专题37 物质的分离和提纯(解析版)
专题37 物质的分离和提纯
1．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是( )
A．过滤、蒸发、蒸馏、分液B．过滤、蒸馏、蒸发、分液
C．蒸发、蒸馏、过滤、分液D．分液、蒸馏、蒸发、过滤
【答案】A
【解析】
为过滤装置，为蒸发装置，为蒸馏装置，
为分液装置，故选A。
2．下列实验操作中错误的是（）
A．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量
【答案】D
【解析】A项、过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上，否则容易将滤纸弄破，故A正确；B项、蒸馏操作时，温度计测定馏出物的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，故B正确；C项、分液操作时，为避免造成污染，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从上口倒出，故C正确；D项、氢氧化钠固体易潮解，易和二氧化碳反应，称量时要放在小烧杯或称量瓶中，故D错误。
3．下列说法正确的是（）
A．蒸馏实验时，若温度计水银球高于蒸馏烧瓶支管口，则收集到的馏分沸点偏低
B．除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质，可加过量的Cu，充分反应后过滤
C．实验室从海带提取单质碘的实验流程是：取样→浸泡→过滤→萃取
D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏大
【答案】D
【解析】A.蒸馏实验时，若温度计水银球高于蒸馏烧瓶支管口，支管口处气体的温度偏高，则收集到的馏分沸点偏高，A错误；B.除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质，加过量的Cu时，充分反应后铁离子变为亚铁离子，溶液中存在杂质离子亚铁离子，B错误；C.实验室从海带提取单质碘的实验流程是：取样→灼烧→浸泡→过滤→氧化→萃取，C错误；D.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液的体积偏小，则溶液的浓度偏大，D正确。
4．(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下:
下列说法正确的是
A．通入NH3和CO2的顺序可以颠倒
B．操作1为过滤，操作2为蒸馏
C．通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用
D．步骤②中反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4++SO42-
【答案】D
【解析】A. 由于二氧化碳在水中的溶解度小，而氨气极易溶于水，应先通入氨气使溶液呈碱性，然后在通入二氧化碳，所以通入NH3和CO2的顺序不可以颠倒，A错误；B. 操作1为过滤，操作2是从溶液中得到溶质固体的过程，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥等，B错误；C. 由于生成的碳酸钙能与二氧化碳的水溶液反应生成碳酸氢钙，所以通入的CO2不能过量，C错误；D. 根据以上分析可知步骤②中反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O＝CaCO3↓+2NH4++SO42-，D正确。
5．实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I?等)中回收碘，其实验过程如下：
下列叙述不正确
．．．的是
A．“还原”步骤发生的反应为：SO32?＋I2＋H2O == 2I?＋SO42?＋2H＋
B．“操作X”为静置、分液，所得CCl4可用作“富集”的萃取剂
C．“氧化”过程中，为使I?完全被氧化，需长时间通入Cl2
D．“富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子
【答案】C
【解析】A．碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成碘离子，离子反应方程式为
SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-，故A正确；B．四氯化碳属于有机物，水属于无机物，二者不互溶，分离互不相溶的液体采用分液的方法分离，所以分离出四氯化碳采用分液的方法，得到的CCl4可用作“富集”的萃取剂，故B正确；C．若长时间通入氯气，则溶液中碘离子完全被氧化为I2，且I2能继续被氧化，生成HIO3，得不到I2，故C错误；D．碘易溶于有机溶剂，可加入有机溶剂萃取，达到富集的目的，且除去杂质，故D 正确。
6．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()
【答案】A
【解析】A.生石灰与水反应，消耗了乙醇中混有的水，蒸馏可得到乙醇；A项正确；B项，乙醇易溶于水，利用分液的方法不能将乙醇与盐溶液分离开；B项错误；C项，酸性高锰酸钾溶液可将乙烯氧化为二氧化碳，引入了新的杂质；C项错误；D项，溴可将KI氧化为碘单质，而碘易溶于溴苯，引入了新的杂质，D项错误。
7．从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是()
A．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
B．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
C．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应
D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”
【答案】B
【解析】A、碘单质遇到淀粉变蓝是碘单质的特性，A正确；B、固体灼烧应在坩埚中进行，溶液蒸发在蒸发皿中进行，B错误；C、碘离子被过氧化氢在酸性溶液中氧化为碘单质，发生氧化反应，C正确；D、碘单质在水中的溶解度不大，易溶于四氯化碳等有机溶剂，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，D正确。8．南海是一个巨大的资源宝库，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程，有关说法正确的是( )
A．海水制盐后可以利用氯碱工业，电解饱和食盐水制备金属钠
B．在整个工艺制备过程中，未发生置换反应操作
C．由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干
D．溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原
【答案】D
【解析】A.电解饱和食盐水反应产生NaOH、H2、Cl2，不能反应制备金属钠，A错误；B.海水提溴是先通入足量氯气氧化溴离子为溴单质，然后将溴单质还原为溴化氢，再通入适量氯气氧化溴离子为溴单质，这两个反应都是置换反应，B错误；C.MgCl2是强酸弱碱盐，在加热时结晶水变为溶剂水，Mg2+水解产生
Mg(OH)2，为了抑制盐的水解，由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2是要在HCl的气氛中不断加热，就可以得到MgCl2，C错误；D.海水提溴③是通入足量氯气氧化溴离子为溴单质，④是用SO2将溴单质还原为溴化氢，这两步目的是富集溴元素，然后再其溶液中通入适量氯气氧化溴离子为溴单质，在反应③、⑤中溴元素化
合价升高，失去电子被氧化，反应④中被还原，在④中溴得电子化合价降低，所以溴元素被还原，D正确；故合理选项是D。
9．下列除杂方案错误的是()
【答案】C
【解析】A. 用NaOH溶液除去苯中的乙酸，苯不溶于水，可以用分液法分离出苯，A方案合理；B. 用饱和食盐水、浓硫酸除去Cl2(g)中的HCl(g)，可以采用洗气的方法，B方案合理；C. 用NaOH溶液除去NH4Cl(aq)中的Fe3＋(aq)时，NH4Cl也参与反应，故C方案错误；D. 用溴水除去乙烷中的乙烯，可以采用洗气的方法，D方案合理。
10．如下表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（）
【答案】B
【解析】A、酸化KMnO4溶液能将杂质乙烯氧化，但生成的二氧化碳又成为乙烷中的新杂质。常用溴水洗气以除去乙烷中的乙烯，A错误；B、溴与NaOH溶液反应生成易溶于水的钠盐，通常溴苯与NaOH溶液不反应，且溴苯不溶于水，密度比水大的液体，故用分液法分离，B正确；C、乙烯和溴水发生加成反应生成1，2－二溴乙烷，生成的1，2－二溴乙烷又溶解在苯中，达不到除杂的目的，C错误；D、二氧化碳、二氧
化硫均与碳酸钠溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，D错误。
11．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法不正确的是( )
【答案】A
【解析】A．CO与炽热的CuO反应生成二氧化碳，混入了杂质气体，故A错误；B．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故B正确；C．酒精不能与生石灰反应，而水能与生石灰反应生成高沸点的氢氧化钙，进而通过蒸馏的方式将二者分离，故C正确；D．溴与NaOH反应后，与溴苯分层，然后分液可分离，故D正确。
12．以工业级氧化锌(含Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+等)为原料制备氧化锌的流程如下：
其中“氧化”加入KMnO4是为了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+。下列有关说法错误的是
A．浸出时通过粉碎氧化锌提高了浸出率
B．“氧化”生成的固体是MnO2和Fe(OH)3
C．“置换”加入锌粉是为了除去溶液中的Cu2+、Ni2+等
D．“煅烧”操作用到的仪器：玻璃棒、蒸发皿、泥三角
【答案】D
【解析】A.浸出时通过粉碎固体氧化锌，使物质颗粒变小，扩大了与硫酸的接触面积，反应速率加快，因而也可以提高了浸出率，A正确；B.向硫酸浸取工业级ZnO后的溶液中存在Fe2+、Mn2+、Zn2+和Ni2+，加入KMnO4溶液，Ni2+不能被氧化，Fe2+、Mn2+被氧化而形成MnO2和Fe(OH)3除去，KMnO4被还原形成MnO2，B正确；C.由于金属活动性Zn>Ni>Cu，所以“置换”加入锌粉可以与溶液中的是为了与溶液中Ni2+、Cu2+发生主反应，除去溶液中的Cu2+、Ni2+等，C正确；D. “煅烧”操作用到的仪器：玻璃棒、坩埚、泥三角，D错
误。
13．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是
已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr－需消耗2.24LCl2
D．过程①的提纯是物理过程
【答案】A
【解析】A．过程⑤中二氧化硫水溶液被氧化为硫酸：SO2+2H2O+Br2=2HBr+H2SO4，氢溴酸和硫酸都是强酸，对设备腐蚀严重，A项正确；B．根据题给的信息，MgCl2·6H2O受热后会变成Mg(OH)Cl和HCl，进一步灼烧得到氧化镁，得不到无水氯化镁，B项错误；C．没有指明氯气所处的温度和压强，气体摩尔体积体积Vm=22.4L/mol不能使用（如为标准状况则该说法正确），C项错误；D．过程①除去可溶性杂质需要加入沉淀剂，是化学过程，D项错误。
14．锌猛干电池是日常生活中常用的一次电池。一种处理废旧干电池的流程如下：
下列叙述错误的是
A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B．“水浸”后的滤渣干燥后经充分灼烧可回收其中的MnO2
C．“沉淀”反应后的滤液可通过蒸发至干回收NH4Cl
D．“沉淀”反应的离子方程式为：Zn2＋+ 2NH3·H2O = Zn(OH)2↓ + 2NH4+
【答案】C
【解析】黑色碳包用水浸后过滤得到的滤渣为MnO2和C粉及固体有机物，滤液中加入氨水并调节pH=8后过滤，生成的沉淀为Zn(OH)2，滤液中主要含有NH4Cl；A．废旧干电池处理不当不仅会造成重金属污染还浪费资源，故A正确；B．滤渣中含MnO2、C及有机物，灼烧可除去C和有机物，故B正确；C．直接蒸发至干会使NH4Cl分解挥发，故C错误；D．加氨水可将Zn2+沉淀得到Zn(OH)2，故D正确。
15．根据下列几种物质的溶解度曲线图，得到的结论正确的是()
①硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯。
②氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出。
③80 ℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相同。
④所有物质的溶解度要么随温度升高而增大，要么随温度的降低而减小。
⑤为洗涤氢氧化钙沉淀表面吸附的钠离子，热水效果比冷水效果好。
⑥为洗涤硝酸钾晶体表面吸附的钠离子，热水效果比冷水效果好。
A．①③⑤B．②③④⑥
C．③⑤D．③⑥
【答案】C
【解析】①硝酸钾溶解度随温度变化较大，食盐溶解度随温度变化不大，氯化钠是少量的，提纯硝酸钾应该采用冷却结晶，①错误；
②氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，与一般物质不一样，所以冷却氢氧化钙饱和溶液无晶体析出，②错误；
③根据溶解度曲线，可以发现80 ℃时氯化钾和硫酸镁的溶解度相同，③正确；
④硫酸镁溶解度开始时随温度升高而增大，之后，随温度升高反而减小，④错误；
⑤用热水洗涤氢氧化钙表面杂质离子时，氢氧化钙溶解度小，损耗小，效果好，⑤正确；
⑥用热水洗涤硝酸钾晶体时，硝酸钾溶解度大，损耗高，效果不如冷水，⑥错误；
答案为C。
16．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）。
【答案】C
【解析】A.乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，A错误；B.乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，可用蒸馏的方法或加入饱和碳酸钠溶液分离，B错误；C.丁醇和乙醚混溶，但二者的沸点不同且相差较大，可用蒸馏的方法分离，C正确；D.根据二者在水中随温度升高而溶解度不同，利用重结晶法。NaCl随温度升高溶解度变化不大，KNO3随温度升高溶解度变化大，D错误。
17．海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力。工业上从海水中提取镁的流程如下：
下列说法中正确的是
A．工业上使Mg2+沉淀，试剂①应选用NaOH
B．将MgCl2溶液直接蒸干得到无水MgCl2
C．电解MgCl2溶液在阴极得到金属Mg
D．要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的应过量
【答案】D
【解析】A. 工业上使Mg2+沉淀，应选用廉价的石灰乳，可利用海边大量存在的贝壳煅烧成石灰制得，故A 错误；B. 氯化镁是强酸弱碱盐，加热时，氯化镁水解生成氢氧化镁和盐酸，升高温度促进盐酸挥发，所以小心蒸干氯化镁溶液最终得到氢氧化镁而不是氯化镁，故B错误；C. 电解熔融MgCl2在阴极得到金属Mg，电解MgCl2溶液在阴极得到H2，故C错误；D. 为了使镁离子完全转化，加入试剂①的量应过量，故D正确。
18．海水提镁的主要流程如下,下列说法正确的是( )
①试剂M是盐酸
②流程中的反应全部都是非氧化还原反应
③操作b只是过滤
④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2
⑤电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量
A．①②③④⑤B．②③C．④⑤D．①④⑤
【答案】D
【解析】①分析判断M是盐酸，用来溶解氢氧化镁沉淀，①正确；
②分析流程中，电解氯化镁生成镁和氯气的反应是氧化还原反应，流程中的反应不全部都是非氧化还原反应，②错误；
③操作b是浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体的过程，③错误；
④用海水晒盐后的饱和溶液中主要是氯化镁，加石灰乳可以制Mg（OH）2，④正确；
⑤依据氧化镁熔点高，熔融消耗能量高效益低，电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量，⑤正确，
综上所述，①④⑤符合题意，D项正确；
答案选D。
19．下列选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）
【答案】C
【解析】A.C6H5Br、Br2与C6H6互溶，不能加入C6H6进行分离，应加入碳酸钠溶液，充分反应后分液，故A错误；B.Cl2可将FeCl2氧化为FeCl3，影响被提纯的物质，应加入过量铁粉，然后过滤，故B错误；
C.Al2O3与NaOH溶液反应生成溶于水的NaAlO2，然后过滤，故C正确；
D.H2与CH2=CH2发生加成反应，但不易控制H2的量，应通过溴水，溴与乙烯发生加成反应而除去，故D错误。
20．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是
A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li、C
C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+
D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
【答案】BD
【解析】A．废旧电池会污染土壤和水体，合理处理废旧电池，可减少污染，且回收含有Al、Fe等金属，可节约资源，故A正确；B．由以上分析可知从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li等，C属于非金属，故B错误；C．硝酸具有强氧化性，可氧化亚铁离子生成铁离子，则“沉淀”反应的金属离子为Fe3+，故C正确；D．硫酸锂易溶于水，加入硫酸钠，不能生成含Li沉淀，故D错误。
21．欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能
．．达到目的的是
A．乙烷(乙烯)：通过酸性高锰酸钾溶液，洗气
B．乙醇(水)：加入新制生石灰，蒸馏
C．溴苯(溴)：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液
D．乙酸(乙醇)：加入金属钠，蒸馏
【答案】AD
【解析】A.乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化产生CO2气体，因此会使乙烷中含有新的杂质，不能达到除杂的目的，A符合题意；B.水与CaO反应产生离子化合物Ca(OH)2，乙醇沸点低，容易气化，Ca(OH)2是离子化合物，沸点高，不容易变为气体，因此可用蒸馏的方法分离、除杂，B不符合题意；C.溴与NaOH容易会发生反应，产生可溶性的物质，而溴苯难溶于水，因此可以用分液的方法分离，C不符合题意；D.乙醇、
乙酸都可以与金属钠发生反应，因此不能通过加入钠，然后再通过蒸馏的方法除杂，D符合题意。
22．海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：
（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为（写化学式）________________________。
（2）结合题目信息，写出电解饱和食盐水的化学反应方程式为___________________________ 。
（3）苦卤中通入Cl2已经置换出Br2，为什么吹出后用SO2吸收转化为Br-再用Cl2置换，SO2的作用是______，由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为_____________________。
（4）也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出．该反应的离子方程式是__________________________________ ；最后再用H2SO4处理得到Br2，之后加入CCl4进行Br2的萃取，混合溶液用__________ 分离。
【答案】BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl 2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH 第一次吹出的Br2浓度太低，分离浪费原料，SO2吸收主要起到富集作用Cl2＞Br2＞SO23Br2+3CO32-═5Br-+BrO-3+3CO2↑ 分液漏斗
【解析】（1）除去Ca2+用Na2CO3、除去Mg2+用NaOH、除去SO42-用BaCl2；为了使杂质完全除去，所加除杂试剂必须过量，过量的除杂试剂成为新杂质，所以Na2CO3还用于除去过量的BaCl2，Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入；过滤后加入稀盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3；所加试剂及先后顺序为BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl（或NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl）。
（2）电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。（3）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收，涉及的反应有Cl2+2Br-=2Cl-+Br2、
Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，用SO2吸收Br2的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，由于第一次吹出的Br2浓度太低，分离浪费原料，因此SO2吸收主要起到富集作用反应；“Cl2+2Br-=2Cl-+Br2”中氧化剂为Cl2，氧化产物为Br2，同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，则氧化性：Cl2＞Br2；反应“Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr”中氧化剂为Br2，SO2为还原剂，氧化性：Br2＞SO2；则Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞SO2。
（4）吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出，Br2与Na2CO3溶液反应的化学方程式为3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，反应的离子方程式为3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑。加入H2SO4处理得到Br2的化学方程式为5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O，加入CCl4进行Br2的萃取得到Br2的四氯化碳溶液，因此混合溶液用分液漏斗分离。
23．我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。
（1）被称作海洋元素的是_________________（写元素符号）。
（2）工业上常以饱和食盐水为原料制备氯气，请写出反应的化学反应方程式___________。
（3）从海水中提取食盐和溴的过程如下：
①步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式___。
②步骤Ⅱ中通入空气吹出溴，是利用了溴的___性质，步骤Ⅲ得到工业溴的化学方程式为：______。
【答案】Br 2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HCl 挥发性
2HBr+Cl2＝Br2+2HCl
【解析】
（1）被称作海洋元素的是溴，元素符号是Br。
（2）工业上常以饱和食盐水为原料制备氯气，反应的化学反应方程式为2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH。（3）①步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为富集溴元素，出步骤Ⅱ是利用单质溴氧化二氧化硫，反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr。
②步骤Ⅱ中通入空气吹出溴，是利用了溴的挥发性，步骤Ⅲ得到工业溴的化学方程式为2HBr+Cl2＝
Br2+2HCl。
24．某化学兴趣小组拟从I2-CCl4中提取碘并回收CCl4，查阅资料得到如下信息：
I．兴趣小组根据表中信息并结合已学知识，按上图组装仪器进行实验：
（1）该装置中仪器A的名称是____________。
（2）锥形瓶置于冰水中的目的是_____________。
（3）实验结果发现得到的CCl4呈浅紫红色。为进一步提纯CCl4，拟采用除杂分液的方法进行提纯，则下列操作次序正确的是：_______________________________。
①静置，待液体分层后，分液②加入稍过量的Na2SO3溶液③充分振荡，放气④将待分离溶液转移到分液漏斗中⑤对分液漏斗进行检漏
II．由于方法I没有达到预期目标，兴趣小组又设定如下方案进行实验：
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O
（4）操作2的名称是____________。
（5）滴加少量硫酸时，溶液颜色变黄，试写出相应的离子方程式：________________。
（6）该实验中必须要控制NaOH溶液的浓度较_______（填“高”或“低”）和体积较_______（填“大”或“小”），理由是：__________
【答案】蒸馏烧瓶冷却CCl4，防止CCl4挥发造成空气污染⑤④②③①过滤5I- +IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O 高小确保I2被NaOH溶液完全转化为离子进入水层,使V总较小，减少I2在水中的溶解损耗
【解析】
I．（1）根据仪器的构造可知，仪器A的名称是蒸馏烧瓶；
（2）CCl4易挥发，锥形瓶置于冰水中的目的是冷却CCl4，防止CCl4挥发造成空气污染；
（3）实验结果发现得到的CCl4呈浅紫红色。为进一步提纯CCl4，拟采用除杂分液的方法进行提纯，⑤对分液漏斗进行检漏，④将待分离溶液转移到分液漏斗中，②加入稍过量的Na2SO3溶液，③充分振荡，放气，①静置，待液体分层后，分液，则操作次序为：⑤④②③①；
II．（4）步骤2将碘单质和水分离，由于碘单质不溶于水，可通过过滤操作完成，故答案为：过滤；
（5）溶液中是NaI和NaIO3，加入H2SO4溶液发生归中反应得到I2的水溶液，滴加少量硫酸时，溶液颜色变黄，反应应的离子方程式为：5I- +IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O；
（6）该实验中必须要控制NaOH溶液的浓度较高和体积较小，确保I2被NaOH溶液完全转化为离子进入水层,使V总较小，减少I2在水中的溶解损耗。
25．（1）某同学采用萃取—分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：
①该同学所采用的萃取剂可能是______________（填序号）。
A 酒精
B 苯
C 四氯化碳
D 汽油
②甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是_______________（填“甲”、“乙”或“丙”）。
（2）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：
现有以下2种试剂：A 饱和食盐水 B NaOH溶液
请在以上实际中选择填空（填“A”或“B”）：
①X溶液应选用________________。
②尾气处理过程中，多余的氯气可用________________吸收。
【答案】C 丙 A B
【解析】
(1)①从碘水中提取碘，萃取剂不能与水混溶，根据图示，萃取后，下层有色，说明有机层在下层，有机溶剂的密度比水大，故答案为：C；
②振荡、静置分层操作均合理，而分离时应该先分离下层液体后倒出上层液体，则丙图不合理，故答案为：丙；
(2)由图可知，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，生成的氯气中混有HCl，通过X除去HCl，然后通过浓硫酸干燥氯气，利用向上排空气收集，尾气利用NaOH溶液吸收。
①由上述分析可知，X为除去氯气中的氯化氢，应该选饱和食盐水，可抑制氯气的溶解，故答案为：A；
②氯气与NaOH反应生成无毒物质，则多余的氯气可用NaOH吸收，故答案为：B。