅是甜的（有毒！不能食用），氯化镁是苦的，碳酸钠是涩的，硫酸亚铁是酸的，而谷氨酸钠，就是大家所熟悉的味精，味道却十分鲜美！如同食盐那样，许多盐都能溶于水，其水溶液有的是无色的，有的则呈现不同的美丽的颜色。你看，高锰酸钾溶液是紫色的，硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，铬酸钾溶液是黄色的。今天，我来给同学们介绍四种常见的盐。 [讲述]首先给同学们介绍NaCl。 [板书]一、NaCl [讲述]在盐这类物质中，有的有腐蚀性、有的有毒，而NaCl却是可以吃的盐，故它俗

人教版九年级化学酸碱盐测试题(含答案)

九年级酸碱盐单元测试题一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分) 1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收，它们属于( ) A．有机物B．无机盐 C.金属或合金D．难溶性碱 2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是( ) A．置于潮湿的空气中B．置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中D．浸没于油中3．能一次性鉴别NaCl、BaCl、NaCO，三种无色溶液的试剂是( ) A．稀硫酸B．盐酸C．石灰水D．硝酸银溶液 4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。下列说法错误的是( ) A．胃酸过多的人不应多食苹果B．苹果汁的酸性比葡萄汁强（ C．鸡蛋清是碱性食物D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是( ) ①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰 A．①⑧B．②④C．①⑤D．④⑤ 6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是( ) A．发明黑火药B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产D．发现了新元素 7．现有①Ba(NO)：溶液、②KCI溶液、⑧KSO溶液、④CuSO溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( ) A．①②⑧④B．①④⑧②C．④⑧②①D．④①⑧② 8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( ) A．1种B．2种 C 3种 D 4种《 9．CuCI和MgCl的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) A．Zn B．Cu 和Cu D．Cu和Mg 10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是( ) A．盐酸和硝酸钠溶液B．稀硫酸和氯化钡溶液C．稀盐酸和硝酸银溶液D．硝酸和碳酸钙 11．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( ) A．生石灰B．氢氧化钠C．铁粉D．盐酸 12．以铁矿石(含Fe0)为原料炼铁时，一氧化碳是( ) A．氧化剂B．还原剂 C.催化剂D．燃料 13．某溶液中含Fe3+，Mg2+，S02-，NO-，其中Fe3+，Mg2+，S02-的个数比为3：3 :1，可推知溶液中Fe3+，S02-，N0-的个数比是( ) A．3:2:1 B．1:2:1 C．3:1:15 D．3:1:13 ] 14．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是( ) A．FeCI 、Ba(OH)、KNO，B．NaCO、CaCl、Zn(NO)

初三化学酸碱盐知识点[最全整理版]

应用广泛的酸、碱、盐 § 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液 1．实验：检验溶液的酸碱性实验试样白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水氨水食盐水蔗糖水滴加紫色石蕊试液变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色酚酞试液无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性； ②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝； ③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。

3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4．补充知识：酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部．．是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。 HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；（2）碱：电离时生成的阴离子全部．．是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。 NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。 NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-；二、溶液的酸碱性的强弱 1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强中性碱性增强溶液的pH值与酸碱性关系: pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，且 pH越大，碱性越强。 3．pH试纸的使用方法:

九年级化学酸碱盐专题精练及答案

A .向pH=3的溶液中不断加水 B .一定量的稀硫酸与锌粒反应 C .向H 2SO 4和CuS04混合液中滴加 NaOH 溶液 D ?煅烧一定质量的石灰石 12. 53gNa 2CO 3和42gNaHCO 3分别与过量的盐酸完全反应，则 A . W2CO 3放出的CO 2多 B . NaHCO 3放出的CO ?多 C . Na 2CO 3和Na HCO 3放出的CO ? —样多、选择题 1.火碱的化学式是酸碱盐.3.26 A . NaCl B . NaOH 2. 下列化合物中，属于酸式盐的是 A . NaCl B . NaHCO 3 3. 下列物质中，能跟硫酸发生中和反应的是 C . Mg(OH) 2 C . C U (OH )2 D . Na 2SO 4 D . H 2SO 4 A . Fe B . Ba(NO 3)2 C . Na z CO s D . NaOH 4. 某溶液的pH=9.6，则该溶液 A .呈中性 B .呈酸性 C .呈碱性 5. 下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是 A .石灰水 B .氯化钠溶液 C .氢氧化钠溶液 6. 下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是 A .稀硫酸 B .水 C .氢氧化钠溶液 D .无法判断 D .盐酸 D .硫酸铜溶液 7.下列物质中，既能跟石灰水反应，又能跟稀盐酸反应的是 A . Na 2CO 3 B . CuO C . FeCb D . KNO 3 8.大理石的主要成分是碳酸钙，在探究大理石性质时，下列有关实验现象和结论的描述中, 不正确的是 A .在大理石的板砖碎片上，滴加稀盐酸有气泡产生 B .大理石与酸反应生成的气体可作灭火剂 C .实验室里可用大理石与稀盐酸来制取二氧化碳 D .大理石雕像不易受酸雨侵蚀 9.下列各组物质均能溶于水，则在水溶液中一定能发生复分解反应的是 A .酸和碱 B .酸和盐 C .碱和盐 D .盐和盐 10.某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛可以涂抹 A .浓硫酸 C .食盐水（pH=7） 11.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 B .食醋（pH=3） D .苏打或肥皂水（pH=9-10） A ■T o 加水的

九年级化学酸碱盐专题.doc

《创新能力》学科竞赛培训九年级化学酸碱盐专题2—4讲专题一物质的推断 1．由Na 、S 、O 、H 四种元素中的两种或三种元素组成的四种化合物，其中甲能跟BaCl 2溶液反应生成两种盐，再加入盐酸无变化；乙能跟盐酸反应生成盐和水；丙能跟NaOH 溶液反应生成盐和水；丁呈中性，丁与Na 2O 或SO 2 均能发生化合反应。则下列推论中正确的是（） A 、甲一定是Na 2SO 4 B 、乙一定是NaOH C 、丙一定是H 2SO 4 D 、丁一定是H 2O 2．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀H 2SO 4，反应后滤出不溶物。向滤液中加入薄铁片，铁片无任何变化。以下结论中正确的是（） A 、滤出的不溶物中含有铜，不可能含有铁 B 、滤出的不溶物中一定含有氧化铜，可能含有铁 C 、滤出的不溶物中可能含有氧化铜，一定含有铜 D 、滤液中一定有FeSO 4，不可能有H 2SO 4 3．丹砂（HgS 、红色）在空气中加热能生成水银（22 HgS O Hg SO +?+），而水银又能溶解金、银。古代炼丹家葛洪曾记载：“丹砂：烧之成水银，积变又还成丹砂。”表明丹砂长时间加热后又转化为红色物质。试分析积变后物质的成分是（） A 、Hg B 、HgO C 、HgS D 、不能确定 4．一包混有杂质的Na 2CO 3，其杂质可能是Ba(NO 3)2、KCl 、NaHCO 3中的一种或几种，今取10.6g 样品，溶于水得到澄清的溶液，另取10.6g 样品，加入足量的盐酸，完全反应生成4.4gCO 2，则下列判断正确的是（） A 、样品中只含有杂质NaHCO 3 B 、样品中不含杂质KCl C 、样品中杂质为NaHCO 3、Ba(NO 3)2 D 、样品中杂质为KCl 和NaHCO 3 5．往AgNO 3、Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是（） A 、滤纸上有Ag 、滤液中有Ag +、Cu 2+、Zn 2+、Fe 2+ B 、滤纸上有Ag 、Cu ，滤液中有Ag +、Zn 2+、Fe 2+ C 、滤纸上有Ag 、Cu 、Fe ，滤液中有Zn 2+、Fe 2+ D 、滤纸上有Ag 、Cu 、Fe 、Zn ，滤液中有Zn 2+、Fe 2+ 6．有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种化合物，它们之间在溶液中发生下列反应：

(完整版)初三化学酸碱盐经典习题汇总

1 好好学习享受学习快乐生活 --- 冯老师化学酸碱盐(一) 今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用实验室制二氧化碳选用的酸最好是盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是能除去 HNO 3 中少量的盐酸的试剂是下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是 A. 食盐水 B. 酚酞试液 C. 蒸馏水 D. 硝酸钾溶液下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是 A. Fe B. Zn C. Cu(OH) 2 D. NaOH 下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是 A. 氧化铜 B. 氢氧化铜 C. 硫酸钡 D. 碳酸钠列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是 A. Na 2SO 4、BaCl 2、KNO 3 B. NaOH 、 Ba(OH) 2、 K 2CO 3 C. NaNO 3、 Ba(OH) 2、 NaCl D. NaOH 、NaNO 3、BaCl 2 将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是 A. 颜色发生变化 B. 发生化学变化 C. 质量减少 D. 溶质的质量分数减少试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是 A ．盛放石灰水后留下的白色固体 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质 C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质 D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是 A ．铜粉中混有少量的铁粉 B ．Na 2SO 4 中混有少量的 CaCO 3 C ．NaCl 中混有少量的 Na 2CO 3 D ．炭粉中混有少量的镁粉用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹。再用下列何种溶液，可以使白纸上出现红色图象初四化学酸碱盐专项练习 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 稀硝酸 D. 浓硫酸 A. 具有吸水性 B. 能跟碱反应 C. 能跟金属反应 D. 能跟金属氧化物反应 A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 镁 A. Na 2CO 3 B. AgNO 3 C. MgO D. Cu(OH) 2 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 食盐水 D. 石灰水人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是 A. 碳酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D.盐酸 A. C u → CuSO 4 B. Al 2O 3→ Al 2(SO 4)3 C. Fe 2O 3→ FeSO 4 D. Fe→ Fe 2(SO 4)3 A. NaOH B. AgCl C. Zn D. AgNO 3 只有一种试剂可直接将 NaCl 、 Na 2CO 3、 AgNO 3三种无色溶液区别开的是 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 酚酞试液 D. 蒸馏水

人教版初三化学生活中常见的盐提高测试题及解析

人教版初三化学生活中常见的盐提高测试题及解析一、初中化学生活中常见的盐选择题 1．下列物质若露置于空气中，会因发生化学变化而使其质量增加的是（） A．浓盐酸B．生石灰C．石灰石D．浓硫酸 2．下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（） A．A B．B C．C D．D 3．某溶液中存在较多的NH4+、SO42﹣、Cl﹣，则该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．OH﹣B．Ba2+C．H+D．Ag+ 4．下表是某同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是（） A．A B．B C．C D．D 5．某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是（）A．NaOH B．BaCl2C．KNO3D．AgNO3 6．下列各组物质的溶液，必须借助其他试剂才能将它们鉴别出来的是（） A．紫色石蕊、HCl、MgSO4、NaOH B．H2SO4、FeCl3、NaOH、NaCl C．NaCl、Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4 D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl 7．有碳酸钠、硝酸银、氯化钡及稀盐酸四瓶失去标签的溶液，为鉴别它们设计实验如下：用三支试管各取少量其中的三种溶液，再分别加入少量剩下的最后一种溶液。下列推测的现象或结论中，错误的是 A．若三支试管中都出现白色沉淀时，则最后加入的是硝酸银溶液 B．若两支试管中出现气泡，一支试管中出现白色沉淀时，则最后加入的是碳酸钠溶液

C．若三支试管中的观象分别为出现气泡、白色沉淀、无明显变化时，则最后加入的是稀盐酸 D．若两支试管中出现白色沉淀，一支试管中无明显变化时，则最后加入的是氯化钡溶液8．下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味的是（） A．碳酸氢铵B．氯化钾C．过磷酸钙D．尿素 9．下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（） A．A B．B C．C D．D 10．关于中和反应的说法，错误的是（） A．一定没有沉淀生成 B．一定有氧化物生成 C．一定是放热反应 D．一定是复分解反应 11．下列各组物质是按混合物、单质、氧化物的顺序排列的是 A．水、氮气、氢氧化钠B．冰水混合物、镁条、干冰 C．空气、氧气、水D．石油、铜、碳酸钙 12．下列除去杂质的方法正确的是

初三化学常见的盐

精心整理第四讲常见的盐【知无巨细】知识点一：盐的概念回顾：盐酸和氢氧化钠反应生成什么？ HCl+NaOH=H 2O+NaClHCl=H ++Cl -NaOH=OH -+Na + 思考:有人讲食盐（NaCl ）就是盐，盐就是食盐，你认为对吗？盐是酸跟碱中和的产物，是酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成的。例1：下列物质中，不属于盐的是（） A ．CaSO 4B ．KCl C ．CaOD ．K 2CO 3 解析：A 、硫酸钙是由钙离子和硫酸根离子组成的化合物，属于盐．故选项错误； B 、氯化钾是由钾离子和氯离子组成的化合物，属于盐．故选项错误； C 、氧化钙是由钙、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物．故选项正确； D 、碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐．故选项错误；故选：C ．例2：我国某地曾发生白色的工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件，这种工业用盐是（） A 、高锰酸钾B 、碳酸钠C 、亚硝酸钠D 、硫酸镁解析：A 、KMnO4是暗紫色的固体，工业用盐是白色，所以错误． B 、Na2CO3有苦涩味，无咸味，所以错误． C 、亚硝酸钠外观与食盐相似，有咸味，但是它有毒，能使人中毒，所以正确． D 、MgSO4无咸味，所以错误．故选C ． <举一反三> 1、下列化合物属于盐的是（） A 、NaOH B 、H 2SO 4、 C 、CaO 、 D 、CuSO 4 2、市场上出售的紫葡萄，表皮上常着一些浅蓝色的斑点，它是为防治霉菌而喷洒的农药波尔多液，它中含有一种有毒的盐，它是（） A 、BaCl 2B 、CuSO 4、C 、AgNO 3D 、Na 2CO 3 3．在发酵面团中加入某种物质揉和，既能使蒸出的馒头疏松多孔，又能除去面团中的酸，该物质可能是（） A 、白糖 B 、NaHCO 3 C 、NaOH D 、CH 3COOH 知识点二：常见的盐名称氯化钠碳酸钠硫酸铜化学式 NaCl Na 2CO 3 CuSO 4 俗称食盐纯碱晶体为蓝矾、胆矾

九年级化学——酸碱盐方程式大全

九年级化学——酸碱盐方程式大全（老猫不抓耗子编写）酸碱盐的初步认识一·酸的定义：由氢离子H +和酸根离子组成的化合物常见的酸: H 2S O 4 HCl HNO 3 H 2CO 3 ····· 二·碱的定义：由金属离子和氢氧根离OH -组成的化合物常见的碱： KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Al (OH)3 Mn(OH)2 Zn(OH)2 Fe (OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 ··· 三·常见的盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物常见的金属离子：K + Na + Ba 2+ Ca 2+- Mg 2 + Al 3+ Mn 2 + Zn 2+ Fe 2+ Fe 3+ Cu 2+ Ag + 常见的酸根离子：NO 3- Cl - SO 42- CO 32-······ 所以，常见的盐有以下几类：（1）硝酸盐：KNO 3 NaNO 3 Ba(NO 3 )2 Ca(NO 3 )2 Mg(NO 3 )2 Al(NO 3 )3 Mn(NO 3 )2 Zn(NO 3 )2 Fe (NO 3 )2 Fe(NO 3 )3 Cu(NO 3 )2 AgNO 3 （2）盐酸盐：KCl NaCl BaCl 2 CaCl 2 MgCl 2 AlCl 3 MnCl 2 ZnCl 2 FeCl 2 FeCl 3 CuCl 2 AgCl （3）硫酸盐： K 2 SO 4 Na 2 SO 4 BaSO 4 CaSO 4 MgSO 4 Al 2(SO 4)3 MnSO 4 ZnSO 4 FeSO 4 Fe 2(SO 4)3 CuSO 4 Ag 2SO 4 （4）碳酸盐：K 2CO 3 Na 2CO 3 BaCO 3 CaCO 3 MgCO 3 MnCO 3 ZnCO 3 FeCO 3 Ag 2CO 3 酸碱盐的可溶性记忆方法：(必须记牢）（1）碱可溶的4种：KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 不讨论氢氧化银。（2）硝酸盐全溶。（4）盐酸盐只有AgCl 不溶，其余都可溶。（4）硫酸盐大部分可溶，BaSO 4不溶，CaSO 4 和Ag 2SO 4微溶。（ 5) 碳酸盐可溶的只有K 2CO 3和Na 2CO 3 ，MgCO3 微溶，其余不可溶。不讨论碳酸铝·碳酸铁和碳酸铜。

6.九年级化学专题复习资料六酸碱盐知识

九年级化学专题复习资料六酸碱盐知识一、复习内容和要求： 1、有关酸碱盐的化学用语：电离方程式和常见物质的俗称和主要成分； 2、金属活动顺序表及其意义和应用； 3、常见酸碱盐的溶解性； 4、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁； 5、溶液的酸碱性与酸碱度的测定； 6、离子的检测； 7、物质的颜色和酸碱盐的特性； 8、酸碱的通性和盐的性质。二、典型考题解析例1. （2008年甘肃省）下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是（） A.Mg（OH）2、CuSO4、H2CO3 B. HNO3、KOH、NaCl C.CaCO3、NaOH、H3PO4 D.H2SO4、KNO3、NaOH 解析：本题是考查酸、碱、盐的判断方法。只要掌握了酸、碱、盐的概念及电离方程式的写法，就不难得出正确答案。例2. （2004年黄冈市）下列物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是（） A. 稀硫酸 B. 氧化钙 C. 浓盐酸 D. 二氧化碳解析：本题考查溶液的酸碱性。稀硫酸、浓盐酸的水溶液呈酸性，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸具有酸的通性，可见三种物质的水溶液都能使紫色石蕊试液变红色。而氧化钙与水反应生成氢氧化钙，其水溶液呈碱性，不能使紫色石蕊试液变红色。所以例3.（2008年北京市丰台区）下列各组物质在同一溶液中能大量共存的是（） A. AgNO3、KNO3、HCl B.NaOH、Cu（NO3）2、NaCl C. H2SO4、NaCl、Na2CO3 D.BaCl2、KNO3、NaCl 解析：本题考查复分解反应发生的条件。要使物质在同一溶液中能大量共存，就必须符合三个条件：（1）没有沉淀析出；（2）没有气体放出；（3）没有水生成。（A）有AgCl沉淀产生，（B）有Cu（OH）2沉淀生成，（C）有CO2气体产生，（D）中的三种物质不反应，在同一溶液中能共存。例4. （2008年广东省）现有四种物质：BaCl2、NaOH、CuO、Zn，请另选一种物质按下列要求回答问题：（1）只与上述四种物质中的一种发生反应，则所选物质的化学式是_______________。（2）可与上述四种物质都发生反应，则所选物质的化学式是_______________。解析：本题考查同学们根据物质的性质及相互反应规律选择试剂进行化学反应的应用能力。解题时应先区别题给物质的类别，BaCl2（盐）、NaOH（碱）、CuO（碱性氧化物）、Zn（氢前面金属），要使四种物质与一种物质都发生反应，这种物质无疑是酸。因BaCl2中含Ba2+，要使Ba2+沉淀，则选择的酸只能是硫酸。要选择一种物质和上述四种物质中的一种反应，这种试剂可以是不和NaOH 、CuO、Zn反应的可溶性硫酸盐，或可溶性碳酸盐，如Na2SO4、K2SO4、（NH4）2SO4、Na2CO3、K2CO3等。三、习题精练： 1、恰好中和某ＮaOH固体时需要一定量的某质量分数的盐酸。若将盐酸换成等质量、同质

九年级化学常见的盐

知识清单 2. 复分解反应（定义）特点盐的化学性质并举例 3.八大沉淀一选择题 1.碳酸钠的俗称是（）A．烧碱B．消石灰C．纯碱D．小苏打 2.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（） A.NaOH 氢氧化钠烧碱 B.CaO 氢氧化钙生石灰 C.Na2CO3碳酸钠纯碱 D.NaCl 氯化钠食盐 3.下列物质分类完全正确的是() A．氧化物：CO2、SO3、H2SO4 B．酸：H2CO3、HCl、KCl C．碱：NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3D．盐：CaCO3、KCl、KNO3 4.下列说法正确的是（） A.盐都能食用，故称食盐 B.组成中含有金属离子和酸根离子的化合物都是盐 C.盐中都含有金属元素 D.盐都有咸味，都是白色固体 5.下列有关氯化钠的说法不正确的是（） A.氯化钠是焙制糕点的小苏打 B.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的 C.氯化钠是重要的化工原料 D.氯化钠可作融雪剂，消除积雪 6.下列物质的用途错误．．的是( )

A．氢氧化钠用于治疗胃酸过多B．氯化钠可用于配制生理盐水 C．在实验室，浓硫酸常用来做干燥剂D．碳酸氢钠可用于焙制糕点 7..某同学在自己家厨房中找到一种白色粉末，到学校实验室进行试验实验过程与现象如图，对此粉末成分判断正确的是（） A该粉末一定是碳酸钠B该粉末一定是碳酸氢钠 C该粉末一定是氯化钠D该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠 8.下列物质中,与CuO、AgNO3、Na2CO3均能发生反应的是（） A、水 B、氯化钠溶液 C、氢氧化钙溶液 D、.盐酸 9能够一次性把澄清石灰水，烧碱溶液，盐酸鉴别开的试剂是（） A、碳酸钠溶液 B、石蕊溶液 C、酚酞试液 D、硫酸铜溶液10．下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（） A、HCl和Ca(OH)2 B、Na2CO3和H2SO4 C、AgNO3和BaCl2 D、KCl和CuSO4 11.下列物质不能与碳酸钠溶液发生反应的是（） A. Ba（OH）2溶液 B. 稀盐酸 C. CaCl2溶液 D. KNO3溶液 12.下列化学方程式书写不正确的是（） A、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl B、KOH+NaNO3=NaOH+KNO3 C、2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl D、 Mg(OH)2+ H2SO4=Mg SO4+2H2O 13．蒸馒头时，在发酵的面团里加入些纯碱，其作用是( ) A．使馒头变白B．既除去生成的酸，又使馒头松软可口 C．加快面团的发酵速度D．产生的二氧化碳使馒头质量变大 14. 下列反应中不属于复分解反应的是( ) A. H2SO4 + Ca(OH)2=CaSO4+ 2H2O B. H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓+ 2HCl C. 2HCl+ Fe=FeCl2+ H2↑ D. 2HCl + CaCO3=CaCl2 + CO2↑+H2O 15复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。判断下列物质间是否能发生反应能发生写出化学方程式，不能说明理由 ①碳酸钠溶液和氯化钙溶液 ②氢氧化钾溶液和盐酸 ③氧化镁与盐酸 ④氢氧化钠溶液和氯化钾溶液 ⑤硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 ⑥氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 ⑦碳酸钡与稀盐酸

初三化学酸碱盐九大知识点(最新整理)

4 4 初三化学酸、碱、盐九大知识点一、化学用语 1、电离：H 2SO 4=2H++SO 2- NaOH=Na ++OH - Al 2(SO4)3=2Al 3++3SO 2- 2、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2 【石灰水的主要成分】石灰石、大理石的主要成分——CaCO 3 食盐——NaCl 纯碱、口碱——Na 2CO 3 烧碱、火碱、苛性钠——NaOH 胆矾、蓝矾——CuSO 4·5H 2O 碳酸钠晶体——Na 2CO 3·10H 2O 氨水——NH 3·H 2O （学名：一水合氨）二、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？) 钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪。碳酸盐只溶钾钠铵(盐)。硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2、七个常见的沉淀物：中考范围：（由主至次的顺序）碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁；——可溶于酸的沉淀以阅读材料形式考察：氯化银、硫酸钡碳酸银——不溶于酸的沉淀 3、四个微溶物：中考范围：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO 4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因) 以阅读材料形式考察： Ag 2SO 4(鉴别 SO 42-和 Cl-时，不用硝酸银的原因)； MgCO 3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因) 三、复分解反应的发生条件 1、复分解反应口诀：复分解要进行，溶液中才可行；交换成分价不变；生成水、气或沉淀；不溶物溶于酸除了氯化银和硫酸钡。 2、复分解的 t i p s ： (1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应 (2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应 (3)KNO 3、NaNO 3、AgNO 3、BaSO 4 不能做复分解反应的反应物

九年级化学专题酸碱盐测试题(含答案)

学习必备欢迎下载初中化学酸、碱、盐测试题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1.电解水时，一般都加入少量稀H SO或NaOH于水中，其原因是() 24 A.它们是水分解反应的催化剂 B.可以增加水的导电性 C.可以更多地生成H和O 22 D.可以用它们除掉水中的有害物质 2.酸能使紫色石蕊试液变为红色，这是因为酸溶液中都含有() A.氢原子 B.氢元素 C.氢离子 D.酸根离子 3.下列物质组成中一定含有氧元素的是() A.化合物 B.酸 C.碱 D.盐 4.K+、Fe3+、Ba2+、OH-、NO-与CO2-六种离子两两结合可以组成能溶于水的盐有() 33 A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 5.下列含氧酸中，易挥发的是() A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.浓硝酸 D.稀硫酸 6.只用酚酞试液和同组的稀溶液间相互反应就能够鉴别出的一组是() A.NaCl、KNO、NaOH B.NaOH、KOH、HCl 3 C.H SO、HCl、NaOH D.NaOH、H SO、NaCl 2424 7.向某溶液中滴加BaCl溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中() 2 A.一定含有硫酸根离子 B.一定含有银离子 C.既含有硫酸根离子又含有银离子 D.一定不含有碳酸根离子 8.下列溶液的pH值小于7的是() A.K O的水溶液 B.NaCl的水溶液 C.CO的水溶液 D.蔗糖的水溶液 22 9.下列物质的溶液混合前后，烧杯里溶液的质量不变的是() A.CuSO和NaOH B.浓盐酸和浓硫酸 C.NaHCO和HCl D.NaOH和HCl 43 10.下列物质中是大棚植物所需，而露天植物不需要施用的化肥是() A.KCl B.尿素 C.(NH)PO 434D.CO 2 11.下列物质中，既能用浓H SO干燥，也能用NaOH干燥的是() 24 A.二氧化硫 B.一氧化碳 C.二氧化碳 D.氨气 12.下列能用金属和稀H SO反应得到的盐是() 24 A.Al(SO) 243B.CaSO 4 C.Fe(SO) 243 D.HgSO 4 13.某二价金属与盐酸反应，生成a克氢气后，它的质量减少了b克，则该金属的原子量为()

初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)

应用广泛的酸、碱、盐§ 7.1 溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。注意：① 我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性； ② 酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝； ③ 只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。 2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。 3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4．补充知识：酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部．．是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3 等。

HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；（2）碱：电离时生成的阴离子全部．．是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca（OH）2 等。 + - 2+ - NaOH==Na++OH-；Ca（OH） 2==Ca2++2OH-；（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3 等。NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-；二、溶液的酸碱性的强弱1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2．pH 试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH 值1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强中性碱性增强溶液的pH 值与酸碱性关系: pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，且pH 越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，且pH 越大，碱性越强。 3．pH 试纸的使用方法: 用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH 即为该溶液的pH。（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，同时这种操作可能泡掉pH 试纸上一部分指示剂，以致比色发生较大的误差；（2）不能先用水将pH 试纸润湿，再进行测试，因为水润湿后的pH 试纸将测定的是稀释后溶液的pH。（3）我们实验室一样使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1~14的整数。（4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH 试纸和酸度计（又称 pH 计）来测量。三、溶液酸碱性与生命活动的关系1．人的体液有一定的酸碱度。血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小； 2．胃液的pH 在0.9~1.5 之间，在这样的环境中铁屑都可被溶解，但胃本身却能安然无恙。因为胃里有一层“粘液屏障”，它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出的一种胶冻状粘液，在胃粘膜表面构成一个保护膜，用来保护胃，防止胃酸对其本身的腐蚀及胃蛋白