备战中考化学专题复习分类练习 综合题综合解答题及答案解析
一、中考初中化学综合题
1．数型图象是研究化学问题的一种常见描述方法，根据下列图象进行回答：
.向盐酸（1）图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线
中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为 ______ (填离子符号)；（2）图二是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系．
①由图可知中和反应是放热反应，你的依据为 ______ ；
②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为
______ ；
③图三是a、b、c三种物质的溶解度曲线a与c的溶解度相交于P点，据图回答：
①t1℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用 ______ 的方法达到饱和状态；
②将t2℃时，150ga物质的饱和溶液降温到t1℃时，可以析出____g a物质．
【答案】Na+、Cl﹣、H+开始随着反应的进行，溶液温度逐渐升高氢氧化钠固体溶于水放热升温 30
【解析】
本题考查了中和反应及其应用和溶解度曲线的应用。
（1）根据图一，向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为反应生成的氯化钠中的钠离子和氯离子及其过量的稀盐酸中的氢离子和氯离子，故答案为Na+、Cl-、H+；
（2）①由图2可知随着反应的进行，溶液温度逐渐升高，所以中和反应是放热反应；
②用氢氧化钠固体与稀盐酸反应不能得到相同结论，这是因为氢氧化钠固体溶于水放热，无法判断溶液温度升高是由于哪种原因导致的；
（3）①t1℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，由于c的溶解度随着温度升高而减小，因此可用升温的方法达到饱和状态；
②将t2℃时，a的溶解度是50g，150ga物质的饱和溶液中溶质质量是50g，水的质量为100g，降温到t1℃时a的溶解度是20g，因此可以析出(50g-20g)=30ga物质。
2．党的十九大提出“农业农村农民问题是关系国计民生的根本性问题”。我省是“三农大省，要“决胜全面建成小康社会”，就必须大力发展农业。
(1)科学保护和使用土地当前，土壤酸化是引起土地生产潜力减退的重要原因，施用熟石灰可以改良酸性土壤。
①在种植农作物之前，首先要检测土壤的酸碱度，请写出用pH试纸检测土壤酸碱度的操作方法。_____________________________
②熟石灰可以改良酸性土壤的原因是______________________。
(2)正确认识和合理使用化肥
某化肥可能含有KNO3、NH4Cl、(NH4)2CO3、(NH4)2SO4中的一种或几种，为探究其成份，某同学进行如下实验。(已知：AgCl、BaSO4均是既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀)
（实验探究）
（实验评价）在步骤②中不能用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液的原因是________________。（实验反思）铵态氮肥不能和熟石灰混合使用，请用化学方程式表示其原因
____________(只写1个)。
(3)加快实现农业现代化
农业机械化是农业现代化的基础。联合收割机等许多农用设备的工作部件主要由钢铁组成。试计算如果冶炼2000t含杂质2%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是
_______?
【答案】向土壤中加入蒸馏水，振荡、静置，用干净的玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，读出pH。熟石灰显碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反应有氨味产生 (NH4)2CO3 AgNO3溶液加入BaCl2溶液会有NH4Cl生成，干扰NH4Cl的检验。 2NH4Cl+ Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 3500 t
【解析】
【详解】
本题考查了常见化肥的检验和根据化学方程式的计算。
(1)①用pH试纸检测土壤酸碱度的操作方法：向土壤中加入蒸馏水，振荡、静置，用干净的玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，读出pH；
②熟石灰可以改良酸性土壤的原因是熟石灰显碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反应；
(2) 实验探究：
铵态氮肥能与碱性物质混合会有氨味产生；样品加入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀全部溶解，则产生的沉淀不是硫酸钡，是碳酸钡，说明含有碳酸根离子，说明混合物中存在(NH 4)2CO 3；含有氯离子的铵盐，加入硝酸银溶液产生白色氯化银沉淀；因此：
实验评价：在步骤②中不能用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液的原因是加入BaCl 2溶液会有NH 4Cl 生成，干扰NH 4Cl 的检验；
实验反思：铵态氮肥不能和熟石灰混合使用，氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式是：2NH 4Cl+ Ca(OH)2 = CaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O ；
(3) 解：设冶炼2000 t 含杂质2%的生铁，需要含氧化铁80% 的赤铁矿石的质量为x 。
()
23
2
3CO Fe O 2Fe 3CO 160112
x 80%
2000 t 1-+2%+??高温
()
x 80%
2000160=1 t 22%11-?? x=3500t 。
答：冶炼2000 t 含杂质2%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石3500 t 。 点睛：代入化学方程式计算的物质质量一定参加反应的（或生成的）纯物质质量。
3．金属材料在国防建设中起着重要的作用
(1)改装前的“辽宁舰”锈迹斑斑，钢铁锈蚀主要是铁与__的结果。工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为___。
(2)为避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下图的两个实验：
①实验1中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不合理，理由是____。
②通过实验2，可证明铁的活动性比铜强，反应的化学方程式是___。
(3)某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌及有关金属，设计如下所示流程。
该回收流程中：固体A的成分是__；含铁元素的物质(污水除外)有__(填字母序号)。
【答案】（1）氧气（或空气）、水 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
（2）① 酸不同② Fe+CuSO4Fe SO4+Cu
（3） Cu、Fe、Zn（或铜、铁、锌） ACD
【解析】
(1). 铁锈的主要成分是氧化铁，和盐酸反应生成氯化铁和水，用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为Fe2O3+ 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O ； (2). 据控制变量原
则，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱时，所有影响反应速率的因素都应该相同。所以应该用同种酸的溶液； (3).铁与硫酸铜溶液反应可证明铁的活动性比铜的强，反应方程式为： Fe + CuSO4→ Cu + FeSO4 (4).污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，要回收硫酸锌，需要将硫酸铜和硫酸亚铁都转化成硫酸锌，所以甲为锌，由于锌过量，所以固体A为Zn Fe Cu；加入过量的酸后，锌、铁反应称为溶液，所以滤液C中有硫酸亚铁、硫酸锌，加入适量锌置换出铁，得硫酸锌溶液。含铁元素的物质有A C D
点睛：金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
4．实验室常用的气体制取装置如图1，请回答：
（1）写出编号仪器的名称：Ⅰ_______________；Ⅱ_______________。
（2）实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生装置为____________（填装置编号），实验室制取CO2的化学方程式为______________________________。收集一瓶较纯净的O2可以选用的装置是____________（填装置编号）。
（3）某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳（如图2），验满时，把燃着的木条放在玻璃管__________（填“a”或“b”）端，如果熄灭则满了。
（4）小明用氯酸钾和二氧化锰反应制取氧气，反应中固体总质量随时间变化如图3所示：
①反应生成的氧气质量是__________g。
②计算参加反应的氯酸钾的质量是_______________。（根据化学方程式计算）
③请分析图中 P 点固体的成分：______________________________。
【答案】试管锥形瓶B CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑F b9.6 g24.5KClO3、
KCl、MnO2
【解析】
（1）根据常见仪器解答；（2）根据碳酸钙与盐酸在常温下反应生成氯化钙、水和二氧化解答解答；根据排水法收集到的气体较为纯净解答；（3）根据二氧化碳的密度比空气大且输液袋倒置解答；（4）根据题中数据及反应的化学方程式计算解答。（1）仪器Ⅰ是试管，仪器Ⅱ是锥形瓶。（2）实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙固体与盐酸常温下反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；实验室常温下制取氧气的原理是二氧化锰固体与过氧化氢溶液反应生成水和氧气；装置B适用于固液常温下制取二氧化碳或氧气，由于二氧化锰是粉末状固体，所以不能用装置C制备氧气，故实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生装置为B。氧气不易溶于水，用排水法收集的氧气比较纯净，选用的装置为F。（3）二氧化碳的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，利用如图空塑料输液袋收集二氧化碳，应从a口通入二氧化碳气体，空气从b 口排出，验满二氧化碳时，把燃着的木条放在玻璃管b端，如果火焰熄火，则收集满了。（4）①由质量守恒定律可知，固体减少的质量即为反应生成的氧气质量，生成氧气的质量为30 g﹣20.4 g=9.6 g；②生成9.6 g氧气需要氯酸钾的质量为x。
2KClO3MnO2
===2KCl+3O2↑
245 96
x 9.6 g
24596
9.6
x g
x=24.5 g
③由图像可知，P点所示固体的质量还在继续减少，即氯酸钾还没有完全分解，所以P点处的物质有氯酸钾、二氧化锰和氯化钾。
5．某同学为测定12g含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒制取氢
气，设计了下图所示的装置，进行有关的实验探究（提示：3H2+Fe2O3高温
2Fe+3H2O杂质
不参加反应，假定每步均完全反应或吸收）．请回答有关问题：
得到如下数据：
装置B C
（1）请计算样品中氧化铁的质量分数．（写出计算步骤，计算结果精确到0．l%）
_______
（2）该实验还可测定组成水的各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为
_____________________________________________________________________（不用化简）；若玻璃管中的氧化铁没有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
【答案】66.7% [（286.9g﹣284.2g）﹣（86.3g﹣83.9g）]：（86.3g﹣83.9g）不变
【解析】
【分析】
【详解】
（1）C装置为浓硫酸，吸收反应生成的水，故C装置增加的重量就是生成的水的质量，然后根据化学方程式，根据水的质量求出氧化铁的质量，然后计算出氧化铁的质量分数.
生成水的质量为286.9g﹣284.2g=2.7g
设样品中氧化铁的质量为X
2232
3H+Fe O2Fe+3H O
16054
x 2.7g
高温
160x
=
54 2.7g
x=8g
则样品中氧化铁的质量分数为：
8g
100%66.7% 12g
?≈；
（2）根据B装置中减少的质量为氧元素的质量，即86.3g﹣83.9g，又根据C装置中增加的质量为水的质量，水由氢元素和氧元素组成，故水的质量减去氧元素的质量就是氢元素的质量，即（286.9g﹣284.2g）﹣（86.3g﹣83.9g），故氢元素和氧元素的质量比为：[（286.9g﹣284.2g）﹣（86.3g﹣83.9g）]：（86.3g﹣83.9g）；因为物质的组成是一定的，水中氢氧元素的质量比是一定的，故即使玻璃管中的氧化铁没有完全反应，水中氢氧元素的质量比是不变的。
6．某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如图操作流程：请回答：
（1）步骤②反应的化学方程式为_____；加入过量Ca（OH）2的目的是_____
（2）滤液B中的溶质是_____、_____（写化学式）；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、_____、过滤．
（3）探究变质NaOH固体中碳酸钠的质量分数．
（设计实验）甲组同学：称取20.0g样品，放入足量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸直到反应停止，共收集到4.40g二氧化碳．
乙组同学：称取20.0g样品，加水配成溶液，向溶液中加入过量的澄清石灰水．过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.0g．
（解决问题）
根据两组同学的实验结果，请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数：_____．（请写出计算过程
Ca：40 C：12 O：16 H：1 Na：23）
（交流与反思）
在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，甲乙两组的同学都一致认为可以．但小明思考后，觉得甲、乙两种方案都不妥，理由是：_____．
【答案】Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH将溶液中的碳酸钠完全转化为氢氧化钠 Ca （OH）2 NaOH 降温结晶 64.6% 因为样品中有水，无法测出样品的氢氧化钠的质量【解析】
【分析】
【详解】
变质的氢氧化钠常会因氢氧化钠与二氧化碳反应含有碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙与氢氧化钠，为把碳酸钠清除的更干净一些常会加入过量的氢氧化钙．
故答案为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；将溶液中的碳酸钠完全转化为氢氧化钠．（2）由于溶液中加入了过量的氢氧化钙，所以滤液中会含有氢氧化钠与氢氧化钙，因为这两种物质的溶解度随温度的变化差异很大，故可采用降温结晶的方式进行分离．
故答案为Ca（OH）2；NaOH；降温结晶；
[解决问题]
设样品中碳酸钠的质量为x，
Na CO+Ca OH=CaCO+2NaOH
（）↓
2323
106100
x10g
106100
=
x10g 解得x=10.6g
所以：品中碳酸钠的质量分数10.6g
100%=64.6% 16.4g
；
[交流与反思]
因为样品中有水，无法测出样品的氢氧化钠的质量，所以以上数据不能计算出样品中氢氧化钠的质量分数，所以答案为：样品中有水，无法测出样品的氢氧化钠的质量．
7．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。工业上以重晶石（主要成分BaSO4，杂质为Fe2O3）为原料，通过下列流程生成氯化钡晶体（BaCl2·xH2O）并进行组成测定。
已知：①BaSO4+4C 高温
4CO↑+BaS
②CaO、BaO都能与水反应生成碱
（1）焙烧时，焦炭与杂质Fe2O3也会发生反应，反应方程式为_____；实际生产中必须加入过量焦炭，其目的是使重晶石充分反应，提高产率和_____。
（2）焙烧时，温度和时间对硫酸钡转化率的影响如下图，则最佳温度约为_____℃，时间约为_____min。
（3）酸溶时，硫化钡（BaS）与盐酸发生复分解反应产生硫化氢气体（H2S），该反应方程式为_____；气体X成分除H2S和少量挥发出的HCl、水蒸气外，还含有_____。
（4）除铁反应中试剂Y可以是_____（填字母）。
a.NaOH溶液
b.氨水
c.生石灰
d.BaO固体
证明铁已除尽的方法是：取上层清液于试管中，滴入_____溶液，若无明显现象，则已除尽。
（5）滤渣水洗的目的是提高晶体产率和_____。 （6）测定晶体（BaCl 2·
xH 2O ）的组成： Ⅰ.称取24.4gBaCl 2·
xH 2O 晶体，置于小烧杯中，加入适量蒸馏水，使其全部溶解。 Ⅱ.再边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置； Ⅲ.过滤并洗涤沉淀；
Ⅳ.将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧后，称得BaSO 4沉淀质量为23.3g 。 ①通过计算，确定x 的值。_____（写出计算过程）
②操作Ⅳ中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS ，这使x 的测定结果_____（填“偏低”、“偏高”或“不变”）。 【答案】3C ＋Fe 2O 3
高温2Fe ＋3CO ↑ 提供热量（维持反应所需高温） 1000 60 BaS
＋2HCl=BaCl 2＋H 2S ↑ H 2 d NaOH （合理即可） 减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染（环保） 2 偏高 【解析】 【分析】 【详解】
（1）根据题意，碳和氧化铁在高温下反应生成铁和一氧化碳，故填
23
3C+Fe O 2Fe 3CO +↑高温
；通入过量焦炭后，可使重晶石充分反应同时焦炭燃烧可维
持反应的高温热量，故填提供热量（维持反应所需高温）；
（2）根据曲线图所示，在1000℃时，硫酸钡转化率最高，故填1000；根据曲线图所示，时间在60min 时，硫酸钡转化率最高，故填60；
（3）硫化钡与盐酸发生复分解反应生成氯化钡和硫化氢气体，故填
22BaS 2HCl BaCl H S ++↑；在重晶石中，有氧化铁杂质，经过焦炭高温会生成单质
铁，铁和盐酸反应会产生氢气，故填2H ；
（4）到该步骤时，含有杂质氯化亚铁，故在不引入其他杂质的情况下除铁，加入氧化钡固体，生成氯化钡和氢氧化亚铁沉淀，过滤后可出去铁，故填d ；判断滤液中是否有亚铁离子，滴入氢氧化钠溶液，观察是否产生沉淀，则可判断铁是否完全去除；故填NaOH ； （5）水洗为了清洗滤渣中的钡盐，防止对自然环境的污染； （6）①根据题意可知，设定氯化钡质量为y ：
2244BaCl H SO BaSO 2HCl
208233y 23.3g
+↓+，y=20.8g ，即氯化钡为20.8g ，因为称取氯化钡水合物晶体为24.4g ，那么水的质量为24.420.8 3.6g -=，22BaCl ?xH O
208
x1820.8g
3.6g
，
x=208 3.6/(20.818)2
??=；
②若有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，但是在称量过程中，会误认为沉淀物都是硫酸钡，故称量的沉淀质量会偏小，那么计算出的氯化钡质量就会偏小，同时在计算氯化钡水合物中水的质量就会偏大，计算x数值会偏高，故填偏高。
8．图中①、②分别是锶元素、钙元素在元素周期表中的部分信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。请回答下列问题。
（1）锶元素的相对原子质量为_____，钙元素的原子序数为_____。
（2）锶元素与钙元素最本质的区别是_____。
（3）A、B、C三种粒子中，属于原子的是_____（填字母，下同）。与B化学性质相似的粒子是_____。
【答案】87.6220质子数不同AB A
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由元素周期表中的一格中获取的信息可知，锶元素的相对原子质量为87.62；钙元素的原子序数为20；（2）质子数决定元素的种类。锶元素与钙元素最本质的区别是质子数不同；（3）原子中质子数＝核外电子数，A、B、C三种粒子中，属于原子的是AB；决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，由于A、B的最外层电子数均为7，故具有相似的化学性质。
9．小明去年暑假随父亲到南方旅游。江南水乡，烟雨蒙蒙，别有一番风景。
(1)小明发现，南方的公交车铁质部件的锈蚀情况明显比银川的严重。他感到奇怪，但很快就明白了，原因是江南地区的__________________，铁更易锈蚀。钢铁材料锈蚀会造成很大损失，写出一个在常温下除铁锈的化学方程式______________________________。(2)金属家族有众多“兄弟”。把形状、大小相同的铁、铜、铝三种洁净的金属，分别放入溶质质量分数相同、体积相同的稀盐酸中，反应最为剧烈的金属是________，不反应的是________，这反映出不同金属的活动性差异很大。
(3)若要验证金属锌的活动性强弱在铝和铁之间，可选用________溶液，分别将铝和铁放入其中观察。写出其中能反应的化学方程式________________________________。
【答案】气候潮湿Fe2O3＋6HCl= 2FeCl3＋3H2O(或Fe2O3＋3H2SO4= Fe2(SO4)3＋3H2O)铝铜硫酸锌2Al＋3ZnSO4= Al2(SO4)3＋3Zn
【解析】
【分析】
【详解】
（1）铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，南方空气中水蒸气较多，铁更易生锈。常用稀盐酸或稀硫酸来除锈，化学反应方程式为Fe2O3＋6HCl= 2FeCl3＋3H2O或Fe2O3＋3H2SO4= Fe2(SO4)3＋3H2O；
（2）铁、铜、铝三种金属的金属活动性顺序为铝>铁>（氢）>铜，则铝最活泼，反应最剧烈，铜不与酸反应，这反映出不同金属的活动性差异很大；
（3）验证三种金属的活动性顺序，如果只选择一种溶液，则选排在中间的那种金属的可溶性盐溶液。金属活动性顺序铝>锌>铁，则选锌的可溶性盐溶液，如硫酸锌溶液、氯化锌溶液或硝酸锌溶液，金属铝能与之发生置换反应而铁不能，所以反应方程式为2Al＋3ZnSO4= Al2(SO4)3＋3Zn。
10．世界上的物质丰富多样，有些物质能危害健康，现代社会中，毒品的危害并未完全消除，工农业生产带来的污染依然存在，香烟的产销量依然巨大．“珍爱生命，远离有毒物质”，是我们的一种生活理念，保护环境，建设和谐社会，实现“中国梦”，则是每个公民的责任。
（1）1839年6月，在广州虎门，著名民族英雄林则徐将二百多万斤英国走私鸦片全部销毁，显示了中华名族反对侵略和坚决禁毒的坚强意志。当年销烟的方法是在海滩上挖池，池中注水，且放入__________（填“烧碱”“纯碱”“石灰石”“生石灰”之一），再将鸦片倒入池中销毁。
（2）鸦片的主要成分罂粟碱（化学视为C20H21O4N）中，C，O两种元素的原子个数之比为________（填最简整数比）。
（3）近期，关于某地农户使用剧毒农药“神农丹”进行大姜种植的报道引人注目。“神农丹”的主要成分是涕灭威（化学式为C7H14O2N2S），在涕灭威中，所含元素质量分数最小的元素是________。
（4）香烟中的尼古丁（化学式为C10H14N2）是一种剧毒物质，下列有关说法中，不正确的是______；
①吸烟能使人产生依赖性；②尼古丁的相对分子质量为162；③被动吸烟无害健康；④香烟中的尼古丁能诱发癌变；⑤吸烟能防治H7N9禽流感；
A．只有①⑤B．只有②④C．只有②③D．只有③⑤
【答案】生石灰 5∶1 氢 D
【解析】
【分析】
【详解】
（1）利用生石灰与水反应的产物及放出的热来销毁鸦片，池中放入的是：生石灰。
（2）由罂粟碱的化学式可知，1个罂粟碱分子是由20个碳原子、21个氢原子4个氧原子和1个氮原子构成的，因此C，O两种元素的原子个数之比为20∶4=5∶1。
（3）该物质中碳原子的相对原子质量之和为12×7=84，氢原子的相对原子质量之和为
1×14=14，氧原子的相对原子质量之和为16×2=32，氮原子的相对原子质量之和为
14×2=28，硫原子的相对原子质量之和为32，氢元素的相对原子质量之和最小，则氢元素的质量分数最小；
（4）根据生活经验和所学化学知识：①吸烟能使人产生依赖性；②尼古丁的相对分子质量为12×10+1×14+14×2=162；③香烟中含有的分子在不断的运动，向四周扩散，造成非吸烟者被动吸烟，被动吸烟危害更大，而不是无害；④香烟中的尼古丁能诱发癌变；⑤吸烟不能防治H7N9禽流感。因此说法不正确的只有③⑤。故选D。
11．化学是一门实用的基础科学，在人类社会的发展历程中起着重要作用。
正确认识物质
人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序：
（1）表中□内对应的元素符号为______。
（2）Mg、Sn、Pt、Au四种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有_____种。
（3）Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag，请说明理由：_____。
合理利用资源
（1）工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁_____t。
（2）化学小组通过实验将生锈铁钉回收处理。
（铁钉处理）
实验过程实验现象实验原理保存方法
a．向盛有生锈铁钉
的烧杯中加入稀盐
酸，浸没铁钉
溶液由无色变为黄
色、铁钉表面有气泡
产生、铁锈脱落请写出稀盐酸除铁锈
的化学方程式：____
写出一条防止铁制品
生锈的方法：____ b．取出铁钉，洗
涤、干燥，妥善保管
铁钉呈现银白色
（3）小组同学提出，烧杯中的废液也可以回收处理。
（废液处理）
同学们查阅相关资料，获知：
a Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。
b FeCl2+2NaOH＝Fe（OH）2↓+2NaCl
c 4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3
d 不溶性碱受热易分解，生成对应的金属氧化物和水。
实验流程：
①悬浊液A静置一天的原因是_____。
②操作I是_____。
③写出固体C转化为铁红的化学方程式_____。
促进科技发展
化学学科在合成药物等方面发挥若巨大作用，以下是几种常见的合成药物，请根据信息回答下列问题：
（1）解热镇痛药
阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用，化学式为C9H8O4，相对分子质量是_____。
（2）抗生素
青霉素是最重要的抗生素，即消炎药，能治疗肺炎和外伤感染等。青霉素中用得较多的是青霉素钠，化学式为C16H17O4N2SNa，其中氢、氧元素质量比为_____。
（3）抗酸药
抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适。抗酸药的种类很多，通常含有一种或几种化学物质，如NaHCO3、MgCO3、Mg（OH）2等。请写出其中一个与盐酸反应的化学方程式_____。
【答案】Al 2 铜的金属活动性排在银的前面 350 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 刷漆涂油
使氢氧化亚铁转化成氢氧化铁沉淀过滤 2Fe（OH）3Δ
Fe2O3+3H2O 180 17：64
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
【详解】
正确认识物质：
（1）通过分析金属活动性顺序表中的金属可知，表中□内填写对应的元素符号是Al；（2）排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来，所以Mg、Sn、Pt、Au四种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有Mg、Sn两种；
（3）排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以Cu能从AgNO3
溶液中置换出Ag ； 合理利用资源：
（1）设得到含杂质4%的生铁质量为x
232
3CO Fe O +2Fe+3CO 160112
480t
14%x
高温（﹣）
160112
=480t (1-4%)x
x ＝350t
（2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以
（3）①氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁，所以悬浊液A 静置一天的原因是：使氢氧化亚铁转化成氢氧化铁沉淀；
②过滤可以将不溶性固体从溶于中分离出来，所以操作I 是过滤； ③氢氧化铁在加热的条件下生成氧化铁和水，化学方程式为：2Fe （OH ）3Δ
Fe 2O 3+3H 2O ；
促进科技发展：
（1）化学式为C 9H 8O 4，相对分子质量是12×9+8×1+16×4＝180；
（2）元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值，所以氢、氧元素质量比为（17×1）：（16×4）＝17：64；
（3）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO 3+HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑。 【点睛】
方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
12．(4分)2015年春节前夕，达州市城区出现了严重的雾霾天气，给人们出行带来了严重影响。雾霾天气主要是由空气中PM2.5增多引起的。
（1）PM2.5是指大气中微粒直径不超过2.5微米的颗粒物。其实就是我国计入空气首要污染物
的 (填字母序号)。 A ．氮氧化物
B ．二氧化硫
C．一氧化碳D．可吸入颗粒物
（2）PM2.5主要来自化石燃料的燃烧和扬尘。以下不属于化石燃料的是 (填序号)。
①天然气②石油③酒精④煤
（3）防PM2.5专用口罩利用了活性炭的性。
（4）日常生活中你认为能减少PM2.5的措施有 (答一条即可)。
【答案】（1）D （2）③ （3）吸附性（4）绿色出行
【解析】
试题分析：PM2．5是指大气中微粒直径不超过2.5微米的颗粒物，主要是指一些可吸入颗粒物，化石燃料包括：煤炭、天然气、石油，防PM2.5专用口罩利用了活性炭的吸附性，日常生活中你认为能减少PM2．5的措施有：绿色出行，减少使用化石燃料等措施。
考点：环境保护
二、中考初中化学科学探究题
13．已知金属钻(Co)的活动性与铁相似，请预测氯化钻(CoCl2)的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。经查阅资料，钻的化合物相关性质如下：
限选试剂：CoCl2溶液、(NH4)2CO3溶液、Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、镁条、铜片。
【答案】加入少量AgNO3溶液有白色沉淀产生可溶性碱 CoCl2溶液中含Co2+，Co(OH)2难溶于水加入少量NaOH溶液有粉红色固体生成含CO32-的盐（或可溶性碳酸盐）CoCl2溶液中含Co2+，CoCO3难溶于水加入少量(NH4)2CO3溶液有粉红色固体生成。
【解析】
氯离子和银离子反应生成氯化银白色沉淀，钴离子和氢氧根离子反应生成氢氧化钴沉淀，钴离子和碳酸根离子生成碳酸故沉淀。 【详解】
2CoCl 和3AgNO 反应生成氯化银沉淀和硝酸钴，2CoCl 和NaOH 反应生成氢氧化钴粉红
色沉淀和氯化钠，2CoCl 和()432NH CO 反应生成碳酸钴粉红色沉淀和氯化铵。 预测
预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象 ①能够与含+
Ag 的可溶性盐反应
2CoCl 溶液中含 -Cl ，AgCl
难溶于水。
取少量2CoCl 溶液于试管中，加入少量
3AgNO 溶液，如果观察到有白色沉淀产生，
则预测成立。
②能够与可溶性碱反应
2CoCl 溶液中含
2+Co ，()2Co OH 难溶于水
取少量2CoCl 溶液于试管中，加入少量
NaOH 溶液，如果观察到有粉红色固体生
成，则预测成立。 ③能够与含2-
3CO 的盐反应 2CoCl 溶液中含2+Co ，3CoCO
难溶于水
取少量2CoCl 溶液于试管中，加入少量
()432NH CO 溶液，如果观察到有粉红色固
体生成，则预测成立。
金属钻(Co)的活动性与铁相似，则可利用生成沉淀和溶液元素变化验证钴。
14．中国首次海城天然气水合物(可燃冰)试采成功，成为全球第一个稳定开采可燃冰的国家。可燃冰开采困难重重，原因之一是可燃冰极不稳定易爆炸，大甲烷气体涌入大气层，会产生比二氧化碳更为严重的温室教应。置换法是开采方法之一，将CO 2液化后进入1500米以下的洋面，就会生成二氧化碳水合物沉入海底，因CO 2较甲烷易于形成水合物，因而就问能将甲烷水合物中的甲烷分子置换出来。
(1)甲烷属于______ (填有机物”或无机物”)，其氢元素的质量分数为_____。
(2)甲烷燃烧是将化学能主要转化为_____，甲烷燃料电池则是将化学能转化为_____能。 (3)下列有关说法正确的是______
A ．开采可燃冰不会产生环境问题
B ．二氧化碳水合物的密度比水小
C ．可燃冰比二氧化碳水合物稳定
D ．可燃冰是一种前景广阔的清洁燃料
(4)可燃冰的微观构成为46个H 2O 分子形成8个笼，有6个笼中每个笼容纳了1个CH 4分子，余下2个笼每个容纳1个H 2O 分子，则可燃冰中H 2O 与CH 4的分子数之比是_______。
(5)一定条件下，甲烷与二氧化碳反应是回收处理二氧化碳的一种方法，产物都是常见双(两)原子分子，请写出反应的化学方程式_________。 【答案】有机物 25% 热能 电 D 48:6 CH 4+CO 2
2H 2+2CO
（1）甲烷是有机物；甲烷中氢元素的质量分数为4100%
16
?=25%；
（2）甲烷燃烧是将化学能主要转化为热能；甲烷燃料电池则是将化学能转化为电能；（3）A、可燃冰会造成温室效应，故错误；B 、二氧化碳水合物的密度比水大，故错误；
C、二氧化碳的水合物比可燃冰稳定，故错误；
D、可燃冰是一种前景广阔的清洁燃料，正确。故选D。
（4）由题可知，该可燃冰中有48个水分子，6个甲烷分子，故可燃冰中H2O与CH4的分子数之比是48:6=8:1
（5）甲烷与二氧化碳反应生成一氧化碳和氢气，反应方程式为
CH4+CO22H2+2CO；
15．某白色固体可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种物质组成，某兴趣小组同学为确定该白色固体的成分，进行了如下实验探究请你参与并回答相关问题。I．初步探究：小明同学设计的实验过程及现象如图所示。
（查阅资料）BaCl2溶液显中性。
（初步结论）
（1）原白色固体中一定有的物质是_____。
（2）M溶液中的溶质一定有_____，一定没有BaCl2。
（交流讨论）小樱同学认为：无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有NaOH．若要进一步确定，需对溶液M继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究：
Ⅱ．继续探究
（提出问題）无色溶液M中的碱性物质是什么？
（猜想与假设）猜想一：NaOH、Na2CO3；
猜想二：NaOH；
猜想三：_____。
（探究与结论）
实验步骤实验现象实验结论
A．取少量无色溶液M置于试管中，加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置。_____
猜想一正确
B．取少量实验A所得上层清液置于试管中，加溶液由无色变成红色
步骤A中加入过量的BaCl2溶液的目的是_____。在老师的指导下，同学们通过交流、讨论、实验，圆满完成了这次实验探究活动。
【答案】BaCl2、Na2CO3氯化钠 Na2CO3有白色沉淀产生无色酚酞检验并除去溶液中的碳酸钠
【解析】
【详解】
碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，酚酞遇碱变红色，
[初步结论]（1）向白色沉淀中加入足量的稀盐酸产生气泡，沉淀完全溶解，所以白色沉淀为碳酸钡，没有硫酸钡，原白色固体中一定含有氯化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠；（2）氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，向无色溶液M中加入酚酞溶液变红色，说明溶液显碱性，即无色溶液M中至少含有碳酸钠和氢氧化钠中的一种，向无色溶液中加入适量的碳酸钠溶液，无沉淀生成，说明无色溶液M中一定没有氯化钡，一定含有氯化钠；
[猜想与假设]碳酸钠、氢氧化钠都能使酚酞变红色，所以猜想三是：Na2CO3；
[探究与结论]碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。酚酞遇碱变红色，
碳酸钠溶液显碱性，所以步骤A中加入过量的BaCl2溶液的目的是：检验并除去溶液中的碳酸钠。
故答案为[初步结论]（1）BaCl2、Na2CO3；
（2）氯化钠；
[猜想与假设]Na2CO3；
[探究与结论]
检验并除去溶液中的碳酸钠。
16．小明在实验室里进行以下实验：他首先取溶质质量分数为30%、密度为1.15g?mL﹣1的较浓盐酸40mL与46g蒸馏水混合配制稀盐酸，再跟石灰石反应制得气体，将此气体通入澄清石灰水，但一直未见浑浊出现。为此，小明请教老师，老师建议他为弄明原因进行实验探究。下面是他探究的过程，请你帮他填答补充完整。
（提出问题）为什么制得的气体不能使石灰水变浑浊？
（猜想假设）猜想一：盐酸浓度仍过大，气体中有挥发出来的氯化氢气体
猜想二：澄清石灰水已经完全变质
（实验探究）
（分析结论）原来所配盐酸浓度达_____，应当将其再进行稀释。
（反思拓展）①小明的实验证明了澄清石灰水没有完全变质，但是并不能说明澄清石灰水没有变质，理由是_____。
②若除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，可选择的最佳试剂是_____（填字母序号）。
a氢氧化钠溶液
b水
c饱和的碳酸氢钠溶液
d硝酸银溶液
【答案】产生白色沉淀 HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓无色酚酞溶液 15% 石灰水部分变质，也会使酚酞溶液变红色 c
【解析】
【详解】
[实验探究]将所得气体通入稀硝酸和硝酸银的混合溶液中，氯化氢气体能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和盐酸，猜想一正确，对应的现象是产生白色沉淀；反应的化学方程式为：HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓；
氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，吸取少量所用澄清石灰水于试管中，滴加溶液变红色，说明滴加的是无色酚酞溶液，说明氢氧化钙没有完全变质，则猜想二不正确；
[分析结论]首先取溶质质量分数为30%、密度为1.15g?mL﹣1的较浓盐酸40mL与46g蒸馏