2020届高三化学11月月考试题20191212015
2020届高三化学11月月考试题
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Ni 58.7
一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是
A. 复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料
B. 中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐
C. 中国歼-20上用到的氮化镓材料是当做金属合金材料使用的
D. 石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料
2．下列正确的叙述有
A．CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物
B．Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，但能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3 C．灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均可设计成原电池
D．电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀过程均需要通电才能发生
3．下列物质的用途利用了其氧化性的是
A．漂粉精用于消毒游泳池水B．SO2用于漂白纸浆
C．Na2S用于除去废水中的Hg2+D．FeCl2溶液用于吸收Cl2
4．关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（）
A．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应
B．向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成
C．向浓度都为0.1mol/L的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D．向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首
先参加反应
5．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．在标准状况下，11.2L HF含有的分子数目为0.5N A
B．高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子
C．常温下，0.2L 0.5 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2N A
D．18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为0.6N A
6．下列解释事实的离子方程式正确的是
A．铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu+8H++2NO?3==3Cu2++2N O↑+4H2O
B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊：H++OH?+Ba2++SO2?4=BaSO4↓+H2O
C．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca2++2HCO?3+2OH?=CaCO3↓+CO2?3+2H2O D．在A1C13溶液中加入过量氨水出现浑浊：A13++3OH?=Al(OH)3↓
7．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D 原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是
A．C、D两元素形成化合物属共价化合物
B．C和E形成的化合物的水溶液呈碱性
C．简单离子半径D>B>C
D．E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性
8．PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2
和Cl2的物质的量之比为3∶2，则剩余固体的组成及物质的量比是
A．1∶2混合的PbO2、Pb3O4 B．1∶1混合的Pb3O4、PbO
C．1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D．4∶1∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
9．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为
A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2
C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2
10．镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示：
下列判断不合理的是
A．Al、Ga均处于ⅢA族B．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3
C．酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3D．Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2
11．一定温度下，某密闭的真空容器中加入足量的碳酸钙，发生反应
CaCO 3（s）CaO（s）+CO2（g），达到平衡，下列说法正确的是（）
A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的压强不变
B．该反应的△H＜0
C．将碳酸钙粉碎进行反应可以提高碳酸钙的转化率
D．保持压强不变，充入He，再次达到平衡时，CaO的质量减少
12．在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是（）。
A．前2s，以NO2浓度变化表示的平均反应速率为0.005mol11
L--
s
B．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍
C．平衡时，体系内含N2O4的物质的量为0.25mol
D．平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率
13．在500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NO?3)=6mol/L，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是
A．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol
B．向电解后的溶液中加入98g的Cu(OH)2可恢复为原溶液
C．原混合溶液中c(K+)=4mol/L
D．电解后溶液中c(H+)=2mol/L
14．下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是
A．放电时，负极反应为3NaBr-2e?=NaBr3+2Na+
B．充电时，阳极反应为2Na2S2-2e?=Na2S4+2Na+
C．放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池
D．用该电池电解饱和食盐水，产生2.24L H2时，b池生成17.40 gNa2S4
15．在容积为2 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是
A．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.0667 mol/(L·min) B．该反应的化学方程式为2D(s)2A(g)+B(g)，该反应的平衡常数表达式为K=c(A)2·c(B)
C．已知：反应的?H>0，则第5分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度D．若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线16．CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)。按n(CO)∶n(H2)=1∶2，向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是
A. p1 B. 该反应的ΔH>0 C. 平衡常数：K(A)=K(B) D. 在C点时，CO转化率为75% 二、非选择题（共52分） 17.（15分）氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠（Na2S2O8）溶液来处理，以减轻环境污染。Ⅰ.已知：氰化钠是一种白色结晶颗粒，化学式为NaCN，有剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。 （1）请用最常见的试剂和简单操作设计实验证明N、C元素的非金属性强弱： （只说明操作及现象）。（2）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是。Ⅱ.工业制备过硫酸钠的反应原理如下： 某化学兴趣小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠，并检测用过硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水是否达标排放。 【实验一】实验室通过如图所示装置制备Na2S2O8。 （3）装置b的作用 （4）装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是。（5）上述装置中还需补充的实验仪器或装置有_____（填字母）。 A.温度计 B.洗气瓶 C.水浴装置 D.酒精灯 【实验二】测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。 已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L。 ②，， AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。实验如下：取100.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。 （6）滴定终点的现象是。 （7）处理后的废水中氰化钠的浓度为 mg/L（保留3位有效数字）； 处理后的废水是否达到排放标准（填“是”或“否”）18．（12分）工业上利用废镍催化剂（主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO）制备草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）的流程如下： （1）NiC2O4·2H2O中C的化合价是。既能加快“酸浸”反应速率又能提高“酸 浸”原料利用率的操作措施为 。 （2）“滤渣Ⅰ”的主要成分是 。 （3）在隔绝空气的条件下，高温煅烧无水NiC 2O 4得到Ni 2O 3和两种含碳元素的气体，该反应 的化学方程式是 。 （4）高能锂离子电池的总反应为2Li + FeS = Fe + Li 2S 。用该电池作电源电解含镍酸性废 水回收Ni 的装置如图（图中X 、Y 为电极，LiPF 6·SO(CH 3)2为电解质）。 ①电极X 的反应材料是 （填化学式）；中间隔室b 可以得到的主要物质 Z 是 （填化学式）。 ②电解总反应的离子方程式 为 。 已知F ＝96500C/mol ，若电池工作t min ，维持电流强度为I A ，理论回收Ni g （写出计算表达式即可）。 19.（12分）研究处理NO x 、SO 2，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题： （1）SO 2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO 2。已知吸收 过程中相关反应的热化学方程式如下： ① SO 2(g) + NH 3?H 2O(aq) = NH 4HSO 3(aq) △H 1 = a kJ?mol -1； ② NH 3?H 2O(aq) + NH 4HSO 3(aq) =(NH 4)2SO 3(aq) + H 2O(l) △H 2 = b kJ?mol -1； ③ 2(NH 4)2SO 3(aq) + O 2(g) =2(NH 4)2SO 4(aq) △H 3= c kJ?mol -1， 则反应 2SO 2(g) + 4NH 3?H 2O(aq) + O 2(g) =2(NH 4)2SO 4(aq) + 2H 2O(l) △H = 。 （2）NO x 的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s) + 2NO(g)N 2(g) + CO 2(g) △H＝－34.0 kJ?mol -1，用活性炭对NO 进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和 一定量的NO 气体，测得NO 的转化率 α(NO)随温度的变化如图所示： ①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因 是； 在1100K 时，CO2的体积分数为。 ②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K p）。在1050K、 1.1×106Pa 时，该反应的化学平衡常数K p＝ (已知：气体分压＝气体总压×体积分数)。 （3）在高效催化剂的作用下用CH4还原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同条件下，选用 A、B、C三种不同催化剂进行反应，生成 N2的物质的量与时间变化关系如图所示，其中 活化能最小的是 (填字母标号)。 （4）在汽车尾气的净化装置中CO和NO发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H2=－746.8 kJ?mol-1。实验测得，υ正＝k正?c2(NO) ?c2(CO)，υ逆＝k逆?c(N2) ?c2(CO2) (k正、 k逆为速率常数，只与温度有关）。 ①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数 (填" >”、“< ”或“=”) k 逆 增大的倍数。 ②若在1L 的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO 的转 化率为40%，则k k 正 逆 ＝ (保留2位有效数字)。 20.（13分）【化学一选修3：物质结构与性质】氟代硼酸钾(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回答下列问题： （l）氟代硼酸钾中各元素原子的第一电离能大小顺序是 F>O> 。 基态K+电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。 （2）NaBH4是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是，中心原子的杂化形式为。NaBH4中存在（填标号）。 a．离子键 b．氢键 c．键 d．键 （3）BeC12中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl2的结构式为 ，其中Be的配位数为。 （4）第三周期元素氟化物的熔点如下表： 解释表中氟化物SiF4、PF5、SF6熔点变化的原因：。（5）CaF2的一种晶胞如右图所示。若r(F-)=x pm，r(Ca2+) =y pm，设阿伏加德罗常数的值为 N A，则CaF2的密度 g.cm-3（列出计算表达式）。 21.【化学一选修5：有机化学基础】（13分）扁桃酸D在有机合成和药物生产中有着广泛应用。用常见化工原料制各D，再由此制备有机物I的合成路线如下： 回答下列问题： （l）C的名称是，I的分子式为。 （2）E→F的反应类型为，G中官能团的名称为。（3）A→B的化学方程式 为。 （4）反应G→H的试剂及条件是。 （5）写出符合下列条件的D的同分异构体：。 ①能发生银镜反应②与FeC13溶液显紫色③核磁共振氢谱峰面积之比 1:2:2:3 （6）写出以溴乙烷为原料制备H的合成路线（其他试剂任选） 化学答案 一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 17.（15分） 18.（12分） (1) +3 （1分）废镍催化剂粉碎或适当加热、适当增大硫酸浓度、搅拌等（1分） (2)SiO2和CaSO4（2分） (3)2NiC2O4高温 Ni2O3+3CO↑+CO2↑（2分） (4) ①FeS（1分） NaCl （1分） ② 4OH-+2Ni2+电解 O2↑+2Ni+2H2O（2分） I t6058.7 296500 ??? ? （2分） 19.（12分） (1) （2a+2b+c）kJ?mol-1（2分） (2) ① 1050K前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大（2分） 20％（2分）② 4 （2分） (3)A （1分） (4)①< （1分）②0.25（2分） ②当反应达到平衡时，υ正=υ逆，故k k 正 逆 =c(N2)c2(CO2)/c2(NO)c2(CO)=K，根据化学方程式可 知，平衡时c (NO)=c(CO)=0.6mol?L-1，c(N2)=0.2 mol?L-1，c(CO2)=0.4 mol?L-1， 故k k 正 逆 = c(N2)c2(CO2)/[c2(NO)c2(CO)]=(0.2×0.42)/(0.62×0.62)=20/81≈0.25，故答案为： 0.25。 20.（13分）【化学一选修3：物质结构】 21.（13分）【化学一选修5：有机化学基础】