高中化学第四章元素与材料世界第1节硅无机非金属材料学案鲁科版

第4章第1节硅无机非金属材料

本讲教育信息

一. 教学内容：

第4章第1节硅无机非金属材料

二. 教学目的

1、掌握硅及二氧化硅的重要性质，了解其应用。

2、体会物质的性质与材料性能的密切关系。

3、认识新材料的开发对人类生产、生活的重要影响。

三. 教学重点、难点

硅及二氧化硅的性质

四. 知识分析

（一）导体材料与单质硅

1、半导体材料

半导体材料特指导电能力介于导体和绝缘体之间的一类材料。最早使用的半导体材料是锗，但因其含量低，提炼工艺复杂，价格昂贵，而不适合广泛使用。目前广泛使用的半导体材料是硅元素，在地壳中含量居第二位，该元素全部以化合态存在于自然界中，储量丰富。常见的有晶体硅和无定形硅等形式存在。

2、单质硅

（1）物理性质：单质硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅呈灰黑色，有金属光泽，硬而脆，熔点很高（1410℃是良好的半导体材料。

（2）化学性质: 常温下不活泼，只与F2及HF 和强碱反应。在加热时纯硅与某些非金属单质发生反应。

Si 2F2＝SiF4

Si 4HF ＝ SiF4↑ 2H2↑

Si 2NaOH H2O ＝ Na2SiO3 2 H2 ↑

Si O2 ?SiO2 Si 2Cl

2?

SiCl4

（3）硅的制备

由于自然界中没有单质硅的存在，因此我们使用的硅，都是从它的化合物中提取的。在工业上，用碳在高温下还原二氧化硅的方法可制得含有少量杂质的粗硅，将粗硅提纯后，可以得到半导体材料的高纯硅。

制粗硅： SiO2 2C 高温

Si 2CO ↑

制高纯硅： Si 2Cl2?

SiCl4 SiCl4 2H2

?

Si 4HCl

（4）硅的用途：

硅可用来制造集成电路，太阳能电池，硅整流器等。硅合金可用来制造变压器铁芯，耐酸设备等。

思考：判断下列说法是否正确：

①非金属单质不能与碱液反应放出氢气

②非氧化性酸不能与非金属单质反应

③自然界中含大量的硅单质，其含量仅次于氧

（解答：①×②×③×）

（二）二氧化硅与光导纤维

1、二氧化硅的存在

二氧化硅广泛存在与自然界中，常见的有沙子石英和水晶，另外二氧化硅也是构成岩石的重要成分。

2、二氧化硅的物理性质

纯净的二氧化硅晶体呈无色，熔点高，硬度大，不溶于水，也不溶于其他一般的溶剂。

3、二氧化硅的化学性质

二氧化硅化学性质不活泼。是一种酸性氧化物。常温下与氢氟酸反应，与碱溶液缓慢反应，高温下与碱性氧化物反应。

Si O2 4HF ＝ SiF4↑ 2H2O

SiO2 2NaOH ＝ Na2SiO3 H2 O

Si O2 CaO 高温 CaSiO3

注意：

①氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，应保存在塑料瓶中。

②NaOH 溶液不能保存在玻璃塞的玻璃瓶中，应保存在橡胶塞的玻璃瓶中或塑料瓶中。

4、二氧化硅的用途

（1）石英可用于制作石英表和石英玻璃。

（2）石英砂常用作制薄玻璃和建筑材料。

（3）水晶常用来制造电子部件、光学仪器和工艺品等。

（4）SiO2被用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维，光导纤维除用于通讯外，还可用于能量传输，信息处理遥测遥控和医疗器械（如光导纤维内窥镜）制造等方面。

光导纤维作为通讯材料的优点是克服了声音信号和图像信号在铜丝和铝丝这两种传统媒介中传播损耗大的缺点，并节约了大量的金属资源。

（三）硅酸盐与无机非金属材料

1、硅酸

硅酸为白色粉末状固体，不溶于水，其酸性比碳酸还弱（也可由硅的非金属性比碳弱推出其化学式为H2SiO3。SiO2是硅酸的酸酐，但 SiO2不溶于水，所以不能用 SiO2与水直接反应得到 H2SiO3而只能用可溶性硅酸盐与酸反应制得。

如： Na2SiO3 CO2 H2O ＝ Na2CO3 H2SiO3↓

H2SiO3在加热条件下失水变为SiO2： H2SiO3 △

SiO2 H2O

2、硅酸盐

（1）硅酸盐在自然界中的存在

硅酸盐是构成地壳中岩石的主要成分，自然界中存在的各种天然硅酸盐矿石，约占地壳的5％，粘土的主要成分也是硅酸盐。粘土的种类很多，常见的有高岭土和一般粘土，前者含杂质较少，后者含杂质较多。

（2）硅酸盐组成的表示方法

硅酸盐的种类很多，结构复杂，无论是天然的还是人工制成的硅酸盐，其组成的表示方法有两种。

①化学式法：一般用于组成较简单的硅酸盐。如：

硅酸钠 Na2SiO3；硅酸钙Ca2SiO3

②氧化物法：常用的表示方法。如：

镁橄榄石（Mg2SiO4） 2MgO·SiO2

高岭石〔Al2(Si2O5)(OH)4〕 Al2O3·2SiO2·2H2O

正长石(2KAlSi3O8 ) K2O·Al2O3·6SiO2

说明：用氧化物的形式表示硅酸盐的组成时，各氧化物的排列顺序为：

较活泼金属氧化物→较不活泼金属氧化物→二氧化硅→水

（3）硅酸钠

硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它是一种矿物胶，具有粘合性。

3、无机非金属材料

（1）传统无机非金属材料

①玻璃

原料：生产普通玻璃的主要原料是纯碱（Na2CO3石灰石（CaCO3）和石英（SiO2）。

主要设备：玻璃熔炉

反应原理：将粉碎混匀的原料加强热使之熔化，发生复杂的物理化学变化，冷却即成玻璃。其中主要化学反应是：

CaCO3 SiO2高温

CaSiO3 CO2↑

Na2CO3 SiO2高温

Na2SiO3 CO2↑

主要成分：制造玻璃的原料中，石英是过量的，所以，普通玻璃是CaSiO3，Na2SiO3和SiO2熔化在一起得到的物质，其物质的量之比为1：1：4，因此玻璃可表示为：Na2O·CaO·6SiO2。

主要性质：硬而脆，受热时在一定温度范围内逐渐软化，没有一定的熔点，故作玻璃态物质，耐酸腐蚀（HF除外）。

②水泥

a. 普通水泥的主要成分为硅酸三钙（3CaO·SiO2硅酸二钙（2CaO·SiO2）和铝酸三钙（3CaO·Al2O3）等。

b. 水泥的特点是水泥具有水硬性，与水搀和搅拌并静置后，很容易凝固变硬。

c. 混凝土是指水泥、沙子和碎石的混合物，混凝土常用钢筋作结构，这就是通常所说的钢筋混凝土。

典型例题

例1. 有一粗硅，含铁和硅两种杂质，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的氢气，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是（）

A. 物质的量之比为1：1

B. 物质的量比为2：1

C. 质量比为4：1

D. 质量比为2：1

答案：B C

解析：粗硅与盐酸反应是铁与盐酸反应 Fe 2HCl ＝＝＝ FeCl2 H2↑；粗硅与碱反应是硅与碱反应Si 2NaOH H2O ＝ Na2SiO3 2H2↑因放出等量氢气，则铁与硅的物质的量之比为2：1，质量比为4：1。

点评：本题综合考查了铁、硅的性质，是定性分析与简单定量计算相结合的，解题要注意书写化学方程式的准确性。

例2. 下列说法不正确的是（）

A. 因为SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸或者说SiO2不是H2SiO3 对应的酸酐

B. CO2通入水玻璃可以得到硅酸沉淀

C. SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大

D. 氢氟酸能够雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶来盛氢氟酸

答案： A

解析：SiO2中 Si 呈＋4价， H2SiO3中Si为＋4价，且 H2SiO3（加热）＝ SiO2＋ H2O ,故A项错误，B项发生的反应：Na2SiO3 CO2 (少量)＋ H2O ＝H2SiO3↓ Na2CO3 D项发生的反应为：4HF SiO2＝ SiF4↑ 2H2O

点评：学习物质的性质既要注意共性，还要注意特性；既要知道一般规律，还要知道特殊规律。

例3. 下列溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，在加入稀硝酸震荡，白色沉淀不消失的是（）

A. Na2SiO3

B. Na2CO3

C. Na2SO3

D. Na3PO4

答案：A C

解析：BaCO3和 Ba3(PO4 )2均为白色沉淀，二者均溶于HNO3 ,BaSiO3溶于HNO3后又生成H2SiO3，BaSO3溶于硝酸后生成BaSO4。

点评：本题表面上是考查复分解反应，实际却包含了氧化还原反应的知识，解题要注意思维的全面性和灵活性。

例4. 三硅酸镁晶体被用来治疗胃溃疡病患者的胃酸过多症，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。三硅酸镁晶体化学式为： Mg2Si3O8·nH2O。

（1）用氧化物的形式表示三硅酸镁的化学式。

（2）写出该药物中和胃酸的化学方程式。

答案：（1） 2MgO·3SiO2·nH2O

（2）2MgO·3SiO2·nH2O 4HCl ＝ 2MgCl2 (n2) H2O 3SiO2

解析：用氧化物的形式表示硅酸盐的时候，应注意书写原则：

活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水

第二问若直接写三硅酸镁与盐酸反应，许多同学会感到无从下手。应从氧化物形式书写。碱性氧化物（MgO）能与盐酸反应，而SiO2不能与盐酸反应可当成杂质，最后写出正确的方程式。

评注：本题考查了将复杂的硅酸盐用氧化物的形式表示这个知识点，同时本题也涉及硅酸盐在生活中的应用。解题时应注意只有碱性氧化物才能与酸反应生成盐和水。