化学中常见的去除杂质的方法
化学中常见的去除杂质的方法
在化学实验中，杂质的存在会影响实验结果的准确性和可靠性，因此去除杂质是化学实验中非常重要的一步。本文将介绍化学中常见的去除杂质的方法。
一、过滤法
过滤法是一种常见的去除杂质的方法，它利用滤纸或滤膜将混合物中的固体颗粒或悬浮液分离出来。过滤法的原理是利用滤纸或滤膜的孔隙大小，将固体颗粒或悬浮液分离出来，从而达到去除杂质的目的。过滤法适用于固体颗粒或悬浮液颗粒大小较大的情况。
二、沉淀法
沉淀法是一种利用化学反应产生的沉淀将杂质分离出来的方法。沉淀法的原理是利用化学反应产生的沉淀将杂质分离出来，从而达到去除杂质的目的。沉淀法适用于混合物中存在离子杂质的情况。
三、萃取法
萃取法是一种利用溶剂将混合物中的杂质分离出来的方法。萃取法的原理是利用溶剂的亲和性将混合物中的杂质分离出来，从而达到去除杂质的目的。萃取法适用于混合物中存在有机杂质的情况。
四、蒸馏法
蒸馏法是一种利用沸点差异将混合物中的杂质分离出来的方法。蒸馏法的原理是利用混合物中各组分的沸点差异，将杂质分离出来，从而达到去除杂质的目的。蒸馏法适用于混合物中存在液体杂质的情况。
五、结晶法
结晶法是一种利用溶解度差异将混合物中的杂质分离出来的方法。结晶法的原理是利用混合物中各组分的溶解度差异，将杂质分离出来，从而达到去除杂质的目的。结晶法适用于混合物中存在固体杂质的情况。
六、电泳法
电泳法是一种利用电场将混合物中的杂质分离出来的方法。电泳法的原理是利用电场将混合物中带电的杂质分离出来，从而达到去除杂质的目的。电泳法适用于混合物中存在带电杂质的情况。
七、气相色谱法
气相色谱法是一种利用气相色谱仪将混合物中的杂质分离出来的方法。气相色谱法的原理是利用气相色谱仪将混合物中各组分分离出来，从而达到去除杂质的目的。气相色谱法适用于混合物中存在挥发性杂质的情况。
化学中常见的去除杂质的方法包括过滤法、沉淀法、萃取法、蒸馏法、结晶法、电泳法和气相色谱法。在实际应用中，应根据混合物的性质和杂质的种类选择合适的方法进行去除杂质。
化学中常用的除杂杂质方法与实验
化学中常用的除杂杂质方法与实验 在化学实验和制备过程中，除杂杂质是一个常见的问题。杂质的存在可能会影响实验结果的准确性，甚至导致实验失败。因此，除去杂质是化学实验中非常重要的一步。本文将介绍几种常用的除杂杂质方法和实验。 一、溶剂萃取法 溶剂萃取法是一种常用的除杂杂质方法。它利用溶剂的不同溶解性质，将目标物质从混合物中分离出来。例如，当我们需要从一个有机溶液中除去水分时，可以使用无水盐酸作为溶剂进行萃取。由于无水盐酸与水反应生成氯化氢气体，因此可以将水分从有机溶液中除去。 二、晶体生长法 晶体生长法是一种常用的除杂杂质方法。它利用晶体的生长过程中，杂质与纯净物质的溶解度差异，将杂质从溶液中分离出来。例如，在制备硫酸铜晶体时，我们可以通过控制溶液的温度和浓度，使得硫酸铜结晶而杂质被排除在外。这样就可以得到纯净的硫酸铜晶体。 三、过滤法 过滤法是一种常用的除杂杂质方法。它利用滤纸或其他过滤介质的孔隙，将固体杂质从溶液中分离出来。例如，在制备酸碱中和溶液时，我们可以使用滤纸将产生的沉淀物过滤掉，得到纯净的溶液。 四、蒸馏法 蒸馏法是一种常用的除杂杂质方法。它利用物质的沸点差异，将目标物质从混合物中分离出来。例如，在制备酒精时，我们可以利用酒精和水的沸点差异，通过蒸馏将酒精从混合物中分离出来。
五、结晶法 结晶法是一种常用的除杂杂质方法。它利用溶质在溶剂中的溶解度差异，将目标物质从溶液中结晶出来。例如，在制备纯净的盐酸时，我们可以通过加热溶液，使得盐酸结晶而杂质被排除在外。 六、电解法 电解法是一种常用的除杂杂质方法。它利用电流通过溶液时，正负离子的迁移速率不同，将目标物质从溶液中分离出来。例如，在制备金属铜时，我们可以通过电解铜盐溶液，使得正离子铜离子在电极上还原成金属铜，从而将铜离子从溶液中分离出来。 以上是几种常用的除杂杂质方法和实验。在化学实验和制备过程中，除去杂质是非常重要的一步。通过选择适当的方法和实验，我们可以有效地除去杂质，得到纯净的物质，保证实验结果的准确性和可靠性。
去除杂质方法10种
将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质,这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质,叫提纯或除杂。 一、常用的去除杂质的方法10种 （1）杂质转化法欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Ｎａ２ＣＯ3中的ＮａＨＣＯ3可用加热的方法。 （2）吸收洗涤法欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。 （3）沉淀过滤法欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。 （4）加热升华法欲除去碘中的沙子，可采用此法。 （5）溶剂萃取法。欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。 （6）溶液结晶法（结晶和重结晶）欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯品。 （7）分馏蒸馏法欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。 （8）分馏法欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。 （9）渗析法欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
（10）综合法。欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。 另：物质中杂质的一般去除方法 1．把杂质转化为沉淀除去，如NaN03(NaCl)加入硝酸银溶液2．把杂质转化为气体除去，如NaCl (NaN03)加入稀盐酸 3．加热法：如CaO(CaC03) 4．吸收法：如CO(C02)通过澄清石灰水而除去C02 N2(02)通过灼热的铜网而除去02 5．置换法：FeS04(CuS0) 4 加入铁粉与(CuS0) 4反应而除去。 Ag粉(Cu粉) 中加AgN0 3溶液与Cu反应而除去。6．溶解法：如Mn02(KCl03 )溶于水，过滤，得较纯的Mn02固体练习 1、除去下列各组物质中的杂质， A、Na2C03溶液NaOH通入适量二氧化碳 B、CO气体C02通过灼热的氧化铜 C、HN03溶液HClAgN0 3溶液，过滤 D、Cu(OH) 2固体CuCl 2加入适量稀盐酸 2、用方程式表示除去下列物质中的杂质（括号里的物质是杂质） (1)KN03 (KCl) (2)NaOH(Na2C03) (3)NaCl(NH4 Cl) (4)HN03(Ｈ2ＳＯ４)
除杂质方法
除杂质方法 一、物理方法，这一类不需要化学方程式。 1、过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。 2、结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。 二、化学方法:原理 1、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。 2、反应后不能带入新的杂质。 3、反应后恢复原物状态。 4、操作方法简便易行。 这里化学方程式就是加入的物质和杂质的化学方程式。 常用化学除杂方法有以下几种： 1、沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。 2、化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。 如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。 化学方程式：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2+H2O 3、置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 4、吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。 如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。 2NaOH+CO2=Na2CO3+H20 5、其它法: 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。 如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温煅烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。 CaCO3=CaO+CO2，条件高温
常见物质除杂方法
常见物质除杂方法 常见物质除杂方法主要包括物理方法和化学方法。 物理方法是指通过物理性质的差异来分离、过滤、纯化和提纯物质的方法。常见的物理方法有： 1. 过滤：利用过滤器将混合物中的固体颗粒或杂质分离出来。过滤器的选择可以根据固体颗粒大小、形状和水溶性来确定，常用的过滤器有滤纸、滤网和过滤漏斗。 2. 蒸馏：利用混合物中各组分的沸点差异，将液体蒸发后重新凝结为纯净物质。蒸馏常用于分离液体混合物，如酒精和水的分离。 3. 水浴加热和蒸发：通过加热混合物，使其中一种或几种组分转化为气体，然后将气体冷却凝结为纯净物质。这种方法常用于分离溶液中的溶质和溶剂，如将盐水中的盐分离出来。 4. 结晶：通过溶解物质后冷却或蒸发，使溶质结晶出来，从而分离出纯净物质。结晶通常用于溶液中固体溶质的分离和纯化。 5. 磁性分离：利用物质的不同磁性来分离混合物中的磁性物质。一般来说，带有磁性的物质可以通过磁力吸附或磁力分离的方式分离出来。
化学方法是指通过化学反应来去除或转化物质中的杂质。常见的化学方法有： 1. 氧化还原反应：杂质在氧化剂的作用下被转化为无害或易于分离的物质。例如，将含铁的污水经氧化反应后，铁离子被转化为难溶于水中的铁氧化物，从而被分离出来。 2. 沉淀法：通过添加沉淀剂使溶液中的杂质生成沉淀，然后通过过滤将沉淀分离出来。沉淀法常用于分离固体杂质和溶液中的离子。 3. 萃取：利用相溶液在不同溶剂中的溶解度差异来分离和纯化物质。例如，将含有有机溶剂的溶液与水混合后，有机物会富集在有机相中，从而实现有机物的分离和回收。 4. 脱色：通过添加吸附剂或还原剂来去除溶液中的色素或杂质。脱色常用于分离和提纯液体物质，如食用油的脱色。 5. 化学捕捉：通过化学反应将杂质与溶液中的主要物质发生反应，从而转化为固体或易于分离的物质。例如，用于捕捉二氧化硫的方法是将其与氢氧化钙反应生成硫酸钙。 以上仅是常见物质除杂方法的一部分，具体应根据实际情况选择合适的方法。在
化学 去除杂质的方法
找到方程式比较难，这里有些资源。 除杂质的方法 第一，要知道除杂质的原则，除掉杂质的同时，不能生成新的杂质。第二，要背得物质的溶解性表，这样才能很好、很快的找到形成沉淀的离子 例如氢氧化钠忠混有碳酸钠，阴离子不同，而碳酸根与很多的阳离子都能形成沉淀，常用的可以是氢氧化钙。这样，反应后就将碳酸钠除掉，生成了氢氧化钠，也不生成新的杂质。 将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。现列举几种方法: 1 物理方法 1.l 过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。 练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（） A．CaCO3 CaO B．NaCl KNO3 C．NaNO3 BaSO4 D．KCl KClO3 1.2 结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。 练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（） A．NaNO3 Na2CO3 B．NaNO3 NaCl C．NaOH Mg(OH)2 D．NaCl BaSO4 2. 化学方法:原理 （一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。 （二）、反应后不能带入新的杂质。 （三）、反应后恢复原物状态。 （四）、操作方法简便易行。 一、物理方法 1. 过滤法 例1. 如何除去食盐中的泥沙。 简析：将含有泥沙的食盐溶于水，利用食盐溶于水而泥沙不溶，通过过滤把泥沙从食盐中除去，再把滤液蒸干即得纯净的食盐。 2. 结晶法 例2. 如何除去硝酸钾中少量的氯化钠。
化学除杂方法总结高中
化学除杂方法总结高中 高中化学中，除杂方法是实验中非常重要的一部分。为了得到纯净的化合物或溶液，常常需要去除其中的杂质。下面将介绍几种常用的化学除杂方法。 一、晶体分离法 晶体分离法是一种通过晶体生长的方式来分离纯净化合物的方法。常见的晶体分离方法有溶液结晶法、熔融结晶法和蒸发结晶法等。其中，溶液结晶法是最常用的一种方法。它的基本原理是将含有杂质的溶液加热，使得溶质溶解，然后冷却溶液，使溶质结晶出来。通过重复结晶的过程，可以得到更纯净的化合物。 二、过滤法 过滤法是一种通过过滤来去除溶液中的固体杂质的方法。常见的过滤方法有简单过滤、石棉滤纸过滤和玻璃纤维过滤等。其中，简单过滤是最常用的一种方法。它的原理是将含有杂质的溶液倒入漏斗中，通过滤纸的孔隙，将杂质滤除，得到纯净的溶液。 三、蒸馏法 蒸馏法是一种通过蒸发和冷凝的方式来分离液体混合物的方法。常见的蒸馏方法有简单蒸馏和分馏蒸馏等。其中，简单蒸馏是最常用的一种方法。它的原理是将液体混合物加热，使其中的易挥发成分蒸发，然后将蒸汽冷凝，得到纯净的液体。
四、萃取法 萃取法是一种通过溶剂选择性提取物质的方法。常见的萃取方法有溶剂萃取和液液萃取等。其中，溶剂萃取是最常用的一种方法。它的原理是将含有杂质的溶液与溶剂混合，通过溶质在溶剂中的溶解度不同，使溶质从溶液中转移到溶剂中，从而实现杂质的除去。 五、离心法 离心法是一种通过离心机的离心力来分离混合物的方法。常见的离心方法有普通离心和高速离心等。其中，普通离心是最常用的一种方法。它的原理是通过离心机的高速旋转，使混合物中的固体颗粒沉积到离心管的底部，从而实现杂质的分离。 六、电泳法 电泳法是一种通过电场作用来分离溶液中的物质的方法。常见的电泳方法有直流电泳和凝胶电泳等。其中，凝胶电泳是最常用的一种方法。它的原理是通过将溶液中的物质置于凝胶中，然后通过电场的作用，使物质在凝胶中迁移，从而实现杂质的分离。 总结起来，高中化学中常用的除杂方法有晶体分离法、过滤法、蒸馏法、萃取法、离心法和电泳法等。通过这些方法，可以有效地去除化合物或溶液中的杂质，得到纯净的物质。在实际应用中，我们需要根据不同的实验要求和物质性质选择合适的除杂方法。同时，我们还要注意操作的细节，以确保除杂的效果和结果的准确性。
化学技术中常见杂质去除的技术手段
化学技术中常见杂质去除的技术手段 杂质的存在在化学过程中常常是不可避免的，特别是在原材料采集和加工的过程中。然而，这些杂质常常会对产品质量产生负面的影响，因此，从化学技术的角度来看，去除杂质是非常重要的。 一、过滤技术 过滤是最常见和简单的杂质去除技术。它基于对杂质和溶剂的分离原则，通过滤纸、滤板、滤膜等材料的筛选作用，将溶液中的杂质分离出来。过滤技术被广泛应用于制药、食品、化工等行业，常常用于去除悬浮固体颗粒、悬浮液中的悬浮物等。 二、蒸馏技术 蒸馏技术是利用不同物质的沸点差异来进行杂质分离的一种方法。通过加热液体混合物，使其中沸点较低的组分先转化为气态，随后经冷凝器冷却，从而使气态组分重新转化为液态。这样，原液中的杂质就可以被分离出来。蒸馏技术广泛应用于石油化工、酒精制造、制药等领域。 三、萃取技术 萃取技术是一种利用不同物质的亲和性差异进行分离的方法。它常常利用溶剂与溶液中的目标物质或杂质发生相互作用的原理。比如，可使用有机溶剂与水溶液中的目标物质或杂质发生亲和反应，从而将其从溶液中提取出来。萃取技术广泛应用于有机合成、金属提取等方面。 四、离心技术 离心技术是基于分子质量或密度差异来进行分离的一种方法。通过离心机的离心力作用，能够使杂质沉淀或浮在基质中，从而实现两者的分离。离心技术常用于细胞培养中的细胞分离、微生物菌产物的分离等。
五、吸附技术 吸附技术是利用吸附剂与目标物质或杂质之间的亲和力进行分离。常见的吸附剂有活性炭、沸石等。吸附技术广泛应用于环境治理、催化剂制备等领域，通过选择合适的吸附剂和调节条件，能够高效地去除杂质。 六、结晶技术 结晶技术是一种利用物质溶解度差异进行分离的方法。当溶液中过饱和时，通过调节温度和溶剂浓度等条件，使其达到结晶的条件，从而将杂质分离出来。结晶技术被广泛应用于化工、制药等领域，可以高效去除杂质、提高产品纯度。 总结起来，化学技术中常见的杂质去除技术包括过滤技术、蒸馏技术、萃取技术、离心技术、吸附技术和结晶技术等。这些技术根据不同的原理和特点，可以有效地去除杂质，提高产品纯度和质量。在实际应用过程中，需要根据具体情况选择合适的技术手段，并优化操作条件，以达到最佳的去杂效果。化学技术中的杂质去除技术的研究和应用，为各行各业的发展提供了重要支撑和保障。
常见的化学除杂方法
常见的化学除杂方法 化学除杂是指利用特定的化学反应或方法，去除混合物中的杂质。常见的化学除杂方法包括离子交换、沉淀、溶剂抽提、蒸馏、吸附等。下面将详细介绍这些方法。 离子交换是一种常见的化学除杂方法，它利用固定在其中一种材料上的离子交换树脂，将混合物中的杂质离子与树脂上的其他离子进行交换，从而实现杂质的去除。离子交换常用于水处理、药物提纯等领域。 沉淀是通过加入适当的化学试剂，造成混合物中一些组分发生沉淀而实现除杂的方法。沉淀方法常用于金属离子的去除。例如，可以加入碳酸钙来沉淀出含钙的杂质。 溶剂抽提是指通过将混合物溶解在不同溶剂中，利用溶剂之间的相互不溶性，将杂质从混合物中分离出来。溶剂抽提方法常用于有机化合物的提纯。例如，可以将含有苯酚的混合物溶解在乙醚中，利用苯酚在乙醚中的较大溶解度，将其从混合物中分离。 蒸馏是一种通过升温和冷却使混合物中不同沸点的组分分离的方法。蒸馏方法常用于分离液体混合物中的组分。例如，可以利用水和酒精的不同沸点，通过蒸馏将酒精从混合物中分离出来。 吸附是一种利用物质表面对混合物中一些组分的选择性吸附能力，将其分离出来的方法。吸附方法常用于分离气体混合物中的组分。例如，可以利用活性炭对空气中的有机物进行吸附，将其从混合物中去除。 此外，还有一些其他的化学除杂方法，如萃取、凝固、透析等。萃取是利用化学试剂的溶解性差异，将目标组分从混合物中萃取出来的方法。
凝固是通过降低温度使混合物中一些组分凝固而分离的方法。透析是一种利用半透膜将溶液中的溶质与溶剂分离的方法。 总之，化学除杂方法是根据混合物的特性和杂质的性质选择合适的方法进行分离和去除。这些方法在化学实验和工业生产中都有广泛应用，为提高产品纯度和质量起到重要作用。
高中化学中常见的除杂方法介绍
高中化学中常见的除杂方法介绍 化学是一门研究物质变化和性质的科学，而除杂方法则是化学实验中常用的一 种技术手段。除杂方法主要用于去除实验中的杂质，以保证实验结果的准确性和可靠性。本文将介绍高中化学中常见的除杂方法。 一、过滤法 过滤法是最常用的除杂方法之一。它通过过滤纸或滤膜，将固体杂质与溶液分离。过滤法适用于固体颗粒较大且不溶于溶液的情况。在实验中，我们通常使用漏斗和过滤纸进行过滤。首先，将漏斗放置在一个容器上，然后将过滤纸折叠成适当的形状放置在漏斗内。接下来，将含有杂质的溶液缓慢倒入漏斗中，溶液通过过滤纸时，固体杂质会被留在过滤纸上，而纯净的溶液则会通过漏斗流入容器中。 二、沉淀法 沉淀法是一种通过沉淀形成的固体颗粒与溶液分离的除杂方法。它适用于溶液 中存在悬浮物或可沉淀物的情况。在实验中，我们通常使用离心机对溶液进行离心，将悬浮物或沉淀物沉淀下来。首先，将含有杂质的溶液放置在离心机中，然后以较高的速度旋转离心机，使固体颗粒向底部沉淀。最后，将上清液倒掉，留下的沉淀即为除去杂质后的纯净物质。 三、蒸馏法 蒸馏法是一种通过不同的沸点将混合物中的杂质与纯净物质分离的除杂方法。 它适用于混合物中存在沸点差异较大的成分的情况。在实验中，我们通常使用蒸馏装置进行蒸馏。首先，将混合物放入蒸馏烧瓶中，然后加热烧瓶。不同沸点的成分会在不同温度下汽化，并通过冷凝器冷却后变为液体。纯净物质会在较低温度下冷凝，而杂质则会在较高温度下冷凝。最后，通过收集液体，我们可以得到纯净物质。 四、结晶法
结晶法是一种通过溶解度差异将溶液中的杂质与纯净物质分离的除杂方法。它适用于溶液中存在溶解度差异较大的成分的情况。在实验中，我们通常使用结晶皿进行结晶。首先，将含有杂质的溶液加热，使其溶解。然后，逐渐降低温度，溶液中的纯净物质会先结晶出来，而杂质则会留在溶液中。最后，通过过滤或离心，我们可以得到纯净的结晶物质。 除了以上介绍的常见除杂方法，还有一些其他的方法，如萃取法、吸附法等。这些方法在高中化学实验中也经常被使用。除杂方法的选择取决于实验的具体情况和要求。 总之，除杂方法在高中化学实验中起着重要的作用。通过合理选择和应用除杂方法，可以保证实验的准确性和可靠性，提高化学实验的成功率。希望本文的介绍能够帮助读者更好地理解和应用除杂方法。
化学除杂常用的方法
初中化学除杂常用的方法 一、物理方法 物理方法是根据被提纯物质和杂质之间物理性的差异而除去杂质的方法，初中化学有过滤和结晶两种。 1. 过滤法：是把难溶性物质跟易溶性物质分离的一种方法。 例1. 如何除去食盐中混有的少量泥沙。 简析：将含有泥沙的食盐溶于水，利用食盐溶于水而泥沙不溶，通过过滤，把泥沙从食盐中除去，再把滤液蒸干即得纯净的食盐。 2. 结晶法：是根据几种固体物质的溶解度受温度变化影响的不同，通过冷却或升温的方法使其中的一种物质先结晶出来，然后过滤使结晶出来的晶体与母液分离的一种方法。 例2. 如何除去KNO 3中混有的少量NaCl 。 简析：将含有少量NaCl 的KNO 3配成热的饱和溶液，利用KNO 3的溶解度受温度变化影响大的性质，采用降温冷却的方法，使KNO 3结晶析出，而NaCl 则留在母液里，再过滤即可得纯净的KNO 3晶体。 二、化学方法 化学方法是根据被提纯物质和杂质之间的化学性质差异，选择不与被提纯物反应而与杂质反应的试剂把杂质除杂的同时，不能给被提纯物带来新的杂质。常用的方法有以下五种： 1. 沉淀法：即将杂质转变为沉淀而除去。常用的沉淀剂为：Mg Fe Cu 232+++、、等阳离子，一般用可溶性碱，Cl -用Ag +，SO 42-用Ba CO 232+-，用Ca 2+。 例3. 如何除去NaCl 中混有的少量Na SO 24。 简析：把混合物溶于水，得到含Na Cl SO +--、、42的溶液，其中SO 42-为杂质离子，可加Ba 2+使SO 42-转变为BaSO 4沉淀而除去，加入的试剂不能带来新的杂质，故试剂的阴 离子为Cl -，即向混合溶液中加入BaCl 2溶液至不再产生沉淀为止，过滤、蒸发滤液即得纯 净的氯化钠。 Na SO BaCl BaSO NaCl 24242+=↓+ 2. 气化法：即将杂质转变为气体而除去 例4. 如何除去Na SO 24中混有的少量Na CO 23 简析：把混合物溶于水，得到含Na SO CO +--、、4232的溶液，其中CO 32-为杂质离子。可加酸使CO 32-转变为CO 2气体而除去，加入的试剂不能带来新的杂质，故试剂的阴离子为SO 42-，即加入适量H SO 24后将溶液蒸干即得纯净的Na SO 24。 Na CO H SO Na SO CO H O 23242422+=+↑+ 3. 转化法：即将杂质转变为被提纯物而除去。 例5. 如何除去CO 2中混有的少量CO 。 简析：把混合气体通过灼热CuO 充分发生反应即可把CO 转变为CO 2而除去。 CO CuO Cu CO ++∆2 4. 置换法：类似于转化法，它是采用合适的置换剂将杂质置换出来而除去。 例6. 如何除去FeSO 4中混有的少量CuSO 4。 简析：把混合物溶于水，得到含Cu Fe SO 2242++-、、的溶液，其中Cu 2+为杂质离子，向混合溶液中加入过量铁粉，铁粉与Cu 2+发生置换反应而除去，然后过滤、蒸发结晶即得
【高中化学】常见物质除杂方法归纳
原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法 1 N 2 O2灼热的铜丝网洗气 2 CO2 H2S 硫酸铜溶液洗气 3 CO CO2石灰水或烧碱液洗气 4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液洗气 5 H2S HCl 饱和NaHS溶液洗气 6 SO2 HCl 饱和NaHSO3溶液洗气 7 Cl2 HCl 饱和NaCl溶液洗气 8 CO2 SO2饱和小苏打溶液洗气 9 碳粉 MnO2浓盐酸加热后过滤 10 MnO2碳粉——————-——-—加热灼烧 11 碳粉 CuO 盐酸或硫酸过滤 12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（过量）,再通CO2过滤、加热固体 13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液过滤 14 Al2O3 SiO2盐酸 NH3•H2O 过滤、加热固体 15 SiO2 ZnO 盐酸过滤 16 CuO ZnO NaOH溶液过滤 17 BaSO4 BaCO3稀硫酸过滤 18 NaOH Na2CO3 Ba(OH）2溶液（适量）过滤 19 NaHCO3 Na2CO3通入过量CO2 —-——-- 20 Na2CO3 NaHCO3————-——加热 21 NaCl NaHCO3 盐酸蒸发结晶 22 NH4Cl （NH4)2SO4 Ba Cl2溶液（适量）过滤 23 FeCl3 FeCl2通入过量Cl2 -——-— 24 FeCl3 CuCl2铁粉、Cl2过滤 25 FeCl2 FeCl3铁粉过滤 26 Fe(OH)3胶体 FeCl3（半透膜）渗析 27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸过滤 28 I2 NaCl —-————升华 29 NaCl NH4Cl --——--—加热 30 KNO3 NaCl 蒸馏水重结晶 31 乙烯 SO2、H2O 碱石灰洗气 32 乙烷乙烯溴水洗气
化学技术中常见杂质去除的技术手段
化学技术中常见杂质去除的技术手段引言： 化学技术的发展为人类的生活带来了巨大的改变和便利，然而在化学反应中常常伴随着一些不必要的杂质。这些杂质不仅会降低反应的效率和产物的纯度，还可能对环境和人体健康造成潜在的威胁。因此，探索和应用各种杂质去除的技术手段成为化学研究的重要课题。 一、溶剂提取技术 溶剂提取技术是一种常见的杂质去除方法。在化学反应中，溶剂通常用于分离和提取出目标物质，并将其与杂质分离。比如，有机合成中常用的石油醚、醇类等溶剂可以用于提取化合物中的无机盐、杂质离子等。通过挥发性差异，可以通过蒸馏等手段去除溶剂，从而得到更纯净的产物。 二、活性炭吸附技术 活性炭具有良好的吸附性能，可以高效地去除溶液中的各种杂质。活性炭吸附技术广泛应用于水处理、空气净化等领域。活性炭的表面有大量的微孔和介孔，可以吸附有机物质、重金属离子等。比如在污水处理中，活性炭可以有效去除有机污染物和异味，提高水质。 三、离子交换技术 离子交换是一种重要的杂质去除技术，广泛应用于水处理、食品加工等领域。离子交换树脂是其中的重要工具，根据离子间电荷的互相吸引和排斥，通过逆行流精细吸附离子，使水中的杂质得到高效去除。同时，离子交换技术还可以实现对某些特定成分的选择性吸附和分离，提高产物的纯度。 四、超滤技术
超滤技术是一种基于膜分离原理的杂质去除方法，常应用于微生物分离、蛋白 质纯化等领域。通过超滤器中的微孔膜，能够有效地过滤去除分子大小较大的杂质，如微生物、胶体等。超滤技术在食品和制药行业中被广泛应用，不仅可提高产品的质量，还能保证生物药品的安全性。 五、冷凝技术 冷凝技术是一种常见的物理手段，可用于去除化学反应产生的气体杂质。在化 工生产过程中，常伴随着一些有毒有害气体的生成，如二氧化碳、硫化氢等。通过冷凝技术，可以将这些气体冷凝为液体，然后进行收集和处理。冷凝技术在石化、煤炭等行业中发挥着重要的作用，不仅保护了环境，也保障了工人的健康。 结论： 化学技术中常见的杂质去除技术手段有溶剂提取、活性炭吸附、离子交换、超 滤和冷凝等方法。这些技术手段不仅提高了化学反应的效率和产物的纯度，同时也对保护环境和人体健康起到了积极的作用。随着科技的进步和发展，杂质去除技术将会更加多样化和高效化，为我们的生活带来更多的便利和质量保障。