初中化学教材九年级上册常见化学方程式整理汇编
初中化学教材九年级上册常见化学方程式整理汇编
化学反应化学方程式特征及现象
化合反应1.木炭充分燃
烧C+O2CO2
“百炼成钢”原理
2.木炭不充分
燃烧2C+O2 CO
生成有毒气体
3.硫磺燃烧
S+O2 SO2
有蓝（紫）色火焰.生成刺
激性气体
4.铁丝燃烧
3Fe+2O2 Fe3O4
火星四射.生成黑色
固体
5.镁带燃烧
2Mg+O2 2MgO
有耀眼白光.生成白
色固体
6.红磷燃烧
4P+5O22P2O5
有大量白烟生成
7.铜丝在空气
中受热2Cu+O22CuO
亮红色固体变成黑
色固体
8.铝丝燃烧
4Al+3O22Al2O3
火星四射.生成白色
固体
9.氢气燃烧
2H2+O22H2O
有淡蓝色火焰
10.有毒气体
CO燃烧2CO+O22CO2
有蓝色火焰
11.CO2和H2O反
应
CO2+H2O ＝ H2CO3生成物能使石蕊变
红
12.CO2与C反
应CO2+C 2CO
所有物质中都含碳
元素
13.生石灰和
水反应
CaO+H2O ＝ Ca(OH)2实验室制氢氧化钙.
反应放热
14.氢气与氯
气的反应H2+Cl2 2HCl
15.汞与氧气
的反应2Hg+O22HgO
银白色液体变成粉
红色固体
分解反应16.氯酸钾制
取氧气
2KClO3 2KCl+3O2↑
加热固体混合物制
取氧气
17.过氧化氢
制氧气2H2O2 2H2O + O2 ↑
常温下固液混合物
制取氧气
18.高锰酸钾
制氧气2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
加热纯净物制取氧
气
19.水电解
2H2O 2H2↑+O2↑
分解产生两种气体
单质
21.碳酸钙煅
烧CaCO3CaO+CO2↑
工业制取二氧化碳
22.氧化汞分
解2HgO 2Hg+O2
↑产生银白色液体金属
23.碳酸氢钠
受热分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
干粉灭火器的原理
置换反应24.碳还原氧
化铜C+2CuO 2Cu+CO2↑
黑色固体混合物加热生
成红色固体
25.碳还原氧
化铁3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
固体混合物反应生
黑色固体
26.碳还原四
氧化三铁2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑
黑色固体混合物加热生
黑色固体
27.镁带与盐
酸反应
Mg+2HCl == MgCl2 +H2↑该反应放热
28.氢气还原
氧化铜H2+CuO Cu+H2O
单质气体还原氧化铜，生
红色固体
29.锌与稀硫
酸反应
Zn+H2SO4== ZnSO4 +H2↑实验室制取氢气
30.铁丝与硫
酸铜反应
Fe+CuSO4== FeSO4+Cu白色固体表面附有红色
（湿法炼铜）
复分解反应31.氢氧化钠溶液
吸收CO2CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O氢氧化钠变质.吸收
二氧化碳
32.氢氧化钙溶液吸收CO2CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O石灰水变浑浊.检验
二氧化碳
33.大理石与稀盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑实验室制
CO2
碳酸盐或
碳酸氢盐
遇酸生成
CO2
34.苏打与稀盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑泡沫灭火器
的原理
35.硫酸铜与氢氧
化钠反应
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4有蓝色沉淀
其他36.乙醇燃烧
C2H5OH+3O22CO2+3H2O
绿色燃料燃烧
37.一氧化碳还原
氧化铜CO+CuO Cu+CO2
化合物的气体还原
氧化铜
38.一氧化碳还原
氧化铁3CO+Fe2O32Fe+3CO2
工业用赤铁矿炼铁
39.一氧化碳还原
四氧化三铁4CO+Fe3O43Fe+4CO2
工业用磁铁矿炼铁
40.甲烷燃烧
CH4+2O2CO2+2H2O
有蓝色火焰
九年级化学上册期末试卷
江苏周文华
总分:70分时间:50分钟考试形式:闭卷
可能用到的相对原子质量： H -1 C -12 O -16 Na -23 Mg- 24
S -32 K -39 Ca- 40 Mn -55
一、选择题（每题2分，计30分）
1．生活即化学，生活中有很多的变化都蕴含着化学原理，下列变化属于化学变化的是（）
A．冰雪消融 B．食物腐败 C．空气流动 D．瓷器破碎
2．物质的性质决定了物质的用途，下列物质的用途由其化学性质决定的是（）
A．氢气充探空气球 B．酒精作燃料 C．干冰用作人工降雨 D．木材可以制作桌椅
3．新华网报道2008年11月14日6时10分，上海商学院宿舍区发生火灾，几名大学生慌不择路从6楼跳下，导致伤亡事故发生。其实每个人都应懂得防火知识，并学会遇到火灾时如何逃走。当高层楼房下层起火，火势凶猛无法扑灭时，下列逃生措施中正确的是（）
①沿楼梯迅速下楼②用湿毛巾堵住口鼻
③匍匐前进，寻找安全出口④迅速转移到阳台，用绳索下坠⑤跳楼
A．①②③B．②③④C．③④⑤ D．①②③④⑤
4．掌握正确的实验操作是做好实验的基础,下列实验操作正确的是( )
5．学校是消防安全重点单位，在学校图书馆内不需要张贴的标志是（）
6．学好化学，就要学会归纳和总结，下列总结有错误的一组是（）
A 安全常识
B
生活知识
瓦斯爆炸──天然气引起
煤气中毒──CO引起
硬水──可溶性的钙镁化合物含量高
蜂窝煤易于燃烧──与空气充分接触
C
物质的性质与用途
D
物质分类
H2作高能燃料──可燃性
CO炼铁──还原性
空气──混合物
河水──氧化物
7．国际化学联合会于2月19日宣布，第112号化学元素已获正式名称“Copernicium”，
相应元素符号为“Cn”。化学元素周期表中又添新成员。新元素的质量约是氢原子质量的277倍，是目前获得正式承认的最重的元素，则该元素原子核内的中子数为（）
A．112 B．277 C．165 D．389
8．哥本哈根全球气候变化峰会为全球性节能减排设立了时间表，全球将迎来“低碳时代”。中国政府承诺：大力推行节能减排措施，到2020年实现减排40%以上。下列做法与节能减排无关的是（）
A．大力植树造林B．大力开发新能源
C．大力推进城市公交事业 D．使用无磷洗衣粉
9．逻辑推理是学好化学的重要思维方法，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来的一些推理，你认为正确的一句是（）
A．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数两种粒子一定是同种元素
B．由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成
C．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质就是氧化物
D．当元素原子的最外层电子数达到8个电子时，元素的性质比较稳定，氖原子核外最层电子数为8，所以氖气的化学性质比较稳定
10．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法错误的是（）
A．该反应没有单质生成B．图中的反应物全部是化合物
C．参加反应的两种分子个数比为1:1 D．原子在化学变化中不可再分的
11．我国使用“长征3号甲”运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供的，反应方程式为2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑，则X的化学式为
A．NH3 B．H2 C．H2O D．HCl
12．碳家族中，C60的分子结构形似足球（如下图所示）。关于C60的说法中，错误的是（）。
A．它是一种单质
B．每个C60 分子由60个碳原子构成
C．它与金刚石是同一种物质
D．它完全燃烧后的产物是CO2
13．下列关于资源的叙述不正确的是（）
A．自然界中水是循环的，可利用的淡水资源不会减少
B．石油分馏可得到汽油、煤油等多种产品，属于物理变化
C．地壳中含量最高的金属元素是铝元素
D．更多的利用太阳能可减少环境污染
14．学会用化学解决生活问题是学习化学的一项重要任务。下列物质鉴别方法错误的一组是（）
A．白酒和白醋──闻气味 B．软水和硬水──肥皂水
C．N2和CO2──燃着的木条D．空气和氧气──带火星的木条
15．在CO和CO2的混合气体中，碳元素的质量分数是36%，将该气体10 g通过足量灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是（）
A．10 g B．13．4 g C．30 g D．40 g
二、非选择题（16、19题的(1)小题每空1分，其余题每空2分，计40分）
16．（1）（3分）用化学用语填空
氦气_____________ 两个水分子______________ 硫离子____________
（2）（6分）下表列出了人体中含量较高的几种元素的原子结构示意图，请回答下列问题：
H Na Cl O K Ca Mg
属于第四周期的元素是___________，Ca2+的核外电子数为____________，金属钠、钾的性质有许多相似之处，其原因是___________________。
17．（6分）黄河是中华民族的母亲河，而素有黄河之肾之称的黄河甘南湿地日趋萎缩，生态环境恶化加剧。
（1）2月2日是世界湿地日，今年世界湿地日的口号是“携手保护湿地,应对气候变化”。湿地的物种资源丰富，分布着大量的植物群落，可以缓解温室效应。湿地缓解温室效应主要是通过光合作用实现的，其过程可以表示为：
则淀粉组成中一定含有_______元素,可能含有______元素。
（2）“湿地水体富营养化”是保护湿地面临的一个重大难题，引起湿地水体污染的原因可能有___________________________________________________________(答出一条即可)。
18．（12分）盐城是全国酸雨高发地区之一，某化学兴趣小组得知酸雨是因空气中的二氧化硫与水反应生成酸而导致，他们想对此进行探究，请你参与他们的探究过程：
（1）做出假设：
；
（2）设计方案：用紫色的石蕊试液浸泡，制成紫色纸花并晾干。先验证水能否使紫色纸花变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的紫色纸花试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸紫色纸花变红，实验装置和药品如图：
（3）查阅资料：你认为该实验小组需要掌握的资料内容中应包括（填序
号）；
①二氧化硫易溶于水②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③SO2不与浓硫酸反应
（4）实验：
①实验中纸花（Ⅱ）的颜色始终没有变化，这说明。
②纸花（Ⅲ）在实验过程中始终未见变色，此现象说
明。
③实验Ⅰ的作用
是
。
（5）结论：实验过程中只有Ⅳ纸花变红，说明原假设（填“成立”或“不成立”）
19．（13分）经过学习，你一定掌握了相关气体的制备方法。现有下列实验装置图，回答问题：
（1）写出标有序号的仪器名称：①_____________，②____________；
（2）在实验室中用高锰酸钾制取氧气的化学反应原理是__________________________；
（3）图中装置A有明显错误，请指出_____________________________________________，改正后，实验室用氯酸钾制取氧气，可选择的发生装置为_________（填写装置的字母代号，下同）；应选用的收集装置是___________。
（4）小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定。他们从瓶中取出该溶液共51 g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示：则该溶液中所含双氧水的实际质量是多少克？
参考答案:
一．选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B B B B C D C D
题号9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D A C C A C C 二．非选择题
16．（1）He 、2H2O、S2-（2）K、Ca 、18、原子核外最外层电子相同
17．（1）C、H；O；
（2）污染加重，超过湿地水体的自净能力、过度开发，湿地植物群落被破坏等。
18．（1）二氧化硫能与水反应生成酸
（3）①②
（4）水不能使紫色石蕊变红；干燥的二氧化硫气体也不能使紫色的石蕊变红；对照（5）成立。
19．(1)试管、长颈漏斗
(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)试管口未略向下倾斜；导气管伸入试管内太长；A；C或E
(4)解：由图像可知生成氧气的质量为0．48g
设5 1g过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为x。
2H2O2 2H2O + O2↑
68 32
x 0．48 g
答：该溶液中所含双氧水的实际质量为1．02 g
有关金属活动性顺序表应用的常见题型解析
山东省微山县鲁桥一中黄尊英
对于金属活动性顺序，应从下面几个方面加以理解：
1.金属与酸发生反应
(1）在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属，可以与酸反应，放出氢气。
（2）这里的酸溶液不能是强氧化性的酸（如浓硫酸、硝酸等）
（3）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应，其余金属则不能。
2．金属与盐（溶液）发生置换反应
（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。
（2）参加反应的盐，必须能够形成溶液，也就是说，盐不能是难溶于水的物质，如Cu和难溶于水的AgCl就不能发生反应，尽管铜的活动性强于银。
（3）如果某盐溶液中含有几种金属离子，向其中加入某一金属且加入的金属活动性最强，最先发生的反应，根据其规律，应认为金属和活动性最弱的那一种金属的阳离子最先发生反应。
有关金属活动性顺序表的考查是历年来中考命题的热点，但也是一个难点。现将中考化学中的有关考题加以整理，供同学参考。
一、金属活动性强弱的推断
例1（2008年恩施自治州）对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表
面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）
A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲 C．甲>乙>丙 D ．丙>甲>乙
【解析】甲、乙、丙三种金属分别放入CuSO4溶液中，只有乙没有现象，说明乙的活动性最弱，甲、丙分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。说明甲的活动性比丙的强，故选A
【解析】根据表中提供的实验结果可知：X、Y、Z、W四种金属中只有X、W能和盐酸发生反应，说明X、W的活动性分别比Y、Z的强；Y能和Z的硝酸盐反应，说明Y的活动性强于Z；X能和W的硝酸盐反应，说明X活动性强于W；所以选A
例2．（2008年咸宁市）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，回答下列问题：
（1）X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序
为；
（2）举出符合上述金属活动性顺序的三种常见金属(写化学
式）；并写出在Z表面有银析出反应的化学方程
式。
【解析】（1）X、Y两种金属中只有X能和盐酸发生反应，而Y不反应，说明X的活动性比Y的强；金属Z能与硝酸银溶液反应，说明Z的活动性比Y的强；．
（2）符合上述金属活动性顺序的三种常见金属有多种可能
答案：(1) X Z Y (2)Fe Cu Pt 或Zn Cu Hg(其他合理答案也可) Cu + 2gNO3==Cu(NO3)2 + 2Ag
二、金属活动性强弱的验证
例3．（2008年黄石市）某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中③将Zn 分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中（）
A．①或④ B．①或② C．②或③ D．③或④
【解析】要验证金属活动性顺序必须利用一种金属和另一种金属的盐溶液进行化学反应，如果能反应，说明金属的活动性比盐中金属活动性要强，如果不能反应，说明金属的活动性比盐中金属活动性要弱。根据这一点，对上面各方案分析如下：
① Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4,得到Zn的活动性强于Fe;Cu+ FeSO4不反应，说明Fe的活动性强于Cu，从而得出这三种金属的活动性由强到弱是Zn、Fe、Cu
② Cu+ ZnSO4不反应，说明Zn的活动性强于Cu，Zn+ZnSO4不反应，从提供的试剂来看，无法证明Fe和Zn的活动性，Cu和Fe的活动性
③ Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4得到Zn的活动性强于Fe；Zn+ CuSO4= ZnSO4+ Cu，说明Zn的活动性强于Cu，无法证明Fe 和 Cu 的活动性
④ Fe +ZnSO4不反应，说明Zn的活动性强于Fe ；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4说明Fe的活动性强于Cu，从而得出这三种金属的活动性由强到弱是Zn、Fe、Cu
综上分析可知，可行方案是①或④，故选A
例4．（2008年青岛市）人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。
（1）金属大规模被使用的先后顺序跟_____________（填序号）选项关系最大。
①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。
（2）为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答：
除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）：_____________和___________。
（3）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：
①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是____________；
②若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____________的一边。
【解析】（1）金属大规模被使用的先后顺序跟；③金属的活动性关系最大。
（2）根据铁和锰分别与盐酸反应放出气泡速率快慢的现象可知铁的活动性“＜”锰
除了比较与酸反应产生气体速率的快慢以外，还可以利用一种金属和另一种金属的盐溶液进行化学反应，如果能反应，说明金属的活动性比盐中金属活动性要强，如果不能反应，说明金属的活动性比盐中金属活动性要弱。因此比较这二种金属活动性强弱的方法还可以选用：金属锰的薄片氯化亚铁
（3）根据金属与酸反应的两条规律：①等质量、等溶质质量分数的酸溶液与足量金属反应，产生的H2质量相等。当托盘天平左右两边烧杯中产生的H2质量相等时，天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是盐酸②等质量的几种金属（化合价均为+2价）足量酸反应产生的H2质量取决于该金属的相对原子质量，相对原子质量越小产生的H2质量越多，相对原子质量越大，产生的H2质量越小。因为镁的相对原子质量＜铁的相对原子质量，所以镁与盐酸反应放出氢气的质量多，天平失去平衡，则指针一定偏向放铁的一边。
三、对于反应后生成物的推断
例5（2008呼和浩特）在AgNO3 、 Cu(NO3)2,、Zn (NO3)2 的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完全后过滤，不可能存在的情况是（）
A．滤纸上有Ag 、Cu 、Fe，滤液中有 Zn2+、Fe2+
B．滤纸上有Ag 、Cu，滤液中有 Zn2+、Fe2+
C．滤纸上有Ag 、Cu，滤液中有Cu2+ 、Zn2+、Fe2+
D．滤纸上有Ag 、Cu 、Fe 、Zn ，滤液中有 Zn2+、Fe2+
【解析】该混合溶液中加入铁粉时，铁粉与Zn (NO3)2 不反应，铁粉先与AgNO3 发生反应，然后才与Cu(NO3)2发生反应。铁粉加入的质量不同，发生的反应及程度也不相同。故无论如何滤纸上不可能有Zn。故选D
例6（2008年包头市）向AgNO3、 Cu(NO3)2 、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。
（1）写出上述任意一个反应的化学方
程。
（2）如果向所得滤液中加稀盐酸有白色沉淀生成，则滤渣中一定
有。
（3）如果向所得滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有的金属阳离子
是。
【解析】（1）依题意将铁粉加入该混合溶液中，铁与硝酸银、硝酸铜都能反应，且置换出的铜还可与硝酸银发生反应，写出任意一个化学方程式即可。
（2）依题意滤液中还有银离子，因此，滤渣中只有少量银析出。
（3）依题意滤渣中已有过量的铁粉析出，所以滤液中一定只有锌离子和铁离子
答案：（1）Fe + 2AgNO3 = 2Ag + Fe(NO3)2或Fe + Cu(NO3)=Cu + Fe(NO3)2
（2）Ag (3) Fe2+、 Zn2+
巩固练习：
1、（2008年肇庆市）某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X的盐溶液中置换出X。则它们的金属活动顺序为（）
A．X>Y>(H)>Z B．Y>X>(H)>Z C．X>Z>(H)>Y D．Y>(H)>X> Z
2．（2008年南充市）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放人稀硫酸中，X溶解并产生氢气，而Y 不反应；如果把Y 和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y 表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动顺序正确的是
( )
A．X>Y>Z B．X>Z>Y， C．Z>Y>X D．Z>X>Y
3．(2008年攀枝花市)X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为（）
A．X>W>Y>Z B．X>Y>W>Z C．W>X>Y>Z D．Y>W>Z>X
4．（2008年河北省）为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了如图2所示的四个实验。其中不必进行的是（）
5．(2008年烟台市)印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（）
(A)溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜
(B)溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜
(C)溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜
(D)溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜
6．（2008年晋江市）兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：
（1）将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的（选填“前面”或“后面”）。
（2）为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：
你的一种猜想验证方法
现
象
结论
金属R的活动性比铁
将金属R投
入溶
液中
金
属
R
表
面
有
猜
想（选
填“正确”或“错误”）
黑
色
的
物
质
析
出
（3）请根据上述的信息，标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
7．（2008年汕头）把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为。
8.（2008年海南省）在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过
滤，所得固体
为。
9.（2008年汕头）氯化
铁能腐蚀铜，工业上常用此原
理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：
请回答下列问题：
(1)步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2
和。
（2)滤渣的成份有，步骤③中发生反应的化学方程式
是。
(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是：。
10．（2008年东营市）把一小包铁粉放入一定量的硝酸铜溶液中，使其充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到固体。请你对固体的成分进行探究。
（1）猜想：固体的成分可能
是
。
（2）实验：请设计实验验证你的猜想。说明实验过程、现象和结
论。
答案：1、B ；2 A ；3 A ；4 C ；5 B
6、（1）前
面
（2）强（或弱）； FeSO4（或FeCl2等）；正确（或错误）
（3）
7、分)Y>X>Z Z>Y>X
8、Cu（或铜）Fe（或铁）
9、(1) Fe+CuCl2==FeCl2+Cu
(2) Fe、Cu(或铁、铜，) 2HCI+Fe==FeCl2+H2↑
(3) FeCI3、Cu或FeCl2、Cu
10、(1)固体可能是铜、铁混合物，也可能是铜。
(2)取少量固体于试管中，然后加入足量稀盐酸。有气泡冒出并有固体剩余，则为铜、铁混合物；无气泡冒出，则为铜
有关“金属活动性顺序”的中考试题解析
河南滑县道口镇第一初中朱冠军
金属活动性顺序是学习化学必备的工具性知识，在中考中对金属活动顺序的考查是一个重点，在每年的中考试题中必定亮相。所以，在化学学习中，要求学生必须牢记并理解、掌握其应用。下面是中考中常见题型的例题解析。
1、根据化学反应判断金属活动性顺序
例1．（滨州市2010）X、Y、Z是金属活动性顺序表里的三种金属，它们在溶液中能发生如下反应。
①X+YSO4=XSO4+Y ②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z ③X+H2SO4=XSO4+H2↑④Z与H2SO4不发生反应。则三种金属的活动性满足（）
A．X>Y>Z B．Z>Y>X C．Y>Z>X D．X>Z>Y
【解析】本题考查根据实际反应推导金属活动性顺序。规律：排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来，而不管它是氢前还是氢后；排在氢前面的金属能把酸中的氢置换出来。依据题意，X 能把YSO4中的Y置换出来，说明X 在金属活动顺序中排在 y的前面，而Y能把ZNO3中的Z置换出来，说明Y在金属活动顺序表中排在Z的前面。X 能和H2SO4反应生产氢气，而Z与H2SO4不发生反应,说明在金属活动性顺序表中X排在氢的前面，Z排在氢的后面。故X、Y、Z 的金属活动性顺序由强到弱的顺序为:X＞Y＞Z。则三种金属的活动性满足A。
2、判断在溶液中的置换反应能否发生
例2、（2010年襄樊市）下列各组物质不能发生反应的是（）
A、镁与稀硫酸
B、锌与硫酸铜溶液
C、铝与硝酸银溶液
D、汞与氯化铜溶液
【解析】金属与酸反应有如下规律：①只有排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，这里的酸一般指的是稀盐酸和稀硫酸，因为浓硫酸和硝酸具有强氧化性，与金属反应时不生成氢气而生成水，浓盐酸具有强挥发性，使生成的氢气含有氯化氢气体而不纯净；②位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。在金属活动性顺序中镁位于氢前，能和稀硫酸反应。锌在金属活动性顺序表中排在铜的前面，锌和硫酸铜能反应。在金属活动性顺序表中铝排在银的前面，铝可与硝酸银溶液反应；汞在金属活动性顺序表中排在铜的后面，汞与氯化铜溶液不能发生反应。故答案为D。
3、判断反应后(盐)溶液的质量变化
例3（2005年眉山市）把铁片分别放入下列物质的溶液中，过一段时间取出，溶液质量增加的是（）
A、ZnSO4
B、CuSO4
C、H2SO4
D、AgNO3
【解析】本题主要考查金属单质与酸、盐间发生置换反应后溶液质量的变化。总的原则是：反应前后溶剂（水）质量不变，溶液质量的变化取决于溶质质量的变化。解题的一般规律是：反应后溶液质量不变的情况是没有发生置换反应；反应后溶液质量增加的情况是相
对原子质量大的金属与相对原子质量小的金属的盐溶液的置换反应（金属同价态）；反应后溶液质量减少的情况是反应后生成了气体或析出另一种金属，脱离溶液体系，且生成气体或固体质量大于反应前固体质量。
Fe 与ZnSO4物质不参加反应，溶液质量不变。通过上述比较，只有C 符合题意。
4、根据反应图象比较金属活动性强弱和相对原子质量的大小
例4．(南昌市2010）将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是（）
A．铁、镁 B．铁、锌 C．锌、铁 D．锌、镁
【解析】这是一道图象题。规律：金属活动性越强，越容易发生置换反应，与酸反应生成氢气的速率越快。由图象可知，曲线斜率越大，单位时间内放出氢气质量越多。在开始一段相等的时间内，金属乙产生的氢气比甲多，说明乙与酸反应的速率快，乙的金属活动性比甲强，甲、乙两种金属在金属活动性顺序中位置均排在H前。相同价态的不同金属，其相同数目的原子置换生成的氢分子的个数是一样的。而相同质量的不同金属中，相对原子质量小的，所含的原子个数则较多，置换生成的氢气的量自然多一些。当两种金属均反应完时，甲生成氢气比乙多，则相对原子质量乙＞甲。故关于甲、乙两种金属判断合理的是C
5、运用金属活动性解决综合性的简答题
例5．(2010年河南)请回答下列有关金属的问题。
(1)铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀?
(2)右边是某探究实验装置图。一段时间后，你能观察到什么现象?(装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平)
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初中化学知识总结(化学方程式) 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 ==2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 ====Fe 3O 4 现象：（1）剧烈燃烧,火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底. 4、铜在空气中受热：2Cu + O 2 ==== 2CuO 现象：铜丝变黑. 6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 ====2Al 2O 3 现象：发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成. 7、氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 === 2H 2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾. 8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O 2==== 2P 2O 5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟. 9、硫粉在空气中燃烧： S + O 2 ===SO 2现象：A 、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体. B 、在空气中燃烧 （1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体. 10、碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 === CO 2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 === 2CO 12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 ==== 2CO （是吸热的反应） 点燃 点燃 点燃 点燃 △ 点燃 点燃 点燃 点燃 高温
13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 ==== 2CO 2 现象：发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊. 14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO 2 + H 2O === H 2CO 3 现象：石蕊试液由紫色变成红色. 注意： 酸性氧化物＋水→酸 如：SO 2 + H 2O === H 2SO 3 SO 3 + H 2O === H 2SO 4 15、生石灰溶于水：CaO + H 2O === Ca(OH)2（此反应放出热量） 注意： 碱性氧化物＋水→碱 氧化钠溶于水：Na 2O + H 2O ＝2NaOH 氧化钾溶于水：K 2O + H 2O ＝2KOH 氧化钡溶于水：BaO + H 2O ==== Ba （OH ）2 16、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2===2NaCl 17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H 2O ==== CuSO 4?5H 2O 二、分解反应： 17、水在直流电的作用下分2H 2O =====2H 2↑+ O 2 ↑ 现象：（1）电极上有气泡产生.H 2：O 2＝2：1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃. 负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰 18、加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 ===== 2CuO + H 2O + CO 2↑ 现象：绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊. 19、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO 3==2KCl + 3O 2 ↑ 20、加热高锰酸钾：2KMnO 4==K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 21、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2==== 2H 2O+ O 2↑ △通电 点燃 点燃 △ △MnO 2 MnO 2
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初中化学反应方程式汇总 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：
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人教版初中化学方程式总结 一、化合反应 1．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 耀眼白光，白色固体 2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，黑色固体3．铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO 红色固体变成黑色 4．铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3致密氧化膜 5．氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 淡蓝色火焰清洁能源 6．红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5大量白烟 7.硫粉在氧气或空气中燃烧：S + O2点燃SO2蓝紫色或淡蓝色火焰刺激性气味8．碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 9．碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 煤气中毒 10．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3碳酸饮料 11．二氧化硫与水反应：SO2 + H2O === H2SO3 形成酸雨 12．二氧化碳与灼热的炭：C + CO2高温2CO 还原反应吸热反应 13．一氧化碳在空气中燃烧：2CO+ O点燃 2CO2 蓝色火焰，处理尾气一氧化碳14．汞在氧气中受热：2Hg + O2△2HgO 15．氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl点燃2HCl 16．氧化钙和水反应：CaO + H2O === Ca(OH)2生石灰生成熟石灰 二、分解反应： 17．水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 18．双氧水制氧气： 2 H2O2 MnO22 H2O+ O2↑ 19．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 实验室制O2 20．氯酸钾制氧气：2KClO2↑ 21．碳酸不稳定而分解：H2CO32O + CO2↑ 22．高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑工业制二氧化碳 大理石、石灰石生石灰 23．氧化汞受热分解：2HgO△2Hg + O2↑ 三．氧化还原反应（不是置换反应）： 24．一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO 加热Cu + CO2 黑色的氧化铜逐渐变成红色的铜25．一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 26．一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2 四．氧化还原反应（也是置换反应）： 27．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 黑色的氧化铜逐渐变成红色的铜 28．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑黑色的氧化铜逐渐变成红色的铜29．焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑红色的氧化铁逐渐变成黑色的铁30．焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑ 五．置换反应： 31．锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑实验室制取氢气的反应原理 32．铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 33．镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 34．铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 35．锌和稀盐酸：Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑
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化学资料 化学式： ⒈镁Mg，铁Fe，铜Cu，锌Zn，汞Hg；氦气He，氖气Ne，氩气Ar；氢气H2，氧气O2，氮气N2，氯气Cl2，臭氧O3，碳C，磷P，硫S ⒉水H2O，过氧化氢H2O2，一氧化碳CO，二氧化碳CO2，五氧化二磷P2O5，氧化钠Na2O， 氧化镁MgO，氧化钙CaO，氧化铝Al2O3，二氧化锰MnO2，氧化铁Fe2O3，四氧化三铁Fe3O4， 氧化亚铁FeO，氧化铜CuO，氧化汞HgO ⒊氯酸钾KClO3，高锰酸钾KMnO4，锰酸钾K2MnO4，氯化钠NaCl，硫酸H2SO4，硝酸HNO3，盐酸HCl，硫酸铜CuSO4，硫酸亚铁FeSO4，碳酸钠Na2CO3，硫酸钠Na2SO4，氢氧化铜Cu(OH)2， 氢氧化钠NaOH ⒋醋酸CH3COOH，葡萄糖C6H12O6，淀粉(C6H10O5)n，蔗糖C12H22O11，酒精C2H5OH，甲烷CH4 化合价口诀和根的化合价： 化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五价磷，一二铜汞二三铁，二四六硫二四碳，单质化合价为零。 根的化合价：铵根离子NH4+，碳酸根离子CO32-，高锰酸根离子MnO4-，锰酸根离子MnO42-，硝酸根离子NO3-,氯酸根离子ClO3-,硫酸根离子SO42-，氢氧根离子OH- 金属活动性顺序： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 酸、碱和盐溶液组成、指示剂和pH： 组成：酸H++酸根离子碱金属离子+OH-盐金属离子+酸根离子 指示剂：酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，碱溶液能使紫色石蕊溶液能使变蓝色，；酸溶液能使无色酚酞溶液不变色，碱溶液能使无色酚酞溶液变红色。 pH:酸性溶液的pH＜7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH＞7。
初中化学方程式汇总整理
初中化学方程式汇总 注：初中化学方程式主要是记忆加理解，就是理解不同类型 物质反应的共同点，以方便记忆。 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + 2CuO 4. 铝在空（氧）气中燃烧：4Al + 3 O22Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O22P2O5 7. 硫粉在空（氧）气中燃烧： S + O2SO2 8. 碳在空（氧）气中充分燃烧： C + O2CO2 9. 碳在空（氧）气中不充分燃烧：2C + O22CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O22CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．拉瓦锡研究空气的成分实验： 2HgO Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15.加热氯酸钾（二氧化锰）：2KClO32KCl + 3O2↑ 16．过氧化氢在二氧化锰催化下分解反应：2H2O2 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： 2H2O 2H2↑+ O2↑ 18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 同6．红磷密闭容器中燃烧：4P + 5O22P2O5 20.镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 22．氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O 23.同65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 24. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2CO2 25．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑ 26．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
人教版初中化学方程式归类大全
一、反应类型 （一）、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O === CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl 15、氧化钠溶于水：Na2O + H2O === 2NaOH 16、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H2SO4 （二）、分解反应 17、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O + O2↑ 18、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑ 19、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑ + O2↑ 20、碳酸不稳定而分解：H2CO3△H2O + CO2↑ 21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO + CO2↑ 22、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑ 23、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO2和△2KCl + 3O2↑ 24、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △CuSO4 + 5H2O （三）、置换反应 25、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 26、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ 28、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O 29、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 30、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO 31、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑（四）、复分解反应 32、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl + H2O 33、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl + H2O 34、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu (OH)2 === CuCl2 + 2H2O 35、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca (OH)2 === CaCl2 + 2H2O 36、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O 37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O 38、硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH === Na2SO4+ 2H2O 39、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O 40、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4
初中全册化学方程式
常见的化学反应方程式 第一章 1、碱式碳酸铜（俗称铜绿）受热分解： Cu 2(OH)2CO 3 2CuO + H 2O + CO 2↑ （绿色变成黑色，瓶内有水珠，并生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体） 2、碱式碳酸铜与盐酸反应 Cu 2(OH)2CO 3 + 2HCl 2CuCl 2 + 2H 2O + CO 2↑ 3、碳酸氢铵受热分解 NH 4HCO 3 NH 3 + H 2O +CO 2↑(碳酸氢铵逐渐消失，生成一种刺激性气体) 4、氯化氢与氨气混合反应，生成氯化铵 HCl + NH 3 NH 4Cl (生成一种白烟) 5、碘化钾与硝酸银反应，生成碘化银与硝酸钾 KI + AgNO 3 AgI ↓+ KNO 3 (产生黄色沉淀) 6、镁带燃烧，生成氧化镁 2Mg + O 2 2MgO(发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体) 第二章 1、红磷燃烧，生成五氧化二磷 （发出苍白色火焰，放出热量，生成浓厚的白烟） 2、木炭在氧气或空气中燃烧 [在空气中发出红光(氧气中发白光)，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体] 3、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 2CO 4、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 2MgO 5、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 Fe 3O 4(火星四射，放热，生成黑色固体) 6、铜在空气中受热：2Cu + O 2 2CuO 7、铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 2Al 2O 3 8、氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 2H 2O(发出淡蓝色火焰，放热) 9、硫粉在空气中燃烧： S + O 2 SO 2(发出淡蓝色火焰（氧气中明亮蓝紫色火焰），放热，生成刺激性气体) 10、加热高锰酸钾：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ ? ? 点燃52 2O 2P 5O 4P 点燃+2 2 CO O C 点燃+ 点燃 点燃 点燃 ? 点燃 点燃 点燃 2MnO
初中化学方程式练习全集
初中化学方程式练习全集 The final edition was revised on December 14th, 2020.
一．物质与氧气的反应日期：（一）单质与氧气的反应（化合反应） 1.镁在空气中燃烧： 2.铁在氧气中燃烧： 3.铜在空气中燃烧： 4.氢气在空气中燃烧： 5.红磷在空气中燃烧： 6.硫粉在空气中燃烧： 7.碳在氧气中充分燃烧： 8.碳在氧气中不充分燃烧： （二）化合物与氧气的反应 9.一氧化碳在氧气中燃烧： 10.甲烷在空气中燃烧： 11.酒精在空气中燃烧： 二．几个分解反应 12.水在直流电的作用下分解： 13.过氧化氢溶液与二氧化锰反应： 14.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰） 15.加热高锰酸钾： 16.碳酸不稳定而分解： 1 17.高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）： 三：几个氧化还原反应 18.氢气还原氧化铜 19.木炭还原氧化铜 20.焦炭还原氧化铁 21.焦炭还原四氧化三铁 22.一氧化碳还原氧化铜 23.一氧化碳还原氧化铁 24.一氧化碳还原四氧化三铁 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应 （一）金属单质+酸——盐+氢气（置换反应） 25.锌和稀硫酸反应 26.铁和稀硫酸反应 27.镁和稀硫酸反应 28.铝和稀硫酸反应 29.锌和稀盐酸反应 30.铁和稀盐酸反应 31.镁和稀盐酸反应
32.铝和稀盐酸反应 （二）金属单质+盐（溶液）——另一种金属+另一种盐 33.铁和硫酸铜溶液反应： 34.锌和硫酸铜溶液反应： 35.铜和硝酸汞溶液反应： （三）碱性氧化物+酸——盐+水 36.氧化铁和稀盐酸反应： 37.氧化铁和稀硫酸反应： 38.氧化铜和稀盐酸反应： 39.氧化铜和稀硫酸反应： 40.氧化镁和稀硫酸反应： 41.氧化钙和稀盐酸反应： （四）酸性氧化物+碱——盐+水 42.苛性钠暴露在空气中变质： 43.苛性钠吸收二氧化硫气体： 44.苛性钠吸收三氧化硫气体： 45.消石灰放在空气中变质： （五）酸+碱——盐+水（中和反应） 46.盐酸和烧碱反应：47盐酸和氢氧化钾反应： 48.盐酸和氢氧化铜反应： 49.盐酸和氢氧化钙反应： 50.盐酸和氢氧化铁反应： 51.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 52.硫酸和烧碱反应： 53.硫酸和氢氧化钾反应： 54.硫酸和氢氧化铜反应： 55.硫酸和氢氧化铁反应： 56.硝酸和烧碱反应： （六）酸+盐——另一种酸+另一种盐 57.大理石和稀盐酸反应： 58.碳酸钠和稀盐酸反应（灭火器原理）： 59.碳酸镁和稀盐酸反应： 60.盐酸和硝酸银溶液反应： 61.硫酸和碳酸钠反应： 62.硫酸和氯化钡溶液反应 （七）碱+盐——另一种碱+另一种盐 63.氢氧化钠与硫酸铜：
初三化学方程式知识点归纳
初三化学方程式知识点归纳
初三化学方程式知识点归纳 初三化学方程式总结：与氧有关 1.红磷与氧气中燃烧：4P+5O22P2O5，实验现象：生成大量白烟。 2.硫粉与氧气中燃烧：S+O2SO2，实验现象：在空气中发出淡蓝色火焰（在氧气中发出蓝紫色火焰），并生成刺激性气味的气体。 3.碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2，实验现象：在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 4.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO，实验现象：生成无色无味有毒的一氧化碳气体。 5.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4，实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。 6.铜在空气中受热：2Cu+O22CuO，实验现象：红色固体逐渐变为黑色固体。 7.铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3，实验现象：光亮的表面变成白色（氧化铝膜）。 8.镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO，实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。
17.加热氯酸钾制氧气（有少量的二氧化锰）：2KClO 32KCl+3O2↑，实验现象：生成能使带火星木条复燃的气体。 初三化学方程式总结：与二氧化碳有关 1.碳在氧气中燃烧 化学方程式：C+O2CO2；实验现象：发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 2.二氧化碳与澄清的石灰水反应 化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；实验现象：有白色沉淀生成。 3.二氧化碳与碳酸钙反应，（向澄清石灰水中通入过量二氧化碳） 化学方程式：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）；实验现象：浑浊逐渐消失，溶液变澄清。 2 4.二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3； 5.氢氧化钠与少量二氧化碳反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；无明显现象。 6.氢氧化钠与过量二氧化碳反应：CO2+NaOH=NaHCO3；无明显现象。
人教版初中化学方程式大全
初中化学方程式大全 化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑ 25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO
初中化学方程式汇总(打印版)
初中化学方程式汇总 一、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 二、几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜： C u2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3Mn O2 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾： 2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 17. 碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石： CaCO3高温CaO + CO2↑ 18-1. 双氧水（过氧化氢）催化分解：2H2O2Mn O22H2O + O2↑ 三、几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜： H2 + CuO加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜： C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁： 3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁： 2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜： CO + CuO 加热Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁： 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2 四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸┈┈┈┈盐 + 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑
初中化学方程式大全
初中化学方程式 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
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初中化学方程式大全列表 2MgO 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃Fe3O4 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃2Al2O3 、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃3 2H2O 、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃4 2P2O5 、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃5 SO2 S + O2 点燃6、硫粉在空气中燃烧：CO2 点燃、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 7 2CO 2C + O2 点燃8、碳在氧气中不充分燃烧：2CO C + CO2 高温9、二氧化碳通过灼热碳层： 2CO2 2CO + O2 点燃10、一氧化碳在氧气中燃烧：CO2 + H2O === H2CO3 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CaO + H2O === Ca(OH)2 12、生石灰溶于水：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 13、无水硫酸铜作干燥剂：2NaCl 点燃14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 分解反应2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑15、实验室用双氧水制氧气：K2MnO4 + MnO2 + O2↑、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热16 ↑2H2↑+ O2 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2 ↑高温CaO + CO219、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 置换反应 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 20、铁和硫酸铜溶液反应：：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑22 Cu + H2O 加热23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 2Cu + CO2↑、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温24 CO2 + 2H2O 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃H2 + CO 、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温26 4Fe + 3CO2↑、焦炭还原氧化铁：273C+ 2Fe2O3 高温 其他+ Na2SO4 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：CO2 + 2H2O 、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃29 点燃2CO2 + 3H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 Cu + CO2 、一氧化碳还原氧化铜：31CO+ CuO 加热 3CO+ Fe2O3 32、一氧化碳还原氧化铁：高温2Fe + 3CO2 1 + H2O Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：34CaCO3 + 2HCl === CaCl2 ：与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）35、石灰石（或大理石）+ H2O + CO2↑: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理） 物质与氧气的反应：一．）单质与氧气的反应：（1 2MgO 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃Fe3O4 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃2CuO 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2Al2O3 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2H2O 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃5. 2P2O5 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃6. SO2 S + O2 点燃7. 硫粉在空气中燃烧：CO2 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃8. 2CO 2C + O2 点燃9. 碳在氧气中不充分燃烧：（2）化合物与氧气的反应：2CO2 2CO + O2 点燃10. 一氧化碳在氧气中燃烧：CO2 + 2H2O CH4 + 2O2 点燃11. 甲烷在空气中燃烧：2CO2 + 3H2O C2H5OH + 3O2 点燃12. 酒精在空气中燃烧：二．几个分解反应：+ O2 ↑
初三化学方程式整理(超实用)
化学方程式汇总 一、化合反应 1．镁在空气(或氧气)中燃烧：2Mg + O点燃2MgO 2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃Fe3O4（在空气中不燃烧）3．铜在空气(或氧气)中受热：2Cu + O2 △2CuO 4．铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3（在空气中不燃烧）5．氢气中空气(或氧气)中燃烧：2H2 + O点燃2H2O 6．红磷在空气(或氧气)中燃烧：4P + 5O点燃2P2O5 7．硫粉在空气(或氧气)中燃烧：S + O点燃SO2 8．碳在空气(或氧气)中充分燃烧：C + O点燃CO2 9．碳在空气中不充分燃烧：2C + O点燃2CO 10．一氧化碳在空气(或氧气)中燃烧：2CO + O点燃2CO2 11．二氧化碳和碳在高温条件下反应：C + CO高温2CO 12．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 13．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 二、分解反应 14．水在直流电的作用下分解：2H2O通电 2H2↑+ O2 ↑ 15． 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑（实验室制取氧气） 16． 2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制取氧气）17． 2H2O2MnO22H2O+O2↑ （实验室制取氧气）18．高温煅烧石灰石：CaCO高温CaO + CO2↑ 19．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 三、置换反应 20．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 21．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑22．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O高温4Fe + 3CO2↑23． Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑（实验室制取氢气）24．铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 25．镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 26．铝和稀硫酸反应：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑27．锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑ 28．铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑ 29．镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl= MgCl2 + H2↑ 30．铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑31．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 32．锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 33．铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 四、复分解反应 34．氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （除铁锈的反应） 35．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 除铁锈的反应） 36．氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 37．氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 38．盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 39．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 40．盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 41．氢氧化铝药物治疗胃酸过多3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 42．硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 43．大理石与稀盐酸反应CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ （实验室制取二氧化碳） 44．碳酸钠与稀盐酸反应Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 45．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO3 46．硫酸和碳酸钠反应Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑47．硫酸和氯化钡反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl 48．氢氧化钠和硫酸铜反应：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 49．氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH(制取NaOH方法、证明NaOH变质) 50．氯化钠和硝酸银反应： NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 51．硫酸钠和氯化钡反应：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 五、其它反应 52．甲烷在空气(或氧气)中燃烧：CH4 + 2O点燃CO2 + 2H2O 53．酒精在空气(或氧气)中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O （二）一氧化碳还原金属氧化物 53．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △Cu + CO2 54．一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O高温2Fe + 3CO2 （三）碱与非金属氧化物的反应 55．苛性钠暴露在空气中变质2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
初中化学反应式大全
118个化学方程式（初中）燃烧（高温） 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl
分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑ 25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO 26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 其他 27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 28、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O 29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
人教版初中化学方程式大全
人教版初中化学方程式大全 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 3. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O 2点燃 2H 2 O 现象：淡蓝色的火焰 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O 2 2P 2 O 5 现象:：生成白烟 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO 2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 CO 2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 2CO 现象：燃烧（2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 CO2 + 2H 2 O 12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5 OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2 O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O 2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO 4加热 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑（实验室制氧气原理 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2O 通电 2H 2 ↑+ O 2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH) 2 18．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2 ==H 2 CO 3 三、质量守恒定律：