沪教版化学-九年级上册-第五章 金属与矿物

第五章金属与矿物

第23课时金属与金属矿物

【课前预习】

1．写出你较熟悉的几种金属的元素符号。

2．用细砂分别打磨一块铁片、铝片、铜片，铁具有色，铝具有色，铜具有色，它们都具有光泽。相同大小的三种金属片最轻，说明最小。它们都可拉成细丝、打成薄片，说明它们都具有良好的性。

3．用手拿一金属片在酒精灯火焰上灼烧，手会逐渐感觉发烫，说明金属具有良好的，所以常用、制成各种餐具、炊具、散热器等。而我们炒菜用的锅大都是铁做的，不仅因为其具有，而且能在烹饪的食物中留有,人体如缺少这种元素易痪症。

4．测金属的导电性。取等粗、等长的铁丝、铝线、铜线分别接入带有小灯泡的电源上，小灯泡都发光，说明它们都具有＿＿＿＿＿，但小灯泡的亮度不同，最亮的是＿＿＿，最暗的是＿＿＿，所以平时一般不用＿＿＿导线，因为其＿＿＿＿、且易＿＿＿＿。铝作导线具有更广泛的用途，因为输送同量的电＿＿＿的质量只有_____的一半，且铝表面易生成致密的氧化膜，既耐腐蚀,同时又有一定的________。

5．测试铁、铝、铜的磁性，发现＿＿＿具有导磁性，可以用磁铁制起重机。

【课堂练习】

1．按质量计算，地壳中含量最多的金属元素是（）

A．Fe B．Ca C．Si D．Al

2．下列元素符号均表示金属元素的一组是（）

A．Au Fe Pb Si B．Ag Cu Hg Al C．Mg Mn K S D．Zn Ne Na Ca

3．下列各组金属单质都具有银白色金属光泽的是（）A．铜铝铁B．锌铁铝C．汞锌银D．金银铜

4．下列叙述不属于铁的物理性质的是（）

A．能被磁铁吸引，在电流的作用下能产生磁性B．铁在潮湿的空气中易变红

C．铁能抽成细丝D．铁质地较软，能传热、导电

5．世界卫生组织经过严密的科学分析，认为中国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界进行大力推广，其主要原因是（）

A．坚硬、耐用不易破损B．烹饪食物中留有铁元素

C．铁制品杀菌能力强D．传热、保温性能较好

6．两包粉末：一包为铁粉，一包为氧化铜粉，快速将它们鉴别出来的方法是（）A．观察颜色B．用磁铁吸引C．测定密度C．在空气中加热

7．判断下列说法是否正确，在（）中用“∨”或“╳”表示正确与错误

（1）铁的导电能力比铜强（）

（2）铝能制成很薄的铝箔是由于铝具有良好的展性（）

(3) 铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属银的粉末（）

（4）人们佩带的金银首饰、金属纽扣等是利用金属具有美丽的色彩和光泽（）

（5）人体中含量最多的金属元素是铝（）

（6）我国古代选用金、银、铜作为钱币，从化学角度来看，主要是由于它们的化学性质不活泼（）

8．地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素组成化合物的化学式为＿＿＿＿。9．电灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，这是因为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，银的导电性比铜好，但电线一般不用银制而用铜制，这是因为＿＿＿＿＿＿＿＿。这说明物质的用途主要是由物质的_______决定的，但还要考虑_________、_________、__________、是否美观、是否便利，以及废料是否易于回收和对环境是否有害等多种因素。

10．从化学发展简史中看到金属的使用，最先是青铜器，再后来是铁器时代，而铝的使用是近百年的事。下列说法与这个先后顺序有关的是＿＿＿（填序号）（1）金属的延展性；（2）金属的导电性；（3）金属的活泼性；（4）金属在地壳中含量的多少；（5）金属冶炼的难易程度。

第24课时金属和金属矿物

【课前预习】

1.丝在氧气中燃烧的现象做此实验时须预先在集气瓶里放＿＿＿或＿＿＿＿。其目的是为了防止＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿该反应的化学方程式为＿＿＿＿＿。反应的类型为＿＿＿＿＿＿＿。

2．常温下铝能跟空气中氧气反应生成一层致密的＿＿＿＿＿＿，从而防止铝进一步＿＿＿＿＿。该反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

3．在常温下与空气中氧气反应很缓慢，但加热时反应较快，铜会由＿＿＿色变成＿＿＿色，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。铜在潮湿的空气中能生成铜锈，表面会由＿＿色变为＿＿

4．换反应是指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

5．铁、铝、铜三种金属分别放入稀硫酸中看到＿＿、＿＿的表面有气泡产生。＿＿的表面无气泡产生，写出反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

6．光亮的铁丝浸入到硫酸铜溶液中反应的现象为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿此反应的类型属于＿＿＿＿反应。

7．壳中金属元素的质量分数居前四位的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

8．的矿物主要有＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、等。铜的矿物主要有＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿＿等，铝的矿物主要有＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿

【课堂练习】

1．下列金属在常温下能与干燥的空气发生反应是( )

A．铁B铜C。铝D。银

2．下列关于铁、铝、铜的说法中正确的是( )

A．它们都是银白色的B．它们都能与稀硫酸反应

C．它们都与冷水反应D．它们都可与氧气反应

3．下列容器不能用来盛放硫酸铜溶液是（）

①铁质容器②铜质容器③铝质容器④银质容器

A．①②B．③④C．①③D．②④

4．铝、铜、铁、锌等金属的本质共同点是（）A．都是有色金属B．都具有银色的金属光泽

C．密度、硬度都很大D．都有良好的延性、展性、导电导热性

5．在自然界中有以游离态存在的金（）

A．铁B．金C．铝D．银

6．下列矿石主要成份表达错误的（）

A．孔雀石B．赤铁矿（Fe2O3）C．黄铁矿（FeS2）D．赤铜矿（CuO）

7．等质量的锌、铁、镁、铝分别与足量的稀硫酸完全反应生成H2的质量由大到小的排列正确的是（）

A．Mg Al Fe Zn B．Al Mg Fe Zn C．Zn Fe Mg Al D．Zn Fe Mg Al

8．下列各物质都含有少量杂质（括号内为杂质）写出除去杂质的主要操作及有关化学方程式

（1）铜粉（锌粉）

（2）FeCl2溶液（CuCl2）

9．出镁、铜、氧气、盐酸两两间能反应的化学方程式，并注明反应的类型。

10．实验室要除去铜屑中的少量铁屑，某同学设计了以下两个方案：

两个方案中。较好的是＿＿（填序号）理由是

你是否有更简便的方法，若有写出你的做法＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

第25课时铁的冶炼合金

【课前预习】

1．工农业生产中用途最广，用量最多的金属是( )

A．铜B．铝C．金D．铁

2．金属的冶炼是指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的过程。

3．在地壳中含量居第二位的金属是＿＿＿，约占地壳总质量的＿＿＿＿＿＿＿

4．用铁矿石炼铁主要的反应原理是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。工业炼铁的主要设备是＿＿＿＿＿＿＿，原料是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿。

5．生铁的含碳量为＿＿＿＿＿＿＿，钢的含碳量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

6．钢的冶炼原理是将＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿经反应后形成＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。因此生铁和钢的主要区别是＿＿＿＿＿＿＿＿＿的不同。

7．钢比生铁具有哪些优越的性能＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。8．合金是由＿＿＿＿＿跟＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿熔合形成的具有＿＿＿＿的物质。9．通常所说的“金属材料”既包括各种＿＿也包括各种＿＿＿＿＿＿＿＿。

10．合金具有许多特殊的性能，＿＿＿＿＿一般比纯金属大，＿＿＿＿＿＿低于组成它的成份金属。＿＿＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿＿的形成，可以制成不同的各种合金。11．1000含氧化铁80%的赤铁矿中含氧化铁多少吨。含铁元素多少吨。

【课堂练习】

1．下列说法正确的是（）

A．生铁和钢都是铁的单质B．生铁和钢都是铁的化合物

C．生铁和钢硬度比纯铁小D．生铁和钢都是铁的合金

2．下列物质不属于合金的是（）

A．不锈钢B．硬铝C．氧化铜D．黄铜

3．下列物质属于金属材料的是（）

A．青铜B．铁矿石C．焦炭D．12K黄金

4．炼铁的主要原料是（）

①铁矿石②石灰石③焦炭④一氧化碳

A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③

5．下列变化必须加入还原剂才能实现的是（）

A．Fe—Fe3O4B．C—CO2 C．Fe2O3—Fe D．KClO3—O2

6．今有赤铁矿样品10克，经实验分析，其中含氧化铁8克，该铁矿石中铁的质量分数为（）

A．80%B．70%C．56%D．30%

7．某钢铁厂用高炉炼铁的主要原料是赤铁矿石、焦炭、空气等，主要反应过程如下图：

（1）在上图方框中填出有关反应生成物的化学式

（2）写出反应的化学方程式

①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

③＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

8．炼钢过程中需要用抽样的方法对产品的技术指标进行检测，现抽取6克样品，在足量氧气中充分燃烧最终收集到0.11克CO2，通过计算判断该样品是否已达钢的要求。

9．冶炼1000吨含杂质2.5%的生铁，需含Fe3O485%的磁铁矿多少吨？

第26课时金属的防护和回收

【课前预习】

1．椐估计，全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢铁产量的＿＿＿＿

2．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟＿＿＿＿、＿＿＿＿等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为＿＿＿＿＿＿的过程。铁锈是＿＿＿＿物（填混合物或纯净物），主要成分是＿＿＿＿

3．防止钢铁生锈的主要方法是用＿＿使金属与空气和水份隔绝，如在钢铁制件上＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿、或镀上一层＿＿＿＿＿＿＿的金属。

4．未生铁的铁钉在下列情况中、生锈最快的是（）

5．废金属是指＿＿＿＿＿、＿＿＿＿丢的＿＿＿＿、_______，＿＿＿和＿＿＿的金属物品等。

废金属不但造成＿＿＿＿＿、还会造成＿＿、＿＿等有毒金属对环境的污染。

6．金属矿物的储量有限，而且不能再生。保护金属资源的有效途径除了防止金属锈蚀外，

还有＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿等。

【课堂练习】

1．生锈这种变化属于（）

A．物理变化B．化学变化C．剧烈氧化D．缓慢氧化

2．如图所示：将铁钉置于水中，则铁钉三个不同部位，最先生锈的是( )

A．a处B．b处C．c处D．以上都有可能

3．在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀速度最慢的是( )

A．在含铁元素较多的酸性土壤中

B．在干燥、致密不透气的土壤中

C．在潮湿、疏松透气的土壤中

D．在潮湿、疏松不透气的土壤中

4．已知金属X具有下述性质：

(1)它的主要矿物的化学成分是X2O3；

(2)它主要通过还原法冶炼而得；

(3)它的年产量位于金属之首

椐此推断：X是( )

A．铜B．铝C．铁D．钛

5．椐报道每年因锈蚀损耗的钢铁材料约占

全年钢产量的1/10，为防止钢铁制品锈蚀下列措施不当的是( )

A．在铁制品表面镀上一层其它金属

B．在车、船的表面喷涂油漆

C．将使用后的铁锅洗净、擦干

D．用碱液将铁制品表面油膜洗净

6．世界卫生组织把铝定为食品污染源之一，铝的下列应用必须加以控制的是( ) A．用金属铝制电缆

B．用铝制铝合金门窗

C．用铝合金制飞机材料

D．用铝制装碳酸饮料的易拉罐

7．铁在氧气中燃烧和铁生锈，虽然看到_______不同，但两个反应的__________是相同的，都是_________和__________发生的________的反应。

8．铝的化学性质比铁活泼，在空气中比铁更易氧化，但为什么铝制品却比铁制品耐用？9．农药波多液是用胆矾、熟石灰和水配制的，配药时能否用铁桶配制，为什么？

10．徐州市一家化工厂处理含铜废料的生产流程如下：

写出上述生产流程中跟铜直接有关的化学方程式。

第27课时石灰石的利用

【课前预习】

1．石灰石的主要成份是＿＿＿＿（填名称）。自然界中的＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、珍珠等物质都含有＿＿＿＿（填化学式）。埚炉和水壶里的水垢主要成分也是＿＿。

2．石灰石可以作为＿＿＿＿。以石灰石为原料的主要产品有＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿＿等国。石灰石经过长期的＿＿＿＿，可以变成＿＿＿＿＿。汉白玉是指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的大理石。

3．＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿统称为碳酸盐。含有＿＿＿＿＿的物质都能跟盐酸反应放出二氧化碳。

4．写出下列物质的俗名和化学式

（1）氧化钙＿＿＿＿、＿＿＿＿＿

（2）氢氧化钙＿＿＿＿、＿＿＿＿

（3）碳酸钠＿＿＿＿＿、＿＿＿＿

（4）二氧化碳＿＿＿＿、＿＿＿＿

5．石灰石经高温灼烧会转变成疏松的＿＿＿＿和＿＿＿＿。生石灰具有强烈的＿＿＿＿，因此常用它作＿＿＿＿。极易与＿＿反应，转化为＿＿＿＿，同时放出＿＿＿，也能跟空气中的＿＿＿＿反应生成＿＿＿＿＿。

6．熟石灰也能用建筑材料，其原理是吸收空气中的＿＿＿＿逐渐变成＿＿从而把砖、＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿、牢牢地粘合在一起。

7．在污染较为严重、经常下酸雨的地区，为什么一些大理石雕像、建筑、水泥路面都显得斑斑驳驳？

【课堂练习】

1．天安门前的华表是用汉白玉雕成的，它的主要成分是（）A．CaO B．Ca(OH)2C．CaCO3D．CaSO4

2．下列各组物质，其主要成分都可用同一个化学式表示的是（）

A．大理石、石灰石B．方解石、生石灰C．白垩、明矾石D．汉白玉、熟石灰3．检验某物质含有碳酸根离子最简便的方法是（）A．放入水中不溶解

B．加入盐酸有气体产生

C．加入盐酸放出能使澄清石灰水变浑浊的气体

D．加热放出使澄清石灰水变浑浊的气体

4．在制水泥、制玻璃、炼铁三种工业生产中，都需要的原料是（）A．纯碱B．石灰石C．粘土D．生石灰

5．徐州市一乡镇充分利用当地资源优势发展水泥工业，请判断当地的哪种矿物质比较丰富（）

A．铁矿石B．石灰石C．孔雀石D．水铝石

6.下列物质不能用生石灰干燥的是（）

A．H2B．O2C．CO2 D．N2

7．欲证明生石灰中有未烧透的石灰石，最简单的方法是（）A．加热B．加水、通入CO2C．滴加稀盐酸D．加入Na2CO3溶液

8．盛放石灰水的试剂瓶瓶壁上常有一层白色固体，这种白色固体的主要成分是＿＿＿＿＿。可先用＿＿＿＿洗涤，然后再用水冲洗。写出洗去这种白色固体的化学方程式。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

9．牙膏是人们生活中的必需品，在牙膏的生产中常添加一种摩擦剂。这种摩擦剂是一种经过一系列加工而制得的极细小的碳酸钙粉末，其生产过程如下:

CaCO3↓+H2O

试回答：

（1）写出A、B、C、D四种物质的化学式A＿＿＿＿B＿＿＿C＿＿＿D＿＿＿

（2）写出⑴⑵⑶三步反应的化学方程式⑴＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

⑵＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿⑶＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

10．煅烧250吨含杂质的石灰石（杂质不分解），完全分解后质量变为151吨，求反应后固态物质中氧化钙的质量分数。

第五章达标测试

一．选择（15×3分）

1．下列关于铁和铜的说法中正确( )

A．它们都是银白色B．它们都可溶于稀盐酸C．它们都能被磁铁吸引D．它们都可与氧气反应

2．在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（）

A．防止铁生锈且美观B．增大硬度防止撞坏C．增大厚度防止磨损D．美观和杀菌消毒作用

3．铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法中正确的是( )

A．铁丝在干燥的空气中易生锈

B．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁

C．铁是地壳里含量最多的金属元素

D．用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素

4．收藏家收藏清末的铝器，至今保存完好，该艺术品不易锈损的主要原因是（）A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物易发生还原反应C．铝不易氧化

D．铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部的作用

5．公元二世纪我国古代炼丹士魏伯阳著有《周易参同契》，书中描写道“金入于猛火，色不夺精光”。这句话是指黄金的性质是在强热的条件下（）

A．很活泼B．很稳定C．易氧化D．易还原

6．下列物质中不属于合金的是（）

A．不锈钢B．碳素钢C．青铜D．氧化铁

7．下列方法不能防止铁制品再生锈的是（）

①涂油②刷油漆③砂纸擦④镀铬⑤水洗⑥放在干燥处

A．③⑤B．②④⑥C．①②④D．①④

8．将铁片分别放入下列溶液中完全反应后溶液的质量会变轻的是（）

A．稀硫酸B．稀盐酸C．硫酸铜溶液D．硫酸亚铁溶液

9．下列铁矿石的主要成分含铁量最高的是( )

A．磁铁矿(Fe3O4) B．赤铁矿(Fe2O3)C．菱铁矿(FeCO3) D．黄铁矿(FeS2)

10．在常温下，将下列物质投入足量地稀盐酸中，能产生气体且有金属不溶物残留的是( )

A．铁B．黄铜C．碳酸钙D．生石灰

11．下列各组物质中前者是化合物，后者是混合物的是( )

A．稀盐酸氧化铁B．铁钢C．石灰石大理石D．生石灰水泥

12．要除去热水瓶内壁附着的水垢(主要成分是CaCO3)，下列说法中较适用的是( ) A．加热B．加稀醋酸C．加洗衣粉D．用钢刷刷洗

13．下列物质中不含有CO2的是( )

A．空气D．石灰石煅烧后的产物C．石灰石B．汽水

14．2.8克一氧化碳在高温下能跟某种铁的氧化物5.8克完全反应，这种氧化物的化学式是( )

A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe2O3?nH2O

15．5克不纯的碳酸钙样品(只含有一种杂质)与足量稀盐酸反应后，共得到2.3克二氧化碳，此样品中含有的一种杂质可能是( )

A、Na2CO3

B、FeCO3

C、MgCO3

D、ZnCO3

二．填空题（19题12分其余每空2分）

16．用金属铝、锌、铁、铜、银、钙填空

(1)用于制干电池外壳的是_______(2)用在香烟内包装的金属是_____

(3)导电性仅次于银，在潮湿的空气中表面会发绿的是__ _____

(4)美容镜上镀的一层金属是______

(5)、有助于骨骼和牙齿生长的是_____

(6)具有磁性可用它制作起重机的是__

17．生铁是铁和____的合金，含有的杂质主要有_____________。“不锈钢”是在钢中掺入一定量的合金元素形成的。这些合金元素主要有＿＿＿＿＿＿＿＿。

18．小明同学对研究性学习很感兴趣，他通过实验，对钢铁制品锈蚀的条件进行了探究，一周后他找到了答案，他得出钢铁制品锈蚀的条件是＿＿＿＿＿＿。进而又总结出了防止钢铁制品锈蚀的原理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿，防锈的具体方法（至少写两种）＿＿＿＿＿＿＿＿。

19．下列各物质都含有少量杂质（括号内为杂质）写出除去杂质的主要操作及有关化学方程式

（1）CuO（Cu）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（2）CaO（CaCO3）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（3）NaCl（Na2CO3）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（4）FeSO4（CuSO4）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

三．探究题（9分）

20．已知水壶里的水垢主要成分是一种含钙的化合物，请你设计一个实验探究水垢的主要成

提出假设验证方法及操作实验现象结论

假设主要成分

是CaCO3

四．实验（10分）

21．已知木炭粉和氧化铜反应的化学方程为：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

某同学设计一个实验，证明氧化铜中含有氧元素，并测定氧化铜中氧元素的质量分数，实验装置如下图。

(1)实验前要先进行的操作是________

(2)实验中看到盛放澄清石灰水的烧杯中出现的现象是_________________原因是

__________________________

(3)实验中通入的气体是纯净干燥的N2，说出不用空气的理由：

①_____________________________；②_____________________________；

实验中也不能用潮湿的氮气的原因是：______________________________。

(4)如用4克氧化铜与碳充分反应，测得石灰水增重1.1克，则氧化铜中氧元素的质量分数为____________。