中和反应知识点及练习

溶液酸碱度中和反应

一、溶液酸碱度的表示方法——pH

1、pH小于7是酸性溶液，pH越小，酸性越强。等于7的溶液是中性溶液，大于7的溶液是碱性溶液，pH越大碱性越强。

常见的pH>7的物质有肥皂水、牙膏、草木灰水、厨房清洁剂；pH<7的物质有厕所清洁剂、醋、果汁等。pH=7的有水、食盐水、硝酸钾溶液等

2、改变溶液pH的方法

酸溶液增大溶液pH可以加水，或者加碱溶液。降低可以加pH更小的酸溶液，

碱溶液增大溶液pH可以加入pH更大的碱溶液，降低可以加水或者酸溶液。

3、酸碱性与酸碱度关系：

4、pH的测定：使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数，注意：如果读数是小数，那么这个值是错误的）

5、了解酸碱度的意义

（1）化工生产中，许多反应都必须在一定的pH的溶液里才能进行；

（2）农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或者接近7的土壤中生长；pH小于4或者大于8的土壤中一般不适应种植

（3）健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如胃液的pH在。测定人体内或者排出的液体的pH可以帮助人们了解身体健康状况。

（4）酸雨：正常雨水的pH约为（因为溶有CO2）；pH<的雨水为酸雨，测定雨水的pH可以了解空气污染的情况

二、中和反应

1、定义的理解：酸和碱反应生成盐和水是中和反应，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物和酸反应（Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O）、非金属氧化物和碱反应（2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O）。中和反应属于复分解反应。

2、中和反应的应用

（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。利用熟石灰处理硫酸厂的废水（3）用于医药。蚊虫（含蚁酸）叮咬后，在皮肤上抹一些弱碱性溶液，例如氨水或者肥皂水等。

3、探究氢氧化钠溶液和稀盐酸发生反应。

氢氧化钠溶液和稀盐酸都是无色溶液，反应后生成的氯化钠溶液也是无色的，看不出是否发生反应。

利用反应后溶液中氢氧化钠减少或者消失设计实验

（1）取氢氧化钠于试管中，滴加两滴酚酞试液，溶液变成红色，再向溶液中滴加稀盐酸，溶液变成无色，说明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生反应。

（2）取氢氧化钠溶液于试管中，用玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，所得溶液的pH>7，然后再向溶液中滴加稀盐酸，再次测量溶液的pH，结果小于氢氧化钠溶液的pH，说明两种发生化学反应。

（3）取等量的氢氧化钠溶液分别于两支试管中，其中一支试管中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，再向另一支试管中滴加稀盐酸，然后再加入等量的硫酸铜溶液，没有产生蓝色沉淀或者产生少量的蓝色沉淀。说明第儿支试管中的氢氧化钠溶液和稀盐酸发生反应。

利用反应后盐酸减少或者消失设计实验

（1）取等量的稀盐酸分别于两支试管中，其中一支试管中加一定量的锌粒（或者其他活泼金属），有气泡产生；另一支试管中滴加氢氧化钠溶液，然后再想该试管中加入等量的锌粒（或者其他活泼金属），观察到没有气泡产生，或者产生的气泡很少。说明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应。

（2）取等量的稀盐酸分别于两支试管中，其中一支试管中加一定量的氧化铁粉末（或者其他金属氧化物），观察到粉末消失，得到黄色溶液；另一支试管中滴加氢氧化钠溶液，然后再想该试管中加入等量的氧化铁粉末锌粒（或者其他金属氧化物），粉末不消失，或者少量溶解。说明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应。

（3）取等量的稀盐酸分别于两支试管中，其中一支试管中加一定量的碳酸钠粉末（或者其他碳酸盐），有大量气泡产生；另一支试管中滴加氢氧化钠溶液，然后再想该试管中加入等量碳酸钠粉末（或者其他碳酸盐），观察到没有气泡产生，或者产生的气泡很少。说明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应。

利用中和反应放出热量

分别取氢氧化钠溶液和稀盐酸于两支试管中，用温度计测量溶液的温度t1，然后将两种溶液混合，振荡之后再次用温度计测量温度t2，t2 >t1,说明两者发生了反应。（注意不能用氢氧化钠固体和酸反应，因为氢氧化钠固体溶于水放出热量）

练习

1、有三种液体①盐酸②氢氧化钠③水。它们的pH值由大到小的排列顺序是（）

A. ①③②

B. ①②③

C. ②③①

D. ③②①

2、下列物质中，既可以降低土壤的酸性，又可用于配制农药波尔多液的是（）

A. 氢氧化钠

B. 氢氧化钙

C. 胆矾

D. 食盐

3、向滴有石蕊试液的稀盐酸中，慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，石蕊颜色变化的过程是（）

A. 红→蓝→紫

B. 紫→蓝→红

C. 蓝→紫→红

D. 红→紫→蓝

4、王小毛同学在家中用pH试纸测得了食盐水、石灰水、汽水、食醋四种物质的pH.如果把小毛测得的结果用下图表示出来（a、b、c、d各表示一种物质的pH）：则pH为d的物质是（）

A. 食盐水

B. 石灰水

C. 汽水

D. 食醋

5、下列说法中正确的是（）

A. 凡是生成盐和水的反应都是中和反应

B. 与酸反应生成盐和水的物质一定是碱

C. 凡是有盐参加的反应都是复分解反应

D. 当溶液pH=7时，溶液呈中性

6、推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是

A.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

B.碱能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收一氧化碳气体

C.酸能使紫色石蕊溶液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液变红，所以二氧化碳是酸

D.碱性物质的溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的物质不一定是碱

7、滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是（）

A. 稀硫酸

B. 氯化铜溶液

C. 碳酸钾溶液

D. 二氧化碳

8、某化工厂排出的废水的pH小于7，且含有一定量的Cu2+，对农作物与人畜有害。从回收利用和环境保护的角度考虑，较切合实际的治理方案是加入（）

A. 氧化铜

B. 硫酸钠

C. 石灰石

D. 生石灰

9、图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是

A.反应后溶液的pH大于7

B.反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电

C.反应后溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl―

D.反应前后所有元素的化合价均无变化

10、在实验室用15mlNaOH稀溶液和稀盐酸进行中和反应实验，回答下列问题：

（1）完成该实验必须使用的仪器有烧杯、胶头滴管、、。

（2）为判断氢氧化钠恰好被盐酸中和，在滴加稀盐酸前，需向氢氧化钠溶液中滴加1~2滴酚酞试液，当恰好中和时，观察到的现象是。

11、右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。

（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH 7

（填“大于”或“小于”或“等于”）。

（2）根据曲线判断，该反应是将（填“氢氧化钠溶液”或“盐

酸”，下同）滴入中，理由

是。

（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为（写

化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显色

12、A与B有如下的反应：A+B→C+D

（1）若C为厨房内常用的调味品；在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是

若A、B两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的pH 7（填“＜”、“＞”或“=”）；写出A、B两溶液反应的化学方程式。

（2）若B常用来改良酸性土壤；D是重要的化工原料且与B的类别相同；B与CO2反应也能生成C；则A 为，C的用途是（只要写一种）。写出B溶液与CO2反应的化学方程

式。

13、某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：（1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈

酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里

施加（填化学式）．

（2）小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物

质能够发生化学反应）．

I．为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成．

II．依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式

为：．

III．为了验证反应③能够发生，你选择的物质是．

A．Na2CO3B．HCl C．FeCl3D．Ba（NO）2

（3）请你设计一个实验除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，写出主要操作步骤和化学方程式：

实验主要操作步骤：、，化学方程式：

14、化学研究性小组做酸碱中和实验。

Ⅰ．同学们在老师指导下，用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。

（1）溶解时需要用到玻璃棒，其作用是；

（2）下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的是（填序号）

A．氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质B．用水洗净后的燃杯未干燥就直接用于配制

C．用量筒量取水的体积时采用俯视的方法读数

Ⅱ．当小组的同学将稀盐酸滴入所配制的氢氧化钠溶液进行中和实验时，发现有气泡产生，小组同学产生质疑，要对这瓶变质的氢氧化钠固体进行探究。

[分析] 氢氧化钠固体曝露在空气中不仅吸收，还可以与空气中二氧化碳反应而变质，写出该反应的化学方程式。

[猜想假设] 猜想一：该氢氧化钠样品部分变质。猜想二：该氢氧化钠样品全部变质。

[查阅资料] ①已知反应：CaCl2 + Na2CO3 === 2NaCl + CaCO3↓

②部分盐酸溶液的pH如下表：

盐溶液CaCl2溶液Na2CO3溶液NaCl溶液

[进行实验] 请你与他们共同完成，并回答所给的问题：

研究性小组同学在步骤二中滴加的试剂除用指示剂外，还可以用替代。

[反思] NaOH固体应保存

15、化学兴趣小组的同学做中和反应实验。在烧杯中加入一定量的氢氧化钡溶液后滴入几滴酚酞试液，再向烧杯中加入一定量的稀硫酸。用玻璃棒充分搅拌后过滤，得白色沉淀和无色液体。

【提出问题】无色液体是什么物质(不考虑指示剂)

【猜想】Ⅰ无色液体是Ba(OH)2溶液；Ⅱ. 无色液体是H2SO4溶液；Ⅲ. 。

【实验探究】(1) 猜想Ⅱ是否正确并说明理由_____________________________

16、小何进行盐酸和氢氧化钠中和反应的实验，在向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加了一定量的稀盐酸后，才发现忘记了加入指示剂。为了判断该反应所得溶液的酸碱性，他进行了如下探究：

【提出问题】小何要探究的问题是。

【猜想与假设】所得溶液可能显碱性，也可能显酸性，还可能显性。

若溶液显碱性，则溶液中使其显碱性的离子是(填写离子符号)。为避免碱性溶液污染环境，要对所得溶液进行沉淀处理，你认为处理的方法是。

【实验与分析】小何从烧杯中取了部分反应后的溶液置于一试管中，并向试管中滴加了几滴无色酚酞试液，震荡，观察到试液不变色，于是他得出了溶液显中性的结论。小张认为小何得出的结论不正确，你认为小张的理由是。

为了进一步确定溶液的酸碱性，小张取试管中的溶液做以下几个实验，你认为可行的是(溶于水的二氧化碳忽略不计)。

A.取样，滴加硫酸钠溶液，观察现象

B.取样，加入锌粒．观察现象

C.取样，通入二氧化碳，观察现象

D.取样，滴加氢氧化钠溶液，观察现象

【交流拓展】第二天，小明也做同样的实验。当他向氢氧化钠溶液加稀盐酸时，发现溶液有气泡冒出，你认为原因是(用化学方程式表示) 。

17、计算：从海水中提取镁的第一步反应的化学方程式为MgCl2＋Ca（OH）2 == Mg（OH）2↓＋CaCl2现有海水样品（含NaCl、MgCl2、CaCl2）400g，加入足量澄清石灰水，充分反应后得沉淀，求海水中MgCl2的质量分数。（Mg:24，Cl:，Ca:40，H:1，O:16）