普通化学原理_期末考试复习

2010-2011学年《普通化学原理试卷》

2010-2011学年《普通化学原理试卷》一、填空题（共10小题，每空一分，共30分） 1、热力学第一定律△U=Q+W适用条件是——，Q p=△H的成立条件是——，Q v=△U的成立条件是——。 2、恒定温度下，将1.0L 204kPa氮气与2.0L 303kPa氧气充入容积为 3.0L真空容器中，则P(N2)=——kPa，P(O2)=——kPa，容器内总压力=——。 3、反应进度ξ的单位是——，反应方程式中反应物化学计量数νB——0，生成物νB——0，ξ=1mol表示——。 4、基元反应是指——，若aA+bB→xX+yY是基元反应，则速率方程为——，A物质的反应级数为——。 5、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△r H mθ=-483.64KJ●mol，则H2O(g) △f H mθ=——KJ/mol。 6、已知Ag2CrO4的K sp=9.0×10-12，则其溶解度为——，饱和溶液中Ag+的浓度为——。 7、当n=4时，该电子层电子的最大容量为——个，某元素原子在n=4的电子层上只有2个电子，在次外层l=2的轨道中有6个电子，该元素符号是——，位于周期表第——周期，第——族，其核外电子排布式为——。 8、OF2分子的中心原子是采用——杂化轨道成健的。该分子的空间构型为——。 9、分子轨道表示式价健结构式健级磁性 O2+ 10、配合物［CoCl2(NH3)4］Cl的中文命名为——，其配离子空间构型为——，实验测得此配合物为反磁性（μ=0），其中心钴离子成健所用杂化轨道为——。二、选择题（15小题，每题2分，共30分） 11、对反应N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)来说，△r H m与△r U m的关系

北京大学普通化学原理考试题目

说明：仅供参考！北京大学化学学院考试专用纸《普通化学》___级期终考试姓名：学号：院系：班级: 考试时间：2007年1月9日14:00-16:00 命题教师：王颖霞

一、简要回答并填写（可能多选）： 1.下列说法中确切的是： (1) 吸热反应都无法自发进行(2) ?Gθ < 0反应能自发进行 (3) 吸热熵增型反应高温有利(4) ?G < 0反应能自发进行 2．下列变化中熵增的过程有： (1) 一定量的气体所受压强增大(2) NaCl溶于水 (3) 水结成冰(4) 氧气变为臭氧 (5) 某一定物质受热温度升高(6) 晶体中产生缺陷 3．根据右图，下列说法正确的有： (2) Na和Ca是很好的还原剂，可以还原其他金属氯化物 (3) Cu与氯气反应时，温度越高，越有利于CuCl的生成 (4) 温度高于500K, 金属Al总是可以还原ZnCl2 (5) 温度在600-1600K区间，Zn既可以还原CuCl2, 也可以还原CuCl 4．（在括号给出判断）元素的电负性差值越大，所形成的化学键离子性越强（）；所以，所形成的化学键的强度也越大（） 5. 在下列卤化物中，键的共价性最强的是，最弱的是 1) 氟化锂2) 氟化钠3) 氯化锂4) 氯化铍 6. 下列物质中，分子间存在取向力的是 (1) BF3 (2) PF3(3) SiF4(4) PF5 (5) SF6(6) SF4 7．第81号元素是, 其核外价层电子排布为, 它位于第周期第族, 该元素的离子在水中较稳定的氧化态为，原因是 8. 金属中，熔点最高的是，最低的是 9. Fe(H2O)63+显淡紫色，说明它吸收颜色的光，相应的跃迁类型是 10. HBrO4与HBrO3相比，酸性更强的是；HBr与HI相比，酸性更强的是

华彤文《普通化学原理》配套题库【课后习题】(氧化还原·电化学)【圣才出品】

第10章氧化还原·电化学（一）思考题 1．什么是“氧化数”，它的实验依据是什么？指出下列化合物里各元素的氧化数：PbCl2、PbO2、K2O2、NaH、Na2S2O3、K2Cr2O7。答：（1）氧化数，又称氧化态，是指按一定原则分配电子时原子可能带的电荷。（2）氧化数的实验依据为电化学试验中所测得的阴阳极得失电子数目。（3）所求化合物里各元素的氧化数为： PbCl2中Pb氧化数为＋2，Cl氧化数为－1。 PbO2中Pb氧化数为＋4，O氧化数为－2。 K2O2中K氧化数为＋1，O氧化数为－1。 NaH中Na氧化数为＋1，H氧化数为－1。 Na2S2O3中Na氧化数为＋1，S氧化数为＋2，O氧化数为－2。 K2Cr2O7中K氧化数为＋1，Cr氧化数为＋6，O氧化数为－2。 2．举例说明什么是“歧化反应”。答：在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。比如 Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

3．本章曾提过4种电极：金属电极、气体电极、氧化还原电极和难溶盐电极。分别举例说明。答：（1）金属电极是指由金属及相应离子组成的电极，其特点是氧化还原对可以迁越相界面，如铜电极Cu2＋｜Cu。（2）气体电极是指由惰性金属电极及氧化还原对中一个组元为气体组成的的电极，如氢电极Pt｜H2（g）｜H＋（aq）。（3）氧化还原电极是指由惰性金属电极及溶液中氧化还原离子对组成的电极，其特点是氧化还原对不能迁越相界面。如Pt｜Fe2＋，Fe3＋等。（4）难溶盐电极是指氧化还原对的一个组元为难溶盐或其他固相的电极，它包含着三个物相两个界面，如AgCl电极Ag（s）｜AgCl（s）｜Cl－、氧化汞电极Hg（l）｜HgO（s）｜OH－。 4．用电池电动势判别反应自发方向时，什么情况下可以不考虑浓度的影响？答：用电池电动势判别反应自发方向时，若所有物质都处于标准状态下则可以不考虑浓度的影响。 5．举例说明什么是“参比电极”。答：参比电极说明如下：单个电极电势是无法测量的。测量一个电极的电极电势时，必须再配上一个已知电极电势的电极，使成为一个电池，这样就可以算出被测电极的电势。配上的已知电极电势的电极，称为参比电极，又称参考电极。常用的参比电极有“氢电极”、“甘汞电极”。在海洋化学上也常用银－氯化银电极。

2012普化原理期中试题

北京师范大学2012～2013 学年第一学期期中考试试卷课程名称：普通化学原理任课教师姓名：王克志门毅卷面总分：100 分考试时长：120 分钟考试类别：闭卷院（系）：专业：年级：姓名：学号：阅卷教师（签字）：一、是非题（对者，题前画√；错者，题前画×）(每小题2分，共20分) 1．由公式?Gθ= –2.303RT log Kθ可知，热力学标准态下, 反应处于平衡状态。 2．Na2HPO4、NaH2PO4、NaHCO3的溶液都显碱性。 3．将0.1 mol/L的NH3.H2O溶液稀释，则该溶液的电离度和pH都将增高。 4．对二元弱酸，它的酸根离子的浓度等于它的第二步电离常数。 5．已知: Ag2CrO4 (K sp = 1.12 ? 10–12)、AgBr (K sp =5.35 ? 10–13)、AgCl (K sp =1.77 ? 10–10)，则AgCl在水中的溶解度最大。 6．测得反应2A (g) =B(g) + D (g)的速率表达式为ν = kC2(A)，则该反应是二级基元反应。 7．当反应的ΔH和ΔS符号相同时，反应进行的方向与温度无关。 8．某反应A (g) +B(g) = C (g) + D (g)在300 K 时，其正反应的活化能为7.5×102 kJ·mol-1, 逆反应的活化能为6×102 kJ·mol-1, 降低温度可提高反应物的转化率。9．已知酸性强弱：HF>HAc>H2S>HPO42-，其共轭碱的碱性PO43- > S2- > Ac- > F-。 10. 加入催化剂提高正反应速度，使反应转化率提高。二、选择或填空题：(42分，每小题3分) 1.25 ℃、101 kPa 下：①4Na(s) + O2(g) = 2Na2O(s) ΔH1 = -828 kJ/mol ②2Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) ΔH2 = -511 kJ/mol 下列说法不正确的是（） A．Na2O的标准生成焓的绝对值比Na2O2的大 B．①和②都是熵减反应 C．2Na2O(s) + O2(g) = 2Na2O2(s) 高温自发 D．25℃、101 kPa 下，2Na(s) + Na2O2(s) = 2Na2O(s) ΔH3 = -317 kJ/mol

普通化学知识点总结(完整版)

普通化学复习资料 3.1物质的结构与物质的状态 3.1.1原子结构 1．核外电子的运动特性核外电子运动具有能量量子化、波粒二象性和统计性的特征，不能用经典的牛顿力学来描述核外电子的运动状态。2．核外电子的运动规律的描述由于微观粒子具有波的特性，所以在量子力学中用波函数Ψ来描述核外电子的运动状态，以代替经典力学中的原子轨道概念。 (1)波函数Ψ(原子轨道)：用空间坐标来描写波的数学函数式,以表征原子中电子的运动状态。一个确定的波函数Ψ，称为一个原子轨道。 (2)概率密度（几率密度）：Ψ2表示微观粒子在空间某位置单位体积内出现的概率即概率密度。 (3)电子云：用黑点疏密的程度描述原子核外电子出现的概率密度(Ψ2)分布规律的图形。黑点较密的地方,表示电子出现的概率密度较大,单位体积内电子出现的机会较多。 (4)四个量子数:波函数Ψ由n.l.m三个量子数决定，三个量子数取值相互制约： 1)主量子数n的物理意义： n的取值：n=1,2,3，4……∞ ,

意义：表示核外的电子层数并确定电子到核的平均距离；确定单电子原子的电子运动的能量。 n = 1，2，3，4, ……∞，对应于电子层K，L，M，N, ··· 具有相同n值的原子轨道称为处于同一电子层。 2)角量子数ι: ι的取值：受n的限制，ι= 0,1,2……n-1 (n个)。意义：表示亚层，确定原子轨道的形状；对于多电子原子，与n共同确定原子轨道的能量。… ι的取值： 1 ， 2 ， 3 ， 4 电子亚层：s, p, d, f…… 轨道形状：球形纺锤形梅花形复杂图3－1 3)磁量子数m: m的取值：受ι的限制， m=0 ,±1,±2……±ι(2ι+1个) 。意义：确定原子轨道的空间取向。 ι=0， m=0， s轨道空间取向为1； ι=1, m=0 ,±1， p轨道空间取向为3； ι=2, m=0 ,±1,±2 , d轨道空间取向为5；

2019-2020华东师范大学无机化学考研详情与考研经验指导

2019-2020华东师范大学无机化学考研详情与考研经验指导学院简介化学与分子工程学院成立于2015年，下辖化学系、上海市绿色化学与化工过程绿色化重点实验室、上海分子治疗与新药创制工程技术研究中心，其前身“化学系”成立于1951 年华东师范大学建校之初，是由大夏大学、光华大学、圣约翰大学、沪江大学和同济大学等校化学系部分专业合并组建，是华东师范大学最早成立的理科系之一。化学院现有教职工143名，拥有一大批治学严谨、学术思想活跃的教师，有教授43名，副教授42名。其中中科院院士2名，国家长江特聘教授2名，百千万人才工程国家级人选1名，杰出青年4名，优青4名，青年拔尖人才1名，教育部新世纪人才计划14名，上海市优秀学科带头人3名，上海市东方学者3人。上海市曙光学者5名，上海市浦江人才计划12名，上海市青年科技启明星9名。目前学院拥有一级学科博士点1个（化学学科），有无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学和物理、课程与教学论（化学）6个博士学位授予点，另加应用化学和化学教育专业共8个硕士学位授予点。学院现有上海市重点学科1个（物理化学），上海市重点实验室1个（绿色化学与化工过程绿色化实验室），上海分子治疗与新药创治工程技术中心,上海市实验教学示范中心,上海市青少年化学科技站。化学院从2002年开始，除招收师范“化学”专业学生外，新招收“应用”化学专业四年制本科学生。2014年，在读研究生460人，本科生630人。多年来，化学系重视本科教育工作，学生历来以基础扎实、思维活跃、动手能力强等获得用人单位的好评。近年来多次获得华东师大“大夏杯”、全国“挑战杯”等大学生科技活动竞赛奖项。近五年来，化学院承担各类科研项目200多项，其中包括国家重点基础研究“973”计划、“863”高新技术项目、国家“十五” 、“十一五”攻关项目、国家自然科学基金重点和面上项目、“杰出青年基金”、教育部“新世纪优秀人才资助计划”、上海市科委重点项目、上海市“曙光人才资助计划”等，以及由企业委托的横向科研项目。获得国家或省部级以上的各类成果奖近30余项，申请专利120多项，获得专利30多项，国家二类新药证书10项，有100多项成果通过各级鉴定，30余项成果被转化，出版著作20多部。每年发表论文300余篇，其中SCI、EI源论文200篇左右。

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第2章气体（一）思考题 1．现行国际单位制的R是多少？过去常用的R有哪几种表达方式？答：（1）现行国际单位制的R＝8.314J·mol－1·K－1。（2）过去常用的R的几种表达方式为 2．联系习题2.20和2.21，讨论理想气体状态方程适用的范围。答：理想气体状态方程适用于理想气体，即（1）气体分子的自身体积可忽略；（2）分子间没有相互吸引和排斥；（3）分子之间及分子与器壁间发生的碰撞是完全弹性的，不造成动能损失。完全理想的气体不存在，但高温低压下的真实气体以及常温常压下不易液化的气体的性质近似于理想气体，因而理想气体状态方程也适用于这些实际气体。 3．简述Avogadro假说的历史作用。答：Avogadro假说的历史作用为：Avogadro假说提出气体分子可由几个原子组成，使气体化合体积定律得到了圆满的解释，解决了气体化合体积定律与原子论间的矛盾，并促使了原子分子学说的形成。

4．现在公认的Avogadro 常数等于多少？查阅参考书，列举它的测定方法。答：（1）目前公认的Avogadro 常数为（2）Avogadro 常数的测定方法如下： ①电量分析法； ②电子质量测量； ③晶体密度法。 5．在混合气体中，气体A 的分压对吗？为什么？p A V 总＝p 总V A ，对吗？为什么？答：（1）在混合气体中，气体A 的分压不对，A A p n RT V ＝，其中V 为混合气体的总体积，而不是气体A 单独存在时所占的体积V A 。（2）p A V 总＝p 总V A 正确，根据气体分压定律可知，在温度和体积恒定时，气体A 的分压等于总压力乘该气体的体积分数。 6．一个密闭容器中含1mol H 2和2mol O 2，哪种气体的分压大？答：O 2的分压大。因为根据气体分压定律，温度与体积恒定时，某气体分压等于总压力乘该气体摩尔分数，O 2的摩尔分数大，故O 2的分压大。 7．一个密闭容器中若有1mol Ne 和2mol N 2，哪种分子碰撞器壁次数多？答：N 2分子碰撞器壁次数多。因为单位时间碰撞的次数由单位体积的粒子数和粒子速

华彤文《普通化学原理》配套题库【名校考研真题】(配位化合物)【圣才出品】

第14章配位化合物一、选择题 1．下列配合物中属于弱电解质的是（）。[暨南大学2015研] A．[Ag（NH3）2]Cl B．K3[FeF6] C．[Co（en）3]Cl2 D．[PtCl2（NH3）2] 【答案】D 【解析】[PtCl2（NH3）2]整体为配位本体，在溶液中可以微弱地离解出极少量的中心原子（离子）和配位体，在溶液中的离解平衡与弱电解质的电离平衡很相似。 2．下列说法中错误的是（）。[暨南大学2013、2014、2015研] A．在某些金属难溶化合物中，加入配位剂，可使其溶解度增大 B．在Fe3＋溶液中加入NaF后，Fe3＋的氧化性降低 C．在[FeF6]3－溶液中加入强酸，也不影响其稳定性 D．在[FeF6]3－溶液中加入强碱，会使其稳定性下降【答案】C 【解析】A项，在某些金属难溶化合物中，加入的配位剂与金属离子形成配合物，反应平衡向金属难溶物溶解的方向移动，溶解度增大；B项，在Fe3＋溶液中加入NaF后，F－与Fe3＋形成[FeF6]3－配合物，Fe3＋浓度降低，氧化性降低；C项，在[FeF6]3－溶液中加入强酸，溶液中的F－与H＋生成HF弱酸，F－浓度降低，反应平衡向[FeF6]3－分解的方向移动，从而影响[FeF6]3－的稳定性；D项，在[FeF6]3－溶液中加入强碱，与Fe3＋产生Fe（OH）3沉淀，反应平衡向[FeF6]3－分解的方向移动，配合物稳定性下降。 3．下列关于配体的说法正确的是（）。[暨南大学2014研] A．应该是带负电荷的阴离子 B．应该是有孤电子对的原子 C．应该是中性分子 D．可以是中性分子，也可以是阴离子【答案】D 【解析】位于配位个体结构中心的原子或离子统称为中心原子，与中心原子结合的分子、阴离子或阳离子称为配体。

华彤文《普通化学原理》配套题库【课后习题】(元素化学)【圣才出品】

第15章元素化学（一）思考题 1．碱金属、碱土金属是活泼的轻金属（通常将密度小于5.0g ·cm －3的金属称为轻金属）。试查阅Al 、Fe 、Cu 等金属的密度、电离能、标准电极电势等数据，并与Na 、K 、Ca 、Mg 等进行比较。答：略。 2．Li 、Na 、K 、Ca 、Mg 在空气中燃烧时各生成什么产物？答：Li 、Na 、K 、Ca 、Mg 在空气中燃烧时的产物分别为Li 2O 、Na 2O 2、KO 2、CaO 、MgO ，反应方程式如下 22222 22 224Li O 2Li O 2Na O Na O K O KO 2Ca O 2CaO 2Mg O 2MgO +→+→+→+→+→ 3．在氧气面罩中装有Na 2O 2，它起什么作用？试写出使用过程中所发生的化学反应方程式。答：（1）在氧气面罩中装Na 2O 2的作用是供氧，它与人呼出的CO 2能反应产生氧气。（2）发生的化学反应方程式为 →2222322Na O +2CO 2Na CO +O

4．写出下列物质的化学式：烧碱，纯碱，苛性钠，小苏打，生石灰，熟石灰，生石膏，熟石膏，芒硝。答：烧碱和苛性钠（NaOH），纯碱（Na2CO?），小苏打（NaHCO3），生石灰（CaO），熟石灰Ca（OH）2，生石膏（CaSO4?2H2O），熟石膏（CaSO4?1/2H2O），芒硝（Na2SO4?10H2O）。 5．Ba盐通常被认为是有毒的，但医学上可以让病人服用BaSO4以探查疾病，即所谓的“钡餐造影”，为什么？答：Ba盐虽然有毒，但因为BaSO4不溶于水和脂质，不会被胃肠道黏膜吸收，因此对人基本无毒性。“钡餐造影”即消化道钡剂造影，是指用硫酸钡作为造影剂，在X线照射下显示消化道有无病变的一种检查方法。 6．举例说明周期表中的“对角规则”。答：对角线规则是指处于周期表中对角线位置（左上和右下方）的两元素，其性质具有相似性，例如：Li、Be、B分别与Mg、Al、Si处于对角线位置，其性质具有如下相似性： ①Li、Mg处于对角线位置，它们均能与氮气直接化合而生成氮化物。 ②Be与Al处于对角线位置，它们均能与氢氧化钠溶液反应产生H2。 ③B与Si处于对角线位置，它们均能作为半导体材料。 7．写出HIO4、Ca（ClO）2、NaNO2、Na2S2O4、K2S2O8、Na4P2O7、CH3CO3H的中英文名称。

华彤文《普通化学原理》配套题库【名校考研真题】(晶体与晶体结构)【圣才出品】

第13章晶体与晶体结构一、选择题 1．石墨中的碳原子层是由（）连接在一起的。[华南理工大学2015研] A．自由电子 B．共价键 C．双键 D．范德华力【答案】B 【解析】石墨是原子晶体，原子间以共价键结合。 2．下列物质在固态时，其晶体结构中具有简单的独立分子的是（）。[北京科技大学2014研] A．石墨 B．四氟化硅 C．氧化镁 D．碳化硅【答案】B 【解析】AD两项是原子晶体，其组成粒子是原子；B项，是分子晶体，其组成粒子是分子，具有简单的独立分子存在；C项，是离子晶体，其组成粒子是正负离子。 3．下列晶体中，熔化时只需克服色散力的是（）。[北京科技大学2014研]

A．MgF2 B．HF C．SiCl4 D．SiC 【答案】C 【解析】A项，是离子晶体，需要克服的是离子键即晶格能；B项，是极性分子，需要克服色散力、诱导力、取向力；C项，是非极性分子，晶体只需要克服色散力；D项，是原子晶体，需要克服的是原子间的力即共价键。 4．能导电的晶体是（）。[华南理工大学2014研] A．原子晶体 B．离子晶体 C．分子晶体 D．金属晶体【答案】D 【解析】金属晶体中有自由电子，因而导电性良好。 5．就离子电荷和离子半径而论，离子具有最大极化力的条件是（）。[北京科技大学2013研] A．电荷低，半径小 B．电荷高，半径大 C．电荷低，半径大 D．电荷高，半径小【答案】D

6．在金属晶体中，不会出现的堆积方式是（）。[中国科学院－中国科学技术大学2004研] A．立方面心 B．立方体心 C．六方 D．简单立方【答案】D 【解析】碱金属和一些过渡金属采取体心立方堆积，Ca、Sr、Pt等金属采用面心立方堆积，Be、Mg、Zn等金属采用六方密堆积。金属原子倾向于采取较高的配位数，而简单立方堆积配位数很小，在金属晶体中几乎不会出现。 7．在等径圆球的立方体心密堆积中，球数:四面体空隙:八面体空隙之比为（）。[中国科学院－中国科学技术大学2004研] A．2:2:1 B．1:2:1 C．1:6:3 D．1:3:6 【答案】C 8．在萤石（CaF2）型晶体中，Ca2＋离子占有的空隙类型及空隙占有率为（）。[中国科学院－中国科学技术大学2004研]

新版中国科学院大学药学考研经验考研参考书考研真题

考研真的是一件考研耐力和意志力的事情，需要你不断坚持和努力才能获得成功，所以你必须要想清楚自己为什么要考研，这一点非常重要，因为只有确认好坚定的动机，才能让你在最后冲刺阶段时能够坚持下来。如果你只是看到自己周围的人都在考研而决定的考研，自己只是随波逐流没有坚定的信心，那么非常容易在中途就放弃掉了，而且现在考研非常火热，这就意味着竞争也会非常激烈，而且调剂的机会都会非常难得，所以备考时的压力也会比较大，所以大家一定要调整好心态，既不能压力太大，也不能懈怠。虽关于择校问题是非常重要的，个人建议一定要趁早，因为即使同一专业，不同学校的考试科目也未必完全一致。如果同学们一时之间不知道选择那所学校，千万不要把过度的精力浪费在这上面，因为，备考复习工作是一天都不能丢的，所以在未定学校之前千万要保持学习进度。因为考试内容都是一样的，大家可以筛选一些目标院校，有了一个大致方向，现阶段自己的不会过于慌乱，不会整天胡思乱想。介于考研方面有太多的问题要讲，所以这篇文章便是我的种种干货和经验的整理，篇幅会比较长，希望大家耐心看完后会有所帮助，结尾处附赠我的学习资料。中国科学院大学药学的初试科目为： (101)思想政治理论 (201)英语一 (349)药学综合参考书目为：华彤文、陈景祖等编《普通化学原理》第三版，北京大学出版社，2005年。

浙江大学普通化学教研组编《普通化学》第五版，高等教育出版社，2003年。邢其毅，裴伟伟，徐瑞秋，周政《基础有机化学》(上,下册)第三版，北京，高等教育出版社，2005年6月胡宏纹《有机化学》（上、下）,北京,高等教育出版社,2006 伍越寰《有机化学》第二版，合肥，中国科技大学出版社，2002，9 先综合说一下英语的复习建议吧。如何做阅读？做阅读题的时候我建议大家先看题干，了解一下这篇文章大致讲什么内容，然后对应题干去阅读文章，在阅读文章的过程中可以把你做出答题选择的依据标注出来，便于核对答案时看看自己的思路是否正确，毕竟重要的不是这道题你最后的答案正确与否，而是你答题的思路正确与否。此外，每次做完阅读题也要稍微归纳一下错误选项的出题陷阱，到底是因果互换、主观臆断还是过分推断等，渐渐地你拿到一道阅读题就会条件反射出出题人的出题思路，这也有助于你检验自己选择的答案的合理性。对于真题上的每一篇阅读，我做完核对答案后都重新精读了一遍，把不认识的单词进行标注通过查阅字典和手机弄懂消化，然后对每一篇阅读进行口头翻译，这样一来不仅加深了自己对阅读这一块的理解，也提升了自己的翻译能力。对于阅读理解B有些年份考查排序，有些年份考查小标题，还有些年份考查将抽出的句子还原，解答这类题型主要突破点是找出相关性和提示词，就拿排序来说，段落与段落之间、句子与句子之间很多时候都有包括转折、递进、因果等相

2020智慧树,知到《普通化学原理》章节测试[完整答案]

2020智慧树，知到《普通化学原理》章节测试[完整答案] 绪论单元测试 1、判断题：无机化学是研究无机化合物的性质及反应的学科。选项： A:对 B:错答案: 【对】 2、判断题：分析化学是测量和表征物质的组成和结构的学科。选项： A:对 B:错答案: 【对】 3、判断题：物理化学是研究所有物质系统的化学行为的原理，规律和方法的学科。选项： A:对 B:错答案: 【对】

有机化学是研究碳氢化合物及其衍生物的学科。选项： A:对 B:错答案: 【对】 5、判断题：酸碱平衡、沉淀溶解平衡和配离子解离平衡都是水溶液化学基础所讲解内容。选项： A:对 B:错答案: 【对】 6、多选题：普通化学原理这门课程主要从以下哪几方面进行讲解选项： A:化学热力学基础 B:化学动力学基础 C:水溶液化学基础 D:电化学基础答案: 【化学热力学基础;化学动力学基础;水溶液化学基础;电化学基础】

化学热力学基础所讲解内容不包括下列哪些? 选项： A:焓 B:吉布斯自由能变 C:标准平衡常数 D:催化剂答案: 【催化剂】 8、多选题：以下哪些内容是化学动力学基础所讲解内容? 选项： A:化学反应速率 B:基元反应 C:速率方程 D:活化能理论答案: 【化学反应速率;基元反应;速率方程;活化能理论】 9、多选题：以下哪些内容是电化学基础所讲解内容? 选项： A:原电池的组成 B:电解原理 C:Nernst方程

D:金属腐蚀的原理及如何防护答案: 【原电池的组成;电解原理;Nernst方程;金属腐蚀的原理及如何防护】 10、多选题：物质结构基础主要讲解哪几部分内容? 选项： A:原子结构 B:分子结构 C:晶体结构 D:原电池结构答案: 【原子结构;分子结构;晶体结构】第一章单元测试 1、单选题：以下系统中含有两相的是选项： A: 氧气和氮气的混合气体 B: 锌粉和盐酸发生反应的系统 C: 冰水混合物 D:

中国人民大学835-普通化学原理考研参考书目、考研真题、复试分数线

中国人民大学835-普通化学原理考研参考书目、考研真题、复试分数线 835-普通化学原理课程介绍《普通化学原理(第3版)》共16章，主要包括物质的状态和结构、化学热力学、化学平衡、化学反应速率、元素周期律等基本化学原理。《普通化学原理(第3版)》第2版1995年曾获国家教委高等学校优秀教材一等奖，至今已重印10次。2002年又被选定为普通高等教育“十五”国家级规划教材。本着继承与更新相结合的原则，第3版的修订体现出下述原则：(1)深入浅出——化学热力学、物质结构等基本原理是课程的核心内容，但又涉及较多的物理和数学知识，如何深入浅出地表述是作者们潜心研究之处；(2)承前启后一既关注中学基础，又注意与后续课程的衔接，有些内容用小字或页下注排印，兼顾叙述的系统性和要求层次的区别，希望读者由此悟出“学然后知不足”；(3)注重实验与史实——引入必要的实验现象和数据，参照历史发展过程介绍一些概念的产生和演变，使读者能初步领会人类认识自然的相对性和局限性，以利于科学思维和创新精神的培养。按照课程设置的改革，第3版新增加了元素化学和化学与社会发展两章。希望读者能从化学原理的角度，了解元素的基本知识，并立足于化学在社会发展中的作用和地位，领悟化学学科的丰富多彩，激发他们的学习兴趣。中国人民大学考研复试分数线学术学位：学科门类政治、外语、专一(数学)、专二、总分 01哲学50509090330↓ 02经济学55559090360 03法学50↓50↓9090350 04教育学5050180330↓ 05文学55559090350 06历史学5050180335↑ 07理学45459090300 08工学45459090300 09医学5050180↑300 12管理学50↓50↓9090350↓ 13艺术学45459090330 专业学位：专业学位政治、外语、专一、专二、总分备注

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北京化工大学2020化学综合考研复试参考书目考研复试即将开始，现如今正是准备的时候，下面由我为你精心准备了“北京化工大学2020化学综合考研复试参考书目”，持续关注本站将可以持续获取更多的考研资讯！北京化工大学2020化学综合考研复试参考书目化学综合化学学院高精尖中心大纲样题《有机化学（第三版）》，邢其毅、裴伟伟等，高等教育出版社，2005年《有机化学(第一版)》，鲁崇贤, 杜红光主编，科学出版社，2003年《有机化学》，袁履冰主编，高等教育出版社，2000年《无机化学》，大连理工大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2001年6月第4版《普通化学原理》，华彤文等编，北京大学出版社《无机化学基本原理》，蔡少华等编，中山大学出版社 2020考研调剂：考研要怎样调剂？选择考研调剂一般是对自己的初试成绩把握不是很大或在成绩查询后分数不是很理想的情况下选择的方法。2020年由于受疫情影响很多院校考研初试成绩查询时间延期公布，让很多不知该准备复试or调剂的考生很焦躁。俗话说“早起的鸟儿有虫吃”，建议考生可以做两手准备，毕竟

早作准备在任何情况下都是有好处的，我整理“2020考研调剂：考研要怎样调剂？”文章，希望能给2020考研考生提供帮助~ 第一种情况：同院校跨专业这种情况比较常见，很多考生考生都是通过把握这个机会走向研究生道路。由于每所研招院校招生专业的难度与前景不同，经常会出现热门专业扎堆报考，竞争激烈，录取难度较大，但同时会存在一些冷门专业比较容易录取。不少考生会认为冷门专业就业前景不是很乐观便存在放弃的想法。这种想法其实是不建议的，大家在初试成绩不理想的情况下完全可以优先考虑专业调剂。还希望大家能理智考虑。第二种情况：学硕“调剂”到专硕学硕调剂到专硕也是考生可以考虑的另外一种渠道。一般情况而言学硕考研人群竞争比较大，初试成绩不是很理想的考生可以多加关注同专业专硕招录情况，且近几年专硕扩招录取名额空间比较大，考生可以将之作为备选项。教育部有明确规定专硕招生可以从未被录取的学硕考生中择优录取。第三种情况：跨院系不跨学校如果考生报考院校专业比较热门，分数线也比较高，如果是这种情况下想要在同院系内调剂的机会则会比较小，大家可以考虑本院校其它院校自己比较感兴趣的专业。第四种情况：跨学校不跨地区部分院校分数线高低会跟所在省份有关系，虽没有985/211头衔但部分专业在领域内排名还是很不错的，由于院校知名度不是很高往往会造成这些专业的录取分数线也不是很高，对于很多认为专业比学校更重要的考生这是一个很不错的机会。专业发展前景好也是很值得考虑的。第五种情况：跨地区跨学校众所周知国家线有一区和二区划分，分别对应的是A类考生和B类考生，二区一般指的是中西部欠发达省份或自治区，由于地理位置知名度等

华彤文《普通化学原理》配套题库【名校考研真题】(化学键与分子结构)【圣才出品】

第12章化学键与分子结构一、选择题 1．下列分子中，既是非极性分子同时又含有π键的是（）。[华南理工大学2015研] A．CH4 B．Cl2 C．C2Cl4 D．CHCl3 【答案】C 【解析】非极性分子，即分子正、负电荷中心重合；含有π键，即含有不饱和键。 2．下列不属于范德华力的作用力的是（）。[中山大学2015研] A．色散力 B．诱导力 C．氢键 D．取向力【答案】C 【解析】范德华力是一种分子间作用力。C项，氢键既有分子间氢键，也有分子内氢键，不属于范德华力。

3．按分子轨道理论，O2分子中最高能量的电子所处的分子轨道是（）。[暨南大学2015研] A．π2p B．π2p* C．σ2p D．σ2p* 【答案】A 4．将以下物质A．CH4，B．SiH4，C．GeH4，D．SnH4按沸点高低的顺序排列，应是（）。[北京科技大学2014研] A．A＜B＜C＜D B．A＞B＞C＞D C．A＜C＜B＜D D．A＜B＜D＜C 【答案】A 【解析】ABCD四种分子晶体中，不含氢键，主要与色散力有关，相对分子质量影响色散力，相对分子质量越大，其沸点越高。 5．H2O的沸点是100℃，H2Se的沸点是－42℃，这可以用下面哪种概念来解释？（）[华南理工大学2014研] A．范德华力 B．氢键

C．分子量 D．共价键【答案】B 6．CO2和SO2分子之间存在着（）。[暨南大学2014研] A．色散力 B．色散力＋诱导力 C．色散力＋取向力 D．色散力＋诱导力＋取向力【答案】B 【解析】诱导力存在于极性分子和非极性分子之间以及极性分子和极性分子之间；色散力存在于一切分子之间；取向力存在于极性分子之间。CO2非极性分子，SO2为极性分子。 7．晶格能的大小，常用来表示（）。[北京科技大学2013研] A．共价键的强弱 B．金属键的强弱 C．离子键的强弱 D．氢键的强弱【答案】C 【解析】晶格能是指破坏1mol晶体，使它变成完全分离的自由离子所需要消耗的能量。晶格能越大，表示离子键越强，晶体越稳定。

智慧树网课答案普通化学原理课后作业答案.docx

智慧树网课答案普通化学原理课后作业答案问：林碧坊中用到（）的形式。答：船问：林彪喜欢看地图，你爸喜欢看地图，所以你爸是林彪。这个推理不正确的地方在于（）。答：中项两次不周延问：林逋的诗句“疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏”向称咏梅绝唱，最早为谁激赏：（）答：欧阳修问：林冲的绰号是（）。答：豹子头问：林冲的娘子遭到高俅的调戏,为林冲今后遭遇的横祸埋下伏笔答：错问：林冲的性格变化在戏曲中是通过一次又一次的什么表现出来的？答：行动问：林冲的性格是一种善良的小人物的性格,安分守己,息事宁人。但当欺凌超出隐忍的极限达到情不可堪的程度时,好汉林冲终于爆发。() 答：正确问：林冲的性格是一种善良的小人物的性格，安分守己，息事宁人。但是当欺凌

超出隐忍的极限达到情不可堪的程度时，好汉林冲终于爆发。（）答：对问：林冲的性格是一种善良的小人物的性格，安分守己，息事宁人。但是当欺凌超出隐忍的极限得到情不可堪的程度时，好汉林冲终于爆发。答：正确问：林冲和卢俊义被发配时什么是相同的？（）答：恶公差姓名相同问：林冲和卢俊义被发配时什么相同的？答：恶公差姓名相同问：林冲娘子被他人调戏,林冲隐忍不发的原因是() 答：认为对方不知道是自己的妻子,不知者无罪调戏者是自己上司的儿子,给上司留面子经济命脉掌握在人家手里问：林冲是哪部小说中的人物？答：水浒问：林冲是因为什么罪名发配沧州答：行刺长官问：林冲形象受到了《三国演义》中（）形象的明显影响。答：张飞问：林冲在逼上梁山前是地位很高的高级军官。（）答：错问：林冲在林娘子被调戏后痛打了高衙内。（）答：错误

南京大学677无机化学和物理化学考研真题详解

南京大学677无机化学和物理化学考研真题详解 2021年南京大学化学化工学院《677无机化学和物理化学》考研全套目录 ?全国名校物理化学考研真题汇编（含部分答案） ?全国名校无机化学考研真题汇编（含部分答案）说明：本科目考研真题不对外公布（暂时难以获得），通过分析参考教材知识点，精选了有类似考点的其他院校相关考研真题，以供参考。 2．教材教辅 ?华彤文《普通化学原理》（第4版）配套题库【名校考研真题＋课后习题＋章节题库＋模拟试题】 ?张祖德《无机化学》（修订版）配套题库【名校考研真题＋章节题库＋模拟试题】（上册） ?张祖德《无机化学》（修订版）配套题库【名校考研真题＋章节题库＋模拟试题】（下册）

?傅献彩《物理化学》（第5版）笔记和课后习题（含考研真题）详解?傅献彩《物理化学》（第5版）（上册）配套题库【考研真题精选＋章节题库】 ?傅献彩《物理化学》（第5版）（下册）配套题库【考研真题精选＋章节题库】说明：以上为本科目参考教材配套的辅导资料。 ? 试看部分内容名校考研真题第10章稀有气体填空题稀有气体元素的化学活泼性随原子序数的增加而，现在已经制得的稀有气体化合物大多数是的含和含化合物。[中国科学院201 3研] 【答案】增强；氙；氟；氧查看答案第11章氢、碱金属和碱土金属一、选择题

1．将NaH放入H2O中，可得到（）。[华南理工大学2016研] A．NaOH、H2、O2 B．NaOH、O2 C．NaOH、H2 D．Na2O2、H2 【答案】C查看答案 2．下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是（）。[华南理工大学2015研] A．NaB H4 B．CaH2 C．PH3 D．SiH4 【答案】C查看答案【解析】A项，NaBH4＋2H2O＝NaB O2＋4H2↑；B项，Ca H2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑；D项，SiH4＋3H2O＝H2SiO3↓＋4 H2↑。C项，PH3与水不发生反应。 3．从锂到铯，单质熔点的变化规律是（）。[华南理工大学2 015研] A．由低到高 B．由高到低 C．两边低中间高

智慧树知到普通化学原理章节测试答案

智慧树知到《普通化学原理》章节测试答案第一章 1、以下系统中含有两相的是 A:氧气和氮气的混合气体 B:锌粉和盐酸发生反应的系统 C:冰水混合物 D:葡萄糖水溶液正确答案：冰水混合物 2、敞开系统是指系统与环境之间 A:既有物质交换，又有能量交换 B:只有物质交换 C:既没有物质交换，也没有能量交换 D:只有能量交换正确答案：既有物质交换，又有能量交换 3、下列各组均为状态函数的是 A:P、T、H B:W、G、H C:V、QP、W D:Q、ΔG、ΔH 正确答案：P、T、H 4、如果系统经过一系列的变化，最后回到起始状态，则系统的 A:Q = 0，W = 0，ΔU = 0，ΔH = 0

B:Q = 0，W= 0，ΔU = 0，ΔH = Q C:ΔU = 0，ΔH = 0，ΔG = 0，ΔS = 0 D:Q = W，ΔU = Q，Δ W=0，ΔH = 0 正确答案：ΔU = 0，ΔH = 0，ΔG = 0，ΔS = 0 5、下列各个物理量与变化途径有关的是 A:热力学能 B:功 C:吉布斯函数 D:熵正确答案：功 6、对于任一过程，下列叙述正确的是 A:系统所做的功与反应途径无关 B:系统的内能变化与反应途径无关 C:系统所吸收的热量与反应途径无关 D:其余选项都不正确正确答案：系统的内能变化与反应途径无关 7、通常，反应或过程的物理量能通过弹式热量计直接测定的是A:ΔH B:Qv C:QP D:ΔG 正确答案：Qv

8、在298K，反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的Qp与Qv之差是 A:-3.7 kJ?mol-1 B:3.7 kJ?mol-1 C:1.2 kJ?mol-1 D:-1.2 kJ?mol-1 正确答案：-3.7 kJ?mol-1 9、按规定，下列物质的标准摩尔生成焓为零的是 A:C(金刚石) B:I2(g) C:Br2(g) D:Br2(l) 正确答案：Br2(l) 10、下列哪一反应（或过程）的熵值是减小的 A:NaCl 晶体从溶液中析出 B:反应 C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g) C:CuSO4·5H2O晶体溶于水 D:固态 I2的升华正确答案：NaCl 晶体从溶液中析出 11、反应CaCO3(s) ＝ CaO(s) + CO2(g)的ΔrHm? = 178 kJ?mol-1，ΔrSm? = 161 Jmol-1?开始分解的温度是（）CaCO3(s)K-1?，则 A:900 K B:500 K C:800 K

华彤文《普通化学原理》配套题库【课后习题】(化学反应速率)【圣才出品】

第7章化学反应速率（一）思考题 1．对基元反应A十2B→3C，若，则反应速率v＝？答：由题意得＝3×10－3mol·dm－3·s－1 ＝1×10－3mol·dm－3·s－1 2．一个反应在相同温度及不同起始浓度的反应速率是否相同？速率常数是否相同？转化率是否相同？平衡常数是否相同？答：一个反应在相同温度及不同起始浓度的反应速率不一定相同，速率常数相同，转化率不同，平衡常数相同。 3．一个反应在不同温度及相同的起始浓度时，速率是否相同？速率常数是否相同？反应级数是否相同？活化能是否相同？答：一个反应在不同温度及相同的起始浓度时，速率不一定相同，速率常数不同，反应级数相同，活化能相同。 4．是不是任何一种反应的速率都随时间而变？答：不是任何一种反应的速率都随时间而变。零级反应的反应速率与浓度无关，是一种

匀速反应，其速率不随时间而变。 5．哪一级反应速率与浓度无关？哪一级反应的半衰期与浓度无关？答：零级反应的反应速率与浓度无关；一级反应的半衰期与浓度无关。 6．零级、一级、二级、三级反应的速率常数k的量纲是不同的，它们各是什么？答：零级反应的速率常数k的量纲为mol·dm－3·s－1；一级反应的速率常数k的量纲为s－1；二级反应的速率常数k的量纲为mol－1·dm3·s－1；三级反应的速率常数k的量纲为mol－2·dm6·s－1。 7．若正向反应活化能等于15kJ·mol－1，逆向反应活化能是否等于－15kJ·mol－1？为什么？答：逆向反应活化能不等于－15kJ·mol－1。这是因为逆反应的活化能＝正反应的活化能＋反应的焓变。 8．催化剂对速率常数、平衡常数是否都有影响？答：（1）催化剂对速率常数有影响。正催化剂能加快反应速率，增大速率常数；负催化剂能减慢反应速率，减小速率常数。（2）催化剂对平衡常数没有影响。因为平衡常数只有温度有关。 9．对反应A＋2B→C，速率方程式为什么不一定是？什么条件下速率方程才是此式？

智慧树知到《普通化学原理(山东联盟)》章节测试答案

第1章单元测试 1、描述一确定的原子轨道，需用以下参数（）。答案：n,l,m 2、主量子数为4的电子层中，亚层种类最多可以有（）种，原子轨道的最多数目是（）。答案：2 3、对于原子中的电子，量子数正确的一组是（）。答案：n=3，l =1，m=-1 4、下列说法不正确的是：（）。答案：调酒时使用蛋清是为了酒品的味道更滑润； 5、下列元素中，价层电子全为成对电子的元素是（）答案：Zn 6、（）可以解释能级交错，而能级交错现象又可以解释（）现象。答案：《论语》 7、多电子原子中，在主量子数为n，角量子数为l的分层上，原子轨道数为答案：2l+1 8、原子序数为33的元素，其原子在n=4，l =1，m=0轨道中的电子数为（）答案：1 9、电子具有波粒两象性，即它一会儿是粒子，一会儿是电磁波答案：第一空：戴维孙——革末电子束衍射实验 10、原子轨道指原子运动的轨迹。答案：238，92 11、原子在失去电子时，总是先失去最外层电子。

答案：直线 12、电子云示意图中，小黑点的疏密表示电子出现几率密度的大小。答案：对 13、主量子数n 为3 时有3s、3p、3d、3f 四条轨道。答案：× 14、任何元素的第一电离能总是吸热的答案：正确 15、电负性是综合考虑电子亲合能和电离能的量，后两者都是能量单位，所以前者也用能量作单位。答案：正确 16、卤素原子的电子亲和能按F、Cl、Br、I的顺序依次减小。答案：0 第2章单元测试 1、按照价键理论(VB法)，共价键之所以存在σ和π键，是因为（）答案：自旋方向相反的两个成单电子原子轨道最大程度重叠的结果 2、下列分子的空间构型为平面三角形的是（）。答案：BCl3 3、用价层电子对互斥理论推测NF3的几何形状为（）答案：三角锥 4、根据分子轨道理论，下列分子或离子不可能存在的是（）答案：Be2 5、下列各组分子或离子中，均呈顺磁性的是（）答案：He2+、B2