常用金属材料化学浸蚀剂.
常用金属材料化学浸蚀剂
浸蚀剂名称成份适用范围及使用要点
硝酸酒精溶液硝酸2-4ml
酒精100ml
各种碳钢、铸铁等
苦味酸酒精溶液
苦味酸4g
酒精100ml
珠光体、马氏体、贝氏体、渗碳体
盐酸苦味酸盐酸5ml
苦味酸1g
水100ml
回火后马氏体或奥氏体晶粒
氯化铁盐酸水溶液氯化铁5g
盐酸50ml
水100ml
奥氏体-铁素体不锈钢
奥氏体不锈钢
混合酸甘油溶液硝酸10ml
盐酸30ml
甘油30ml
奥氏体不锈钢
高Cr Ni耐热钢
王水酒精溶液
盐酸10ml
硝酸3ml
酒精100ml
18-8型奥氏体钢的δ相
三合一浸蚀液
盐酸10ml
硝酸3ml
甲醇100ml
高速钢回火后晶粒
硫酸铜盐酸溶液盐酸100ml
硫酸5ml
硫酸铜5g
高温合金
氯化铁溶液氯化铁30g
氯化铜1g
氯化锡0.5g
盐酸50g
铸铁磷的偏析与枝晶组织
苦味酸钠溶液苦味酸1g
水100ml
区别渗碳体和磷化物
氯化铁盐酸水溶液氯化铁5g
盐酸15ml
水100ml
纯铜、黄铜及铜合金
绿化铜盐酸溶液氯化铜1g
氯化镁4g
盐酸2ml
酒精100ml
灰铸铁共晶团
硫酸铜-盐酸溶液硫酸铜4g
盐酸20ml
水20ml
灰铸铁共晶团
硫酸铜-盐酸溶液硫酸铜5g
盐酸50ml
水50ml
高温合金
盐酸-硫酸-硫酸铜溶液
硫酸铜5g
盐酸100ml
硫酸5ml
高温合金
复合试剂
硝酸30ml
盐酸15ml
重铬酸钾5g
酒精30ml
苦味酸1g
氯化高铁3g
高温合金
硬质合金试剂A饱和的三氯化铁盐酸溶液
B新配置的20%氢氧化钾水
溶液+20%铁氰化钾水溶液
硬质合金先在A试剂中浸蚀1min，然
后在B试剂中浸蚀3min，WC相（灰
白色），TiC-WC相(黄色)Co（黑色）
氢氧化钾-铁氰化钾水新配置的10%氢氧化钾水溶
液+10%铁氰化钾水溶液
硬质合金的n相
混合酸硝酸2.5ml
氢氟酸1ml
盐酸1.5ml
水95ml
显示硬铝组织
氢氟酸水溶液氢氟酸0.5ml
水99.5ml
显示一半铝合金组织
苛性钠水溶液苛性钠1g
水100ml
显示铝与铝合金组织
一、钢
1、钢的原始奥氏体晶粒
序号用途成份腐蚀方法附注
A401 大多数钢淬回火后
的奥氏体晶界显示
苦味酸 5g
12烷基苯磺酸钠
4g水 100ml
钢片 0.1g
双氧水 5滴
将前三项放入烧杯中加热
到沸腾, 再加入双氧水,
再加入钢片煮沸2分钟.
试样在80～100℃热蚀, 时
间:40~45s
A402 GCr15钢淬回火组
织
饱和苦味酸水溶液
100ml
海欧洗净剂6～10ml
新洁尔灭1.5～2ml
小钢片一块
苦味酸水溶液加热到40℃
时加洗净剂煮沸,加小钢片
煮沸2～3分钟.冷到70～
80℃浸蚀试样1～3分钟。
适于30CrMnSi、
20Cr、40Cr等也可
在常温下浸蚀2～3
分钟, 然后用氢氧
化钠水溶液清洗
A403 渗碳钢采用渗碳法
显示奥氏体晶粒
苦味酸 2g
氢氧化钠 25g
水 100ml
沸腾浸蚀
时间:10～20分钟
A404 淬回火的中碳、合
金钢
饱和苦味酸水溶液100ml
海欧洗涤剂1～5ml
盐酸 1～5滴
室温浸蚀
时间:2～5分钟
需反复浸蚀抛光
A405 60Si2Mn钢淬回火苦味酸 5g
12烷基苯磺酸钠
4g水 100ml
钢片 0.1g
氯化铜 3g
室温浸蚀
时间:10～15秒
A406 GCr15钢等淬回火苦味酸 5g
12烷基苯磺酸钠
5g三氯化铁 2g
水 100ml
苦味酸加入水中后再加12
烷基,腐蚀前加三氯化铁
室温浸蚀
时间:3～5分钟
A407 中碳合金钢调质处
理
苦味酸 10g
乙醚 90ml
浸蚀5分钟后用棉花擦去
上面的黑污物,再用乙醇洗
净
A408 高温回火索氏体组
织和球化珠光体组
织
苦味酸 10g
乙醚 90ml
盐酸 1～2ml
室温浸蚀
时间:10～30秒
A409 合金工具钢苦味酸 10g
氯化铜铵 1g
乙醇 48ml
新洁尔灭10ml
室温浸蚀
A410 30CrMnSi等Mn.Si
钢
苦味酸 5g
丙酮90～100ml
水 24～40ml
40～50℃热蚀3～5分钟后
抛光面变黑即可取出轻抛,
反复数次效果更佳
A411 阀门钢、调质钢、
渗碳钢
盐酸 1ml
氨水 1ml
乙醇 50ml
新洁尔灭10ml
室温浸蚀
擦净剂
水 35ml
草酸 1g
双氧水 4ml
四氯化碳 2ml
海欧洗涤剂3ml
A412 大多数钢海欧洗涤剂10ml
水 50ml
四氯化碳 2ml
苦味酸 4g
氯化钠 0.2g
将四氯化碳与洗涤剂搅拌
一起,再加水搅拌,再加入
其他。室温浸蚀后用擦净剂
擦拭干净
2、碳钢、合金钢显微组织
序号用途成份腐蚀方法附注
A201 碳钢
合金钢
硝酸 1-10ml
乙醇 90-99ml
硝酸加入量按材料选择，
常用3%-4%溶液，1%溶液
适用于碳钢中温回火组
织及CN共渗黑色组织
最常用浸蚀剂。但热处理
组织不如苦味酸溶液的分
辩能力强
A202 钢的热处理组织苦味酸 2-4g
乙醇100ml
必要时加入4-5滴润湿
剂
室温浸蚀
浸蚀作用缓慢
能清晰显示珠光体、马
氏体、回火马氏体、贝氏
体等组织，F3C染成黄色
A203 显示极细珠光体戊醇 100ml
苦味酸 5g
通风柜内操作
不能存放
A204 显示淬火马氏体
与铁素体的反差
苦味酸 1g
水 100ml
70-80℃热蚀
时间:15-20秒
也可以使用饱和溶液
A205 显示铁素体与碳
化物的组织
苦味酸 1g
盐酸 5ml
乙醇 100ml
室温浸蚀
Vilella试剂
经300-500℃回火效果
最佳,也可显示高铬钢中
的板条马氏体与针状马氏
体的区别
A206 显示合金钢
回火马氏体
1%硝酸乙醇1份
4%苦味酸乙醇1份
室温浸蚀
A207 用于区分奥氏
体、马氏体和回
火马氏体
4%硝酸乙醇100ml
4%苦味酸乙醇10ml
硝酸 2ml
水 20ml
室温浸蚀
A208 显示铁素体晶粒
度
过硫酸铵 10g
水 100ml
室温浸蚀或擦拭
时间:最多5秒
有时产生晶粒反差
A209 显示回火钢三氯化铁 5g
乙醇 100ml
室温浸蚀
A210 显示贝氏体钢三氯化铁 1g
盐酸 2ml
乙醇 100ml
室温浸蚀
浸蚀1-5秒
A211 显示淬火组织中
马氏体和奥氏体
焦亚硫酸钠10g
水 100ml
室温浸蚀
马氏体显著变黑.奥氏体
未腐蚀
A212 显示GCr15钢和
激光热处理组织
盐酸 3ml
硝酸 1.5ml
苦味酸 3g
乙醇 95ml
室温浸蚀
A213 显示高强度1%焦亚硫酸钠水溶液室温浸蚀马氏体-白色
钢中的马氏体和铁素体1份
4%苦味酸乙醇1份
贝氏体-黑色
铁素体-黄褐色
A214 显示低合金钢中
板条马氏体与贝
氏体的区别
1# 2#
a: 1份 1.2
份
b:1.5份 1份
1#--4%苦味酸乙醇
2#--1%焦亚硫酸钠水液
先浸入(a)中20s, 再入
沸水加热风干,再浸入
(b)中10s
贝氏体--灰白色
马氏体--棕黄色
A215 检验磨削烧伤28%碳酸氢钠水溶液室温浸蚀烧伤后的回火色有不同深差
A216 高锰钢(a) 3%-5%硝酸乙
醇.
(b)4%-6%盐酸乙醇
先在(a)中浸蚀5-20s,
取出用清水冲洗干燥,再
入(b)中清洗5-10s.
A217 高锰钢(a) 2%硝酸乙
(b)焦亚硫酸钠 20g
水 100ml
先在(a)中浸蚀5 , 取出
清洗干燥.再在(b)中浸
蚀到表面发黑.
有极佳晶粒反差, 并显示
表面渗碳层深度
A218 高锰钢饱和硫代硫酸钠水溶液
50ml
焦亚硫酸钾5g
室温浸蚀
时间:30-90s
KlemmII试剂
γ--黄棕色或蓝色
α马氏体--棕色
ε马氏体--白色
3、不锈钢及耐热钢
序号用途成份腐蚀方法附注
A501 奥氏体不锈钢盐酸 30ml
硝酸 10ml
甘油 10ml
室温浸蚀
现配
Glyceregia试剂. 显示
晶粒组织及σ相和碳化
物轮廓
A502 奥氏体不锈钢.高
镍.高钴合金钢
盐酸 30ml
硝酸 10ml
以氯化铜饱和
擦拭
配好后待20～30分钟再
用
Fry试剂
A503 奥氏体不锈钢及
大多数不锈钢
三氯化铁 10g
盐酸 30ml
水 120ml
轻度擦拭
时间:3～10秒
Curran试剂
通用试剂
A504 奥氏体不锈钢及
大多数不锈钢
硝酸 1份
盐酸 1份
水 1份
20℃下浸蚀,需要搅动溶
液.可得到均匀而无色的
结果可以存放.
通用试剂
A505 奥氏体不锈钢硝酸 5ml
氢氟酸 1ml
水 44ml
在通风条件下浸蚀5分钟
A506 奥氏体不锈钢盐酸 25ml
10%铬酸水溶液
50ml
室温浸蚀
速度快.均匀. 效果好.
A507 马氏体不锈钢三氯化铁 5g盐酸
25ml乙醇 25ml
室温浸蚀
A508 马氏体不锈钢氯化铜 1.5g 室温浸蚀kalling试剂马氏体变暗
盐酸 33ml 乙醇 33ml 水 33ml 铁素体着色奥氏体不受浸蚀
A509 沉淀硬化不锈钢氯化铜 5g
盐酸 40ml
乙醇 25ml
水 30ml
室温浸蚀Fry试剂可显示应变线
A510 沉淀硬化不锈钢盐酸 92ml
硫酸 5ml
硝酸 3ml
室温浸蚀
A511 铁素体不锈钢醋酸 5ml
硝酸 5ml
盐酸 15ml
擦拭15秒
A512 高纯铁素体不锈
钢
硝酸 10ml
盐酸 20ml
甘油 20ml
双氧水 10ml
室温浸蚀
时间:15～60秒
A513 高镍铬钢及高硅
钢
硝酸 10ml
氢氟酸 20ml
甘油 30ml
室温浸蚀
A514 显示不锈钢中的
σ相
高锰酸钾 4g
氢氧化钠 4g
水 100ml
60～90℃热蚀
时间:1～10分钟
Groesbeck试剂碳化物--
黄色σ相--灰色
A515 显示不锈钢中的
σ相和铁素体奥
氏体不锈钢中α-
相
铁氰化钾 10g
氢氧化钾 10g
水 100ml
80～100℃热蚀
时间:2～60分钟
Murakami试剂碳化物--
暗色σ相--蓝色奥氏体
--白色α-相--红至棕色
A516 显示铁素体奥氏
体不锈钢中α-相
氯化铁 5g
盐酸 100ml
乙醇 100ml
水 100ml
试样在室温浸蚀后加热
到500～600℃使浸蚀面
黄色.
α-相--红棕色
A517 铬镍奥氏体不锈
钢中的δ相(铁素
体)的显示
硫酸铜 4g
盐酸 20ml
乙醇 100ml
擦拭
A518 铬镍奥氏体不锈
钢中的δ相(铁素
体)的显示
氯化铜 1g
盐酸 100ml
乙醇 100ml
室温浸蚀
该试样对碳化物作用缓
慢而铁素体优先显现出
来, 适用于有一定量碳
化物析出情况
4、过热与过烧
序号用途成份腐蚀方法附注
A801 检验过热与过烧硝酸 10ml
硫酸 10ml
水 80ml
浸蚀30秒, 然后用棉花
蘸水擦拭. 反复三次,
而后再次轻微抛光.
过热钢的晶界呈黑色.
过烧钢的晶界呈白色
A802 适用于检验过烧苦味酸 1g 室温浸蚀过烧钢的晶界呈黑色网
盐酸 5ml
乙醇 100ml
格
A803 检验过烧硝酸 2～4ml
乙醇96～98ml
室温浸蚀
时间:30秒
过烧钢晶界呈白色网格
A804 检验铸钢过烧三氯化铁 10g
氯化铜 1g
氯化锡 0.1g
盐酸 100ml
室温浸蚀奥勃试剂
过热钢: 显示铸钢树技
状偏析.
过烧钢: 白色网格.
A805 检验铸钢过热与
过烧
(a) A804#试剂
(b) A801#试剂
先用(a)试剂浸蚀显示树
技状组织. 再用(b)试剂
浸蚀
过热: 显示树技状偏析
和晶界网格.
过烧: 显示树技状组织
和白色晶界网格
5、偏析及夹杂物.碳化物
序号用途成份腐蚀方法附注
A901 低碳钢及铸铁中
的磷偏析
三氯化铁 30g
氯化铜 1g
氯化锡 0.5g
盐酸 50ml
乙醇 500ml水 500ml
室温浸蚀
时间:10～120秒至组织
显示
Oberhofffer试剂
A902 低碳钢中磷偏析三氯化铁2.4g
氯化铜 0.1g
氯化镁 2g
盐酸 5ml
乙醇 50ml水 50ml
室温浸蚀
A903 显示铬钢中铬元
素的偏析
饱和苦味酸水溶液室温浸蚀浸蚀后暗的部位(树技
间)是铬浓度高的区域.
A904 显示钢中的高硫
区
醋酸铵 10ml
水 100ml
室温浸蚀使钢中高硫区染色, 并
使加铅钢中的铅质点染
成褐色.
A905 氧的偏析高锰酸钾 10g
氢氧化钠 10g
碳酸钠 10g
重铬酸钾 4g
水 100ml
加热至沸. 试样表面朝
上浸入, 保持10～40分
钟至表面出现蓝棕色
富氧区呈白色
A906 氧的偏析铬酐 16g
水 145ml
氢氧化钠 80g
将铬酐溶入水中, 缓缓
加入氢氧化钠再加热至
沸, 试样朝上浸入7～20
分钟
富氧区呈白色
A907 硫化物着色硫代硫酸钠24g
柠檬酸 3g
醋酸铅 2.4g
水 100ml
存放在暗色瓶中24小时,
加200mg硝酸钠于100ml
溶液中, 30分钟内使用.
浸蚀60～90秒.
硫化物呈银白色
A908 硫化物着色硝酸银 5g
水 100ml
将绒布在试剂中浸几分
钟, 然后冲洗干净, 用
硫化物呈白色
试样在绒布上擦抛15秒.
A909 易切削钢中铅着
色
硝酸 1～2ml
乙醇 98～99ml
以碘化钾饱和
滤掉过量的碘化钾室温
浸蚀10～30秒
铅呈浅黄绿色
A910 区分铁素体与碳
化物
焦亚硫酸钾3g
水 100ml
室温浸蚀
时间:30～45秒
铁素体染色, 碳化物保
持光亮
A911 区分铁素与碳化
物
苦味酸 2g
氢氧化钠 25g
水 100ml
煮沸15分钟铁素体不变色
碳化物变黑色
6、双相钢
序号用途成份腐蚀方法附注
A701 一般双相钢过硫酸铵 2g
氢氟酸 2ml
醋酸 50ml
水 150ml
室温浸蚀马氏体--暗色
铁素体--白色
奥氏体比铁素体更
亮
A702 中碳钢亚温淬火(a)
焦亚硫酸钠1g
水 100ml
(b)
苦味酸 4g
乙醇 100ml
(a)与(b)混合使用室温浸
蚀7～12秒. 至试样表面
呈橙兰色.
贝氏体--黑色
铁素体--棕黄色
马氏体--白色
A703 一般双相钢饱和硫代硫酸钠水溶液
50ml
焦亚硫酸钠 1g
室温浸蚀60～90秒至表面
呈紫色
马氏体--棕黑色
铁素体--浅兰色
奥氏体--白色
A704 GCr15等温淬火2%硝酸乙醇1份
2%苦味酸乙醇1份
室温浸蚀
时间:1～3秒
马氏体--白色
贝氏体--褐色
A705 09CuTiMn2- Re钢
空冷双相组织
饱和苦味酸水溶液
100ml
12烷基苯磺酸钠
2～4g
室温浸蚀
7、回火脆性
序号用途成份腐蚀方法附注
A601 铬钢.铬镍
钢及锰钢
苦味酸 10ml
二甲苯 100ml
乙醇 10ml
浸蚀10~60分钟.用乙醇冲洗
后再抛光1~3分钟. 反复抛
光浸蚀效果好
若有回火脆性则晶
界呈黑线
A602 大多数铬
镍钢
饱和苦味酸水溶液 100ml
12烷基苯磺酸钠 0.15g
盐酸 2滴
室温浸蚀
A603 回火脆性苦味酸 25g
乙醚 200ml
水 100ml
配制时尽力摇动均匀并放置
24小时后使用. 时间:5分钟
A604 回火脆性(a) 苦味酸 50g
乙醚 250ml
(b)氯化苄基·二甲基·烷基
混合(a).(b),摇匀封闭在瓶
中过夜, 小心地将上层溶液
倒入烧杯,用乙醚稀释,浸蚀
Cohen试剂
铵 10ml
水 240ml
1~15min
A605 回火脆性饱和高锰酸钾水溶液 100ml
氢氧化钾 10g
70℃热蚀时间:1分钟暗场观
察
Kiemm试剂
8、低倍组织浸蚀剂
序号用途成份腐蚀方法附注
A101 大多数钢种1:1(容积比工业盐酸水
溶液
60-80℃热蚀
时间:
易切削钢5-10min
碳素钢等5-20min
合金钢等15-20min
酸蚀后防锈方法:
a. 中和法:用
10%氨水溶液浸泡后再以
热水冲洗。
b. 钝化法:浸入
浓硝酸5秒再用热水冲
洗。
c. 涂层保护法:
涂清漆和塑料膜。
A102 奥氏体不锈
钢.耐热钢
盐酸 10份
硝酸 1份
水 10份
(容积比)
60-70℃热蚀
时间: 5-25min
A103 碳素钢
合金钢
高速工具钢
盐酸 38份
硫酸 12份
水 50份
(容积比)
60-80℃热蚀
时间: 15-25min
A104 大多数钢种盐酸 500ml
硫酸 35ml
硫酸铜 150g
室温浸蚀
在浸蚀过程中,用
毛刷不断擦拭试样表面,
去除表面沉淀物
可用A108号浸蚀剂作冲
刷液
A105 大多数钢种三氯化铁200g
硝酸 300ml
水 100ml
室温浸蚀或擦拭1-5min
A106 大多数钢种盐酸 30ml
三氯化铁 50g
水 70ml
室温浸蚀
A107 碳素钢
合金钢
10%-40%硝酸水溶液
(容积比)
室温浸蚀
25%硝酸水溶液为通用浸
蚀剂
a.可用于球墨铸铁的低倍
组织显示。
b.高浓度适用于不便作加
热的钢锭截面等大试样。
A108 碳素钢
合金钢
显示枝晶及
粗晶组织
10%-20%过硫酸铵水溶
液
室温浸蚀或擦拭
A109 碳素钢
合金钢
三氯化铁饱和水溶液
500ml 硝酸 10ml
室温浸蚀
A110 不锈钢及高
铬、高镍合金
钢
硝酸 1份
盐酸3份
A111 奥氏体不锈硫酸铜 100ml 室温浸蚀通用浸蚀剂
钢盐酸 500ml
水 500ml
也可以加热使用
A112 精密合金
高温合金
硝酸 60ml
盐酸 200ml
氯化高铁 50g
过硫酸铵 30g
水50ml
室温浸蚀
A113 钢的技晶组
织
工业氯化铜铵12g
盐酸 5ml
水 100ml
浸蚀30-60min后对表面
稍加研磨则能获得好的
效果
A114 显示铸态组
织和铸钢晶
粒度
硝酸 10ml
硫酸 10ml
水 20ml
室温浸蚀
A115 高合金钢
高速钢
铁-钴和镍基
高温合金
盐酸 50ml
硝酸 25ml
水 25ml
稀王水浸蚀剂
A116 铁素体及奥
氏体不锈钢
重铬酸钾 25g
(K2Cr2O7)
盐酸 100ml
硝酸 10ml
水 100ml
60-70℃热蚀
时间:30-60min
9、高速钢
序号用途成份腐蚀方法附注
A301 显示高速钢淬火
晶粒度和过热程
度及回火程度
4%硝酸乙醇
室温浸蚀
显示回火程度应注意室温
浸蚀时间
20～25℃≤ 3min
≥25～30℃≤2min
>30℃≤1min
A302 高速钢淬回火后
晶粒及马氏体形
态
饱和苦味酸水溶液 15ml
盐酸 25ml
硝酸 10ml
乙醇 50ml
室温浸蚀
A303 高速钢经低温淬
火后的晶粒及马
氏体形态
硝酸 10ml
盐酸 30ml
乙醇 59.5ml
海欧洗净剂0.5ml
室温浸蚀
A304 淬回火后马氏体
形态
饱和苦味酸水溶液 20ml
硝酸 10ml
盐酸 30ml
甲醇 40ml
室温浸蚀
A305 高速钢淬火及回
火后的晶粒
硝酸 3ml
盐酸 10ml
室温浸蚀
时间:2～10min
偏振光下
观察
甲醇 100m
A306 高速钢淬火后多
次回火后的晶粒
盐酸 25ml
硝酸 40ml
水 25ml
室温浸蚀
二、铸铁
1、铸铁一般组织
序号用途成份腐蚀方法附注
B101 铸铁宏观组织及技晶
组织
(a):过硫酸铵2.5g
(b):(a)+碘化钾1.5g
(c):(b)+氯化汞1.5g
(d):(c)+硫酸1.5ml
(a),(b),(c),(d) 溶液依次浸
蚀时间为: 15,10,5,5分钟
B102 铸铁宏观不均匀性、
共晶晶粒
氯化铜 2g
盐酸 4ml
苦味酸 1g
水 20ml乙醇 200ml
室温浸蚀
时间:1～2分钟
B103 球墨铸铁宏观组织硝酸 10ml
水 90ml
室温浸蚀
时间:30分钟
B104 铸铁一般组织硝酸 4ml
乙醇 96ml
室温浸蚀适用于灰铸
铁球墨铸铁.
蠕铁. 可锻
铸铁的各种
组织
B105 珠光体铸铁水杨酸 10g
乙醇 100ml
室温浸蚀
时间:10秒
珠光体组织
特别清晰
B106 高铬铸铁三氯化铁 2.5g
苦味酸 5g
盐酸 2ml
水 90ml
室温浸蚀
时间:15秒
2、磷共晶
序号用途成份腐蚀方法附注
B201 铸铁中的磷共晶显
示
(a):2～5%硝酸乙醇
(b):2%苦味酸乙醇
室温浸蚀
(a)或(b)都可独立使用,
也可(a)与(b)等量混合后
使用.
磷共晶呈白亮色.
碳化物也呈白亮
色. 铁素体呈白
色, 边界清晰.
B202 铸铁中的磷共晶与
碳化物的区分
苦味酸 2g
氢氧化钠 5g
水 100ml
100℃或40～70℃热蚀.
时间:1～3分钟
铁素体呈白色碳
化物呈棕色至黑
色. 磷共晶着色
或轻度着色.
B203 铸铁中的磷共晶与
碳化物的区分
铁青化钾 4g
氢氧化钾 10g
水 100ml
40～50℃热蚀
时间:2～5分钟
磷共晶呈深灰色
或黄褐色碳化物
呈白色
B204 显示高磷及硼铸铁
中磷共晶或硼化物
网孔
过硫酸铵 5g
水 100ml
室温浸蚀10～20秒
3、共晶团
序号用途成份腐蚀方法附注
B301 一般铸铁硝酸 7ml
乙醇 93ml
室温浸蚀
B302 一般铸铁苦味酸 4g
乙醇 100ml
室温浸蚀
B303 适用低磷珠光
体灰铸铁
氯化铜 1g
氯化镁 4g
盐酸 2ml
乙醇 100ml
室温浸蚀
时间:4～6小时
Stead试剂
如试样表面有铜沉淀,
则用110#试剂冲洗轻
抛
B304 各种灰铸铁硫酸铜 4g
盐酸 20ml
水 200ml
室温浸蚀Markle试剂
B305 适用高磷P〉
0.2% 的铸铁
过硫酸铵 10g
水 90ml
室温浸蚀
三、表面处理
1、渗碳及碳氮共渗
序号用途成份腐蚀方法附注
C101 渗碳层、碳氮共渗
层组织.深度显示硝酸 4ml
乙醇 96ml
室温浸蚀
时间:10～15秒
C102 渗碳及碳氮共渗
淬火后表面层非
马氏体组织显示硝酸 1ml
乙醇 99ml
室温浸蚀表面层非马氏体组织与
正常渗层组织有明显的
反差
C103 区分碳化物与残
余奥氏体苦味酸 2g
氢氧化钠 25g
水 100ml
沸腾浸蚀
时间:10～20分钟
碳化物--黑色
基体与残余奥氏体不受
浸蚀
2、氮化
序号用途成份腐蚀方法附注
C201 显示20#、45#、20Cr、
38CrMoAl、3Cr2W8、气阀
钢等钢的氮化层组织及深
度
硝酸 2～4ml
乙醇 96～98ml
室温浸蚀主要用于显示氮化层
中的白亮层组织. 氮
化后采用淬火法和回
火法处理的氮化层深
度显示
C202 显示40Cr. 38CrMoAl.
20CrMnTi. 铸铁等氮化层
组织及深度
饱和苦味酸水溶液
100ml
12烷基苯磺酸钠 2～
3g
室温浸蚀
C203 显示大多数钢氮化层深度氯化铜 2.5g
氯化镁 10g
硫酸铜 1.25g
盐酸 2ml
乙醇 100ml
室温浸蚀或擦拭
C204 显示合金钢氮化层深度三氯化铁 1g 室温浸蚀
苦味酸 0.5g 盐酸 5～10ml 水 100ml
C205 显示45#.38CrMoAl. 40Cr
等钢的氮化层深度
硫酸铜 4g
盐酸 20ml
水 20ml
或乙醇100ml
室温浸蚀白亮层易被腐蚀掉
C206 显示合金钢及不锈钢氮化
层深度
氯化铜铵0.5g
三氯化铁 6g
盐酸 10ml
水 100ml
室温擦拭白亮层易被腐蚀掉
C207 显示大多数钢. 球铁.灰
铁等氮化层深度
亚硒酸 5g
盐酸 10ml
乙醇 100ml
室温浸蚀亚硒酸为剧毒应小心
使用.
C208 显示38CrMoAl等钢的氮化
层深度
草酸 5g
双氧水 90ml
氢氟酸 5ml
醋酸 4.5ml
硫酸 1.5ml
硫酸铜 4g
水 100ml
室温浸蚀
时间:5～30秒
对氮化试样具有抛
光. 腐蚀着色作用,
交界明显. 腐蚀后将
试样在05号砂纸上轻
磨分界线更清晰
C209 球铁. 灰铁高磷铸铁的氮
化层深度
苦味酸 1g
12烷基苯磺酸钠
4g
水 100ml
60℃热蚀
时间:1～1.5分
钟
化合层不能显示
C210 42CrMo等钢离子氮化偏重亚硫酸钠 1g
硫代硫酸钠 10g
水 100ml
室温浸蚀
3、渗硼
序号用途成份腐蚀方法附注
C301 显示硼化物层深度及
基体组织
硝酸 2～4ml
乙醇 96～98ml
室温浸蚀
时间:5～10秒
FeB和Fe3B相难以区
别
C302 显示硼化物亚铁青化钾 1g
铁青化钾 10g
氢氧化钾 30g
水 100ml
60℃热蚀15秒.
室温浸蚀10～15分钟.
三P试剂
FeB--深褐色
Fe3B--黄色
基体不受浸蚀
C303 显示硼化物苦味酸 5g
氢氧化钠 25g
水 100ml
35～40℃热蚀
时间:30秒
FeB--浅兰色或棕色
Fr3B--浅黄色
基体不受浸蚀
4、渗金属及镀层
序号用途成份腐蚀方法附注C401 渗铬层铁青化钾 15g 室温浸蚀清洗剂:
氢氧化钾 5g 水 80ml 时间:5分钟
然后再用清洗剂进行清
洗掉氧化膜.
硫代硫酸钠 10g
柠檬酸 0.5g
水 90ml
C402 渗硅层碘(结晶) 1g
乙醇 100ml
室温浸蚀
C403 渗锌层
镀锌层
镀镉层
铬酐 20g
硫酸钠 0.5g
水 100ml
室温浸蚀
时间:3～5秒
C404 渗锌层氢氧化钠 25g
苦味酸 2g
水 100ml
加水5倍稀释后用.
室温浸蚀
C405 渗铝层3%硝酸乙醇1份
10%氢氟酸乙醇
1份
室温浸蚀
C406 渗钒层硝酸 5ml
乙醇 95ml
室温浸蚀
C407 不锈钢镀铬层及镀镍
层
草酸 10g
水 100ml
室温浸蚀
C408 碳化钛涂层铁青化钾 5g
氢氧化钠 5g
水 100ml
室温浸蚀
时间:2～3分钟
C409 氮化钛和碳氮化钛涂
层
硝酸 10ml
氢氟酸 10ml
水 20ml
室温浸蚀双层TiC-TiN则先浸蚀
TiC, 再浸蚀TiN.
C410 氮化铪涂层醋酸 20ml
硝酸 5ml
氢氟酸 5ml
室温浸蚀
时间:约2分钟
C411 镀锡层(a) 硝酸 1滴
氢氟酸 2滴
甘油 25ml
(b) 氢氟酸 1滴
甲醇 100ml
(a)中浸蚀60秒,显示
Fe-Sn合金层. (b)中浸蚀
3～5秒, 显示较厚的镀
锡层
C412 显示镍层组织硝酸 10ml
醋酸 40ml
室温浸蚀
初三化学金属及其性质资料
------------------------------------------------------------精品文档-------------------------------------------------------- 第五讲金属及其性质【知无巨细】常见的金属知识点一: 纯金属（90多种） 1、金属材料（几千种）合金 （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）、金属的物理性质：2（3）有良好的导热性、导电性、延展性，密度较大，熔点较高 二、金属之最 （1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂：密度最小的金属 现在世界上产量最大的金属依次为铁、铝和铜 三、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 四、合金 1、定义：一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小
优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 拓展：常见的合金 页）8页（共1第 (1)钢铁 钢铁是铁与C、Si、Mn、P、S以及少量的其他元素所组成的合金。其中除Fe外，C的含量对钢铁的机械性能起着主要作用，故统称为铁碳合金。它是工程技术中最重要、用量最大的金属材料。 (2)铝合金 铝是分布较广的元素，在地壳中含量仅次于氧和硅，是金属中含量最高的。纯铝密度较低，为2.7 g/cm3，有良好的导热、导电性(仅次于Au、Ag、Cu)，延展性好、塑性高，可进行各种机械加工。铝的化学性质活泼，在空气中迅速氧化形成一层致密、牢固的氧化膜，因而具有良好的耐蚀性。但纯铝的强度低，只有通过合金化才能得到可作结构材料使用的各种铝合金。 例1：铝、铜、铁、金四种金属都具有的相似性质是（） A．都是银白色的固体B．都有导电性 C．都能和稀硫酸反应D．通常状况下都能与氧气反应 解析：A、铜、铁、金等物质不是银白色物质．故选项错误； B、铝、铜、铁、金四种金属都能导电．故选项正确； C、铜、金不能和稀硫酸反应．故选项错误； D、通常情况下铜、金的化学性质不活泼，不能和氧气反应．故选项错误． 故选B． 例2：铁及其合金在生产、生活中应用广泛。下列关于铁及其合金的说法中正确的是() A.铁是地壳中含量最丰富的金属元素 B.铁的抗腐蚀性好,可用于制造医疗器械 C.铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火星四射,生成氧化铁 D.铁生锈是铁与空气中的氧气、二氧化碳、水发生缓慢氧化的过程 解析：A、地壳中含量最丰富的金属元素是铝，铁排第二位，故A错； B、铁比较容易氧化，医疗器材课用不锈钢来制造，故B错； C、铁丝在氧气中能燃烧，产物是黑色四氧化三铁，不是氧化铁，故C错； D、铁生锈是铁与水、氧气在空气中缓慢氧化的结果，故D正确． ．D故选 <举一反三> 1. 2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝上制成的陔心筒。其中钢属于（） A．金属材料B．合成材料C．天然材料D．复合材料 2. 据《都市晨报》报道，2009年3月11日，沪宁铁路丹阳段施工工地由于残留的铝粉爆炸造成严重伤亡事故。下列关于铝粉的说法错误的是（） A．铝粉和铝块的组成元素和化学性质都不同
(整理)常用化学消毒剂的选择
化学消毒剂种类繁多，人们在消毒实践中，总要选择比较理想的化学消毒剂来使用。作为一个理想的化学消毒剂，应具备以下几个特点：（1）杀菌谱广；（2）使用有效浓度低；（3）杀菌作用速度快；（4）性能稳定；（5）易溶于水；（6）可在低温下使用；（7）不易受各种物理化学因素影响；（8）对物品无腐蚀性；（9）无臭无味，无色；（10）毒性低，消毒后无残留毒害；（11）使用安全，不易燃烧；（12）价格低廉；（13）运输方便；（14）可大量生产供应。目前的化学消毒剂中，没有一种能够完全符合上述要求的。因此在使用中，只能根据被消毒物品性质、工作需要及化学消毒剂的性能来选择使用某种消毒剂。 1 戊二醛 戊二醛属高效消毒剂，具有广谱、高效、低毒、对金属腐蚀性小、受有机物影响小、稳定性好等特点。适用于医疗器械和耐湿忌热的精密仪器的消毒与灭菌。其灭菌浓度为2%，市售戊二醛主要有：2%碱性戊二醛和2%强化酸性戊二醛两种。碱性戊二醛常用于医疗器械灭菌，使用前应加入适量碳酸氢钠，摇匀后，静置1小时，测定pH值。PH在7.5-8.5时，戊二醛的杀菌作用最强。戊二醛杀菌是其单体的作用，当溶液的pH达到6时，这些单体有聚合的趋势，随pH上升这种聚合作用极迅速，溶液中即可出现沉淀，形成聚合体后会失去杀菌作用。因此碱性戊二醛是一种相对不稳定的消毒液，2%强化酸性戊二醛是以聚氧乙烯脂肪醇醚为强化剂，有增强戊二醛杀菌的作用。它的pH低于5，对细菌芽胞的杀灭作用较碱性戊二醛弱，但对病毒的灭活作用较碱性戊二醛强，稳定性较碱性戊二醛好，可连续使用28天。 （1）杀菌原理：醛类消毒剂对微生物的杀灭作用主要依靠醛基，此类药物主要作用于菌体蛋白的疏基、羟基、羧基和氨基，可使之烷基化，引起蛋白质凝固造成细菌死亡。 （2）主要优缺点： 优点： ①戊二醛属广谱、高效消毒剂，可以杀灭一切微生物； ②可用于不耐热的医疗器械的灭菌； ③戊二醛在使用浓度下，具有刺激性小、腐蚀性低、安全低毒； ④受有机物的影响小，20%的有机物对杀菌效果影响不大。 缺点： ①灭菌时间长，灭菌一般要达到10个小时； ②戊二醛有一定的毒性，可引起支气管炎及肺水肿； ③灭菌后的医疗器械需用馏水充分冲洗后才能使用。 （3）杀菌作用 碱性戊二醛属广谱、高效消毒剂，可有效杀灭各种微生物，因而可用作灭菌剂，但强化酸性戊二醛杀芽胞效果稍弱（表1） 表1 2%戊二醛对杀芽孢的杀灭效果 （4）戊二醛的应用 ①医疗器械的消毒与灭菌 2%戊二醛（碱性、酸性、中性）可用于各种不怕湿的医疗器械消毒与灭菌。在常温下把清洁干燥的器械完全浸入戊二醛水溶液中，30分钟可达到消毒10小时以上可达到灭菌。 无论哪种制剂，在使用时均需先加入0.5%亚硝酸钠作为防腐剂，但一经加入防腐剂只可保存1个月，碱性戊二醛只可连续使用1-2周。 ②内窥镜的消毒与灭菌
人教版化学金属和金属材料知识点总结
人教版化学九年级第九单元金属和金属材料知识点归纳总结 课题1：金属材料 一、金属材料的发展与利用 1、从化学成分上划分，材料可以分为金属材料、非金属材料、有机材料及复合材料等四大类。 2、金属材料包括纯金属和合金。 （1）金属材料的发展 石器时代→青铜器时代→铁器时代→铝的应用→高分子时代 （2）金属材料的应用 ①最早应用的金属是铜，应用最广泛的金属是铁，公元一世纪最主要的金属是铁 ②现在世界上产量最大的金属依次为铁、铝和铜 ③钛被称为21世纪重要的金属 二、金属的物理性质 1、金属共同的物理性质：常温下金属都是固体(汞除外)，有金属光泽，大多数金属是电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔沸点较高等。 2、金属的特性： ①纯铁、铝等大多数金属都呈银白色，而铜呈紫红色，金呈黄色； ②常温下，大多数金属都是固体，汞却是液体； ③各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大。 3、金属之最 地壳中含量最多的金属元素—铝（Al） 人体中含量最多的金属元素—钙（Ca） 导电、导热性最好的金属——银（Ag） 目前世界年产量最高的金属—铁（Fe） 延展性最好的金属———金（Au） 熔点最高的金属————钨（W） 熔点最低的金属————汞（Hg） 硬度最大的金属————铬（Cr） 密度最小的金属————锂（Li） 密度最大的金属————锇（Os） 最贵的金属————锎kāi（Cf） 4、金属的用途：金属在生活、生产中有着非常广泛的应用，不同的用途需要选择不同的金属。【练习】 （1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？答：因为铁的硬度比铅大，且铅有毒。 （2）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？答：银和铜的导电性相近，但银比铜贵得多，且电线用量大，经济上不划算。 （3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?如果用锡制的话，可能会出现什么情况？答：因为钨的熔点(3410℃)高，而锡的熔点(232℃)太低。如果用锡制的话，通电时锡易熔断，减少灯泡的使用寿命，还会造成极大浪费。
金属及其性质
T-常见的金属材料 一．温故知新 1. 金属共同的物理性质， a. 大多数金属：①都具有光泽，不透明； ②常温下除了外，大多数金属都是固体。 ③具有良好的性和______性； ④有良好的______(可以展成薄片，可以拉成细丝)； ⑤密度_____ ，熔点_____ 。 b ．金属的物理性质差异（特性）
不同金属在金属导电性、导热性、密度、熔点、硬度等方面差异较大。 例题：1. 根据上表，以及学过知识完成下列问题： 地壳中含量最多的金属元素是____ 人体中含量最多的金属元素是 ____ 导电性最好的金属是________，常见导线的材料主要是_______和________。 熔点最低的金属是________，熔点最高的金属是____________（常温下为液体）。 2. 填一填 C . 相关补充： 铅(Pb)：有毒性，硬度1.5，质地柔软。 银(Ag)：银在地壳中的含量很少，是导电性和导热性最好的金属。 钨(W)：是一种银白色金属，外形似钢，钨的熔点高，化学性质很稳定。 锡(Sn)：银白色，质软，易弯曲，熔点231.89℃，富延展性。 铬(Cr)：银白色，质硬，有很高的耐腐蚀性，铬镀在金属上可以防锈，坚固美观。 金(Au)：很柔软，容易加工，化学性质非常稳定；熔点较高，任凭火烧；也不会锈蚀。 2 .合金 a.定义：在一种________中加热融合其他________或________而形成的具有金属特性的物质。生活中大量使用的是____________（选填“纯金属”或“合金”），合金属于_______物。 例如，不锈钢中包含______，_______和_______。
常用化学消毒剂的选择
常用化学消毒剂的选择 化学消毒剂种类繁多，人们在消毒实践中，总要选择比较理想的化学消毒剂来使用。作为一个理想的化学消毒剂，应具备以下几个特点：（1）杀菌谱广；（2）使用有效浓度低；（3）杀菌作用速度快；（4）性能稳定；（5）易溶于水；（6）可在低温下使用；（7）不易受各种物理化学因素影响；（8）对物品无腐蚀性；（9）无臭无味，无色；（10）毒性低，消毒后无残留毒害；（11）使用安全，不易燃烧；（12）价格低廉；（13）运输方便；（14）可大量生产供应。目前的化学消毒剂中，没有一种能够完全符合上述要求的。因此在使用中，只能根据被消毒物品性质、工作需要及化学消毒剂的性能来选择使用某种消毒剂。 1 戊二醛 戊二醛属高效消毒剂，具有广谱、高效、低毒、对金属腐蚀性小、受有机物影响小、稳定性好等特点。适用于医疗器械和耐湿忌热的精密仪器的消毒与灭菌。其灭菌浓度为2%，市售戊二醛主要有：2%碱性戊二醛和2%强化酸性戊二醛两种。碱性戊二醛常用于医疗器械灭菌，使用前应加入适量碳酸氢钠，摇匀后，静置1小时，测定pH 值。PH在7.5-8.5时，戊二醛的杀菌作用最强。戊二醛杀菌是其单体的作用，当溶液的pH达到6时，这些单体有聚合的趋势，随pH上升这种聚合作用极迅速，溶液中即可出现沉淀，形成聚合体后会失去杀菌作用。因此碱性戊二醛是一种相对不稳定的消毒液，2%强化酸性戊二醛是以聚氧乙烯脂肪醇醚为强化剂，有增强戊二醛杀菌的作用。它的pH低于5，对细菌芽胞的杀灭作用较碱性戊二醛弱，但对病毒的灭活作用较碱性戊二醛强，稳定性较碱性戊二醛好，可连续使用28天。 （1）杀菌原理：醛类消毒剂对微生物的杀灭作用主要依靠醛基，此类药物主要作用于菌体蛋白的疏基、羟基、羧基和氨基，可使之烷基化，引起蛋白质凝固造成细菌死亡。 （2）主要优缺点：
常见金属材料的介绍
常用金属材料 1、钢的分类 钢的分类方法很多，常用的分类方法有以下几种： 1）按化学成分碳素钢可以分为：低碳钢（含碳量<0.25%）、中碳钢（含碳量0.25%?0.6%）、高碳钢（含碳量>0.6%）;合金钢可以分为：低合金钢（合金元素总含量<5% ）、中合金钢（合金元素总含量5%?10%）、高合金钢（合金元素总含量>10%）; 2）按用途分结构钢（主要用于制造各种机械零件和工程构件）、工具钢（主要用于制造各种刀具、量具和模具等）、特殊性能钢（具有特殊的物理、化学性能的钢，可分为不锈钢、耐热钢、耐磨钢等） 3）按品质分普通碳素钢（P W 0.045% S<0.05% ）、优质碳素钢（P W 0.035% S <0.035% ）、高级优质碳素钢（P W 0.025% S <0.025%） 2、碳素钢的牌号、性能及用途 常见碳素结构钢的牌号用“Q+数字”表示，其中“Q”为屈服点的“屈”字的汉语拼音字首， 数字表示屈服强度的数值。若牌号后标注字母，则表示钢材质量等级不同。 优质碳素结构钢的牌号用两位数字表示钢的平均含碳量的质量分数的万分数，例如，20钢 的平均碳质量分数为0.2%。 表1 —1常见碳素结构钢的牌号、机械性能及其用途 3、合金钢的牌号、性能及用途 为了提高钢的性能，在碳素钢基础上特意加入合金元素所获得的钢种称为合金钢。
合金结构钢的牌号用“两位数（平均碳质量分数的万分之几） +元素符号+数字（该合金元 素质量分数，小于 1.5%不标出；1.5%?2.5%标2; 2.5%?3.5%标3,依次类推）”表示。 对合金工具钢的牌号而言，当碳的质量分数小于 1%,用“一位数（表示碳质量分数的千分 之几）+元素符号+数字”表示；当碳的质量分数大于1%时，用“元素符号+数字”表示。（注: 高速钢碳的质量分数小于 1%，其含碳量也不标出） 表1 — 2常见合金钢的牌号、机械性能及其用途 4、铸钢的牌号、性能及用途 铸钢主要用于制造形状复杂，具有一定强度、塑性和韧性的零件。碳是影响铸钢性能的主要 元素，随着碳质量分数的增加， 屈服强度和抗拉强度均增加， 而且抗拉强度比屈服强度增加 得更快，但当碳的质量分数大于 0.45%时，屈服强度很少增加，而塑性、韧性却显著下降。 所以，在生产中使用最多的是 ZG230-450、ZG270-500、ZG310-570三种。 表1 — 35、铸铁的牌号、性能及用途 铸铁是碳质量分数大于 2.11%，并含有较多Si 、Mn 、S 、P 等元素的铁碳合金。铸铁的生产 工艺和生产设备简单，价格便宜，具有许多优良的使用性能和工艺性能， 所以应用非常广泛, 是工程上最常用的金属材料之一。 铸铁按照碳存在的形式可以分为：白口铸铁、 灰口铸铁、麻口铸铁；按铸铁中石墨的形态可 以分为：灰铸铁、可锻铸铁、球墨铸铁、蠕墨铸铁。
九年级化学《金属和金属材料》金属的化学性质知识点整理
金属的化学性质 一、本节学习指导 本节知识比较复杂，学习时一定要多思考，另外多做些练习题。金属的化学性质在生活中应用也很广泛，比如防止护栏被腐蚀、存放物品容器的选择等等，还可以帮助我们识别生活的骗局哦，比如识破“钛圈”广告宣传说可以治疗颈椎病。本节有配套免费学习视频。 二、知识要点 1、大多数金属可与氧气的反应 金属在空气中在氧气中 镁常温下逐渐变暗。点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光， 生成白色的固体点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体2Mg + O2点燃 2MgO 铝常温下表面变暗，生成一种致密的氧化膜点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体4Al + 3O2点燃2Al2O3 铁持续加热变红点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 铜加热，生成黑色物质；在潮 湿的空气中，生成铜绿而被 腐蚀 加热生成黑色物质2Cu + O2加热 2CuO 银金即使在高温时也不与氧气发生反应 注：①由于镁燃烧时发出耀眼的白光，所以可用镁做照明弹和烟花。 ②常温下在空气中铝表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步被氧化， 因此，铝具有较好的抗腐蚀能力。 ③大多数金属都能与氧气反应，但是反应难易和剧烈程度不同。Mg，Al常温下就能反应，而Fe、Cu在常温下却不和氧气反应。金在高温下也不会和氧气反应。 ④可以利用煅烧法来鉴定黄铜和黄金，过程中如果变黑则是黄铜，黑色物质是氧化铜。
2、金属 + 酸→盐 + H2↑【重点】 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑ 铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑ 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 注：根据不同金属和同一种酸的反应剧烈程度可以判断金属的活动顺序，越剧烈说明此金属越活跃。 规律：等质量金属与相同足量酸完全反应所用时间越少，金属反应速度越快，金属越活泼。 3、金属 + 盐→另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）【重点】 （1）铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应) （2）铝片放入硫酸铜溶液中：3CuSO4+2Al==Al2(SO4)3+3Cu 现象：铝片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 （3）铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 （4）铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 注意：CuSO4溶液时蓝色，FeSO4是浅绿色。 4、置换反应【重点】 （1）有一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。 （2）特征：反应物和生成物都是：单质＋化合物====单质＋化合物 （3）常见类型：
金属材料的物理性质与化学性质(doc 24页)(正式版)
7.1金屬材料的物理性質 1比重(specific gravity)某一物體的重量和同體積的4℃的水之重量比叫做比重。 2比熱(specific heat)把1克的物質加熱使它升溫1℃時所需要的熱量(以calorie表示)叫做比熱。比熱較大的Mg，A1等。金屬的比熱通常隨溫度上升而增加。 3膨脹系數(coefficient of expansion)各種金屬受熱而溫度上升時會膨脹。 冷卻而溫度降低時會收縮。體積的增加率叫做體積膨脹系數(coefficient of bulk expansion)，其長度的增加率叫做線膨脹系數(coefficient of linear expansion)。比重增加時，膨脹系數也會增加。 4 導熱度(thermal conductivity)1cm立方體的相對丙面間，假定有1℃的溫 度差時，在1秒內由高溫面移動到低溫面的熱量(以calorie表示)叫做導熱度。 金屬都是熱的良導體。銀的導熱度最大，其次是Cu及AI。金屬的純粹度愈高，其導熱度愈好。 5 比電阻(specific resistance)某金屬線的長度為ι，斷面積為s時，其電阻R 可以用下式表示R=ρ(ι/s)式中ρ為比電阻。斷面積1cm2，長1cm的材料之電阻以ohm(Ω)表示，叫做比電阻。銅和鋁的電阻很小，所以容易導電。電阻隨溫度增加而增大。R t=R0(1+αt) 式中α叫做電阻的溫度系數(temperature coefficient of electric resistance),因金屬之不同而異。 7.2金屬材料的化學性質 1 金屬的離子化(ionization) 金屬的離子化之容易度依其大小排列時可得下 面所示的次序： K ﹥Ca ﹥Na ﹥AI ﹥Zn ﹥Cr ﹥Fe ﹥Co ﹥Ni ﹥Sn ﹥Pb ﹥(H) ﹥Cu ﹥Hg ﹥Pt ﹥Au
餐饮服务化学消毒常用消毒剂及使用
餐饮服务化学消毒常用消毒剂及使用 注意事项 一、常用消毒剂及使用方法 （一）漂白粉 主要成分为次氯酸钠，此外还含有氢氧化钙、氧化钙、氯化钙等。配制水溶液时，应先加少量水，调成糊状，再边加水边搅拌成乳液，静置沉淀，取澄清液使用。漂白粉可用于环境、操作台、设备、餐饮具等的涂擦和浸泡消毒。 （二）次氯酸钙（漂粉精）、二氯异氰尿酸钠（优氯净）、三氯异氰尿酸 使用时，应将其充分溶解在水中。普通片剂应碾碎后，加入水中，充分搅拌溶解。泡腾片可直接加入水中溶解。使用范围同漂白粉。 （三）次氯酸钠 使用时，应将其在水中充分混匀。使用范围同漂白粉。 （四）二氧化氯 因配制的水溶液不稳定，应在使用前加入活化剂，且现配现用。使用范围同漂白粉。因氧化作用极强，使用时应避免其接触油脂，防止加速其氧化。 （五）乙醇 浓度为75%的乙醇可用于操作台、设备、工具、手部等涂擦消毒。 （六）乙醇类免洗速干手消毒剂
取适量的乙醇类速干手消毒剂于掌心，按照标准洗手方法，充分搓擦双手20～30秒。 二、消毒液配制方法举例 以每片含有效氯0.25g的漂粉精片配制1L的有效氯浓度为250mg/L的消毒液为例： （一）在专用容器中事先标好1L的刻度线。 （二）在专用容器中加自来水至刻度线。 （三）将1片漂粉精片碾碎后加入水中。 （四）搅拌至漂粉精片充分溶解。 三、化学消毒注意事项 （一）使用的消毒剂应处于保质期，并符合消毒产品相关标准，按照规定的温度等条件贮存。 （二）严格按照规定浓度进行配制。 （三）固体消毒剂应充分溶解使用。 （四）餐饮具和盛放直接入口食品的容器在消毒前，应先清洗干净，避免油垢影响消毒效果。 （五）餐饮具和盛放直接入口食品的容器消毒时应完全浸没于消毒液中，保持5分钟以上，或者按消毒剂产品使用说明操作。 （六）使用时，定时测量消毒液中有效消毒成分的浓度。有效消毒成分浓度低于要求时，应立即更换消毒液或适量补加消毒剂。 （七）定时更换配置好的消毒液，一般每4小时更换一次。
最新整理常用消毒剂的消毒原理知识讲解
消毒的原理 消毒是用物理的、化学的和生物的方法杀灭病原微生物。其目的是预防和控制传染病的发生、传播和蔓延。大型养殖集团因有较为完备的实验室，完善的管理措施和雄厚的技术力量，能够科学的选择消毒剂，检验消毒剂的质量和在现场使用后的实际消毒效果，使消毒工作达到理想的效果。而广大的养殖场(户)面对销售商上百种消毒剂的名称，品牌无法正确选择消毒剂，更无法检验消毒剂的内在质量和实际使用效果，本文按将消毒剂的作用机理就如何正确选择和使用消毒剂。 一、通过分子碰撞原理，即通过消毒剂分子碰到病原微生物杀灭病原微生物：这类消毒剂的配比浓度越高，消毒剂分子就越多；温度越高，消毒剂分子运动越快；环境中有机物越少；消毒剂分子碰到病原微生物机会就越多，消毒效果越好。具体使用时，须注意配比浓度(酒精则以75%最好)、环境温度和环境中有机物浓度。 (一)通过分子碰撞原理，使病原体蛋白质变性、发生沉淀的消毒剂： 这类消毒剂的作用特点是杀菌、杀病毒无选择性，可损害一切生命物质，属于原浆毒，消毒过程中可破坏宿主组织，即对猪、鸡有毒性，会引起畜禽应激，会污染环境，破坏设备。此类消毒剂仅可用于空室、环境消毒，绝不能带鸡带猪消毒。如酚类、醛类、强酸强碱类等。 1.酚类消毒剂： 石炭酸、来苏儿、煤酚、苯酚、复合酚等具有臭药水味的一类消毒剂：这类消毒剂商品名最多，其中苯酚对芽胞、病毒无效，复合酚含41%～49%的酚和22%～26%的醋酸，是其中消毒效果最好的，此类消毒剂因其具有特别的药臭味，又具原浆毒，吸入皮肤有至癌性，常用于消毒池和排泄物的消毒，很少用于空室消毒，更不能带鸡带猪消毒。具体消毒时须先把环境冲洗的干干净净，浓度要达到0.5%～1%以上，温度不能低于8℃，消毒效果才好。禁止在碱性环境或同碱性溶液及其它消毒液混合使用。 2.碱类消毒剂： 烧碱、生石灰等，常用2%～3%烧碱加10%～20%石灰乳消毒及刷白畜禽场墙壁、屋顶、地面等，假如配制烧碱溶液时提高温度、加入食盐消毒效果更佳。用烧碱液消毒时应注意防护，消毒畜禽舍地面后6小时～12小时，应再用清水冲洗干净，以免引起畜禽肢蹄、趾足和皮肤损害。生石灰是价廉易得的消毒药，许多养殖场喜用干石灰粉进行消毒，这是错误的。石灰必须在有水份的情况下才会
初三化学知识点复习金属和金属材料
金属和金属材料 【单元分析】 本单元知识中金属活动性顺序表的应用，以及金属的保护和利用是中考的热点，其中金属活动性顺序也是本单元复习的难点 【复习目标】 1．了解一些常见的金属的性质和用途 2．理解，并会应用金属活动性顺序表 3．了解和掌握金属的保护和利用 4.知道金属材料及合金的特性 5.知道金属锈蚀的条件及防护方法。 【重点】：金属活动性顺序表；知道金属锈蚀的条件及防护方法。 【难点】：金属活动性顺序表的应用。 【考点透视】 命题落点 根据金属的性质推断其应用， 根据金属活动性顺序判断金属的化学性质。 由金属锈蚀的条件对金属进行保护和利用。 【考点清单】 一、基本考点 考点1．几种重要的金属及合金 （1）金属的物理特性：常温下除汞（液体）外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。 （2）合金：①概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。②合金的性质能：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适合不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多数为合金。③重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同。④生铁的含铁量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。考点2．金属与氧气的反应 大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。
考点3．金属活动性顺序及置换反应 （1）金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au （2）金属活动性顺序的作用：①判断金属与酸的反应：a. 一般说来，排在氢前面的金属能 置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢；b. 酸不包括浓硫酸和硝酸，因 为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。②判断金属与盐溶液反应。 在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换 出来。③判断金属活动性强弱：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越 强。 考点4．金属矿物及铁的冶炼 （1）金属矿物（矿石）：①概念：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。②常见的矿 石：赤铁矿（Fe 2O 3）、黄铁矿（FeS 2）、菱铁矿（FeCO 3）、铝土矿（Al 2O 3）、黄铜矿（CuFeS 2）、 辉铜矿（Cu 2S ）。 （2）铁的冶炼：①原理：利用高温条件下，焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。如用赤铁矿石炼铁的化学方程式为： 。②原料：铁矿 石、焦炭、石灰石及空气。③设备：高炉。④炼铁时选择铁矿石的标准：a.铁矿石中铁元素 的质量分数大（即含铁量高）；b.炼铁过程中产物对空气不能造成污染；满足以上两个条件 的矿石是理想的绿色矿石。 考点5．金属的腐蚀和防护 （1）铁生锈的条件：铁生锈的主要条件是与空气和水蒸气直接接触。铁制品锈蚀的过程， 实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生复杂的化学反应，铁锈的主要成分是 Fe2O3·xH2O 。 （2）铁的防锈：原理是隔绝空气或水，使铁失去生锈的条件。防锈措施：防止铁制品生锈， 一是保持铁制品表面的洁净和干燥，二是在铁制品表面涂上一层保护膜，防止铁与氧气和水 的反应，例如：①刷一层油漆；②涂上一层机油；③电镀一层不易生锈的金属，如镀锌等； ④经加工使金属表面生成一层致密的氧化膜，如烤蓝；⑤在金属表面覆盖搪瓷、塑料等。 考点6．金属资源的保护 （1）矿物的储量有限，而且不能再生。（2）废旧金属的回收和利用可以减少对环境的污染， 还可以节约金属资源。（3）保护金属资源的有效途径：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧 金属；③合理有效地开采矿物；④寻找金属的替代品。 二、能力与综合考点 Fe 2O 3+CO====2Fe+3CO 2 高温
医院化学消毒剂的合理应用
医院化学消毒剂的合理应用 一、术语 1、消毒剂：用于杀灭传播媒介上病原微生物使其达到消毒或灭菌要求的化学药物。消毒剂在许多领域都有应用，我们把杀灭医院内环境中和传播媒介上的病原微生物称之为“医院消毒”。 按照杀菌作用强弱，可将化学消毒剂分为高效消毒剂，如戊二醛、过氧乙酸、二氧化氯、含氯消毒剂、环氧乙烷等；中效消毒剂，如乙醇、异丙醇、酚、碘伏等；低效消毒剂，如苯扎氯铵、苯扎溴铵，氯已定、氯羟基苯醚等。 2、灭菌剂：指能杀灭传播媒介上一切微生物使其达到灭菌要求的化学药物。一般以能否杀灭细菌芽胞作为灭菌剂的标准。 3、抗菌：过去抗菌在医院消毒领域是指对活组织表面即活体皮肤和粘膜的消毒。进入人体组织和血液内的抗菌药物不属于此范围。现在抗菌的定义有了扩大，把采用化学或物理方法杀灭细菌或妨碍细菌生长繁殖及其活性的过程都可称为“抗菌”，尤其在未能分清消毒或抑菌情况时把对微生物的作用称为抗菌，如抗菌涂料、抗菌纱布等。 4、防腐：防腐是指用化学或物理方法杀灭或清除或抑制无生命有机物内的微生物，防止其腐败的处理。如用甲醛处理动物组织标本。 5、抑菌：抑菌是指细菌停止生长繁殖的处理。使用某些化学物质处理细菌使之停止生长繁殖，而这种物质一旦与细菌脱离接触并赋予生长所需条件，被抑制的细菌即可恢复生长和繁殖，这在消毒效果检测中特别重要。 上述这些定义有的是绝对的，有的是相对的，要辩证看待。 6、杀菌剂量：化学消毒剂杀菌剂量包括二个因子，一个是消毒剂的浓度，另一个是作用的时间，两者相互关联，浓度的减弱可用延长作用时间补偿，作用时间的减少，可用增加浓度补偿，两者减少均有一定限度，超过一定限度就不适用。杀菌剂量与药物浓度在一定范围内为正相关。 二、常用化学消毒剂及用法简介 1、戊二醛： (1)特性为无色或浅黄色液体，有醛气味，易溶于水和醇。戊二醛水溶液在酸性条件下稳定，碱性条件下不稳定。pH为6时，单体戊二醛开始聚合；当pH 达到9时，极速聚合成多聚体。pH 7.5～8.3的戊二醛溶液，通常在2周内逐渐减弱其杀菌活性。pH 4.0～9.0范围内，戊二醛的杀芽胞活性随pH升高而增强；pH＞9时，戊二醛迅速聚合，杀菌作用迅速丧失。 有机物对戊二醛杀菌作用的影响比对其他消毒剂小。 表面活性剂对戊二醛的杀菌活性有增效作用。 戊二醛对人体皮肤、粘膜有刺激性和致敏作用，尤其对呼吸道粘膜有明显刺激作用。可固化组织，影响肉芽组织再生。作业场所空气中最高允许浓度为 1mg/m3。对金属有一定腐蚀作用。 (2)应用 常用戊二醛溶液有三种： ①酸性强化戊二醛2%戊二醛水溶液加入0.25%聚氧乙烯脂肪醇醚，pH 3.2～ 4.6，具有良好的杀菌和灭活病毒的作用，对细菌芽胞的杀灭作用则次于碱性戊二醛溶液。酸性戊二醛溶液稳定性好，室温可贮存18个月。2%酸性强化戊二醛
常用金属材料汇总
液位 计、压力 管道、化 工设备的 常用金属 材料 2007-08-0 3 10:01:49 常用金属材料 介绍压力管道中常用的金属材料的分类、特点、用途和表示方法 金属材料:黑色金属：通常指铁和铁的合金 有色金属：指铁及铁合金以外的金属及其合金。 黑色金属根据它的元素组成和性能特点分为三大类,即铸铁、碳素钢及合金钢。 1铸铁 铸铁：含碳量大于2.06％的铁碳合金。 ◆真正有工业应用价值的铸铁其含碳量一般为2.5%~6.67%。 ◆铸铁的主要成分除铁之外,碳和硅的含量也比较高。由于铸铁中的含碳量较 高,使得其中的大部分碳元素已不再以Fe3C化合物存在,而是以游离的石墨存 在。 性能特点：是可焊性、塑性、韧性和强度均比较差,一般不能锻,但它却具有优 良的铸造性、减摩性、切削加工性能,价格便宜。 用途：常用作泵机座、低压阀体等材料；地下低压管网的管子和管件。 根据铸铁中石墨的形状不同将铸铁分为灰口铸铁、可锻铸铁和球墨铸铁。 1.1灰口铸铁：石墨以片状形式存在于组织中的铸铁称之为灰口铸铁。 ◆灰口铸铁浇铸后缓冷得到的组织为铁素体和游离石墨共存,断口呈灰色，灰 口铸铁也因此而得名。灰口铸铁的各项机械性能均较差,工程上很少使用。 1.2可锻铸铁：经过长时间石墨化退火,使石墨以团絮状存在于铸铁组织中,此 类铸铁称为可锻铸铁。 性能特点：强度、塑性、韧性均优于灰口铸铁，其延伸率可达12%；但可锻铸 铁制造工艺复杂,价格比较高。 ◆由于可锻铸铁具有一定的塑性,故"可锻"的名称也由此而出,其实它仍为不 可锻。 用途：可锻铸铁在工程上常用作阀门手轮以及低压阀门阀体等。 根据断面颜色或组织的不同,可锻铸铁又分为黑心可锻铸铁、白心可锻铸铁和 珠光体可锻铸铁三种。常用的是黑心可锻铸铁。 1.3球墨铸铁：是通过在浇注前向铁水中加入一定量的球化剂进行球化处理, 并加入少量的孕育剂以促进石墨化,在浇注后直接获得具有球状石墨结晶的铸
九年级化学金属和金属材料讲学案及思维导图
金属和金属材料讲学案 【本课思想导图】 课题1 金属材料教学 【教学设计思路】 根据课程标准要求，关于金属材料的学习，在认知领域的教学属于知道和了解水平，且学生已有关于金属和合金的不少生活常识，学习难度不大。为维护课标的严肃性，教学忌拔高知识难度，但在教学中，对于过程与方法，情感态度与价值观可考虑加强一些。使学生在学习过程中去深刻感知金属的物理性质及合金的巨大使用价值。从方法和情感层面获得加强和熏陶，不失为一种教学创新。这样做对知识学习而言，可以变枯燥为生动；对过程与方法而言，可以获得实验探究、调查研究、归纳分析等训练；还可透过关于中国冶金发展史的学习对爱国情感的熏陶等等。同时，本课题教材联系学生生活常识较多。为扩大学习成果，在课前、课中及课后力求安排一些学生活动，以激发化学学习的持久兴趣及升华科学情结。因此，本课题的教学，以指导学生探究学习、发展学生认知能力为出发点及归宿而设计。【教学目标】 知识与技能： 1、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。 3、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 过程与方法： 1、引导学生自主实验探究金属的物理性质（重点探究导电、导热性等）。
2、通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。 3、通过查阅合金的资料，培养学生独立获取知识的能力。 情感态度与价值观： 1、通过实验探究活动让学生体验成功的喜悦，逐步养成在学习过程中敢于质疑敢于探究的良好品质。 2、通过调查考察认识化学科学的发展在开发新材料提高人类生存质量方面的重大意义和贡献。 【教学重点】1、引导自主探究金属的物理性质。 2、在交流学习中认识常见的合金并了解其广泛的用途。 【教学方法】引导探究；指导调察，收集资料整理归纳；组织小组讨论交流及分享等。【仪器、药品及其它】 1、学生收集日常生活中的金属材料。 2、学生查阅有关金属材料发展前景资料。 3、酒精灯、火柴、干电池、导线、小灯泡、砂纸、铜丝、铁丝、铝丝、铁架台、黄铜、铜、焊锡、锡、铁片、铅、铝片、铝合金。 4、教师制作多媒体课件。
常用金属材料中各种化学成分对性能的影响
常用金属材料中各种化学成分对性能的影响 1．生铁： 生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素。这些元素对生铁的性能均有一定的影响。 碳（C）：在生铁中以两种形态存在，一种是游离碳（石墨），主要存在于铸造生铁中，另一种是化合碳（碳化铁），主要存在于炼钢生铁中，碳化铁硬而脆，塑性低，含量适当可提高生铁的强度和硬度，含量过多，则使生铁难于削切加工，这就是炼钢生铁切削性能差的原因。石墨很软，强度低，它的存在能增加生铁的铸造性能。 硅（Si）：能促使生铁中所含的碳分离为石墨状，能去氧，还能减少铸件的气眼，能提高熔化生铁的流动性，降低铸件的收缩量，但含硅过多，也会使生铁变硬变脆。 锰（Mn）：能溶于铁素体和渗碳体。在高炉炼制生铁时，含锰量适当，可提高生铁的铸造性能和削切性能，在高炉里锰还可以和有害杂质硫形成硫化锰，进入炉渣。 磷（P）：属于有害元素，但磷可使铁水的流动性增加，这是因为硫减低了生铁熔点，所以在有的制品内往往含磷量较高。然而磷的存在又使铁增加硬脆性，优良的生铁含磷量应少，有时为了要增加流动性，含磷量可达1.2%。 硫（S）：在生铁中是有害元素，它促使铁与碳的结合，使铁硬脆，并与铁化合成低熔点的硫化铁，使生铁产生热脆性和减低铁液的流动性，顾含硫高的生铁不适于铸造细件。铸造生铁中硫的含量规定最多不得超过0.06%（车轮生铁除外）。 2．钢： 2．1元素在钢中的作用 2．1．1 常存杂质元素对钢材性能的影响 钢除含碳以外，还含有少量锰(Mn)、硅(Si)、硫(S)、磷(P)、氧（O）、氮（N）和氢（H）等元素。这些元素并非为改善钢材质量有意加入的，而是由矿石及冶炼过程中带入的，故称为杂质元素。这些杂质对钢性能是有一定影响，为了保证钢材的质量，在国家标准中对各类钢的化学成分都作了严格的规定。 1）硫 硫来源于炼钢的矿石与燃料焦炭。它是钢中的一种有害元素。硫以硫化铁(FeS)的形态存在于钢中，FeS和 Fe 形成低熔点(985℃)化合物。而钢材的热加工温度一般在1150～1200℃以上，所以当钢材热加工时，由于 FeS 化合物的过早熔化而导致工件开裂，这种现象称为“热脆”。含硫量愈高，热脆现象愈严重，故必须对钢中含硫量进行控制。高级优质钢：S＜0.02%～0.03%；优质钢：S ＜0.03%～0.045%；普通钢：S＜0.055%～0.7%以下。 2）磷 磷是由矿石带入钢中的，一般说磷也是有害元素。磷虽能使钢材的强度、硬度增高，但引起塑性、冲击韧性显著降低。特别是在低温时，它使钢材显著变脆，这种现象称"冷脆"。冷脆使钢材的冷加工及焊接性变坏，含磷愈高，冷脆性愈大，故钢中对含磷量控制较严。高级优质钢： P ＜0.025%；优质钢： P＜0.04%；
(完整版)初中化学专题金属和金属材料知识点
中考化学专题三金属和金属材料 [考点梳理] 考点一、金属材料 （一）、纯金属材料：纯金属（90 多种） 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等 （二）、合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 1.金属材料包括纯金属和合金两类。金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属， 也可能是合金。 2.合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。金属材料中使用比较广 泛的是合金。 合金的优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好； （3）抗腐蚀性能好； 下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较：
钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。钛合金的优点：① 熔点高、密度小；② 可塑性好、易于加工、机械性能好；③ 抗腐蚀性能好 钛镍合金具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”。此外，钛还可制取超导 材料，美国生产的超导材料中的 90%是用钛铌合金制造的。 3.注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。 （2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。 （3）日常使用的金属材料，大多数为合金。 （4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。 4.2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形 成合金时）。 5.青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金． 6.合金都属于混合物。 考点 2 金属的物理性质 （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性 （4）密度和硬度较大，熔沸点较高。 注：金属的物理性质是只所有金属都有的共同性质，而不是指某一金属的特有性质。
常用金属材料中各种化学成分的作用及影响
常用金属材料中各种化学成分的作用及影响
常用金属材料中各种化学成分的作用及影响 1. 生铁： 生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素。这些元素对生铁的性能均有一定的影响。 碳（C）：在生铁中以两种形态存在，一种是游离碳（石墨），主要存在于铸造生铁中，另一种是化合碳（碳化铁），主要存在于炼钢生铁中，碳化铁硬而脆，塑性低，含量适当可提高生铁的强度和硬度，含量过多，则使生铁难于削切加工，这就是炼钢生铁切削性能差的原因。石墨很软，强度低，它的存在能增加生铁的铸造性能。 硅（Si）：能促使生铁中所含的碳分离为石墨状，能去氧，还能减少铸件的气眼，能提高熔化生铁的流动性，降低铸件的收缩量，但含硅过多，也会使生铁变硬变脆。 锰（Mn）：能溶于铁素体和渗碳体。在高炉炼制生铁时，含锰量适当，可提高生铁的铸造性能和削切性能，在高炉里锰还可以和有害杂质硫形成硫化锰，进入炉渣。 磷（P）：属于有害元素，但磷可使铁水的流动性增加，这是因为硫减低了生铁熔点，所以在有的制品内往往含磷量较高。然而磷的存在又使铁增加硬脆性，优良的生铁含磷量应少，有时为了要增加流动性，含磷量可达1.2%。 硫（S）：在生铁中是有害元素，它促使铁与碳的结合，使铁硬脆，并与铁化合成低熔点的硫化铁，使生铁产生热脆性.减低铁液的流动性，顾含硫高的生铁不适于铸造细件。铸造生铁中硫的含量规定最多不得超过0.06%（车轮生铁除外）。 o.p3x o jg 2．钢：
元素在钢中的作用 常存杂质元素对钢材性能的影响 钢除含碳以外，还含有少量锰(Mn)、硅(Si)、硫(S)、磷(P)、氧（O）、氮（N）和氢（H）等元素。这些元素并非为改善钢材质量有意加入的，而是由矿石及冶炼过程中带入的，故称为杂质元素。这些杂质对钢性能是有一定影响，为了保证钢材的质量，在国家标准中对各类钢的化学成分都作了严格的规定。 1）硫 硫来源于炼钢的矿石与燃料焦炭。它是钢中的一种有害元素。硫以硫化铁(FeS)的形态存在于钢中，FeS和Fe形成低熔点(985℃)化合物。而钢材的热加工温度一般在1150～1200℃以上，所以当钢材热加工时，由于 FeS化合物的过早熔化而导致工件开裂，这种现象称为“热脆”。含硫量愈高，热脆现象愈严重，故必须对钢中含硫量进行控制。高级优质钢：S＜0.02%～0.03%；优质钢：S ＜0.03%～0.045%；普通钢：S＜0.055%～0.7%以下。 2）磷 磷是由矿石带入钢中的，一般说磷也是有害元素。磷虽能使钢材的强度、硬度增高，但引起塑性、冲击韧性显著降低。特别是在低温时，它使钢材显著变脆，这种现象称"冷脆"。冷脆使钢材的冷加工及焊接性变坏，含磷愈高，冷脆性愈大，故钢中对含磷量控制较严。高级优质钢： P＜0.025%；优质钢： P＜0.04%；普通钢： P＜0.085%。 3）锰 锰是炼钢时作为脱氧剂加入钢中的。由于锰可以与硫形成高熔点(1600℃) 的 MnS，一定程度上消除了硫的有害作用。锰具有很好的脱氧能力，能够与钢中的FeO成为MnO进入炉渣，从而改善钢的品质，特别是降低钢的脆性，提高钢的强度和硬度。因此，锰在钢中是一种有益元素。一般认为，钢中含锰量在0.5%～0.8%以下时，把锰看成是常存杂质。技术条件中规定，优质碳素结构钢中，正常含锰量是0.5%～0.8%；而较高含锰量的结构钢中，其量可达0.7%～1.2%。