上海市青浦区2014届高三上学期期末考试(即一模)化学试题
2014年青浦区高三年级期终学业质量调研测试
化学试卷
(时间120分钟，满分150分) Q2014.01
考生注意:
1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 N-14 K-39 C1-35.5 Mg-24 Al-27
一、选择题(本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项)
1. 化学与社会、环境、科学、技术等密切相关，下列说法正确的是( )
A. 含有食品添加剂的物质均对人体健康有害
B. 聚氯乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装
C. “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
D. 太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分也是硅
2. 13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关13153I的叙述中错误的是( )
A.13153I的化学性质与12753I相同
B.13153I的原子核外电子数为78
C.13153I的原子序数为53
D.13153I的原子核内中子数多于质子数
3.近期科学家使用哈勃望远镜发现木卫二南极存在地下海洋的喷射水柱达200千米，这项最新发现暗示着这颗卫星适宜生命存活。下列关于水的说法中一定错误的是（）
A. 高效催化剂可促进水的分解，同时释放更多能量
B. 用膜分离的方法可以使海水淡化
C. 密度小于1 g/cm3的水溶液，浓度越大，密度越小
D. 金属的电化学腐蚀中，水参与了正极反应
4.分类是学习和研究化学的一种常见的科学方法，以下分类合理的是（）
A. 根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
B. 根据溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质
C. 盐酸、醋酸既是化合物又是酸
D. 甘油不是油、纯碱不是碱、干冰不是冰
5.有关化学键的描述正确的是（）
A. 有化学键断裂的过程一定发生了化学反应
B. 带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键
C. 非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
D. 金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关
二、 选择题(本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项) 6.实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是（ ）
7.用石墨电极电解CuCl 2溶液(见右图)
）
A. 通电使CuC12发生电离
B. a 端是直流电源的负极
C. 阳极上发生的反应：Cu 2++2e - →Cu
D. 通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 8. 短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 电子数的一半，则下列说法正确的是（ ）
A ．W 得电子能力比Q 强
B. 由Z 与Y 组成的物质在熔融时能导电
C. 钠与W 可能形成Na 2W 2化合物
D ．X 有多种同素异形体，而Y 不存在同素异形体
9. 生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是（ ）
A ．将氯气和二氧化硫同时通入品红溶液中，漂白效果会明显增强
B ．食用碘盐中，所加含碘物质中碘元素化合价+3价
C ．目前我国的空气质量报告中，列为空气污染物的是SO 2，CO 2和NO 2
D ．食品包装中的脱氧剂成分有铁粉、食盐、炭粉等，脱氧过程中炭粉上发生还原反应 10. 一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1 mol/L ，体积为1 L 。可能含有的离子：
阳离子：K +、Fe 2+、Ba 2+、NH 4+ 阴离子：Cl -、NO 3-、CO 32-、SO 42- 向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙述错误的是（ ）
A. 该溶液可能含有SO 42- B ．该溶液一定不含K +、NH 4+ C ．该溶液一定不含CO 32-、Ba 2+ D ．该溶液一定含有Fe 2+、NO 3-、Cl -
11. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)，
下列有关说法正确的是（ ）
A. 第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B. 工业上金属钠是通过氯碱工业制取
C. 从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩
D. 在第③④⑤步中溴元素均被氧化
12. 从某些性质看，NH3与H2O、NH4+与H3O+、NH2-与OH-、NH2-与O2-相似，下列有关化学方程式错误的是（）
A．氯化铵与KNH2反应：NH4Cl+KNH2→KCl+2N H3↑
B．二价活泼金属M与液氨反应：M+2NH3→M(NH2)2+H2↑
C．盐酸与MNH反应：2HCl+MNH→MCl2+NH3↑
D．氯化铵与MO反应：2NH4Cl+MO→M(NH2)2+2HCl+H2O
13．酯类物质广泛存在于草莓、香蕉、梨等水果中，某同学从成熟的香蕉中分离出一种酯，然后将该酯在酸性条件下进行水解实验，得到分子式为C2H4O2和C4H10O的两种物质。下列有关的分析判断正确的是（）
A. 该同学分离出的酯的化学式可表示为C6H14O3
B. 水解得到的两种物质，C2H4O2可以与金属钠作用产生氢气，而C4H10O不可以
C. C4H10O的同分异构体有很多种，其中属于醇类的只有4种
D. 水解得到的物质C2H4O和葡萄糖的最简式相同，所以二者的化学性
质相似
14. 为了研究一定浓度Fe2+的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验
结果如下图所示，判断下列说法正确的是（）
A. pH越小氧化率越大
B. 温度越高氧化率越小
C. Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关
D. 实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2+的氧化率
15. N A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．常温常压下，8 g O2含有4N A个电子
B．1 L 0.1 mol/L 的氨水中有N A个NH4+
C．1 L 1.0 mol/L 的NaAlO2水溶液中含有氧原子数为2N A
D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子
16. 某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)
则下列分析推理中错误的是（）
A．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应
B．根据表中数据可以计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L
D．加入混合物9.2 g时盐酸过量
17. 20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρ g/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法中错误的是（）
A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol/L
B．20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为58.5
100% 1000
c
ρ
?
?
?
C．20℃时，密度小于ρ g/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液
D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度
5850
/100
58.5
c
S g g
ρ
=
-
水
三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给
分;有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分)
18. 下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（）
A．氯水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)
B．25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)
C．pH=4的0.1 mol/L的NaHA溶液中：c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)
D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中：
c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(H+)
19．水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法错误的是（）
A．图中五点K W间的关系：B>C>A=D=E
B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸
C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体
D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液
显酸性
20. 已知：，如果要合成所用的原始原料可以是（）
A．2-甲基-l, 3-丁二烯和2-丁炔B．1, 3-戊二烯和2-丁炔
C．2, 3-二甲基-1, 3-戊二烯和乙炔D．2, 3-二甲基-l, 3-丁二烯和丙炔
21.根据表中信息判断，下列选项错误的是（）
A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1:2
C．第③组反应中1mol Cl2，转移电子2 mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+>Br2
22．将7.04克CO2和SO2混合气体通入一定量的NaOH溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应
后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体，固体的质量可能为（）
A．16.96克B．14.96克C．11.44克D．10.44克
四、(本题共12分)
铁、铜单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
完成下列填空:
23．铁元素的原子结构示意图为_____________；它在周期表中的位置是______________
24．某炼铜反应为：Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2↑在上述反应中，氧化剂是_______________；
若反应中转移15mol电子，则氧化产物的质量为_________________
25．氧和硫属于同族元素，该族元素的原子最外层电子排布都可表示为_______________；它们的原子最外层有___________种不同能量的电子。
26．氧和硫分别形成氢化物中比较稳定的是______________(写电子式)；该分子属于_______________(填“极性”或“非极性”)分子。
27．与明矾相似，NH4Fe(SO4)2也可用作净水剂，其净水的原因是: ____________________________________ _______________________________________________________________________________
28．(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O又称摩尔盐，它也可作净水剂，还用作化学试剂、医药、冶金、电镀等，请你设计实验检验摩尔盐中的阳离子:_________________________________________.
五、(本题共12分)
硝酸是一种重要的化工原料。完成下列填空:
工业上生产硝酸的主要过程如下:
I、以N2和H2为原料合成氨气。反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）+Q
29．下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）。
a．选择适当的催化剂b．增大压强
c．及时分离生成的NH3d．升高温度
30．一定温度下，在密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应。
，则N2的转化率α1= ；
若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的15
16
若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为α2，则α2α1（填“>”、“<”或“=”）。
II、以氨气、空气为主要原料制硝酸。
31．氨气催化氧化的催化剂是________________；氨气也可以在纯氧中燃烧生成无毒、无污染的产物，其燃烧方程式为______________________________________________
32．在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）-Q
该反应的反应速率（υ）随时间（t）变化的关系如右图所示。若t2、t4
时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）。
a．在t1~t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状
态
b．在t2时，采取的措施可以是升高温度
c．在t3~t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状
态
d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
III、硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。
33．催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知：2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ
N2（g）+2O2（g）→2NO2（g）+67.7kJ
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是。
34．碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若每9.2 g NO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1 mol，则反应的离子方程式是。
六、(本题共12分)
亚硫酸钠用途广泛，可作漂白剂、显影剂、防护剂等。近年来，以SO2、NH3和NaCl为原料生产无水亚硫酸钠的新方法得到发展。生产流程如下:
完成下列填空：
35．中学化学实验室实现上述流程中“分离器”作用的操作名称是：_________；所需玻璃仪器有___________________________。
36．“反应液1”是由SO2通入14.8%氨水形成的亚硫酸铵溶液，在60℃~80℃时，不断搅拌，加入NaCl 细晶体，就有无水亚硫酸钠析出，析出无水亚硫酸钠的离子反应方程式为____________________________。37．在“反应液2”通入足量SO2后，溶液中的阴离子除OH-外还有:_______________；在“反应液3”中通入足量NH3的目的是:__________________________________________。
38．该生产方法的原料利用率（每制100g无水亚硫酸钠，各物质的消耗量及副产品物量）如表:
副产品NH4Cl的理论值a为:_________；它与NH4Cl实际值有差别的可能原因是:_________________。39．无水亚硫酸钠粗品常用重结晶的方法进行精制，请完善以下能实现物料循环的精制亚硫酸钠操作的流程图。
七、(本题共12分)
NO、NO2等氮氧化物是大气污染物之一。NO2是火箭燃料中常用氧化剂。NO是人体中一种传递神经信息的“信使分子”。
完成下列填空:
40．实验室可用铜和不同浓度的硝酸制取NO和NO2。右图中
可选用的发生装置是________________（填字母）。
41．实验室常用65%浓硝酸(密度为1.40 g/cm3)的物质的量浓度
是____________；制备NO时，需用浓硝酸配制体积比浓度为
1:4的稀硝酸，需用定量仪器是___________。
42．有学生设计下列装置做铜与浓、稀硝酸反应实验。
a.实验时，先将一端绕成螺旋状的铜丝插入橡皮塞，再将两针头穿过橡皮塞，
针头露出尖端。
b.从仪器C处注入浓硝酸直到左侧液面接近铜丝下端时停止加入。
c.注射器A中预先吸入6 mL蒸馏水，注射器B的活塞挤到底，排尽空气，再
将两支注射器插在针头上，如图装配。
请回答下列问题:
①仪器C的名称是__________________。
②使浓硝酸与铜丝接触发生反应的操作方法是____________________________________；
反应时现象为____________________________________。
③将注射器A中蒸馏水注入D中，再使酸液与铜丝接触反应，此时反应离子方程式是:
________________________________________
43．氮氧化物(NO x)是目前大气污染治理的难题。
①选择性催化还原法是在催化剂条件下，用NH3使NO x转化为N2。
写出反应化学方程式:____________________________
②炽热碳还原法是利用碳质固体还原NO x。主要基于下列反应：
C+2NO→CO2+N22C +2NO2→2CO2 +N2
清华大学有关研究表明，650℃~850℃时，NO x能够被木炭、无烟煤、焦炭等碳质固体还原，在所研究的NO x浓度下，还原率在99%左右。
两者相比，分析炽热碳还原法的优缺点。
优点是_____________________；缺点是___________________
八、(本题共10分)
已知：A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。
下面是几种物质的转化关系图：
完成下列填空:
44．操作⑦的名称为：____________，上述反应中属于取代反应的是______(填序号)。
45．写出比B多两个碳原子，且不能发生去氢反应的同系物的结构简式：_________________________ 46．写出反应③的离子方程式___________________________
47．若120 g A和184 g B反应生成106 g C，则该反应的产率为_______。
48．由E为主要原料合成的一种分子式为C4H4O4的环酯，写出这种酯的结构简式和名称_____________________________
九、(本题共12分)
化合物C是一种合成药品的中间体，其合成路线为:
完成下列填空:
49．写出中官能团的名称________________________
50．写出反应③的化学方程式_______________________________________
51．一个分子与一个α–氨基丙酸分子反应能生成的有机物的结构简式是______________________
52．写出满足下列条件的的同分异构体的结构简式___________________
①苯环上的一取代产物只有两种；
②具有弱碱性，能发生银镜反应；
③水解后的产物能与FeCl3溶液发生显色反应。
53．请你设计由A合成的合成路线。
提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线表示方法示例如下:
十、(本题共14分)
钠、镁、铝、铁等金属在日常生活、工业生产、航天事业中有着广泛的用途。
54．4.8 g Al在空气中放置一段时间之后，质量变为5.28 g，则未发生变化的铝的质量为___________g。55．向10 mL 0.2 mol/L的氯化铝溶液中逐滴加入未知浓度的氢氧化钡溶液，测得滴加10 mL与滴加30 mL 时所得沉淀一样多。求氢氧化钡溶液的物质的量浓度。
56．将镁、铝合金6.3 g混合物加入到某浓度的硝酸中，产生标况下的气体8.96 L(假设反应过程中还原产物是NO和NO2的混合气体)，向所得溶液中加入氨水至沉淀达到最大量，沉淀干燥后测得的质量比原合金的质量增加10.2g，计算还原产物中NO和NO2的物质的量之比。
57．现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验(计算pH时假定溶液体积没有变化)①向其中一份固体中加入50 mL 3.0 mol/L的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的c(OH-)为1.0 mol/L；②向另一份固体中加入100 mL 4.0 mol/L的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且c(H+)为0.2 mol/L，计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量。
2020年广州市中考化学一模试题和答案
初中毕业生学业考试化学模拟试题（增城卷） 说明： 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分.共8页.满分100分.考试时间80分钟。 2．第一部分为选择题.请用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3．第二部分为非选择题.必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答.答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；不得使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．全卷共三大题29小题,请考生检查题数。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 第一部分选择题 (共40分) 一、选择题（本题包括20小题,每小题2分.共40分） 注意:每道选择题有四个选项,其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的.均不给分。 1．下列过程中发生了化学变化的是 A．冷水加热之后沸腾 B．用铅笔在纸上写字 C．食物久置之后腐烂 D．湿衣服晾晒后变干 2．下列物质中.属于氧化物的是 A．KMnO 4 B．KOH C．ClO 2 D．H 2 SO 4 3．下列物质的用途不．正确的是 A．干冰用于人工降雨 B．碳酸钙用作发酵粉C．活性炭用作净水剂 D．稀盐酸用于除铁锈 4．根据化学方程式AgNO 3+ HCl AgCl↓+ HNO 3 .不能获得的信息是 A．反应进行得非常快B．生成的氯化银是固态C．反应在常温下进行 D．反应物是硝酸银和盐酸 5．下列关于空气中各组成成分的说法正确的是 A．空气中的氧气只有点燃时才能发生化学反应 B．空气中的稀有气体不能和任何物质反应 C．空气中的二氧化碳只有利而没有弊 D．空气中的氮气可用作食品的防腐 6．实验基本操作是学习化学的灵魂。以下实验操作中正确的是
高三一模试题化学
广州市高三一模化学题及答案 一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意） 7．下列说法正确的是 A．甲烷和乙醇均能发生取代反应 B．苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色 C．溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙烯 D．油脂和淀粉都是高分子化合物 8．下列说法正确的是 A．Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3 B．Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显红色 C．FeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体 D．FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体 9．能在水溶液中大量共存的一组离子是 A．H+、Fe3+、I－、SO42－ B．Al3+、Mg2+、CO32－、Cl－ C．K+、Ag+、Ca2+、NO3－ D．NH4+、Na+、OH－、MnO4－ 10．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：C 12 O 16）A．常温下，22g CO2含有n A个氧原子 B．2mol Na与足量水反应，转移n A个电子 C．1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中含有0.1n A个H+ D．常温常压下，22.4LCH4中含有n A个CH4分子 11．对于0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，正确的是 A．升高温度，溶液pH升高 B．通入少量HCl，c(NH4＋)和c(Cl－)均增大 C．c(NH4＋) + c(OH－)＝c(Cl－)+ c(H+) D．c(Cl－) > c(H+) > c(NH4＋) > c(OH－) 12．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是 A．若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为Cu2＋＋2e－＝Cu B．若a和b为石墨，通电后滴入酚酞，a电极附近溶液呈红色C．若a为铜，b为铁，通电后Cu2+向a电极移动 D．若a为粗铜，b为纯铜，通电后b电极质量增加a b 4溶液
高三化学模拟试题附答案
高三化学模拟试题 说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回． 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分）1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确 ．．．的是 A．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3 B．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确 ．．．的是 A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低 D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2的说法不正确的是 A. CaOCl 2与稀硫酸反应产生1mol Cl2时转移2mol电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2中氯元素的化合价为+1、-1．
北京大兴区2020届高三一模考试化学试题(解析版)
北京大兴区2020届高三一模考试 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题共42分） 一、本部分共14小题，每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意，每小题3分 1.2020年春天，为了抗击新型冠状病毒传播，人们采取了多种消毒方法，下列物质不是 ．．常用的消毒剂的是（） A B C D 『答案』B 『详解』A. “84”消毒液主要成分是NaClO，具有强的氧化性，因而常用于环境的杀菌消毒作用，A不符合题意； B. 葡萄糖注射液主要成分是葡萄糖，是人体主要的供能物质，常用于低血糖等营养不良，与环境消毒无关，B符合题意； C. 75%的酒精溶液具有很好的渗透性，能够使细菌、病毒蛋白质发生变性而具有杀菌消毒作用，常用于环境消毒，C不符合题意； D. 漂白粉主要成分是Ca(ClO)2，具有强的氧化性，因而常用于环境的杀菌消毒作用，D不符合题意； 故合理选项是B。 2.以下化学用语表述正确的是（） A. 氯乙烷的比例模型： B. 核素18O的电子数为10 C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. 二氧化碳的电子式： 『答案』A
『详解』A. 氯乙烷可看作是乙烷分子中一个H原子被Cl原子取代产生的物质，由于原子半径Cl>C>H ，根据分子中各原子相对大小及空间位置，其比例模型可表示为：，A 正确； B. O是8号元素，原子核外有8个电子，故核素18O的电子数为8，B错误； C. 乙烯官能团为碳碳双键，其结构简式为：CH2=CH2，C错误； D. 二氧化碳分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，使分子中每个原子都达到8电子的稳定结构，其电子式为：，D错误； 故合理选项是A。 3.下列物质的用途不正确 ．．．的是（） A. 二氧化硅可用作半导体材料 B. 氯化铁可作净化水的混凝剂 C. 亚硝酸钠可用作食品防腐剂 D. 碳酸氢钠可用作食品膨松剂 『答案』A 『详解』A. 二氧化硅可用作光导纤维的主要材料，晶体硅可作半导体材料，A错误； B. 氯化铁在溶液中水解产生的氢氧化铁胶体能够吸附水中悬浮的固体，因此可作净化水的混凝剂，B正确； C. 亚硝酸钠具有强的氧化性，因此可用作食品防腐剂，C正确； D. 碳酸氢钠不稳定，受热分解产生CO2气体从食品中逸出，因此可用作食品膨松剂，D正确； 故合理选项A。 4.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，XY是无色气体，在空气中很快变成红棕色，Z所在族中无非金属元素，W的最外层电子数比次外层电子数少1，下列说法正确的是（）A. 原子半径：X 高三一模化学试题质量分析 本次化学考试主要考查高考主要内容，试题覆盖面较大，试题注重基础知识考查、重视实验、注重能力，对学生学习以及教师教学提出了较高的要求。总体来讲，试题比较符合高考方向，对后续教学有一定指导意义，但试题难度较大。 考试的人数为3277人，客观题占分为42分，主观题占58分，满分为100分，平均成绩35.14分，难度系数0.35，区分度0.39；最高分为89分，优秀率为0.0006%（2人），及格率0.064%（211人），零分率为0.150%（49人）。由此可见，本次试题的难度过大，绝大多数学生化学成绩很低。 具体各题分析如下： 选择题分析 选择题是化学高考中常采用的一种题型，它具有构思新颖，涉及化学主干知识点面广。不仅考查考生对化学基础知识和基本技能的掌握程度，还能考查考生化学学科思维的敏捷性等方面能力。题型结构及测试范围：同于高考；第Ⅰ卷选择题第7—13题， 一、考查内容 7题关于有机物的说法 8题关于阿伏伽德罗常数 9题化学实验知识和技能 10题有机物的同分异构体的知识 11题元素性质与最外层电子关系及单质、化合物性质、用途的知识 12题化学中图像题 13题原电池中燃料电池 从一卷答题情况看学生答题存在的问题是选择题答题速度慢，知识点掌握不熟练，做题方法不得当，思路不清晰。 非选择题分析 一、试题分析： 26题：基本上遵循常规模式，试题类型，基本上没有创新。总的来说比较简单，学生可以作答，正确率也比较高。空白试卷10.71%。但是满分较少1.98%。分数具体统计情况 试题特点分析，本题重点考察的内容： 1、盖斯定律的计算 2、吸热放热反应的判断 3、化学平衡状态的判断 4、平衡常数的计算 5、条件对于化学平衡移动的影响 27题（1）对比操作I前后的物质，可以判断VOSO4、K2SO4是易溶易电离的盐，而二氧化硅是难溶于水的酸性氧化物，因此滤渣的主要成分是SiO2；操作I的目的是从混合物中分离滤渣和溶液，说明I是过滤； （2）加入碱，碱能中和硫酸，减小硫酸浓度，使R2(SO4)n(水层)+ 2nHA(有机层)2RA n(有机层)+ nH2SO4(水层)的平衡向正反应方向移动，提高钒的萃取率；加入X试剂的目的是得到有机萃取剂HA，因此需要使R 2(SO4)n (水层)+ 2nHA(有机层)2RA n(有机层)+ nH2SO4(水层)的平衡向逆反应方向移动，且不能引入新的杂质，因此X为硫酸；（3）加入氨水使溶液的pH至1.7～1.8之间时，首先氨水与酸中和生成铵根离子，接着铵根离子与钒酸根离子结合生成钒酸铵沉淀，NH3·H2O+VO3－ =NH4VO3↓+OH－； （4）读表，pH至1.7～1.8之间时，钒沉淀率最高，达到98.8%；根据钒沉淀率和溶液pH之间关系，若钒沉淀率为93.1%，则溶液pH=2.0，则c(H+)=10—2mol/L，由于常温下水的离子积为1.0×10—14，c(OH－)=K w/ c(H+)=10—12mol/L，若不产生Fe(OH)3沉淀，则Q c 徐州市2018～2019学年度高三年级考前模拟检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．对生活废弃物进行分类回收 B．用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染 C．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉 D．大力发展新型能源，减少对化石能源的依赖 2．下列有关化学用语的表示正确的是 A ．过氧化氢的电子式： B ．硫离子的结构示意图： C．中子数为16的磷原子：3116P D ．对硝基苯甲醛的结构简式： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．晶体硅的硬度大，可用作半导体材料 B．氧化镁熔点很高，可用于耐高温材料 C．乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂 D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．无色透明的溶液中：K +、NH 4+、S 2－、ClO － B ．与Al 反应能产生H 2的溶液中：Na +、Cu 2+、NO 3－、I － C ．使甲基橙变红的溶液：Na ＋、NH 4+、SO 32－、Cl － D ． c (H ＋)/c (OH －)＝1×10 －12的溶液：K ＋、AlO 2－、CO 32－、Na ＋ 5．下列有关利用Cl 2制备KClO 的实验原理和装置能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A ．用装置甲制备Cl 2 B ．用装置乙除去Cl 2中的HCl C ．用装置丙制备KClO D ．用装置丁吸收尾气 6．下列有关物质性质的叙述正确的是 A ．氯气可使品红溶液褪色 B ．电解熔融的氯化铝制备铝 C ．硫在过量氧气中燃烧生成SO 3 D ．铁和过量硝酸反应生成Fe(NO 3)2 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Br －＋Cl 2＝Br 2＋2Cl － B ．用铜电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2+＋2H 2O 通电 2Cu ＋4H +＋O 2↑ C ．向Fe(OH)3胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3＋3H +＝Fe 3+＋3H 2O D ．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入CH 3CHO 溶液并加热： CH 3CHO ＋2Cu(OH)2+OH 加热CH 3COO －＋Cu 2O ↓＋3H 2O 8．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 的一种同位素原子质量数为1，X 、Z 同主族，二者的原子序数之和是Y 原子序数的1.5倍。W 原子最外层电子数比电子层数多3。下列说法正确的是 A ．原子半径：r (Z )＞r (X)＞r (Y) B ．X 、Y 、W 都可与Z 组成离子化合物 C ．Z 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 D ．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 O 2 高温 A ．FeS 2 SO 3 H 2SO 4 H 2O B ． 盐酸 △ SiCl 4 △ H 2SiO 3 SiO 2 NH 3、CO 2 BaSO 4(s) D ． BaCO 3(s) BaCl 2(aq) Na 2SO 4(aq) C 6H 5ONa C ． C 6H 5OH Na 2CO 3(aq) 盐酸 CO 2 最新高考化学精品资料 高三化学试卷 考生注意： 1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不评分。 3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 第I卷（共66分） 一、选择题（本题共10分。每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．不属于“雾霾”等灾害性天气治理的措施是 A．外出时使用PM2.5口罩，减少有害物质的吸入 B．改燃煤为燃气，可减少废气中SO2等有害物质的量 C．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源 D．使用“乙醇汽油”，减少汽车尾气中有害气体的排放 2．2-氯丁烷常用于有机合成等，有关2-氯丁烷的叙述正确的是 A．分子式为C4H8Cl2 B．与硝酸银溶液混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 C．微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂 D．与氢氧化钠、乙醇在加热条件下的消去反应有机产物只有一种 3．在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是A．34S原子核内中子数为16 B．16O2比18O2沸点更低 C．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强D．13C和15N原子核内的质子数相差2 4．某种解热镇痛药的结构简式为： 当它完全水解时，可能得到的产物有 A．2种B．3种C．4种D．5种 5．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH 溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。 山东济宁市兖州区【精品】高三网络模拟考试化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．2019 年12 月27 日晚，长征五号运载火箭“胖五”在海南文昌航天发射场成功将实践二十号卫星送入预定轨道。下列有关说法正确的是 A．胖五”利用液氧和煤油为燃料，煤油为纯净物 B．火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能 C．火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用 D．卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅 2．下列电子排布式表示的基态原子中，第一电离能最小的是 A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np6 3．下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A．配制一定浓度的NaCl 溶液B．除去SO2中的HCl C．实验室制取氨气D．观察Fe（OH）2的生 成 4．向淀粉－碘化钾的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即变蓝，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是 A．根据上述实验判断H2O2和SO2反应能生成强酸 B．蓝色逐渐消失，体现了SO2的漂白性 C．SO2 中S 原子采取sp2杂化方式，分子的空间构型为V 型 D．H2O2是一种含有极性键和非极性键的极性分子 5．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A．将1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4＋的数目为N A B．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.7N A C．标准状况下，2.24 L 戊烷所含分子数为0.1N A D．1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O 和Na2O2的混合物，钠失去2N A个电子6．亚硝酰氯（NOCl）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，室温下为不稳定的黄色气体，具刺鼻恶臭味，遇水分解，某学习小组用C12和NO 制备NOCl 装置如图。下列说法错误的是 A．氯气在反应中做氧化剂 B．装入药品后，要先打开K2、K3，反应一段时间后，再打开K1 C．利用A 装置还可以做Na2O2和水制氧气的实验 D．若没有B 装置，C 中可能发生反应：2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑ 7．某种化合物（如图）由W、X、Y、Z 四种短周期元素组成，其中W、Y、Z 分别位于三个不同周期，Y 核外最外层电子数是W 核外最外层电子数的二倍；W、X、Y 三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是 A．原子半径：W < X < Y < Z B．X 与Y、Y 与Z 均可形成具有漂白性的化合物 C．简单离子的氧化性：W X D．W 与X 的最高价氧化物的水化物可相互反应 8．下列实验中根据现象得出的结论错误的是（） 省市普通高中2018届高三一模考试化学试题【整体分析】 考试围：高考要求难度：一般 【知识点分析】 4 实验题海水提取溴 5 选择题化学反应原理综合考查 6 选择题元素周期律、元素周期表的推断 7 选择题化学平衡 8 推断题有机物的推断 9 填空题化学反应原理综合考查 10 选择题电解质与非电解质 11 选择题四种基本反应类型 12 选择题乙烯的制备实验 13 选择题有机官能团的性质及结构 14 选择题化学用语综合判断 15 选择题有机反应类型 16 选择题离子方程式的书写 17 填空题物质结构与性质综合考查 18 选择题阿伏加德罗常数的求算 19 选择题化学科学对人类文明发展的意义 第I卷（选择题） 1．化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法中错误的是 A．石油裂解、煤的干馏和纳米银粒子的聚集都是化学变化 B．天然气、沼气都是比较清洁的能源，它们的主要成分都是烃类 C．碘酒、84消毒液、75％的酒精都可用于消毒 D．高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片 【答案】A 【解析】A．纳米银粒子的聚集是物理变化，A错误；B．天然气、沼气都是比较清洁的能源，它们的主要成分都是烃类，B正确；C．碘酒、84消毒液、75％的酒精都可用于消毒，C正确；D．高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片，D正确，答案选A。 2．化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是 A．H2S的电离方程式：H2S=2H++S2-B．用于考古测定年代的碳原子：146C C．CO2的电子式：D．次氯酸分子的结构式：H一Cl一O 点睛：选项D 解答的易错点，书写化合物的电子式或2时，应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定，如HClO中 各元素的化合价为，其结构式为H－O－Cl，电子式为。 3．设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法中正确的是 A．0.1mol HCl分子中含有的H+数目为0.1N A B．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A C．3 mol 单质Fe完全转变为Fe3O4，失去的电子数为8N A D．0.lmol/L的NaHCO3溶液中含有的HCO3-的数目一定小于0.5N A 高三化学第一次统一练习试卷 、4 （三科考试时间150分钟，本学科60分钟，满分120分） 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 注意事项： 1．考生在答题前，请将学校、班级、姓名填写在第3页的密封线内。 2．选择题答案在指定的答题卡上填涂，考试结束，请将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 K 39 选择题（每题只有一个选项符合题意，每题5分，共50分） 1．某药品说明书中标明，本品每克含碘15mg ，镁65 mg ，铜2 mg ，锌1.5 mg ，锰1 mg 。此处所标成分是指 A ．分子 B.原子 C.单质 D.元素 2．航天科学技术测得，三氧化二碳（32O C ）是金星大气层的成分之一。下列有关32O C 的说法正确的是 A ．32O C 和2CO 是同素异形体 B ．32O C 和CO 燃烧产物都是2CO C ．32O C 和CO 都是酸性氧化物 D ．32O C 和2CO 都是碳酸的酸酐 3．常温下，由下列实验事实得出结论错误的是 A ．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性 B ．浓硝酸在光照下颜色变黄， 说明浓硝酸不稳定 C ．氢氧化钠溶液使酚酞试剂变红，说明溶液中水电离出的1710 )(---?>L mol OH c D ．苯酚使浓溴水褪色，说明发生了取代反应 4．下列反应的离子方程式正确的是 A ．用氨水吸收少量的二氧化硫 -++=+?34223HSO NH SO O H NH B ．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 O H Fe H O H Fe 23222442+=+++++ C ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 HClO HCO CO O H ClO +=++--322 g x g 1936.8x 44100==2017年初中学业模拟考试化学试题答案与评分标准 一、选择题（本题包括15个小题，1～10题每小题1分，11～15题每小题2分，共20分。） 1-5CDADC 6-10DCCCB 11-15CDBAB 二、理解与应用（本题包括4个小题，每空1分，共17分） 16.（1）复合材料 原子的核内质子数相同（2）煤油分子与氧分子接触更加充分 可以减缓温室效应 17.（1）②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④ （2）稀盐酸（填HCl 不得分） MgCl 2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl 2 (3)NH 3+NaCl+H 2O+CO 2=NaHCO 3+NH 4Cl 18.(1)AD (2)紫色石蕊试液 （3）2NaOH+CuCl 2=2NaCl+Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+2HCl=CuCl 2+2H 2O 19.（1）水是由氢元素和氧元素组成的； （2 装置漏气或铜粉的量不足或未冷却至室温读数等（答案合理即得分）（3）3Fe+2O 3O 4 （4）与氧气接触 2个小题，每空1分，共12分） 20.（1）2H 2O 22O+O 2↑ AB ②③⑤ （2）在反应前后，二氧化锰的质量和化学性质没有发生改变（只写“性质”不得分） （3）浓硫酸 afgc 或bfgc 21.(1)滴加无色酚酞试液后，溶液没有变色，说明溶液一定不显碱性，所以氢氧化钠不可能剩余 （2）有气泡产生 没有气泡产生或无明显现象 （3）C （4）C （5）ABC 四、分析与计算（6分） 22.（1）40% ---------------------------------------------------------------1分 （2）解：根据质量守恒定律可知，混合物减少的8.36g 就是产生二氧化碳的质量---1分 设石灰石样品中碳酸钙的质量为x CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑--------------------------------------------1分 100 44 x 8.36g ---------------------------------------------------1分 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：%95%100g 209g 1=? ---------------------1分 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为95%。 (3)可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能完全分解，导致误差较大---------1分 说明：（1）（2）两小题没有填上，只写了（3）题的答案不得分 海淀区高三年级第二学期期中练习 理科综合能力测试（化学）2019.4 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 6．下列用品的主要成分及其用途对应不正确 ．．．的是 7．下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不．正确 ．．的是 A．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈 B．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连 C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H2O ＋O2＋4e－=== 4OH- D．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe – 3e－=== Fe3+ 8．下列说法正确的是 A．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 B．可以用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇 C．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸 D．CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互为同系物 9．下列解释事实的方程式正确的是 A．在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na＋O2 === Na2O2 B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3+ + 3OH- === Al(OH)3↓ C．将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe＋3H2O(g)△ 2 O3＋3H2 D．电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2NaCl+2H2O 电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑10. 下列选项中的反应、现象与结论完全一致的是（夹持、加热装置已略去） 11. 已知重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）溶液中存在如下平衡： Cr 2O 72-（橙色）+ H 2O 2H ＋ + 2CrO 42-（黄色） ① 向2 mL 0.1 mol·L -1 K 2Cr 2O 7溶液中滴入3滴6 mol·L -1 NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H 2SO 4，溶液由黄色变为橙色。 ② 向2 mL 0.1 mol·L -1 酸化的K 2Cr 2O 7溶液中滴入适量(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液，溶液由橙色 变为绿色，发生反应：Cr 2O 72- + 14H ＋ + 6Fe 2+ === 2Cr 3+(绿色) + 6Fe 3+ + 7H 2O 。 下列分析正确的是 A ．实验①和②均能证明K 2Cr 2O 7溶液中存在上述平衡 B ．实验②能说明氧化性：Cr 2O 72- > Fe 3+ C ．CrO 42-和Fe 2+在酸性溶液中可以大量共存 D ．稀释K 2Cr 2O 7溶液时，溶液中各离子浓度均减小 12．某温度下，将6 mol CO 2和8 mol H 2 充入2 L 密闭容器中发 生反应CO 2(g) +3H 2 (g) CH 3OH(g) + H 2O(g) ΔH < 0，容器中H 2 的物质的量随时间的变化关系如右图中的实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H 2的物质的量随时间的变化关系。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ对应的条件改变可能降低温度 B. 曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气 C. 该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5 D. 从反应开始至a 点，ν(CO 2) = 0.6 mol·L -1·min -1 25．（17分）PHB 树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物K 是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下： CH=C COOC 2H 5 COOC 2H 5 CH CH 2H 5COOC 2H 5 (H) CH CH 2 C O O O CH CH 2 CH 3C O CH 3 … …) （C 10H 10O 4） （C 11H 11O 2N ）已知： ① RCN H 2O/H + RCOOH ② KMnO 4/H + RCOOH +RCH=C R ＇ R C R O ＇＂ ＇＂R 、R 、R 代表烃基 2019高三化学一模练习试题(含答案) 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、S-32、Cl-35.5、Ti-48、Fe-56、Cu-64 第Ⅰ卷[共42分每小题6分] 7.下列叙述中正确的是 A.Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质 B.蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质 C.海水提取溴、煤的液化、焰色反应都发生了化学变化 D.钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A.7.80g Na2O2与5.85g NaCl所含阴离子数相等 B.15g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物与氧气充分反应，转移的电子数为0.3NA C.一定条件下，1.4g N2和0.2mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3NA D.常温下，2L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH—数目为 0.02NA 9.下列说法不正确的是 A.测定酸碱滴定曲线实验所用玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯 B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入饱和NaOH溶液后进行分液的方法 C.除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发 D.石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使 酸性高锰酸钾溶液褪色 10.下列评价及离子方程式书写正确的是 选项离子组评价 A H+、Fe2+、NO3—、Cl—不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应 4Fe2++NO3—+6H+===4Fe3++2NO↑+3H2O B Na+、CO32—、Cl—、Al3+ 不能大量共存于同一溶液中，因为发生了互促水解反应 2Al3++3CO32—+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑ C Fe3+、K+、SCN—、Br—不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成 Fe3++SCN—===Fe(SCN)3↓ D HCO3—、OH—、Na+、Ca2+ 不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应 HCO3—+OH—===CO2↑+H2O 11.湖北荆门某化工厂违规快递有毒化学品，因泄漏导致9人中毒，1人死亡。涉事有毒化学品名为氟乙酸甲酯 (C3H5O2F)，其具有-COO-结构的同分异构体还有(不考虑 2019届全国高考高三模拟考试卷化学试题（三）（解析版） 化 学（二） 注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴 在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写 在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5K 397．化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是 A ．用“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量 B ．“山东疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关 C ．2018年11月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。“碳九”通常是指—系列含9个碳原子的碳氢化合物 D ．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物 8．设N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A ．标准状况下，44.8L CHCl 3中含有氯原子的数目为6N A B ．1mol 葡萄糖( C 6H 12O 6)分子含有的羟基数目为5N A C ．7g Li 在空气中完全燃烧转移的电子数为2N A D ．0.5mol/L NH 4NO 3溶液中含有的NH +4数目小于0.5N A 9．二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构如图所示。 下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是 A ．分子式为C 3H 14O 4 B ．能使酸性KMnO 4溶液褪色 C ．能发生加成反应，不能发生取代反应 D ．1mol 该有机物与足量金属钠反应产生22.4L H 2 班级姓名准考证号考场号座位号 辽宁省2020版高考化学一模考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共41分) 1. （2分）下列说法中正确的是（） A . 铝是地壳中含量最多的金属元素 B . 地球上的金属元素都是以化合态形式存在于自然界中 C . 所有金属都具有导电导热性，且在常温下都是固体 D . 金刚石是一种以金为主而构成的合金 2. （2分） (2018高三上·安平期中) 热核聚变实验反应堆的原理类似太阳发光发热，即在上亿摄氏度的超高温条件下，利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。下列说法正确的是（） A . H、D、T互为同素异形体 B . H2、D2、T2在相同条件下的密度之比为1∶2∶3 C . H,D,T与16O、17O、18O构成的双氧水分子的相对分子质量有36种 D . 氘、氚发生聚变反应生成其他元素，属于化学变化 3. （2分）下列事实能说明甲酸(HCOOH)属于弱酸的是（） ①1mol/LHCOOH的pH=2 ②甲酸能与水以任意比互溶 ③20mL 1mol/LHCOOH与20mL 1mol/LNaOH恰好中和 ④HCOONa溶液的pH>7 A . ①② B . ②③ C . ③④ D . ①④ 4. （2分）下列物质中含有共价键的离子化合物是（） A . CaF2 B . KOH C . CO2 D . CH4 5. （2分） (2016高二下·澄城期中) 化学式为C8H10的芳香烃，苯环上的一硝基（﹣NO2是一种官能团）取代物只有一种，该芳香烃的名称是（） A . 乙苯 B . 邻二甲苯 C . 间二甲苯 D . 对二甲苯 6. （2分）某元素X的气态氢化物的化学式为XH3 ，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（） A . HXO B . H2XO3 C . HXO3 D . H2XO4 7. （2分）(2018·石嘴山模拟) 下图所示与对应叙述不相符的是（） A . 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS) >Ksp(CuS) 一．选择题(只有一个正确选项，18个小题，每小题3分，将答案涂到答题卡上) 1．“化学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系”。下列叙述中，不正确的是 A ．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因 B ．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸 C ．利用化学反应可实现12C 到14C 的转化 D ．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片 2．下列关于金属钠的叙述错误的是 A ．金属钠可以保存在煤油中 B ．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火 C ．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛 D ．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶 X|k | B| 1 . c |O |m 3．下列说法不正确的是( )。 A ．用加热法可除去Na 2CO 3中的NaHCO 3 B ．Na 2CO 3的热稳定性大于NaHCO 3 C ．可用石灰水区分Na 2CO 3与NaHCO 3溶液 D ．小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污 4．将0.02 mol Na 别投入到盛有100 mL 水、100 mL 1mol 1L -盐酸、100 mL 1mol 1 L -硫酸铜溶液的X 、Y 、Z 三个烧杯中，下列有关说法错误的是( )。 A ．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H 2O==2Na ++2OH —+H 2↑ B ．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X 烧杯中的反应平缓些 C ．Z 烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜 D ．三个烧杯中生成氢气体的物质的量相同 5．下列说法正确的是( )。 A ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，但与CO 2反应的产物不同 B ．2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑ Na 2O 2是氧化剂H 2O 是还原剂 C ．Na 2O 2溶于水产生O 2的离子方程式为：Na 2O 2+H 2O==2Na ++2OH —十O 2↑ D ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素即被氧化又被还原 6．下列是关于氯水的叙述，正确的是 A ．新制氯水中只含C12和HClO 分子 B ．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C ．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl 2 D ．氯水放置数天后，PH 值将增大 7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．含有N A 个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2L B ．25℃，1.01×105Pa ，64gSO 2中含有的原子数小于3N A C ．在常温常压下，11.2L Cl 2含有的分子数为0.5N A 化学2020.4 本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24S—32 Ca—40Fe—56 第Ⅰ卷(选择题共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁。下列物质不能用作新型冠状病毒消毒剂的是() A. 75%酒精 B. 次氯酸钠溶液 C. 生理盐水 D. 过氧乙酸溶液 2. 用化学用语表示SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O中的相关微粒，其中正确的是() A. 中子数为15的硅原子：1514Si B. 氟原子的结构示意图： C. SiF4的电子式： D. 水分子的比例模型： 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是() A. Al2O3具有两性，可用作耐高温材料 B. FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu C. Na2O2能吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 D. FeS难溶于水，可用于除去废水中的Cu2＋ 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A. 澄清透明的酸性溶液中：Fe3＋、Cu2＋、SCN－、SO2－4 B. 能使酚酞变红的溶液中：K＋、NH＋4、Cl－、NO－3 C. K w c（H＋） ＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、SO2－4 D. c(HCO－3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：H＋、Mg2＋、SO2－4、NO－3 5. 用下列实验操作或装置进行相应实验，正确的是() A. 用图甲所示操作测定NaOH溶液的浓度 B. 用图乙所示操作配制银氨溶液 C. 用图丙所示装置吸收尾气中的SO2 D. 用图丁所示装置检验产生的乙烯 6. 下列有关化学反应的叙述正确的是() A. 铝在稀硝酸中发生钝化 B. 过量铁粉在Cl2中燃烧制取FeCl2 2019-2020年高三一模试题（化学带答案） 2011．04 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Cl—35.5 选择题 6．下列叙述正确的是 A．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应 B．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐 C．常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体 D．氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不同 7．下列叙述正确的是 A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极 B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2 C．氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为 O2+4H++4e—=2H2O D．右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液 8．下列叙述正确的是 A．乙醇和乙二醇不属于同系物 B．蛋白质的变性和盐析都是不可逆的过程 C．分子式为C7H6O2且分子结构中有苯环的有机物共有2种 D．维生素C受热易被还原，所以生吃蔬菜比熟吃时维生素C损失小 9．为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中 活塞2为打开状态），下列说法中不正确 ．．．的是 A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处 B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率 C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行 D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO 10．常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。 若以HA表示酸，下列说法正确的是 A．滴定盐酸的曲线是图2 B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+) = c(A—) C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl) D．当0 mL< V(NaOH) <20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A—) >c(Na+)> c(H+) > c(OH—) 11．在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：高三一模化学试题质量分析
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