2021年高二化学下学期第三次限时训练试题
2021年高二化学下学期第三次限时训练试题
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl ：35.5 Cu：64 Ag：108
一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）
1．下列有关说法正确的是（）
A．石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
B．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团
C．若某高分子对应的单体只有一种，则此高聚物与其单体有相同的最简式D．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
2．下列有关化学用语不能表示2-丁烯的是（）
A． B． CH3CH＝CHCH3 C． D．
3．为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示
的核磁共振氢谱，则该有机物可能是（）
A．C2H5OH B．
C．CH3CH2CH2COOH D．
4．以2—氯丙烷为主要原料制1，2—丙二醇CH3CH(OH)CH2OH时，经过
的反应为（）
A．加成—消去—取代 B．消去—加成—取代
C．取代—消去—加成 D．取代—加成—消去
5．某单烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（）
A．1种B．2种C．3种 D．4 种
6．下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（）
7．分子式为C10H20O2的有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件下可转化成D，则A的可能结构有（）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
8．下列实验可达到实验目的的是（）
A．将苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物在60℃水浴加热条件下反应可生成硝基苯
B．用酸性高锰酸钾溶液即可检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键
C．将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2
D．淀粉在硫酸催化作用下水解，将银氨溶液加入到水解后的溶液中可检验淀粉水解的产物葡萄糖
9．可用来鉴别苯酚溶液、乙酸乙酯、乙苯、庚烯的一组试剂是（）
A．银氨溶液、溴水B．酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液
C．酸性高锰酸钾溶液、溴水 D．氯化铁溶液、溴水
10．右图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型，下列关于该有机物的说法正确的是（）
A．分子式为C3H7NO
B．在一定条件下，可以通过聚合反应，生成高分子化合物
C．不能和盐酸溶液反应
D．不能和NaHCO3溶液反应生成CO2
11．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验
12．下列对有机物结构或性质的描述，正确的是（）
A．碳原子数小于或等于8的单烯烃中，与HBr加成的产物只有一种，符合该条件的单烯烃有6种
B．苯的间二溴代物无同分异构体能说明苯不是单双键交替结构
C．使用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯
D．一定条件下，Cl2在甲苯的苯环或侧链上均能发生取代反应
13．下列说法不正确的是（）
A．醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也互为同系物
B．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度
C．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽
D．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解
14．下列有关化学反应表达正确的是（）
A．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：
HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH－ CO2－3 +2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
B．服用阿司匹林过量出现水杨酸（）中毒反应，可静脉注射NaHCO3溶液： + 2 HCO3－→ + 2 CO2↑ + 2 H2O
C．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：
CH2BrCOOH＋OH－――→
△
CH
2
BrCOO －＋H 2O
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2： CO2＋H2O＋2C6H5O－→ 2C6H5OH＋2CO2－3
15．下图表示4-溴-1-环己醇所发生的4个不同反应。产物只含有一种官能团的反应是（）
A．②③ B．①④ C．①②④ D．①②③④
二、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共18分）
16. β—月桂烯的结构如图所示：，该物质与溴1:1发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）
理论上最多有（）
A．3种B．4种C．5种 D．6种
17．将转变为的方法为（）
A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2
B．溶液加热，通入足量的HCl
C．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液
D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液
18．蔗糖酯是联合国国际粮农组织和世界卫生组织推荐使用的食品乳化剂。某蔗糖酯可由蔗糖与硬脂酸乙酯合成，反应如下：
蔗糖蔗糖酯有关说法不正确的是（）
A．蔗糖酯可看成是由高级脂肪酸和蔗糖形成的酯
B．合成该蔗糖酯的反应属于取代反应
C．蔗糖不能发生银镜反应，而它的同分异构体纤维二糖则能发生银镜反应。
D．该蔗糖酯在稀硫酸作用下水解，水解后只有硬脂酸和葡萄糖两种产物
B
19. 为探究溴乙烷与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三名
同学分别设计如下三个实验方案：
甲：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。
乙：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成, 则可证明发生了消去反应。
丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则证明发生了消去反应。
则有关上述实验方案叙述（）
A．甲正确 B．乙正确 C．丙正确 D．上述实验方案都不正确20．麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如下图所示。
下列有关麦考酚酸说法正确的是（）
A．在一定条件下可与氢气发生加成反应，最多消耗氢气5 mol
B．不能与FeCl3溶液发生显色反应
C．在一定条件下可发生氧化、还原、取代、消去反应
D．1 mol麦考酚酸最多能与3 mol NaOH反应
21.在105℃时1L两种气态混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体
积为10.5L，再将气体通过碱石灰，体积缩小6L。则下列各组混合烃中符合此条件的是（）
A．CH4，C4H8 B．CH4，C4H10
C．C2H4，C3H8 D．C2H2，C4H10
三、填空题（每小题2分，共12分）
22．按要求完成下列问题：
（1）系统命名为；
（2）4―甲基―1―戊烯的键线式为。
（3）写出丙醛与新制氢氧化铜反应化学方程式；
（4）丙三醇与硝酸反应能生成三硝酸甘油酯，写出三硝酸甘油酯的结构简式
（5）写出甲醛与苯酚合成酚醛树脂的化学方程式；
（6）下列有关实验的说法不正确的是_____________。
A．制乙烯时，温度计应插入反应混合液中
B．实验室用溴和苯在铁粉存在下反应，得到的溴苯显褐色，原因是溴苯在空气中被氧化
C．检验C2H5Cl中氯元素时，将C2H5Cl和NaOH水溶液混合加热，然后用稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液
D．做过银镜反应的试管用氨水洗涤，做过苯酚的试管用酒精洗涤
E．将一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加热未产生砖红色沉淀，原因可能是NaOH量太少
四、推断题（本大题有2小题，共24分）
23．聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：
（1）A 的结构简式为 。
（2）下列有关E 的说法不正确的是 （填写字母编号）
A ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B ．能使溴的CCl 4溶液褪色
C ．一定条件下，能够发生消去反应
D ．一定条件下，能够发生取代反应 （3）F 的同分异构体中属于酯类的有 种
（4）反应②的化学方程式是
反应⑤的化学方程式是
24．共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P 的合成路线如下：
已知：
R —CH 2OHR —COOH （R 表示饱和烃基）
R —OH ＋R ′—OHR —O —R ′＋H 2O （R 、R ′ 表示烃基）
n CH=CH ＋n CH=CH （R 1~R 4表示氢或烃基）
（1）A 的结构简式为 。 （2）C 的名称为 。 （3）I 由F 经①～③合成，F 可使溴水褪色
a. ①的化学反应方程式是 。
b. ②的反应试剂是 。
c. ③的反应类型是 。 （4）下列说法正确的是 。
a. C 可与水以任意比例混溶
b. A 与1,3-丁二烯互为同系物
c. I 生成M 时，1mol I 最多消耗3 mol NaOH
d. N 在一定条件下可发生加聚反
应
（5）E 与N 按照物质的量之比为1︰1发生共聚反应生成P ，P 的结构简式
为 。
（6）E 有多种同分异构体，写出其中一种符合下列条件的异构体的结构简
I
Δ H +
Br 2 CCl 4
③
①
②
1,3-丁二烯
F G H
Br 2 CCl 4
A
B
C
NaOH 溶液
△
浓硫酸 Δ 浓硫酸/Δ CH 2OH
D
C 9H 12O 2
E
C 9H 10O
NaOH/乙醇
△
M
N
P
式。
a. 分子中只含一种环状结构
b. 苯环上有两个取代基
c. 1mol该有机物与溴水反应时能消耗4 mol Br2
五、实验题（10分）
25．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇为主要原料制备环己烯。
I
(1)制备粗品
将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。
②试管C置于冰水浴中的目的是______________________________。
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，
环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_________口进入(填“g”或“f”)。收集
产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_______________________ 。
六．计算题（6分）
26、有机物A 是烃的含氧有机物，在同温同压下，A 蒸气的质量是同体积乙醇蒸气的2倍。1.38gA 完全燃烧后，将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰的质量增加3.06 g 。若将燃烧后的产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.08g 。若取4.6gA 与足量的金属Na 反应，在标准状况下生成1.68L 氢气，A 与Na2CO3溶液混合不反应。 （1）求A 的相对分子质量； （2）求A 的分子式；
（3）求A 的结构简式。
第二次限时训练化学试卷答案 22.(12分)（1）3,3,5,5-四甲基庚烷 (6)BCD 23.(10分） （2）C （3）4
24.(14分) （1）CH 2＝CH 2 （2）乙二醇
（3）a ．CH 2—CH ＝CH —CH 2＋2NaOH CH 2—CH ＝CH —CH 2＋2NaBr
b ．HCl （1分）
c ．氧化反应（1分）（4）a 、c 、d
（5） 或 Δ
CH —CH —CH 2—CH CH ——CH —CH 2O
O COOH
COOH
COOH
n n
(6)
25．（10分）（1）①防止剧烈沸腾冷凝②使环己烯液化，减少挥发（2）①上层 C ②g ③83 ℃制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
26.（6分）（1）92 （2）C3H8O3 (3)CH2—OH CH—OH
CH2—OH26831 68CF
限时训练(1)
春晖中学高二年级（3月）限时训练（一） 一、选择题(1-8单选，4分每题，9-10多选，全对得4分，选对但不全得2分，共计40分） 1．在物理学的发展史上，许多科学家付出了努力。下列说法符合史实的是 A ．牛顿经过了大量的数据推演和模型创设，提出了行星的三大运动定律 B ．库仑通过实验测定了静电力常数k 的具体数值 C ．法拉第通过大量电和磁关系的实验研究，终于发现了电流周围存在磁场 D ．楞次通过分析大量实验事实后确定了感应电流方向的定律 2．如图所示，经过专业训练的杂技运动员进行爬杆表演。质量为60kg 的运动员爬上8m 高的固定竖直金属杆，然后双腿加紧金属杆倒立，头顶离地面7m 高， 运动员通过双腿对金属杆施加不同的压力来控制身体的运动情 况。假设运动员保持如图所示姿势，从静止开始先匀加速下滑 3m ，用时1.5s ，接着立即开始匀减速下滑，当运动员头顶刚要 接触地面时，速度恰好减为零。若不计空气阻力，则 A ．运动员下滑的最大速度为4.5m/s B ．运动员匀加速下滑时所受摩擦力为440N C ．运动员匀减速下滑的加速度为1m/s 2 D ．运动员完成全程所需的总时间为3s 3．2020年，我国将一次实现火星的“环绕、着陆、巡视”三个目标。假设探测器到达火星附近时，先在高度恰好等于火星半径的轨道上环绕火星做匀速圆周运动，测得运动周期为T ，之后通过变轨、减速落向火星。探测器与火星表面碰撞后，以速度v 竖直向上反弹，经过时间t 再次落回火星表面。不考虑火星的自转及火星表面大气的影响，已知万有引力常量为G ，则火星的质量M 和火星的星球半径R 分别为 A ．34 43M 128G v T πt =，2216vT R πt =B ．3243M 128G v T πt =，216vT R πt =C ．3443M 1024G v T πt =，2232vT R πt =D ．3442 M 1024G v T πt =，232vT R πt =4．如图所示是一个绳长为L 的球摆，将小球拉离平衡位置到A 点使细绳 与竖直方向成37°角，然后在O 点的正下方距O 点d 处固定一颗钉子，再 将小球从A 点静止释放。设绳子不可伸长，忽略小球的大小以及一切阻力， 下列说法正确的是 A ．当d =0.8L 时，小球向右摆动的过程中不能到达与A 点等高处 B ．只要d <0.8L ，小球向右摆动的过程中都能到达与A 点等高处 C ．当d =0.9L 时，小球向右摆动的过程中能够到达与A 点等高处 第4题图 第2题图
高三化学限时训练2
高三化学限时训练2 一．选择题（1．-．6．题为单选， ．．．．．7．、．8．两题为双选 ．．．．．） 1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒 C．镀锌铁镀层破损后，铁更容易被腐蚀D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体 2．在无色碱性溶液中能大量共存的一组离子是 A．SO32－、S2－、AlO2－、Na＋B．Fe3+、SCN－、CO32－、K＋ C．NO3－、MnO4－、Ba2+、Cl－D．CH3COO－、SO42－、NH4＋、Cl－ 3．设N A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的 A．1molNa+离子含有的核外电子数为N A B．1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2N A C．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A D．常温常压下，18克H2O含有2N A个氢原子 4．下列说法正确的是 A．△H＜0的反应在常温下一定可以自发进行 B．利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性 C．对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)；△H＝－43kJ/mol。将同条件下1molCO和1molH2O(g)在密闭容器中充分反应，放出43kJ热量 D．BaSO4、CH3COOH、K2O、NH3·H2O都是电解质 5．实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2↑ + 2H2O，关于该反应的下列说法正确的是 A．NaNO2发生氧化反应B．NH4Cl中的氮元素被还原 C．N2既是氧化产物，又是还原产物D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol 6．下列实验不能达到预期目的的是： 序号实验操作实验目的 A 浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强 弱 B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶 液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶 液 说明一种沉淀能转化为另一 种溶解度更小的沉淀 C 测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH 比较氯、N的非金属性强弱 D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相 同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积 不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 7. A．0.1mol·L－1Na2HPO4溶液中：c (Na+) + c (H+) = 2c (HPO42－) + c (OH－) B．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH >7 C．在p H=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离的c (H+) 后者大 D．物质的量浓度相等的NH4HSO4、(NH4)2SO4、NH4Cl溶液中，c(NH4＋)由大到小的顺序是：(NH4)2SO4 > NH4HSO4 >NH4Cl 8．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是 A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4 B．原子半径由大到小的顺序为：W>Z>Y C．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定
2013高考化学选择题限时训练十二 Microsoft Word 文档
2013年高考化学选择题限时训练十二1 1．化学与以节能减排为基础的低碳经济密切相关。下列做法违背发展低碳经济的是A．城市采用分质供水，收集雨水进行综合利用 B．大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车 C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料 D．开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．乙烯的比例模型B．Na+的结构示意图 C．葡萄糖的实验式C6H12O6D．CO2的电子式 3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．25℃时， 2LpH＝1的H2SO4溶液中，SO42－数目为0.1N A B．7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸气组成的气氛中，充分反应，转移电子总数为0.1N A C．9g重氧水(H218O)含电子总数为10 N A D．常温常压下，2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含C－H数目为1.2N A 4．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、C1－、SO42－ B．含有0.1mol/L Ca2＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－ C．含有0.1mol/L Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、C1－ D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－ 5．下图表示可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)在不同温度(T)、压强(p)下，生成物C的物质的量分数x(C)的变化情况．下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学 计量数的判断中，正确的是 A．吸热反应，m＋n＜p B．吸热反应，m＋n＞p C．放热反应，m＋n＜p D．放热反应，m＋n＞p 6．25℃时，20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g沉淀。滤液跟2mol/LNaOH溶液反应，共用去10.00mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是 A．原混合液中c(SO42－)＝0.2mol/L B．原混合液中c(NO3－)＝0.9mol/L C．原混合液中pH＝0 D．原混合液中由水电离出的c(H＋)＝0.1mol/L 1附加题参考答案：（1）C: Ag E: NO F: NO 2 ；4Ag+2H2O 4Ag+O2↑+4H +；5.4g （2）阴极：2Cu2++4e-=2Cu；阳极：4OH—4e-=2H2O+O2↑；2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O； 5.6L
人教版高中化学选修五高二化学限时训练试题.doc
高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 余姚中学2014届高二化学限时训练试题 本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cu—64 Zn—65 一．选择题（每题只有一个正确选项 ．．．．．．．．．．，1—17题每题2分，18—22题每题3分，共49分） 1．下列有关化学用语的说法中不正确 ．．．的是（） A．－OH与都表示羟基B．聚丙烯的结构简式： D．次氯酸分子的电子式： C．CH4分子的球棍模型： 2．在人类认识、研究有机物方面，化学家们不断探索，做出了不可磨灭的贡献。下列说法 不正确 ．．．的是（） A．化学家海维西运用同位素示踪法来研究有机化学反应历程，获得诺贝尔化学奖 B．化学家贝采里乌斯合成了醋酸，首次打破了有机物和无机物的界限 C．化学家李比希用燃烧法来测定有机化合物中碳氢元素质量分数 D．甲烷与氯气的反应属于自由基型链反应 3．下列有机物的命名正确的是（） A．2-乙基丁烷B．3,3,4-三甲基戊烷 C．2-甲基-3-乙基戊烷D．2-氯乙烷 4．可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚的一组试剂是（） A．氯化铁溶液、溴水B．饱和食盐水、溴水 C．酸性高锰酸钾溶液、溴水D．氢氧化钠溶液、氯化铁溶液 5．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.0 N A B．标准状况下，2.24L乙酸乙酯中所含氧原子数为0.2N A C．0.1mol乙醇与氧化铜完全反应时转移电子数为0.1N A D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3N A
6．下列叙述不正确 ．．．的是（） A．纤维素、PLA、纤维二糖、甲壳素、硝化纤维等都是高分子化合物 B．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物 C．通常用酒精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性 D．植物油能使溴水溶液褪色 7．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是() A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋ 8．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是() A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应 B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应 D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应 9．丙泊酚，其化学名为2，6—双异丙基苯酚，是目前临床上普遍用于麻醉诱导、麻醉维持、ICU危重病人镇静的一种新型快速、短效静脉麻醉药。其结构如右图所示，关于丙泊酚，下列说法正确的是（） A．分子式为C10H20O B．分子中所有碳原子可能在同一平面中 C．该物质的1H核磁共振谱图中有5个特征峰，峰值强度比大概为：1：1：2：2：12 D．该物质结构中有2个手性碳原子 10．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中不正确的是()
浙江省温州市第二十二中学高二化学下学期第三次限时训
温州市第二十二中学2013学年第二学期高二第三次限时训练 化学试卷 （考试时间：90分钟满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl ：35.5 Cu：64 Ag：108 一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共30分） 1．下列有关说法正确的是（） A．石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 B．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团 C．若某高分子对应的单体只有一种，则此高聚物与其单体有相同的最简式 D．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” 2．下列有关化学用语不能表示2-丁烯的是（） A． B． CH3CH＝CHCH3 C． D． 3．为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示 的核磁共振氢谱，则该有机物可能是（） A．C2H5OH B．
C．CH3CH2CH2COOH D． 4．以2—氯丙烷为主要原料制1，2—丙二醇CH3CH(OH)CH2OH时，经过的反应为（）A．加成—消去—取代 B．消去—加成—取代 C．取代—消去—加成 D．取代—加成—消去 5．某单烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（） A．1种B．2种C．3种 D．4 种 6．下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（） 7．分子式为C10H20O2的有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件下可转化成D，则A的可能结构有（） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 8．下列实验可达到实验目的的是（） A．将苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物在60℃水浴加热条件下反应可生成硝基苯 B．用酸性高锰酸钾溶液即可检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键 C．将 OH CH3CH CH3 与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2 D．淀粉在硫酸催化作用下水解，将银氨溶液加入到水解后的溶液中可检验淀粉水解的产物葡萄糖 9．可用来鉴别苯酚溶液、乙酸乙酯、乙苯、庚烯的一组试剂是（） A．银氨溶液、溴水B．酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液 C．酸性高锰酸钾溶液、溴水 D．氯化铁溶液、溴水
2021年高二上学期化学限时训练1 含答案
1．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的( ) A．相对原子质量和核外电子数 B．电子层数和最外层电子数 C．相对原子质量和最外层电子数 D．电子层数和次外层电子数 2．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是 ( ) A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱 C．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr 2 O的氧化物 D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸 3．卤族元素中随着核电荷数的增加，性质递变规律错误的是( ) ①单质颜色加深②单质的熔沸点升高③原子半径逐渐增大④单质的氧化 性增加⑤卤化氢的水溶液酸性减弱⑥离子的还原性增强⑦单质与水反应程度增强⑧卤化氢的稳定性减弱 A．①②③⑥⑧ B．④⑤⑦ C．②③④⑤ D．①③⑤⑦⑧ 4．某元素R的阴离子R2－核外共有a个电子，核内共有b个中子，则表示R 原子的符号正确的是( ) A.a b R B.a＋b a＋2 R C.a＋b－2 a＋2 R D.a＋b－2 a－2 R 5．下列说法正确的是 ( )
A．最外层电子数小于3的微粒都是金属元素微粒 B．所有原子核内质子数都大于中子数 C．原子核外，能量越小的电子离核越远，能量越高的电子离核越近 D．氢离子(H＋)实质上是一个带正电荷的质子 6．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应的水化物 的酸性强弱为：HXO 4>H 2 YO 4 >H 3 ZO 4 ，下列判断错误的是( ) A．气态氢化物的稳定性：HX>H 2Y>ZH 3 B．非金属性：X>Y>Z C．相对原子质量：X>Y>Z D．阴离子的还原性：X－>Y2－>Z3－7．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( ) A．铝片与稀H 2SO 4 反应 B．Ba(OH) 2 ·8H 2 O与NH 4 Cl反应 C．灼热的炭与CO 2反应 D．甲烷在O 2 中的燃烧反应 8．下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是( ) A．Zn | H 2SO 4 (稀) | C B．Cu | 酒精 | Ag C．Zn | CCl 4 | Cu D．Fe | H 2SO 4 (稀) | Fe 9．1 mol N 2和3 mol H 2 合成NH 3 达到平衡时，下列说法正确的是( ) A．NH 3的生成速率与分解速率相等 B．N 2 、H 2 、NH 3 的分子数相等 C．n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1 ∶3 ∶2 D． c(N2)＝c(H2)＝c(NH3)，且保持不变
高考化学总复习课后限时练习(十) 铜及金属材料
高考化学总复习课后限时练习(十)铜及金属材料 一、选择题 1．稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：①铈常见的化合价为＋3和＋4；②氧化性：Ce4＋＞Fe3＋。下列说法不正确的是() A.136 58Ce、138 58Ce、140 58Ce、142 58Ce它们互称为同位素 B．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质 C．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce＋6HI===2CeI3＋3H2↑ D．工业上金属铈一般保存在密闭容器中 2．下列说法中正确的是() A．Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现 B．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高 C．金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜 D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行 3．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关金属冶炼的说法正确的是() A．肯定发生的是置换反应 B．肯定发生的是氧化还原反应 C．冶炼得到的金属一般为合金，所以硬度和熔点都比纯金属要高 D．如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于金属在地壳中的含量多少 4．下列有关铜及其化合物说法正确的是() A．青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金 B．无水CuSO4常用作袋装食品的干燥剂 C．浓H2SO4使CuSO4·5H2O失去结晶水，体现了浓H2SO4的脱水性 D．新制Cu(OH)2悬浊液可用于医学上检验尿糖是否偏高 5．下列有关工业生产的叙述正确的是() A．氯气能与碱反应，所以工业上用氯气和石灰水反应制备漂白粉 B．因为氯化铝熔化后不导电，氯化铝溶液可导电，所以工业上电解氯化铝溶液制取铝C．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱 D．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁 6．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是() A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋ B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋ D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 7 Na Cu Al Fe 熔点/ ℃97.8 1 083660 1 535
高二化学限时训练1
高二化学限时训练1 班级________ 姓名________ 成绩________ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1.下列变化中，属于放热反应的是 A.碳在高温下与水蒸气的反应 B.点燃的镁条在氮气中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.浓硫酸溶于水 2.下列变化中，属于吸热反应的是 A. 酸碱中和 B.氢气在氯气中燃烧 C. 金属的缓慢氧化 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 3.下列说法中正确的是 A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应； B. 放热反应在常温下一定很容易发生； C. 反应是放热或吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小； D. 分子中键能越大、键长越长，则分子越稳定； 4.H—H键的键能是436 kJ·mol -1，I—I键的键能是151 kJ·mol -1，H—I键的键能是299 kJ·mol -1。 则对反应H 2（g）+I2（g）2HI（g）的说法，不正确的是 A．吸热反应B．放热反应C．化合反应D．可逆反应 5.下列叙述正确的是 A.化学反应一定伴随热量的变化 B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热 C.若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量 D.若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量 6. 下列说法中，不正确 ．．．的是 A．化学反应必然伴随能量变化 B．酸和碱的中和反应都是放热反应 C．25℃，101kPa下，l mol C8H18（辛烷）燃烧生成CO2和液态水时放出5518 kJ热量,其热化学方程式为：C8H18 (l)＋12.5O2 (g)＝8CO2 (g)＋9H2O(l)△H＝+5518kJ?mol－1 D．反应物总能量高于生成物总能量，则该反应一定是放热反应 7. 已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生 8.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体，与白磷分子相似。已知断裂1molN—N 键吸收193kJ热量，断裂1mol氮氮叁键吸收941kJ热量，则 A．N4的熔点比P4高B．1molN4气体转化为N2时要吸收748kJ能量 C．1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量D．N4是N2的同系物 9. 反应C(石墨) = C(金刚石)是吸热反应,由此可知
2020届河南省郑州市中牟县第一高级中学高二化学第六次限时练试题答案
2020届河南省郑州市中牟县第一高级中学高二化学第六次限时练试题答案 1. B 2. A 3. D 4. C 5. C 6. B . 7.D 8. A 9. D 10. B 11. D 12. D 13. D 14. C 15.A 16.B 17.(12分)(1) 6 (2分)。 (2) (每个方程式2分，共6分) CH 3CH 2CH 2CH 2Br ＋NaOH ――→乙醇 △ CH 3CH 2CH=CH 2↑＋NaBr ＋H 2O (3) A(2分) 除去混合气体中的SO 2,防止干扰乙烯的检验(1分) ③中品红溶液不褪色，④中酸性高锰酸钾溶液紫色褪去(答全得1分，漏答不得分) 18.（共7分）(1) CH 3CH 2CH 2OH(1分) 2-丙醇(1分) (2)消去反应(1分) (3)CHCH 3OHCH 3＋HCl → CH 3CHClCH 3＋ H 2O(2分) (4)CH 3CH 2CH 2OH ――→浓H 2SO 4△CH 3CH=CH 2↑＋H 2O(2分) 19(8分，方程式2分，其余每空1分)(1) （1分） (2) 是（1分） （2分）
（每空各1 分） 加成反应（1分） 取代反应(或水解反应) （1分） 20.(10分)【答案】 (1)烯烃（1分） (2)CH 2==CHCH 3＋Cl 2――→高温CH 2==CHCH 2Cl ＋HCl （2分） (3) NaOH ，H 2O （1分） (4) HOCH 2CH(OH)CH 2OH ―――→浓H 2SO 4 △CH 2==CHCHO ＋2H 2O （2分） (5) （各1分） (6) 氧化（1分） 3∶1（1分） 21. (15分)(1) HC ≡CCH(CH 3)2 (1分) 3-甲基-1-丁炔(1分)(2)①加成反应(1分) ②碳碳叁键、羟基(2分) ③加成(还原)、氧化、聚合、取代(酯化)、消去反应(3分) ④(2分) ⑤D(2分) (3)CH 2===CHCH 2OH ――→ HBr (3分) 22. (15分)【选修三----物质结构与性质】 (1)第四周期第VA 族(1分) (2)＞(1分) N 2H 4分子间存在氢键(1分) (3) bc (2分) (4) SbCl 3+H 2O ?SbOCl↓+2HCl (2分)( ?写成=也可) 加入盐酸抑制水解(1分) (5)①相反(1分) ② 4(1分) ③分子晶体(1分) ④ sp 3 (2分) ⑤(P n O 3n +1)(n +2)- (2分)
2021年高二化学下学期第三次限时训练试题
2021年高二化学下学期第三次限时训练试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl ：35.5 Cu：64 Ag：108 一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共30分） 1．下列有关说法正确的是（） A．石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 B．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团 C．若某高分子对应的单体只有一种，则此高聚物与其单体有相同的最简式D．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” 2．下列有关化学用语不能表示2-丁烯的是（） A． B． CH3CH＝CHCH3 C． D． 3．为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示 的核磁共振氢谱，则该有机物可能是（） A．C2H5OH B． C．CH3CH2CH2COOH D． 4．以2—氯丙烷为主要原料制1，2—丙二醇CH3CH(OH)CH2OH时，经过 的反应为（） A．加成—消去—取代 B．消去—加成—取代 C．取代—消去—加成 D．取代—加成—消去 5．某单烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（） A．1种B．2种C．3种 D．4 种 6．下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（） 7．分子式为C10H20O2的有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件下可转化成D，则A的可能结构有（） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 8．下列实验可达到实验目的的是（） A．将苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物在60℃水浴加热条件下反应可生成硝基苯 B．用酸性高锰酸钾溶液即可检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键
高二化学限时训练2
高二化学限时训练2 班级________ 姓名________ 成绩________ 练习一 基础训练 练习二 能力提高 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 练习一 基础训练（每题5分，7×5=35分） 1．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH(g)＋H 2O(g) = CO 2(g)＋3H 2(g)；?H = + 49.0 kJ ·mol －1 ②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g) = CO 2(g)＋2H 2(g)；?H =－192.9 kJ ·mol －1 0 反应物的总能量生成物的总能量 CO 2(g) + 3H 2(g) CH 3OH(g) + H 2(g) 能量?H 下列说法正确的是 A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9 kJ ·mol －1 B ．反应①中的能量变化如图所示 C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量 D ．根据②推知反应：CH 3OH(l)+1/2O 2(g) = CO 2(g)+2H 2(g)的ΔH ＞－192.9 kJ ·mol －1 2．甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是： A.32223 ()()()2()2 CH OH l O g CO g H O l +==+ 726.5/H kJ mol ?=+ B.32223 ()()()2()2 CH OH l O g CO g H O l +==+ 726.5/H kJ mol ?=- C.32223 ()()()2()2 CH OH l O g CO g H O g + ==+ 675.3/H kJ mol ?=- D.32222()3()2()4()CH OH l O g CO g H O l +==+ 1453/H kJ mol ?=- 3．已知：CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋6.5O 2(g)4CO 2(g)＋5H 2O(l)；?H =－2878 kJ (CH 3)2CHCH 3(g)＋6.5O 2(g)4CO 2(g)＋5H 2O(l)；?H =－2869 kJ 下列说法正确的是 A ．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B ．正丁烷的稳定性大于异丁烷 C ．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D ．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 4．已知：①1 mol H 2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ 的能量 ②1 mol Cl 2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ 的能量 ③由H 原子和Cl 原子形成1 mol HCl 分子时释放431 kJ 的能量 下列叙述正确的是 A ．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H 2(g)＋Cl 2(g) = 2HCl(g) B ．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的?H = 183 kJ/mol C ．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的?H =－183 kJ/mol D ．氢气和氯气反应生成1 mol 氯化氢气体，反应的?H =－183 kJ/mol 5．下列热化学方程式中 ΔH 的数值能表示可燃烧热的是 A ．H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) ΔH =－184.6kJ/mol B ．CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(g) ΔH =－802.3kJ/mol C ．2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(l) ΔH =－571.6kJ/mol 1 2 3 4 5 6 7
高二化学限时训练3
高二化学限时训练3 一、选择题（1-11单选，12双选，每题6分，6×12=72分） 1．下列措施不能达到节能减排目的的是（） A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车 C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯 2. 未来氢气将作为新能源的优点的是（） ①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境 ③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 3．下列变化过程，属于放热反应的是（） ①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离 A、②③④⑤ B、②③④ C、②⑤ D、①③⑤ 4．下列对化学反应的认识错误的是（） A．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质 C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化 5．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（） A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝+571.6 kJ／mol C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝―571.6 kJ／mol D．H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol 6．热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 7．已知25℃、101kPa条件下： 4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol-1 4Al (s) +2O3 (g) ==2Al2O3 (s) △H = -3119.91 kJ·mol-1 由此得出的结论正确的是（） A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 8. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（） A. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1 B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1 C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH=－890 kJ·mol-1 D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= －890 kJ·mol-1 9. 下列关于中和热的说法不正确的是（） A．已知下列热化学方程式：2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝－484kJ?mol-1，则氢气的燃烧热为242kJ?mo l-1 B．中和反应的实质是H+与OH-结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内 C．物质的燃烧热可利用仪器由实验测得 D．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应 10. 已知热化学方程式： ①C2H2(g) + 2 5 O2(g)==2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJ?mol-1 ②C(s)+ O2(g)==CO2(g) △H2＝-393.5 kJ?mol-1 ③H2(g)+ 1 2O2(g)==H2O(1) △H3 = -285.8 kJ·mol -1 则反应④2C(s)+ H2(g)==C2H2(g)的△H为（）
2021高考化学一轮复习课后限时集训9铁及其化合物新人教版
课后限时集训9 铁及其化合物 (建议用时：35分钟) 1．我国早期科技丛书《物理小识·金石类》记有“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”，“青矾”即绿矾(FeSO 4·7H 2O)，强热绿矾，得红色固体，气体冷凝得“矾油”。下列说法不正确的是( ) A ．“青矾厂气”属于混合物 B ．“红色固体”属于碱性氧化物 C ．“矾油”能使滴有酚酞的溶液呈红色 D ．“强热绿矾”发生了分解反应 C [绿矾受热发生分解反应，反应的化学方程式为 2FeSO 4·7H 2O Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑＋14H 2O ，因此“青矾厂气”应为SO 2和SO 3的混合=====高温 气体，“红色固体”是Fe 2O 3，Fe 2O 3属于碱性氧化物，A 、B 、D 项正确；“矾油”的主要成分是硫酸(SO 3和H 2O 反应生成)，不能使滴有酚酞的溶液呈红色，C 项错误。] 2．向下列物质分别与少量氯水反应所得的溶液中滴入KSCN 溶液，不显红色的是 ( ) A ．氧化铁 B ．铜铁合金 C ．Fe(OH)3 D ．FeCl 2 B [过量的Cu 、Fe 均与Fe 3＋反应，溶液中不含Fe 3＋，滴入KSCN 溶液，不显红色。] 3．下列关于铁及其化合物的叙述正确的是( ) A ．2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋成立，说明氧化性：Fe 3＋＞Fe 2＋ B ．25 ℃，pH ＝0的溶液中，Al 3＋、NH 、NO 、Fe 2＋可以大量共存＋ 4－3C ．5.6 g 铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 mol D ．硫酸亚铁溶液中加入氯水：Fe 2＋＋Cl 2===Fe 3＋＋2Cl － A [ B 项，酸性(pH ＝0)条件NO 氧化Fe 2＋； C 项，n (e －)＝×3 mol ＝0.3 mol ； D 项，电荷－ 3 5.656不守恒。] 4．(2019·绵阳诊断)下列有关0.2 mol·L －1 Fe(NO 3)2溶液的叙述正确的是 ( ) A ．该溶液中Na ＋、K ＋、[Fe(CN)6]3－、I －可以大量共存 B ．滴加稀硫酸，充分振荡无现象 C ．通入H 2S 气体，发生反应的离子方程式为Fe 2＋＋S 2－===FeS↓ D ．50 mL 该溶液与过量Zn 充分反应，生成0.56 g Fe
高二化学同步课时限时训练+专题3+课题一+牙膏和火柴头中某些成分的检验+Word版含答案
专题三物质的检验与鉴别 课题一牙膏和火柴头中某些成分的检验 (时间：45分钟) 1．牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们的主要作用是( ) A．着色剂B．发泡剂 C．摩擦剂D．防腐剂 解析A项着色剂的主要成分是二氧化钛、食用色素；B项发泡剂的主要成分是十二烷基硫酸钠；D项防腐剂的主要成分是安息香酸钠；C项摩擦剂的主要成分是磷酸钙和碳酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，占牙膏成分50%左右，能增强牙膏的摩擦作用和去污效果，能有效去除牙齿表面上污渍、牙斑、食物残渣等。 答案 C 2．取火柴头浸于水中，片刻之后，检验所得溶液中含有氯元素的试剂是( ) A．硝酸银溶液和稀硝酸 B．硝酸银溶液、稀硝酸和亚硝酸钠 C．硝酸银溶液 D．稀硝酸、亚硝酸钠溶液 解析火柴头中含氯物质为KClO3，检验ClO－3的反应原理为ClO－3＋3NO－2＋Ag＋===AgCl↓＋3NO－3，故选项B正确。 答案 B 3．下列有关物质检验的实验结论正确的是( ) 选项实验操作及现象实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡 溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO2－4 B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶 液不显血红色。再向溶液中加入几 滴新制的氯水，溶液变为血红色 该溶液一定含有Fe2＋ C 将某气体通入品红溶液中，品红溶该气体一定是SO2
液褪色 D 将少量某物质的溶液滴加到新制的 银氨溶液中，水浴加热后有银镜生 成 该物质一定属于醛类 2－ 4 干扰，如Ag＋；C选项，能够使品红溶液褪色的气体不一定就是SO2，还可能是其他气体，如氯气；D选项，能发生银镜反应的官能团为醛基，而醛基还可能存在于甲酸或甲酸某酯、甲酸盐以及葡萄糖等物质中。 答案 B 4．某同学欲检验火柴燃烧后的气体中是否含有CO2，他应采用下列方法中的( ) A．通入澄清的石灰水 B．先通入足量NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水 C．通入品红溶液 D．先通入足量溴水，再通入澄清石灰水 解析由于二氧化硫、二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊，因此，检验二氧化碳前，需要将混合气体中的二氧化硫除尽，最后再用澄清的石灰水检验二氧化碳。 答案 D 5．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( ) A．Na2SO3溶液(BaCl2溶液) B．FeCl2溶液(KSCN溶液) C．KI(淀粉溶液) D．HCHO溶液(石蕊试液) 解析由于BaCl2能形成亚硫酸钡和硫酸钡沉淀，所以无法确定Na2SO3溶液是否变质。 答案 A 6．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是( ) 选项试剂B 湿润试纸A 现象结论
2013高考化学选择题限时训练一 Microsoft Word 文档
2013年高考化学选择题限时训练一1 1．我国是世界最大的耗煤国家。下列对煤综合利用的叙述错误的是A．煤的气化是化学变化 B．煤的干馏是物理变化 C．煤的液化是化学变化 D．煤焦油分馏出苯的同系物是物理变化 2．下列物质分类正确的是 A．Cu(OH) 2 难溶于水属于非电解质 B．SO 2 能与碱反应生成盐和水属于酸性氧化物 C．NH 4 Cl组成中不含金属离子不属于盐 D．HCl气体溶于水电离成H＋和Cl－属于离子化合物 3．某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，若N A 只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是：①该硫原子的相对原子质量为12a/b ②mg 该硫原子的物质的量为m/(aN A )mol ③该硫原子的摩尔质量是aN A g ④ag 该硫原子所含的电子数为16N A A．①③B．②④ C．①②D．②③ 4．水热法制备直径为1～100nm的颗粒Y(化合物)，反应原理为： 3Fe2++2S 2O 3 2-+O 2 +aOH－==Y+S 4 O 6 2-+2H 2 O，下列说法中不正确的是 A．a＝4 B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应 C．每有3molFe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5mol D．S 2O 3 2-是还原剂 5．将TiO 2转化为TiCl 4 是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知： TiO 2(s)+2Cl 2 (g)==TiCl 4 (l)+O 2 (g)；△H=+140.5kJ/mol C(s,石 墨)+1/2O 2(g)==CO(g)；△H=-110.5kJ/mol 则反应TiO 2 (s)+2Cl 2 (g)+2C(s, 石墨)==TiCl 4 (l)+2CO(g)的△H是 A．+80.5 kJ/mol B．+30.0 kJ/mol C．-30.0 kJ/mol D．-80.5 kJ/mol 1附加题参考答案：
高三化学限时训练1(附答案)
高三化学限时训练（1） 下列题目均有1到2个正确答案,每题4分，共60分 1.（2005年广东）背景材料：①2004年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注；②2004年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家；③2005年初春，广东大部分地区进行了人工降雨；. ④2005年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄漏事故。下列相应说法正确的是 A、特氟隆（聚四氟乙烯）的单体是氟利昂 B、蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象 C、AgI和干冰都可用于人工降雨 D、附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并逆风往安全区域疏散 2.（2006年广州模拟）背景材料：①去年12月，我省北江因某企业超标排放含镉污水，水体受到严重污染；②镉（元素符号Cd）和锌是同族元素，在自然界中镉常与锌、铅共生；③锡化合物中的硫化镉属低毒类；④专家表示“不能治一个污染又造成另一个污染”，在用药选择上，放弃了投放硫化钠的方案，使用了对人没有危害的无机高分子絮凝剂聚合硫酸铁。根据以上材料，下列相应说法正确的是 A、镉是II A族的元素 B、污染物镉离子的符号是Cd3+ C、硫化镉和氢氧化镉都几乎不溶于水 D、治污的两种方案都是使污染物与药剂发生氧化还原反应而除去 3. 2005年11月13日，中石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸，引发松花江大规模的污染。已知主要污染物为苯、苯胺（C6H5NH2）和硝基苯等，下列有关苯、苯胺和硝基苯的说法中不正确的是 A、苯燃烧时发生明亮的带有浓烟的火焰 B、苯胺和硝基苯燃烧时生成棕黄色的浓烟· C、苯、苯胺和硝基苯都属于芳香烃 D、硝基苯是一种带有苦杏仁味的油状液体。密度大于水，在水中具有极高的稳定性，造成
北京八中乌兰察布分校2017-2018学年高二上学期化学限时训练十 Word版含答案
2017-2018学年课时训练十 1．X 、Y 两元素是同周期的非金属元素，如果X 原子半径比Y 的大，下面说法正确的是( ) A ．最高价氧化物对应的水化物的酸性，X 的比Y 的强 B ．X 的非金属性比Y 的强 C ．X 的阴离子比Y 的阴离子还原性强 D ．X 的气态氢化物比Y 的稳定 2．已知元素砷(As)的原子序数为33，与N 元素同主族，下列叙述中正确的是( ) A ．砷元素的最高化合价为＋3 B ．砷的气态氢化物比NH 3稳定 C ．砷原子的第三电子层含有18个电子 D ．砷的最高价氧化物的水溶液呈强碱性 3．A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素， A 和B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A ，C 和D 的气态氢化物的稳定性C>D ；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则原子序数由小到大的顺序 ( ) A ．A 、 B 、 C 、 D 、 E B ．E 、C 、D 、B 、A C ．B 、A 、D 、C 、E D ．C 、D 、A 、B 、E 4．下列数值表示有关元素的原子序数，各原子能以离子键相互结合成稳定的化合物的是 ( ) A ．10与19 B ．6与16 C ．11与17 D ．14与8 5．下列电子式书写正确的是( ) A ．氯化钠：Na ＋[··Cl ···· ··] C ．氯化钙：Ca 2＋[··Cl ······]－2 D ．硫化钠：Na ＋[··S ······]2－ 6．用电子式表示离子化合物MgF 2的形成过程(表示电子转移的“弯箭头”省略)，正确的是( ) A ．Mg ××＋2·F ······―→Mg 2＋[·×F ······]－2 B ．Mg ××＋2·F ······===[··F ·····×]－Mg 2＋[·×F ···· ··]－ C ．Mg ××＋2·F ······―→[··F ·····×]－Mg 2＋[·×F ······]－ D ．Mg ××＋2·F ······―→··F ·····×Mg ·×F ···· ·· 7．A 元素原子的核电荷数为11，B 元素的质子数为8，A 和B 化合形成化合物Z ，下列说法中错误的是 ( ) A ．A 形成＋1价阳离子 B ．Z 一定与水反应 C ． Z 一定是MO 型离子化合物 D ．Z 的熔点较高 8．下列说法正确的是 ( ) A ．形成阳离子的过程一定是还原反应 B ．形成阴离子的过程一定是氧化反应 C ．由单质形成的离子化合物的过程，一定是氧化还原反应 D ．燃烧反应形成的化合物一定是离子化合物 9．已知离子键的键能与阴阳离子的电荷乘积成正比，与阴阳离子间距离的平方(可视为阴阳离子半径之和)成反比，若阳离子是Na ＋、K ＋、Rb ＋、Cs ＋ ，则其氯化物的熔点由高到低顺序正确的是( )