最新初中化学图像题 金属及酸碱盐反应练习题

最新初中化学图像题金属及酸碱盐反应练习题

一、化学图像题金属及酸碱盐反应的图像

1．下面是四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应不正确

．．．的是（）

A．等质量的镁粉和锌粉与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应

B．向含有稀盐酸和硫酸铜的溶液中滴加NaOH溶液

C．敞口放置在空气中的浓硫酸

D．向稀盐酸中不断滴加烧碱溶液至过量

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、镁的活动性比锌强，每24份质量的镁生成2份质量的氢气，每65份的锌生成2份质量的氢气，等质量的镁粉和锌粉与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，镁比锌反应快，生成的氢气多，故A正确；

B、向含有稀盐酸和硫酸铜的溶液中滴加NaOH溶液，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸反应完全，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应完全，沉淀的质量不变，故B正确；

C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中的浓硫酸吸收空气中的水，溶液的质量增加，浓硫酸变稀后不具有吸水性，溶液质量不变，故C正确；

D、向稀盐酸中不断滴加烧碱溶液至过量，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，开始pH小于7，反应完全pH等于7，继续滴加氢氧化钠溶液，pH大于7，故D不正确。故选

D。

2．下列叙述与对应的示意图表示正确的是( )

A．水的电解B．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液C．加热一定质量的高锰酸钾制氧气D．等质量的锌、铁分别与足量等溶质质量分数的稀硫酸反应

【答案】D

【解析】

根据已有的知识结合图示进行分析，电解水时生成的氢气和氧气的质量比是1：8；盐酸的pH小于7，氢氧化钠溶液的pH大于7；高锰酸钾能分解生成氧气，高锰酸钾的质量一定，则生成氧气的质量一定；等质量的锌和铁与足量的硫酸反应，锌反应的速率大，生成的氢气少。电解水时生成的氢气和氧气的质量比是1：8，不是2：1，故A错误；盐酸的pH小于7，氢氧化钠溶液的pH大于7，向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，开始时溶液的pH应该是小于7，不是大于7，故B错误；加热一定质量的高锰酸钾制氧气，当高锰酸钾完全分解，生成氧气的质量不再改变，故C错误；等质量的锌和铁与足量的硫酸反应，锌反应的速率大，在坐标中斜线陡，铁的反应速率小，在坐标中的斜线缓，锌反应生成氢气的质量小于铁生成的氢气的质量，故D正确。

3．下列图像与所对应叙述相符的是()

A．向pH=10的氢氧化钠溶液中不断加水

B．向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中加入稀硫酸

C．等质量的粉末状金属镁和铁分别与足量且质量分数相等的稀盐酸反应

D．向一定量的硝酸钾饱和溶液中加入硝酸钾晶体

【答案】C

【解析】

【详解】

A、向 pH =10的氢氧化钠溶液中不断加水，pH只能无限接近7，但不会小于或等于7，不符合题意；

B、向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中加入稀硫酸，稀硫酸和硝酸钡反应生成的硫酸钡难溶于水和酸，沉淀一开始就有，不符合题意；

C、等质量的粉末状金属镁和铁分别与足量且质量分数相等的稀盐酸反应，由于镁比铁活泼，且比铁的相对分子质量小，所以镁产生氢气的速率较快，质量较大，符合题意；

D、向一定量的硝酸钾饱和溶液中加入硝酸钾晶体，因为是饱和溶液，所以加入的硝酸钾晶体不溶解，溶质质量分数保持不变，不符合题意。

故选C。

4．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）

A．向一定量的稀盐酸和CuCl2的混合溶液中滴入NaOH溶液

B．20°C，把少量CaO放入饱和石灰水中

C．向一定量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸D．向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、向一定量的稀盐酸和CuCl2的混合溶液中滴入NaOH溶液，氢氧化钠先和盐酸反应产生氯化钠和水，再和氯化铜反应产生氢氧化铜沉淀和氯化钠，图像与事实不相符，故A错误；

B，20℃，把少量CaO放入饱和石灰水中，氧化钙与水反应生成了氢氧化钙，放出了大量的热，氢氧化钙的溶解度减小，溶质的质量减小，恢复原温度后，氢氧化钙的质量又变大，由于消耗了少量的水，应小于开始时溶质的质量，图像与事实不相符，故B错误；C、向一定量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸，开始就生成了沉淀，当硝酸钡完全反应不再生成沉淀，图像与事实相符，故C正确；

D、向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，稀盐酸显酸性，开始时溶液的pH应小于7，图像与事实不相符，故D错误。故选C。

【点睛】

本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。

5．下列所示图像能正确反应实验或化学反应事实的是

A．稀H2SO4滴入BaCl2溶液中

B．往部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸

C．等质量的Mg、Zn、Fe与足量的等质量分数的稀盐酸反应

D．等质量，等质量分数的过氧化氢溶液制取O2

【答案】B

【解析】

【详解】

A、稀H2SO4滴入BaCl2溶液中，产生白色的硫酸钡沉淀，且硫酸钡不溶于酸，沉淀不会减小，与曲线不相符，不符合题意；

B、部分变质的NaOH溶液中含有碳酸钠，往其中滴加稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠钠反应生成氯化钠和水，没有气泡产生，氢氧化钠反应完后，盐酸再与碳酸钠反应有二氧化碳气体生成，直至碳酸钠反应完，与曲线符合，符合题意；

C、等质量的Mg、Zn、Fe与足量的等质量分数的稀盐酸反应，相对原子质量MgZn>Fe，所以镁产生氢气最多，反应速率最快，锌反应速率居中，产生氢气最小，与曲线不相符，不符合题意；

D、等质量，等质量分数的过氧化氢溶液制取O2，有二氧化锰反应速度快，没有二氧化锰速度慢，但产生的氧气质量相等，与曲线不符合，不符合题意。故选B。

6．向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液。下列有关质量关系图像中不正确的是

A．B．

C．D．

【答案】C

【解析】

【分析】

盐酸与氯化钙混合液加入碳酸钠溶液时，盐酸先与碳酸钠，生成氯化钠、二氧化碳和水，此时先出现气泡，在盐酸被消耗完毕后，二氧化碳不在生成，气体质量不再增加，然后碳酸钠与氯化钙再反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，这时才有沉淀出现，质量增加，当氯化钙被消耗完毕后，不再产生沉淀，沉淀质量不在增加。

【详解】

A、图像表示的沉淀与加入碳酸钠溶液质量的关系，由分析可知，碳酸钠一开始加入先与盐酸反应，在盐酸消耗完毕后，才与氯化钙反应产生沉淀，继续加热碳酸钠溶液，沉淀增加，当氯化钙完全反应后，质量不再增加，所以沉淀随碳酸钠加入量的关系时，开始没有沉淀，过一段时间沉淀出现，质量增加，直至氯化钙消耗完毕，质量不再变化，选项A正确；

B、图像描述描述气体与加入碳酸钠溶液质量的关系，碳酸钠溶液加入后，先与盐酸反应，生成二氧化碳，随着不断加入碳酸钠，二氧化碳生成量增加，当盐酸反应完毕后，二氧化碳质量不再增加，气体质量不改变，选项B正确；

C、盐酸与氯化钙溶于水，形成溶液，在不加入碳酸钠溶液时，溶液质量也存在，不能为零，选项C错误；

D、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠，所以随着碳酸钠加入，氯化钠质量不断增加，当盐酸与氯化钙全部反应完毕后，氯化钠质量不再增加，选项D正确。故选C。

7．常温下，往盛有一定量液体甲的烧杯中逐渐加人固体乙并充分搅拌。如图所示中横坐标工表示固体乙的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量（见下表）。下列实验与图像对应关系合理的是

甲乙y

A稀盐酸氧化铜溶液的质量

B水氢氧化钠溶液的质量

C饱和石灰水生石灰溶质的质量

D硝酸银溶液铜粉溶质的质量

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，反应后溶液的质量逐渐增大，稀盐酸完全反应后，溶液质量不变。图像与事实不相符；

B、氢氧化钠易溶于水，溶液质量=氢氧化钠质量+水质量，氢氧化钠溶于水后溶液质量逐渐增大，饱和后溶液的质量不变，图像与事实不相符；

C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应过程中放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，生石灰加饱和石灰水中，由于水的消耗，溶质不断减小，反应结束后，温度下降，溶质增大，但比原来的溶质质量小，图像与事实不相符；

D、硝酸银溶液与铜粉反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：

2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag，根据化学方程式可知，每64份质量的铜能生成216份质量的银，反应过程中溶质的质量不断减小，完全反应后溶液质量不变，图像与事实相符。

故选D。

【点睛】

本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。

8．如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中正确的是

A．甲图表示相同质量、相同质量分数的过氧化氢加催化剂和不加催化剂生成氧气的质量B．乙图表示电解水生成氢气和氧气的体积比

C．丙图表示红磷在敞口容器中燃烧冷却至室温瓶内氧元素的质量

D．丁图表示部分被氧化的铜与稀硫酸的反应

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、在两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液中，一份加催化剂，一份不加催化剂，加催化剂的一份反应需要的时间短，最终生成氧气的质量相同，该选项对应关系不正确；

B、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1，该选项对应关系不正确；

C、磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，红磷在敞口容器中燃烧冷却至室温瓶内氧元素的质量不断增大，该选项对应关系不正确；

D、部分被氧化的铜与稀硫酸的反应，即氧化铜和稀硫酸反应，铜和稀盐酸不反应，固体质量减少，但不会减小到0，该选项对应关系正确；

故选：D。

【点睛】

本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。

9．向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质溶液至过量，符合如下曲线描述的是

序号甲乙

①硫酸和硫酸铜的混合溶液氢氧化钠溶液

②氢氧化钠和氯化钡的混合溶液稀硫酸

③氯化钠和氯化钙的混合溶液碳酸钠溶液

④铜锌的混合物粉末稀盐酸

A．①②B．②C．①②③D．①②④

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

①向硫酸和硫酸铜的混合溶液加入氢氧化钠溶液，由于硫酸的存在，氢氧化钠不能与硫酸铜反应生成了氢氧化铜沉淀；氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，既无气体也无沉淀；待硫酸完全反应后，所加入的氢氧化钠开始与硫酸铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀至硫酸铜完全反应为止，与曲线所示一致，故正确；②向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，加入硫酸开始硫酸就与氢氧化钠和氯化钡同时反应，因此一开始就产生硫酸钡沉淀至氯化钡完全反应为止，与曲线所示不一致，故不正确；③向氯化钠和氯化钙的混合溶液加入碳酸钠溶液，氯化钙与碳酸钠生成不溶于水碳酸钙沉淀，因此随溶液的加入生成沉淀的量不断增加，至氯化钙完全反应为止；与曲线所示不一致，故不正确；④向铜锌合金中滴加稀盐酸，锌与盐酸反应放出氢气而铜不反应，因此随稀盐酸的加入氢气就不断放出至锌完全反应为止，与曲线所示不一致，故不正确。综上所述，只有①正确。故选A。【点睛】

观察、分析图象：在开始加入乙溶液时并不生成沉淀或放出气体，而在加入一定量后，才会出现沉淀或气体；待完全反应后，沉淀或气体的质量不再随所加乙溶液质量而改变。

10．下列图像能正确反映对应变化关系的是（）

A．向足量的锌、镁中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸

B．向一定量的氢氧化钠溶液中滳加稀硫酸

C．向一定量混有少量盐酸的氯化镁溶液中加入足量氢氧化钠溶液

D．向一定溶质质量分数的不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、镁的金属活动性比锌活泼，相同时间内产生的氢气，镁大于锌；该反应中稀盐酸的质量一定且少量，镁、锌与盐酸反应产生的气体相同；故图像所示错误。

B、氢氧化钠溶液呈碱性，pH值应大于7，向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，pH值应逐渐下降，故图像所示错误。

C、盐酸先和氢氧化钠反应，生成水和氯化钠，没有沉淀产生；盐酸完全反应后，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；故图像所示正确。

D、一定溶质质量分数的不饱和氯化钠溶液的质量分数应大于0，起点错误，加入氯化钠固体后，溶质质量增大至饱和，饱和后溶质质量分数不变，故图像所示错误。

故选：C。

11．如图中的四个图象分别表示四个变化中的数量关系，下列说法与图象不相符的是A．将足量的碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸中

B．将盐酸逐渐加入氧化铜中，n点和m点对应溶液中铜元素质量相等

C．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸

D．t2°C时等质量的a、b、e三种物质的饱和溶液降温到t3°C，所得溶液中溶剂最少的是a 的溶液

【答案】C

【解析】

【详解】

A、将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸时，由于产生的氯化镁取决于盐酸，而盐酸中的氯离子是相等的，所以生成的氯化美也相等。但是由于碳酸镁的相对分子质量大，所以应该消耗的碳酸镁固体多，氧化镁少，该选项对应关系正确；

B、盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，n点时完全反应，和m点对应溶液中铜元素质量相等，该选项对应关系正确；

C、向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸，立即产生白色沉淀硫酸钡（硫酸钡不溶于稀硫酸），该选项对应关系错误；

D、t2℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中，a的溶液中溶剂质量最小，降温到

t1℃时溶剂质量不变，因此所得溶液中溶剂最少的是a的溶液，该选项对应关系正确。

故选C。

12．下列图像能正确反映对应变化关系的是

A B C D

向一定量的过氧化氢溶

液中加入适量二氧化锰,

完全反应

向一定量的硝酸银、硝

酸铜、硝酸亚铁混合液

中加入锌粉

将等质量金属Mg、

Zn、Fe分别放入三份相

同的稀硫酸中

打开汽水瓶盖 ,有大量

气泡(CO2)逸出,夏天气温

高更明显

A．A B．B C．C D．D

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

向一定量的过氧化氢溶液中加入适量二氧化锰，过氧化氢完全分解，最终残余的液体是

水，不是溶液，图像终点错误，A错误；

锌首先与硝酸银反应(a→b)，每65份质量的锌置换出216份质量的银，溶液质量减小，

b→c、c→d分别是锌与硝酸铜、锌与硝酸亚铁反应，每65份质量的锌分别置换出64份质

量的铜和56份质量的铁，溶液质量都增大，不过后者变化更快，线的斜率更大，e点时硝

酸亚铁已耗尽，溶液质量不再变化，B 正确；

将等质量金属Mg、Zn、Fe分别放入三份相同的稀硫酸中，据图像，锌和铁最终产生氢气

质量相等，则参加反应的酸量相同，消耗的锌比铁多，故至少是铁有剩余，可是如果铁有

剩余，则镁也应该有剩余，即镁和铁都应该将等量的酸耗尽，产生氢气质量相等才符合实

际情况，C错误；

打开汽水瓶盖，有大量气泡析出，夏天气温高现象更明显，其中“夏天气温高更明显”告诉

我们温度高，析出二氧化碳更多更快，即压强相同，温度越高二氧化碳的溶解度越小，D

错误。

故选B。

13．如图所示的四个图像，分别对应四种过程,其中不正确的是()

A．将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀盐酸反应B．红磷在密闭容器中燃烧

C．将一定量的碳酸钠固体加入到稀盐酸中

D．饱和硝酸钾溶液加水稀释

【答案】C

【解析】

【详解】

A、将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀盐酸反应,镁的金属活动性比铝强,铝粉产生氢气质量大于镁粉产生的氢气的质量,不符合题意;

B、红磷燃烧是在密闭容器中进行,遵循质量守恒定律，反应前后元素的种类不变,不符合题意;

C、将一定量的碳酸钠固体加入稀到盐酸中,开始时稀盐酸中含有水,起点不为0,碳酸钠与稀盐酸反应生成水,溶液中水的质量不断增加,至碳酸钠固体反应完,溶液中水的质量不再增加,符合题意;

D、饱和硝酸钾溶液加水稀释,溶质质量不变,溶液质量增大,所以溶质质量分数减小,不符合题意。故选C。

【点睛】

学会运用化学方程式中相关物质的质量变化来判断曲线的起点、折点和终点。

14．相同质量相同形状的铁和锌，分别与等质量，等浓度的稀盐酸反应，产生氢气的量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是

A．乙表示锌与盐酸的反应

B．铁可能与盐酸恰好完全反应，而锌有剩余

C．两个反应消耗金属的质量不相等

D．所得溶液的质量相等

【答案】C

【解析】

【分析】

铁与稀盐酸反应原理：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，每56份铁能产生2份氢气；锌与稀盐酸反应原理：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑，每65粉锌能产生2份氢气；

【详解】

A、乙图像的斜率小，说明乙产生的氢气速率慢，乙的金属活泼性差，乙表示铁与盐酸的反应；故选项错误；

B、甲、乙产生氢气质量相等时，每65粉锌能产生2份氢气，每56份铁能产生2份氢气，消耗锌的质量大，消耗铁的质量小，铁可能有剩余，而锌没有；故选项错误；

C、甲、乙产生氢气质量相等，消耗锌的质量大，消耗铁的质量小；故选项正确；

D、每65粉锌能产生2份氢气，每56份铁能产生2份氢气，锌参加反应后，所得溶液的质量大；故选选项错误；

故选：C。

15．如图所示四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）

A．图表示向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸

B．图表示等质量的镁、铝分别与足量且等质量的相同稀硫酸反应C．图表示将锌片插入盛有一定量稀硫酸的烧杯中

D．图表示向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe

【答案】A

【解析】

【详解】

A、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此随着反应的进行固体逐渐减少，到锌反应完了，剩余的铜，质量保持不变，A正确；

B、向等质量的镁、铝分别加入足量的等质量分数的稀硫酸，铝反应的慢，但是生成的氢气质量大，镁反应的快，但是生成的氢气的质量小，B错误；

C、将锌片插入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，溶液的质量不断增加，C错误；

D、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe，盐酸完全反应，生成的氢气质量相等，D错误。

故选A。

16．下列图像能正确反映其对应关系的是

A．向一定量pH＝3的硫酸溶液中不断加水稀释

B ．向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰

C ．向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量

分数的稀盐酸至过量

D ．将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧

【答案】C 【解析】 【详解】

A 、向一定量pH ＝3的硫酸溶液中不断加水稀释，水是中性液体，溶液中的酸性不断减弱，pH 增大，但溶液始终是呈酸性，图中的pH 曲线无限接近7，不可能等于或大于7，不符合题意；

B 、向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰，生石灰会与水反应，生成氢氧化钙，导溶液中的溶剂不断减少，氢氧化钙不断析出，溶液中的溶质不断减少，曲线不断降低，不符合题意；

C 、向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量，根据方程式22Mg+2HCl=MgCl +H 和22MgO+2HCl=MgCl +H O 对比可知，参加反应的盐酸与生成的氯化镁的质量比都是73:95，也就是说参加反应盐酸的质量相同，生成氯化镁的质量也相同，曲线在同一线上。设相同质量的镁和氧化镁的质量为M ，则镁与足量的盐酸反应，生成氯化镁的质量为

95M

24

，氧化镁与足量的盐酸反应生成的氯化镁的质量为95M 40 ，因为95M 24>95M

40

，所以镁的曲线要比氧化镁的曲线高，符合题意； D 、将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧，根据质量守恒定律，反应物总质量等于生成物总质量，曲线是水平，不符合题意。故选C 。

17．下列图像能正确反映对应变化关系的是

A向一定量的二氧化锰中加

入过氧化氢溶液

B加热一定量的高锰酸

钾固体

C向两份完全相同的稀盐

酸中分别加入锌粉、镁粉

D将水通电电解一段

时间

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、纵坐标是二氧化锰的质量，横坐标是过氧化氢溶液的质量，二氧化锰做催化剂，反应

前后质量不变，错误。

B、加热高锰酸钾，固体质量减少，所以固体中锰元素的质量分数先增大，反应结束后不

变，错误。

C、横坐标是金属的质量，纵坐标是酸的质量，这属于足量金属等量酸的情况，最终产生的

氢气由酸的质量决定，酸的质量相等，所以产生氢气的质量应该相等，错误。

D、电解水时生成氢气和氧气的体积比为2:1，正确。

故选D。

18．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，

产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2

价)。则下列说法中不正确的是

A．生成氢气的质量:甲>乙>丙.

B．相对原子质量:丙>乙>甲

C．金属活动性:乙>甲>丙

D．消耗硫酸的质量:丙>乙>甲

【答案】D

【解析】

【分析】

如图所示等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，金属活泼性越强，金属与质量分数相同的稀硫酸反应速率越快，已知产生氢气的速率为乙>甲>丙，则金属的活泼性为乙>甲>丙；已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价，金属的相对原子质量越小，等质量的金属，与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应产生氢气越多，图中生成氢气的质量甲>乙>丙，则三种金属元素原子相对原子质量的大小关系为丙>乙>甲。

【详解】

A、由图可知生成氢气的质量：甲>乙>丙，A选项说法正确，不符合题意；

B、由以上分析可知相对原子质量：丙>乙>甲，B选项说法正确，不符合题意；

C、由以上分析可知金属活动性：乙>甲>丙，C选项说法正确，不符合题意；

D、由题意生成氢气越多，消耗稀硫酸越多，则消耗硫酸的质量：甲>乙>丙，D选项说法不正确，符合题意。故选D。

【点睛】

本题考查不同金属与稀硫酸反应的图像分析，根据已知条件，金属的质量相同，分别于溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，金属活泼性越强，金属与质量分数相同的稀硫酸反应速率越快；生成物中化合价相同，金属的相对原子质量越小，等质量的金属，与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应产生氢气越多，生成氢气越多，消耗稀硫酸越多。识记以上规律，解题时事半功倍。

19．

下图不能正确反映选项所描述变化关系的是

。

A．向等质量的Zn、Fe中

滴加等质量分数的稀HCl

B．稀释一定浓度的

NaCl溶液

C．向一定量的CuO

通入 H2并持续高温

D．向一定量 NaOH 和

Ba(NO3)2的混合溶液中

滴加稀H2SO4

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、向等质量铁和锌中滴加等质量分数稀盐酸，开始时，金属有剩余，酸不足，产生氢气相等，最后铁生成氢气的质量较多，因为酸过量时，等质量的+2价金属生成氢气的质量与相对原子质量成反比，故正确；

B、氯化钠溶液显中性，稀释一定浓度的NaCl溶液，p H保持7不变，正确；

C、向一定量的CuO中通入H2并持续高温，固体质量逐渐减少到不变，正确；

D、硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀，所以沉淀应该从零开始逐渐增大，然后不变，故错误。

故选：D。

20．向一定量Ba（OH）2溶液中逐渐加入CuSO4溶液至过量。则下列图像中正确的是

（）

A．B．

C．

D．

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、Ba（OH）2溶液显碱性，图像起点pH应该大于7，故错误；

B、向一定量的Ba（OH）2溶液中逐渐加入CuSO4溶液至过量，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，恰好反应完全就不再生成沉淀，故错误；

C、导电性和溶液中的离子浓度有关，向一定量的Ba（OH）2溶液中逐渐加入CuSO4溶液至过量，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，随着反应进行，导电性减弱，恰好完全反应时导电性几乎为零，继续加入硫酸铜溶液时，导电性增强，故正确；

D、Ba（OH）2溶液中有水，水的质量起点不是0，故错误；

故选：C。