《两栖动物和爬行动物》同步练习
第五节两栖动物和爬行动物
一、选择题(每小题1分，共10分)
1.青蛙皮肤裸露而湿润的意义是( )
A.保护体水分不散失
B.有利于体表和外界进行气体交换
C.减少游泳时的阻力
D.适应水中生活，运动灵活
2.青蛙前后肢的主要作用是( )
A.前后肢都支撑身体
B.前肢支撑身体，后肢跳跃
C.前肢游泳，后肢支撑身体
D.前肢支撑身体，后肢跳跃、划水
3.英国伦敦动物学会曾公布了一份最新濒危两栖动物名录，俗称娃娃鱼的中国珍稀动物大鲵居首。大鲵属于两栖动物是因为( )
A.以陆地或水域作为栖息地
B.水中生活但到陆地上产卵
C.幼体生活在水中，成体生活在陆地上
D.幼体生活在水中，用鳃呼吸，变态发育；成体营水陆两栖生活，用肺呼吸，皮肤辅助呼吸
4.两栖动物是研究生物进化的重要资料。下列动物中属于两栖动物的是( )
A.螃蟹和蜻蜓
B.青蛙和蟾蜍
C.鳄鱼和壁虎
D.蟾蜍和乌龟
5.在较为干燥的陆地上，能找到下列哪一种动物( )
6.蜥蜴的皮肤干燥又粗糙，表面覆盖着角质鳞片，这样的皮肤有利于( )
A.爬行
B.吸收营养
C.辅助呼吸
D.减少体水分的蒸发
7.在爬行动物中，蜥蜴、扬子鳄等依靠什么器官进行呼吸( )
A.鳃和外鳃
B.肺
C.气管、鳃和皮肤
D.鳃和肺
8.下面是四位同学关于壁虎的描述，正确的是( )
9.爬行动物是指( )
A.能在陆地上爬着行走的动物
B.体表有鳞片，用肺呼吸，在陆地上产卵，卵外有坚韧卵壳的一类脊椎动物
C.体表有鳞片或硬壳的动物
D.四肢短小、行动缓慢的动物
10.下列有关两栖动物和爬行动物的叙述中，正确的是( )
A.两栖动物都是有益的
B.爬行动物都是有害的
C.我们应该把毒蛇全部消灭，以免伤害人类
D.我们要充分利用对人类有益的动物，控制有害的动物
二、非选择题(共10分)
11.下面是青蛙生殖发育图，据图回答问题。
(1)青蛙的生殖发育在中进行。
(2)青蛙发育的起点是[ ] 。发育可分为幼体和成体两个时期，其中幼体和成体在和都有很大的区别。
(3)从外形上看，图中标号阶段最像鱼，它们用呼吸，⑦⑧阶段主要用呼吸。
(4)人们称青蛙为“农田卫士”是因为。
参考答案：
一、选择题(每小题1分，共10分)
1.青蛙皮肤裸露而湿润的意义是( )
A.保护体水分不散失
B.有利于体表和外界进行气体交换
C.减少游泳时的阻力
D.适应水中生活，运动灵活
【解析】选B。本题考查青蛙皮肤的特点。青蛙的皮肤裸露，能分泌黏液，皮肤密布毛细血管，可进行气体交换，能够辅助呼吸。
2.青蛙前后肢的主要作用是( )
A.前后肢都支撑身体
B.前肢支撑身体，后肢跳跃
C.前肢游泳，后肢支撑身体
D.前肢支撑身体，后肢跳跃、划水
【解析】选D。本题考查青蛙四肢的特点。青蛙的前肢短小，可支撑身体；后肢发达，趾间有蹼，既能跳跃也能划水。
3.英国伦敦动物学会曾公布了一份最新濒危两栖动物名录，俗称娃娃鱼的中国珍稀动物大鲵居首。大鲵属于两栖动物是因为( )
A.以陆地或水域作为栖息地
B.水中生活但到陆地上产卵
C.幼体生活在水中，成体生活在陆地上
D.幼体生活在水中，用鳃呼吸，变态发育；成体营水陆两栖生活，用肺呼吸，皮肤辅助呼吸
【解析】选D。本题考查对两栖动物概念的理解。两栖动物是指幼体生活在水中，用鳃呼吸，经变态发育后形成成体，成体既可以生活在水中，也可以生活在陆地上，用肺呼吸，兼用皮肤辅助呼吸的动物。
4.两栖动物是研究生物进化的重要资料。下列动物中属于两栖动物的是( )
A.螃蟹和蜻蜓
B.青蛙和蟾蜍
C.鳄鱼和壁虎
D.蟾蜍和乌龟
【解析】选B。螃蟹和蜻蜓均属于节肢动物，鳄鱼、壁虎和乌龟均属于爬行动物，青蛙和蟾蜍属于两栖动物。
5.在较为干燥的陆地上，能找到下列哪一种动物( )
【解析】选D。青蛙皮肤裸露且湿润，皮肤密布毛细血管，可进行气体交换，辅助肺呼吸，在干燥的地方，皮肤则不能进行气体交换，并且青蛙的生殖和幼体发育必须在水中进行，故青蛙只能生活在湿润的陆地上；扬子鳄虽然属于爬行动物，用肺呼吸，但它终生生活在水中；蚯蚓要利用湿润的体壁进行呼吸，也不能生活在干燥的地方；蛇利用肺进行呼吸，生殖和发育脱离了水的限制，可生活在干燥的陆地上。
6.蜥蜴的皮肤干燥又粗糙，表面覆盖着角质鳞片，这样的皮肤有利于( )
A.爬行
B.吸收营养
C.辅助呼吸
D.减少体水分的蒸发
【解析】选D。本题考查蜥蜴皮肤的特点。蜥蜴的皮肤干燥粗糙，表面覆盖着角质的鳞片。这样的皮肤既可以保护身体又能减少体水分的蒸发，有利于陆地生活。
7.在爬行动物中，蜥蜴、扬子鳄等依靠什么器官进行呼吸( )
A.鳃和外鳃
B.肺
C.气管、鳃和皮肤
D.鳃和肺
【解析】选B。本题考查爬行动物的呼吸。蜥蜴和扬子鳄均属于爬行动物，爬行动物都用肺进行呼吸。
8.下面是四位同学关于壁虎的描述，正确的是( )
【解析】选C。本题考查的知识点是爬行动物的特点。爬行动物的特点是体表覆盖着鳞片或甲，用肺呼吸，卵生。壁虎属于爬行动物，因此具备A、B、D同学所说的特征。
9.爬行动物是指( )
A.能在陆地上爬着行走的动物
B.体表有鳞片，用肺呼吸，在陆地上产卵，卵外有坚韧卵壳的一类脊椎动物
C.体表有鳞片或硬壳的动物
D.四肢短小、行动缓慢的动物
【解析】选B。本题考查爬行动物的主要特征。爬行动物专指这样一类脊椎动物：体表覆盖角质鳞片或甲；用肺呼吸，在陆地上产卵，卵表面有坚韧的卵壳，体温不恒定。有以上特征的动物有蜥蜴、龟、蛇、鳄鱼等。只以“爬行”这一个特征来认定是爬行动物是错误的。
10.下列有关两栖动物和爬行动物的叙述中，正确的是( )
A.两栖动物都是有益的
B.爬行动物都是有害的
C.我们应该把毒蛇全部消灭，以免伤害人类
高中化学物质的量浓度及有关计算
物质的量浓度及有关计算 教学目标 知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。 能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。 科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。 科学方法：演绎推理法，比较分析法。 重点、难点有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。 教学过程设计 教师活动 【引入】今天我们复习物质的量浓度。 【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。 学生活动 回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。 板书：c=n（mol）/V（L） 【再问】溶液的组成还常用什么来表示？ 回答：也常用溶质的质量分数来表示。 溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。 板书：a％=m（溶质）/m（溶液）×100％
【提问】根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？请同学们讨论后回答。 思考，讨论，回答： （1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。 （2）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。 （3）当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。 （4）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。 【评价】同学们说的都很正确，不过，有一个问题，为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？ 回答：溶液是均匀稳定的体系。 【板书】类型1 代入公式的计算 【投影】填空： 思考，完成练习。
【强调】体积必须以升（L）为单位进行计算。如果题目给的体积为mL，则必须进行换算。 【提问】为什么醋酸的[H+]小于其酸的浓度？ 回答：醋酸为弱酸，[H+]=ca， 因此，[H+]小于酸的浓度。 【板书】类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算 【提问】在进行换算时，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公式？ 回答：溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程： m=cVM=1000Vρa ％ 【强调】在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。 【投影】练习：63％硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol· L-1，溶液的密度为______。 思考，完成练习。 答案：1.4 g·mL-1 【板书】类型3 稀释问题 【提问】溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？
常见的酸和碱单元单元测试题(A卷)
常见的酸和碱单元单元测试题（A卷） 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．下列有关量的描述正确的是（） A．氧原子的相对原子质量是16g B．用10ｍＬ量筒量取9.5ｍＬ蒸馏水C．pH试纸测得某溶液的pH为7.8 D．空气中氧气的质量分数约为21％ 2．在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯，把天平调到平衡，在左边烧杯中加入6.5g锌粒，为使天平最终保持平衡，右边的烧杯中应放入铝粉的质量为( ) A．5.4g B．5.68g C．6.5g D．7.09g 3．从物质分类的角度看，下列说法正确的是（） A．澄清石灰水属于纯净物B．纯碱属于碱 C．过氧化氢属于氧化物D．干冰属于冰 4．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。由此分析下列说法不正确的是（） A．反应前后溶液对外不显电性 B．反应前后溶剂质量不变 C．反应后溶液呈中性 D．图中A代表水分子 5．取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。则下列说法不正确的是 （） A．溶液A中的溶质有两种 B．A、B段观察到有气泡产生 C．B、C段滴入紫色石蕊，溶液呈无色 D．D、E两点溶液中的溶质种类相同
6．向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸，仅甲、丙能产生气泡，并分别生成X、Y，丙能从X溶液中置换出甲，则三者的金属活动性顺序为（） A．丙＞甲＞乙B．甲＞乙＞丙C．乙＞甲＞丙D．甲＞丙＞乙 7．下列有关实验现象的描述正确的是（） A．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象 B．生石灰溶于水后，溶液的温度几乎不变 C．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑 D．浓硫酸有挥发性，在试剂瓶口有白雾现象 8．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( ) 选 项 实验现象结论 A 铁片表面有少量气泡，锌丝表面 有较多气泡 说明铁与锌的 活泼性 Fe 物质的量浓度计算归类解析 物质的量浓度计算是高考的重点和热点,是两纲要求学生必须掌握的知识点。物质的量浓度计算题型较多。现归类如下： 一、应用类 1. 概念的直接应用 表达式: 例1. 3.22 g 溶于水,配成500 溶液，求。 解析:根据物质的量浓度概念表达式直接求出,即 因是强电解质,根据电离方程式：,得出。 点评：(1）根据定义直接计算是基本思想和常见方法,计算时必须找准分子是溶质的物质的量，分母是溶液的体积,不是溶剂的体积。 (2）因强电解质在水中完全电离，离子物质的量浓度还与电离方程式有关,如物质的量浓度为型强电解质溶液， ，。弱电解质在水中部分电离,溶液中既存在弱电解质分子又存在离子,物质的量浓度与弱电解质的电离程度有关，一般离子物质的量浓度小于溶质分子物质的量浓度。绝大多数非电解质,如蔗糖、酒精等,溶质分子物质的量浓度通过上述表达式可以直接求出。 ２．规律的间接应用 规律1:密度大于水的溶液,溶液的质量分数越大,密度越大,溶质物质的量浓度就越大，如盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液。 规律2:同种溶质两种不同浓度的溶液[溶质的质量分数分别为，混合溶液的密度为］。 (1)等质量混合 混合后的质量分数为:,物质的量浓度为：。 （2)等体积混合 若 ,如硫酸、硝酸溶液,混合后的质量分数大于 ，物质的量浓度大于。 若，如氨水、乙醇溶液,混合后的质量分数小于,物质的量浓度小于。 例2. 3的硫酸溶液与的硫酸溶液等体积混合，若混合物的密度为,则混合物的物质的量浓度为（） A. 等于 B. 小于 Ｃ．大于 D. 无法确定 解析：硫酸溶液密度大于水，且是等体积混合,直接应用规律 （2),得出混合物的物质的量浓度：ｃ(混)>，选C。 点评:应用规律时必须注意前提条件、隐含条件及使用范围，要理解规律的实质和内涵，不可生搬硬套。 二、换算类 １. 与质量分数之间的换算 关系式:为溶液的密度（），ω为溶质的质量分数。 例2. 已知某盐酸溶液中的质量分数为36.５％,溶液的密度为1．１9 ,求此溶液的物质的量浓度？ 解析：直接利用物质的量浓度与质量分数的换算关系式,代入数据后解得： 点评：（1）物质的量浓度常用单位是,如果溶液密度的单位 是，此时换算公式应为:。 (2）该求解过程与溶液的体积无关。 2. 与溶解度之间的换算 关系式：，为溶液的密度(),S为一定温度下的溶解度（g）。 例３. 的溶解度很小，２5℃时为0.836g。 常见的酸和碱一、选择题1．盐酸能使紫色石蕊试液变红色，这是因为盐酸中含有大量的 D 氯离子 B 氢分子 C 氢离子 A 氢原子2．一些食物的近似pH如下，其中碱性最强的是 A B C D 食物牛奶鸡蛋清柠檬番茄 pH～～～～ 3．以下情况中不会发生化学变化的是（） A 石灰水长期暴露在空气中 B 干冰制造出舞台云雾 C 用熟石灰改良酸性土壤 D 用盐酸除去热水瓶内胆壁上的水垢 4．学习化学我们要经常做实验。根据你的经验在实验室中的下列四个操作正确的是 5．下列各组实验中，溶液的酸碱度没有明显变化的是 A 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液 B 向食盐水中加入稀盐酸 C 向氯化钠溶液中滴加水 D 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 6．根据下图所示物质的pH，判断下列说法正确的是 A 厨房清洁剂显碱性 B 肥皂是中性物质 C 牛奶酸性比酱油强 D 胃酸过多的人可以多吃 橘子 7．化工厂一试剂罐的标签上有右图所示的图标， 该试剂罐中装的可能是 A NaOH B NaCl C CuO D CaCO3 8．氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的的是 A 分别滴加碳酸钠溶液 B 分别通入二氧化碳 C 分别滴加稀盐酸 D 分别长期露置于空气中9．甲、乙、丙、丁分别是HNO、Ba(OH)、NaCO、NaOH四种溶液中的一种。已3232知乙和丙可以反应。乙和丁也可以反应，则下列说法正确的是 A 乙一定是HNO B 丁一定是NaCO332 C 丙不可能是Ba(OH) D 甲不可能是HNO3210．下列类别物质的组成中一定只含有两种元素的是 A 氧化物 B酸 C 碱 D 物质的量浓度计算公式 物质的量浓度计算公式 1. 溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度 x 溶液的体积n=c· v 2. 物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na) 3. 物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M) 4. 物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm) 5. c=1000ρ (密度) w% / M 注： n（mol）：物质的量； V(L) ：物质的体积； M(g/mol）：摩尔质量； w%：溶液中溶质的质量分数 密度单位： g/cm^3 6. c(浓溶液) · V(浓溶液) =c(稀溶液) · V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。 7. c 混· V 混=c1· V1+c2· V2+……+cn· Vn（有多少种溶液混合 n 就为几） 8. 同温同压时 V1/V2=N1/N2=N1/N2 正比 同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比 同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比 同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比 同体积同物质的量P1/P2=T1/T2 正比 同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比 同温同压同质量V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比 同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比 同温同压密度1/密度 2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比 9. n、 V、 Vm、 N、 NA、 m、 M、 c 的关系 n=m/M=N/NA=V/Vm=cV PS：V----体积 p------压强 T-----温度 n ------物质的量 N ----分子数 Mr----相对分子质量 M------摩尔质量 m-----质量 c------物质的量浓度 10. 关于物质的量浓度与质量分数的转化（推导和演化） C=ρ·ω· 1000/M 沪教初三化学常见的酸和碱单元测试题含答案(1) 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．为比较 X、Y、Z 三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。下列实验结论正确的是( ) A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Y、Z＞Y D．Y＞X、Y＞Z 2．浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。下列气体混有水蒸气时，既可用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是 A．O2B．NH3C．CO2D．SO2 3．下列小实验不正确的是（） A．可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性 B．不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸 C．可用石灰水检验氢氧化钠是否变质 D．可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水 4．向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液的下列四种说法中，正确的是（） A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 B．向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生 C．滤渣中一定含有Ag，可能含有铜 D．滤液中一定含有Cu（NO3）2，一定不含AgNO3，不一定含有Zn（NO3）2 5．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。由此分析下列说法不正确的是（） A．反应前后溶液对外不显电性 B．反应前后溶剂质量不变 C．反应后溶液呈中性 D．图中A代表水分子 6．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（） A．电解水实验表明，水是由氢气和氧气组成的 B．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体 C．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化 7．推理是研究和学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（） A．浓盐酸具有挥发性所以浓硫酸也具有挥发性 B．某固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明该物质一定是碳酸盐 C．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类 D．点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度 8．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（） A．图中a点所示溶液中，溶质是NaCl和HCl B．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色 C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中 D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 9．将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是（） A．溶液的质量都增加 B．溶液的质量都减少 C．溶液的溶质质量分数都增大 D．溶液的溶质质量分数都减小 10．取等质量的A、B金属，分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中，生成氢气的质量(m)与时间(t)的关系如图(已知A、B元素在生成物中的化合价相同)。下列说法正确的是( ) A．金属活泼性：A＞B B．t1时，产生氢气的质量：B＜A C．两种金属原子的相对原子质量：A＞B D．t2时，A、B金属均没有剩余 11．小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是（） 物质的量浓度 A 组——知能训练 1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( ) A ．干燥的 B ．瓶塞不漏水的 C ．用欲配制的溶液润洗过的 D ．以上三项均需要求的 解析： A 中，若原来有蒸馏水不影响；C 项中若用欲配制的溶液润洗容量瓶，则最后所配制的浓度必大于所要配的浓度。D 显然错。 答案： B 2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L －1 的Ba(NO 3)2溶液正确的说法是( ) A ．2 L 溶液中的阴、阳离子总数为0.8N A B ．500 mL 溶液中NO － 3浓度为0.2 mol·L －1 C ．500 mL 溶液中Ba 2＋ 浓度为0.4 mol·L －1 D ．500 mL 溶液中含NO －3总数为0.2N A 解析： A 项中阴、阳离子总数应为2 L×0.2 mol·L －1 ×3×N A mol －1 ＝1.2N A ；B 项中 c (NO －3)＝0.2 mol·L －1×2＝0.4 mol·L －1；C 项中c (Ba 2＋)＝0.2 mol·L －1 。 答案： D 3．将5 mol·L －1 的Mg(NO 3)2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO － 3的物质的量浓度为( ) A.5a b mol·L －1 B. 10a b mol·L －1 C.b 5a mol·L －1 D.a b mol·L －1 解析： a mL 溶液中n (NO － 3)＝10－3 a L×5 mol·L －1 ×2＝1×10－2 a mol ，稀释到 b mL ， c (NO － 3 )＝1×10－2 a mol b ×10－3 L ＝10a b mol·L －1 。 答案： B 4．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na 2SO 4溶液，正确的方法是( ) ①将14.2 g Na 2SO 4溶于100 mL 水中 ②将32.2 g Na 2SO 4·10H 2O 溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ③将20 mL 5.0 mol/L Na 2SO 4溶液用水稀释至100 mL A ．①② B ．②③ C ．①③ D ．①②③ 解析： 溶剂水的体积不等于溶液的体积，①错；100 mL 1.0 mol·L －1 的Na 2SO 4溶液中 物质的量浓度的计算类型与易错点精析 一、物质的量浓度的计算类型 1、基本公式的换算 2、在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算 3、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 4、有关溶液稀释的计算 5、有关两种不同浓度溶液混合的计算 6、有关溶液反应的计算 二、物质的量浓度计算易错点 1、溶质的判断：注意辨别特殊情况，如SO3、CuSO4·5 H2O 等溶于水后所得溶液中的溶质及氨水中的溶质等。 2、溶液的体积：①不能用水的体积代替溶液的体积。②当题设未给出溶液的密度时，可将各溶液(一般为稀溶液)的体积相加(如溶液的混合、稀释)，认为其和为溶液的总体积；当给出密度时，则需通过密度进行 换算求出溶液的体积。 3、单位的运算：①注意各物理量的单位要相互匹配。②可以从单位运算入手，简化解题思路，快捷求解。 4、溶解度的影响：①物质的量浓度适合表示不饱和及饱和溶液中溶质与溶剂的关系，不适合过饱和溶液(溶质未溶解完全)；②注意一些典型问题，如Ca (OH )2的溶解度情况及气体物质在溶液中的溶解问题等。 5、密度的变化：在溶液混合和溶液稀释等问题中，注意溶液体积变化的同时，还要考虑溶液密度的变化对溶液浓度的影响。如强酸、强碱、盐等溶液的密度随浓度的增大而增大，氨水、乙醇等溶液的密度随浓度的增大而减小。 6、物质的量浓度与质量分数的换算关系：注意换算关系c(mol/L)=1000(mL/L)(g/mL)w 中物质的 M (g/mol) 量浓度的单位是 mol/L，密度单位是 g/mL。如果密度的单位是 g/L，则关系式中的 1000 应去掉。 7、实验情景：在计算溶液配制或溶液稀释等问题中溶质的物质的量浓度时，①注意不能把水的体积当成溶液的体积；②注意在配制溶液时，容量瓶的规格与实际配制溶液体积的关系。 8、物质与其组成微粒的关系：物质与其组成微粒的物质的量、物质的量浓度之间的关系可以通过电离方程式进行分析。组成微粒的某量=对应物质的某量×物质组成中该微粒的数目。 第2节常见的酸和碱 二、常见的碱 （一）物理性质 1、碱：电离时产生的阴离子全部都是__OH-____的化合物；碱的溶液呈__碱__性。 2、氨水呈___碱_性，能使无色酚酞变_红___。石灰水中含氢氧化钙，氢氧化钙俗称_熟石灰 _或__消石灰___。氢氧化钠俗称__烧碱___、__火碱___或___苛性钠__，氨水、氢氧化钙、 氢氧化钠都是常见的碱。 氢氧化钠氢氧化钙氨水颜色白色白色无色 状态固态固态液态 气味无无氨臭味 俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰 露置在空气中一段时间潮湿 加水溶解易溶，溶解时放热，水 溶液有滑腻感 微溶，水溶液有滑腻感 其他易潮解挥发性 3、氧化钙(俗称_生石灰_____)与水反应后转变成氢氧化钙，该反 应放出大量的热。生石灰具有强烈的_吸水性_性，极易跟水发生反 应。人们利用这一性质，常用生石灰做_干燥剂_。 4、烧碱常用于制人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业； 熟石灰常用于改良酸性土壤、配制农药波尔多液。 5、氢氧化溶液对皮肤、纸张、织物有腐蚀性，石灰水、氨水也有。 6.烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解_。潮解 是物理变化（填“物理”或“化学”），易潮解是物理（填“物理”或“化学”） 性质。氢氧化钠固体易潮解，因此常用氢氧化钠固体做__干燥剂_______，实验室常用的干 燥剂碱石灰就是用氢氧化钠和氧化钙混合而成。碱性干燥剂可用来干燥氢气、氧气、氮气、 氨气等气体，但不可以用来干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。 7. 氨气溶于水形成氨水，氨水是混合物（填“混合物”或“纯净物”）。化 学式为NH3·H2O，是一种液态碱。氨水具有很强的挥发性性，可以挥发出氨气。 氨水挥发出来的气体和浓盐酸挥发出来的气体会反应生成白烟（填“烟”或“雾”）， 化学反应方程式为： NH3 + HCl= NH4Cl 。 8.不是所有的碱都能使指示剂变色，因为大部分碱难溶于水能。能溶于水的碱只有 KOH 、NaOH 、 Ba（OH）2、和氨水，氢氧化钙微溶。其他的碱都难溶，如 Fe（OH）3、 Cu（OH）2、 Mg（OH）2等。 初三化学常见的酸和碱易错单元测试题（B卷）附答案 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．将一定质量的铝粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下 列说法正确的是（） A．若滤液为蓝色，则滤渣中定有锌和铜 B．若滤渣中加盐酸没有气泡产生，则滤液一定为无色 C．若滤液中有硝酸锌，则滤渣中一定没有铝和锌 D．若滤渣中加盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有锌和铜 2．某同学利用自制的紫色紫薯汁进行“溶液酸碱性检验”的探究实验，实验现象记录如下。 溶液白醋盐酸蔗糖水肥皂水石灰水加入紫薯汁后溶液的颜色红色红色紫色绿色绿色 下列结论或推论错误的是（） A．蔗糖水呈中性 B．溶液的pH：肥皂水>蔗糖水>白醋 C．将等体积的盐酸与石灰水混合，溶液pH一定等于7 D．将等体积的白醋与盐酸混合，溶液pH一定小于7 3．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金属钠 投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是 A．该反应属于置换反应 B．钠原子在该反应过程中得到电子 C．该反应前后元素的种类没有发生变化 D．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH- 4．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系 如图所示。下列说法不正确的是（） A．反应过程中溶液温度升高B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl C．恰好完全反应时溶液显中性D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色 5．从物质分类的角度看，下列说法正确的是（） A．澄清石灰水属于纯净物B．纯碱属于碱 C．过氧化氢属于氧化物D．干冰属于冰 6．如图所示装置（不可倒置）有多种用途，下列叙述正确的是（） A．若用排空气法往装置内收集H2时，气体应从A端通入 B．若用水将此装置中的O2排出，水应从B端进入 C．若用排空气法往装置内收集CO2时，气体应从A端通入 D．若要除去H2中的CO2可在此装置中装入NaOH溶液，气体从B端通入 7．取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。则下列说法不正确的是 （） A．溶液A中的溶质有两种 B．A、B段观察到有气泡产生 C．B、C段滴入紫色石蕊，溶液呈无色 D．D、E两点溶液中的溶质种类相同 8．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( ) 选 项 实验现象结论 A 铁片表面有少量气泡，锌丝表面 有较多气泡 说明铁与锌的 活泼性 Fe 课时2 物质的量浓度及其溶液的配制 一、选择题 1．用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，要用到的仪器是() ①250 mL容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒 ⑦试管⑧药匙 A．①④⑤⑥B．①②④⑤ C．①②④⑤⑥⑧D．全部 解析由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是 ①④⑤⑥。 答案 A 2．(2017·洛阳模拟)下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是() A．200 mL 2.5 mol·L－1MgCl2溶液 B．1 000 mL 2.5 mol·L－1NaCl溶液 C．250 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液 D．300 mL 5 mol·L－1KClO3溶液 答案 A 3．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是() A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 解析A项，c(NaOH)＝ 10 g 40 g·mol－1 0.25 L ＝1 mol·L－1；B项，c(H2SO4)＝ 80 g 80 g·mol－1 1 L ＝1 mol·L－1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3 的浓度也不是1 mol·L－1；D项，c(HCl)＝22.4 L 22.4 L·mol－1 1 L ＝1 mol·L－1。 答案 C 4．下列叙述正确的是() A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得1 mol·L－1NaCl溶液 B．将1体积c mol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸 C．将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1 D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a% NaCl溶液 解析A项，NaCl溶于水后，溶液的体积大于100 mL，所得溶液中c(NaCl)小于1 mol·L－1；C项，CuSO4的物质的量大于0.1 mol，则c(CuSO4)大于1 mol·L －1；D项，若不析出晶体，得到的是2a%的NaCl溶液。 答案 B 5．欲配制100 mL 1.0 mol·L－1Na2SO4溶液，下列方法中正确的是() ①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水 中，再用水稀释至100 mL③将20 mL 5.0 mol·L－1Na2SO4溶液用水稀释至100 mL A．②③B．①② C．①③D．①②③ 解析100 mL应是溶液的体积，而不是溶剂的体积，另外Na2SO4的物质的量为0.1 mol。 答案 A 6．下列溶液配制实验的描述完全正确的是() A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1通常需要用容量瓶等仪器) C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防止水解 中考化学常见的酸和碱单元单元测试题含答案 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．如图所示是X、Y、Z三种金属在容器中的反应现象,下列说法正确的是（） A．X、Y、Z三种金属均发生了置换反应 B．三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y C．若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y D．若X为金属锌，则Y可能是铁 2．某同学利用自制的紫色紫薯汁进行“溶液酸碱性检验”的探究实验，实验现象记录如下。 下列结论或推论错误的是（） A．蔗糖水呈中性 B．溶液的pH：肥皂水>蔗糖水>白醋 C．将等体积的盐酸与石灰水混合，溶液pH一定等于7 D．将等体积的白醋与盐酸混合，溶液pH一定小于7 3．有四瓶无色溶液，他们分别是：①稀盐酸②稀硫酸③氢氧化钠溶液④硫酸钠溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表： 实验操作甲乙丙丁 加入无色酚酞试液不变色变红不变色不变色 加入硝酸钡溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象 加入锌粒无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体 则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（） A．④③②①B．②③④①C．③④①②D．①②④③ 4．在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯，把天平调到平衡，在左边烧杯中加入6.5g锌粒，为使天平最终保持平衡，右边的烧杯中应放入铝粉的质量为( ) A．5.4g B．5.68g C．6.5g D．7.09g 5．将一根铁棒放在硫酸铜溶液中一段时间。反应前后溶液中存在的离子种类如图所示。其中“”“”“”表示不同离子。则下列说法正确的是（） A．“”表示铁离子B．“”表示铜离子 C．反应后溶液质量减小D．反应后铁棒质量减小 6．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。由此分析下列说法不正确的是（） A．反应前后溶液对外不显电性 B．反应前后溶剂质量不变 C．反应后溶液呈中性 D．图中A代表水分子 7．分类归纳是学习化学的重要思维，下列图中的包含关系，正确的一项是（）A．B． C．D． 8．下列实验基本操作错误的是（） A．研磨闻气味B．蒸发食盐水 C．稀释浓硫酸D．测溶液的pH 第八讲物质的量的浓度 1．复习重点 1．物质的量浓度的概念及有关计算； 2．溶解度的概念及有关计算； 3．物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算； 4．配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。 5．高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。 2．难点聚焦 1．物质的量浓度。 浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号用c B表示，(2)表达式：C B 单位常用mol/L或mol/m3，注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。②溶质必须用物质的量来表示。计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如c（Cl2）=0.1mol/L，c（NaCl）=2.5mol/L；也可以指离子或其它特定组合，如c（Fe2+）=0.5mol/L, c（SO42-）=0.01mol/L等。 2．溶液的稀释与混合 (1)溶液的稀释定律 由溶质的质量稀释前后不变有：m B =m浓×ω浓=m稀×ω稀% 由溶质稀释前后物质的量不变有：C B =c浓×V浓=c稀×V稀% (2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。 3．物质的量浓度与溶质质量分数ω%的换算(ρ为该溶液的密度) 4．一定物质的量浓度溶液的配制 (1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。(2)步骤： ①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。 ③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。④移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液倒入容量瓶中。⑤定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好，反复上下颠倒，摇匀。最后将容量物质的量浓度 dream 第 1 页 5/11/2019瓶中溶液转移到试剂瓶中备用。 初三化学常见的酸和碱单元测试题 一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分）1 在下列溶液中，使紫色石蕊试液变蓝的是（ ） A、pH=7的溶液 B、水 C、pH＜7的溶液 D、使酚酞变红的溶液2（xx?山东青岛）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）Ａ、都能与指示剂作用Ｂ、都能解离出酸根离子Ｃ、都能解离出氢离子Ｄ、都含有氢元素3（xx?天津）生活中一些物质的pH 如下表所示，其中显酸性的是（）物质番茄汁糖水牙膏肥皂水pH47910 A、番茄汁 B、糖水 C、牙膏 D、肥皂水4 胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是（） A、NaCl B、Al（OH）3 C、CaO D、NaOH5 下表是所测得某些食物的近似p H，下列说法中正确的是（ ）物质柠檬鸡蛋清苹果西红柿牛奶pH 2、3 7、9 3、1 4、2 6、5 A、牛奶和鸡蛋清均呈碱性 B、胃酸过多的人应少食苹果 C、柠檬汁能使酚酞试液变红色 D、西红柿的酸性比苹果强6（xx?咸宁）种植下面几种农作物对土壤pH的要求是：大豆 6、0～ 7、0，茶 5、0～ 5、5，玉米 7、0～ 8、1，马铃薯 4、8～ 5、5。如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是（） A、大豆 B、茶 C、玉米 D 、马铃薯7（xx?江苏苏州）向一定体积的NaOH 稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是（）8 下列关于酸碱中和的说法，合理的是（ ） A、有盐和水生成的化学反应一定是中和反应 B、被红火蚁咬了（毒液呈酸性），为了减轻疼痛可以涂抹肥皂水（pH=10） C、向氢氧化钠溶液中滴加盐酸至恰好反应完全，溶液的pH 不改变 D、氢氧化钠中和硫酸的化学反应方程式是NaOH+H2SO4 Na2SO4+H2O9（xx?山东潍坊）下列选项中的实验所对应图像错误的是（ ） A、在有无催化剂时分别用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 B、等质量的Fe粉、Zn粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应 C、向一定体积和浓度的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 D、向硝酸铜和硝酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠10（xx?苏州）盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（） 沉淀溶解平衡课时练习{1课时} 1．下列有关Ksp的叙述中正确的是() ②Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关 ③Ksp表示难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度计量数次幂之积 ④Ksp的大小与难溶电解质的性质和温度有关 A．①③B．②④C．③④D．①② 2．下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是（） A．KSP（AB2）小于KSP（CD），则AB2的溶解度小于CD的溶解度 B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大。 C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀。 D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，通入二氧化碳气体，溶解平衡不移动。 3．氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)时，为使Mg(OH) 2固体的量减少，可加入少量的（） A．NaOH B．NH4Cl C．MgSO4 D．NaCl 4对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+ 和X- 浓度之间的关系为Ksp=c(M+)?c(X-)，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是（） ①20 mL 0.01mol?L-1 KCl溶液；②30 mL 0.02mol?L-1 CaCl2溶液； ③40 mL 0.03mol?L-1 HCl溶液；④10 mL蒸馏水；⑤50 mL 0.05mol?L-1 AgNO 3溶液 A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤ C．.⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>① 5下列说法正确的是( ) A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)·c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl) 6已知常温下：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12 ，下列叙述正确的是A．AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp比在纯水中的小 高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 物质的量浓度计算类型 一、基本公式的换算 练习1．把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？ 练习2．在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？ 练习3．在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？ 练习4. 如何用Na2CO3·10H2O配制2.5L 0.2 mol/L的Na2CO3溶液？ 二、在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算 练习1．0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶质的物质的量是多少？质量是多少克？ Na+、Cl-的物质的量浓度分别是多少？ 练习2．求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？练习3．体积相同的某植物营养液两份，其配方如下：第一份： 0.3molKCl 、0.2molK2SO4、 0.1molZnSO4 第二份： 0.1molKCl 、0.3molK2SO4、0.1molZnCl2则两液成分（） A、仅c(K+) 相同 B、仅c(Cl-)相同 C、完全相同 D、完全不同 练习4.在含有AlCl3、KCl、K2SO4三种溶质的溶液中，已知c(Cl-)=3.5mol/L、 c(K+)=1.5mol/L、c(SO42- )=0.5mol/L。求c(Al3+) 练习 5.将等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液中的物质的量浓度比为 ( ) A．1:2:3 B．1:1:1 C．3:3:1 D．1:3:3 练习 6.某地酸雨经检验，除H+和OH-外，还含有Na+、Cl-、NH4+和SO42-，其离子浓度依次为7.0x10-6mol/L 、3.5x10-5mol/L、 2.3x10-5mol/L 、2.5x10-6mol/L，其中OH-的浓度极小，可忽略。则酸雨中H+的物质的量浓度为 ( ) A 7.0x10-6mol/L B 1x10-5mol/L C 1.5x10-5mol/L D 2x10-5mol/L 三、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 练习1.98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？ 练习2．物质的量浓度为12mol/L，密度为1.32g/cm3的硝酸溶液的质量分数 常见的酸和碱单元单元测试题及解析 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是（） A．HNO3B．MgO C．O2D．NaCl 2．食醋中含有醋酸，下列使用食醋肯定不能达到目的是（） A．除去水壶壁上的水垢 B．加入紫色石蕊溶液，溶液变红 C．除去菜刀上的铁锈 D．鉴别黄金饰品中是否含有铜 3．某不纯的锌块6.5 克，与足量稀盐酸反应，放出氢气0.18 克，则锌块中含有的杂质可能是（） A．镁 B．铜 C．铝 D．铁 4．向pH为5的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH肯定增大的是（） A．硫酸B．硝酸C．pH为5的溶液D．烧碱溶液 5．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（） A．电解水实验表明，水是由氢气和氧气组成的 B．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体 C．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化 6．推理是研究和学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（） A．浓盐酸具有挥发性所以浓硫酸也具有挥发性 B．某固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明该物质一定是碳酸盐 C．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类 D．点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度 7．下列有关实验现象的描述正确的是（） A．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象 B．生石灰溶于水后，溶液的温度几乎不变 C．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑 D．浓硫酸有挥发性，在试剂瓶口有白雾现象 8．下列实验基本操作错误的是（） A．研磨闻气味B．蒸发食盐水 常见物质的量浓度的计算题型 一、公式归纳与解题巧法 n=N/N A =m/M=V/V m =cV, ,n 1/n 2=N 1/N 2=V 1/V 2(同T,P)=m 1/m 2(M 同)=c 1/c 2 (同溶液中,V 同), PV=nRT,PM=ρRT,ρ1/ρ2=M 1/M 2=D ；M =m 总/n 总=ρ标=MD=M 1a%+M 2b%+M 3c%+… c=1000ρω/M 或c=ρω/M(SI 制),ω=S/(100+S), 稀释公式c 1V 1=c 2V 2 ,平均值法与十字交叉法， 差量法，同大同小规律与大小小大规律，溶液中的电荷守恒、元素守恒等。 二、物质的量浓度的几种常见计算 （1）．溶液中离子浓度的计算（化合物电离离子） 例1.求L 的Fe 2(SO 4)3溶液中c(Fe 3+)、c(SO 42-) 例2. V mL Al 2(SO 4)3溶液中含Al 3+ a g ，取4 V mL 溶液稀释到4V mL ，稀释后溶液中SO 42-的物质的量浓度是( ) A ．L /mol V 9a 100 B. L /mol V 18a 125 C.L /mol V 36a 125 D. L /mol V 54a 100 。 例3．跟500 mL mol/L Na 2SO 4溶液所含Na +的物质的量浓度相同的溶液是( ) mL 1 mol/L NaNO 3溶液 B. 500 mL mol/L NaCl 溶液 C ．1000 mL mol/L NaCl 溶液 D. 250 mL 2 mol/L NaNO 3溶液 例4．下列溶液中的c (Cl -)与50 mL 1 mol/L AlCl 3溶液中的c (Cl -)相等的是( ) A ．150 mL 1 mol/L NaCl 溶液 B. 75 mL 2 mol/L NH 4Cl 溶液 C ．150 mL 3 mol/L BaCl 2溶液 mL 1 mol/L AlCl 3溶液 例5．下列溶液中，Cl -的物质的量浓度最小的是( ) A ．100 mL mol/L NaCl 溶液 B. 500 mL mol/L AlCl 3溶液 C ．250 mL 2 mol/L MgCl 2溶液 mL 5 mol/L KClO 3溶液 例6．将7.45g 氯化钾和11.1g 氯化钙组成的混合物溶于水配成200mL 溶液，此溶液中Cl -的物质的量浓度是( ) A ． mol/L B. mol/L mol/L D. 3 mol/L 例7．物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液，当它们的体积比为3∶2∶1时， 三种溶液中Cl -的物质的量浓度之比为( ) ） A ．1∶1∶1 ∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 6∶3∶2 （2）．溶液混合的计算（体积可以直接相加的四种情况——浓度很稀、相近、注明忽略V 变化或要求粗略计算；其他溶液混合总体积都减小.①ω1、ω2同溶质溶液等体积混合求ω混——同大同小规律②c 1、c 2同溶质溶液等质量混合求c 混——大小小大规律） 例8．将200 mL mol/L KCl 溶液与100 mL mol/L KCl 溶液混合，所得溶液的物质的量浓度为(设混合后溶液体积变化忽略不计) ( ) A ． mol/L B. mol/L mol/L D. mol/L 例9.将标况下448LNH 3溶于1L 水中，得到密度为cm 3的氨水，则该氨水的物质的量浓度 为 。 例10.将标况下VL 相对分子质量为M 的某气体B 溶于1L 水中，得到密度为 g/cm 3的B 溶 液，则该溶液的c B = 。 例11.将10%KCl 与70%KCl 溶液混合后得到30%KCl 溶液，则两溶液混合的质量比为 。 例12.将30%的HCl 加水稀释至20%，所加水的质量与浓盐酸的质量比为 。 例13. 将10mol/LKOH 与3mol/LKOH 溶液混合后得到5mol/LKOH 溶液，则两溶液混合的体积比约为 。 例14.将L 的KNO 3加水稀释至L ，则浓KNO 3与所加水的体积比约为 。 例15.将30%的KOH 与70%的KOH 溶液等体积混合，所得混合溶液中溶质的质量分数（ ） \ A.大于50% B. 小于50% C. 等于50% D. 无法确定物质的量浓度计算归类解析
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