福州市初三化学上册期末测试化学试题(含答案)
福州市上册期末测试化学试题(含答案)
一、九年级化学上册选择题
1.取一定质量的碳酸钙,高温加热一段时间后,得到碳酸钙和氧化钙的固体混合物,其中碳、氧元素质量比为1:5,那么该固体混合物中碳酸钙和氧化钙的质量比为
A.7:25 B.50:21 C.21:50 D.25:14
2.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示,下列说法错误的是()
A.该物质为化合反应
B.丙可能是该反应的催化剂
C.该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5:7
D.该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1:4
3.下表列出了除去物质中少量杂质的方法,其中错误的是
选项物质所含杂质除去杂质的方法
A CO2CO点燃
B CO2O2将气体通过灼热的铜网
C Cu Zn加入过量的稀盐酸,过滤,洗涤,干燥
D FeCl2溶液CuCl2加入过量的铁粉,过滤
A.A B.B C.C D.D
4.已知:2KClO3=2KCl + 3O2↑,下列图像表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中某些量随加热时间的变化趋势,其中不.正确
..的是
A.A B.B C.C D.D
5.除去下列物质中的少量杂质,实验方案不能达到除杂目的的是
物质(括号内为杂质)实验方案
A氮气(氧气)通过足量灼热铜网
B氧化铜(木炭粉)在空气中充分灼烧
C碳酸钙粉末(氯化钙)加入足量的水,过滤,洗涤,干燥
D硫酸铁溶液(硫酸)加入足量铁粉,过滤
A.A B.B C.C D.D
6.某化学反应的微观示意图如下(反应条件已省略),根据该图得出的结论正确的是
A.化学反应前后分子种类没有发生变化B.乙、丙、丁三种物质都属于氧化物C.甲物质中氮、氢元素的质量比为1:3D.生成物中丙、丁分子个数比为2:3
7.图中表示一定量的木炭和氧化铜固体混合物受热过程中,某变量随加热时间的变化趋势,其中纵坐标表示()
A.固体的质量 B.固体中氧化铜的质量 C.二氧化碳的质量 D.固体中铜元素的质量分数
8.往12g铝和铁的混合物中加入足量的稀硫酸,充分反应后,产生1g氢气,则混合物中
铝的质量分数为
A.62.3% B.63.2% C.36.8% D.37.7%
9.下列图像能正确反映对应变化关系的是()
A.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B.加热一定量的高锰酸钾固定
C.向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量
D.将水通电电解一段时间
10.下列图象能正确反映对应操作中各量变化关系的是()
A.将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中
B.向两份完全相同的稀硫酸中分别加入镁粉、锌粉
C.水的电解
D.向过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制氧气
11.氢能是最绿色的能源,下图是制取与贮存氢气的一种方法。下列说法正确的是:
资料:①Mg2Cu是一种贮氢合金,吸氢后生成MgH2和MgCu2合金;②MgH2和HCl反应的化学方程式为:MgH2 +2HCl=MgCl2+2H2↑
A.ZnFe2O4中Fe的化合价为+2价
B.循环制氢反应中需要不断加入ZnFe2O4
C.反应2产生的氢气和反应3所得混合物与足量稀盐酸反应生成的氢气质量相等
D.反应3中氩气作保护气,防止金属镁、铜在高温下与氧气反应
12.最早使用的充电电池是铅蓄电池。已知电动车铅蓄电池充电时反应的化学方程式为:2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2X,则X的化学式为()
A.SO2B.SO3C.H2SO3D.H2SO4
13.美国普度大学研发出一种制备氢气的新工艺,流程如图所示。下列说法错误的是
()
A .铝镓合金可以循环使用
B .太阳能的利用可以部分解决能源危机问题
C .流程中的氧化铝、水和氧气都属于氧化物
D .铝镓合金与水反应的化学方程式为:22322Al+3H O Al O +3H 一定条件
14.向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”,可减少二氧化硫的排放,生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为:2CaO + mSO 2 + O 2 = mCaSO 4,则m 的值是( )
A .1
B .2
C .3
D .4
15.木炭与孔雀石(主要成分是Cu 2(OH )2CO 3,杂质不参加反应,不含铜、氧、碳、氢元素)的混合物26.2g ,隔绝空气加热至高温,恰好完全反应后得到固体(只有铜和杂质)质量为15.6g ,混合物中的碳元素完全转化为二氧化碳,则孔雀石中铜元素的质量分数为( )
[提示: Cu 2(OH )2CO 3
Δ 2CuO +CO 2↑+H 2O] A .4.8% B .9.6%
C .50%
D .51.2% 16.下列实验方案,不能达到相应实验目的的是
A .比较空气与人体呼出的气体中CO 2含量
B .测定空气中O 2含量
C.验证燃烧需要温度达到着火点D.探究MnO2
能否加快H2O2的分解
17.在光照条件下,AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X.取一定质量的AgNO3固体充分光照,测得反应后生成Ag、O2、X的质量分别为21.6g、mg、9.2g。下列说法正确的是()
A.AgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中
B.m=3.2
C.X的化学式为NO
D.该反应方程式中Ag与O2的化学计量数之比为3:2
18.两份质量相等的碳,一份与足量的氧气完全反应生成二氧化碳,另一份与氧气反应全部生成一氧化碳,则前者与后者消耗氧气的质量比为
A.2:1 B.1:2 C.3:4 D.3:8
19.用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,混合物的质量变化情况如图所示。下列说法中正确的是
A.反应结束时能生成(a-b)g氧气
B.P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾
C.在反应过程中氯化钾的质量分数不断减小
D.在0-t1时段,MnO2在混合物中的含量不断增大
20.实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气,现对一定量的高锰酸钾固体进行加热,加热过程中涉及的相关量随反应时间变化的图象正确的是()
A.B.
C.D.
21.下列图像中,能正确反映对应变化关系的是
A.A B.B C.C D.D
22.以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。下列推理得出的相关结论正确的是()
A.二氧化碳能使燃着木条熄灭,所以能使燃着木条熄灭的气体一定是二氧化碳
B.金刚石与石墨都是由碳元素组成的单质,所以它们的性质完全相同
C.铁丝在氧气中能够燃烧,空气中有氧气,所以铁丝在空气中一定能够燃烧
D.含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2,所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素23.推理是学习化学常用的一种方法,以下推理正确的是
A.氧化物中含有氧元素,所以含有氧元素的物质就是氧化物
B.质子数决定元素种类,所以质子数相同的粒子一定属于同种元素
C.单质由同种元素组成,由同种元素组成的物质一定是单质
D.纯净物是由同种分子构成的,所以由同种分子构成的物质一定是纯净物
24.某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息,判断下列说法正确的是()
物质X O2CO2H2O
反应前质量/g167010
反应后质量/g
待测4536
A.该反应为置换反应
B.X中一定含有碳、氢两种元素
C.表中“待测”值为5
D.反应生成的CO2和H2O的质量比为45:36
25.一定条件下,某反应前后各物质的质量如下表所示。下列判断不正确的是()
物质的构成微粒M
反应前的质量/g683201
t时刻的质量/g8x
反应后的质量/g00y37
A.x=0.75y
B.物质M中一定不含氧元素
C.反应物的化学计量数之比为2:3
D.反应前后硫元素化合价发生改变
26.下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A.将水通电电解一
段时间
B.加热一定量的高
锰酸钾固体
C.向两份相等质量
的块状大理石和粉末
状大理石中分别加入
过量的等浓度的稀盐
酸
D.向一定量的二氧
化锰中加入过氧化氢
溶液
A.A B.B C.C D.D
CO的制备装置中,不能起到“随开随制,随关随停”效果的是() 27.如图所示2
A.B.
C.D.
28.下列物质间的转化,在一定条件下均能一步实现的是()
①C→CO→CO2
②Al→Al2O3→AlCl3
③Na2CO3→NaCl→NaNO3
④CaCO3→CaO→Ca(OH)2
A.①②③ B.①③④ C.①②④ D.①②③④
29.如图为改良版的“验证二氧化碳化学性质”的实验装置。用一根铁丝穿4片紫色石蕊试纸,按图示将稀硫酸和水滴加到相应的试纸上,下列说法错误的是
A.图中1、3变为红色,2、4不变色
B.若将稀硫酸换成稀醋酸也可以得到正确的实验结果
C.该实验证明二氧化碳能与石蕊发生反应生成红色物质
D.该实验的优点是将四个实验改成一个实验,对比性强
30.下列图象分别与选项中的描述相对应,其中正确的是()
A.表示向一定量大理石中滴加稀盐酸,产生二氧化碳的质量变化
B.表示加热一定量碳铵(NH4HCO3),试管中固体的质量变化C.表示电解水实验中,生成的氢气及氧气的质量关系
D.表示向相同浓度和体积的稀硫酸中加入足量的镁粉和铁粉,产
生氢气的质量关系
二、九年级化学上册实验题
31.如图1是实验室中常见装置,回答下列问题。
查阅资料:常温下,氯气是一种密度比空气大,能溶于水,难溶于饱和食盐水的有毒气体,可利用MnO2固体与浓盐酸加热制取。
(1)写出仪器a的名称为______。
(2)实验室制取CO2的化学方程式是______。
(3)制取气体时,装置丙中长颈漏斗下端管口必须伸入液面以下的理由______。
(4)实验室制取Cl2应选用的发生装置是______(填标号),该装置导出的气体中所含的杂质气体有______。
(5)常温下,如图2所示收集Cl2的方法中可行的是______(填标号)。
32.请分析下列实验装置,阅读所给材料,回答问题:
材料:氨气(NH3)常温下是一种具有刺激性气味的无色气体,对人体有较大毒性,密度比空气小,极易溶于水,其水溶液显碱性。实验室可用加热氯化铵(NH4Cl)和熟石灰两种固体的方法制取氯气,同时生成氯化钙和水。铵盐易溶于水,Ca(OH)2微溶于水,CaCl2溶液显中性,NH4Cl溶液显酸性。
(1)实验室制取氨气的化学方程式为_____,应选取的发生装置是_____(填装置编号)。
(2)用C装置收集氨气时,气体应从_____口通入(填“a”或“b”);检验氨气可用湿润的_____石蕊试纸(填“红色”或“蓝色”)。
(3)某同学对充分反应后反应器内的固体物质做进一步研究:
(提出问题)固体物质的成分是什么?
(作出猜想)猜想I:Ca(OH)2、NH4Cl和CaCl2
猜想II:Ca(OH)2和CaCl2
猜想III:NH4Cl和CaCl2
猜想IV:只有CaCl2
有同学对上述猜想提出质疑:有一种猜想不合理。你认为是_____。
(实验探究)①取反应器内少量固体于试管中,加水溶解、过滤,得到滤液。
②取少量溶液于试管中,滴加无色酚酞试液溶液,颜色无变化,说明_____(填一种猜想)不正确。
③再取少量滤液于另一试管中,滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,该同学认为固体中含有NH4Cl,于是得出结论猜想III正确。你认为该同学的结论_____(填“合理“或“不合理”),理由是_____。
(评价反思)该同学认为实验装置仍有不足之处,请你提出改进措施:_____。33.(1)请根据下列装置回答问题:
①写出图中有标号仪器的名称:a______;
②用高锰酸钾制取一瓶氧气,可选用装置A和______(选填序号)组合,装入药品前要先
_________________________;③用双氧水和二氧化锰制氧气,可选用的发生装置是
_____(选填序号),用符号表示该化学反应_____________________,当用排水法收集氧
气,__________________________时,证明氧气已经收集满。
(2)已知澄清石灰水能吸收二氧化碳气体。氧气是一种化学性质比较活泼的气体,它可以和许多物质发生反应。
①下述三个反应的相同点是__________________(多选,填序号)。
A.都是化合反应 B.都是氧化反应 C.生成物都是固体D.都需要点燃 E.都是非金属与氧气反应
②在做甲实验时,事先需在集气瓶底部装有少量水,其作用是_______________________;
③将装置乙改装为如图所示装置,还可用于测定空气中氧气的体积分数。经测定,集气瓶的容积为250mL,在此实验中,观察到量筒中减少的水的体积为50mL,则空气中氧气的体积分数为_____________。如果未冷却到室温便打开弹簧夹观察量筒内减少的水的体积,则实验结果将________________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。反思此实验的探究过程,用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时,在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是
________________________(答一条)。
34.英国科学家法拉第在《蜡烛的故事》系列讲座中,对蜡烛燃烧所涉及的知识进行了全面介绍。生产蜡烛的主要原料是石蜡和少量的硬脂酸添加剂等有机物,现在让我们一起对蜡烛原料的组成元素进行探究。
(提出问题)生产蜡烛的原料中主要有哪些元素?
(假设与猜想)主要原料为有机物,猜想:①一定有元素;②可能还有氢元素和氧元素。
(实验设计)根据上述三种元素的猜想制订实验方案。
(1)如图1所示,在蜡烛火焰上方放置一块洁净、干燥的玻璃片,一会儿观察到玻璃片上生成一些细小的水珠。
(2)如图2所示,在蜡烛火焰上方罩一个内壁附着有的烧杯,观察现象。
(证据与结论)
实验(1),观察到玻璃片上有细小水珠时,说明原料中一定存在(填元素符号)。
实验(2),观察到烧杯内壁附着的,则猜想①成立。
(分析与交流)实验(1)和实验(2)获得的证据均不能证明原料中一定存在元素,因为。
35.如图所示是测定空气里氧气含量的装置、气密性良好,在集气瓶内加入少量水,将水面上方空间分为5等份。用弹簧夹夹紧橡皮管、点燃红磷后,迅速伸入集气瓶中并塞紧塞子;待燃烧停止并冷却至室温后,打开弹簧夹。
(1)红磷燃绕的化学方程式为__________________。
(2)打开弹簧夹后,烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是:_______________。
(3)实验结束,进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一,可能的一种原因是
_________________。
36.根据下列装置图回答问题(装置图用序号填空)。
(1) 写出编号①和②仪器的名称:①________________②________________
(2) 实验室加热KMnO4制O2时,应选用____________做气体发生装置。反应的化学方程式为;_________________________________________________________,可用装置E收集氧气的原因是_________________________________。实验室制取H2时,应选用_______做气体发生装置。已知MnO2固体和浓盐酸混合共热可制得氯气(Cl2),则应选用__________做气体发生装置。
(3) 有一名同学欲用F装置收集H2,则H2应从导管口________通入。另一同学欲用G装置收集氧气,则O2应从导管口________通入。
(4)实验室若用B装置来制取二氧化碳时,往长颈漏斗中应加入______________,反应的化学方程式为_____________________________,若用F来收集二氧化碳,二氧化碳应从
_________进入(选“a”或“b”) 。检验二氧化碳的方法是_________________,其反应的化学方程式是_____________________________。
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一、九年级化学上册选择题
1.B
解析:B
【解析】
【分析】
【详解】
碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,反应后的碳元素全部存在于碳酸钙中,碳酸钙中碳元素和氧元素的质量比为:12:(16×3)=3:12,假设碳元素的质量为3份质量,则由碳、氧元素质量比为1:5=3:15可知,氧化钙中氧元素的质量为3份质量,因此碳酸
钙的质量为:3÷12
100
=25,氧化钙的质量为:3÷
16
56
=
21
2
,故该固体混合物中碳酸钙和氧
化钙的质量比为:25:21
2
=50:21;故选:B。
2.D
解析:D
【解析】
【分析】
根据反应前后物质的质量的质量变化判断出反应物和生成物。
甲反应前的质量为6g,反应后为1g,质量减少了5g,属反应物;乙反应前为4g,反应后为2g,质量减少了2g属反应物;丙反应前为3g,反应后质量不变,故可能没有参与反应,也可能是反应的催化剂;丁反应前为1g,反应后为8g,质量增加了7g,属生成物。根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变,该反应表示为:甲+乙→丁。
【详解】
该反应为:甲+乙→丁,反应物是两种,生成物为一种,属化合反应,正确;
丙反应前为3g,反应后质量不变,故可能没有参与反应,也可能是反应的催化剂,正确;该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5:7,正确;
该化学反应中乙、丁的质量变化之比2:7,错误。故选D。
3.A
解析:A
【解析】
除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质.A、二氧化碳不可燃、不助燃,不能将其中的一氧化碳点燃,因此不能达到除杂的目的;B、铜和氧气在加热的条件下反应生成固体氧化铜,二氧化碳不与铜反应;C、锌和硫酸反应生成易溶的硫酸锌及氢气,铜与硫酸不反应,过滤将铜与硫酸锌溶
液分离,然后洗涤除掉铜表面的溶液,干燥后得纯的铜;D、氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜,过滤除掉铜的硫酸亚铁溶液;选A
4.D
解析:D
【解析】2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑,所以二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂,反应过程中二氧化锰的质量和化学性质不变;氧气是反应的生成物,加热到一定程度后氯酸钾分解,生成氧气,所以开始氧气的量是零,反应中质量增加,反应结束质量不再改变;由质量守恒定律可知,物质的总质量不变,由于氧气是气体,所以固体的质量减少,反应结束固体的质量达到一定值,不再改变;由于氯酸钾中氧元素以氧气的形式逸出,所以反应中固体中氧元素的质量减少;选D
5.D
解析:D
【解析】
A,铜与氧气在加热条件下反应生成固体氧化铜,能除掉氧气,不引入杂质;B除氧化铜中的木炭粉、在空气中充分灼烧碳生成二氧化碳逸出,剩余固体只有氧化铜;C、除碳酸钙粉末的氯化钙,加入足量的水,氯化钙溶解成为溶液,碳酸钙沉淀不溶,过滤,洗涤,干燥得纯净的碳酸钙;D、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁的氢气,会在硫酸铁溶液中引入硫酸亚铁杂质;选D
点睛:除杂的原则:只除杂,不引杂。即所加试剂只能与杂质反应,不能与想要的主要成分反应,同时不能引入新的杂质
6.D
解析:D
【解析】
A. 由题中信息可知,化学反应前后分子种类发生变化
B. 由一种元素组成的纯净物叫单质;由不同元素组成的纯净物叫化合物;由两种元素组成,且其中一种是氧的化合物叫氧化物。乙为单质,丁属于氧化物;
C. 化合物中元素的质量比=(相对原子质量×原子个数)之比,甲物质中氮、氢元素的质量比为14:3
D.由质量守恒定律可知,反应前后原子的种类、个数不变,生成物中丙、丁分子个数比为2:3。选D
7.D
解析:D
【解析】根据图象可知,纵坐标表示的物质或元素开始不变,再逐渐增加,反应停止后不变,结合各物质即元素在反应中的变化情况来分析;通过分析C+2CuO2Cu+CO2↑可知,A、氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳,固体质量逐渐减小,不符合题意,错误;
B、氧化铜的质量逐渐减小到零,错误;
C、二氧化碳的质量应该从零开始不断增加,错误;
D、铜元素质量不变,固体质量逐渐减小,所以固体中铜元素的质量分数逐渐增加,然后不变,故D正确。故选D。
8.B
解析:B
【解析】设混合物中铝的质量分数为x,铝的质量为12xg,铁的质量为12g-12xg
2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑
54 6
12xg m1 m1=6×12xg÷54
Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑
56 2
12g-12xg m2 m2=2×(12g-12xg)÷56
6×12xg÷54+2×(12g-12xg)÷56=1g x=63.2% 故选B。
9.C
解析:C
【解析】
【分析】
【详解】
A、二氧化锰在过氧化氢分解中作催化剂,在反应前后质量不变,表现在图像上应是一横线,故不符合题意;
B、由于高锰酸钾受热生成氧气,固体质量逐渐减少,锰元素质量分数逐渐变大,反应结束时固体质量恒定,锰元素质量分素也就不变了,图像应该是从大于零的某位置开始逐渐变大,一段时间后不变,故不符合题意;
C、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,随着反应的发生,二氧化碳逐渐增多直至反应结束,图像正确,故符合题意;
D、水通电分解生成氢气和氧气的体积比是2:1,质量比是1:8,故不符合题意。
【点睛】
图像题是考查的难点。图像题涉及的内容主要有溶解度、溶液稀释、溶液导电性、沉淀量、化学反应过程等。图像题的解题技巧有两个:一是以数学与化学知识结合为突破口,二是把握好“三点一线”,即起点、拐点、终点和曲线。关注起点、拐点、终点和曲线的变化趋势会收到事半功倍的效果。
10.A
解析:A
【解析】
【分析】
【详解】
A、铁锈的成分是氧化铁,氧化铁会先和盐酸反应生成氯化铁和水,然后过量的盐酸会和铁反应生成氯化亚铁和氢气,所以反应一段时间之后会有氢气生成,当铁反应完之后不再产生氢气,正确;
B、向两份完全相同的稀硫酸中分别加入镁粉、锌粉,应该产生相同的氢气,错误;
C、电解水产生的氢气和氧气的体积比是2:1,但是质量比是1:8,错误;
D、过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气,水的质量会逐渐增加,当反应停止之后不再增加,但是刚开始的时候水的质量不是零,错误。故选A。
11.D
解析:D
【解析】
【详解】
A 、ZnFe 2O 4中锌元素+2价,氧元素-2价,在化合物中元素化合价代数和为0,
代入可求出Fe 元素的化合价为+3,故选项错误;
B 、根据图示,反应1中ZnFe 2O 4是反应物,反应2中是生成物,故ZnFe 2O 4可以循环使用,不需要不断加入,故选项错误;
C 、Mg 2Cu 是一种贮氢合金,吸氢后生成MgH 2和MgCu 2合金,反应2产生的氢气被贮存后,和稀盐酸反应生成了氢气,根据质量守恒定律,反应产生的氢一部分为反应2的产物,一部分来自稀盐酸,故反应2产生的氢气和反应3所得混合物与足量稀盐酸反应生成的氢气质量不相等,故选项错误;
D 、反应3中氩气作保护气,防止金属镁、铜在高温下与氧气反应,故选项正确。故选D 。
12.D
解析:D
【解析】
【分析】
【详解】
依据原子守恒,反应物中有10个氧原子,生成物X 应该有4个氧原子;反应物中有4个氢原子,生成物X 中应该有2个氢原子,反应物中有2个硫原子,生成物X 中应该有1个硫原子;故选择D 项。
13.C
解析:C
【解析】
【分析】
【详解】
A 、观察流程图发现开始的反应物是铝镓合金,最终的生成物是铝镓合金,所以铝镓合金能循环使用,选项A 正确;
B 、太阳能的利用,减少了化石燃料的使用,因此可以部分解决能源危机问题,选项B 正确;
C 、流程中的氧化铝、水都是由两种元素组成且含有氧元素的化合物,属于氧化物,而氧气属于单质,选项C 错误;
D 、铝镓合金与水的反应中生成物是氧化铝、氢气和镓,相当于镓未参加反应,所以实际上发生的反应是22322Al+3H O Al O +3H 一定条件,选项D 正确。故选C 。
14.B
解析:B
【解析】
根据质量守恒定律可知,反应前后原子的种类和数目不发生改变,反应前钙原子的数目为2,所以反应后钙原子的数目为2,硫酸钙前的计量系数为2,即m=2,再次验证反应前后
氧原子、硫原子的个数可知当m=2时,数目相等,所以m=2。故选B 。
15.D
解析:D
【解析】
【详解】
解:由题意可知:
孔雀石加热分解反应原理:Cu 2(OH )2CO 3Δ2CuO +H 2O +CO 2↑-----①
碳高温还原氧化铜反应原理:C +2CuO 高温2Cu +CO 2↑-----②
①+②整理得:Cu 2(OH)2CO 3+C 高温2Cu +H 2O↑+2CO 2↑-----③,(注:高温条件下,液态水变为水蒸气)由质量守恒定律可知:生成水和二氧化碳总质量=26.2g-15.6g=10.6g 。 由③式可知:水和二氧化碳的质量比=18:(244?)=9:44;
则水的质量为10.6g ×9944
=+ 1.8g ,二氧化碳的质量为10.6g-1.8g=8.8g ; 通过水的质量1.8g 结合①式和②式,
设:Cu 2(OH )2CO 3的质量为x ,氧化铜的质量为y ,碳粉的质量为z ,铜的质量为m ;
23
22Cu(OH)CO =2CuO +H O +CO 222
16018x y 1.8g
↑ 22218 1.8x g = 160181.8y g
= x=22.2g y=16g
2C +2CuO
=2Cu +CO 12160
128z 16g m
↑高温 1216016z g = 16012816g
m = z =1.2g m =12.8g
则孔雀石中杂质质量=26.2g -22.2g -1.2g =2.8g
孔雀石中铜元素的质量分数=12.8100%51.2%22.2 2.8g g g
?=+。 故选:D 。
16.C
解析:C
【解析】
【分析】
【详解】
A、向一瓶空气和一瓶呼出气体中分别滴入等量的石灰水,根据是否变浑浊,可以比较空气与人体呼出的气体中CO2含量,故不符合题意;
B、红磷燃烧生成固体五氧化二磷,消耗氧气,冷却后根据进入集气瓶中水的体积就是消耗的氧气的体积,可以测定空气中O2含量,说明氧气约占空气总体积的五分之一,故不符合题意;
C、图中实验烧杯中试管外的白磷不燃烧,试管中的白磷燃烧,可以验证燃烧需要氧气,不能达到相应实验目的,故符合题意;
D、过氧化氢溶液相同,一支试管中加入二氧化锰,一支试管中没有加入二氧化锰,根据带火星的木条是否复燃,可以探究MnO2能否加快H2O2分解,故不符合题意;
故选C。
【点睛】
本题难度不是很大,化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型,同时也是实验教与学难点,在具体解题时要对其原理透彻理解,可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
17.B
解析:B
【解析】
【分析】
【详解】
A、硝酸银在光照条件下易分解,应存放于棕色试剂瓶中,错误;
B、根据质量守恒定律可知,反应前后元素的种类和质量不会发生改变,硝酸银分解之后银元素全部转移到单质银
中,根据单质银的质量可求出反应的硝酸银的质量
21.6
34
108
100%
170
g
g
=
?,生成氧气的质量
为34g21.6g9.2g 3.2g
--=,所以m=3.2,正确;C、生成的氮氧化物中氮元素的质量为
14
34g100% 2.8
170g
??=,氧元素的质量为
48
34g100% 3.2 6.4
170
g g
??-=,则氮元素
和氧元素的个数比为2.8 6.4
12
1416
g g
=
::,所以该氮氧化物为NO2,错误;D、根据反应的化
学方程式可知Ag与O2的化学计量数之比为2:1,错误。故选B。【点睛】
根据质量守恒定律可解题。
18.A
解析:A
【解析】
【分析】
【详解】
碳充分燃烧时,C+O2CO2,一个碳原子跟两个氧原子结合生成一分子二氧化碳,即一个碳原子消耗两个氧原子;
碳不充分燃烧时,2C+O22CO,一个碳原子跟一个氧原子结合生成一分子一氧化碳,即一个碳原子消耗一个氧原子;
由于两份碳的质量相等,碳原子的质量一定。
设每份碳中碳原子的个数为x,则生成二氧化碳和一氧化碳时消耗氧气的质量之比为:(氧原子的质量×2x):(氧原子的质量×x)=2:1
前者与后者消耗氧气的质量之比2:1。故选A。
【点睛】
解答本题的关键是物质质量与原子个数之间的对应关系。即物质质量=原子质量×原子个数。
19.A
解析:A
【解析】
【详解】
A、根据质量守恒定律可知,氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热的条件下生成氯化钾和氧气,所以反应中固体混合物质量的减少就是生成的氧气的质量,反应结束时能收集到的(a-b)g氧气,故符合题意;
B、P点是氯酸钾部分分解,因此有未反应的氯酸钾和生成的氯化钾,还有作为催化剂的二氧化锰,故不符合题意;
C、在反应过程中,固体质量逐渐较少,而生成的氯化钾的质量逐渐增加,因此氯化钾的质量分数逐渐增大,故不符合题意;
D、在0-t1时段,固体减少前,MnO2的含量没有变,故不符合题意。故选A。
【点睛】
该题为图像题,主要考查了氯酸钾制氧气的原理,质量守恒定律的应用,催化剂只改变化学反应速率,本身质量不变的特征,生成物的质量变化等知识点。
20.D
解析:D
【解析】
【详解】
A、加热高锰酸钾时有氧气生成,故固体的质量减少,故错误;
B、加热高锰酸钾刚开始时没有氧气生成,故错误;
C、刚开始反应时,固体中含有锰元素,故锰元素的质量分数不可能是0,故错误;
D、由于氧气的生成,故固体中氧元素的质量分数减少,当反应停止后,氧元素的质量分数不变,故正确。故选D。
21.A
解析:A
【解析】