有关物质的量计算训练题

1．下列解释正确的是

A．物质的量就是物质的质量B．摩尔是物质的数量单位

C．物质的量是一个独立的名词D．阿伏加德罗常数是一个纯数，即6.02×1023

2．磷和氧气的反应，在两个容器中控制不同的反应条件，分别按如下两种方法进行：4P＋3O2===2P2O3（容器一），4P＋5O2===2P2O5（容器二）。若在两容器中分别装入1mol P和1molO2，经充分反应后分别是P2O3和P2O5的物质的量之比是

A．1︰1 B．5︰4 C．4︰3 D．5︰3

3．足量盐酸与一定物质的量的钠镁铝分别反应，生成氢气的物质的量相等，则原钠、镁、铝的物质的量之比是

A．1︰1︰1 B．1︰2︰3 C．3︰2︰1 D．6︰3︰2

4．单质M与1.8mol Cl2完全反应后，生成1.2mol MCl x，则x值为

A．1 B．2 C．3 D．4

5．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL，下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是A．自来水B．含0.05molHCl的溶液C．含0.05mol醋酸的溶液D．含0.05molKCl的溶液6．相同物质的量的CH4和NH3，一定相等的是

A．原子数B．质量C．质子数D．分子数

7．1滴水约为0.05mL，设室温下水的密度为1g·cm－3，则1滴水含的水分子数是

A．3×1022个B．1.7×1021个C．2×1020个D．3×1023个

8．血红蛋白式量约为68000，已知其中含铁元素0.33%，则平均每个分子中含铁原子个数是A．5 B．4 C．3 D．2

9．在一定体积的容器中，加入1.5molXe气和7.5molF2气，于400℃和2633Kpa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5molF2气。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是

A．1︰2 B．1︰3 C．1︰4 D．1︰6

10．相同物质的量的Na+、OH－、F－离子具有相同的

A．质量B．质子数C．电子数D．中子数

11．等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是

A．它们的质量之比为1︰1 B．它们的分子数之比为1︰1

C．它们的氧原子数之比为2︰3 D．它们所含原子数之比为3︰4

12．等物质的量的H2SO4和H3PO4具有相同的

A．质量B．体积C．原子数D．质子数

13．28

RO-，又知反应R O n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为4

MnO-，若反应后R2O8－n离子变为24中氧化剂与还原剂的物质的量之比5︰2，则n的值是

A．1 B．2 C．3 D．4

14．0.2mol的单质A x和1.2mol的单质B2反应生成0.8mol化合物AB3，则x的数值是A．1 B．2 C．3 D．4

15．下列叙述中正确的是

A．H2O的相对分子质量为18g B．两种不同物质的物质的量相等时，同这两种物质的质量一定相等C．3.0molOH－的质量为51g D．铁的摩尔质量等于它的相对原子质量

16．0.10 mol某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是

A．Na B．Fe C．Mg D．Al

17．盐酸加到碳酸钠溶液中进入如下反应：Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2

18．13gZn与足量稀H2SO4反应，生成H2的物质的量为

A．1mol B．0.1mol C．2mol D．0.2mol

19．与106g碳酸钠含有相同氧原子数的硫酸的质量为

A．49.0g B．73.5g C．98.0g D．147g

20．质量为m的某物质A中含有N个分子，则A物质的摩尔质量为

A．m·N·N A B．N·N A·m C．m·N A/N D．mN/N A

21．mg某金属M与含n molHCl的盐酸恰好完全反应生成MCl2和氢气，则该金属的原子量为

A．2m

B．

C．

D．

22．（1）3molH2O和2molNH3含有相同的

（2）1molH2O和1molCH4含有相同的

A．分子数B．原子数C．电子数D．氢原子数

23．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．NH3的摩尔质量与N A个NH3分子的质量在数值上相等B．2gH2所含的原子数目为N A C．N A个O2和N A个N2的质量比为8︰7 D．N A个H2O电解后能生成0.5N A个O2 24．如1gH2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数为

A．9a B．a/9 C．2a D．a

25．下列说法不正确的是

A．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子B．1mol任何物质都约含有6.02×1023个原子C．物质的量是国际单位制中七个基本的物理量之一

D．在使用摩尔表示物质的量时，一般要用化学式表明粒子的种类

26．在3.01×1024个P2O5中，氧原子的物质的量是

A．5mol B．10mol C．25mol D．1.55×1025mol 27．下列物质所含分子数与1g H2所含分子数相同的是

A．30.5gHCl B．22gCO2 C．35.5gCl2D．6.02×1023个O2 28．4℃的水密度为1g/cm3，1mL水中含有的水分子数为

A．6.02×1023B．6.02×1022C．3.34×1022D．1.082×1025 29．1gO2含a个分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为

A．1

a B．a C．32a D．

30．28%的KOH溶液中，水分子与OH－的个数比为

A．6︰1 B．8︰1 C．10︰1 D．28︰1

31．下列物质中，原子的物质的量最多的是

A．100gFe B．1.5molNH3C．56gCO D．3.01×1023个磷酸分子32．完全中和10.2g二元酸H2A生成正盐，用去24g NaOH。则有关此二元酸的下列说法中正确的是A．该酸的摩尔质量为34g/mol B．该酸的分子量为17

C．10.2g该酸的物质的量为0.3mol D．该酸的物质的量为0.1mol

33．5.6g铁与足量的盐酸反应，放出气体的物质的量为

A．1mol B．0.1mol C．2mol D．0.2mol

34．如果1mol金属钠的质量是23g，密度ρ=0.97g/cm3，则每个钠原子的半径约是

A．11.2×10－8cm B．12.1×10－8cm C．2.11×10－8cm D．1.12×10－8cm

35．若相对原子质量的标准变为12C=100，下列各项发生变化，且为原来数值的12/100的是A．碳的相对原子质量B．44gCO2在标况下的体积

C．10g H2O的物质的量D．阿伏加德罗常数

36．将1molCO2和CO的混合气体（平均相对分子质量为32），充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中，用间断的电火花引发至充分反应，反应完全后容器里的存在物质叙述正确的是

A．存在0.5mol CO B．存在0.125mol O2C．存在0.25mol Na2CO3D．存在1molNa2CO3

37．下列说法正确的是

A．氮原子的质量就是氮的原子量B．一个碳原子的质量大约是1.66×10－24g

C．氢氧化钠的摩尔质量是40g D．氩气的摩尔质量在数值上等于它的原子量

38．在0.25molNa2SO4中，含有的氧原子数是

A．1 B．0.25 C．6.02×1023D．1.5×1023

39．0.5mol氧气中含有

A．1个氧原子B．6.02×1023个氧原子C．1mol的氧原子D．0.5个氧分子

40．下列各组物质中，所含分子数和原子数均相同的是

A．0.5mol氢气和0.5mol氧气B．1mol氯化氢和1mol二氧化碳

C．4mol水和3mol氨气D．1mol水和1mol二氧化碳

41．下列说法不正确的是

A．1molCO2所含原子数约是1.8×1024B．1个二氧化碳分子的质量约是7.31×10－23g

C．二氧化碳的摩尔质量是44g D．0℃、1.01×105Pa时，11.2L二氧化碳所含原子数约为9.03×1023 42．下列关于物质的量的说法中，正确的是

A．物质的量是表示物质质量的物理量B．物质的量是表示物质所含的粒子数的物理量

C．物质的量是表示物质所含的质量的物理量

D．物质的量是表示物质含有多少阿伏加德罗常数个粒子的物理量

43．下面关于摩尔的说法中不正确的是

A．摩尔是国际单位制的一种基本单位B．摩尔是表示物质微粒数量的单位

C．摩尔是以阿伏加德罗常数为衡量标准的物质的量的单位D．摩尔是表示物质质量的单位

44．每摩尔物质含有

A．6.02×1023个分子B．6.02×1023个原子

C．阿伏加德罗常数个原子D．阿伏加德罗常数个该物质的微粒

45．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3。用X射线研究该固体的结果证明：在棱长为1×10－7cm 的立方体中含有20个原子，则此元素的原子量最接近

A．32 B．65 C．120 D．150

46．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2gH2所含的原子数为N A B．2.3g钠变成钠离子，失去的电子数为0.1N A

C．32g氧气所含的质子数目电子数目均为8N A D．N A个O原子与N A个氢分子的质量比为16∶1 47．相同质量的CO和N2含有相同的①原子数，②分子数，③物质的量，④质子数、电子数A．①③B．①③④C．②③④D．①②③④

48．含强酸0.2molH x XO n＋1的溶液能恰好和强碱0.4molM（OH）y的溶液中和生成正盐和水，x和y的比值为

A．2∶1 B．1∶2 C．4∶1 D．1∶4

49．16gCuO强热，部分分解为Cu2O，称得剩余的固体物质的质量为15.2g，则该剩余固体物体中CuO和Cu2O物质的量之比是

A．1︰1 B．3︰1 C．2︰1 D．1︰2

50．硫酸氨在强热条件下分解生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中，生成的氧化产物和还原产物的物质

的量之比为

A ．1∶3

B ．2∶3

C ．1∶1

D ．4∶3

51．一个12C 原子的质量为bg ，A 原子的质量为ag ，阿伏加德罗常数为N A ，则A 的相对原子质量为

A ．12a ／b

B ．aN A mol

C ．12b ／a

D ．12N A mol

52．下列各组物质中，所含原子个数不相等的是

A ．0.1molHCl 和0.2mol Ne

B ．0.05molH 2SO 4和0.1mol SO 3

C ．0.3molHNO 3和0.5mol SO 2

D ．0.03molPCl 5和0.05molPCl 3

53．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A ．标准状况下，如果5.6LO 2含有n 个氧分子，则N A 约为4n

B ．常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为N A

C ．1L0.1mol ·L －1的H 2S 溶液中所含有的H ＋数为0.2N A

D ．常温下1molCl 2与足量烧碱溶液完全反应，转移的电子数为2N A

54．与1mol MgCl 2电离出Clˉ数目相同的是

A ．1mol NaCl

B ．2mol NaClO

C ．32mol FeCl 3

D ．0.5molCaCl 2

55．下列表达式正确的是

A ．1mol

B ．2mol 氧

C ．0.5molNa

D ．0.2mol 氢

56．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说正确的是

A ．质量均为m g 的H 2SO 4和H 2PO 4中，含有的电子数均为m N A 98

B ．在0℃时，1.01×105Pa 下，将N 2和CO 以任意比例混合，若混合物的体积为11.2L ，则含有的原

子数为N A

C ．16gNH 2－中含有的质子数为N A

D ．在0.2L0.5mo l ·L －1AlCl 3溶液中，Al 3＋数目为N A ，等于Cl －数目的13

57．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A ．将0.2molNa 2SO 4溶于足量水中，形成离子总数为0.3N A

B ．将0.3molH 2和0.1molN 2在常温常压下混合后，分子总数为0.4N A

C ．将1.0molH 2和1.0molCl 2点燃充分反应后，气体分子总数为2.0N A

D ．活泼金属与盐酸反应，当生成了1.0molH 2时，发生转移的电子数目为1.0N A

58．现有X 、Y 、Z 三种物质，各取40g 相混合，完全反应后，得Y18g ，Z49g ，还有W 生成。已知W 的

相对分子质量为106，现将22gX 和11gY 反应，能生成W 为

A ．0.5mol

B ．0.25mol

C ．53g

D ．26.5g

59．下列物质中含原子数最多的是

A ．0.4molO 2

B ．标准状况下5.6L CO 2

C ．4℃时5.4mL 的水

D ．0.2N A NH 3分子

提示：4℃时5.4mL 的水即为0.3molH 2O ；

60．还原40g 某二价金属氧化物时，有1mol 的电子转移，该金属为

A ．Mg

B ．Zn

C ．Fe

D ．Cu 61．如果1g 硫酸中含有n 个氢原子，则阿伏加德罗常数值的为

A ．n ／49

B ．49n

C ．98n

D ．196n 62．过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是

A ．1︰1

B ．1︰2

C ．1︰3

D ．2︰1

提示：2Na 2O 2＋2H 2O 4NaOH ＋O 2↑，氧化剂为1molNa 2O 2与还原剂为1molNa 2O 2 。

63．在同温同压下，有同质量的气体X 和Y 。已知此时Y 的体积大于X 的体积，则它们的式量关系是

A ．M x ＞M y

B ．M x ＜M y

C ．M x ＝M y

D ．无法确定

64．同温同压下，x g 的甲气体和y g 的乙气体占有相同的体积，则x ∶y 的值可以表示

A ．甲与乙的相对分子质量之比

B ．等质量的甲和乙的分子个数之比

C ．同温同压下甲与乙的密度之比

D ．同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比

65．下列物质所含原子数与0.2molNa 2O 2所含原子数相等的是

A ．0.1molH 2SO 4

B ．0.2molNaOH

C ．0.3molNaCl

D ．0.1molNa 3PO 4

66．某个原子的质量为a g ，设N A 表示阿伏加德罗常数，则该原子的相对原子质量

A ．aN A

B ．A a

N C ．A N a D ．236.0210A a

N ??

67．某元素R 的硫酸盐的摩尔质量是ag/mol ，相同价态R 的碳酸盐的摩尔质量是bg/mol ，则R 元素在其

硫酸盐中化合价为

A ．（a －b ）／18或（a －b ）／36

B ．（a －b ）／98

C ．（a －b ）／96

D ．（a －b ）／60

68．在过氧化钾与水的反应中，其还原产物和氧化产物质量比为

A ．7∶4

B ．4∶7

C ．7∶2

D ．2∶7

提示：2K 2O 2+2H 2O ＝4KOH+O 2↑，还原产物为2KOH ，氧化产物为O 2。

69．20gSO 3的物质的量为_______，其中氧的质量为_______。【答案】0.25mol ；12g

70．4.4gCO 2中含有分子数是多少？【答案】6.02×1023。

71．某种单质硫的分子式为S 8，S 8在足量氧气中完全燃烧生成SO 2，如果S 8的物质的量是a ，生成SO 2的

物质的量是b ，则a 和b 的关系是____________。【答案】b=8a ．

72．单质氟与2%的NaOH 溶液作用生成二氟化氧（OF 2），氟化钠和水。

（1）此反应的化学方程式为____________。

（2）在上述反应中，每1molF 2被还原时，需氢氧化钠的物质的量为____________。

【答案】（1）2F 2＋2NaOH=2NaF ＋OF 2＋H 2O ；（2）1mol 。

73．在3BrF 3＋5H 2O=HBrO 3＋Br 2＋9HF ＋O 2的反应中，每3molBrF 3中其中被水还原的BrF 3的物质的量是

____________。【答案】3

mol 4

74．哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化放出大量热量，

促使混合物中另一种燃料分解。m mol 高氯酸铵分解时除产生2m mol 水蒸气和m mol 氧气外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：①____________②____________。根据此反应原理，1mol 高氯酸铵分解所产生的气体有____________mol 。【答案】①4Al ＋3O 2? 2Al 2O 3 ②2NH 4ClO 4? N 2↑＋Cl 2↑＋4H 2O ＋2O 2，4mol 。

75．摩尔是______的单位，1mol 12C 的质量为______，含有的碳原子个数约为______。

76．0.50molO 3跟______mol O 2所含原子数相等。

77．1molNa 与足量水反应时，失去的电子数为______。

78．0.1mol 的Al 2（SO 4）3中含Al 3＋＿＿＿＿＿mol ，SO 42－＿＿＿＿mol ，O 原子＿＿＿mol ，原子总数＿

＿＿＿mol ，离子总数为＿＿＿＿＿mol 。

79．原子总数为6mol 的水的物质的量为＿＿＿＿＿mol ，其中O 原子有＿＿＿＿mol ，与水所含的O 原子

数相等的O 2分子的物质的量为＿＿＿＿mol 。

80．判断下列说法是否正确，错误的请加以改正

①摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一

②物质的量是国际单位制中的七个基本单位之一