中科院研究生院硕士研究生入学考试高分子化学与物理考试大纲.doc
中科院研究生院硕士研究生入学考试
《高分子化学与物理》考试大纲
本《高分子化学与物理》考试大纲适用于中国科学院研究生院高分子化学与物理专业的硕士研究生入学考试。高分子化学与物理是化学学科的基础理论课。高分子化学内容主要包括连锁聚合反应、逐步聚合反应和聚合物的化学反应等聚合反应原理，要求考生熟悉相关高分子化学的基本概念，掌握常用高分子化合物的合成方法、合成机理及大分子化学反应，能够写出主要聚合物的结构式，熟悉其性能并且能够对给出的现象给以正确、合理的解释。高分子物理内容主要包括高分子的链结构与聚集态结构，聚合物的分子运动，聚合物的溶液性质以及聚合物的流变性能、力学性能、介电性能、导电性能和热性能等，要求考生熟悉相关高分子物理的基本概念，掌握有关聚合物的多层次结构及主要物理、机械性能的基本理论和基本研究方法。考生应具备运用高分子化学与物理的知识分析问题、解决问题的能力。
一、考试内容
高分子化学部分
(-)绪论
1.高分子的基本概念；
2.聚合物的命名及分类;
3.分子量；
4.大分子微结构；
5.聚合物的物理状态；
6.聚合物材料和强度。
(%1)自由基聚合
1.自由基聚合机理；
2.链引发反应；
3.聚合速率；
4.分子量利链转移反应;
5.分子量分布
6.阻聚与缓聚
7.聚合热力学
8.可控/活性自由基聚合
（三）自由基共聚合
1.共聚物的类型和命名
2.二元共聚物的组成
3.竟聚率的测定和影响因素
4.单体和自由基的活性
5.Q~e概念
（四）聚合方法
1.本体聚合
2.溶液聚合
3.悬浮聚合
4.乳液聚合
（五）阳离子聚合
1.阳离子聚合的单体；
2.阳离子引发体系；
3.阳离子聚合机理；
4.影响阳离子聚合的因素；
5.聚异丁烯和丁基橡胶。
（六）阴离子聚合
1.阴离子聚合的单体；
2.阴离子引发体系和引发；
3.阴离子聚合引发剂和单体的匹配
4.活性阴离子聚合
5 .丁基锂的缔合现象和定向聚合作用
（七）开环聚合
1.环烷炷开环聚合热力学
2.杂环开环聚合机理和动力学特征
3.环氧烷炷的阴离子开环聚合
4.其他环酰的阳离子开环聚合；
5.三聚甲醛（三氧六环）的阳离子开环聚合;
6.环酰胺开环聚合；
7.环硅氧烷的开环聚合
8.城基化合物的聚合
（八）配位聚合
1.聚合物的立体异构现象
2.配位聚合的基本概念
3.Ziegler-Natta 引发剂
4 .丙烯的配位聚合
5.乙烯的配位聚合
6.极性单体的配位聚合
7.茂金属引发剂
8.共轴二烯炷的配位聚合
（九）逐步聚合反应
1.缩聚反应；
2.线形缩聚反应机理；
3.线形缩聚动力学；
4.影响线型缩聚物聚合度的因素及控制方法;
5.分子量的分布；
6.逐步缩合的实施方法；
7.重要线型逐步聚合物；
8.体型缩聚。
9.凝胶化作用和凝胶点
（十）聚合物的化学反应
1.聚合物的基团反应
2.接枝和嵌段
3.聚合物的降解与交联
4.聚合物的老化与防老化
高分子物理部分
（-）高分子链的近程结构
1.聚合物分子内与分子间的相互作用,
2.高分子链的近程结构
（二）高分子链的远程结构
1.分子的内旋转和高分子的柔性
2.分子链的构象统计
3.高分子晶格中链的构象
4.蠕虫状链
5.刚性链结构
（三）高分子的聚集态结构
1.高聚物非晶态
2.高聚物晶态
3.高聚物的取向结构
4.高分子液晶
5.高分子合金
（四）高聚物的分子运动
1.高聚物的分子运动的特点
2.高聚物的玻璃化转变
3.玻璃化温度与链结构的关系及其调节途径
4.玻璃态的分子运动
5.晶态高聚物的分子运动
6.高聚物分子运动的研究方法
（五）高聚物的力学性能
1.玻璃态和结晶态高聚物的力学性质
2.高弹态
3.粘弹态
4.高聚物的塑性和屈服
5.高聚物的断裂和强度
（六）聚合物的流变性
1.牛顿流体和非牛顿流体
2.聚合物熔体的切粘度
3.聚合物熔体的弹性表现
4.拉伸粘度
（七）聚合物的介电性能
1.高聚物的极化及介电松弛行为
2.高聚物的压电极化和焦电极化
3.高聚物的驻极体及热释电
4.高聚物的电击穿
5.高聚物的静电现象
（八）聚合物的导电性能
1.聚合物的导电率
2.有机导体及其结构化学
3.离子导电
4.聚合物的光导性
（九）高聚物热性能
1.高聚物的热稳定性和耐高温的高聚物材料
2.高聚物的热膨胀
3.高聚物的热传导
（十）高分子溶液
1.高聚物的溶解
2.柔性高分子溶液热力学性质
3.高分子溶液的相平衡
4.聚电解质溶液
5.聚合物的浓溶液
（十,一）高聚物的分子量和分子量分布
1.高聚物分子量的统计意义
2.高聚物分子量的测定方法
3.高聚物分子量分布及测定方法
二、考试要求
高分子化学部分
第-章绪论
【掌握内容】
1.基本概念：单体、聚合物、聚合反应、结构单元、重复单元、单体单
元、链节、聚合度、均聚物、共聚物。
2.加成聚合与缩合聚合；连锁聚合与逐步聚合。
3.从不同角度对聚合物进行分类。
4.常用聚合物的命名、来源、结构特征。
5.线性、支链形和体形大分子。
6.聚合物相对分子质量及其分布。
7.大分子微结构。
8.聚合物的物理状态和主要性能。
【熟悉内容】
1.系统命名法。
2.典型聚合物的名称、符号及重复单元。
3.聚合物材料和机械强度。
【了解内容】
1.高分子化学发展历史。
第二章自由基聚合
【掌握内容】
1.自由基聚合的单体。
2.自由基基元反应每步反应特征；自由基聚合反应特征。
3.常用引发剂的种类；引发剂分解动力学；引发剂效率；影响引发剂效率
的因素；引发剂选择原则。
4.聚合动力学研究方法；自由基聚合微观动力学方程推导；自由基聚合反
应速率常数；自动加速现象。
5.无链转移反应时的分子量；链转移反应对聚合度的影响。
6.影响聚合反应速率和分子量的因素（温度、压力、单体、引发剂）。
7.阻聚与缓聚。
8.聚合热力学。
【熟悉内容】
1.热聚合、光引发聚合、辐射聚合。
2.聚合过程中速率变化的类型。
3自由基聚合的相对分子质量分布。
4.反应速率常数的测定。
【了解内容】
1.热引发和光引发动力学。
第三章自由基共聚合
【掌握内容】
1.共聚合基本概念：
无规共聚物，接枝共聚物，交替共聚物，嵌段共聚物，竞聚率，恒比点。
2.共聚物的分类和命名。
3.二元共聚组成微分方程推导。
4.理想共聚、交替共聚、非理想共聚（有或无恒比点）的定义，根据竟聚
率值判断两单体对的共聚类型及共聚组成曲线类型。
5.共聚物组成控制方法。
6.共聚物微观结构与链段分布。
7.单体和自由基活性的表示方法，取代基的共辄效应、极性效应及位阻效
应对单体和自由基活性的影响。
8.Q-e值的物理意义，如何通过Q、e值判断两单体的共聚情况，Q-e 方程的
优点与不足。
【熟悉内容】
1.共聚合的意义及典型共聚物。
2.影响竟聚率的因素和竟聚率测定方法。
3.共聚物的组成与转化率的关系。
4.多元共聚。
5.共聚合速率。
第四章聚合方法
【掌握内容】
1.四种聚合实施方法的基本组成及优缺点。
2 .悬浮聚合与乳液聚合的机理及动力学。
【熟悉内容】
1.典型聚合物的聚合实施方法。
2.聚合方法的选择。
第五章阳离子聚合
【掌握内容】
1.阳离子聚合常见单体与引发剂。
2.阳离子聚合机理。
3.影响阳离子聚合因素。
4.异丁烯的聚合和丁基橡胶。
【熟悉内容】
1.阳离子聚合反应动力学。
第六章阴离子聚合
【掌握内容】
1.阴离子聚合常见单体与引发剂。
2.阴离子聚合机理,聚合速率及聚合度。
3.影响阴离子聚合因素。
4.活性阴离子聚合聚合原理、特点及应用。
5.阳离了聚合、阴离了聚合、自由基聚合的比较。
第七章开环聚合
【掌握内容】
1.环烷炷开环聚合热力学。
2.环氧烷炷、环醍、三聚甲醛（三氧六环）、环酰胺开环聚合。
【熟悉内容】
1.聚合单体特征及动力学。
2.环硅氧烷的开环聚合。
3.淡基化合物的聚合。
第八章配位聚合
【掌握内容】
1.配位聚合基本概念：
配位聚合，有规立构聚合，定向聚合，立构规整聚合物，立构规整度, 等规度。
2.Ziegler-Natta催化剂的组成及性质。
3. a —烯炷配位聚合机理（单金属机理，双金属机理，终止反应）。
4.二烯炷的配位聚合（丁二烯，异戊二烯）。
5.茂金属催化剂的特点。
6 .配位聚合催化剂的发展。
【熟悉内容】
1.影响Ziegler-Natta催化剂活性的因素。
2.配位聚合的应用。
第九章逐步聚合反应
【掌握内容】
1.逐步聚合的基本概念：
官能团，平均官能度，线形缩聚，反应程度，当量系数，体型缩聚，无规预聚物，结构预聚物，凝胶化作用，凝胶点。
2.缩聚反应的类型及典型聚合物的命名。
3.逐步聚合反应的特点。
4.逐步聚合官能团等活性理论。
5.缩聚反应聚合物分子量的控制。
6.典型线性和体型缩聚物的合成方法。
7.Carothers法计算体型逐步聚合反应的凝胶点。
8.线形逐步聚合与体型逐步聚合的比较。
9.逐步聚合与连锁聚合的比较。
【熟悉内容】
1.线形逐步聚合动力学。
2.缩聚物的分子量分布。
3.影响聚合反应动力学方程的因素。。
4.统计法计算体型逐步聚合反应凝胶点。
第十章聚合物的化学反应
【掌握内容】
1.聚合物化学反应的基本概念：
几率效应，邻近基团效应。
2.聚合物与小分子反应活性的比较及影响因素。
3.典型的聚合物的化学反应
聚乙酸乙酯的反应
芳香炷的取代反应
4.制备嵌段聚合物及接枝聚合物常用的方法。
5.聚合物交联反应：橡胶的硫化、饱和聚烯炷的过氧化物交联。
6.典型聚合物的热降解反应。
【熟悉内容】
1.纤维素的反应、卤化反应、环化反应。
2.光致交联固化。
3.氧化降解、聚合物老化机理及老化的防止与利用。
4.功能高分子的定义及主要种类。
高分子物理部分
第一章高分子链的近程结构
【掌握内容】
1.化学组成：基团（极性与非极性），单体单元（均聚与共聚）及末端
基；梯形与螺旋型结构。
2.键接结构：头一头（尾一尾）及头一尾结构。
3.构型（旋光异构，几何异构）。
4.支化与交联
【熟悉内容】
1.高分子链构型的测定方法。
第二章高分子链的远程结构
【掌握内容】
1.基本概念：
均方末端距，高斯链，构象。
2.高分子链长、末端距的计算方法；高分子链的柔顺性及本质。
【熟悉内容】
1.高分子链的旋转及构象统计。
第三章聚合物的聚集态结构
【掌握内容】
1.基本概念：
单晶，片晶，球晶，纤维状晶，串晶，伸直链晶体；结晶度，取向, 取向度；内聚能密度，相容性。
2.Keller折叠链模型；无规线团模型；局部有序模型。
3.高分子链结晶动力学。
4.液晶的化学结构及晶型；液晶的流变性。
5.结晶度及取向的测定方法，液晶的表征。
6.高分子合金
【熟悉内容】
1.不同晶型的形成条件。
2.取向对聚合物材料的影响。
第四章高分子的运动
【掌握内容】
1.高聚物分子运动的特点。
2.玻璃化转变。
4.玻璃化温度与链结构的关系。
5.玻璃态的分子运动。
6.晶态高聚物的分子运动。
【熟悉内容】
1.高聚物分子运动的研究方法。
第五章高聚物的力学性能
一、高弹性
【掌握内容】
1.基本概念：
杨氏模量，切变模量，本体模量，炳弹性。
2.橡胶高弹形变的特点与本质。
【熟悉内容】
1.橡胶弹性动力学分析及统计理论。
2.典型的热塑性弹性体。
二、聚合物的粘弹性
【掌握内容】
1.基本概念：
蠕变，应力松弛，动态粘弹性，滞后与阻尼，Boltzmann叠加原理, 时-温等效原理，松弛（迟后）时间及其松弛（迟后）时间谱。
2.高分子材料（包括高分子固体，熔体及浓溶液）的力学行为特性，粘
弹性本质。
3.描述聚合物粘弹性的力学模型及所描述的聚合物的力学过程。
【熟悉内容】
1.Maxwel 1模型与Voigt （或Kelvin）模型的数学推导。
2.WLF方程及应用。
3.粘弹性的研究方法。
三、聚合物的屈服和断裂
【掌握内容】
1.基本概念：
屈服应力，断裂应力，冲击强度，疲劳，银纹，剪切带，脆性断裂, 韧性断裂，应力集中。
2.晶态、非晶态及取向聚合物应力一应变特点。
3.聚合物的屈服与增韧机理。
4.影响聚合物强度的因素与增强途径、机理。
【熟悉内容】
1.断裂理论。
四、聚合物的流变性
【掌握内容】
1.基本概念：
牛顿流体，非牛顿流体，表观粘度，零剪切粘度，剪切变稀（增稠）, 熔融指数，挤出胀大，熔体破裂，法向应力效应，粘度与频率依赖
性。
2.聚合物熔体粘度测定方法。
3.聚合物熔体流动特性与分子结构关系。
【熟悉内容】
1. Rouse模型，管子模型及蛇行理论
第六章聚合物的电学性能、热性能、光学性能
【掌握内容】
1.基本概念：
介电极化，介电松弛，掺杂，压电系数，焦电系数，聚合物压电体。
2.高聚物的导电率、导电聚合物的结构与导电性。
3.高聚物的热稳定性、热膨胀、热传导，热变形温度。
4.折光指数，透明度，雾度，双折射，散射。
【熟悉内容】
1 .高聚物的电击穿，高分子的静电现象。
第七章高分子溶液
【掌握内容】
1.基本概念：
溶度参数，Huggins参数，0温度，第二维利系数A2,聚合物增塑，凝胶，冻胶。
2.高分子的溶解过程；溶剂对聚合物溶解能力判定原则；高分子溶液与
理想溶液的偏差；Flory-Huggins高分子溶液理论；Flory-Krigbaum 稀溶液理论。
3.Huggins参数、。温度及第二维利系数A2之间的关系；0溶液与理想
溶液。
4.高分子浓溶液及应用。
【熟悉内容】
1.Flory-Huggins晶格理论的假定条件及局限性。
2.第二维利系数的测定。
第八章聚合物的分子量和分子量分布
【掌握内容】
1.基本概念：
相对粘度，增比粘度，比浓粘度，比浓对数粘度，特性粘度，数均分子量、重均分子量、粘均分子量、z均分子量。
2.聚合物分子量的统计意义；常用的统计平均相对摩尔质量。
3.相对摩尔质量分布宽度及表示方法。
4.聚合物分子量的测定原理；不同测定方法的适用范围。
5 .特性粘度和相对摩尔质量的关系。
6.高分子的分级方法。
【熟悉内容】
1.Ubbelohde （乌氏粘度计）的原理
2.Flory粘度理论
三、试卷结构
试题类型主要有：名词解释、判断题、填空题、计算题、简答题（包括写反应式、叙述反应原理、聚合物特性、聚合方法等），综合论述题。
四、参考书目
1、潘祖仁编，《高分子化学》（第三版），化学工业出版社，2004o
2、潘才元编，《高分子化学》，中国科技大学出版社，2001 o
3、马德柱等编，《高聚物的结构与性能》，科学出版社，2004
4、何曼君等编，《高分子物理》（第二版），复旦大学出版社，2000o
编制单位：中国科学院研究生院编制日期：2006年6月6 R
大学物理实验预习报告(力学基本测量)
大学物理实验预习报告
实验原理及仪器介绍： 圆柱体密度计算公式如式（1）所示。 H D m V m 2 4πρ== （1） 液体密度计算公式如式（2）所示。 水 水 待测液体待测液体水 水 待测液体 待测液体 m m m m ρρρρ?= ?= （2） 实验仪器： 1.游标卡尺 如图1所示，游标卡尺有两个主要部分，一条主尺和一个套在主尺上并可以沿它滑动的副尺（游标）。游标卡尺的主尺为毫米分度尺，当下量爪的两个测量刀口相贴时，游标上的零刻度应和主尺上的零位对齐。 如果主尺的分度值为a ，游标的分度值为b ，设定游标上n 个分度值的总长与主尺上（ n-1 ）分度值的总长相等，则有 a n n b )1(-= （3） 图1 游标卡尺示意图
主尺与副尺每个分度值的差值即游标尺的分度值，也就是游标尺的精度（最小读数值）： - =-a b a n a n a n =-)1( （4） 常用的三种游标尺有50,20,10=n ,即精度各为、、。 游标尺的读数方法是：先读出游标零线以左的那条线上毫米级以上的读数L 0，即为整数值；然后再仔细找到游标尺上与主尺刻线准确对齐的那一条刻线（该刻线的两边不对齐成对称状态），数出这条刻线是副尺上的第k 条，则待测物的长度（即为小数值）为 n a k L L ? +=0 （5） 图2是50=n 分度游标卡尺的刻度及读数举例。图上读数： 00.0215.00120.0515.60L L k mm =+?=+?= 图2 游标卡尺读数示意图 螺旋测微器 如图3所示，螺旋测微器是在一根测微螺杆上配一螺母套筒，上有分度的标尺。测微螺杆的后端连接一个有50个分度的微分套筒，螺距为50mm 。当微分套筒转过一个分度时，测微螺杆就会在螺母套筒内沿轴线方向改变。也就是说，螺旋测微器的精密度（分度值）是。由此可见，螺旋测微器是利用螺旋（测微螺杆的外螺纹和固定套筒的内螺纹精密配合）的旋转运动，将测微螺杆的角位移转变为直线位移的原理实现长度测量的量具。 图3 螺旋测微器示意图 在使用螺旋测微器时，应该检查零线的零位置，当螺杆的一端与测砧相接触时，往往会0
2020年清华大学深圳国际研究生院975材料物理化学考试大纲——盛世清北
2020年清华大学深圳国际研究生院975材料物理化学考试大纲——盛世清北本文由盛世清北查阅整理，专注清华大学考研信息，为备考清华大学考研学子服务。 以下为2020年清华大学深圳国际研究生院975材料物理化学考研考试大纲： 1 热力学常见基本概念 1.1 系统、环境与边界 1.2 强度性质与广度性质 1.3 状态与平衡状态 1.4 过程与途径 1.5 热平衡与热力学第 0 定律 1.6 温度与热力学温度 2 气体 2.1 理想气体 2.2 状态方程 2.3 实际气体 2.3.1 压缩因子 2.3.2 维里方程 2.3.3 范德华方程 3 热力学第一定律 3.1 热量与功 3.2 热功等效与内能 3.3 热力学第一定律（能量守恒定律） 3.4 功与体积功 3.4.1 体积功的计算 3.4.2 不可逆与可逆过程 3.5 热与热容 3.5.1 等容热效应 3.5.2 等压热效应与焓 3.5.3 热容及简单变温过程热的计算 3.6 热力学第一定律在气体中的应用
3.6.1 内能和焓的计算通式 3.6.2 节流过程与 Joule-Thomson 系数 3.6.3 理想气体和范德华气体的内能与焓计算 3.6.4 等温、绝热、等容过程方程 3.6.5 热力学循环 3.7 第一定律对于化学反应的应用——热化学 3.7.1 化学反应进度 3.7.2 化学反应的热效应 3.7.3 反应热的计算 3.7.4 反应热的测量 3.7.5 反应热与温度的关系 3.7.6 非等温反应系统 4 热力学第二定律 4.1 自发过程的共同特征 4.1.1 自发过程的方向和限度 4.1.2 自发过程的共同特征 4.2 热力学第二定律的表述和过程的方向性 4.2.1 热力学第二定律的表述 4.2.2 过程方向和限度的描述方法 4.3 Carnot 循环和 Carnot 定理 4.3.1 Carnot 循环的效率 4.3.2 Carnot 定理及其推论 4.4 熵与混乱度 4.4.1 熵的导出 4.4.2 热力学第二定律的数学表达式—Clausius 不等式4.5 熵判据 4.5.1 熵增加原理 4.5.2 熵的物理意义 4.6 熵变的计算
大学物理实验课程简介Word版
《大学物理实验》课程简介 及教学大纲 课程编号： 适用专业：工科类通用 学制：四年本科 学时：60学时 学分： 石家庄经济学院教务处审定 二零零五年三月
编写朱孝义张素萍 审定张道明 讨论朱孝义张素萍赵惠裘平一郭涛
目录 一．物理实验课的地位、任务和作用 (4) 二．实验内容及基本要求 (4) 三．实验课程安排及课时分配 (7) 四．对各个实验的具体教学要求 (8)
本大纲是依据国家教委颁发的《高等工业学校物理实验课程教学基本要求》，并结合我校的具体情况制定的。 一、物理实验课的地位、任务和作用 物理实验是对高等工业学校学生进行科学基本训练的一门独立的必修基础课程，是学生进入大学后受到的系统实验方法和实验技能训练的开端，是工科类专业对学生进行科学实验训练的重要基础。 物理学是一门以实验为基础的科学，物理实验教学和物理理论教学具有同等重要的地位，它们既有深刻的内在联系和配合，又有各自的任务和作用。 本课程应在中学物理实验的基础上，按照循序渐进的原则，学习物理实验知识、方法和技能，使学生了解科学实验的主要过程与基本方法，为今后的学习和工作奠定良好的基础。 本课程基本任务： 1．通过对实验现象的观察、分析和对物理量的测量，学习物理实验知识，加深对物理学原理的理解。 2．培养与提高学生的科学实验能力，其中包括： （1）能够自行阅读实验教材和资料，作好实验前的准备。 （2）能够借助教材或仪器说明书正确使用常用仪器。 （3）能够应用物理学理论对实验现象进行初步分析判断。 （4）能够正确记录和处理实验数据，绘制曲线，说明实验结果，撰写合格的实验报告。 （5）能够完成简单的设计性实验。 3．培养与提高学生的科学素养，要求学生具有对待科学实验一丝不苟的严谨态度和实事求是的科学作风。 二、实验内容及基本要求 1．绪论： 教学内容（教师讲授） （1）物理实验课的教学任务、教学方式、预习和实验报告的要求及实验室规则。 （2）介绍测量误差、有效数字及数据处理的基础知识，内容包括：测量分类、测量误差的基本概念、系统误差的分析、偶然误差的估 计、直接测量结果的误差表示、间接测量的误差计算。有效数字 的性质和运算。处理实验数据的一些重要方法，例如：列表法、
622物理化学考试大纲汇总
硕士研究生入学统一考试《物理化学Ⅰ》科目大纲 （科目代码：622） 学院名称（盖章）：化学化工学院 学院负责人（签字）： 编制时间：2014年8月20日
《物理化学Ⅰ》科目大纲 （科目代码：622） 一、考核要求 物理化学主要内容包括气体、化学热力学（统计热力学）、化学动力学、电化学、界面化学与胶体化学等。要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法。 二、考核目标 物理化学考试在考查基本知识、基本理论的基础上，注重考查考生灵活运用这些基础知识观察和解决实际问题的能力。它的评价标准是高等学校优秀毕业生能达到及格或及格以上水平，以保证被录取者具有较扎实的物理化学基础知识。 三、考核内容 第一章气体 §1.1 气体分子运动论 §1.2 摩尔气体常数 §1.3 理想气体的状态图 §1.4 气体运动的速率分布 §1.5 气体平动能分布 §1.6 气体分子在重力场中的分布 §1.7 分子的碰撞频率与平均自由程 §1.8 实际气体 §1.9 气液间的转变 §1.10 压缩分子图 掌握理想气体状态方程和混合气体的性质（组成的表示、分压定律、分容定律）。了解分子碰撞频率、平均自由程和实际气体概念，特别要了解实际气体的状态方程（范德华方程）以及实际气体的液化、临界性质、应状态原理与压缩因子图等。 第二章热力学第一定律及其应用 §2.1 热力学概论 §2.2 热平衡与热力学第零定律－温度的概念 §2.3 热力学的一些基本概念 §2.4 热力学第一定律 §2.5 准静态过程和和可逆过程 §2.6 焓 §2.7 热容 §2.8 热力学第一定律对理想气体的应用 §2.9 Carnot循环 §2.10 实际气体
大学物理实验报告-基本测量
学实验报告 课程名称：_____ 大学物理实验（一）_________ 实验名称：实验1 基本测量______________ 学院：______________________________________ 专业：______ 课程编号： ________________________ 组号：16 指导教师: ________________ 报告人：__________ 学号_______________ 实验地点__________ 科技楼906 __________ 实验时间：______ 年_______ 月 ____ 日星期________ 实验报告提交时间:
四、实验容和步骤 五、数据记录 1用游标卡尺R测量圆筒的外径D径d、和高H 表1
2、用螺旋测微计测量粗铜丝、细铜丝的直径表2单位：________ 千分尺零点：____________ 千分尺基本误差：_____________ 六、数据处理： 1、计算圆筒的外径D ,并计算D（5分） 2、计算圆筒的径d ,并计算d（5 分）
2 3、计算圆筒的高 H ,并计算 H （5分） 4、计算粗铜丝直径 D 1及 D 1 （6分） 5、计算细铜丝直径 D 2及 D 2 （6分） 6、间接量B D 1D 2 D 1 D 2 ，计算B 的平均值、相对误差和绝对误差。 （5 分） 提示: D 2 D i D 2
七、实验结果与讨论 实验结果1: 圆筒的外径： D P = D D ( ) 实验结果2: 圆筒的径：d P = d d ( ) 实验结果3: 圆筒的高：H P = H H ( ) 实验结果4: 粗铜丝的直径： D i P = D i D i ( ) 实验结果5: 粗铜丝的直径： D2 P = D2 D2 ( ) 实验结果讨论：6: B P = B B ( )
2013年冶金物理化学考研试题
2013年冶金物理化学考研试题
北京科技大学2013年硕士学位研究生入学考试试题 ======================================================================== ===================================== 试题编号：809 试题名称冶金物理化学（共7 页）适用专业：冶金工程、冶金工程（专业学位） 说明：所有答案必须写在答题纸上，做在试题或草稿纸上无效。 考试用具：无存储功能计算器。 ======================================================================== ===================================== 此试卷包含两部分：其中第一部分适用于冶金工程（不含生态学）考生，第二部分仅适用于生态学考生。 第一部分（适用于冶金工程<不含生态学>考生） 1、简要回答下列问题（第1-8小题每题7分，第9小题14分，共70分） 1）当铁液中组元i的浓度趋于零时，试推导以纯物质标准态的活度及活度系数与以1%标准态的活度及活度系数的关系。 2）对如下反应 （SiO2）+2[C]=[Si]+2CO (1) △G10=a1-b1T SiO2，（S）+2[C]=[Si]+2CO (2) △G20=a2-b2T 在T≤1873K时，讨论△G10与△G20的关系。 3）用热力学原理分析氧势图（Ellingham图）上，为什么标准状态下低位置的金属元素可以还原高位置的氧化物？ 4）描述二元系规则溶液的活度系数的计算方法，并与Wagner模型计算进行对
大学物理考试大纲(食品科学)王国栋
大学物理考试大纲(食品科学)王国栋
食品科学与工程专业课程考试大纲 《大学物理》课程考试大纲 课程编号： 课程性质：公共基础课 适用专业：食品科学与工程专业 考试对象：食品科学与工程专业本科生 一、课程考核目的 本课程的考核目的是：了解学生通过本课程的学习，掌握本学科基本理论、基础知识的状况，分析问题、解决问题的能力，以及科学的思维方法运用能力。促进学生复习、巩固所学的知识。 二、课程考试方式及时间 本课程的考试均以闭卷考的形式进行，期终的考核成绩以期末成绩为主（80%），、平时和作业情况（20%）也作期终考核成绩的一部分，考核成绩为百分制。本
课程不仅为后续课的学习打基础，而且对学生毕业后的工作，以及进一步学习将产生一定的影响。 考试时间一般规定为120分钟。 三、教学时数 本课程总学时为90（18周，周课5） 四、教材与参考书目 教材 《大学物理学》王国栋等编高等教育出版社2008年6月 参考书目 1《大学物理学》郭华北主编中国林业出版社2001年 2《物理学》(上、下册) 马文蔚主编高教出版社1999年 3《基础物理学》陆果主编高等教育出版社2003年 4《普通物理学》（修订第五版）程守诛、江之永主编1994年
五、考核内容与考核要求 本考试大纲根据《大学物理》课程标准的教学要求，按照热学的理论知识体系，提出考核的内容和考核要求。考核要求分为三个层次；了解、理解和掌握。 第1章物质的基本性质 考核内容： 1.1 物质的结构及形态 1.2 实物的基本性质 1.3 场与物质的相互作用 1.4 物质的能量 考核要求： 理解生物学的发展和物理学的关系，现代物理学的成就在农业科学技术中的应用；能够用物理学原理、思想和方法处理农林、生物学问题；掌握物质世界的空间尺度、时间尺度、基本作用及宏观和微观的运行规律。 第2章流体力学基础 考核内容：
①天津大学《物理化学》考试大纲(2016年版)
一、考试的总体要求 1. 对本门课程中重要的基本概念与基本原理掌握其含义及适用范围； 2. 掌握物理化学公式应用及公式应用条件。计算题要求思路正确。步骤简明； 3. 掌握物理化学实验中常用物理量的测量(包括原理、计算式、如何测量)。能正确使用常用物化仪器(原理、测量精度、使用范围、注意事项) 二、考试内容及比例(重点部分) 1. 气体、热力学第一定律、热力学第二定律(~22 %) 理想气体状态方程、范德华方程、压缩因子定义。 热力学第一、第二定律及其数学表达式；pVT变化、相变化与化学反应过程中W、Q、U、H、S、A与G的计算；熵增原理及三种平衡判据。 了解热力学基本方程和麦克斯韦关系式的简单应用；克拉贝龙方程及克-克方程的应用。2. 多组分热力学及相平衡(~18 %) 偏摩尔量、化学势的概念；理想气体、理想稀溶液的化学势表达式；逸度、活度的定义以及活度的计算。 拉乌尔定律和亨利定律；稀溶液依数性的概念及简单应用。 相律的应用；单组分相图；二组分气－液及凝聚系统相图。 3. 化学平衡(~10 %) 等温方程；标准摩尔反应Gibbs函数、标准平衡常数与平衡组成的计算；温度、压力和惰性气体对平衡的影响；同时平衡的原则。 4. 电化学(~10 %) 电解质溶液中电导率、摩尔电导率、活度与活度系数的计算；电导测定的应用。 原电池电动势与热力学函数的关系，Nernst方程；电动势测定的应用；电极的极化与超电势的概念。 5. 统计热力学(~6 %) Boltzmann分布；粒子配分函数的定义式；双原子平、转、振配分函数的计算；独立子系统能量、熵与配分函数的关系，Boltzmann熵定理。 6. 化学动力学(~15 %) 反应速率、基元反应、反应分子数、反应级数的概念。 零、一、二级反应的动力学特征及速率方程积分式的应用；阿累尼乌斯公式；对行、平行反应（一级）速率方程积分式的应用；复杂反应的近似处理法（稳态近似法、平衡态近似法）。催化作用的基本特征；光化反应的特征及光化学第一、第二定律。 7. 界面现象与胶体化学（~10 ％） 弯曲液面的附加压力与Laplace方程；Kelvin方程与四种亚稳态；润湿与铺展现象及杨氏方程；化学吸附与物理吸附；Langmuir吸附等温式。 了解胶体的光学性质、动力性质及电学性质；掌握胶团结构的表示，电解质对溶胶的聚沉作用；了解乳状液的稳定与破坏。 8. 实验部分（~10 ％） 1) 恒温槽的调节及粘度测定；2)液体饱和蒸气压的测定；3)反应焓的测定；4)平衡常数的测定（ZnO与HCl水溶液反应）；5)凝固点降低法测摩尔质量（萘－苯系统）；6)二元完全互溶液体蒸馏曲线（乙醇－正丙醇系统，阿贝折射仪）；7)二元凝聚系统相图；8) 原电池热力
《大学物理实验》课程教学大纲.docx
《大学物理实验》课程教学大纲 1. 课程名称（中文）：物理实验英文名称：Physics Experiments 2.课程编码： 01000102 3.课程类别：基础独立设课 4.课程要求：必修基础实验 5.课程属性：独立设课 6.课程总学时：总学分： 7.实验学时： 51 学时总学分： 1.5学分 8.应开实验学期：第 2 学期至第 3 学期 9.适用专业：土木工程、化学工程与工艺、应用化学、材料科学与工程、生物工程、信息 与计算科学。 10.先修课程：大学物理 11. 编写人：徐子湘俸永格编写日前：2005年9月1日 一、实验课程简介 物理学是实验科学，物理规律的研究都是以严格的实验为基础，实验与数学分析相结合是 物理学研究中的一个特点。物理实验是大学生进行科学实验训练的一门基础课程，在实验过程中，通过理论的运用与现象的观测分析，充分提高学生分析问题与解决问题的能力；充分提高学生综 合运用理论知识解决实际问题的动手能力。本实验课程需学生应达到下列要求： 1、进一步巩固和加深对大学物理理论知识的理解，提高学生的综合素质。 2、能根据需要选学参考书，查阅手册，通过独立思考，深入钻研有关问题，学会自己 独立分析问题、解决问题，具有一定的创新能力。 二、实验教学目标与基本要求 1、本课程的主要目的是： （1）学生通过实验学习物理实验的基本理论、典型的实验方法及其物理思想。 （2）获得必要的实验知识和操作技能训练，培养学生的动手能力、工作能力、创造能力，提高学生分析问题、归纳问题、解决问题的能力。 （3）树立实事求是、一丝不苟、严格认真的科学态度。 2、本实验课程应达到下列要求： （1）进一步巩固和加深对大学物理理论知识的理解，提高学生的综合素质。 （2）能根据需要选学参考书，查阅手册，通过独立思考，深入钻研有关问题，学会自己独立分析问题、解决问题，具有一定的创新能力。
911材料综合 考试大纲
911材料综合考试大纲（2017年） 《材料综合》满分150分，考试内容包括《物理化学》、《材料现代研究方法》《材料科学基础》三门课程，其中《物理化学》占总分的50%,《材料现代研究方法》占总分的30%，《材料科学基础》占总分的20%。特别注意：《材料科学基础》分为三部分，考生可任选其中一部分作答。 物理化学考试大纲（2017年） 适用专业：材料科学与工程专业 《物理化学》是化学、化工、材料及环境等专业的基础课。它既是专业知识结构中重要的一环，又是后续专业课程的基础。要求考生通过本课程的学习，掌握化学热力学及化学动力学的基本知识；培养学生对化学变化和相变化的平衡规律及变化速率规律等物理化学问题，具有明确的基本概念，熟练的计算能力，同时具有一般科学方法的训练和逻辑思维能力，体会并掌握怎样由实验结果出发进行归纳和演绎，或由假设和模型上升为理论，并能结合具体条件应用理论分析解决较为简单的化学热力学及动力学问题。 一、考试内容及要求 以下按化学热力学基础、化学平衡、相平衡、电化学、以及化学动力学五部分列出考试内容及要求。并按深入程度分为了解、理解（或明了）和掌握（或会用）三个层次进行要求。 （一）化学热力学基础 理解平衡状态、状态函数、可逆过程、热力学标准态等基本概念；理解热力学第一、第二、第三定律的表述及数学表达式涵义；明了热、功、内能、焓、熵和Gibss函数，以及标准生成焓、标准燃烧焓、标准摩尔熵和标准摩尔吉布斯函数等概念。 熟练掌握在物质的p、T、V变化，相变化和化学变化过程中求算热、功以及各种热力学状态函数变化值的原理和方法；在将热力学公式应用于特定体系的时候，能应用状态方程（主要是理想气体状态方程）和物性数据（热容、相变热、蒸汽压等）进行计算。 掌握熵增原理和吉布斯函数减小原理判据及其应用；明了热力学公式的适用条件，理解热力学基本方程、对应系数方程。 （二）化学平衡 明了热力学标准平衡常数的定义，会用热力学数据计算标准平衡常数；
昆明理工大学考研真题_809冶金物理化学2017年
第 1 页 共 5页昆明理工大学2017年硕士研究生招生入学考试试题(A 卷)考试科目代码：809 考试科目名称 ：冶金物理化学 考生答题须知 1 所有题目（包括填空、选择、图表等类型题目）答题答案必须做在考点发给的答题纸上，做在本试题册上无效。请考生务必在答题纸上写清题号。 2 评卷时不评阅本试题册，答题如有做在本试题册上而影响成绩的，后果由考生自己负责。 3 答题时一律使用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔作答（画图可用铅笔），用其它笔答题不给分。 4 答题时不准使用涂改液等具有明显标记的涂改用品。 一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。(共15小题, 每小题2分，合计30分) 1、在隔离系统内：( )。 ( 1 ) 热力学能守恒，焓守恒； ( 2 ) 热力学能不一定守恒，焓守恒； ( 3 ) 热力学能守恒，焓不一定守恒； ( 4 ) 热力学能、焓均不一定守恒。 2、H 2和O 2以2：1的摩尔比在绝热的钢瓶中反应生成H 2O ，在该过程中( )是正确的。 ( 1 ) ?H = 0； ( 2 ) ?T = 0； ( 3 ) pV γ = 常数； ( 4 ) ?U = 0。 3、公式d G =－S d T + V d p 可适用下述哪一过程：（ ） (1) 在298 K ，100 kPa 下水蒸气凝结成水的过程； (2) 理想气体膨胀过程； (3) 电解水制H 2( g )和O 2( g )的过程； (4) 在一定温度压力下，由N 2( g ) + 3H 2( g )合成NH 3( g )的过程。 4、在一定温度和压力下α，β任意两相平衡时，两相中下述物理量相等的是（ ）。 （1） 摩尔热力学能； （2） 摩尔焓； （3） 摩尔吉布斯函数； （4） 摩尔熵。 5、下列反应的焓变不符合标准摩尔生成焓定义的是：（ ）。 （1）H 2(g , p ) +N 2(g , p ) = NH 3(g , p ) ； 321 2 （2）H 2(g , p ) +Br 2(g , p ) = HBr(g , p ) ；1212 （3）N 2(g , p ) + D 2(g , p ) = ND 2(g , p ) ；12 （4）Na(s , p ) + Cl 2(g , p ) = NaCl(s , p ) 。126、在298 K 恒压下把某化学反应设计在可逆电池中进行可得电功91.84 kJ ，该过程的?U ，?S ，?A 和?G 的值为（ ）。 (选填表中的(1), (2), (3), (4)) ?U / kJ ?S / J·K -1 ?A / kJ ?G / kJ (1) －121.8 716.8 －91.84 －91.84 (2) 121.8 716.8 －91.84 －91.84 (3) 121.8 0.7168 －91.84 －91.84 (4) －121.8 0.7168 －91.84 －91.84
大学物理实验思考题答案及解析教学提纲
实验四、波器及其应用 1．在示波器状况良好的情况下，荧光屏看不见亮点，怎样才能找到亮点？显示的图形不清晰怎么办？ 首先将亮点旋钮调至适中位置,不宜过大,否则损坏荧光屏，也不宜聚焦。在示波器面板上关掉扫描信号后（如按下x－y键），调节上下位移键或左右位移键。调整聚焦旋钮，可使图形更清晰。 2．如果正弦电压信号从Y轴输入示波器，荧光屏上要看到正弦波，却只显示一条铅直或水平直线，应该怎样调节才能显示出正弦波？ 如果是铅直直线，则试检查x方向是否有信号输入。如x－y键是否弹出，或者（t/div）扫描速率是否在用。如果是水平直线，则试检查y方向是否信号输入正常。如（v/div）衰减器是否打到足够档位。 3.观察正弦波图形时，波形不稳定时如何调节？ 调节（t/div）扫描速率旋钮及（variable)扫描微调旋钮，以及（trig level)触发电平旋钮。 4.观察李萨如图形时，如果只看到铅直或水平直线的处理方法？ 因为李萨如图形是由示波器x方向的正弦波信号和y方向的正弦波信号合成。所以，试检查CH1通道中的（v/div)衰减器旋钮或CH2通道中的（v/div)衰减器旋钮。 5.用示波器测量待测信号电压的峰－峰值时，如何准确从示波器屏幕上读数？ 在读格数前，应使“垂直微调”旋到CAL处。建议用上下位移（position)旋钮将正弦波的波峰或波谷对齐某一横格再数格数，就不会两头数格时出现太大的误差。 6.用示波器怎样进行时间（周期）的测量？ 在读格数前，应使“垂直微调”旋到CAL处。根据屏幕上x轴坐标刻度，读得一个周期始末两点间得水平距离（多少div),如果t/div档示值为0.5ms/div，则周期＝水平距离（div）×0.5ms/div。 7.李萨如图形不稳定怎么办？ 调节y方向信号的频率使图形稳定。 实验六、霍尔效应（Hall Effect） 1、实验过程中导线均接好，开关合上，但Vh无示数，Im和Is示数正常,为什么? （1） Vh组的导线可能接触不良或已断。仔细检查导线与开关连接以及导线是否完好正常。 （2）Vh的开关可能接触不良。反复扳动开关看是否正常。 （3）可能仪器的显示本身有问题。 2、Im和Is示数稳定，Vh示数极不稳定,为什么? 仪器本身问题。更换仪器。 3、利用对称测量法测霍耳电压时，改变Is或Im方向，霍耳电压值的符号不改变? （1）可能由于霍耳元件的四根连线连接错误而导致霍耳元件已烧坏。 （2）可能导线未接在中间的接线柱上，导致开关不能改变方向。
《物理化学(乙)》考试大纲
中国科学院大学硕士研究生入学考试 《物理化学（乙）》考试大纲 本《物理化学》（乙）考试大纲适用于报考中国科学院大学化工类专业的硕士研究生入 学考试。物理化学是化学学科的重要分支，是整个化学学科和化工学科的理论基础。它从物 质的物理现象和化学现象的联系入手探求化学变化基本规律。物理化学课程的主要内容包括化学 热力学（统计热力学）、化学动力学、电化学、界面化学与胶体化学等。要求考生熟练 掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法，并具有综合运用所学知识分析和解决实际问 题的能力。 一、考试内容 （一）气体的PVT关系 1、理想气体状态方程 2、理想气体混合物 3、气体的液化及临界参数 4、真实气体状态方程 5、对应状态原理及普遍化压缩因子图 （二）热力学第一定律 1、热力学基本概念 2、热力学第一定律 3、恒容热、恒压热、焓 4、热容、恒容变温过程、恒压变温过程 5、焦耳实验，理想气体的热力学能、焓 6、气体可逆膨胀压缩过程 7、相变化过程 8、溶解焓及混合焓 9、化学计量数、反应进度和标准摩尔反应焓
10、由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓 11、节流膨胀与焦耳—汤姆逊效应 12、稳流过程的热力学第一定律及其应用 （三）热力学第二定律 1、卡诺循环 2、热力学第二定律 3、熵、熵增原理 4、单纯 pVT 变化熵变的计算 5、相变过程熵变的计算 6、热力学第三定律和化学变化过程熵变的计算 7、亥姆霍兹函数和吉布斯函数 8、热力学基本方程 9、克拉佩龙方程 10、吉布斯—亥姆霍兹方程和麦克斯韦关系式 （四）多组分系统热力学 1、偏摩尔量 2、化学势 3、气体组分的化学势 4、拉乌尔定律和亨利定律 5、理想液态混合物 6、理想稀溶液 7、稀溶液的依数性
2019年云南昆明理工大学冶金物理化学考研真题A卷
2019年云南昆明理工大学冶金物理化学考研真题A卷 一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。(共15小题, 每小题2分，合计30分) 1、下列说法中不正确的是( )。 ( 1 )用热力学方法不能测热力学能的绝对值； ( 2 )理想气体的热力学能只与温度有关，且与气体物质的量成正比； ( 3 )N种气体混合物的热力学能等于混合前N种气体的热力学能之和； ( 4 )热力学能是系统状态的单值函数。 2、一封闭系统，当状态从A到B发生变化时，经历两条任意的不同途径( 途径1，途径2 )，则下列四式中，( )是正确的。 ( 1 ) Q1 = Q2； ( 2 ) W1 = W2； ( 3 ) Q1＋W2= Q2＋W1； ( 4 ) ?U1 = ?U2。 3、同温同压同体积的气体A和B等温混合，混合后的总体积仍为A（或B）原来的体积，则过程( ) 。 （1）?S > 0；（2）?S = 0；（3）?S< 0；（4）?S无法确定 4、温度T时，由化合物的标准摩尔燃烧焓求化学反应 0 = 的标准摩尔反应焓的公式为：（）。 （1）?r H(T) == －?c H（B, 相态, T）；（2）?r H(T) == ?c H（B, 相态, T）； （3）?r H(T) == －c H（B, 相态, T）；（4）?r H(T) == c H（B, 相态, T）。 5、一定量的N2气在恒定的压力下升高温度，则其吉布斯函数( )。 (1) 增大； (2) 不变； (3) 减小； (4) 无法确定。 6、在101325 Pa下，苯的熔点是5℃。在101325 Pa下5℃的C6H6( s )变为5℃的C6H6( l )，则过程的?H 0，?S 0，?G 0。( ) （1）?H>0，?S >0，?G=0；（2）?H>0，?S<0，?G<0； （3）?H<0，?S >0，?G>0；（4）?H<0，?S <0，?G=0。 7、25℃时有反应 C6H6(l) + 7O2(g)3H2O(l) + 6CO2(g) 若反应中各气体物质均可视为理想气体，则其反应的标准摩尔焓变?r H与反应的标准摩尔热力学能变?r U之差约为：（）。 （1）－3.7 kJ·mol-1；（2）1.2 kJ·mol-1；（3）－1.2 kJ·mol-1；（4）3.7 kJ·mol-1；8、在拉乌尔定律表达式p B=p B*x B中，p B* ：（）。 （1）只是温度的函数，与溶质、溶剂的性质无关； （2）与溶质、溶剂的性质有关，但与温度无关； （3）与温度、溶剂的性质有关，与溶质性质无关； （4）与温度、溶质的性质有关，与溶剂性质无关。 9、在101 325Pa下，碘在水和二硫化碳中分配达平衡，不存在固态碘及气相，则此系统的
2012级_大学物理实验大纲C
《大学物理实验C》教学大纲(11100060) 课程名称：大学物理实验C 英文名称：College Physics Experiment C 实验课性质：独立设课 课程编号：11100060开放实验项目数：18 大纲主撰人：鄢仁文大纲审核人：李雪梅 一、学时、学分 课程总学时：20学时实验学时：20学时 课程总学分：1学分实验学分：1学分 二、适用专业及年级 2012级计算机科学与技术大一 2012年通信工程大一 三、实验教学目的与基本要求 (一)、教学目的 本课程是各高校理工科专业开设的一门基础实验课，主要目的是使学生在物理实验的基本知识、基本方法和基本技能等方面受到较系统的训练，理论联系实际，培养学生初步的实验能力，良好的实验习惯以及严谨求实的科学作风提高学生科学实验的素质、创新精神。使学生较早地参加科研活动，为今后用物理方法解决本学科的问题打好基础。 (二)、基本要求 学生在本课程中，通过一定数量的力、热、电、光等实验，应达到如下基本要求： （1）养成良好的实验习惯和严谨的科学作风。 （2）掌握常用基本物理实验仪器的原理和性能，学会正确调节、使用和读数；懂得物理实验的安全防护知识。 （3）掌握一些物理量的常用测量方法，如比较法、替代法、放大法……等等。 （4）掌握实验数据的一些基本处理方法，如列表法、作图法、逐差法……等等。 （5）学会对实验数据进行误差分析和不确定度评定，正确运用有效数字，学会定性判断和定量估算实验数据的可靠性。 四、主要仪器设备 单摆、电子天平、TH-2型转动惯量测试仪、变温粘度测量仪、金属线膨胀实验仪、杨氏模量实验仪、SVX-5综合声速测试仪、GDM-8135台式数字万用表、静电场描绘仪、DHQJ-3型非平衡电桥、双踪示波器、光具座及附件、激光光源、读数显微镜、激光光源、读数显微镜、光学平台及附件 五、实验课程内容和学时分配
2017年西南石油大学《物理化学》考试科目大纲
物理化学硕士研究生考试大纲 一、考试性质 物理化学考试是化学、化学工程与技术、材料科学类专业硕士研究生入学考试科目之一，是教育部授权各招生院校自行命题的选拔性考试，其目的是测试考生对物理化学基础知识和分析、解决问题方法的掌握程度。本大纲遵照教育部物理化学课程指导小组的基本要求，结合我校理、工科各专业对物理化学的热力学、动力学、电化学、界面胶体化学的知识要求制订。本大纲力求反映专业特点，以科学、公平、准确、规范的尺度去测评考生的物理化学基础知识水平、基本判断素质和综合应用能力。 二、评价目标 (1) 物理化学基础知识的掌握是否全面。 (2) 物理化学基本方法的理解深度和综合应用能力。 三、考试内容 物理化学考试的核心在基础理论和原理及其在系统发生典型变化过程中的应用，以及基本的定量、定性分析方法，有一定的代数、数值和微积分计算工作量，需要准备计算器。 1 气体 理想气体、真实气体、气体液化的基本概念。 理想气体状态方程，理想气体模型，摩尔气体常数，平均摩尔质量，道尔顿分压定律，阿马格分体积定律。 真实气体状态方程，真实气体的液化，对应状态原理，普遍化压缩因子图。 2 热力学 热力学第一定律、第二定律、第三定律、多组分系统热力学的基本概念。 热力学第一定律、第二定律、第三定律对p V T过程、相变过程、化学变化过程的应用及相关计算，包括Q、W、U、H、S、G、A、p、V、T等物理量的相关计算。 多组分系统偏摩尔量的性质与计算。 理想气体和真实气体的逸度、化学势及热力学函数的计算。 混合物和溶液的活度、活度因子、化学势及热力学函数的计算 稀溶液的性质及其相关计算。 3 化学平衡 化学平衡条件、平衡判据、平衡移动原理、平衡常数动量等相关的基本概念。 标准生成吉布斯自由能，标准状态下反应的Gibbs自由能变的计算。
《大学物理》考试大纲
807―《大学物理》考试大纲 一、基本要求 对力学、电磁学、光学、量子物理四部分的基本概念、原理、定律和基本实验方法有比较全面系统的认识和理解，会应用所学概念、理论和方法解决一定难度的物理问题。 二、考试范围 1. 力学 （1）质点运动学：矢径；参考系；运动方程；瞬时速度；瞬时加速度；切向加速度；法向加速度；圆周运动；运动的相对性。 （2）质点动力学：惯性参照系；牛顿运动定律；功；功率；质点的动能；弹性势能；重力势能；保守力；功能原理；机械能守恒与转化定律；动量、冲量、动量定理；动量守恒定律。 （3）刚体的转动：角速度矢量；质心；转动惯量；转动动能；转动定律；力矩；力矩的功；定轴转动中的转动动能定律；角动量和冲量矩；角动量定理；角动量守恒定律。 （4）简谐振动和波:运动学特征（位移、速度、加速度，简谐振动过程中的振幅、角频率、频率、位相、初位相、相位差、同相和反相）；动力学分析；振动方程；旋转矢量表示法；谐振动的能量；谐振动的合成；波的产生与传播；面简谐波波动方程；波的能量、能流密度；波的叠加与干涉；驻波；多普勒效应。 2. 电磁学 （1）真空与介质中的静电场：静电场的电场强度、电势及二者的关系；场强与电势的叠加原理；高斯定理；环路定理；导体的静电平衡问题；电介质的极化现象；各向同性介质中的D与E的关系与区别；电容、静电场能量。 （2）稳恒电流的磁场：磁感应强度矢量；磁场的叠加原理；毕奥——萨伐尔定律及应用；磁场的高斯定理、安培环路定理及应用；磁场对载流导体的作用；安培定律；载流线圈的磁场及在外磁场中所受的力矩；运动电荷的磁场、洛仑兹力。 （3）电磁感应：法拉第电磁感应定律；楞次定律；动生电动势；自感、互感、自感磁能；互感磁能；磁场能量。 （4）麦克斯韦电磁场理论与电磁波：位移电流；麦氏方程组；电磁波的产生与传播；电磁波的基本性质；电磁波的能流密度。 3. 光学 （1）光的干涉：相干光；光程；光程差与位相差；杨氏双缝干涉；薄膜等厚干涉；麦克耳逊干涉仪的工作原理及应用。 （2）光的衍射：惠更斯—菲涅尔原理；单缝的夫琅和费衍射；光珊衍射；x射线衍射。 （3）光的偏振：自然光与线偏振光；布儒斯特定律；马吕斯定律；双折射现象；线偏振光的获得与检验；椭圆偏振光和圆偏振光。
物理化学考试大纲.doc
硕士研究生《物理化学》(工)考试大纲 课程名称：物理化学 科目代码：862 适用专业：化学工程与技术，材料科学与工程 参考书目：《物理化学》（上、下册）（第四版）高等教育出版社，2003，天津大学； （物理化学实验教材可由下列教材中任选一种） 《物理化学实验》石油大学出版社吴肇亮等； 《基础化学实验》（上、下册）石油工业出版社，2003，吴肇亮等 硕士研究生物理化学课程考试大纲 一、概述 物理化学课程主要包括热力学原理和应用、化学动力学基础、相平衡基础、表面胶化和统计力学基础部分。其中前三部分为主要内容。 考生应比较牢固地掌握物理化学基本概念及计算方法，同时还应掌握物理化学一般方法，并具备结合具体条件应用理论解决实际问题的能力。 在物理化学实验的相关内容中，要求掌握常用的物理化学实验方法和测试技术。 在有关的物理量计算和表述中，应注意采用国家标准单位制（SI制）及遵循有效数运算规则。在涉及数值的计算中应注意物理量单位的运算及传递。 二、课程考试的基本要求 理论部分： 下面按化学热力学、统计热力学初步、化学动力学、电化学、界面现象和胶体化学六个部分列出基本要求。基本要求按深入程度分“了解”、“理解”(或“明了”)和“掌握”(或“会用”)三个层次。 （1）化学热力学 1．热力学基础 理解下列热力学基本概念：平衡状态，状态函数，可逆过程，热力学标准态。 理解热力学第一、第二、第三定律的叙述及数学表达式。 明了热力学能、焓、熵、Helmholtz函数和Gibbs函数等热力学函数以及标准燃烧焓、标准生成焓、标准摩尔熵、标准生成Gibbs函数等概念。 掌握在物质的P、V、T变化、相变化和化学变化过程中计算热、功和各种状态函数变化值的原理和方法。在将热力学一般关系式应用于特定系统的时候，会应用状态方程(主要是理想气体状态方程，其次是Van der Waals方程)和物性数据(热容、相变热、蒸汽压等)。 掌握熵增原理和各种平衡判据。明了热力学公式的适用条件。 理解热力学基本方程和Maxwell关系式。 了解用热力学基本方程和Maxwell关系式推导重要热力学公式的演绎方法。 2．相平衡
硕士研究生入学考试大纲-820冶金物理化学
冶金物理化学考试大纲 I 考查目标 掌握冶金物理化学的基本概念、基本理论及计算方法，正确运用于分析和解决具体问题。基本理论包括溶液热力学理论、Gibbs自由能变化的计算、应用原则及活度数据的获得原理和方法、相图基本原理及典型二三元相图基础知识、表面和界面基本理论、冶金动力学基本理论等，冶金基本熔体（熔渣的基本物理化学性质及在冶金中的作用）、解决冶金实际问题常用的几种基本手段和方法（包括化学反应等温方程式和平衡移动原理的灵活运用；优势区图、位势图等几种热力学状态图的构成原理及使用方法等）。 II 考试形式和试卷结构 一、试卷满分及考试时间 试卷满分为150分，考试时间180分钟。 二、答题方式 答题方式为闭卷、笔试。允许使用计算器，但不得使用带有公式和文本存储功能的计算器。 三、试卷内容与题型结构 1、名词解释题 6题，每小题5分，共30分 2、简答题 6题，每小题10分，共60分 3、计算与分析题 4题，共60分 III 考查内容 1、冶金热力学基础 化学反应的标准吉布斯自由能变化及平衡常数，溶液的热力学性质－活度及活度系数，溶液的热力学关系式，活度的计算方法，标准溶解吉布斯自由能及溶液中反应的吉布斯自由能计算。 重点：化学反应的吉布斯自由能计算及由此判断化学反应进行的方向，活度计算。 2、冶金动力学基础 化学反应的速率，分子扩散及对流传质，反应过程动力学方程的建立，新相形成的动力学。 重点：一、二级化学反应及一级可逆化学反应速率方程推导，菲克第一、第二定律，双膜理论，未反应核模型。 3、金属熔体 熔铁及其合金的结构，铁液中组分活度的相互作用，铁液中元素的溶解及存在形式，熔铁及其合金的物理性质。 重点：活度相互作用系数及其转换关系。 4、冶金炉渣 二元系、三元系相图的基本知识及基本类型，三元渣系的相图，熔渣的结构理论，熔渣的离子溶液结构模型，熔渣的活度曲线图，熔渣的化学性质，熔渣的物理性质。 重点：二、三元系平衡相的定量法则（直线法则和杠杆定律, 重心法则），分析等温截面图和投影图。熔渣的结构理论。 5、化合物的形成－分解、氢的燃烧反应 化合物的形成－分解反应的热力学原理，碳酸盐的分解反应，氧化物的形成－分解反应，金属（铁）氧化的动力学，可燃气体的燃烧反应，固体碳的燃烧反应，燃烧反应体系气相平衡成分的计算。 重点：平衡组成计算及判断过程进行的方向。 6、氧化物还原反应
2016年大学物理(一)考试大纲
大学物理（一）测试大纲 课程编号：WL310011 课程性质：公共基础课 适用专业：理工科各专业 开设学期：大一第二学期 测试方式：闭卷笔试 一、考核要求 本课程根据上海海事大学《大学物理（一）》课程教学大纲的教学要求，按照大学物理学科的理论知识体系，制定了考核知识点和考核要求。考核目标分为三个层次：了解（理解）、掌握、熟练掌握。 二、考核成绩 本课程考核的期终成绩以期末卷面成绩为主（70%-80%），平时和作业成绩占期终成绩的一部分（20%-30%）。 三、教学时数 本课程教学时数为54学时，其中包括期中随堂测验（2学时），节假日（2-4学时），总复习（2-3学时）。 四、教材和参考书目 1. 教材： 《物理学》（第六版）上、下册，马文蔚等改编，高等教育出版社，2014。 2. 主要参考书： （1）《物理学原理在工程技术中的使用》（第四版），马文蔚等主编，高等教育出版社，2015。（2）《普通物理学》（第六版），陈守洙等主编，高等教育出版社，2006。
第1 篇力学 第1 章质点运动学 一、考核知识点： 1．运动学方程、位移、速度、加速度； 2．圆周运动的线量、角量表示。 二、考核要求： 1．运动学方程、位移、速度、加速度 （1）了解质点模型及参考系和坐标系的概念。 （2）掌握位置矢量、运动方程和轨道方程的概念及其计算； （3）掌握位移和路程、速度和速率的区别，以及位移、速度等物理量的意义和计算。（4）理解加速度等描述质点运动变化的物理量的概念。 （5）熟练掌握已知运动学方程求解位移、速度、加速度；已知加速度求解速度和运动方程的方法。 2．圆周运动的线量、角量表示 掌握质点作圆周运动时的角速度、角加速度、切向加速度和法向加速度的表示，并能进行基本问题计算。 本章测试重点内容：利用微积分法求解运动方程、速度、加速度，圆周运动的切向加速度、法向加速度和角量的计算。 基本内容：轨道方程，速度和速率的表达。 注：一般曲线运动、相对运动的计算不作为测试要求。 第2 章质点动力学 一、考核知识点： 1．牛顿运动定律的使用； 2．动量、冲量、动量定理； 3．动能、动能定理、功、变力的功； 4．势能、保守力和势能的关系、功能原理、机械能守恒定律。 二、考核要求： 1．牛顿运动定律的使用 （1）掌握牛顿三定律及其适用条件； （2）熟练使用微积分方法求解一维变力作用下基本的质点动力学问题。 2．动量、冲量、动量定理 （1）理解动量、冲量的概念，掌握变力的冲量的计算； （2）熟练掌握质点和质点系的动量定理及其使用。 3．动能、动能定理、功、变力的功 （1）正确理解功的概念，熟练计算变力的功； （2）掌握动能定理，能运用它分析解决动力学问题。 4．势能、保守力和势能的关系、功能原理、机械能守恒定律 （1）理解保守力作功的特点及势能的概念，会计算重力、弹性力和万有引力势能； （2）掌握功能原理及机械能守恒定律，能运用它们分析解决动力学问题。 本章测试重点内容：牛顿运动定律求解一维变力作用下的质点动力学问题，动量定理，变力的功，动能定理。 基本内容：冲量，势能，功能原理，机械能守恒定律。 注：动量守恒定律、质心运动定理不作为测试要求。 第3章刚体定轴转动