《分析化学》期末考试试卷(A).doc

《分析化学》A考试试卷

1.写出下列各体系的质子条件式：

(1)C|(mol/L) NH4 H2PO4 ____________________________________

(2)C|(moI/L)NaAc+ C2(mol/L)H3BO3 ______________________________________

2.符合朗伯■比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长,透

射比0

3.准确度用表示，精密度用表示。

4.二兀弱酸H?B,己知pH= 1.92 时，r>H2B =3HB-； pH —6.22 时<5HB-=^B2~?则H?B 的pK”,

=，pKa2 =o

5.已知1(Fe3+/Fe2+)=O.68V, ^(Ce4+/Ce3+)= 1.44V,则在1 mol/L H2SO4 溶液中用0.1000

mol/LCe4+滴定0.1000 mol/LFe2+,当滴定分数为0.5时的电位为,化学计量点电位为，电位突跃范围是。

6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn?+滴定EDTA,终点时溶液颜

色由变为o

7.某溶液含Fe3+l()mg,用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1 mg,则Fe，+

在两相中的分配比=0

8.滴定分析法中滴定方式有, , 和o

9.L与Na2S2O3的反应式为。

10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的

曲线称谓;光吸收最大处的波长叫做,可用符号表示。

11.已知Zn (NH3) 42+的各级累积形成常数logpi—logp4分别为2.3、4.6、7.0和9.0,则它们的

第四级形成常数logK4=。

12.分光光度法的基础是，其相对误差一-般

为0此法适用于量组分的测定。

13 .在纸色谱分离中, 是固定相。

14.晶形沉淀的条件述为①在

的溶液中进行；②

下, 加入沉淀剂；③在 溶液中

A 、常量分析

B

、

半微量分析

C 、微量分析

D

、

痕量分析

A 、对结果进行校正

B

、

采用对照实验

C 、增加平行测定次数

D 、 采用空白实验 A

、［H +

l=0.0()03mol/L

B

、

pH= 10.42

C co(MgO)= 19.96%

D 、

4(X)0 A 、H 七OH- C 、HoS-NaoS Ar Av

A

、HCN (K a =7.2xl0

d0) B

、NH 4CI (KbNH3= 1.8x10-5)

C

、(CH 2)6N 4

(Kb= 1.4X 10-9)

D

、HCOOH (K a

=1.8xl04

)

A

、0.1 mol/L HC1

C

、1 mol/L NH 3

-H 2

O

A 、固定C M 使KJ Y 减小

B

、使K’MY 固定减小C M

C

、增大C M 和K’MY

D 、减小C M 和K’MY

进行；④

15沉淀滴定法中莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法的指示剂分别

是:

1、试样用量为0.1?10 mg 的分析称为:

2、在分析工作中，减小偶然差的方法是:

3、下列各数中，有效数字位数为四位的是:

4、在下列各酸碱组分中，属于共辗酸碱对的是:

B 、H3pO4-Na 2HPO4

D 、NaHCO 3-Na 2CO 3

5、下列一元弱酸或弱碱(C=0.10mol/L)中，能被宜接准确滴定的是:

6、用纯水将下列溶液稀释10倍，其中pH 值变化最大的是:

B 、0.1 mol/L HAc

D 、1 mol/L HAc + 1 mol/L Na Ac

7、用EDTA 滴定M?+时，下列情况能够增大滴定突跃的是:

则要求AlgK的大小是：

A、5

B、6

9、下列关于滴定度的叙述，正确的是：

A、lg标准溶液相当被测物的体积(mL) C、lg标准溶液相当被测物的质量(mg)C、4D、7

B、1ml标准溶液相当被测物的质景(g) D、I mL标准溶液相当被测物的体积(mL)

8、当金属离了M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M,若c M=10c N, TE=0.1%, ApM=0.2o

10、已知在酸性介质中E0，(Cr2O727Cr3+)=l.OOV；E0，(Fe3+/Fe2+)=O.68V o以0.03333mol/L K2Cr2O7 标准溶液滴定0.2000 mol/L Fe2+溶液，计量点电位为( )。

A、0.95V

B、0.92V

C、1.1V

D、0.96V

11、求难溶化合物MA在水溶液中的溶解度，若A为强酸根，存在可与金属离子形成络合物的试剂L,则其溶解度的计算式为：

A、」Ksp /a M

B、」K$p?入,计(匕)

C、』Kgl + %L)】

D、JK/[1 + ")]

12、影响弱酸盐溶解度的首要因素是：

A、络合效应

B、盐效成

C、酸效应

D、同离子效应

13、某有色溶液A=0.301,则其透光度T%等于：

A、69.9

B、2.0

C、3.01

D、50

14、在符合朗伯-比耳定律的范围内，有色物的浓度、最大吸收波长、吸光度三者的关系是:

A、增加、增加、增加

B、减小、不变、减小

C、减小、增加、增加

D、增加、不变、减小

15、下列混合物溶液中，缓冲容量最大的是：

A、0.02 mol-l^NHa—0.18

B、0.17 mol-l^NHs—0.03

C、0.15 0.05

D、.0.10 mol r I NH3—0.10 molTNHQ

1.为什么以KMnO4滴定C2O42'时，滴入KMnO4的红色消失速度由慢到快。

2.在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?

3.试述系统误差的特点、来源和消除方法。

1- （6分）某矿石含铜约0.12%,用双环己酮草酰二踪显色光度法测定。试样溶解后转入100ml容量瓶中，在适宜条件下显色,定容.用1cm比色皿,在波长600nm测定吸光度，要求测量误差最小，应该称取试样多少克? € =1.68X104 M Cu=63.5）

2.（6分）称取混合碱试样0.3010g,以酚猷为指示剂，用0.1060mol/LHCI标准溶液滴定至

终点，用去酸溶液20.10mL,再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去酸溶液27.70mL,求试样中各组分的百分含量。（MNa2C03=106O MNaHC03=84.01 ）

3.(8 分)计算在pH=6.0,［乙酰丙酮］=0.10mol/L 时的IgK^yo (lgK A|Y= 16.30； pH = 6.0

时，Iga Y(H)=2.24；乙酰丙酮一Al 络合物的们=4.OX1()3, /?2=3.2X 1015, /?3=2.0 X1021)

一、填空题：

1.（1） [H+]+[H3PO4]= [OH ]+[NH3] +[HPO42 ]+2[PO43 ]

（2） [H+]+[HAc]=[H2BO3 ]+[OH ]

2.不变，减小

3.误差；偏差

4.1.92； 6.22

5.0.68V； 1.06V； 0.86-1.26V

6.紫红；亮黄

7.99:1

8.直接滴定；反滴定；置换滴定；间接滴定

9.12 + 2S^O32=2F + S4O62'

10.吸收晃谱曲线；最大吸收波长；人max

11.2.0

12.物质对光的选择性吸收；2~5%；微

13.水或H2O

14适当稀；不断搅拌；逐滴；陈化

15.倍酸钾；铁铉矶；吸附指示剂

二、选择题；

0.3010x10

三、问答题:

1. 答：KMnCU 与C 2O 42'的反应速度很慢，但Mn(II)可催化该反应。KMnOq 与C 2O 42'反 应开始时，没有Mn(II)或极少量，故反应速度很慢，KMnO 4的红色消失得很慢。随着反应 的进行，Mn(II)不断产生，反应将越来越快，所以KMnCU 的红色消失速度由慢到快，此现 象即为日动催化反应。

2. 络合滴定过程中，随着络合物的生成，不断有H ?释放出，使体系酸度增大，会降低络合 物的条件稳定常数，使滴定突跃减小；也会使指示剂变色范围改变，导致测定误差大。所以, 要加入缓冲溶液控制溶液pH ；还用于控制金属离了的水解。

3. 特点：重复性；单向性；可测性。来源：a.方法误差——选择的方法不够完善；b.仪 器误差一一仪器本身的缺陷；c.试剂误差——所用试剂有杂质；d.操作误差——操作人员主 观因素造成。误差的减免：(1)方法误差：改进分析方法和采取辅助方法校正结果。(2)仪 器误差：校正仪器。(3)操作误差：提高分析操作技术。(4)试剂误差：提纯试剂或在测定值 中扣除“空白值”。

四、计算题：

1.解：根据光度测量误差公式可知：当吸光度A=0.434 ,误差最小，

已知 b=l, ￡=1.68x10’，根据 A=ebc

c = A/eb=0.434/ (1.68xl04xl) =2.58xl05(mol/L)

100ml 有色溶液中 Cu 的含量为：m=cVM = 2.58x 10 5x 1 OOx 10'3x63.5 = 1.64x 10*4(g) 已知某矿含铜约0.12%,则应称取试样质量为：(1.64xl (r 4/m s )xl()0=(). 12

m s =0.14g

2 .解:

KT 0/

c

Na^3O 3 inn 0.1060x20.10x106.0 亦 g

Na 9C0^%= ------------ xl00= ----------------------------------- = 75.03 」J xlOOO 0.3010x10

NaHCO 3% =昭一轮临HCO, xl0Q= 0.1顺泌7.70-

2x20.10）x84.01 = 22J9 R

xlOOO

3. 解：a AI （L ）= 1+0.1 X

4.0X 103+0.12 X 3.2X 1015+0.13 X 2.0X 102, = 2.0X IO 18

Iga AI （L ）=18.3O Igr A1Y = 16.30-2.24-18.30=-4.24