高二化学酸碱中和滴定习题
3.4 酸碱中和滴定
【巩固练习】
知识点一滴定实验仪器与操作
1. 刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是( )
A. 滴定管
B. 量筒
C. 移液管
D. 量杯
2. 要准确量取25.00 mL稀盐酸，可用的仪器是( )
A. 25 mL移液管
B. 25 mL量筒
C. 25 mL酸式滴定管
D. 25 mL碱式滴定管
3. 中和滴定中，视线应注视( )
A. 滴定管内液面变化
B. 液滴滴出速度
C. 滴定管刻度
D. 锥形瓶中溶液颜色变化
4. 中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是( )
A. 胶头滴管
B. 量筒
C. 滴定管
D. 移液管
5. 进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是( )
A. 酸式滴定管
B. 碱式滴定管
C. 锥形瓶
D. 移液管
6. 在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（）
A. 5mL
B. 20mL
C. 大于5mL
D. 小于5mL
7. 准确量取25.00mL KMnO4溶液可以选用的仪器是（）
A. 50mL量筒
B. 10mL量筒
C. 50mL酸式滴定管
D. 50mL碱式滴定管
8. 下列仪器中，没有“0”刻度线的是（）
A. 温度计
B. 量筒
C. 滴定管
D. 容量瓶
9. 用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸（）
A. 只能盛在锥形瓶中
B. 只能盛在酸式滴定管中
C. 也可用碱式滴定管取放
D. 既可盛在锥形瓶中，也可盛在酸式滴定管中
知识点二指示剂的选择
1. 已知常温常压下，饱和CO2的水溶液pH=3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3溶液时，适量选择的指示剂及终点颜色变化的情况是（）
A. 石蕊，由蓝变红
B. 甲基橙，由橙变黄
C. 酚酞，由红变浅红
D. 甲基橙，由黄变橙
2. 用标准浓度的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠，若用甲基红为指示剂，滴定终点时的颜色变化应该是（）
A. 由黄色变成红色
B. 由黄色变为橙色
C. 由橙色变成红色
D. 由红色变为橙色
3. 用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜的指示剂是（）
A. 甲基红
B. 酚酞
C. 石蕊 D．以上试剂均可
4. 用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，使用酚酞做为指示剂，下列叙述中说明恰好达到滴定终点的是（）
A. 由红色变为深红色
B. 由无色变为深红色
C. 由浅红色变成深红色
D. 由无色变为浅红色
5. 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸，若用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时盐
酸浓度的测定值与酚酞作指示剂的测定值相比较是（）
A. 偏大
B. 偏小
C. 无影响
D. 无法判断
6. 24（）
7.
作指示剂，用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液，一般选用_________作指示剂。
知识点三中和滴定的误差分析
1. 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是（）
A. 用标准的盐酸溶液润洗酸式滴定管2-3次
B. 用待测碱液润洗碱式滴定管2-3次
C. 用待测碱液润洗锥形瓶2-3次
D. 用蒸馏水润洗锥形瓶2-3次
2. 用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是（）
A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定
C. 用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定
D. 改用移液管取10.00 mL的NaOH溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴液体吹去
3. 实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂．下列操作可能使测定结果偏低的是（）
A. 酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗2次～3次．
B. 开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中，气泡消失．
C. 滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，但立即又变为黄色，此时即记下滴定管液面所示的刻度．
D. 达到滴定终点时，俯视读数．
E. 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗．
4. 用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时，视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度
A. 偏高
B. 偏低
C. 不受影响
D. 不能确定
5. 用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时，锥形瓶中通常盛放，滴定时左手，右手，双眼注视。如滴定过程中进行如下操作，分别指出该项操作对滴定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（1）用酚酞作指示剂；
（2）滴定前未用标准盐酸润洗酸式滴定管；
（3）滴定前用氨水润洗锥形瓶；
（4）滴定前标准盐酸是敞口放置的；
（5）中和过程中往锥形瓶中加一些水；
（6）滴定结束时俯视滴定管刻度。
高中化学知识讲解《酸碱中和滴定》
酸碱中和滴定 【学习目标】 1、掌握酸碱中和滴定的原理； 2、初步掌握酸碱中和滴定的方法。 【要点梳理】 要点一、中和滴定的原理和方法。 1、定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法叫中和滴定法。 2、原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据反应化学方程式中酸、碱物质的量的比求出未知溶液的物质的量浓度。 3、关键：①准确测定参加反应的两种溶液的体积；②准确判断中和反应是否恰好完全反应。 4、指示剂的使用。 ①用量不能太多，常用2～3滴，因指示剂本身也是弱酸或弱碱，若用量过多，会使中和滴定中需要的酸或碱的量增多或减少。 ②指示剂的选择。 选择指示剂时，滴定终点前后溶液的颜色改变：颜色变化对比明显。 如强酸与强碱的中和滴定，到达终点时，pH变化范围很大，可用酚酞，也可用甲基橙；强酸滴定弱碱，恰好完全反应时，生成的盐水解使溶液呈酸性，故选择在酸性范围内变色的指示剂——甲基橙；强碱滴定弱酸，恰好完全反应时，生成的盐水解使溶液呈碱性，故选择在碱性范围内变色的指示剂——酚酞。 一般不用石蕊试液，原因是其溶液颜色变化对比不明显，且变色范围较大。 要点二、中和滴定操作。 1、中和滴定的仪器和试剂。 ①仪器。酸式滴定管（不能盛放碱性溶液、水解呈碱性的盐溶液、氢氟酸）、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、烧杯、锥形瓶等。 ②试剂。标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水。 2、准备过程。 ①滴定管的使用： a．检验酸式滴定管是否漏水（碱式滴定管同样检验）。 b．洗净滴定管后要用标准液润洗2～3次，并排除滴定管尖嘴处的气泡。 c．注入液体：分别将酸、碱反应液加入到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2 mL～3 mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。 d．调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充 满反应液（如果酸式滴定管尖嘴部分有气泡，应快速放液以赶走气泡；除去碱式
2017-2018学年度高二化学《酚》知识点归纳总结 例题解析-word文档资料
酚 【学习目标】 1、了解酚类的结构特点、一般特性和用途； 2、掌握苯酚的化学性质。 【要点梳理】 要点一、苯酚的结构和物理性质 分子中羟基与苯环(或其他芳香环)上的碳原子直接相连的有机化合物称为酚。最简单的酚是苯酚。 1．苯酚的结构。 苯酚的分子式为C6H6O，结构简式为、或C6H5OH。 苯酚中至少有12个原子处于同一平面上，是极性分子。 2．苯酚的物理性质。 纯净的苯酚是无色晶体，暴露在空气中会因部分氧化而呈粉红色。苯酚具有特殊气味，熔点43℃。苯酚易溶于乙醇等有机溶剂。常温下，苯酚在水中的溶解度不大(9.3 g)，当温度高于65℃时，能与水混溶。 苯酚有毒，其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，使用时要小心，如果不慎沾到皮肤上，应立即用酒精清洗。要点二、酚的化学性质及用途 1．苯酚具有弱酸性，俗称石炭酸，能与NaOH溶液发生中和反应。 注意：苯酚、H2CO3、HCO3－的酸性强弱顺序为： H2CO3＞＞HCO3－ 因此苯酚能与Na2CO3发生反应，且苯酚钠与CO2、H2O反应时，无论CO2是否过量，均生成NaHCO3，而不会生成Na2CO3。 2．苯酚与金属钠的反应。 苯酚与钠反应比醇与钠反应要容易，表明苯环对酚羟基上氢原子的影响大于乙基对醇羟基上氢原子的影响，使酚羟基上氢原子比醇羟基上的氢原子更活泼。 3．取代反应。 苯酚可与卤素单质、硝酸、硫酸等发生取代反应。 苯酚能与浓溴水反应生成不溶于水的白色沉淀(2,4,6-三溴苯酚)，此反应很灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量测定。 4．显色反应。 苯酚的稀溶液遇FeCl3溶液时立即变成紫色。本反应也可用于鉴定酚的存在。 5．缩聚反应。 酚醛树脂俗称“电木”，它不易燃烧，具有良好的电绝缘性，被广泛地用来生产电闸、电灯开关、灯口、电话机等电器用品。 6．苯酚的用途。 苯酚是重要的化工原料。广泛用于制造酚醛树脂、染料、医药、农药等，也可用于制备食品防腐剂和消毒剂。
“酸碱中和滴定指示剂选择”误差分析案例
“酸碱中和滴定指示剂选择”误差分析案例 [引言] 2003年4月，教育部正式颁发了《普通高中化学课程标准（实验）》，从而拉开21世纪初我国高中化学课程改革的序幕。在千呼万唤中浙江省也将在今年下半年实施新课程标准。传统的高中教学还是把学生限定在教室和习题中，排斥学生自主探究和实践活动，学生分析、解决实际问题和合作交流的能力得不到应有的锻炼，学生学习化学的兴趣在“题海战”中普遍下降，化学的趣味性和实践性得不到很好体现。取而代之的新课程理念尊重学生个性发展的需要，以全面提高学生的科学素养为宗旨，强调把学生培养成不同领域的人才。新课标强调的就是“你需要什么，我给你什么”，而不是“我给你什么，你接受什么”。 [背景] 高中化学第二册第三章酸碱中和滴定是中学化学中一个重要的定量实验，而酸碱指示剂的选择和滴定终点的判断又是做好酸碱中和滴定实验的根本保证。因此使学生认识指示剂和滴定终点的关系显得尤为重要。为了能上好这堂组内公开课，我事先作了精心准备，考虑到面对的是一批学习成绩优秀的，思维敏捷而发言又很积极的学生，也考虑到中和滴定实验的难度，事先我也作了许多假设和可能出现的问题，期望按照我的思路上好这堂公开课。[问题提出] 师：在定量分析中，用已知物质的量浓度的酸和碱来测定未知浓度的碱和酸的方法叫酸碱中和滴定。滴定的目的是测定酸或碱的物质的量浓度。据中和反应的实质： H++OH—=H2O 推出：K.c 标.V 标 =c 待 .V 待 即：c 待=K. c 标 .V 标 /V 待 师：酸碱中和滴定所需的仪器（一一展示并简单介绍它们的作用和使用要注意的问题）酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹等。 （学生认真的听着，不时对新看到的仪器表现出一种好奇心和新鲜感） 师：准确的做好酸碱中和滴定实验的关键是什么？ 生：我想，根据上面的公式准确测出V 标 的体积很重要。 师：很好，那么我怎么知道V 待 的体积是多少呢？ 生：我认为V 待 的体积事先也应该测好，可以把它放在锥形瓶中 （看来学生事先也作了预习） 师：酸碱中和滴定的关键有两点： ①准确测定参加反应的两溶液V标和V待的体积； ②准确判断中和反应是否恰好完全进行，可借助于酸碱指示剂来判断滴定终点； 师：其中强酸与强碱互滴时，可选用酚酞（变色范围8—10）或甲基橙（变色范围3.1—4.4）作指示剂。如果用已知浓度的盐酸去滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，选用1—2滴酚酞作指示剂和氢氧化钠溶液一起放入锥形瓶中，可以观察到红色现象，在盐酸滴定过程中若刚由粉红色变为无色，恰30秒内不褪色为滴定终点。如果用已知浓度的盐酸去滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，选用1—2滴甲基橙作指示剂和氢氧化钠溶液一起放入锥形瓶中，可以观察到
2018-2019学度度高二化学《有机化合物的分类》知识点归纳总结例题解析
2018-2019学度度高二化学《有机化合物的分类》知识点归纳总结 例题解析 【学习目标】 1、了解有机化合物的分类方法； 2、认识一些重要的官能团，能辨别其名称和结构。 【要点梳理】 要点一、有机化合物的分类 要点诠释： ①烃是只含C 、H 两种元素的有机物。如甲烷、乙烯、苯等只含C 、H 元素，都属于烃。 ②链状烃和脂环烃又叫脂肪烃。 ③一种物质根据不同的分类方法，可以属于不同的类别。如环己烷 )既属于环状化合物中的脂环化合物，又属于烯烃；苯酚 )既属于环状化合物中的芳香化合物，又属于酚类。 ④一种物质具有多种官能团，在按官能团分类时也可以认为属于不同的类型。如丙烯酸( )有两种官能团：和 。含有可认为属于烯烃，应具有和乙烯类似的化学性质；含有—COOH 也可认为羧酸，应具有和乙酸类似的化学性质。 要点二、常见官能团的名称、结构 1．定义：决定化合物特殊性质的原子或原子团叫做官能团。如：乙烯的官能团为碳碳双键；乙醇的官能团 为羟基(—OH)；乙酸的官能团为羧基( )，一氯甲烷(CH 3Cl)的官能团为氯原子(—Cl)。 2．常见官能团 官能团名称 官能团结构式 结构简式 电子式 化合物所属类别 碳碳双键 烯烃 碳碳三键 —C ≡C — —C ≡C — 炔烃 卤原子 —X —X 卤代烃 羟基 —O —H —OH 醇或酚 醚键 醚 醛基 —CHO 醛 羰基 —CO — 酮 羧基 —COOH 羧酸 酯基 —COOR 酯 OH CH 2＝CH —C —OH O —C — OH O —C —OH O —C —H O —C — O —C —O —H O —C —O —R O
高二化学苯酚教案
高二化学苯酚教案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
第四节苯酚 ●教学目标 1、.使学生了解苯酚的物理性质、化学性质及用途； 2、通过实验，培养学生动手能力、观察能力及分析问题的能力； 3、通过“结构决定性质”的分析，对学生进行辩证唯物主义教育。 ●教学重点 苯酚的化学性质。 ●教学难点 酚和醇性质的差别。 ●课时安排 一课时 ●教学用具 投影仪、苯酚的比例模型 苯酚、水、浓溴水、NaOH溶液(5%)、FeCl3溶液、试管、酒精灯、胶头滴管 ●教学过程 ［师］比较两种水解产物，它们有何关系组成和结构上有什么相同和不同之处［学生讨论后回答］ 1、它们互为同分异构体。 2、结构上的相同点：都含有苯环和羟基。 3、不同点：前者羟基连在苯环的侧链上，后者羟基直接连在苯环上。 ［师］它们的官能团都是羟基，那么它们是不是都属于醇类 ［生］不是。前者属于醇类，后者属于酚类。 ［师］什么叫酚 ［板书］酚：羟基与苯环上的碳原子直接相连的化合物。 ［讲述］酚分子中的苯环，可以是单环，也可以是稠环，如也属于酚。
“酚”是一类烃的含氧衍生物的总称，苯酚是最简单的一种酚类物质，通常又把它简称为酚。 [练习] 判断下列物质哪种是酚类 [说明] A为芳香醇，B为环醇，均不是酚类 [思考] 1、相同碳原子个数的芳香醇与酚类是什么关系 2、试推导饱和一元酚的通式，并思考符合此通式的还有什么物质 [板书] 饱和一元酚通式：C n H2n-6O（n≥6） （说明）我们这节课通过苯酚的性质，来了解酚类和醇类这两种具有相同官能团的物质性质上的异同。 ［板书］第四节苯酚 ［师］演示苯酚分子的比例模型。让学生写出苯酚的结构式、结构简式、分子式。 ［板书］ 一、苯酚的分子结构 官能团：－OH （说明）苯酚中至少有12个原子处于同一平面上，是极性分子。 ［师］下面我们来学习苯酚的物理性质。 ［板书］二、苯酚的物理性质 （阅读）P161后小结苯酚的颜色、状态、气味。 （小结）纯净的苯酚是无色的晶体，有特殊气味，熔点43℃，常温下在水中的溶解度不大，当温度高于65℃时，则能与水混溶。苯酚易溶于乙醇等有机溶剂。长时间露置在空气中的苯酚晶体会因部分被氧化而呈粉红色，故应隔绝空气，密封保存苯酚。 思考：将较多的苯酚晶体投入水中，搅拌或振荡，形成浑浊的液体，将其加热至65℃以上，液体变澄清。将该澄清液体冷却至室温时又变浑浊。 苯酚是有毒的，他的浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，使用时要小心，如不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。（苯及其同系物、硝基苯、苯酚、甲醇、大多数卤代烃都有毒）苯酚的气味和医院的气味差不多。但医院给医疗器械和环境消毒不是用苯酚，而是用
高中化学精讲酸碱中和滴定
高中化学58个考点精讲 34、酸碱中和滴定 1．复习重点 1、 理解中和滴定的基本原理 2、 掌握滴定的正确步骤，了解所用仪器的结构（两种滴定管）。 3、 理解指示剂的选用原则和终点颜色变化判定。 4、 学会误差分析及成因 2．难点聚焦 一、中和反应及中和滴定原理 1、中和反应：酸+碱 正盐+水 如：①Hcl+NaOH===NaCl+H 2O ②H 2SO 4+2NaOH====Na 2SO 4+2H 2O ③N 3PO 4+3NaOH====Na 3PO 4+3H 2O 注意：①酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定。 ②由于所用指示剂变色范围的限制，滴定至终点不一定是恰好完全反应时，但应尽量减少误差。 2、中和滴定原理 由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。 对于反应： HA + BOH====BA+H 2O 1mol 1mol C (HA).V (HA) C (BOH).V (BOH) 即可得 C (HA).V (HA)=== C (BOH).V (BOH) ) HA () BOH ()BOH ()HA (V V .C C = 若取一定量的HA 溶液（V 足），用标准液BOH[已知准确浓度C （标）]来滴定，至终点时消耗标准液的体积可读出（V 读）代入上式即可计算得C （HA ） 定 读标V V .C C )HA (= 若酸滴定碱，与此同理 若酸为多元酸， HnA + nBOH===BnA+nH 2O 1mol nmol C (HA).V (HA) C (BOH).V (BOH) 则有关系：) HB () HA ()BOH ()HA (V .n V .C C = 3、滴定方法的关键 （1）准确测定两种反应物的溶液体积 （2）确保标准液、待测液浓度的准确 （3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用） 4、滴定实验所用的仪器和操作要点 （1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶（或烧杯+玻棒）、量筒（或移液管）。 （2）操作：①滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）调液面、读数。 ②滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数。③计算。
高二化学第二册第六章苯酚同步练习(带答案)
高二化学第二册第六章苯酚同步练习（带答案）苯酚有腐蚀性，接触后会使局部蛋白质变性，其溶液沾到皮肤上可用酒精洗涤。以下是第六章苯酚同步练习，希望 对大家提高成绩有帮助。 一、选择题 1.下列物质中，属于酚类的是( )。 答案：BD 2.下列说法中正确的是( )。 A.烃基和羟基直接相连接的化合物一定属于醇类 B.分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚类 C.代表醇类的官能团是跟链烃基相连的羟基 D.醇类和酚类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质 答案：C 3.下列物质在空气中能稳定存在的是( )。 A.乙醇 B.白磷 C苯酚 D.氢硫酸 答案：A 4.能证明苯酚的酸性很弱的实验有( )。 A.常温下苯酚在水中的溶解度不大 B.能跟氢氧化钠溶液反应 C.遇三氯化铁溶液变紫色 D.将二氧化碳通入苯酚钠溶液中，出现浑浊 答案：D
5.皮肤上沾了少量苯酚，正确的处理方法是( )。 A.用稀NaOH溶液洗 B.用水洗 C.用酒精洗 D.用布擦去即可答案：C 6.在下列溶液中分别通入过量的二氧化碳，最终有浑浊现象 的是( )。 A.澄清石灰水 B.苯酚钠溶液 C.稀碱溶液 D.水玻璃 答案：BD 二、填空题 7.通常情况下，纯净的苯酚是__________色__________态物质。如果暴露在空气中，会因__________而显粉红色。在常 温下将苯酚放入水中，振荡后得浑浊的液体，这说明苯酚在 水里的__________不大。将这种浑浊液体加热到70℃以上，液体会变__________，冷却后又变成__________，这说明 __________。在上述浑浊的液体里加入氢氧化钠溶液，现象 是__________，反应的化学方程式是__________。若在反应后的澄清溶液里加入适量盐酸，现象是__________，反应的化学方程式是__________。 答案：无，晶，小部分发生氧化，溶解度，澄清，浑浊，苯 酚的溶解度随温度升高而变化，又变澄清， 8.A、B、C三种物质的分子式都是C7H8O，若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色;若投入金属钠，只有B没有变化。 (1)写出A、B、C的结构简式：A__________，B__________，
酸碱中和滴定知识点
实验——酸碱中和滴定 【知识点1】酸碱中和滴定的概念及原理 1、概念：用已知浓度的酸（或碱）滴定未知浓度的碱（或酸）溶液的方法称为酸碱中和滴定。 2、原理：酸提供的H＋和碱提供的OH－恰好完全反应 3、中和反应的实质：H＋＋OH－＝H2O（等物质的量反应）。 定量关系：n(H+)=n(OH-) 若是一元酸和一元碱反应，则有n酸=n碱，C酸. V酸= C碱. V碱 【知识点2】酸碱中和滴定管 1、两种滴定管构造上的不同点：上端标注有________，_________，___________。 酸式滴定管---玻璃活塞，用于装______，_______,______溶液 碱式滴定管---带有玻璃球的橡胶管，用于装_______溶液 2、滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，最大量 程有25mL、50mL等，注意与量筒（无0刻度）比较； 3、精确度：0.01ml，取到小数点后两位，如：24.00mL、23.38mL 最后一位是估计值（注意与量筒（0.1ml）比较）。 4、滴定管的洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用标准液（或待测 液）来润洗。 5、滴定管的固定：垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形 瓶约1cm为宜。 6、滴定时，左手控制活塞、右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内液体的颜色变化。 7、滴定终点的判断：当最后一滴液体滴下后，锥形瓶内溶液颜色发生变化，且在半分钟内不变色，说明达到滴定终点。 8、再次进行滴定时，一定要将滴定管内液体重新注入至0刻度处，以免滴定时液体不足。 9、实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数 【知识点3】酸碱指示剂的选择 ①常用指示剂的变色范围 指示剂变色范围的pH 石蕊<5红色5～8________ >8蓝色 甲基橙<3.1______ 3.1～4.4橙色>4.4黄色 酚酞<8无色8～10________ >10____ ②指示剂的选择原则 A、指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的pH B、颜色变化明显。 常用中和滴定指示剂：_______ ________ ③指示剂的用量：________滴 ④滴定终点确定：指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点。 【知识点4】酸碱中和滴定操作 1、基本仪器有：滴定管（酸式和碱式）、铁架台（带滴定管夹）、锥形瓶（可装待测液，也可装标准液）、烧杯（盛废液，不能装待测液） 2、酸碱中和滴定操作程序 （1）滴定前的准备 ①．检查滴定管是否漏水，活塞是否灵活.
苯酚和综合复习及模拟试题
苯酚和综合复习及模拟试题 二. 重点、难点 1. 掌握苯酚分子的结构特点 2. 掌握苯酚的性质、鉴定及主要用途 3. 通过乙醇与苯酚的性质比较，了解不同的烃基对羟基的影响 三. 具体内容 （一）酚的概念 酚是指分子中羟基（－OH）与苯环直接相连的化合物。 （二）苯酚——所有酚中组成、结构最简单的酚。 1. 组成、结构：分子式——C6H6O，结构简式：（或C6H5OH） 说明：苯酚从结构上可看作是苯分子中的一个氢原子被一个羟基（—OH）取代的产物。因此苯酚分子中的13个原子都有可能处于同一个平面上（除羟基上的氢原子可能不在苯环平面上之外，其余的12个原子肯定都处于同一个平面上）。 2. 物理性质： 纯净的苯酚是无色晶体，露置于空气中会因小部分发生氧化的反应而呈粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点较低（43℃），在水中常温下溶解度不大。当温度高于65℃时，能与水以任意比互溶。苯酚易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。 说明： ①一般地，固体加入到水中所形成的浑浊体系为悬浊液，但苯酚较特殊； 可在水分子的作用下乳化为液态，因而其浑浊体系为乳浊液。这种乳浊液静置后将会出现分层现象：上层为苯酚的水溶液（主要成分为水，内含少量的苯酚），下层为水的苯酚溶液（主要成分为苯酚，内含少量的水）。因此将苯酚乳浊液中的苯酚分离出来时，常用分液漏斗进行分液操作。 ②苯酚有毒，其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，使用时要小心，如不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，一般不用水洗涤（因苯酚在冷水中的溶解度较小，虽其在热水中的溶解度较大，但热水烫人） ③含苯酚的溶液不能任意排放，须经处理后才能排放。 3. 化学性质： （1）与强碱反应——苯酚表现出酸性（苯酚俗称：石炭酸） 说明： ①由于苯酚在水中能微弱地电离：，电离出的H+可被强碱 电离出的OH－中和，因而促进上述电离的进行。 ②苯酚虽俗称石炭酸，但不能把苯酚当成酸，它属于酚类物质，而不属于酸类物质，即石炭酸不是酸，类似于无机化学中所讲的：纯碱不是碱、双氧水不是水、干冰不是冰等。
高中化学3.2.1酸碱中和滴定法及酸碱中和滴定曲线的绘制每课一练新人教选修6
3.2.1 酸碱中和滴定法及酸碱中和滴定曲线的 绘制每课一练（人教版选修6） [基础过关] 一、中和滴定所用仪器 1．准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是() A．50 mL量筒B．10 mL量筒 C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管 2．下列操作正确的是() A．用50 mL的量筒量取8.80 mL的盐酸 B．用托盘天平称量13.25 g的食盐 C．中和滴定实验时锥形瓶用待测液润洗 D．用50 mL的滴定管量取22.00 mL的NaOH溶液 二、指示剂的选择及滴定终点判断 3．用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是() A．由红变橙B．由黄变橙 C．由黄变红D．由红变黄 4．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下： 甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0 用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列 叙述中正确的是() A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 三、中和滴定误差分析 5．下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是() A．滴定管用蒸馏水洗后注入标准液 B．滴定管尖端未充满液体 C．滴定管中标准液在零刻度以上 D．盛未知浓度溶液的锥形瓶中有少量蒸馏水 6．下列实验操作都可能引起实验误差，其中说法正确的是() A．常温下测定的气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1
B．100 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液和100 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液反应放出的热量等于573 J C．配制1.0 mol·L－1 NaCl溶液定容时仰视容量瓶的刻度线导致所配溶液浓度偏高 D．中和滴定时，锥形瓶含有水就注入待测液，所测待测液浓度偏小 四、中和滴定的基本操作 7．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，可能有以下一些操作： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，直接装入已知浓度的NaOH溶液； ②经检查碱式滴定管不漏液，胶管中玻璃珠控制灵活后，用少量已知的NaOH溶液洗涤 2～3次后再装入碱液，将液面调至刻度“0”处，用滴定管夹将其固定在滴定台上； ③用移液管移取一定体积的待测盐酸溶液，放至用蒸馏水洗净的锥形瓶中； ④往锥形瓶中滴加几滴甲基橙，在瓶下垫一张白纸； ⑤手捏碱式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示剂尽快变色； ⑥指示剂变色后再滴加几滴碱液，以稳定变色。 以上操作中错误的是() A．①②⑥B．①②③C．①⑤⑥D．②③④ 8．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液； B．用移液管(或碱式滴定管)量取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂； C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解； D．将物质的量浓度为M mol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管中，调整液面，记下开始刻度数V1 mL； E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2 mL。 回答下列问题： (1)正确的操作步骤是(填写字母) →____→____→D→____。 (2)滴定管读数应注意_______________________________________________________ __________________________________________________________________________。 (3)操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________________________________ __________________________________________________________________________。 (4)操作D中液面应调整到___________________________________________________； 尖嘴部分应_________________________________________________________________。 (5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为__________；终点时颜色变化是 ______________________。 (6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，对测定结果有何影响 ____________(填“偏
高中化学竞赛题--苯酚
中学化学竞赛试题资源库——苯酚 A组 1．下列反应式表示苯酚的 －OH＋H 2O－O－＋H3O＋ A 水解 B 水化 C 电解 D 电离 2．下列关于苯酚的叙述正确的是 A 苯酚和己醇是同系物 B 苯酚在常温下能跟水以任意比混溶 C 苯酚分子中所有原子可能共平面 D 苯酚不易溶于乙醇等有机溶剂 3．下列物质沸点的比较，错误的是 A 1－丙醇＞乙醇 B 甲醛＞甲醇 C 苯酚＞苯 D 1－氯丙烷＞丙烷 4．下列有机物不能与HCl直接反应的是 A 苯 B 乙烯 C 丙醇 D 苯酚钠 5．下列物质久置于空气中因被氧化而变质且颜色发生改变的是 A NaOH B FeSO4·7H2O C CaO D 苯酚 6．除去苯中所含的苯酚，可采用的适宜方法是 A 加70℃以上的热水，分液 B 加适量浓溴水，过滤 C 加足量NaOH溶液，分液 D 加适量FeCl3溶液，过滤 7．实验室为除去苯中含有的少量苯酚，通常采用的方法是 A 加氢氧化钠溶液，用分液漏斗分离 B 加乙醇，用分液漏斗分离 C 加热蒸馏，用分馏法分离 D 加浓溴水，用过滤法分离 8．甲苯中混有少量苯酚，除去苯酚的最佳方法是 A 加入足量的NaOH溶液充分振荡后，用分液漏斗分液弃除下层溶液 B 加入溴水，生成三溴苯酚，再过滤除去 C 加水，加热超过70 ℃(苯酚在热水中溶解度很大)，然后用分液漏斗振荡分液后，弃除下层溶液 D 将混合物蒸馏（甲苯沸点110℃，苯酚沸点182℃），可先蒸出甲苯 9．下列化合物中，与FeCl3反应生成有颜色产物的是 A B C D 10．下列各组物质中，只用溴水一种试剂不能加以区别的是 A 苯己烷甲苯 B 硫化氢二氧化硫二氧化碳 C 苯苯酚乙醇 D 乙烷乙烯乙炔 11．有五种无色试剂：C2H5OH、NaOH、KSCN、C6H5OH、AgNO3，可将它们一一鉴别出来的试剂是： A 溴水 B 盐酸 C 氯化铝溶液 D 氯化铁溶液 12．化学式为C7H8O，分子中含有苯环和羟基，其同分异构体可能有 A 2种 B 3种 C 4种 D 5种 13．某有机物分子里有一个－C6H5，一个－C6H4－，一个－CH2－和一个－OH，符合
高中化学——苯酚
烃的含氧衍生物——苯酚 1.苯酚的结构 苯环和羟基会相互影响，将决定苯酚的化学性质 2、物理性质 无色晶体；具有特殊气味；常温下难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。650C以上时，能与水混溶；有毒，可用酒精洗涤。 （1）在常温下，苯酚在水里的溶解度不大，温度升高时溶解度增大。高于65℃时，苯酚能跟水以任意比例互溶。所以不能讲苯酚不易溶于水，只能说在常温下苯酚在水里的溶解度不大。 （2）苯酚的熔点较低。含水的苯酚熔点更低，在常温下就呈液态。所以实验中得到的浑浊液，实际上是苯酚水溶液和液态苯酚的混合液，因为不能完全互溶，所以呈浑浊状态，而不是析出的晶体。 （3）苯酚易溶于乙醇、乙醚等有机物，所以可以用乙醇洗涤沾有苯酚的试管。皮肤上不慎沾上苯酚，要立即用酒精洗涤，以免受到苯酚的腐蚀。 3、苯酚的化学性质 实验现象 （1）向盛有少量苯酚晶体的试管中 加入2mL蒸馏水，振荡试管 （2）向试管中逐滴加入5%的NaOH 溶液，并振荡试管 （3）再向试管中加入稀盐酸 1）弱酸性 离子方程式为： 苯酚能与碱反应，体现出它的弱酸性。因此，苯酚俗称石炭酸。
说明：苯酚酸性很弱，比碳酸还弱。不能使酸碱指示剂变色 现象：试管中立即产生白色絮状沉淀 ①此反应说明羟基对苯环产生了影响，使取代更易进行 ②溴取代苯环上羟基的邻、对位。（与甲苯相似） ③该反应很灵敏，可用于苯酚的定性检验 ④不能用该反应分离苯和苯酚，因三溴苯酚溶于苯 苯酚与苯取代反应的比较 苯酚分子中苯环上连有一羟基，由于羟基对苯环的影响，使得苯酚分子中苯环上的氢原子比苯分子中的氢原子更活泼，因此苯酚比苯更易发生取代反应。乙醇分子中—OH与乙基相连，—OH上H原子比水分子中H原子还难电离，因此乙醇不显酸性。而苯酚分子中的—OH与苯环相连，受苯环影响，—OH上H原子易电离，使苯酚显示一定酸性。由此可见：不同的烃基与羟基相连，可以影响物质的化学性质。 3）加成反应
高考化学复习-酸碱中和滴定
2009届高考化学复习 酸碱中和滴定 1．复习重点 1、 理解中和滴定的基本原理 2、 掌握滴定的正确步骤，了解所用仪器的结构（两种滴定管）。 3、 理解指示剂的选用原则和终点颜色变化判定。 4、 学会误差分析及成因 2．难点聚焦 一、中和反应及中和滴定原理 。 1、中和反应：酸+碱 正盐+水 如：①Hcl+NaOH===NaCl+H 2O ②H 2SO 4+2NaOH====Na 2SO 4+2H 2O ③N 3PO 4+3NaOH====Na 3PO 4+3H 2O 注意：①酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定。 ②由于所用指示剂变色范围的限制，滴定至终点不一定是恰好完全反应时，但应尽 量减少误差。 2、中和滴定原理 由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。 % 对于反应： HA + BOH====BA+H 2O 1mol 1mol C (HA).V (HA) C (BOH).V (BOH) 即可得 C (HA).V (HA)=== C (BOH).V (BOH) ) HA () BOH ()BOH ()HA (V V .C C = 若取一定量的HA 溶液（V 足），用标准液BOH[已知准确浓度C （标）]来滴定，至终点时消耗标准液的体积可读出（V 读）代入上式即可计算得C （HA ） 定 读标V V .C C )HA (= 若酸滴定碱，与此同理 ； 若酸为多元酸， HnA + nBOH===BnA+nH 2O
1mol nmol C (HA).V (HA) C (BOH).V (BOH) 则有关系：) HB () HA ()BOH ()HA (V .n V .C C 3、滴定方法的关键 （1）准确测定两种反应物的溶液体积 （2）确保标准液、待测液浓度的准确 （3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用） … 4、滴定实验所用的仪器和操作要点 （1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶（或烧杯+玻棒）、量筒（或移液管）。 （2）操作：①滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）调液面、读数。②滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数。③计算。 （3）滴定管“0”刻度在上。 二、滴定曲线和指示剂的选择 随着标准液的滴入，溶液的PH 在发生变化，这种变化有何特征为何能用指示剂判定终点是否到达如何选用合适的指示剂 1、滴定曲线 请看两个实例 . 实例1：用L NaOH 溶液滴定L HCl 溶液
高二化学《酚》练习题
- 1 - O O H O H O 高二化学《酚》练习题 1、能证明苯酚具有弱酸性的实验是 A.加入浓溴水生成白色沉淀 B.苯酚钠溶液中通入CO 2后，溶液由澄清变浑浊 C.浑浊的苯酚加热后变澄清 D.苯酚的水溶液中加NaOH 溶液，生成苯酚钠 2、下列说法正确是 A B ）分子组成相差一个—CH 2－原子团，因而它们互为同系物。 C ．在苯酚溶液中，滴入几滴FeCl 3溶液，溶液立即呈紫色。 D ．苯酚分子中由于羟基对苯环的影响，使苯环上5个氢原子都容易取代。 3、某有机化合物的结构简式如下：推断它可以发生的反应类型有 ①取代 ②加成 ③消去 ④水解 ⑤酯化 中和 ⑦加聚 A.①③⑤⑥ B.②④⑥⑦ C.①②④⑤⑥ D.①②③⑤⑥ 4、各取1 mol 的下列物质与溴水充分反应，消耗Br 2的物质的量按①②③顺序排列正确的是 ①漆酚 ②丁香油酚 ③白藜芦醇 A.2 mol 、2 mol 、6 mol B.5 mol 、2 mol 、6 mol C.4 mol 、2 mol 、5 mol D.3 mol 、2 mol 、6 mol 5、.欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏 ②过滤 ③静置分液 ④加入 足量的金属钠通入过量的CO 2 ⑥加入足量的NaOH 溶液 ⑦加入足量的FeCl 3溶液 ⑧加入H 2SO 4与NaBr 共热，最合理的步骤是 A.④⑤③ B.⑥①⑤③ C.⑥①⑤② D.⑧②⑤③ 6、胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：①该化合物属于芳香烃；② 分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异 构体有醛基；④1 mol 该化合物最多可与2 mol Br 2发生反应。 其中正确的是 A.①③ B.①②④ C.②③ D.②③④ 7、尼泊金甲酯可在化妆品中作防腐剂。结构简式为 下列说法中不正确的是 A.该物质属于芳香烃 B.该物质的分子式为C 8H 8O 3 C.该物质能够和FeCl 3反应，使溶液呈紫色 D.在一定条件下，1 mol 该物质最多能和2 mol NaOH 反应 8、下列有机物是 的同系物的是 A ． B ． C ． D ． 9、中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用。若1 mol 七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH 溶液完全反应，则消耗的Br 2和NaOH 的物 2OH
酸碱中和滴定反应终点指示剂颜色变化
酸碱中和滴定反应终点指示剂颜色变化 一、问题提出 酸碱中和滴定学习中，在课本的活动与探究中，用酚酞指示NaOH滴定HCl，滴定终点的颜色变化写着是无色变为红色。而同样的问题出现在江苏高考题中给的答案是无色变为粉红或浅红色。由此将问题迁移到甲基橙，用盐酸滴定氢氧化钠溶液的颜色变化是黄色变为橙色还是黄色变为红色？ 二、教材及页码 1、苏教版选修四化学反应原理书本P76，活动与探究4 2、2007年江苏省化学高考17题（1）④ 三、理论分析与实验探究过程 强酸强碱在水溶液中是完全电离的，所以滴定时的反应为：H++OH-=H2O，现以0.1000mol·L-1NaOH滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl为例（常温），讨论强酸强碱相互滴定时的滴定曲线和指示剂的选择。 （1）滴定前：溶液的酸度等于盐酸的原始浓度，即C（H+）=0.1000mol·L-1，pH=1.00。 （2）滴定开始至化学计量点前：溶液的pH取决于剩余HCl的浓度。例如，当滴入NaOH溶液18.00mL，此时C（H+）=0.1000mol·L-1×（20.00mL-18.00mL）÷（20.00mL+18.00mL）=5.26×10-3 mol·L-1，pH=2.28；当滴入NaOH溶液19.95mL，此时C（H+）=0.1000mol·L-1×（20.00mL-19.95mL）÷（20.00mL+19.95mL）=1.25×10-4mol·L-1，pH=3.90。 （3）化学计量点：滴入NaOH溶液20.00mL，此时溶液恰好呈中性，pH=7.00。（4）化学计量点后：溶液的碱度取决于过量NaOH的浓度。例如，滴入NaOH 溶液20.05mL，此时C（OH-）=0.1000mol·L-1×（20.05mL-20.00mL）÷（20.05mL+20.00mL）=1.25×10-4mol·L-1，此时C（H+）=8×10-11，pH=10.1。如此逐一计算，将计算结果列于下表中。 -1-1
高二有机化学苯酚的性质精选习题(附答案)
2020年03月18日xx学校高中化学试卷 学校：___________ 题号一二三总分 得分 注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 评卷人得分 一、单选题 ( ) A. B. C. D. 2.下列说法不正确的是( ) A.医院里消毒用的来苏水,其主要成分是,它属于酚类 B.护肤用的甘油()属于三元醇 C. 冬天汽车里用的防冻液是乙醇 D.含有-OH(羟基)官能团的有机物不一定是醇类 3.能证明苯酚具有弱酸性的方法是( ) ①苯酚溶液加热变澄清 ②苯酚浊液中加NaOH后,溶液变澄清,生成苯酚钠和水 ③苯酚可与FeCl3反应 ④在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀 ⑤苯酚不能与NaHCO3溶液反应 A.⑤ B.①②⑤ C.③④ D.③④⑤ 4.有机物分子中的原子(团)之间会相互影响,导致相同的原子(团)表现不同的性质。下列各项事实不能证明上述观点的是( ) A.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而甲基环己烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙烯能与溴水发生加成反应,而乙烷不能与溴水发生加成反应 C.苯酚与溴水可直接反应,而苯与液溴反应则需要铁作催化剂 D.苯酚可以与NaOH反应,而乙醇不能与NaOH反应 5.鉴别苯酚溶液、己烯和甲苯,可选用的最佳试剂是( ) A.溴水 B.FeCl3溶液 C.新制Cu(OH)2悬浊液 D.酸性KMnO4溶液 6.下列叙述正确的是( )
A.苯中少量的苯酚可先加适量的浓溴水,使苯酚生成三溴苯酚,再过滤而除去 B.将苯酚晶体放入少量水中,加热时全部溶解,冷却到50℃形成悬浊液 C.苯酚的酸性很弱.不能使酸碱指示剂变色,但可以和碳酸氢钠反应放出CO2 D.苯酚既可以发生氧化反应.又可以发生还原反应 7.实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列分析错误的是( ) A.操作Ⅰ中苯作萃取剂 B.苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大 C.通过操作Ⅱ苯可循环使用 D.三步操作均需要分液漏斗 8.丁香油酚是一种有特殊香味的液体,它的结构简式是,丁香油酚不具有的性质是( ) A.与金属Na反应 B.与NaOH溶液反应 C.与NaHCO3反应放CO2 D.能发生加聚反应 9.漆酚是我国特产漆的主要成分,结构如图所示,苯环侧链烃基为链状,则下列有关漆酚的说法错误的是( ) A.能与FeCl3溶液发生显色反应 B.能使酸性KMnO4溶液褪色 C.能与NaHCO3溶液反应放出CO2 D.1mol漆酚与足量浓溴水反应最多消耗5mol Br2 10.下列关于苯酚的叙述中,正确的是( ) A.纯净的苯酚是粉红色晶体 B.苯酚有毒,因此不能用来制洗涤剂和软膏 C.苯比苯酚容易发生苯环上的取代反应 D.苯酚分子里羟基上的氢原子比乙醇分子里羟基上的氢原子活泼 11.俗话说:"饭后一苹果,疾病远离我。"吃苹果能帮助消化,当我们把苹果切开后不久,果肉上会产生一层咖啡色的物质,好像生了"锈"一般,其原因是果肉里的酚在空气中转变为二醌,这些二醌很快聚合成为咖啡色的聚合物。 这一变化(酚变为二醌)的反应类型为( )
高二化学苯酚典型例题
高二化学苯酚典型例题 【例1】下列说法中正确的是[ ] A．含有羟基的化合物一定属于醇类； B．代表醇类的官能团是与链烃基相连的羟基； C．醇类和酚类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质； D．分子内有苯环和烃基的化合物一定是酚类。 分析：由醇和酚的概念，羟基若连在苯基上则属酚类，得出A不 正确；由结构的差异，醇类无酚类具有的弱酸性等性质，得出C 不正确；由苯环可通过链烃基与羟基相连形成醇类，得出D不正 确。 答案：B． 【例2】下列有机化合物中，有的有多个官能团： 请填空：(1)可以看作醇类的是____；(2)可以看作酚类的是____。 分析：此题主要考察所学”官能团决定有机物类别”的知识点。根据定义羟基连在饱和碳原子上的化合物为B、D；羟基与苯环直接相连的化合物为A，B，C。 答案：(1)B，D(2)A，B，C
【例3】漆酚是我国特产漆的主要成分。下列说法中不属漆酚性质的是： A．可以与三氯化铁溶液发生显色反应； B．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色； C．可以与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳； D．可以与溴水发生取代反应。 分析：此题主要考察能否灵活运用官能团的特性和性质，推测不熟悉的化合物的一般性质。由漆酚含有酚羟基可推测，漆酚可与三氯化铁溶液发生显色反应，可被酸性高锰酸钾氧化，也能与溴水发生取代反应。而酚类酸性极弱，故不能与Na2CO3溶液反应放出二氧化碳。 答案：C． 【例4】A、B、C三种有机物的分子式均为C7H8O，与金属钠、氢氧化钠溶液和溴水作用的结果如下表(“+”代表有反应，“-”代表无反应)： 请推断A、B、C可能的结构并写出结构简式。 分析：通过分析，分子式为C7H8O，氢原子数高度不饱和，-C7H8符合苯的同系物—C n H2n-5的组成，所以可能含苯环。含一个氧原子，可能为醇、酚、醚等。 性质分析：A与Na，NaOH，Br2水均能反应，说明A中含酚羟基。B与钠反应，说明含羟基，与氢氧化钠不反应，说明含醇羟基，不与溴水反应，说明无普通C=C和C≡C结构即含苯环。C与钠、氢氧化钠、溴水均不反应，说明无羟基。 答案：
酸碱中和滴定练习题及答案
酸碱中和滴定练习题及答案 一、酸碱中和反应的概念 定义：用已知________ 酸（或碱）来测定 ___________物质的量浓度的碱（或酸）的方法. 二、指示剂 （1）用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱时若选用_酚酞，溶液由_________色变__________色. （2）用已知浓度的强碱滴定未知浓度的强酸时若选用_酚酞，溶液由_________色变__________色. 三、酸碱中和滴定的原理： （1）中和反应的实质： _______________________________ （2）中和反应中量的关系：________________________________ 四、中和滴定的误差分析（用标准液滴定待测液，待测液放在锥形瓶中） （１）装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏______ （２）装待测液的滴定管未用待测液润洗, 则测得待测液的浓度偏______ （３）锥形瓶用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏_____ （４）滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出则测得待测液的浓度偏______ （５）在酸碱中和滴定中润洗滴定管的目的是 ___________________ 五、选择题（基础） 1、把PH=3 （[H+]=0。001mol/L）的H2SO4和PH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的PH=7，则H2SO4和NaOH溶液的体积比是 A． 1：1 B、 1：10 C、1：2 D、1：20 2、混合0.1mol/L盐酸和0.05mol/L氢氧化钡溶液，配制成200mlPH=11的溶液，所需盐酸的体积是 A、 9.9ml B、10.1ml C、99ml D、101ml 3、要准确量取25.00ml的稀盐酸，可用的仪器是 A、25ml的量筒 B、25ml的酸式滴定管 C、25ml的碱式滴定管 D、25ml的烧杯 4、中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是 A、烧杯 B、量筒 C、滴定管 D、胶头滴管 5、用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定末知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸应放在 A、锥形瓶中 B、烧杯中 C、滴定管中 D、量筒中 6、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是 A、锥形瓶 B、酸式滴定管 C、碱式滴定管 D、移液管 7、下列仪器中，没有“0”刻度线的是 A、量筒 B、温度计 C、酸式滴定管 D、托盘天平游码刻度尺 8、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是 A、参加反应的酸和碱的物质的量相等 B、参加反应的酸中氢离子的总量和碱中氢氧根离子的总量相等 C、反应后，混合液PH=7 9、中和滴定时需要润洗的仪器有 Ａ、滴定管Ｂ、锥形瓶Ｃ、烧杯Ｄ、移液管 １０、下列有关滴定的操作正确的顺序是 ①用标准液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤 Ａ、⑤①③②④Ｂ、③⑤①②④ Ｃ、⑤②③①④Ｄ、②①③⑤④ １１、下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是 Ａ、滴定管用水冲洗后即注入标准液Ｂ、滴定管尖端末充满液体 Ｃ、滴定前标准液在“０”刻度以上Ｄ、锥形瓶里有少量水