高一化学计算专题复习

化学计算专题复习

化学计算是借助于数学计算方式，从量的方面加深对化学概念和原理的理解，进一步掌握物质的性质及其变化规律，培养学生化学计算的基本技能，发展思维，提高分析问题、解决问题的能力。高考综合科中化学计算题常用选择、填空、简答等基本题型。下面我们看几道近两年来的综合科高考试题：

6．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是

A 该元素属于第七周期

B该元素位于ⅢA族

C 该元素为金属元素，性质与82Pb相似

D 该同位素原子含有114个电子，184个中子（春季理综）

21．美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在8月宣布收回该论文。但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是：

A 它的中子数是118

B 它是第八周期元素

C 它是活泼的金属元素D它的最外层电子数是8 （广东大综）

34．（16分）自然界中的铀和钴都有同位素。

（1）铀主要以三种同位素的形式存在，三种同位素的原子百分含量分别为234

92

U

0.005％、235

92U 0.72％、238

92

U 99.275％。请列出计算U元素近似原子量的计算式（不必算

出具体数值）：。（河南大综）

这三道题均是考察与核素的有关知识，它用到了核素的质量数、质子数、中子数间的相互关系，属于化学基本理论的有关计算，大纲要求掌握。

8．N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是

A 氯化氢气体的摩尔质量等于N A氯气分子和N A个氢分子的质量之和

B 常温常压下1mol NO2气体与水反应生成N A个NO3—离子

C121g CCl2F2所含的氯原子数为2N A

D 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2—离子数为N A（春季理综）

25．将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系，符合（原子量：H 1 N 14 O 16）

A p(H2)＞p(O2)＞P(N2)

B p(O2)＞P(N2)＞p(H2)

C p(H 2)＞P(N 2)＞p(O 2)

D P(N 2)＞p(O 2)＞p(H 2) （广东大综）

这两道题均考察有关阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律的有关知识，用到了物质的

量、摩尔质量、相对原子质量间的关系和根据化学方程式进行简单计算的知识。大纲要

求掌握。

11．今有0.1mol/L Na 2SO 4溶液300mL ，0.1mol/L MgSO 4溶液200mL 和0.1mol/L

Al 2(SO 4)3溶液100mL ，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是

A 1︰1︰1

B 3︰2︰1

C 3︰2︰3

D 1︰1︰3（春季理综）

7. 0.01 mol ·L －1的某一元弱酸溶液 pH ＝4，则它的电离度为

A . 1% B. 2% C. 5% D. 10%（全国理综）

8．某温度下，100 g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g 。若向此溶液中添加3.5 g

氯化钠和6.5 g 水，则所得溶液的溶质质量分数是

A. 30%

B. 5

.61005.35.26++×100% C . 26.5% D. 5.35.61005.35.26+++×100％（全国理综）

这三道题都是有关溶液的计算，但考察的知识点又有所不同。考察了物质的量浓度、

溶解度、质量分数和电离度的有关知识，从考察的知识来看都是大纲要求掌握的内容，

从能力来看考察学生的审题能力和一定的解题技巧。

15．有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇，由甲生成的羧酸和醇在一定条件

下，可以生成化合物乙，其分子式为C 2H 4O 2。下列叙述中不正确的是

A 甲分子中C 的质量分数为40%

B 甲在常温常压下为无色液体

C 乙比甲的沸点高

D 乙和甲的最简式相同（春季理综）

12．用足量的CO 还原32.0 g 某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得

到60 g 沉淀，则该氧化物是

A. FeO B . Fe 2O 3 C. CuO D. Cu 2O （全国理综）

13．化合价为n 的某元素的硝酸盐的式量为x ，其氢氧化物的式量为y ，则n 的值是

A . 45y x - B. 45x y - C. 79y x - D. 79

x y -（全国理综） 23．充分燃烧某液态芳香烃Χ，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质

量跟原芳香烃X 的质量相等。则X 的分子式是（原子量：H -1 C -12 O -16）

A ．C 10H 14

B ．

C 11H 16 C ．C 12H 18

D ．C 13H 20（河南大综）

13．下列各组物质中各有两组份，两组份各取1摩尔，在足量氧气中燃烧，两者耗

氧量不相同的是

A 乙烯和乙醇

B 乙炔和乙醛

C 乙烷和乙酸甲酯

D 乙醇和乙酸（北

京春考理综）

这五道题均考察与确定物质组成有关的计算，能力要求掌握。但同时考察了学生巧解巧算的能力。

24．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A．甲、乙中都是铝过量

B．甲中铝过量、乙中碱过量

C．甲中酸过量、乙中铝过量

D．甲中酸过量、乙中碱过量（河南大综）

25．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0．01molCl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2CO3的浓度都等于：A．0．0075mol?L-1B．0．008mol?L-1

C．0．075mol?L-1D．0．08mol?L-1（河南大综）

24．（14分）在25℃、101kPa条件下，将15LO2通入10L CO 和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

⑴．若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中：

V(CO) = ________L，V(H2) = ________L

⑵．若剩余气体的体积是a L，则原CO和H2的混合气中：V(CO)：V(H2) = ________（全国理综）

25．（16分）取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g。计算：

（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）

（2）原混和气体中CH4跟O2的体积比（北京春考理综）

这四道题均是考察有关化学方程的计算，计算出以后需要进行比较、讨论、推理，对思维能力要求很高，脑子不清楚不得分。大纲要求为掌握。

通过这些试题，我们可以看出：高考综合科中化学计算主在的两种考察形式：一是运用所学的基本概念、规律、公式进行解答，用来考察学生的双基掌握情况；二是运用简单的化学计算技巧进行巧解，考察学生思维的逻辑性、敏捷性、发散性和创造性。因此，建议化学计算专题的复习应安排两个专题进行讲解和训练。

一、以巩固双基知识点为主的计算训练

1、以微观的质子数、中子数、电子数、质量数、核外电子数、阴、阳离子的核电荷数、原子序数为主有有关原子结构的计算。

（1）科学家把不同的原子称为核素。最近，我国科学家又合成三种新核素，其中一

种新核素为18572Hf说法正确的是

A 其原子核内有185个质子

B 它是一种新的元素

C 其原子核内有185个中子D它是Hf的一种新的同位素

（2）某二价非金属阴离子，核外有18个电子，其质量数为32，中子数为

A 12

B 14 C16 D 18

（3）X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量约为

A (m+n+2)w/m mol

B (m-n+2)w/m mol

C (m+n-2)w/m mol D(m-n-2)w/m mol

（4）主族元素X、Y，已知X的原子序数为a，X2+比Y2—核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为

A b—a—10

B b—a—8

C b+a+8

D b—a—4

（5）有

a X n—和

b

Y m+两种简单离子(X、Y为短周期元素)，且X n—比Y m+多一

个电子层，则下列关系式正确的是

A a－b＋m＋n=10

B a＋n=b－m

C a－b＋m＋n=8

D a－n=b＋m

2、判断氧化产物、还原产物的价态，以反应过程中电子守恒为主的有关化合价计算。

（1）某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原A产物。当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是

A、NO2

B、NO

C、N2O

D、N2

（2）某强氧化剂XO（OH）2+，被亚硫酸钠还原到较低价态。如果还原2.4×10-3 mol XO（OH）2+，需用30 ml 0.2 mol／L的亚硫酸钠溶液，还原后X的最终化合价为

A、+1

B、+2

C、-2

D、0

（3）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl—离子,则S2O32—将转化成

A、S2—

B、S

C、SO32—

D、SO42—

3、以物质的量、质量、气体体积、微观粒子数目为主的有关阿伏加德罗常数的计算。

（１）设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目的0.1N A

B.2g氢气所含原子数目为N A

C.25o C，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为N A

D.17g氨气所含电子数目为10 N A

（２）设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.1mol氯气参加氧化—还原反应，转移的电子数一定为2 N A

B.标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2 N A

C.1L1mol/LCuCl 2溶液中含有的Cu 2+的个数为N A

D.25o C ，1.01×105Pa 时，1mol 氧气所含的原子数为N A

（３）设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.由2H 和18O 所组成的水11g ，其中所含的中子数为N A

B .3 N A 个NO 2分子跟水分子充分作用，转移（偏移）的电子数为2 N A

C.在甲烷分子中，N A 个碳原子与4 N A 个氧原子形成离子键

D.在标准状况下，11.2L 氖气含有N A 个氖原子

（４）N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A .53gNa 2CO 3固体含有的CO 32-离子数为0.5 N A

B.0.5mol 氖气含有的原子数为N A

C.常温常压下，11.2L 氧气含有的分子数为0.5 N A

D .1molNa 2O 2与水充分反应后转移的电子数为N A

（5）设阿伏加德罗常数的符号为N A ，标准状况下某种O 2和N 2的混合气体m 克含

有b 个分子，则n 克该混合气体在相同状况下所占的体积（单位L ）应是

A 22.4nb/mN A

B 22.4mb/N A

C 22.4nN A /mb

D nbN A /22.4m

（6）若某钠原子的质量是ag ，12C 原子质量是bg ，用N A 表示阿伏加德罗常数，下

列说法中正确的是

A ．钠元素的原子量一定是b

a 12 B ．mg 该钠原子的物质的量一定是mol aN m A C ．该钠原子mg 中所含的质子数是a

m 11 D ．该钠原子的摩尔质量是aN A g

4、以多角度、多综合为主的有关化学反应速率和化学平衡的计算。

（1）反应4NH ()5O ()4NO()6H O()322气气气气+=+在2L 的密闭容器中进行，1

分钟后，NH 3减少了0.12mol ，则平均每秒钟变化正确的是

A ．NO ：0.001 mol ·L —1

B ．H 2O ：0.002 mol ·L —1

C ．NH 3：0.002 mol ·L —1

D ．O 2：0.00125 mol ·L —1

（2）在N 2 + 3H 2 3的反应中，经过一段时间后，NH 3的浓度增加了0.6 mol ·L

—1 ,在此时间内用H 2表示的反应速率为0.45 mol ·L —1·S －1。则此一段时间是：

A ．1秒

B ．2秒

C ．0.44秒

D ．1.33秒

（3）在一个6L 的密闭容器中，放入3LX(气)和2L Y （气），在一定条件下发生下列

反应4X(气)+3Y (气) 2Q(气)+nR(气)。达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的

压强比原来增加5%，X 的浓度减小1/3，则该反应式中n 值是

A. 3

B. 4

C. 5 D . 6

（4）把6mol 气体A 和5mol 气体B 混合充入4L 容器中，在一定条件下发生下列反

应。3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，达到平衡，需5min ，此时生成的D 为2mol ，测得C 的平均反应速率为0.1mol/(L· min)，下列说法中不正确的是

A ．A 的平均反应速率为0.15mol/(L· min)

B ．B 的转化率为10%

C ．平衡时B 的浓度为1mol/L

D ．x 的值为1

（5）将固体NH 4I 置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：

①HN 4I(固)NH 3(气)+HI(气)；②2HI(气)H 2(气)+I 2(气)。当反应达到平衡

时，c (H 2)=0.5 mol ·L －1，c (HI)= 4 mol ·L －1，则NH 3的浓度为

A ．3.5 mol ·L －1

B ．4 mol ·L －1

C ．4.5 mol ·L －1

D ．5 mol ·L －1

5、有关溶解度、溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度相互关系的计算。

（1）某温度下，在100g 水中加入mgCuSO 4或加入ngCuSO 4·5H 2O ，均可使溶液恰好达到饱和，则m 与n 的关系符合 A.m=160250n B .m=160025009n n + C.m=1600250016n n + D.m=1600250025n n

+ （2）t ℃时在一烧杯中盛有一定量KCl 溶液，若向该溶液中加X g KCl 晶体，充分搅拌后仍有Y g 晶体末溶：若将原溶液加热蒸发掉Z g 水，再冷却到t ℃,溶液恰好达到饱和.则t ℃时KCl 的溶解度为 A g z x 100 B g z z y x +- C g z y x )(100- D g z

y x - （3）在标准状况下，a L HCl 气体溶于1000g 水中，得到盐酸的密度为b g/cm 3,则该盐酸的物质的量浓度为

A.a/22.4mol/L

B.ab/22400mol/L

C.ab/(22400+36.5a)mol/L D .1000ab/(22400+36.5a)mol/L

（4）现有质量分数为m%的KOH 溶液，加热使其蒸发掉n g 水后，体积浓缩到VmL,质量分数变为2m%,则加热后浓溶液的物质的量浓度为

A .5mn/14 mol/L B.10mn/14 mol/L C.56mn/V mol/L D.mn/56V mol/L

（5）t o C 时，在VL 密度为dg/cm 3的FeCl 3（式量为M ）饱和溶液中，加入足量铁粉，充分搅拌后，测得溶液中有2molFeCl 2，则t o C 时FeCl 3的溶解度为

A.200M/（3Vd —2M ）g B . 400M/（3000Vd －4M ）g

C. 100M/（1000Vd －M ）g

D.M/15Vd g

（6）碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”。取某种碱金属的汞齐46g 投入足量水中产生2.24L 气体（标准状况），并得到密度为ρg/cm 3的溶液1L ，则该溶液中溶质的质量分数为

A. 1.12/ρ%

B. 0.8/ρ% C . 0.48/ρ% D. 0.24/ρ%

6、以确定有机物分子组成为主的计算。

（1）10mL某气态烃，在50mL氧气中充分燃烧，得到液态水和35mL气体(气体体积均在同温同压下测定)此烃可能是

A．C2H6B．C4H8C．C3H8D．C3H6

（2）常温常压下，气体X与氧气的混合气体aL，充分燃烧后产物通过浓硫酸，并恢复到原来条件下时，体积为a/2 L，则气体X是(O2适量)

A．乙烯B．乙炔C．甲烷D．丁二烯

（3）室温下，1体积气态烃和一定量的氧气混合并充分燃烧后, 再冷却至室温，气体体积比反应前缩小了3体积，则气态烃是

A．丙烷B．丙烯C．丁烷D．丁烯

（4）含有C、H、O三元素的有机物完全燃烧时生成的CO2与消耗的O2的物质的量之比为4/5，并已知分子中氧原子与氢原子的物质的量之比小于1/2，则该有机物可能是A．CH3OH B．CH3CH2OH C．HOCH2—CH2OH D．HCHO

（5）据报道，1995年化学家合成了一种分子式为C200H200的含有多个碳碳叁键的链状烃，其分子含有碳碳叁键最多有可以是

A．49个B．50个C．51个D．100个

7、以处理图表数据、定量实验结果为主的应用性计算。

（1）右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体

X（X = A、B、C ）的物质的量n（X），纵坐标表示

消耗O2 的物质的量n（O2 ），A、B是两种可燃气体，

C是A和B的混合气体，则C中n（A）：n（B）为

A．2：1 B．1：2

C．1：1 D．任意比

（2）有一种多聚硼酸盐为无限网状结构，右图为

其结构单元示意图。其结构基本单元可以表示为（B5On）

m—，则m、n的值分别为

A．2，4 B．3，6

C．2，5 D．3，9

（2）准确称取6g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)

加入100mL硫酸溶液，充分反应后向滤液中加入10mol/L

的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积

关系如图所示，则所用硫酸溶液的物质的量浓度为

A.3.50mol/L

B.1.75mol/L

C.0.85mol/L

D.无法计算

二、以典型解法为主的解题技能训练

1、守恒法

所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒等作为依据，寻找化学式中正负化合价总数绝对值相等；复分解反应中阴阳离子所带正负电荷总量相等；氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子总数相等；几个连续或平行反应前后某种微粒的物质的量相等作为解题的基本思路。运用守恒法解题既可避免书写繁琐的化学方程式，提高解题的速度，又可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。

中学化学计算中常见的守恒问题有如下几种情况：

1)、根据反应前后某一微粒的物质的量保持不变进行巧解运算；

2)、根据化学式中正负化合价总数相等，确立化学式；

3)、根据化学式中阴、阳离子所带电荷总数相等，求离子所带的电荷或某离子的物质的量或物质的量浓度；

4)、根据氧化还原反应中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等而进行的有关计算；

5)、根据原电池中正负两极得失电子总数相等的规律，求两极产物的量或未知金属的相对原子质量等。

（1）某硅酸盐的组成可表示为:K2Al6Si6H4O x,则x的值为

A.2

B.12

C.24

D.无法判断

（2）密度为1.45g/cm3的硫酸溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,直到沉淀完全为止,已知沉淀的质量与原硫酸溶液相等,则原硫酸溶液的浓度为

A.29.6%

B.42.1%

C.14.8mol/L

D.6.22mol/L

（3）在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为

A.0.1mol

B.0.5mol

C.0.15mol

D.0.25mol

（4）将3.20gCu跟30.0mL10.0mol/L的硝酸反应，产物只有NO和NO2。若反应后溶液中有a mol H+，则此时溶液中含有NO3—离子的物质的量为

A.a/2 mol

B.2a mol

C.0.1a mol

D.(a+0.1) mol

（5）碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。燃烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是

A.35g

B.30 g

C.20 g

D.15 g

2、差量法

差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓的“理论差量”。其中的差量主要包括：质量差、物质的量之差、气体体积差、压强差、反应过程中的热量差等。这种差量跟化学方程式中的物质的相应的量成比例关系，差量法就是借助于这种比例关系，解决一定量变的计算题。解此类题的关键根据题意确定“理论差量”，再根据题目提供的“实际差量”，列出比例式，然后求解。解题关键是能从反应方程式中正确找出对应于题目中“实际差量”的“理论差量”。

（1）标准状况下，一个装满氯气的容器质量为74.6 g，若装满氮气质量为66 g ，则此容器的容积为

A、22.4 L

B、44.8 L

C、1.12 L

D、4.48 L

（2）将15 L NO2通过水后(未完全反应)可收集到7 L气体(体积均在同温、同压下测定),被氧化的NO2有

A、4 L

B、6 L

C、8 L

D、12 L

（3）已知NaNO3的溶解度20o C时为87.5g，65o C时为130 g。把20o C时饱和NaNO3溶液150 g加热到65o C（假设不蒸发），欲使其达到饱和需要加NaNO3的质量为

A.43g

B.34 g

C.17 g

D.68 g

(4)在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中氨气的体积分数为0.25。若反应前后条件不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物的体积比值是

A.1/5

B.1/4

C.1/3

D.1/2

（5）现有KCl、KBr的混合物3.87g，将混合物全部溶解于水，并加入过量的AgNO3溶液，充分反应后产生6.63g沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为

A.0.241

B.0.259

C.0.403

D.0.487

（6）3g镁、铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为

A.1 mol/L

B.1.5 mol/L

C.2mol/L

D.2.5mol/L

3、参照法

所谓“参照法”就是对乍看很难，似乎数据不足无从下手的求算或判断混合物的组成的题，找一个适当的“参考对照数”，参照题目以外的化学原理、定理，采用“平均值原理”、“极端假设法(即极限法)”、“设一法”、“相关迁移法”等方法进行“拓宽解题思路、缩小答案范围”的处理，在有限的小范围内依据客观事实和某些规律加以推算、分析求解的一种方法。

（1）把含有某一氯化物杂质的MgCl2粉末95mg溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，生成AgCl沉淀300mg，则该氯化镁中的杂质可能是

A.NaCl

B.AlCl3

C.KCl

D.CaCl2

（2）X和Y两元素组成的化合物A和B，A的分子组成为XY2，其中X的质量分数为44.1%,B中X的质量分数为34.5%,则B的分子式为

A.X2Y

B.XY3

C.XY

D.X3Y

（3）由10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是

A.KHCO3和MgCO3

B.MgCO3和SiO2

C.K2CO3和SiO2

D.无法计算

（4）1摩CO与2摩H2O(气)在一定条件下发生可逆反应:CO+H2O(气) CO2+H2,反应达到平衡时生成0.6摩CO2。若在相同条件下将H2O(气)由2摩改为4摩,反应达到平衡时生成的CO2的物质的量为

A.0.3mol

B.0.6mol C .0.9mol D.1.2mol

（5）两种金属粉末的混合物2g ，与足量稀硫酸反应，生成0.1gH 2，则这种混合物的可能组成是

A .Fe 、Mg B.Mg 、Al C.Fe 、Zn D .Al 、Cu

（6）质量为25.6g 的KOH 和KHCO 3混合物在250o C 的密闭容器中充分煅烧后排出气体，冷却，残留固体20.7g ，原混合物中KOH 和KHCO 3的物质的量关系正确的是

A.大于 B .小于 C.等于 D.任意比

4、十字交叉法

十字交叉法作为一种简化的解题方法，应用于某些基于二元混合体系所产生的具有平均意义的数值的计算问题，表现出简化思路、简便运算等显著优点。

若a 、b 分别表示某二元混合物中的两种组分A 、B 的量，c 为a 、b 的相对平均值，nA / nB 为二元混合体系中A 和B 的组成比，根据平均值的计算原理：

a

nA nA+nB +b nB nA+nB

= c,

整理得：a nA+b nB = c (nA+nB)，∴ nA nB = c —b a —c

a c-

b 即

c = nA nB

b a-c

(1)十字交叉法的适用范围:凡是能满足a nA+b nB = c (nA+nB)关系的混合问题,均能使用十字交叉法。

(2) nA nB

表示什么量之比,要视参加交叉的a 、b 、c 的意义而定，a 或b 或c 的单位中分母是以何种物理量为标准的，nA nB

就是什么量之比。 确定 nA nB 的含义是运用十字义叉法解题的关键，常见的采用交叉法计算所得的 nA nB 的含义如下：①当a 、b 、c 为质量分数、质量百分比浓度、每克物质放出热量时， nA nB

则为质量之比。②当a 、b 、c 为物质的量浓度、密度、气体摩尔质量时，nA nB

为体积比。③当a 、b 、c 为摩尔质量以及含义具有物质的量意义的量时， nA nB

为物质的量之比，气体物质则为体积比。④a 、b 、c 为相对原子质量或相对分子时， nA nB

为原子或分子个数之比。

]1:3)(:)([2 CO V CO V

（1）用 N 2 和CO 2 组成的混合气体，其相对于氢气的密度为18，则此混合气体中 N 2和CO 2 的物质的量之比为

A 、1∶1

B 、1∶2

C 、2∶3

D 、3∶4

（2）有Wg 浓度为15%的NaNO 3的溶液，若想将其浓度变为30%，可采取的方法是

A.蒸发掉溶剂的1/2 B .蒸发掉W/2 g 溶剂

C .加入3/14 W gNaNO 3 D.加入2W g40%的NaNO 3溶液

（3）电解普通水和重水的混合物,通电一定时间后,两极共生成气体18.5g,其体积为33.6L(标况),在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为

A.2:3

B.2:5

C.1:2 D .1:3

（4）用足量CO 还原11.52gFeO 和Fe 2O 3的混合物,将产生的CO 2通入足量石灰水中,得到18.8g 沉淀,则混合物中FeO 的质量分数为

A.25% B .50% C.60% D.75%

（5）KHCO 3和CaCO 3的混合物同与之等质量的NaHCO 3,二者分别与酸完全反应时,所消耗酸的量相等,则KHCO 3和CaCO 3的质量比为

A.17:8

B.1:1 C .17:4 D.任意比

5、关系式法

对于多步进行的连续反应，尽管每一步反应都是各自独立的(反应条件和设备可能不同),但前一个反应的产物是后一个反应的反应物,可根据中间产物的传递关系,找出原料和最终产物的关系式。由关系式进行计算带来很大的方便，并且可以保证计算结果的准确性。寻找关系式时要特别注意原料中的某些元素是否都转入了产物中去，中间产物是否又有原始原料参与，不可盲目地根据起始物和产物中的原子守恒直接得出关系式。常进行如下的相当量处理：①化合物中某元素的损失率=该化合物的损失率；②中间产物的损失率=原料的损失率；③中间产物的转化率=原料的转化率。

另外，有些题目中常出现一些教材中未见过的化学反应方程式，以信息的形式作为解题的某些条件，此时要耐心地寻找物质或元素之间的转化关系，以便得出正确的关系式。

（1）往148g 浓度为0.1%的澄清石灰水中通入CO 2气体，得到白色沉淀物0.1g ，若CO 2充分利用，则通入的CO 2气体的体积为

A .22.4mL B.33.6mL C.44.8mL D.67.2mL

（2）ag 铁与含bg 硝酸的硝酸溶液恰好完全反应生成NO ，若a:b=1:3，则被还原的硝酸的质量为

A.ag

B.3a/4g C .b/4g D.bg

（3）在标准状况下，将CO 和CO 2的混合气体充满一容积为22.4L 且盛有足量的Na 2O 2密闭容器中,用间断的电火花引发到反应完全。下列对容器里最后存在的物质及其物质的量的判断均正确的是(忽略固体物质占有的体积)

A.存在0.5molNa2CO3,0.25molCO

B.存在0.125molO2, ,1mol Na2CO3

C.存在0.5molCO, 0.5molNa2CO3

D.存在0.75molNa2CO3,0.25molCO

（4）已知乙醛、乙酸、甲酸甲酯和2—甲基—1—戊烯组成的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中碳元素的质量分数为

A.3a/4%

B.3a/2%

C.6（100—a）/7%

D.a/4%

（5）有一氧化铁样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，亚铁离子全部转变为铁离子，则该氧化物可能的化学式为

A.Fe2O3

B. Fe3O4

C.Fe4O5

D.Fe5O7

6、估算法

此法主要用于选择题的解答。有些计算选择题表面上看起来似乎需要计算，但只要注意审题，稍加分析，便可以目测心算，得到准确答案。

（1）相同温度和压强下，体积比为1：9的HCl和H2O(g)混合气体，完全冷凝后所得盐酸的质量分数是

A.5%

B.10%

C.15.6%

D.18.4%

（2）铁的四种化合物FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS中铁元素的质量分数由大到小的顺序是

A.FeO>Fe3O4>Fe2O3>FeS

B. Fe3O4> Fe2O3> FeS> FeO

C.FeO>Fe2O3>Fe3O4>FeS

D. FeO> FeS> Fe2O3> Fe3O4

（3）向足量饱和CuSO4溶液中加入3.2g无水CuSO4,保持条件不变(该条件下硫酸铜的溶解度为20g),放置一段时间后,固体质量为

A.3.2g

B.4.5g

C.5g 5.6g

（4）0.6molCu2S与足量稀HNO3反应,生成物为Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O，则被还原和未被还原的HNO3的物质的量分别为

A.0.6mol、0.3mol

B.1.2mol、0.6mol

C.2mol、0.6mol

D.2mol、2.4mol

（5）下列化合物中氯的质量分数为47.65%的是

A.NaCl

B.KCl

C.KClO3

D.MgCl2

（6）合成氨过程中将N2和H2按1:3体积比混合后通过合成塔。若合成塔排出的混合气体中NH3占12%,则N2所占的体积分数应为(气体在同温同压条件测得)

A.12%

B.6%

C.22%

D.44%