(完整版)人教版初中化学第八单元测试题.doc
初三化学上学期单元达标检测题(九 )
第八单元《金属和金属材料》命题人：
数： 100 分时间：45分钟
参考相对原子质量：H:1 Mg:24 Cu:64 Ag:108 Zn:65Fe:56
一、选择题（每小题有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填入相应的括号内。每小题 4 分，共
40 分。）
1.下列物质中，不属于合金的是（）
A．不锈钢B．氧化汞C．黄铜 D ．生铁
2、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的
警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（）
A、延展性
B、弹性
C、导电性
D、导热性
3、下列物质不能由金属与盐酸或稀硫酸反应直接生成的是( )
A ZnCl 2
B MgSO4
C FeCl2
D Fe 2 (SO4) 3
4. 下列有关反应的实验现象，描述正确的是（）
A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
B.铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锈呈暗红色
C.铁丝投入稀硫酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为棕黄色
D.铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质附着，溶液由无色逐渐变为浅绿色
5、光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（）
6、下列有关金属及合金的说法中正确的是（）
A．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质
B．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金
C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大
D．生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中
7.将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的
质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（）
A.反应结束后镁一定有剩余
B.反应消耗盐酸的总质量一定相等
C.0 —— t 1时段，产生氢气的质量镁比铁大
D.0 —— t 2时段，参加反应的镁的质量与铁相等
8．某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将Zn、Cu 分别
中；②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中；③将Cu 放入 AgNO3溶液中ZnSO4溶液中；⑤将Zn 放
入 AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是（）A．①②B．①③C．②④D．①⑤
9、如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向
其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指
针指向的变化是（）
A ．向左偏B．向右偏
C ．先向左偏后向右偏D．先向右偏后向左
10、往 AgNO3和 Cu(NO3) 2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣
中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是（）
A．滤渣中一定有Fe 粉B．滤渣中一定有Cu 粉
C．滤液中一定有Fe2+ D．滤液中一定有Ag+、 Cu2+
二、填空简答题（32 分）
11.（ 7 分）金属冶炼及金属材料在生产、生活中应用广泛。
（ 1）用方程式表示炼铁的原料中焦炭的作用______
（ 2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是（用方程式表示）_____________
为了防止铁制品生锈通常在铁制品表面喷漆其目的是
12、（ 14 分）小明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验（金属片已打磨）：
①将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是_____________________ ；
②将铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是___。
此探究实验的目的是________________________________ 。
③小明又将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应
后过滤，得到蓝色滤液和滤渣，则滤液中一定含有的金属离子是（写离子符号）④小明为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，又进行以下实验：
实验序号实验过程实验现象a锌粉和铁粉分别与5%的盐酸反应锌粉产生气体快b铁粉和铁片分别与15%的盐酸反应铁粉产生气体快c铁片分别与5%的盐酸和15%的盐酸反应15%的盐酸产生气由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：
a:b:
c:
⑤小明还对合金进行了深入的探究，他通过如右图所示的实验得出了
结论。通过查阅合金及组成它的纯金属的熔点得出了结论。
但他对以下问题产生了疑惑，请你帮他做出正确的选择：下表是一些金属熔点的数据：
金属锡铅铋镉
熔点 / ℃231.9327.5271.3320.9
日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为(填序号)
A、 300— 320℃b、230—250℃c、60—80℃d、20—40℃
13、（ 5 分） A、 B、 C、 D 为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知：①A＋BSO4＝ ASO4＋B
②C＋H2SO4
＝CSO4＋ H2↑ ③B＋ 2DNO3＝B(NO3) 2＋ 2D 请完成以下填空：
（ 1）金属 C 在金属活动顺序表中排在氢（填“前面”或“后面”）。
（ 2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是__ __（用字
母填写）。
（ 3）若 A、 B、 C、 D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属 C 与 H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金
属 A 为，该反应②的化学方程式为。
14、（ 6 分）构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示
一种物质转化为另一种物质），其中 B 是密度最小的气体，
C为红色固体单质。请回答下列问题：
（1） A 物质的名称为。
（2） B 物质的一种用途是。
（3）反应②还需要的一种反应物是（填化学式）。
（4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型：
（）
三、实验探究题（18 分）
15、(7 分 ) 同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐
酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
(1) 填表
实验步骤观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。
②在①所得的溶液中，插入，充分作无明显现象
用。
③在②所得的溶液中插入，充分作用。
结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu (2) 将铝丝插入前应进行的操作是；
(3) 小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al ＞ Fe ＞ H ＞ C
小华要补充的实验是；
(4)小强同学认为要得到 Al ＞ Fe ＞ H ＞ Cu 的结论，不必做补充实验，只需将小明同学方案中插
金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是。
16.（11分）下图是某同学设计的CO还原氧化铁的实验，请回答：
甲乙
（ 1）用 CO还原氧化铁的化学反应原理是，实验步骤骤前面还应存在的步骤为。
（ 2）甲实验中观察到的现象有,,
（3）图甲中，设计右边一盏酒精灯的目的是 ____________________________ ，其反应的化____________________________ ，实验中，应先点燃 ___________酒精灯。
（4）图乙与图甲相比，它的主要优点是____________________________ 。
四 .计算题（10分）
17、（ 10 分）欲测定 Cu﹣ Zn 合金及 Cu﹣ Ag 合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质的稀硫酸和必要的仪器．
（ 1）你认为能测出的质量分数的是_________合金．
（2）取该合金的粉末 26g 加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的质量关系如图所示．
①生成气体的质量为 _________ g．②请
计算该合金中铜的质量分数．
初三化学上学期单元达标检测题( 九 ) 第八单元《金属和金属材料》
一、选择题（每小题有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填入相应的括号内。每小题 4 分，共
40 分。） 1. B 2.C 3 ．D 4. B 5.B 6.B 7. D 8. D 9. D 10. C
二、填空简答题（32 分）
11、 (7 分 ) （ 1） C + O
2 高温 CO 2C + O
2
高温 2CO（2） 4Al + 3O
2
= 2Al
2
O（ 3）隔绝空气（氧气）和
2 3
水
12、（ 14 分）（方程式 2 分其余 1 分）①有紫红色的物质生成②Cu+2AgNO=Cu(NO) +2Ag
3 3 2
探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序③ Zn2+ Cu 2+
④a. 金属的活动性，金属活动性越强反应越快 b. 金属与酸的接触面积，接触面积越大反应越快
c.酸的浓度，酸越浓反应越快（答案合理即可）
⑤合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度、合金的熔点低于组成它的纯金属的熔点，⑥C
13、（ 5 分）（ 1）前面（2）A＞B＞D（3）Zn Fe + H2SO4 = FeSO 4 + H 2↑（ 1）（ 1）有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色铜丝铝丝铝丝表面有黑色物质出现溶液由浅绿
色变为无色（2）打磨除去表面的氧化膜（3）把铜丝插入到稀盐酸中（4）铜铁铝
14、（ 6 分）（ 1）四氧化三铁
（2）冶炼金属（作燃料等）
（3） C（或 CO或 H2）
（ 4） Fe + CuSO4 = FeSO 4 + Cu置换反应
三、实验与探究题（18 分）
15、（ 7 分（ 1）有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色铜丝铝丝铝丝表面有黑色物质出现溶液
由浅绿色变为无色（2）打磨除去表面的氧化膜（3）把铜丝插入到稀盐酸中（4）铜铁铝
16、（ 11 分）
（ 1） 3CO+ Fe2O32Fe+ 3CO2，检验CO气体的纯度（2）红棕色粉末逐渐变为黑色,
澄清的石灰水变浑浊, 尾气能燃烧火焰为篮色（3）除去尾气中的CO，防止污染空气
点燃
2CO + O 2 ===== 2CO2右边那个（4）节省能源
四、计算题（10 分）
答案为： (1)Cu ～ Zn
（ 2）①由图示可知，生成气体的质量为0.2g ；故答案为： 0.2g ．
②设：合金中锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x0.2g
x=6.5g
合金中铜的质量为：26g﹣ 6.5g=19.5g 合金中铜的质量分数=×100%=75% 答：合金中铜的质量分数为75%．