高中化学氧化还原反应测试题
氧化还原反应
(用时：45分钟)
A级基础达标
1．生活中碰到的某些问题，常涉及氧化还原反应知识，下列说法正确的是( ) A．Fe的生锈原理是Fe被还原
B．含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的
C．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性
D．保存FeSO4溶液时常加入Fe粉的目的是防止Fe2＋被还原2．(2018·山东省实验中学高三质检)LiNi0.25Co0.75O2是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni0.25Co0.75(OH)2＋4LiOH＋O2===4LiNi0.25Co0.75O2＋6H2O(已知Ni与Co的化合价均有＋2和＋3)。下列说法不正确的是( )
A．Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni的化合价是＋2
B．LiNi0.25Co0.75O2中Co的化合价是＋3
C．该反应中LiOH是还原剂
D．该反应中O2是氧化剂
3．已知硫酸亚铁溶液中加入Na2O2时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋。下列说法正确的是( )
A．该反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4
B．若Fe2＋失去4 mol电子，生成氧气的体积约为22.4 L
C．4 mol Na2O2参加反应，共得到6 mol电子
D．反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色
4．向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述中不正确的是( )
A．通入氯气后的溶液中一定不存在I－
B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋全部被氧化
C．原溶液中的Br－可能被氧化
D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色
5．(2018·河南郑州模拟)在处理废水时某反应体系中有6种粒子：N2、HCO－3、ClO－、CNO－、H2O、Cl－，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。
下列有关该反应的说法正确的是( )
A．在上述反应体系中，CNO－是氧化剂
B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3
C．在标准状况下，产生4.48 L N2时转移0.8 mol电子
D．上述反应中，只有两种元素化合价发生了变化
6．(2018·洛阳模拟)下列说法正确的是( )
A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强
B．已知①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，则氧化性强弱顺序为Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋
C．已知还原性：B－>C－>D－，反应2C－＋D2===2D－＋C2和反应2C－＋B2===
2B－＋C2都能发生
D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应
7．用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤沾在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为(未配平)：MnO－4＋C2O2－4＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋。关于此反应的叙述中正确的是( )
A．该反应右边方框内的产物是OH－
B．配平该反应后，H＋的化学计量数是8
C．该反应中氧化产物是CO2
D．该反应转移电子总数是5e－
B级专项突破
8．焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。
(1)根据题意，可判断出X是________(写化学式)。
(2)写出并配平该反应的化学方程式：_________________________________
________________________________________________________________。
(3)发生氧化反应的物质是________，反应中4 mol的氧化剂能________(填
“失去”或“得到”)________ mol电子。
(4)反应中产生了11.2 L(标准状况)的气体时，被还原的物质的质量为
________。
9．(2018·晋中模拟)已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是( )
A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
B．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
C．若将上述过程中的KI溶液换为K3[Fe(CN)6]溶液，则AB段有蓝色沉淀生成
D．开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol
10．已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO－3―→AsO3－4＋SO2－4＋NO↑＋________(未配平)，下列说法错误的是( )
A．配平后水的化学计量数为4
B．反应后溶液呈酸性
C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28
D．氧化产物为AsO3－4和SO2－4
11．配平下列方程式【导学号：91720090】
(1)____FeO＋____HNO3(稀)===____Fe(NO3)3＋____NO↑＋____H2O
(2)____KClO3＋____HCl(浓)===____KCl＋____Cl2↑＋____H2O
(3)____NH3＋____O2===____NO＋____H2O
(4)____H2C2O4＋____MnO－4＋____H＋===____Mn2＋＋____CO2↑＋____H2O
(5)____I2＋____Cl2＋____H2O===____HIO3＋____Cl－＋____H＋
(6)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O
12．完成并配平下列方程式。【导学号：91720091】
(1)Fe(OH)2＋ClO－＋____===Fe(OH)3＋Cl－
(2) Mn 2＋＋ ClO －3＋ H 2O=== MnO 2↓＋ Cl 2↑＋ ____。
(3)(2014·福建高考)完成下列方程式
□NaCl ＋□H 2O=====电解□NaClO 3＋□________。
(4)在某强酸性混合稀土溶液中加入H 2O 2，调节pH≈3。Ce 3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：
Ce 3＋＋ H 2O 2＋ H 2O=== Ce(OH)4↓＋ ________。
13．写出下列新情景下的方程式。
(1)(2017·全国Ⅲ卷)工业上常将含砷废渣(主要成分为As 2S 3)制成浆状，通入O 2氧化，生成H 3AsO 4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________________________________________________________________。 该反应需要在加压下进行，原因是__________________________________ ________________________________________________________________。
(2)在酸性条件下，用I －将MnO(OH)2还原为Mn 2＋，反应的离子方程式为_______________________________________________________________。
(3)(2015·山东高考，改编)Co(OH)3与H 2SO 4、Na 2SO 3溶液反应生成CoSO 4的化学方程式为_____________________________________________________ ________________________________________________________________。
(4)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H 2S 和KMnO 4反应生成S 、MnSO 4、K 2SO 4和H 2O ，写出该反应的化学方程式_________________________________________________________________ ________________________________________________________________。
(5)(2015·重庆高考)已知在酸性条件下NaClO 2可发生反应生成NaCl 并释放出ClO 2，该反应的离子方程式为
________________________________________________________________。
(6)MnO 2可与KOH 和KClO 3在高温下反应，生成K 2MnO 4，反应的化学方程式为_____________________________________________________________
________________________________________________________________。
(7)将Cu投入到一定浓度的硝酸溶液中，已知生成NO与NO2的物质的量比
为1∶2，请写出该反应的离子方程式________________________________。
(8)酸性条件下，乙醇被KMnO4氧化为乙酸，写出该反应的离子方程式
________________________________________________________________ ________________________。
C级能力提升
14．根据有关新背景条件，写出符合要求的化学方程式。
(1)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝
酸盐的污染。催化反硝化法中，H2能将NO－3还原为N2。
上述反应的离子方程式为___________________________________________ ________________________________________________________________。
(2)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成
H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为__________________________。
(3)Fe的一种含氧酸根FeO2－4具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶
液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是________________ _________________________________________________________________。
(4)向菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入H2O2。
①MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_______________________________ ________________________________________________________________。
②加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为________________________ ________________________________________________________________。
(5)吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)。
①装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4＋氧化的产物主要是NO－3、NO－2，请写出生成等物质的量的NO－3和NO－2时的离子方程式：____________________ ________________________________________________________________。
②装置Ⅲ中电解的离子方程式为____________________________________。
15.(2018·合肥模拟)实验室可用以下反应制得氯气：KClO3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl2↑＋3H2O。反应中有1 mol电子转移时制得氯气44 g，则反应物可能的组合是( )
A．K35ClO3＋6H35Cl B．K35ClO3＋6H37Cl
C．K37ClO3＋6H35Cl D．K37ClO3＋6H37Cl
16．把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是( )
A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3
B．若有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2－
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
D．2 mol S参加反应有3 mol电子发生转移
17．(2016·全国Ⅰ卷，T28)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
(1)NaClO2中Cl的化合价为________。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式
_________________________________________________________________ ________________________________________________________________。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为__________、__________。“电解”中阴极反应的主要产物是________。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，该反应中氧化产物是________。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl
的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为________。(计算结果保留两位小数) 2
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