分析化学题库
第一章
1.1 分析化学的定义、任务和作用
1.分析化学是获得物质的组成和结构的信息科学。（对）
2.分析化学的任务是定性分析和定量分析。（错）
3.分析化学被称为科学技术的眼睛，是进行科学研究的基础。（对）
4.分析化学是一门学科，仪器分析也是一门学科。（错）
1.2 分析化学的分类与选择
填空：
1.分析化学根据测定原理的不同可分为（化学分析）和（仪器分析）。
2.化学分析法是以物质的（化学反应）为基础的分析方法，它包括（滴定分析）和（重量分析）两类分析方法。
3.按照式样用量，称取样品质量高于（0.1g）为常量分析，小于（0.1mg）为超微量分析。
4.根据分析任务，分析化学可分为（定性分析）、（定量分析）和（结构分析）。
1.6 滴定分析法概述
单选：
1.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为（C）
A.化学计量点
B. 滴定误差
C. 滴定终点
D. 滴定分析
2.在滴定分析中，对其化学反应的主要要求是（A）
A.反应必须定量完成
B. 反应必须有颜色
C. 滴定剂与被滴定物必须是1:1反应
D. 滴定剂必须是基准物
3. EDTA 滴定+3Al 、+2Zn 、+2Pb 混合液中的+
3Al ，应采用（B ）
A. 直接滴定法
B. 返滴定法
C. 置换滴定法
D. 间接滴定法
4. 使用高锰酸钾法测定石灰石中钙的含量时，应采用的滴定方式是（D ）
A. 直接滴定法
B. 返滴定法
C. 置换滴定法
D. 间接滴定法
填空：
1. 在滴定分析中，指示剂变色时停止滴定的这一点称为(滴定终点）。实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点不可能恰好相符，它们之间的误差称为（终点误差）。
1. 滴定误差指（滴定终点与化学计量点不一定恰好吻合造成的分析误差）。
2. 由于（返滴定法）、（置换滴定法）、（间接滴定）等滴定方法式的应用，大大扩展了滴定分析的应用范围。
2. 适合滴定分析的化学反应应该具备4个条件是（有确定的化学计量关系）、（反应定量进行）、（速度快）和（有确定终点的方法）。
简答：
1. 什么是滴定分析法？
滴定分析法是将标准溶液滴加到被测物质的溶液中（或者是用被滴定物质滴加到标准溶液中），直到标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应完为止，然后根据试剂溶液的浓度和用量，计算被测物质的含量的分析方法
2. 简述滴定分析法对化学反应的要求？
1. 反应必须具有确定的化学计量关系； 反应必须定量的进行； 反应必须有较快的反应速度； 反应必须具有适当简便的方法确定滴定终点
3. 简述定量分析的基本过程。
定量分析的任务是测定物质中某种或某些组分的含量。要完成一项定量分析工作，通常包括以下几个步骤：（1）取样；（2）试样分解及分析试液的制备；（3）分离及测定；（4）分析结果的评价 1.7 基准物质和标准溶液
单选：
1. 以下试剂能作为基准物质的是（D ）
A. 优级纯NaOH
B. 分析纯CaO
C. 分析纯2SnCl ·2O H 2 分析纯的金属铜
2. 可以用直接法配制的标准溶液是（C ）
A. 322O S Na
B. 3NaNO
C. 722O Cr K
D. 4KMnO
3. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是（B ）
A. 722O Cr K
B. 322O S Na
C. Zn
D. 422O C H ·2O H 2
4. 用硼砂（742O B Na ·10O H 2）做基准物质标定HCl 时，如硼砂部分失水，则标出的HCl 浓度(B ）
A. 偏高
B. 偏低
C. 误差与指示剂有关
D. 无影响
填空：
1. 作为基准物质，除了必须满足以直接法配制标准溶液的物质所应具备的条件外，为了降低称量误差，在可能的情况下，最好还具有（较大的摩尔质量）。
1. 标准溶液是指(已知准确浓度）的溶液；得到标准溶液的方法有（直接法）和（标定法。
2. 常用于标定HCl 溶液浓度的基准物质有 (A 2CO 3或Na 2B 4O 7·10H 2O ）；常用于标定NaOH 的基准物质有（H 2C 2O 4·2H 20或KHC 8H 4O 4）。
2. NaOH 因保存不当吸收了2CO ,若以此NaOH 溶液滴定HAc 至计量点，则HAc 的分析结果将（偏高）。
判断：
1. 标准溶液都可以长期保存。（错）
2. 基准物质能用于直接配置或标定标准溶液。（对）
3. 标定EDTA 的基准物质是草酸钠。（错）
4. 可以用来直接标定NaOH 溶液浓度的基准物质是邻苯二甲酸氢钾。（对）
简答：
标定HCl 溶液的浓度时，可用32CO Na 或硼砂（742O B Na ·10O H 2）为基准物质，选哪一种作为基准物质更好？为什么？
选硼砂作为基准物质更好。 原因：HCl 与两者均按1:2计量比进行反应，硼砂摩尔质量大，称量时相对误差小。
1.8 滴定分析中的计算
单选：
1. 在1L 0.2000mol/L HCl 溶液中，需要加多少毫升水，才能使稀释后的HCl 溶液对CaO 的滴
定度CaO HCl T /=0.00500g/ml 。[)r CaO M （
=56.08] (C) A. 60.8ml B. 182.4ml
C. 121.6ml C. 243.2ml
2. 今有0.400mol/L HCL 溶液1L ；欲将其配制成浓度为0.500mol/L HCl 溶液，需加入1.00mol/L HCl 溶液多少毫升？（C ）
A. 400.0ml
B. 300.0ml
C. 200.0ml
D. 100.0ml
3. 欲配制草酸钠溶液以标定0.04000mol/L 4KMnO 溶液，如要使标定时两种溶液消耗的体积相等，则草酸钠应配制的浓度为( A)
A. 0.1000mol/L
B. 0.04000mol/L
C. 0.05000mol/L
D. 0.08000mol/L
4. 将含铝试样溶解后加入过量的EDTA 标准溶液，使+3Al 与EDTA 完全络合。然后用+
2Zn 标
准溶液返滴定，则32O Al 与EDTA 之间的物质的量之比为(B ）
A. 1:1
B. 1:2
C. 1:3
D. 1:4
填空：
1. 以硼砂（742O B Na ·10O H 2）为基准物质标定HCl 溶液，反应为742O B Na +5O H 2=232BO NaH ， 32BO NaH +HCl=NaCl+33BO H 按反应式进行反应，742O B Na 与 H 之间的物质的量之比为（1:2）。
2. 称取纯722O Cr K 5.8836g ，配制成1000ml 溶液，则此c （722O Cr K ）为（0.02000 ）mol/L ；c （1/6722O Cr K ）为（0.1200）mol/L 。[Mr （722O Cr K ）=294.18]
3. 4KMnO 溶液作为氧化剂，在不同介质中可被还原至不同价态，在酸性介质中还原时，其基本单位为（5
1KMnO 4 ）。 4. 浓度为0.02000mol/L 的722O Cr K 溶液，其对铁的滴定度)/(722Fe O Cr K T 为（0.006702 ）g/ml 。
第三章
3.1
1. 某人对样品进行了5次测定，求得的各次测定值的偏差分别为：0.03；-0.04；-0.02；0.06；-0.02，此偏差计算结果（B ）
A. 正确
B. 不正确
C. 说明测定误差小
D. 说明测定误差大
2. 关于提高准确度的方法，以下描述正确的是（B ）
A. 增加平行测定次数，可以减小系统误差
B. 作空白试验可以估算出试剂不纯等因素带来的误差
C.只要提高测定值的精密度，就可以提高测量的准确度
D.通过对仪器进行校正可减免偶然误差
3.作对照试验的目的是（C）
A.提高分析方法的精密度
B. 使标准偏差减小
C. 检查分析方法的系统误差
D. 消除随机误差
4.下列定义不正确的是（D）
A.绝对误差是测定值与真实值之间的误差
B.相对误差是绝对误差在真实值中所占的百分比
C.偏差是指测定值与各次测量结果的平均值之差
D.总体平均值就是真实值
5.下列定义正确的是（A）
A.精密度高，偶然误差一定小
B. 精密度高，准确度一定好
C. 精密度高，系统误差一定小
D. 分析工作中要求分析误差为零
6.对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.60%，而真实含量为30.30%，则30.60%-30.30%=0.30%为（B）
A.相对误差
B. 绝对误差
C. 相对偏差
D. 绝对偏差
7.分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲（D）
A.数值固定不变
B. 数值随机可变
C. 无法确定
D. 正负误差出现的几率相等
8.误差的正确定义（B）
A.测量值与其算术平均值之差
B. 测量值与真实值之差
C. 含有误差之差与真实值之差
D. 算术平均值与其真实值之差
9.下列属于仪器和方法误差的是（B）
A.滴定终点判断不当
B. 天平砝码质量不准确
C. 溶解时没有完全溶解
D. 滴定管读数时个人习惯偏高偏低
10.下列消除系统误差方法不正确的是（D）
A.称量时试纸吸收了水分（烘干再称）
B.天平砝码受到腐蚀（更换砝码）
C.重量法测定时沉淀不完全（更换沉淀剂，使其沉淀完全）
D.滴定管读数时最后一位估读不准（多次测量求平均值）
填空：
1.减小偶然误差的方法是（增加平行测定次数)。
2.用分光法测定某试样中微量铜的含量，六次测定结果分别为0.21%，0.23%，0.24%，0.25%，0.24%，0.25%，单次测定的平均偏差为（0.01）。
1.消除系统误差的方法包括（对照试验），（空白试验），(校准仪器）和分析结果的校正。
3.分析天平的一次测量误差为+0.0001g，为了使称量的相对误差小于+0.1%，则称取的样品质量必须在（0.2）g以上。
判断：
1.对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（错）
2.在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高。(错）
3.增加平行测定次数可以提高分析结果的准确度。（错）
4.相对平均偏差越小，分析结果准确度越高。（错）
5.溶解试样的水中含有干扰组分所引起的误差称为系统误差。（对）
6.基准物质不纯所引起的试剂误差一般用对照试验进行校正。（对）
7.绝对误差就是误差的绝对值。（错）
8.移液管转移溶液之后残留量稍有不同属于随机误差。（对）
9.增加平行测定次数可以减小随机误差。（对）
10.为了检验蒸馏水、试剂是否有杂质，可以做空白试验。（对）
简答：
什么是精密度和准确度，二者与系统误差、随机误差有何关系？
答：准确度是表示测定结果与真实值接近的程度；精密度是表示平行测定值之间的接近程度，及测定的重现性；系统误差影响分析结果的准确度，随机误差影响分析结果的精密度。
3.2
单选：
1.用100ml容量瓶配制溶液，其体积应记录为（C）
A. 100ml
B. 100.0ml
C. 100.00ml
D. 100.000ml
2.下列叙述不正确的是（B）
A.溶液pH为11.32，读数有两位有效数字
B.0.0150g试样的质量有四位有效数字
C.用滴定管测的标准溶液的体积为21.40ml是四位有效数字
D.从50ml移液管中可以准确放出50.00ml标准溶液
3.下列各数中，有效数字位数为四位的是（A）
A.CaO%=58.32%
B. [H+]=0.0235mol/L
C. Ph=10.46
D. 420g
4.用20ml移液管移取的溶液的体积应记录为（C）
A. 20ml
B. 20.0ml
C. 20.00ml
D. 20.000ml
5.PKa=12.35,其Ka值应该包括（）位有效数字。（C）
A. 4
B. 3
C. 2
D. 1
6.PH=0.03,H+的浓度应该包括（）位有效数字。（C）
A.4
B. 3
C. 2
D.1
7.用返滴定法滴定某酸，为了保证测定的准确度，再用浓度相近的HCl返滴定，消耗了39.10ml,正确的报告结果为（C）
A. 10%
B. 10.1%
C. 10.12%
D. 10.123%
8.
A. 5
B. 3
C. 6
D. 4
9. 准确量取5.00mlKMnO 4溶液应选取的仪器是（D ）
A. 50ml 量筒
B. 100ml 量筒
C. 25ml 碱式滴定管
D. 10ml 移液管
10. 下列算式的结果应保留的有效数字位数是(D ）：w(X)=
%1001000
000.147.246)50.2400.25(1000.0???-?。（D ） A. 五位 B. 四位 C. 三位 D. 二位
11. 由计算器计算得的结果，按有效数字运算规则将结果修约为（B ）
A. 0.016445
B. 0.01644
C. 0.0164
D. 0.016
12. 测定试样中CaO 的质量分数称取试样0.9080g ，滴定耗去EDTA 标准溶液20.50ml,以下结果表示正确的是（B ）
A. 10%
B. 10.1%
C. 10.08%
D. 10.078%
13. 算式w(X)=
%1001000
000.147.246)50.2400.25(1208.0???-?，计算结果中各有几位有效数字（D ）
A. 一位
B. 两位
C. 三位
D. 四位
14. 已知某溶液pH 为0.070，其H +的浓度正确值为（D ）
A. 0.85mol/L
B. 0.8511mol/L
C. 0.8mol/L
D. 0.851mol/L 填空：
影响沉淀纯度的主要因素是（共沉淀）和（后沉淀）。
判断：
1. 有效数字是指所使用的仪器可以显示的数字。（错）
2. 有效数字是指在分析工作中实际上能测量到的数字。（错 ）
3. lgKa=-
4.02有效数字位数为二位。（对） 3.3
1. 正态分布曲线反映出（填空：随机）误差的分布特点。
2. 当数据无限多时将无限多次测定的平均值称为（总体平均值）。
3. 在确认消除系统误差的前提下总体平均值就是（真值）。
4. 当测定次数非常多时，总体标准偏差与总体平均偏差的关系式为（δ=0.797σ）。
5. 正态分布曲线最高点的横坐标值为（总体平均值）
6. （总体标准偏差）决定正态分布曲线的形状，其数值越小，数据的（精密度）越好，曲线瘦高，其数值越大，数据分散，曲线扁平。
7. 测定合金中铜的含量，5次测定平均值X=20.26，s=0.14,置信度95%时的置信区间是（20.26
±0.17）
。（P=94%时，t 0.054=2.78） 8. 某地下水中F -含量，经5次测量，其平均值为15.2mg/L ，s=0.6mg/L ，置信度为90%的置信区间为（15.2±0.6 ）。（P=90%，t 0.10.4=2.132）
9. 某建筑材料中锰的质量分数平均值为1.41%，测定次数为3次，S=0.02%，置信度95%时的置信区间是（1.41%±0.05%）。（P=95%,t 0.05.2=4.303）
10. 总体标准偏差与总体平均偏差的关系（δ=0.797 ≈0.80σ）。正态分布的表达式为222/)(21)(σμπ
σ--==x e x f y ,其中σ表示（总体标准偏差），μ表示（总体平均值）。 11. 平均值的置信区间是指（n
ts x ±=μ）。 12. 测定合金中铜的含量，4次测定平均值X=40.50%，s=0.06%,置信度95%时的置信区间是（ 40.50%±0.10% ）。（P=95%时，t 0.05.3=3.18）
13. 测定合金中铜的含量，4次测定平均值X=40.50%，s=0.06%,置信度90%时的置信区间是（40.50%±0.07% 。（P=90%时，t 0.1.3=3.18）
14. 标准正态分布曲线的表达式为（222/)(21)(σμπσ--=
=x e x f y ）。 15.正态分布曲线对应的峰面积表示在某一区间的测量值或某一范围内（随机误差）出现的概率。
判断：
1. 总体标准偏差越小，数据的精密度越好，正态分布曲线曲线瘦高；反之，其数值越大，曲
线扁平。（对）
2. 总体平均值就是真值。（错）
3. 正态分布曲线中，绝对值相等的正负误差出现的概率相等。（对）
4. 置信度越高，置信区间也就越宽，其所估计的区间包含真值的可能性也就越大。（对） 简答：
1. 在置信度相同的条件下，置信区间是大一点还是小一点好？为什么？
1.小一点好，因为平均值的置信区间表示为n ts x ±=μ，置信区间的大小取决于n ts ±，在置信度相同、测量次数一定时，置信度只与s 有关，所以置信区间小一点，说明测量方法的精密度较好。
2. 什么是置信区间，写出其数学表达式。
2.置信区间是在一定置信水平时，以测量结果为中心，包括总体平均值在内的可信范围，其数学表达式为 n
ts x ±=μ。 计算：
1. 按照正态分布求区间（σμ5.0-，σμ5.1+）
出现的概率。（已知：5.0=μ，面积为0.1915；1=μ，面积为0.3413；μ=1.5，面积为0.4332）
2. 求某试样中Cu 质量分数的标准值为1.48%，σ=0.10%，且测量过程没有系统误差，求分析结果大于1.70%的概率。（已知：μ=2.0时，面积为0.4773：μ=2.1时，面积为0.4821；μ=2.2时，面积为0.4861）
大于1.7%的概率为0.5-0.4861=1.39%
3. 测定某铜矿中铜含量的四次的测定结果分别为40.53%，40.48%，40.57%，40.42%，计算置信度为90%，99%时，总体平均值μ的置信区间。（已知：t 0.10.3=2.35，t 0.10.4=2.13，t 0.01.3=5.84，t 0.01.4=
4.60)
置信度为90%时，t 0.10.3=2.35，n
ts x ±=μ=（40.50±0.07)%
置信度为98%时，t 0.10.3=5.84，n
ts x ±=μ=（40.50±0.18）% 4. 已知某方法测定铁的标准偏差σ=0.15，用此方法测得某样品中铁的含量为12.87%，假设该结果分别是一次测定、五次测定或者十次测定而得到的，分别计算95%置信度时平均值的置信区间，并对计算结果做出说明（置信度为95%时，u=1.96)。
1. 由n ts x ±=μ得，当n=2时，35.187.122
15.071.1287.12±=?±=μ；当n=5时， 18.087.125
15.078.287.12±=?±=μ；当n=10时，10.087.121015.026.287.12±=?±
=μ 5. 测定某一试样中Fe 2O 3的百分含量时，得到的数据如下（已消除了系统误差）：12.45，12.52，12.75，12.38。设置信度为95%。求算术平均值、平均偏差、标准偏差和平均值的置信区间。（已知：t 0.05.5=2.57，t 0.05.6=2.45)
2. 48.126
75.1252.1245.1244.1238.1232.1211=+++++==∑=n i i x n x ； 11.06
27.004.003.004.010.016.0=+++++=d 15.01
627.004.003.004.010.016.02
22222=-+++++=s ； 16.048.126
15.0571.248.12±=?±=±=n ts x μ 6. 某标准样中含硫0.076%，标准分析法σ=0.002%，现在按照标准方法进行分析，四次测定的质量分数分别是0.072%，0.073%，0.076%，0.075%，置信度为95%时，分析结果平均值的置信区间是多少？如果σ未知，如何报告该分析结果。（置信度为95%时，u=1.96，t 0.05.3=3.18)
%108.1%,074.03-?==s x ；)%002.0074.0(4
%002.096.1%074.0±=?±=±=n us x μ;如果不知道标准分析法的σ，则可用t 分布的方法报告平均值的置信区间，置信度为95%，n=4时，t 0.05.3=3.18,
)%003.0074.0(4
%0018.018.3%074.0±=?±=±=n ts x μ 3.4
1.单选：
1. 判断两种分析方法的分析结果是否存在显着性差异，应采用（ ）检验法。（B ）
A. F
B. t
C. Q
D. G
2. 对两组数据进行显着性检验的基本步骤是（A ）
A. 可疑数据的取舍 精密度检验 准确度检验
B. 可疑数据的取舍 准确度检验 精密度检验
C. 精密度检验 可疑数据的取舍 准确度检验
D. 精密度检验 准确度检验 可疑数据的取舍
3. 有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显着性差异，应采用（ ）检验法。（A ）
A. F
B. t
C. Q
D. G
4. 测定某药物中钼（1
g g -?μ）的含量，4次测量结果分别为1.25，1.20，1.31，1.40。应采用4d 法，下列结论正确的是？（C ）
A. 1.20为异常值，应该舍去
B. 1.40为异常值，应该舍去
C. 四次测量结果均无异常
D. 以上说法都不正确
5. 下列不属于可疑值取舍的方法的是（B ） A. 4d B. F 检验法 C. 格鲁不斯法 D. Q 检验法
6. 测定某药物中钼（1g g -?μ）的含量，4次测量结果分别为1.25，1.20，1.31，1.40。应用4d 法验证1.40这个数据是否该舍去，关于验证过程说法正确的是？（C ） A. x =1.3075 B. d =o.o475
C. 1.40数据存在异常，应该舍去
D. 以上说法都不正确
7. 测定某药物中钼（1
g g -?μ）的含量，4次测量结果分别为1.25，1.20，1.31，1.40。应用4d 法验证1.40这个数据是否该舍去，关于验证过程说法不正确的是？（D ）（置信度为95%，T=1.46)
A. x =1.31
B. S=0.066
C. 1.40数据不存在异常，不应该舍去
D. 以上说法都不正确
8. 经一组数据由小到大按顺序排列为：X 1，X 2，…X n -1，X n ，若X n 为可疑值，则统计量Q 为
（A ） A. 11x x x x n n n --- B. 11---n n n x x x x C. 112x x x x n -- D. 1
12---n n x x x x 9. 经一组数据由小到大按顺序排列为：X 1，X 2，…X n -1，X n ，若X 1为可疑值，则统计量Q 为
（C ）
A. 11x x x x n n n ---
B. 11---n n n x x x x
C. 112x x x x n --
D. 1
12---n n x x x x 10. 经一组数据由小到大按顺序排列为：X 1，X 2，…X n -1，X n ，若X 1为可疑值，则统计量T 为
（A ）
A. s x x 1-
B. s x x n -
C. s x x -1
D. s
x x n - 11. 下列说法不正确的是（D ）
A. 根据正态分布规律，偏差超过3σ的测量值通常可以舍去
B. 根据正态分布规律，偏差超过4σ的测量值通常可以舍去
C. 对于少量实验数据，偏差大于4σ的测量值通常可以舍去
D. 以上说法都不正确
12. 在下列方法中，不能减免分析测定中系统误差的是（B ）
A. 进行对照实验
B. 增加测定次数
C. 做空白试验
D. 校准仪器
13. 可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（D ）
A. 对照试验
B. 空白试验
C. 校正仪器
D. 增加平行测定次数
14.下列说法不正确的是（D）
A.称量时称取样品的质量不能太小，可以减少测量误差
B.滴定时消耗的滴定剂体积必须大于20ml，可以减小测量误差
C.队测量对象的量进行合理的选择，可以减小测量误差
D.以上说法都不对
15.提高分析结果准确度的方法不包括下面的（D）
A.选择合适的方法
B. 消除系统误差
C. 减小测量误差
D. 消除随机误差
填空：
1.F检验是通过比较两组数据的（公差s2），以确定它们的（精密度）是否存在显着性差异。
2.3~5次的分析测定中，可疑值的取舍常采用（Q）检验法。
3.统计学中对可疑值的取舍的方法包括（4d法）、（格鲁不斯法）、（Q检验法）等方法。简答：
简述消除系统误差和减小随机误差的方法。
消除系统误差的方法是对照试验、空白试验、校准仪器和分析结果的校正：减小随机误差的方法是增加平行测定次数。
单选：
第五章
5.1
填空：
1.根据酸碱质子理论，NH3+CH2COOH的共轭碱是（NH3+CH2COO-。
2.酸碱滴定法是以（酸碱）反应为基础的一种滴定分析法，其反应实质可表示为（H++OH-=H2O）。
3. 活度可以认为是离子在化学反应中起作用的（有效浓度）。活度与浓度的比值称为活度系数，它的大小可以说明实际溶液偏离（理想浓度）的尺度。
4. 溶液中的中性分子，由于电荷数为零，所以其活度系数近似为（1）。
5. 0.050mol/L 的AlCl 3溶液的离子强度a 为（0.30）mol/L 。
5.2
单选：
1. H 3PO 4的pK a1，pK a2，pK a3分别是
2.12，7.20，12.40，当H 3PO 4溶液的pH=6.20时，
[HPO 42-]:[H 2PO 4-]是（D ）
A. 10:1
B. 1:5
C. 1:2
D. 1:10
2. H 3PO 4的pK a1，pK a2，pK a3分别是2.12，7.20，12.40，当H 3PO 4溶液的pH=7.20时，溶液中的主要存在形式是（A ）
A. H 2PO 4-和HPO 42-
B. H 2PO 4-
C. HPO 42-
D. HPO 42- 和PO 43-
3. H 3PO 4的pK a1，pK a2，pK a3分别是2.12，7.20，12.40，当H 3PO 4溶液的pH=7.80时，溶液中的存在形式的浓度大小，正确的是（B ）
A. [H 2PO 4-]>[HPO 42-]
B. [HPO 42-]>[H 2PO 4-]
C. [H 2PO 4-]>[HPO 42-]
D. [PO 43-]>[HPO 42-]
4. 某二元弱酸的pK a1，pK a2分别是3.00和7.00。pH=3.00的0.20mol/L 的H 2B 溶液中，HB -的平衡浓度是（C ）
A. 0.15mol/L
B. 0.050mol/L
C. 0.10mol/L
D. 0.025mol/L
填空：
1. 酒石酸（H 2A ）的pK a1=3.0，pK a2=4.4。在酒石酸中，当[HA -]达到最大值是的pH=（3.7）。
2. 422O C H 的1a pK =1.2，2a pK =4.42。当pH=1.2时，草酸溶液的主要存在形式是（H 2C 2O 4和HC 2O 4-）。
3. 酒石酸（H 2A ）的pK a1=3.0，pK a2=
4.4。[H 2A]=[A 2-]时的pH=（3.7）。
4. 422O C H 的1a pK =1.2，2a pK =4.42。当[HC 2O 4-]达到最大时的pH=（2.81）。
判断：
1. HAc 溶液中，当pH=pK a 时，[HAc]=[Ac -]。（对）
2. 弱酸中各组分在溶液中的分布分数与弱酸的总浓度有关。（错）
3. EDTA 在溶液中是六元酸，因此EDTA 在溶液中只能以六种形式存在。（错）
4. 酸的浓度与酸度在概念上是相同的。（错）
5.3
单选：
1. 在纯水加入一些酸，则溶液中（A ）
A. [H +][OH -]的乘积不变
B. [H +][OH -]的乘积增大
C. [H +][OH -]D 的乘积减小
D. [OH -]浓度增大
2. 以0.1mol/L 的NaOH 滴定0.1mol/L 的H 3PO 4（K a1=7.5x10-3；K a2=6.2x10-8；K a3=5x10-13）至生成NaH 2PO 4时溶液的pH 值为（D ）
A. 2.3
B. 2.6
C. 3.6
D. 4.7
3. 按酸碱质子理论，NaH 2PO 4是（D ）
A. 中性物质
B. 酸性物质
C. 碱性物质
D. 两性物质
4. 下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（D ）
A. H 2+Ac ---HAc
B. NH 3---NH -2
C. HNO 3---NO -3
D. H 2SO 4---SO 42-
5. 下列阴离子的水溶液中，若浓度相同，碱度最强的是（B ）
B. CN -（K HCN =6.2x10-10） B. S 2-（K HS -=7.1x10-15；S H K 2=1.3x10-7）
C. F -（K HF =3.5x10-4）
D. CH 3COO -（K HAc =1.8x10-5）
6. 以0.100mol/L 的NaOH 滴定20.00ml 0.1mol/L 盐酸羟胺（羟胺：pK b =8.00）溶液，则滴定至化学计量点的pH 是（D ）
A. 2.5
B. 2.65
C. 3.65
D. 4.65
7. 以NaOH 滴定H 3PO 4（K a1=7.6x10-3；K a2=6.3x10-8；K a3=4.4x10-13）至生成NaH 2PO 4时溶液的pH 值为（A ）
A. 9.8
B. 7.8
C. 5.7
D. 4.7
8. 已知某酸的浓度为0.1mol/L ，而其酸度大于0.1mol/L ，则这种酸为（A ）
A. H 2SO 4
B. HCl
C. HAc
D. HF
填空：
1. 已知HAc 的pK a =4.74，则0.1mol/L NaAc 溶液的pH=（8.87）。
2. NH 4HCO 3水溶液的质子条件式（[H +]+[H 2CO 3]=[NH 3]+[CO 32-]+[OH -]。
3. Na 2HPO 4水溶液的质子条件式（[H +]+[H 2PO 4-]+2[H 3PO 4]=[PO 43-]+[OH -] ）。
4. NH 3---NH 4Cl 缓冲溶液的质子条件式（.[H +]+[NH 4+]=[OH -]+[Cl -]）。
判断：
1. KH 2PO 4水溶液的质子条件式为：[H +]+[H 3PO 4]=[H 2PO 4-]+[HPO 42-]+2[PO 43-]+[OH -]。（错）
2. NaHCO 3中含有氢，故其水溶液呈酸性。（错）
3. 计算1.0x10-4mol/LNaCN （HCN 的K a =5.6x10-10）溶液的OH -浓度可用最简式计算。（错）
4. 计算0.1mol/L 甲酸（甲酸的K a =1.8x10-4）溶液的H +浓度可用最简式计算。（对） 计算：
1. 计算0.1mol/L 草酸（422O C H ）溶液的pH 值。（草酸的K a1=5.9x10-3；K a2=6.4x10-5） 答： 2112
)(2c K K a a <0.05，所以可当一元酸处理：c/K a1<100，cK a1>10K W
[H +]2+K a1[H +]--cK a1=0，解得：[H +]=5.3x10-2mol/L ，故pH=1.28
2. 计算5.0x10-3mol/L 酒石酸氢钾溶液的pH 值。（酒石酸氢钾的K a1=9.1x10-4；K a2=4.3x10-5） 答：cK a2>10K a1，c/K a1<10，[H +]=c
K c K K a a a 121，带入数据得：[H +]=1.8x10-4mol/L 故：pH=3.74
3. 计算0.01mol/L H 2O 2溶液的pH 值。（H 2O 2的K a =2.24x10-12）
答：c/K a <10K w ，cK a >100，[H +]=w a K c K +，带入数据得：[H +]=1.8x10-7mol/L
故：pH=6.74
4. 计算0.10mol/L Na 2HPO 4溶液的pH 值。（H 3PO 4的K a1=7.6x10-3；K a2=6.3x10-8；K a3=4.4x10-13） 答： c/K a3<10K w ，c/K a2>10，[H +]=[K a2(K a2+K w )/c]1/2，带入数据得：[H +]=1.8x10-10
故：pH=9.74
5.5
单选：
1. 对标准缓冲溶液pH 的计算，正确的说法是：（C ）
A. 一般不能计算，只能由实验值得到
B. 计算时一定要用精确式
C. 计算时必须考虑离子强度的影响
D. 根据缓冲范围决定计算公式
2. 欲配制pH=9.0的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制。（B ）
A. Na 2OH （K b =1.0x10-9）
B. NH 3·H 2O （K b =1.8x10-5）
C. HAc （K a =1.8x10-5）
D. HNO 2（Ka=5.0x10-4）
3. H 3PO 4的pK a1，pK a2，pK a3分别是2.12，7.20，12.40，欲用H 3PO 4和NaOH 配制pH=2.12的缓冲溶液时，应使用H 3PO 4和NaOH 的物质的量之比为：( C ）
A. 1：1
B. 1：2
C. 2：1
D. 2：3
4. H 3PO 4的pK a1，pK a2，pK a3分别是2.12，7.20，12.40，欲用H 3PO 4和NaOH 配制pH=7.20的缓冲溶液时，应使用H 3PO 4和NaOH 的物质的量之比为：（D ）
A. 1：2
B. 2：3
C. 3：2
D.1：1
填空：
1. 缓冲溶液的缓冲容量的大小与缓冲溶液的（总浓度）及（共轭酸碱浓度比 ）有关。
2. 缓冲指数的数学定义为（ β=dc/dpH ），对于HB --B -缓冲体系，当（pH=pK a ）时，缓冲指数最大。
3. NH 3的pK b =
4.74，则NH 3--NH 4Cl 缓冲液pH 缓冲范围是（8.26~10.26）。
4. 当（pH=pK a ）时，缓冲指数最大，其数值为（0.575c ）。
判断：
1. 缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱的共轭酸碱对组成的。（对）
2. 缓冲溶液任意稀释pH 值保持不变。（错）
3. 缓冲溶液的缓冲容量越大，其缓冲范围也越大。（错）
4. 缓冲溶液在任何pH 值下都能起到缓冲作用。（错）
计算：
1. 配制pH=5.45总浓度为0.20mol/L 的六次甲基四胺缓冲溶液500mL ，应称取(CH 2)6N 4多少克？加入6mol/L HCl 多少毫升？（已知(CH 2)6N 4的pK b =8.58，M r [(CH 2)6N 4]=140）
答： m[(CH 2)6N 4
设该缓冲溶液中共轭酸的浓度为X ，则共轭碱的浓度为（0.2-X ）
pK a =14-pK b =14-8.85=5.15，Ph=PK a +lg(0.2-X)/X ，
5.45=5.15+lg(0.2-X)/X ，解得：X=.0675
加入6mol/L HCl ：6
HCl V =5.6mL 2. 欲将100mL 0.10mol/L HCl 溶液的pH 从1.00增加至4.44时，需要加入固体醋酸钠（NaAc ）多少克（不考虑加入NaAc 后溶液体化）？[M r （NaAc ）=82.0，pK a (HAc)=4.74]
答： 根据pH=pK a +lg{[Ac -]/HAc]}，即4.44=4.74+lg{[Ac -]/HAc]}
[Ac -]/HAc]=2.0，加入NaAc 使HCl 定量变为HAc ，[HAc]=0.10mol/L ，同事还有过量NaAc
[Ac -]=[HAc]/2=0.05mol/L
3. 今有0.25mol/L 乳酸溶液500mL ，需加入多少克NaOH 才能使溶液的pH 值等于
4.10？（已知：乳酸的pK a =3.85，M r (NaOH)=40.0）
答： 设加入NaOH 物质的量为X ，根据pH=pK a +lg{[A -]/HA]}
即4.10=3.85+lg{[A -
故应加入NaOH 的量为：0.080x40=3.2g
4. 计算0.080mol/L 二氯乙酸和0.12mol/L 二氯乙酸钠缓冲溶液的pH 。（已知：Cl 2CHCOOH 的
分析化学试题及答案.docx
2007 级年《分析化学》试题 一、填空题 . 1、分析化学的任务是_____________ ；定量分析包括的主要步骤有_____________________ ；莫尔 （Mohr）法和佛尔哈德（ Volhard ）法所用指示剂分别为 _______________________________ ； 精密度与准确度的关系是 _____________ ；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl -存在，则分析结果会偏高，主要原因是________________________ ；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________ ；已知试样中K2O的质量分数为 a，则换算成 K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为 ____________________ ，宜选用 _________为指示剂。 p H指示剂变色范围 p H 苯胺黄 1. 3— 3. 2 甲基橙 3. 1— 4. 4 10甲基红 4 .4— 6. 2 9.7酚酞8. 0— 10.0 8硝胺11.0— 12. 3 7.7 6 4 2 50 100 150200标准溶液加入量 % 4、滴定分析的方式包括______________________________________________ ；示差吸光光度法与 普通吸光光度法的差别是__________________________________________ 。 5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1 ×10 -2， K a2 = 1 ×10 -6， K a3 = 1 ×10 -12。用 NaOH标准溶液滴 定时有 _______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用 __________ 作指示剂。 6、 NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________ 。 7、用草酸钠为基准物质, 用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________ 。 8、摩尔吸光系数ε 的物理意义是： ___________________________________________________________________________ 。 二、单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A）。 A、Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+ B、 2 Fe 3+ + Sn 2+= 2 Fe2++ Sn 4+ C、I 2 + 2 S 2 32- = 2I - + S 4 62- O O
分析化学实验试题及答案
分析化学实验试题及答案 （一） 一、填空题：（24分2分/空） 1、如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 2、移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用_右__手食指堵住管口。 4、标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用___XO 为金属离子指示剂；若控 制pH=10，常选用_EBT 为金属离子指示剂。 5. 在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶；滴定接近终点时， 应控制半滴加入，加入半滴溶液的方法是轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。；滴定完毕进行读数时，应将滴定管取下视线应与__欲读刻度线平行。__。 6．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。7．NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此NaOH 溶液滴定H3PO4至第二个计量点, 则H3PO4的分析结果将偏高。 二、判断题：（8分2分/题） 1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。（×） 2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（×） 3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。（√） 4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。（√） 三、简答：（68分） 1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分） 答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。
2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分） 答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。 实验中使用的EDTA不需要标定。 3．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格：（14分） 1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml； 2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L_1标准溶液滴定。 答：1）分析天平，100ml容量瓶。 2）25ml移液管，50ml碱式滴定管。 4．有一碱液，可能含有NaOH、Na 2CO 3 或NaHCO 3 ，也可能是其中两者的混合物。 今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V 1 ；当加入甲基橙指示剂， 继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V 2 ，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？（15分） （1）V １=0；（2）V ２ =0；（3）V １ ＞V ２ ；（4）V １ ＜V ２ ；（5）V １ =V ２ 。 答：（1）V １=0：存在NaHCO 3 （2）V ２ =0：存在NaOH （3）V １＞V ２ ：存在NaOH和Na 2 CO 3 （4）V １ ＜V ２ 存在Na 2 CO 3 和NaHCO 3 （5）V １=V ２ 存在Na 2 CO 3 5．简述KMnO4溶液的配制方法。（10分） 称取计算量固体KMnO4于计算量体积水中，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸状态1h，冷却后，用微孔玻璃漏斗（3号或4号）过滤。滤液储存于棕色试剂瓶中。将溶液在室温条件下静置2～3天后过滤备用。
分析化学基础知识试题库完整
分析化学基础知识题库 一、填空题 1.?铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和(水),用于去除器壁残留(油污),洗液可重复使用. 2.洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用. 3.比色皿等光学仪器不能使用(去污粉),以免损伤光学表面. 4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为(105～120℃),时间为(1小时) 5.干燥器底部最常用的是(变色硅胶)和无水(氯化钙)硅胶可以烘干重复使用. 6.对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在(水)或(稀盐酸)中,经过一段时间可能打开. 7.安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是20±2℃，相对湿度为45～60%；理化室的温度应保持在(18～26℃)内,湿度应保持在(55～75%) 。 8.化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆危险品)、(毒品)和(强腐蚀剂)三类. 9.在分析实验过程中,如找不出可疑值出现原因,不应随意(弃去)或(保留),而应经过数据处理来决定(取舍) 。 10.准确度的大小用(误差)来表示,精密度的大小用(偏差)来表示. 11.化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的(化学稳定性)?(热稳定性)、有很好的(透明度)、一定的(机械强度)和良好绝缘性能. 12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应(用纸垫上)以防止时间久后,
塞子打不开. 13.滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量). 14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要(盖紧塞子),还应该用(蜡)封口 15.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液)和（赶气泡)五步. 16.玻璃仪器的干燥方式有(晾干)(烘干)(热或冷风吹干)三种. 17.石英玻璃的化学成份是(二氧化硅),耐(酸)性能好,能透过(紫外线),在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件. 18. 不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为(溶解)和(熔融)两种. 19. 溶解试样时就是将试样溶解于(水)(酸)(碱)或其它溶剂中. 20. 熔融试样就是将试样与(固体熔剂)混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于(水)或(酸)的化合物. 21. 用氢氟酸分解试样应在(铂)或(聚四氟乙烯塑料)器皿中进行.. 22. 重量分析的基本操作包括样品(溶解)、(沉淀)、过滤、(洗涤)、(干燥)和灼烧等步骤. 23. 重量分析中使用的滤纸分(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量)滤纸进行过滤,又称为(无灰)滤纸. 24. 玻璃砂芯漏斗在使用前,先用(强酸)处理,然后再用(水)洗净,洗涤时,通常采用(抽滤)法,该漏斗耐(酸),不耐(碱). 25. 干燥器底部放干燥剂,最常用的干燥剂是(变色硅胶)和(无水氯
分析化学第六版分析化学模拟考试试题及答案
分析化学第六版分析化学 模拟考试试题及答案Last revision on 21 December 2020
分析化学模拟试题（一） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－ D、Ag2CrO4沉淀不易生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K2Cr2O7 B、KMnO4 C、As2O3 D、H2C2O4·2H2O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO=% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl滴定 mol·L-1的某碱 (PK b=的pH突跃范围则是： ( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液，然后用此NaOH 溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会（）
(完整版)大学分析化学试题和答案.docx
试卷一 一. 填空（每空 1 分。共 35 分） 1．写出下列各体系的质子条件式： (1)c (mol/L) NH+]+[H-]+[NH] +[HPO2-]+2[PO3-] 142434344 (2) 12 (mol/L)H 33+23-- ] c (mol/L)NaAc+ c BO[H ]+[HAc]=[H BO]+[OH 2.符合朗伯 -比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波 长不变，透射比减小。 3.检验两组结果是否存在显著性差异采用 t 检验法，检验两组数据的精密度是否存 在显著性差异采用 F 检验法。 4．二元弱酸 H B，已知 pH＝ 1.92 时，δ＝δ；pH＝6.22时δ＝δ, 则2H2B HB-HB-B2- H2 B 的 pK a1＝ 1.92，pK a2＝ 6.22。 5.已知3+2+4+3+)=1.44V，则在1mol/L24溶液中用 (Fe/Fe )=0.68V，(Ce/Ce H SO 0.1000 mol/L Ce4+滴定 0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5 时的电位为0.68V，化学计量点电位为 1.06V ，电位突跃范围是0.86-1.26V。 6.以二甲酚橙 (XO) 为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定 EDTA ，终点时溶液颜色由 ___黄______变为 ____红______。 7.某溶液含 Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则 Fe3+在两相中的分配比 =99:1。 8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定 9.I与 Na S O 的反应式为I+ 2S O2-=2I-+ S O2-。 222322346 10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度， 所获得的曲线称谓吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。 11.紫外可见分光光度计主要由光源,单色器,吸收池,检测部分四部分组成. 12.桑德尔灵敏度以符号 S 表示 , 等于 M/ε；桑德尔灵敏度与溶液浓度 有关，与波长无关。 13.在纸色谱分离中，水是固定相。 14..定量分析过程包括：采样与制样，（称样）；样品分解；分离与测定；结 果计算和数据处理 二、简答题（每小题 4 分，共 20 分，答在所留空白处） 1.什么是基准物质 ?什么是标准溶液 ? 答：能用于直接配制或标定标准溶液的物质；是一种已知准确浓度的的溶液。 2.分别简单阐述酸碱滴定指示剂 ,络合滴定指示剂 , 氧化还原滴定指示剂和沉淀 滴定指示剂指示滴定终点的原理 . 答：酸碱指示剂变色是随着酸度的变化，指示剂结合或离解出 H+，结构发生变化， 从而发生颜色改变；络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同，游离的试剂为一 种颜色，与金属离子形成络合物又一种颜色；氧化还原指示剂变色分为几种情况： 一种是随氧化还原电位变化的试剂，在氧化态和还原态，结构不同，各有不同颜色，如二苯胺磺酸钠，还原态无色，氧化态紫红色；另一种自身指示剂，
《分析化学》试题及答案 ()
一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；
分析化学练习题带答案
分析化学补充习题 第一部分：误差及分析数据处理 一．填空： √1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果： 10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。 √3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。 4．置信度一定时增加测定次数n，置信区间变（）；n不变时，置信度提高，置信区间变（）。 √5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字 二．选择： √1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是 （A）偶然误差具有随机性 （B）偶然误差具有单向性 （C）偶然误差在分析中是无法避免的 （D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的 2．当置信度为95%时测得Al2O3的μ的置信区间为（35.21±0.10）% 其意义是 （A）在所有测定的数据中有95%在此区间
（B）若再进行测定，将有95%的数据落在此区间 （C）总体平均值μ落入此区间的概率为0.95 （D）在此区间包含μ值的概率为95% 3．用加热驱除水分法测定CaSO4·1/2H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字应取 （A）一位（B）四位（C）两位（D）三位 √4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取 （A）0.1g （B）0.2g （C）0.05g （D）0.5g 5．有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用（A）Q检验法（B）t检验法（C）F检验法（D）w检验法 三．判断： √1．下面有关有效数字的说法是否正确 （A）有效数字中每一位数字都是准确的 （B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果 （C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小 （D）有效数字的位数与采用的单位有关 √2．下面有关误差的叙述是否正确 （A）准确度高，一定要求精密度高 （B）系统误差呈正态分布 （C）精密度高，准确度一定高
分析化学试卷及答案
分析化学试卷一答案 一、填空（共15分每空1分） 1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。 2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10 。若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝ 5 。 3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 4．50ml滴定管的最小分度值是0。1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。 5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。 7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。 二、选择（共10分每题1分） 1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E ) A.盐效应; B.酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应; E.同离子效应. 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A ) A.二氯化锡; B.双氧水; C.铝; D.四氯化锡. 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D ) A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3. 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结
2020分析化学题库及答案
2020分析化学题库及答案 I 分析化学概论 一、选择题 1下列数据中有效数字为四位的是 ( D ) (A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.6000 2下列数据中有效数字不是三位的是（C） (A)4.00×10-5 (B)0.400 (C)0.004 (D)p K a = 4.008 3 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为（D） (A)0.2g (B)0.20g (C)0.200g (D)0.2000g 4下列数据中有效数字不是四位的是（B） (A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.50 5 下面数据中含有非有效数字的是（A） (1) 0.02537 (2) 0.2009 (3) 1.000 (4) 20.00 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4 6 下列数据中为四位有效数字的是（C） (1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 (4) 0.680 (A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4 7在下列数据中，两位有效数字的是（B） (2) 0.140 (3) 1.40 (3) K a=1.40×10-4 (4) pH=1.40 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3 如果是等式，有效数字就是从小数点开始的（前提是小数点前面不是零），如多是单纯的数字，就不需要考虑上述情况。 8 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL滴定剂，正确的记录应为（C） (A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL 这个是精确度的问题 9 用25 mL移液管移取溶液，其有效数字应为（C） (A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位
分析化学试卷及其答案
分析化学测试卷 一. 选择（40分） 1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4．下列叙述中错误的是（ B ）。 A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl- 试样，会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高 5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。 （已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高 分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大 7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ）
分析化学填空题题库及答案
1.定量分析的一般步骤是__________________________、 _________________________、__________________________、 _____________________________________。（试样的采取和制备；试样的分解；测定方法的选择；分析结果准确度的保证和评价） 2.化学分析法主要用于_________组分的测定，组分质量分数在_________以 上；仪器分析法通常适于__________ 组分的测定，组分质量分数在 ____________以下。（常量；1%；微量或痕量；1%） 3.已知黄铁矿中硫含量约为30 % , 为获得约0.5 g BaSO4沉淀, 应称取试样 __ __ g。[M r(BaSO4)=233.4, A r(S)=32.06]（0.2g） 4.分解试样所用的HCl，H2SO4和HNO3三种强酸中，具有强络合作用的酸是 __________，其生成的盐几乎均易溶于水的酸是___________。（HCl；HNO3）5.偶然误差的正态分布曲线的两个重要参数是_______________和 ________________，它们分别表示测量结果的______________和 _____________。（总体平均值μ；标准偏差σ；准确度；精密度） 6.系统误差的特点是：1. ___________；2. ___________；3. ___________。（重 复性；单向性；可测性） 7.校准、做试验，做试验，对分析结果加以能减 少系统误差。(仪器；空白；对照；校正) 8.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量时， 试样吸收了空气中的水分。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估计不准。（3）重量法测定SiO2时，试液中硅酸沉淀不完 全。（系统误差，偶然误差，系统误差） 9.判断误差类型：a. 用分析天平称量时，试样吸收了空气中的水分，属于 _________误差；b. 用分析天平称量时，不小心将样品洒落在天平称量盘上，属于_________误差；（系统误差；过失误差） 10.判断下列误差属于何种类型：a. 以含量为95%的金属锌作为基准物质标定 EDTA溶液的浓度，属于_________误差；b. 移液管转移溶液之后残留量稍有不同，属于__________误差。（系统误差；偶然误差） 11.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量过程 中天平零点略有变动。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估
(完整版)分析化学各章节习题(含答案)
第一章误差与数据处理 1-1 下列说法中，哪些是正确的？ （1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。 （2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。 （3）测定结果精密度高，准确度不一定高。 （4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。 1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？ （1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。 1-3填空 （1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。 （2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。 （3）F检验的目的是。 （4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。 （5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。 1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。 1-5有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。 1-6某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95） 1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？ 1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下： 10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0% 37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5% 试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？
分析化学题库
第一章 1.1 分析化学的定义、任务和作用 1.分析化学是获得物质的组成和结构的信息科学。（对） 2.分析化学的任务是定性分析和定量分析。（错） 3.分析化学被称为科学技术的眼睛，是进行科学研究的基础。（对） 4.分析化学是一门学科，仪器分析也是一门学科。（错） 1.2 分析化学的分类与选择 填空： 1.分析化学根据测定原理的不同可分为（化学分析）和（仪器分析）。 2.化学分析法是以物质的（化学反应）为基础的分析方法，它包括（滴定分析）和（重量分析）两类分析方法。 3.按照式样用量，称取样品质量高于（0.1g）为常量分析，小于（0.1mg）为超微量分析。 4.根据分析任务，分析化学可分为（定性分析）、（定量分析）和（结构分析）。 1.6 滴定分析法概述 单选： 1.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为（C） A.化学计量点 B. 滴定误差 C. 滴定终点 D. 滴定分析 2.在滴定分析中，对其化学反应的主要要求是（A） A.反应必须定量完成 B. 反应必须有颜色 C. 滴定剂与被滴定物必须是1:1反应 D. 滴定剂必须是基准物
3. EDTA 滴定+3Al 、+2Zn 、+2Pb 混合液中的+ 3Al ，应采用（B ） A. 直接滴定法 B. 返滴定法 C. 置换滴定法 D. 间接滴定法 4. 使用高锰酸钾法测定石灰石中钙的含量时，应采用的滴定方式是（D ） A. 直接滴定法 B. 返滴定法 C. 置换滴定法 D. 间接滴定法 填空： 1. 在滴定分析中，指示剂变色时停止滴定的这一点称为(滴定终点）。实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点不可能恰好相符，它们之间的误差称为（终点误差）。 1. 滴定误差指（滴定终点与化学计量点不一定恰好吻合造成的分析误差）。 2. 由于（返滴定法）、（置换滴定法）、（间接滴定）等滴定方法式的应用，大大扩展了滴定分析的应用范围。 2. 适合滴定分析的化学反应应该具备4个条件是（有确定的化学计量关系）、（反应定量进行）、（速度快）和（有确定终点的方法）。 简答： 1. 什么是滴定分析法？ 滴定分析法是将标准溶液滴加到被测物质的溶液中（或者是用被滴定物质滴加到标准溶液中），直到标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应完为止，然后根据试剂溶液的浓度和用量，计算被测物质的含量的分析方法 2. 简述滴定分析法对化学反应的要求？ 1. 反应必须具有确定的化学计量关系； 反应必须定量的进行； 反应必须有较快的反应速度； 反应必须具有适当简便的方法确定滴定终点 3. 简述定量分析的基本过程。 定量分析的任务是测定物质中某种或某些组分的含量。要完成一项定量分析工作，通常包括以下几个步骤：（1）取样；（2）试样分解及分析试液的制备；（3）分离及测定；（4）分析结果的评价 1.7 基准物质和标准溶液
工业分析化学经典试题答案04
第五章钢铁分析 一、填充题： 1. 黑色金属材料是指铁、铬、锰及它们的合金，通常称为钢铁材料。 2. 钢铁是由铁矿石及其它辅助材料在高炉、转炉、电炉等各种冶金炉中冶炼而成的产品。 3. 钢铁试样主要采用酸分解法，常用的有盐酸、硫酸和硝酸。 4. 碳在钢铁中主要以两种形式存在，即游离碳和化合碳。 5. 硫在钢铁中是有害元素。 6. 硫对钢铁性能的影响是产生热脆，即在热变形时工件产生裂纹。 7.硅能提高钢的抗氧性、耐腐蚀性。 第二题，简答题 1.钢铁成分化学分析用的钢铁试样一般可采用哪些方法，应注意哪些问题？ 答案：（1）熔炼分析 从炼钢炉内的钢水中取样，一般是用取样勺从炉内臼出钢水，清除表面的渣子之后浇入金属铸模中，凝固后作为送检样。为了防止钢水和空气接触时，钢中易氧化元素发生变化，有时采用浸入式铸模或取样枪在炉内取送检样。 注意一般采用钻取法，厚度不超过1mm的试样屑。 （2）成品分析 ①试样的抽检从冷的生铁块中取送检样时，一般是随机地从一批铁块中取3个以上的铁块作为送检样试样的制取方法有钻取法、
刨取法、车取法、捣碎法、压延法、锯、抢、锉取法等。 2.钢铁试样主要用什么方法分解，主要的分解试剂有哪些？各有什么特点？ 答案：钢铁试样主要采用酸分解法，常用的有盐酸、硫酸和硝酸。三种酸可单独或混合使用，分解钢铁样品时，若单独使用一种酸时，往往分解不够彻底，混合使用时，可以取长补短，且能产生新的溶解能力。有时针对某些试样，还需加过氧化氢、氢氟酸或磷酸等。一般均采用稀酸溶解试样，而不用浓酸，防止溶解反应过于激烈。 对于某些难溶的试样，则可采用碱熔分解法。 3. 钢铁中的五大元素对钢铁的性质产生什么影响？ 答案：碳是钢铁的主要成分之一，它直接影响着钢铁的性能。碳在钢中可作为硬化剂和加强剂，正是由于碳的存在，才能用热处理的方法来调节和改善其机械性能。 硅能增强钢的硬度、弹性及强度，提高抗氧化能力及耐酸性，促使C以游离态石墨状态存在，使钢高于流动性，易于铸造。 锰可以增强钢的硬度，减弱延展性。 硫在钢铁中主要以MnS或FeS状态存在，使钢产生“热脆性”，因此硫是钢铁中的有害成分。 磷化铁硬度较强，以至钢铁难于加工，并使钢铁产生“冷脆性”也是有害杂质。然而，P的含量升高，钢铁的流动性提高，使其易于铸造并可避免在轧钢时轧辊与压件粘合。所以，特殊情况下常有意加入一定量P达此目的。
分析化学第六版分析化学模拟考试试题 及答案
分析化学模拟试题（一） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag 2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－D、Ag 2 CrO 4 沉淀不易 生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K 2Cr 2 O 7 B、KMnO 4 C、As 2 O 3 D、H 2 C 2 O 4 ·2H 2 O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO =% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl 滴定mol·L-1的某碱(PK b=的pH突跃范围则是：( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO 3 2- 的NaOH溶液，然后用此NaOH
分析化学试题及答案64138
2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有_____________________；莫尔 （Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C B，则硫酸对NaOH的滴定度为 ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光光度法与普通吸 光光度法的差别是__________________________________________。 5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1×10-2，K a2 = 1×10-6，K a3 = 1×10-12。用NaOH标准溶液滴定 时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。 二、单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A ）。 A、Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+ B、 2 Fe3+ + Sn2+= 2 Fe2+ + Sn4+
分析化学试题及答案2
南昌大学抚州医学分院 《分析化学》试卷（2） 题号一二三四五六七总分总分人 得分 一、选择题( 每小题2分，共 24分) 中,计算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少? ----------------------------------( ) (A) 0.50 V、0.41 V、0.32 V (B) 0.17 V、0.32 V、0.56 V (C) 0.23 V、0.41 V、0.50 V (D) 0.23 V、0.32 V、0.50 V 2. 下列试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是 -----------------------------------------------( ) (A)浓HCl (B)1mol/L NaOH (C)1mol/L Na2SO4 (D)1mol/L NH3·H2O 4. 用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于 --------------------------------( ) (A) 沉淀中含有Fe3+等杂质(B) 沉淀中包藏了BaCl2 (C) 沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发(D) 沉淀灼烧的时间不足 5. 当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于------------------------------( ) (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 6. 沉淀重量法中，称量形的摩尔质量越大，将使 -------------------------------- ( ) (A) 沉淀易于过滤洗涤(B) 沉淀纯净 (C) 沉淀的溶解度减小(D) 测定结果准确度高 姓名 学号系别专业班级 得分评卷人… … … … … … … … … … … … 装 … … … … … … … … … … … 订 … … … … … … … … … … … 线 … … … … … … … … … … …
分析化学考试试卷及答案
分析化学考试试卷 考试班级：考试时间： 一、填空题（每空1分，共20分） 1．测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）：59.82，60.06，59.86，60.24。则平均偏差为；相对平均偏差为；标准偏差为；相对标准偏差为； 置信区间为（ 18 .3 3, 05 .0 t ） 2．系统误差的减免是采用标准方法与所用方法进行比较、校正仪器及做 试验和试验等方法减免，而偶然误差则是采用 的办法减小。 3．有一磷酸盐混合溶液，今用标准盐酸滴定至酚酞终点时耗去酸的体积为V1；继续以甲基橙为指示剂时又耗去酸的体积为V2。当V1=V2时，组成为；当V1