广东省汕头市2018届高三第二次(4月)模拟考试理综化学试题

汕头市2018届普通高中毕业班第二次模拟考（化学卷）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ba-137 Ni-59 Ga-70

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 十八大以来，习近平总书记在多个场合强调，“绿水青山就是金山银山”，对环境生态环保尤为重

视，下列说法不符合绿色化学理念的是

A. 开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题

B. 利用有机垃圾发酵生产沼气做生活燃料

C. 将造纸废水通过高压水井压到地下，节约成本

D. 积极开发废旧电池的综合利用技术，解决电池中的重金属对土壤和水体的污染

8．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项叙述I 叙述II

A SO2具有漂白性SO2可用于食品的漂白

B 胶体具有丁达尔效应用可见光束照射可区别胶体和溶液

C 浓硫酸具有脱水性浓硫酸可用于CO2、Cl2的干燥

D SiO2具有导电性SiO2可用于生产光导纤维

9. 萜类化合物是中草药中的一类比较重要的化合物，是许多中草药中的有效成分，下列关于三种萜

类化合物的叙述错误的是

A．a、c均不属于芳香族化合物 B．a、b、c均能发生加成反应

C．c能与新制氢氧化铜悬浊液发生反应 D．b分子中所有碳原子可能处于同一平面

10. 设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法错误的是

A．8.4g NaHCO3固体中含有的离子总数为0.3N A

B．标准状况下，13.8gNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2N A

C．1L 1mol?L﹣1的NaClO溶液中ClO-的数目小于N A

D．常温常压下，23g Na与O2充分反应，生成Na2O和Na2O2混合物时，转移电子总数为N A 11.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

A 将少量Fe(NO3)2试样加水溶解后，滴加稀硫

酸酸化，再滴加KSCN溶液

溶液变成血红

色

Fe(NO3)2试样已变质

B KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉溶液变蓝色KIO3的氧化性比I2强

C 向Na2S溶液中滴加盐酸产生臭鸡蛋气

味的气体

氯的非金属性比硫的强

D 向淀粉水解后的溶液中加入碘水溶液变蓝色淀粉没有水解

12. 短周期原子序数依次增大的主族元素R 、T 、Q 、W 、Y 具有如下信息：

① R 、Y 原子的最外层电子数与电子层数相同；

② Q 是地壳中含量最高的元素，R 与T 的核电荷数之和等于Q 的核电荷数； ③ W 与R 同主族；下列说法错误的是

A ．元素Q 与W 形成的两种常见化合物中阴、阳离子个数比相同

B ．W 、Y 、T 三种元素对应的最高价氧化物的水化物两两间能发生反应

C ．元素T 、Q 、W 、Y 的原子半径大小为： T ＜Q ＜Y ＜W

D ．工业上常用单质R 与单质T 反应生成一种碱性气体，该气体可用于生产硝酸

13．25℃时，将 1.0 L x moI/L CH 3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH 固体混合，充分反应后向混合液中加入CH 3COOH 或CH 3COONa 固体（忽略前后体积和温度变化），引起溶液pH 的变化如图所示。 下列叙述正确的是 A ．b 点混合液中存在c(Na +

)=c(CH 3COO -

)+c(CH 3COOH) B ．a 、b 、c 三点对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是 c

C ．在加入CH 3COOH 的过程中，)

()OH ()(3--+?COO CH c c Na c 减小

D ．由图可知，常温下CH 3COOH 的电离平衡常数K a =

mol/L 26. (15分）

过氧乙酸（

）是一种高效消毒剂，常用于环境消毒杀菌，可以迅速杀死多种微生

物。它可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下：

①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H 2

SO 4的混合液体，再缓缓加入适量30%的双氧水。 ②不断搅拌并控制B 中混合液的温度为20～30℃至反应结束。 ③接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。

请回答下列问题：

（1）仪器C 的名称是 ；仪器C 中冷水流入口是_____(填a 或b)； （2）为更好地控制反应温度，应采用方法是 ；

（3）生成过氧乙酸的化学方程式为 ；

（4）不同反应物比例，实验测得生成过氧乙酸含量(%)随时间的变化数据(见下表)，由表中数据可知，反应物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是______，反应所需时间约________(选填1、3、5、7)小时；

反应时间(小时)

反应物比例CH3COOH/H2O2

0.5 1 3 5 7

2:1 7.38 8.46 9.42 11.26 13.48

1:1 10.56 12.92 13.54 20.72 20.70

1:2 6.14 7.10 7.96 10.38 12.36 （5）请设计实验比较Fe3+、Cu2+对过氧乙酸的催化效率；可供选择的试剂和主要器材有：a．过氧乙酸溶液、b．1mol/L的FeCl3溶液、c．0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液、d．0.5mol/L的CuCl2溶液、e.1mol/L的CuSO4溶液、f.计时器、g.测量气体体积的针筒、i.带导气管的试管。

你选择的试剂及器材是a、、f、g、i(选填序号），实验方案是

。

（6）碘量法分析：取2.00mL过氧乙酸试样稀释成100mL，从中取出5.00mL，滴加酸性KMnO4溶液至恰好粉红色以除去残余H2O2，再加入10mL10%KI溶液和几滴淀粉溶液，摇匀，反应完全后再用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液滴定至终点(反应方程式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，共消耗14.30mLNa2S2O3标准液。该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是_____mol/L。（结果保留小数点后两位）

（提示：CH3COOOH + 2I-+ 2H+ = I2+ CH3COOH + H2O）

27.（14分）

B a(N O3)2常用于军事上生产绿色信号弹、曳光弹等。某生产BaCO3的化工厂生产排出大量的钡泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等，该厂利用钡泥制取B a(N O3)2晶体(不含结晶水)，部分工艺流程如下：

已知：pH=3.2时，可使Fe3+沉淀完全；

请回答下列问题：

(1)该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯,提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中,充分搅拌、过滤、洗涤。试用离子方程式

．．．．．说明提纯原理：。

（2）酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应的化学方程式为。

（3）该厂结合本厂实际,化合物X最好

．．选用

A．BaCl2B．B a(O H)2C．B a(N O3)2D．BaCO3

（4）滤渣1和滤渣2洗涤产生的废液不能直接排入环境，原因是。

（5）①反应I需调节溶液pH值范围在4～5，目的是。

②验证该步骤中沉淀已完全

．．．．．的实验操作是。

（6）测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水,加入足量的硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量其质量为m克,则该晶体的纯度为。

（提示：M(Ba(NO3)2)= 261 g/mol，M(BaSO4)= 233 g/mol）

28．（14分）

镓是一种低熔点高沸点的稀散金属，有“电子工业脊梁”的美誉，被广泛应用到光电子工业和微波通信工业；镓（Ga）与铝位于同一主族，金属镓的熔点是29.8℃，沸点是2403℃。

（1）工业上利用Ga(l)与NH3(g)在1000℃高温下合成半导体固体材料

．．．．氮化镓（GaN），同时生成氢气，每生成lmol H2时放出10.3 kJ热量。写出该反应的热化学方程式__________________。

（2）在密闭容器中，充入一定量的Ga与NH3发生反应，实验测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强P和温度T的关系曲线如图1所示。

①图1中A点和C点化学平衡常数的大小关系是：K A K C，（填“＜”、“＝”或“＞”），理由是。

②该反应在T1和P6条件下至3min时达到平衡，此时改变条件并于D点处重新达到平衡，H2的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示（3～4 min的浓度变化未表示出来），则改变的条件为（仅改变温度或压强中的一种）。

（3）若用压强平衡常数Kp表示，此时B点对应的Kp＝（用含P6的式子表示）（Kp为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，气体平衡分压=总压×气体体积分数）（4）电解精炼法提纯镓的具体原理如下：以粗镓（含Zn、Fe、Cu杂质）为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH溶液为电解质。在电流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。

①已知离子氧化性顺序为：Zn2＋＜Ga3＋＜Fe2＋＜Cu2＋。电解精炼镓时阳极泥的成分是。

②阳极溶解生成的Ga3＋与NaOH溶液反应生成GaO2-，写出GaO2-在阴极放电的电极反应式是

。

36.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

医用麻醉药苄佐卡因和食品防腐剂J可由芳香烃A（质谱图显示其最大质荷比为92）来制备，其合成路线如下：

已知：I．M代表E分子结构中的一部分；II．

请回答下列问题：

（1）C的化学名称是；E中所含官能团的名称是。

（2）由A生成B和B生成C的反应类型分别为、

（3）C能与NaHCO3溶液反应，反应①的化学方程式是。

（4）反应②、③中试剂II和试剂III依次是。(填序号)

A．高锰酸钾酸性溶液、氢氧化钠溶液

B．氢氧化钠溶液、高锰酸钾酸性溶液

（5）J有多种同分异构体，写出一种

．．符合下列要求的同分异构体的结构简式：。

a．为苯的二元取代物，其中一个取代基为羟基；

b．与J具有相同的官能团，且能发生银镜反应。

（6）写出以A为起始原料，合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷( ) 的合成路线（其他无机试剂任选）：

汕头市2018届普通高中毕业班第二次模拟考（化学）参考答案

●选择题：7.C 8.B 9.D 10.A 11.B 12.C 13.C

●必考题

26. (15分）

（1）直形冷凝管（1分，写冷凝管、直型冷凝管均给分）；a（1分，写“A”也给分）.

（2）对B仪器进行水浴加热

．．．．（2分，答水浴加热即给分）.

（3）CH3COOH + H2O2 CH3COOOH+H2O （2分，化学式写对1分，条件写错扣1分）.

（4）1：1 （1分）； 5（1分）.

（5）c e （2分，不分顺序，写CE也给分，写错一个不给分）；将导气管与针筒连接，取等量

．．

的过氧

．．．．．体积

．．．．．．．．的．Fe．．2．(S．．O．4．)．3．

．．的．0.5 mol/L ．．．乙酸溶液

．．．．（或a）分别加入两支试管中，再分别加入等

溶液

．．（或e），记录相同时间产生气体体积

．．．．4．溶液

．．．．．．．．．．（或产生等体积

．．．．．的．CuSO

．．（或c）和1．mol/L

气体的时间）.

（3分，其中实验步骤表述正确给1分，结论正确给1分，全对给3分）（6）7.15（2分，结果保留小数点后两位，写7、7.2给1分）.

27.（14分）

（1）BaSO 4(s)+ CO32-(aq) BaCO3(s)+ SO42- (aq)（2分，方程式正确即可，状态、符号不做扣分）.

（2）Ba(FeO2)2 + 8HNO3＝B a(N O3)2+2F e(N O3)3+4H2O（2分，化学式给1分，配平错误扣1分）.

（3）D （2分，写BaCO 3也给分）

（4）废液中含有的重金属离子．．．．．Ba ．．2+

．．

会污染环境．．．．．

；（2分） （5）① 中和溶液中过量的．．．．．．．．H ．+

．，促进溶液中Fe ．．3+

．．水解．．

而形成Fe(OH)3沉淀；（2分） ② 取上层清液于试管中，往其中滴入几滴．．KSCN ．．．．溶液．．，若不变血红色，则证明沉淀已完全；（2分）

（6）%100233261?w

m （2分，无100%不扣分）。

28.（14分）

（1）2Ga(l)+2NH 3(g)＝2GaN(s)+3H 2(g) ΔH=-30.9 kJ ·mol

-1

.

（2分，化学式写对给1分，状态漏写和ΔH 数值及正负号、单位写错合扣1分）

（2）① ＜（2分，写小于也给分） 由第1问可知该反应为放热反应，其他条件一定时，温度

升高， 平衡逆向移动，此时NH 3的体积分数越大而K 值减小（2分）. ② 减小压强 （2分，答增大容器体积也给分）. （3）2

636)4.0()

6.0(??P P

（2分）.

（4）① Fe 、Cu （2分，写铁、铜也给分，漏写扣1分）② GaO 2-

+ 3e -

+ 2H 2O = Ga+4OH -

（2分）.

选考题

35.(15分)

（1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 1或[Ar]3d 104s 24p 1 （1分）； N （1分） （2）共价（1分）； 原子（1分）；

（3）BD （2分，选对一个给1分，选错一个倒扣1分，扣完为止） （4）①（CH 3）3Ga+AsH 3

GaAs+3CH 4 （2分，化学式写对给1分，条件对再给1分，

箭头不做扣分要求）

② 三角锥形或型（1分）， sp 2（1分）

（5）NH 3分子间能形成氢键．．，而As 电负性小．．．．

，半径大，分子间不能形成氢键。（2分） （6）3168A

N d ?（3分） （解析：GaN 晶胞中，Ga 位于顶点和体心，所以含有Ga 数为：8×81

+1=2，

N 原子位于棱和体心，所以N 数为：4×41+1=2，GaN 晶胞中含有两个GaN ，晶胞体积为d

N a A

8423?=）

36.（15分）

（1）对硝基苯甲酸或4-硝基苯甲酸（2分）；酯基、氨基（2分，写对一个给1分）（2）取代反应、氧化反应（2分，各1分）

（3）

（2分，化学式写对给1分，条件写对再给1分，可逆符号不做扣分要求）

（4）A （2分）

（5）(2分，以下结构任写一种)

（6）

（3分，每一环节给1分）