化学限时训练4(4月27日)
同系物与同分异构体限时训练
一、选择题(每小题4分，共40分)
1.下列说法不正确的是()
A．烷烃都具有同分异构体B．丁烷只有两种同分异构体
C．戊烷有三种同分异构体D．己烷同分异构体的种数比戊烷多
2.己烷(C6H14)的同分异构体共有()
A．3种B．4种C．5种D．6种
3.主链上有5个碳原子，含甲基、乙基两个支链的烷烃有()
A．5 B．4种C．3种D．2种
4.烷烃分子可看成由—CH3、—CH2—、和等结合而成的。如果某烷烃分子中同时存在这4种基团，它所含碳原子数最少为()
A．4个B．7个C．8个D．9个
5.丁烷(C4H10)失去1个氢原子后得到丁基(—C4H9)，丁基的结构共有() A．2种B．3种C．4种D．5种
6.甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构的理由是()
A．CH3Cl不存在同分异构体B．CH2Cl2不存在同分异构体
C．CHCl3不存在同分异构体D．甲烷是非极性分子
7.下列有机物中，不属于乙烷同系物的是()
A．C2H4B．(CH3)3CHC．CH4D．(CH3)2CH2
8.下列各组物质中，互为同系物的是()
A．O2和O3B．CH3CH2CH3和CH3CH3
C．C2H6O和C3H8D．CH3CH2CH2CH3和
9.下图为两种烃的结构模型。下列分析正确的是()
A．这两种分子中碳原子的化合价都达到“饱和”
B．这两种分子的结构不同，分子式也不同
C．它们都属于烷烃，化学性质、物理性质都相似
D．这两种烃互为同系物
10.下列关于同系物的说法中正确的是()
A．同系物具有相同的最简式
B．同系物能符合同一通式
C．相差一个或若干个CH2原子团的物质一定是同系物
D．互为同分异构体的化合物也可能互为同系物
二、非选择题（40分）
11. (4分)某烷烃汽化后的体积为2 mL，在一密闭容器中与16 mL氧气恰好完全反应生成二氧化碳和水蒸气(反应前后均为相同状态)。
(1)该气态烃的分子式是________。
(2)若该烷烃的一氯代物只有1种，该烷烃的结构简式是________________。12. (4分)100 ℃时在密闭容器中通入2 mL某烷烃和13 mL 氧气，点火爆炸后除去生成的二氧化碳和水，再通入6 mL 氧气，再点火爆炸，此时氧气有剩余。
(1)该烷烃分子式是________。
(2)若该烷烃的一氯代物有4种，该烷烃的结构简式是________________________。
13. (10分)观察下面几种烷烃的球棍模型
(1)与C互为同系物的是________，与C互为同分异构体的是________。
(2)烷烃的同系物中，不具有同分异构现象的有______________。
(3)烷烃具有同分异构现象的原因是_____________________________________。
(4)己烷(C6H14)共有____种同分异构体。
14. (12分)已知某烷烃的相对分子质量为72。回答下列问题：
(1)写出该烷烃的分子式________。
(2)写出其同分异构体的结构简式________________________________。
(3)若此烷烃的一氯代物分子中有三个—CH3，一个—CH2—，其结构简式是___________________________________________________。
15. (10分)已知某烷烃分子中电子数为42。
(1)该烷烃的分子式为____________。
(2)写出该烷烃分子的所有同分异构体的结构简式__________________________。
(3)相同条件下，上述同分异构体中沸点最低的结构简式是__________________
201x-201X学年高一化学下学期第三次月考试题 (IV)
2017-2018学年高一化学下学期第三次月考试题 (IV) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 65 一、选择题（每小题只有一个最佳答案，每小题3分，共48分） 1．下列说法正确的是（） ①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键 ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥离子化合物在熔融状态下能导电 A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥ 2．在一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI(g)，发生反应2HI(g)H 2(g)+I2(g)，2s时生成0.1mol H2，则以HI表示该时段的化学反应速率是（） A．0.05 mol?Lˉ1?sˉ1B．0.1 mol?Lˉ1?sˉ1 C．0.2 mol?Lˉ1?sˉ1D．0.8 mol?Lˉ1?sˉ1 3．下列所述变化中，前者是吸热反应，后者是放热反应的是（） A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应；氯化钠溶于水 B．点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧；碳酸氢钠分解 C．灼热的碳与二氧化碳的反应；氢气在氯气中燃烧 D．酸碱中和；焦炭与高温水蒸气反应 4．下列措施对增大反应速率明显有效的是（） A．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉 B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D．Na与水反应时增大水的用量 5．以下反应属于加成反应的是（） A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 C．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色褪去
限时训练(1)
春晖中学高二年级（3月）限时训练（一） 一、选择题(1-8单选，4分每题，9-10多选，全对得4分，选对但不全得2分，共计40分） 1．在物理学的发展史上，许多科学家付出了努力。下列说法符合史实的是 A ．牛顿经过了大量的数据推演和模型创设，提出了行星的三大运动定律 B ．库仑通过实验测定了静电力常数k 的具体数值 C ．法拉第通过大量电和磁关系的实验研究，终于发现了电流周围存在磁场 D ．楞次通过分析大量实验事实后确定了感应电流方向的定律 2．如图所示，经过专业训练的杂技运动员进行爬杆表演。质量为60kg 的运动员爬上8m 高的固定竖直金属杆，然后双腿加紧金属杆倒立，头顶离地面7m 高， 运动员通过双腿对金属杆施加不同的压力来控制身体的运动情 况。假设运动员保持如图所示姿势，从静止开始先匀加速下滑 3m ，用时1.5s ，接着立即开始匀减速下滑，当运动员头顶刚要 接触地面时，速度恰好减为零。若不计空气阻力，则 A ．运动员下滑的最大速度为4.5m/s B ．运动员匀加速下滑时所受摩擦力为440N C ．运动员匀减速下滑的加速度为1m/s 2 D ．运动员完成全程所需的总时间为3s 3．2020年，我国将一次实现火星的“环绕、着陆、巡视”三个目标。假设探测器到达火星附近时，先在高度恰好等于火星半径的轨道上环绕火星做匀速圆周运动，测得运动周期为T ，之后通过变轨、减速落向火星。探测器与火星表面碰撞后，以速度v 竖直向上反弹，经过时间t 再次落回火星表面。不考虑火星的自转及火星表面大气的影响，已知万有引力常量为G ，则火星的质量M 和火星的星球半径R 分别为 A ．34 43M 128G v T πt =，2216vT R πt =B ．3243M 128G v T πt =，216vT R πt =C ．3443M 1024G v T πt =，2232vT R πt =D ．3442 M 1024G v T πt =，232vT R πt =4．如图所示是一个绳长为L 的球摆，将小球拉离平衡位置到A 点使细绳 与竖直方向成37°角，然后在O 点的正下方距O 点d 处固定一颗钉子，再 将小球从A 点静止释放。设绳子不可伸长，忽略小球的大小以及一切阻力， 下列说法正确的是 A ．当d =0.8L 时，小球向右摆动的过程中不能到达与A 点等高处 B ．只要d <0.8L ，小球向右摆动的过程中都能到达与A 点等高处 C ．当d =0.9L 时，小球向右摆动的过程中能够到达与A 点等高处 第4题图 第2题图
2013高考化学选择题限时训练十二 Microsoft Word 文档
2013年高考化学选择题限时训练十二1 1．化学与以节能减排为基础的低碳经济密切相关。下列做法违背发展低碳经济的是A．城市采用分质供水，收集雨水进行综合利用 B．大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车 C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料 D．开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．乙烯的比例模型B．Na+的结构示意图 C．葡萄糖的实验式C6H12O6D．CO2的电子式 3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．25℃时， 2LpH＝1的H2SO4溶液中，SO42－数目为0.1N A B．7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸气组成的气氛中，充分反应，转移电子总数为0.1N A C．9g重氧水(H218O)含电子总数为10 N A D．常温常压下，2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含C－H数目为1.2N A 4．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、C1－、SO42－ B．含有0.1mol/L Ca2＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－ C．含有0.1mol/L Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、C1－ D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－ 5．下图表示可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)在不同温度(T)、压强(p)下，生成物C的物质的量分数x(C)的变化情况．下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学 计量数的判断中，正确的是 A．吸热反应，m＋n＜p B．吸热反应，m＋n＞p C．放热反应，m＋n＜p D．放热反应，m＋n＞p 6．25℃时，20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g沉淀。滤液跟2mol/LNaOH溶液反应，共用去10.00mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是 A．原混合液中c(SO42－)＝0.2mol/L B．原混合液中c(NO3－)＝0.9mol/L C．原混合液中pH＝0 D．原混合液中由水电离出的c(H＋)＝0.1mol/L 1附加题参考答案：（1）C: Ag E: NO F: NO 2 ；4Ag+2H2O 4Ag+O2↑+4H +；5.4g （2）阴极：2Cu2++4e-=2Cu；阳极：4OH—4e-=2H2O+O2↑；2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O； 5.6L
吉林省2021年高一上学期第三次月考化学试卷
吉林省2021年高一上学期第三次月考化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共25题；共51分) 1. （2分） (2016高二上·保定期末) 下列叙述正确的是（） A . 升高反应的温度，会使反应物的活化能迅速降低 B . 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” C . 用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题 D . 推广使用太阳能、风能等能源，有利于缓解温室效应 2. （2分）下列物质中，导电性能最差的是（） A . 熔融氢氧化钠 B . 石墨棒 C . 盐酸溶液 D . 固态氯化钾 3. （2分）下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是（） A . 前者是混合物，后者是纯净物 B . 两者都具有丁达尔效应 C . 分散质的粒子直径均在1～100nm之间 D . 前者可用于杀菌，后者可用于净水 4. （2分） (2018高三上·南昌月考) 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都符合题意，且两者具有因果关系的是（）
A . A B . B C . C D . D 5. （2分） (2016高一上·兴国期中) 下列有关化学基本概念的判断中正确的是（） ①碱性氧化物一定是金属氧化物 ②根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物 ③酸性氧化物一定是非金属氧化物 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 ⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3是金属氧化物，也是碱性氧化物． A . ① B . ③⑤⑥ C . ②④⑤ D . 全部错误
高三化学限时训练2
高三化学限时训练2 一．选择题（1．-．6．题为单选， ．．．．．7．、．8．两题为双选 ．．．．．） 1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒 C．镀锌铁镀层破损后，铁更容易被腐蚀D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体 2．在无色碱性溶液中能大量共存的一组离子是 A．SO32－、S2－、AlO2－、Na＋B．Fe3+、SCN－、CO32－、K＋ C．NO3－、MnO4－、Ba2+、Cl－D．CH3COO－、SO42－、NH4＋、Cl－ 3．设N A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的 A．1molNa+离子含有的核外电子数为N A B．1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2N A C．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A D．常温常压下，18克H2O含有2N A个氢原子 4．下列说法正确的是 A．△H＜0的反应在常温下一定可以自发进行 B．利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性 C．对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)；△H＝－43kJ/mol。将同条件下1molCO和1molH2O(g)在密闭容器中充分反应，放出43kJ热量 D．BaSO4、CH3COOH、K2O、NH3·H2O都是电解质 5．实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2↑ + 2H2O，关于该反应的下列说法正确的是 A．NaNO2发生氧化反应B．NH4Cl中的氮元素被还原 C．N2既是氧化产物，又是还原产物D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol 6．下列实验不能达到预期目的的是： 序号实验操作实验目的 A 浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强 弱 B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶 液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶 液 说明一种沉淀能转化为另一 种溶解度更小的沉淀 C 测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH 比较氯、N的非金属性强弱 D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相 同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积 不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 7. A．0.1mol·L－1Na2HPO4溶液中：c (Na+) + c (H+) = 2c (HPO42－) + c (OH－) B．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH >7 C．在p H=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离的c (H+) 后者大 D．物质的量浓度相等的NH4HSO4、(NH4)2SO4、NH4Cl溶液中，c(NH4＋)由大到小的顺序是：(NH4)2SO4 > NH4HSO4 >NH4Cl 8．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是 A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4 B．原子半径由大到小的顺序为：W>Z>Y C．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定
九年级化学上学期第一次限时训练试题(含解析)新人版
2016-2017学年省市麓山国际实验学校九年级（上）第一次限时训练化学试卷一、选择题： 1．下列是生活中常见的一些现象，其中属于化学变化的是（） A．分离液态空气制取氧气 B．干冰升华 C．酒精挥发 D．铁生锈 2．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（） A．氢气用于填充气球 B．液氮做制冷剂 C．稀有气体做保护气 D．铝用于制造导线 3．下列物质不属于空气质量指标的是（） A．烟尘 B．CO2C．O3D．NO2 4．化学是一门研究物质组成、结构、性质及其变化规律的基础自然学科，下列领域不是化学所研究的是（） A．开发新的游戏软件 B．研发治疗癌症的药物 C．研究一种耐火材料 D．开发新的清洁能源 5．下列图示实验操作中正确的是（） A． 向试管中滴加液体 B． 给试管中液体加热 C． 闻气体的气味 D． 检查装置气密性 6．下列物质的化学式不正确的是（） A．氦气He2B．二氧化硫：SO2 C．四氧化三铁：Fe3O4 D．氧气：O2 7．化学实验过程中要规操作，注意实验安全．下列做法中正确的是（） A．用嘴吹灭酒精灯的火焰 B．加热后的试管立即用水冲洗 C．连接仪器时，将橡胶塞用力压入大试管中
D．洒在实验台上的酒精失火立即用湿布覆盖 8．金秋时节，走在麓山的校园里，我们总能闻到淡淡的桂花香味，这是因为（） A．分子的体积和质量都很小B．分子间有一定的间隔 C．分子在不断地运动 D．分子可以再分 9．下列变化不属于氧化反应，但属于化合反应的是（） A．石蜡+氧气二氧化碳+水 B．氧化钙+水→氢氧化钙 C．碱式碳酸铜氧化铜+二氧化碳+水 D．酒精+氧气二氧化碳+水 10．下列关于实验现象的描述，正确的是（） A．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种无色无味的气体 B．细铁丝在空气中燃烧时，火星四射，生成一种黑色固体 C．将澄清的石灰水倒入充满二氧化碳的集气瓶中，振荡，澄清石灰水变浑浊 D．木炭在氧气中燃烧时，发红光，生成了二氧化碳 11．小亮同学用量筒量取液体，量筒放平稳，且面对刻度线，初次仰视液面读数为90mL，倾倒出一部分液体后，又俯视液面读数为40mL，则他实际倒出的液体的体积为（） A．小于50mL B．大于50mL C．等于50mL D．无法判断 12．下列物质属于前者是纯净物，后者是混合物的是（） A．液氧、稀有气体B．纯净的空气、冰水混合 C．氢气、五氧化二磷 D．蜡烛燃烧后的产物、矿泉水 13．下列关于分子、原子的说法，错误的是（） A．分子可分，原子不可分 B．分子和原子都可以直接构成物质 C．分子由原子构成 D．氧气和液氧都有助燃性，这是因为相同物质的分子，其化学性质相同 14．用排水法收集一瓶人体呼出的气体的操作顺序为（） ①在水下立即用玻璃片将集气瓶的瓶口盖好，然后取出集气瓶正放在桌上 ②把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在水槽中 ③将集气瓶盛满水，用玻璃片先盖住瓶口的一小部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住 ④将饮料管小心的插入集气瓶，并向集气瓶缓缓吹气，直到集气瓶充满呼出的气体． A．①②③④ B．③②④① C．②③①④ D．④③
2846高一化学上册第三次月考试卷
高一化学上册第三次月考试卷 高一化学试题 制卷人: 韩为春 请你注意: 1.本卷共有25小题。 2.考试时间6 0分钟，满分100分。 3.可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cu 64 Fe 56 Zn 65 一．我会选（单选题包括10小题，每题2分，共20分。） 1. 导致下列现象的主要原因，与排放SO2有关的是( ) A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应 2. 下列变化不属于化学变化的是( ) A.SO2使品红溶液褪色 B.氯水使有色布条褪色 C.活性炭使红墨水褪色 D.H2O2水溶液使染料褪色 3.起固定氮作用的化学反应是 A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3 B.NO与O2反应生成NO2 C.NH3催化氧化生成NO D.由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4 4. 下列反应是氧化还原反应，又可用离子方程式表示的是( ) A.锌与硫酸铜溶液反应 B.镁和氧气反应 C.氯化钠溶液和硝酸银溶液 D.铁锈和硫酸 5. 为除去CO2气体中混有的少量杂质S02气体，应选用的试剂是( ) A.Na2CO3溶液 B.NaHCO3溶液 C.NaOH溶液 D.NaHSO3溶液 6. 能够用于鉴别CO2和SO2的试剂是( ) A.品红溶液 B.紫色石蕊试液 C.澄清石灰水 D. 氯化钡溶液 7. 未做实验而欺骗老师的学生是( ) A.老师，我用Na2S03溶液与BaCl2作用，有白色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀消失 B.老师，我向Ba(OH)2溶液中通入SO2气体，也有沉淀生成 C.老师，我向BaCl2溶液中通入SO2气体，也出现了白色沉淀 D.老师，我向用硝酸酸化过的BaCl2溶液中通入SO2气体，也出现了白色沉淀
高考化学总复习限时训练含解析 (20)
限时训练 [选题细目表] 一、选择题(本题包括7个小题,每小题6分,共42分,每小题仅有一个选项符合题意) 1．以下对能层、能级的描述正确的是() A．同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道依次增多 B．不含p能级的只有K能层 C．3p2表示3p能级有2个轨道 D．在同一能级上运动的电子,其运动状态可能相同 解析：同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数相同,A错误；K能层只含s 能级,从L能层开始含有p能级,B正确；3p2表示3p能级有2个电子,C错误；在同一能级上运动的电子,其运动状态不可能相同,D错误。 答案：B 2．下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是()
解析：只有轨道排布式(电子排布图)才能反映出电子的自旋状态。 答案：D 3．下列说法中正确的是() A．元素周期表中,同一横行的短周期元素,其能层数不一定相同 B．主族元素的价电子层即最外层的s、p能级和次外层的d能级 C．电负性可以度量金属性与非金属性的强弱 D．同周期主族元素的第一电离能依次递增 解析：元素周期表中,同一横行的短周期元素其能层数或电子层数一定相同,A错；主族元素的价电子层为最外层的s、p能级,不包括次外层的d能级,B 错；金属元素电负性一般小于1.8,电负性越小,金属性越强,非金属元素电负性一般大于1.8,电负性越大,非金属性越强,C正确；同周期元素从左向右,元素的第一电离能不是依次增大,当元素的核外电子排布是全空、半充满或全充满状态时,第一电离能会反常得大,D错误。 答案：C 4．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法中正确的是() A．y轴表示的可能是第一电离能 B．y轴表示的可能是电负性
2013高考化学选择题限时训练四 Microsoft Word 文档
2013年高考化学选择题限时训练四1 1．化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是A．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气 B．电镀铜时，电镀液中c(Cu2+)基本保持不变 C．合成氨中采取及时分离液态氨来提高反应速率 D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 2．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A．18gH2O中含的质子数为10N A，1 mol A13＋含有的核外电子数为10N A B．12g金刚石含有的共价键数为4N A，1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4N A C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有氧原子数为2N A D．l mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子 3．下列化学反应的离子方程式正确的是 A．氧化亚铁加入稀硝酸：FeO＋2H+＝Fe2＋+ H2O B．铝片加入烧碱溶液：2Al + 2OH－+ 2H2O＝2AlO2－+ 3H2↑ C．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O D．硅酸钠溶液和稀硫酸混合：Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na+ 4．已知25℃、101KPa条件下：4A1(s)＋3O2(g)=2A12O3(s)；ΔH＝－2834.9 KJ/mol，4Al(s)＋2O3(g)=2A12O3(s)；ΔH＝－3119.1 KJ/mol，由此得出的正确结论是 A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 B.等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应 C.O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应 D.O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应 5．下列判断中，正确的是 A．升高温度，Al2(SO4)3溶液的pH增大 B．在Na2CO3溶液中：c(OH-)－c(H+)＝c(HCO3-) ＋ 2c(H2CO3) C．室温下，CuSO4溶液pH<7，因此向纯水中加入CuSO4会抑制水的电离 D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(SO42-)＞c(NH4+)＞ c(Na＋)＞c(OH-) 6．如图是某研究小组进行化学能与电能相互转化的实验装置图。下列说法正确的是A．该装置中只存在2种形式的能量转化 B．只闭合S1时，A电极发生还原反应 C．闭合S1一段时间后断开，闭合S2，A电极的反应式为：2H+ + 2e- ＝H2↑ 1附加题参考答案：(1)A：NH ；E：H2SO4；F：AgNO3；C：BaCl2(若C作为不能确定 3 的溶液，进一步鉴别的方法合理也可) (2)B Na2CO3或K2CO3用铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色，则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液 D Al2(SO4)3或MgSO4，取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续加过量NaOH 溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶，则D为MgSO4溶液
高一化学下第三次月考试卷
高一化学下第三次月考试卷 可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 N ：14 Na ：23 S ：32 第一部分选择题（50分） 一、选择题：（共50分，每小题只有一个正确答案） 1.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl 对金属Pt 表面催化CO 氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于20278Pt 的说法正确的是（ ） A ． 202 78Pt 和198 78 Pt 的质子数相同，互称为同位素 B ． 202 78Pt 和19878 Pt 的中子数相同，互称为同位素 C ． 202 78Pt 和19878Pt 的核外电子数相同，是同一种核素 D ． 202 78Pt 和19878 Pt 的质量数不同，不能互称为同位素 2 A ． B ．CaCl 2的电子式： C ．甲烷的结构式：CH 4 D ．氮气的结构式：N N 3．下列说法正确的是（ ） A ．含有离子键的化合物一定是离子化合物 B ．共价化合物中只有极性键 C ．含有共价键的化合物一定是共价化合物 D ．非极性键只存在于单质分子中 4．下列排列顺序正确的是（ ） ①热稳定性：H 2O ＞HF ＞H 2S ②原子半径：Na ＞Mg ＞O ③酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4 ④结合质子能力：OH -＞CH 3COO -＞Cl - A ．①③ B ．②④ C ．①④ D ．②③
H 2SO 4溶液 乙醇 H 2SO 4溶液 5．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( ) A ．灼热的木炭与CO 2反应 B.锌粒与稀硫酸的反应 C ．甲烷在氧气中的燃烧反应 D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应 6．下列各组元素中，原子半径依次增大的是（ ） A I 、 Br 、Cl B O 、S 、 Na C Al 、Si 、P D C 、 N 、 B 7、下列装置可以组成原电池的是（ ） B. C. D. 8、下列各表中的数字是原子序数，其数字表示的元素与它们在周期表中的位置，完全 相符的是（ ） 9．下列物质属于共价化合物是 （ ） A ．NaOH B ．Na 2O 2 C ．H 2O 2 D ．CaCl 2 10.在NO 2与水反应中，NO 2的作用是（ ） A. 氧化剂 B.还原剂 B. 既是氧化剂又是还原剂 D.不是氧化剂也不是还原剂
人教版高中化学选修五高二化学限时训练试题.doc
高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 余姚中学2014届高二化学限时训练试题 本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cu—64 Zn—65 一．选择题（每题只有一个正确选项 ．．．．．．．．．．，1—17题每题2分，18—22题每题3分，共49分） 1．下列有关化学用语的说法中不正确 ．．．的是（） A．－OH与都表示羟基B．聚丙烯的结构简式： D．次氯酸分子的电子式： C．CH4分子的球棍模型： 2．在人类认识、研究有机物方面，化学家们不断探索，做出了不可磨灭的贡献。下列说法 不正确 ．．．的是（） A．化学家海维西运用同位素示踪法来研究有机化学反应历程，获得诺贝尔化学奖 B．化学家贝采里乌斯合成了醋酸，首次打破了有机物和无机物的界限 C．化学家李比希用燃烧法来测定有机化合物中碳氢元素质量分数 D．甲烷与氯气的反应属于自由基型链反应 3．下列有机物的命名正确的是（） A．2-乙基丁烷B．3,3,4-三甲基戊烷 C．2-甲基-3-乙基戊烷D．2-氯乙烷 4．可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚的一组试剂是（） A．氯化铁溶液、溴水B．饱和食盐水、溴水 C．酸性高锰酸钾溶液、溴水D．氢氧化钠溶液、氯化铁溶液 5．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.0 N A B．标准状况下，2.24L乙酸乙酯中所含氧原子数为0.2N A C．0.1mol乙醇与氧化铜完全反应时转移电子数为0.1N A D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3N A
6．下列叙述不正确 ．．．的是（） A．纤维素、PLA、纤维二糖、甲壳素、硝化纤维等都是高分子化合物 B．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物 C．通常用酒精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性 D．植物油能使溴水溶液褪色 7．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是() A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋ 8．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是() A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应 B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应 D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应 9．丙泊酚，其化学名为2，6—双异丙基苯酚，是目前临床上普遍用于麻醉诱导、麻醉维持、ICU危重病人镇静的一种新型快速、短效静脉麻醉药。其结构如右图所示，关于丙泊酚，下列说法正确的是（） A．分子式为C10H20O B．分子中所有碳原子可能在同一平面中 C．该物质的1H核磁共振谱图中有5个特征峰，峰值强度比大概为：1：1：2：2：12 D．该物质结构中有2个手性碳原子 10．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中不正确的是()
广东省中考化学限时训练10
限时集训十——核心题组强化练4 (考试用时：45分钟满分：60分) 班级：______________姓名：______________得分：______________ 可能用到的相对原子质量：H－1O－16Na－23S－32Cu－64 一、选择题(本大题包括8小题，每小题2分，共16分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的) 1．材料与人类生活紧密相关。下列物品与所用材料的对应关系不正确的是() A．汽车轮胎——塑料B．棉衬衫——天然纤维 C．食品保鲜膜——有机合成材料D．不锈钢餐具——铁合金 2．关于易燃和易爆物品的生产使用和运输储存方法不正确的是() A．运输时，避开人口稠密区 B．搬运取用时要轻拿轻放不能砸摔和撞击 C．存放时要露天存放，紧密堆积 D．生产厂房、仓库等建筑物与周围建筑物间要留有足够的防火距离 3．下列有关说法中正确的是() A．水是取之不尽、用之不竭的，因此可以任意使用 B．溶剂通常是水，溶质可以是固体、液体或气体 C．使用化肥能够提高粮食产量，因此农业上要大量施用化肥 D．pH＜7的雨水称为酸雨，酸雨对农作物、建筑物等有破坏作用 4．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解为氧化铁、氧化钾和氧气，它与水反应的化学方程式为4K2FeO4＋10H2O=== 4Fe(OH)3↓＋8X＋3O2↑。下列有关说法中错误的是() A．高铁酸钾可用于游泳池水的再生使用 B．高铁酸钾中含有单质铁，可以预防缺铁性贫血 C．保存高铁酸钾时应注意防潮避热 D．化学方程式中X的化学式为KOH 5．利用生活中的废弃材料来做家庭小实验，其乐无穷！小美同学设计了如图所示的装置(a、d为浸有紫色石蕊溶液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊溶液浸过的干燥棉花。垂直固定玻璃管的装置未画出)来探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验装置的叙述不正确的是()
初三化学选择题专项训练(一)汇总
初三化学选择题专项训练（一） 班级姓名座号 1.可可撕开饼干包装袋放置在空气中，隔一段时间后，发现袋内松脆的饼干变软了，这说明空气中含有（） A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.水蒸气 2.“好山、好水、好空气”是贵阳引以为做的金字招牌，下列气体空气主要成分之一的（） A.氧气 B.一氧化碳 C.二氧化氮 D.二氧化硫 3.空气是一种宝贵的自然资源，分离液态空气不能得到的气体是（） A.氧气 B.稀有气体 C.氮气 D.氢气 4.如图是加热高锰酸钾制取氧气的装置．在实验过程中当观 察到气泡在导管口连续均匀冒出时，才开始收集，目的是 （） A.为了检验该实验装置的气密性 B.为了提高收集到的 氧气的纯度 C.防止水槽中的水倒压使试管破裂 D.防止高锰酸钾颗粒 进入导管 5.在校运会上，50m短跑的运动场上发令抢打响后，产生的白烟主要是（） A.二氧化硫 B.水蒸气 C.五氧化二磷 D.二氧化碳 6.下列说法中正确的是（） A.红磷点燃后伸入氧气瓶中产生大量白雾 B.细铁丝伸入氧气瓶中火星四射 C.硫粉在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 D.物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈 7.要从空气中获取4.2L的氧气需空气的体积约为（） A.30L B.20L C.10L D.8.4L 8.下列有关实验现象的描述与事实不相符的是（） A.木炭在氧气中燃烧发出白光 B.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 C.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成 D.红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾
9.现有①木炭②硫磺③红磷④蜡烛，四种物质分别在氧气中燃烧，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的是（） A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 10.空气中含量最多，化学性质又不活泼的气体是（） A.氮气 B.二氧化碳 C.水蒸气 D.氧气 11.用排水法收集一瓶人体呼出的气体的操作顺序为（） ①在水下立即用玻璃片将集气瓶的瓶口盖好，然后取出集气瓶正放在桌上 ②将饮料管小心地插入集气瓶内，并向集气瓶内缓缓吹气，直到集气瓶内充满呼出的气体． ③将集气瓶盛满水，用玻璃片先盖住瓶口的一小部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住 ④把盛满水的集气瓶连同玻璃片倒放在水槽中． A.①②③④ B.③④②① C.②③①④ D.④③②① 12.我国“蛟龙”号载人潜艇在太平洋的最大下潜深度达7020米，创造了我国载人深潜新纪录．其中为潜水员提供呼吸的“人造空气”中各种气体体积分数为：氮气70%、氧气20%以上、还有少量的二氧化碳和其它气体．下列对“人造空气”认识正确的是（） A.如果利用纯氧更有利于潜水员呼吸 B.“人造空气”中氮气的体积分数比空气低 C.氮气没有作用，可以不添加 D.二氧化碳不能供给呼吸，不应该添加 13.常温下，硫化氢是一种无色、有刺激性气味的气体、易溶于水，密度比空气大，实验室用不溶于水的固体硫化物和稀硫酸反应制取，应选择的发生装置和收集装置是（） A.①和③ B.②和③ C.②和④ D.②和⑤ 14.关于催化剂的说法正确的是（） A.催化剂只能加快化学反应速率 B.催化剂在化学反应前后其质量和化学性质不变 C.催化剂可增加生成物的量 D.二氧化锰可作任一化学反应的催化剂
福建省高一上学期第三次月考化学试卷
福建省高一上学期第三次月考化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共25题；共51分) 1. （2分）下列叙述，正确的是（） A . 当前世界面临的三大环境问题指：温室效应、酸雨和光化学烟雾 B . 白色污染就是指白色的垃圾产生的污染 C . 纯碱、小苏打均可作为食品添加剂，但必须控制其含量 D . 不慎误食BaCl2 ，可服用稀H2SO4解毒 2. （2分） (2018高三上·曹县期中) 下列根据化学事实所得出的结论正确的是（） A . A B . B C . C D . D 3. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 用饱和的FeCl3溶液制取Fe（OH）3胶体，正确的操作是（） A . 将FeCl3溶液滴人蒸馏水中 B . 将FeCl3溶液滴人热水中，生成棕黄色液体
C . 将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体 D . 将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀 4. （2分）已知Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（AgI）=1.0×10﹣16下列关于不溶物之间转化说法错误的是（） A . AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl易转化为AgI B . 两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 C . 常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度不低于×10﹣11 mol?L﹣1 D . AgCl不溶于水，不能转化为AgI 5. （2分） (2016高一上·天门期中) 下列判断合理的是（） ①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物； ②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质； ③碱性氧化物一定是金属氧化物 ④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液； ⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应； ⑥稀释浓H2SO4时，将水慢慢倒入浓H2SO4中，并不断搅拌． A . 只有②④⑥ B . 只有③④⑥ C . 只有①③⑤ D . 只有①②③⑤ 6. （2分） (2015高二下·沁县期中) X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图．下列说法正确的是（）
浙江省温州市第二十二中学高二化学下学期第三次限时训
温州市第二十二中学2013学年第二学期高二第三次限时训练 化学试卷 （考试时间：90分钟满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl ：35.5 Cu：64 Ag：108 一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共30分） 1．下列有关说法正确的是（） A．石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 B．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团 C．若某高分子对应的单体只有一种，则此高聚物与其单体有相同的最简式 D．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” 2．下列有关化学用语不能表示2-丁烯的是（） A． B． CH3CH＝CHCH3 C． D． 3．为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示 的核磁共振氢谱，则该有机物可能是（） A．C2H5OH B．
C．CH3CH2CH2COOH D． 4．以2—氯丙烷为主要原料制1，2—丙二醇CH3CH(OH)CH2OH时，经过的反应为（）A．加成—消去—取代 B．消去—加成—取代 C．取代—消去—加成 D．取代—加成—消去 5．某单烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（） A．1种B．2种C．3种 D．4 种 6．下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（） 7．分子式为C10H20O2的有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件下可转化成D，则A的可能结构有（） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 8．下列实验可达到实验目的的是（） A．将苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物在60℃水浴加热条件下反应可生成硝基苯 B．用酸性高锰酸钾溶液即可检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键 C．将 OH CH3CH CH3 与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2 D．淀粉在硫酸催化作用下水解，将银氨溶液加入到水解后的溶液中可检验淀粉水解的产物葡萄糖 9．可用来鉴别苯酚溶液、乙酸乙酯、乙苯、庚烯的一组试剂是（） A．银氨溶液、溴水B．酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液 C．酸性高锰酸钾溶液、溴水 D．氯化铁溶液、溴水
高考化学专题限时训练 (7)
1．下列水样中水的硬度最小的是 A.海水B．江河水 C.蒸馏水 D.矿泉水 【答案】C 【解析】蒸馏水无杂质硬度最小。 2．在糕点食品的制作过程中,常需要加入在一定条件下能放出气体,从而使糕点疏松的膨化剂。下列物质中,适宜作糕点膨化剂的是（） A.CaCO3 B.(NH4)2CO3 C.NaHCO3 D.NH4Cl 【答案】C 【解析】碳酸氢钠受热容易分解放出气体,故可作食品“膨化剂”。 2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑氯化铵加热也能分解放出气体,但所生成的气体有刺激性气味,故不可作食品“膨化剂”。 3．人体中因缺少或过多会患甲状腺疾病的元素是 A．Na B．Cl C．Fe D．I 【答案】D 【解析】 试题分析：人体中因缺少或过多会患甲状腺疾病的元素是碘元素,因此选项是D。考点：考查人体健康与所含元素的种类的关系的知识。 4．现有三种常见治疗胃病药品的标签： ①②③ 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸,下列关于三种药片中和胃酸的能力比较,正确的是 A．①＝②＝③B．①＞②＞③C．③＞②＞①D．②＞③＞① 【答案】C 【解析】n=m M；M越大,中和能力越小,这三种分别为100、58、40；故中和能力③＞②＞①。 5．下列关于药物的使用说法正确的是( )。 A．虽然药物能治病,但大部分药物有毒副作用 B．使用青霉素时,不用进行皮试直接静脉注射 C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病,没有副作用 D．我们生病了都可以到药店自己买药吃,不用到医院 【答案】A 【解析】大部分药物都有毒副作用,应该在医生指导下使用,使用青霉素时,为防止过敏反应需先进行皮肤敏感试验。 6．我国政府为了消除碘缺乏病,在食用盐中均加入一定量的“碘”。下列关于“碘盐”叙述正确的是
2020届高考化学考前选择题限时训练
高三化学回炉训练题（2） 1.化学与社会、生活密切相关，对下列现象或亊实的解释不正确的是 2. 化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是( ) A. 2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。 碳纤维是一种新型的有机高分子材料 B．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜 C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的Si D. 获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了分液 原理 3．我国古代科技高度发达，下列有关古代文献的说法，错误的是( ) A．明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑(指蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露。”该段文字记载了白酒(烧酒)的制造过程中采用了萃取的方法来分离和提纯 B．汉朝的《淮南万毕术》、《神农本草经》记载“白青(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆……能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼 C．清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素 D．晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂(HgS)熔融分解液态Hg 和硫，冷却时重新化合为HgS晶体。 4.下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是
D. 向分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡，分层， 且上层溶液至紫色 CC14可作为碘的萃取剂 5．甲、乙是两种常见短周期元素的单质，有关物质的转化关系如图所示。下列有关说法，错误的是( ) A．若C为酸性气体，则B可能具有两性 B．若C是碱性气体，则B一定是碱 C．若B、C是两种酸，则B、C一定都是一元酸 D．以上3个转变可能都是氧化还原反应 6．下列反应的离子方程式正确的是() A.浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑ B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O===== 电解 2OH－＋H2↑＋Cl2↑ C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O 7．在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应。a A(g)＋b B(g) c C(g)＋d D(g)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6 mol/L，恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡时，测得B 气体的浓度为0.4 mol/L，下列叙述不正确的是() A．a＋b>c＋d B．重新达平衡时，A气体浓度增大 C．平衡向左移动D．重新达平衡时，D的体积分数减小 8.合成药物异搏定路线中某一步骤如图所示，下列说法错误的是 A.物质X的分子中存在2种含氧官能团 B.物质Y可以发生水解和消去反应 C.1molZ最多可与3molBr2发生加成反应 D.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗的NaOH的物质的量之比为1:2 9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的 单质依次为m、n、p、q ；r、t、u 是这些元素组成的二元化合物，其 中u为葡萄酒中的抑菌成分；25 ℃，0.01 mol/L的v溶液中： = 1.0×10-10。上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A.简单离子半径：W>Y>Z>X B.W，Y分別与X元素形成的简单化合物的沸点：Y> W ) ( ) ( - + OH c H c 甲 乙 A B C H2O ①② ③
2021年高二上学期化学限时训练1 含答案
1．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的( ) A．相对原子质量和核外电子数 B．电子层数和最外层电子数 C．相对原子质量和最外层电子数 D．电子层数和次外层电子数 2．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是 ( ) A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱 C．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr 2 O的氧化物 D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸 3．卤族元素中随着核电荷数的增加，性质递变规律错误的是( ) ①单质颜色加深②单质的熔沸点升高③原子半径逐渐增大④单质的氧化 性增加⑤卤化氢的水溶液酸性减弱⑥离子的还原性增强⑦单质与水反应程度增强⑧卤化氢的稳定性减弱 A．①②③⑥⑧ B．④⑤⑦ C．②③④⑤ D．①③⑤⑦⑧ 4．某元素R的阴离子R2－核外共有a个电子，核内共有b个中子，则表示R 原子的符号正确的是( ) A.a b R B.a＋b a＋2 R C.a＋b－2 a＋2 R D.a＋b－2 a－2 R 5．下列说法正确的是 ( )
A．最外层电子数小于3的微粒都是金属元素微粒 B．所有原子核内质子数都大于中子数 C．原子核外，能量越小的电子离核越远，能量越高的电子离核越近 D．氢离子(H＋)实质上是一个带正电荷的质子 6．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应的水化物 的酸性强弱为：HXO 4>H 2 YO 4 >H 3 ZO 4 ，下列判断错误的是( ) A．气态氢化物的稳定性：HX>H 2Y>ZH 3 B．非金属性：X>Y>Z C．相对原子质量：X>Y>Z D．阴离子的还原性：X－>Y2－>Z3－7．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( ) A．铝片与稀H 2SO 4 反应 B．Ba(OH) 2 ·8H 2 O与NH 4 Cl反应 C．灼热的炭与CO 2反应 D．甲烷在O 2 中的燃烧反应 8．下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是( ) A．Zn | H 2SO 4 (稀) | C B．Cu | 酒精 | Ag C．Zn | CCl 4 | Cu D．Fe | H 2SO 4 (稀) | Fe 9．1 mol N 2和3 mol H 2 合成NH 3 达到平衡时，下列说法正确的是( ) A．NH 3的生成速率与分解速率相等 B．N 2 、H 2 、NH 3 的分子数相等 C．n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1 ∶3 ∶2 D． c(N2)＝c(H2)＝c(NH3)，且保持不变