四川师范大学万达中学2020-2021学年高一9月月考化学试题(wd无答案)
四川师范大学万达中学2020-2021学年高一9月月考化学试题一、单选题
(★★) 1. 在化学实验时必须注意安全操作，避免意外伤害，下列实验操作或事故处理中正确的是（）
A．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭
B．在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌
C．浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用大量的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液D．加热蒸馏烧瓶、坩埚、蒸发皿、集气瓶时，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂
(★★) 2. 下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。下列说法正确的是（）
饮用矿物质水
净含量：500 mL配料表：纯净水硫酸镁氯化钾保质期：12 个月
主要离子成分：钾离子（K+）：1.0~27.3 mg/L镁离子（Mg2+）：0.1~4.8 mg/L
A．标签上的离子的浓度是物质的量浓度
B．取少量待测液加入稀盐酸酸化，再滴入硝酸银，出现白色沉淀，说明有氯离子
C．该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2×10-4 mol/L
D．一瓶该品牌饮用矿泉水中 SO42－的物质的量不超过1×10-5 mol
(★★) 3. 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。这里所用的“法”是指（）
A．萃取B．渗析C．蒸馏D．升华
(★) 4. 下列实验操作：①过滤；②萃取；③蒸发；④取液体试剂；⑤溶解。一定要用到玻璃棒的是（）
A．①③⑤B．②③④C．①③④D．③④⑤
(★★) 5. 我国药学家屠呦呦因发现青蒿素开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C 15H 22O 5，下列有关说法正确的是
A ．标准状况下，1mol 青蒿素的体积约为22.4L
B ．青蒿素中
C 、H 、O 的质量之比为15：22：5
C ．青蒿素的摩尔质量为282g/mol
D ．1mol 青蒿素中含11molH 2
(★) 6. 下列关于物质分类的正确组合是（）
碱 酸 盐 碱性氧化物
酸性氧化物
A
B NaOH HCl NaCl
CO C
NaOH
D KOH
CaO A ．A B ．B C ．C D ．D
(★★) 7. 下列叙述错误的是（）
①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一；②6.02×10 23就是阿伏加德罗常数；③氢原子的摩尔质量是 1 g ；④HCl 的摩尔质量等于 1 mol HCl 分子的质量；⑤1 mol 任何物质都含有约 6.02×10 23个粒子；⑥1 mol CO 2中含有 1 mol 碳和 2 mol 氧。
A ．①②③
B ．②③④
C ．②③④⑥
D ．全部
(★) 8. 下列溶液中c(Cl -)最大的是（）
A．65mL 1mol/L的KCl溶液B．25mL 3mol/L的NaCl溶液
C．20mL 2mol/L的MgCl2溶液D．10mL 4.5mol/L的NaClO3溶液
(★★★) 9. 若1 g CO 2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为
A．1/44 mol-1B．x/22 mol-1C．3x/44 mol-1D．44x/3 mol-1
(★★) 10. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）
A．用 25mL 量筒量取 12.36mL 盐酸
B．用托盘天平称量 8.75g 食盐
C．配制 450mL 1 mol/L 的 NaCl 溶液用 500mL 的容量瓶
D．用广泛pH 试纸测得某溶液的 pH 为 3.5
(★★) 11. 下列说法正确的是
A．6.02×1023个分子的体积约是22.4 L
B．0.5 mol H2的体积为11.2 L
C．1 mol气体的体积为22.4 L，则一定是在标准状况下
D．标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同
(★★) 12. 某一K 2SO 4和 Al 2(SO 4) 3的混合溶液，已知其中 Al 3+的物质的量浓度为 0.4 mol/L，的物质的量浓度为 0.7 mol/L，则此溶液中 K +的物质的量浓度为 ()
A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L
(★★) 13. 需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是（）
a.四氯化碳中不小心混入了大量的水；
b.水与丙酮的混合物，
已知:丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于水，沸点约为56℃。
A．④③B．②④C．②①D．④③
(★★) 14. 下列实验操作中错误的是（）
A．进行蒸发操作时，应加热至混合物中有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干
B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
(★★★) 15. 在等体积的NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中，分别加入等量的AgNO 3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为( )
A．1∶2∶3B．3∶2∶1C．1∶1∶1D．6∶3∶2
(★★) 16. 15 g A 物质和 10.5 g B 物质完全反应，生成 7.2 g C 物质，1.8 g D 物质和 0.3 mol E 物质，则 E 物质的摩尔质量是（）
A．100 g·mol－1B．111 g·mol－1C．55 g·mol－1D．55 g
(★★) 17. 下列说法正确的是
A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1
B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1
C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1
D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2
(★★★) 18. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）
选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法
A CaO(CaCO3)水溶解、过滤、结晶
B Cu(CuO)稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥
C CuSO4(H2SO4)氢氧化钠溶液过滤
D CO(H2)氧气点燃
A．A B．B C．C D．D
(★★★) 19. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，22.4 L H2O 的分子数为 N A
B．物质的量浓度为0.5mol·L-1的 MgCl2溶液，含有的 Cl-数为 N A
C．标准状况下，2.24L氩气含有的原子数为0.2N A
D．6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2N A
(★★) 20. 用 98%的浓硫酸（ρ=1.84 g/cm 3）配制 1 mol/L 的稀硫酸 l00mL，配制过程中需量取浓硫酸（）
A．3.4mL B．5.4mL C．7.4mL D．9.4mL
二、实验题
(★★) 21. 如下图所示是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置：
请根据装置图回答下列问题：
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl －等杂质得到蒸馏水，选择装置________。
(2)从碘水中分离出I 2，选择装置________，该分离方法的名称为________。
(3)装置A中①的名称是________，冷凝水流动的方向是
_________________________________________________________________。
(4)在用装置B进行操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是
_________________________________________________________________。
分液时要注意及时________，防止上层液体流下。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的
________(填“上口”或“下口”)倒入烧杯。
三、元素或物质推断题
(★★★) 22. 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量 CaCl 2、MgCl 2、FeCl 3、Na 2SO 4等杂质离子，实验室提纯 NaCl 的流程如下：
（1）加入 A 试剂，是为了除去溶液Ⅰ中的 Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 离子。A 代表的是多种试剂，按滴加顺序依次为:i NaOH，ii _____ ，iii _____ （填化学式）。
（2）以下是某学生的过滤操作示方法，其操作不规范的是 _________ （填标号）。
a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b．玻璃棒用作引流 c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d．滤纸边缘高出漏斗 e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
（3）操作Ⅲ的名称是 _____ 。
（4）m g 粗盐提纯后得到 n g 纯净的 NaCl 固体，则 m 与 n 的大小关系为 _____ ．
A m＞n
B m＜n
C m=n
D 无法确定．
四、实验题
(★★★) 23. 用Na 2CO 3·10H 2O晶体配制0.20 mol/L Na 2CO 3溶液480 mL。
（1）实验时要用到的玻璃仪器有：除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是___________________，在使用该仪器前必须进行的操作是
_______________________。
（2）应用托盘天平称取Na 2CO 3·10H 2O晶体的质量为___________g。
（3）配制溶液时有以下几个操作：
简述定容的过程:_______________________________。
（4）配制过程中，下列操作对所配溶液的浓度有什么影响，完成填空。
a．Na 2CO 3·10H 2O晶体不纯，混有NaCl
b．用“左码右物”的称量方法称量晶体
c．容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水
d．未冷却至室温就转移定容
e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出
f．定容时，俯视刻度线
会引起所配溶液的浓度偏大的有________，无影响的有________。（填序号）
（5）如果直接使用浓度为2.00mol/L的Na 2CO 3溶液来配制100mL 1.00mol/L的Na 2CO 3溶液，需要量取2.00mol/L的Na 2CO 3溶液的体积为_________。
五、计算题
(★★★) 24. 现有 14.4 g 一氧化碳和二氧化碳的混合气体，在标准状况下其体积为 8.96 L。请
回答下列问题：
（1）该混合气体的平均摩尔质量为_____。
（2）混合气体中碳原子的个数为_____（用 N A表示阿伏加德罗常数的值）。
（3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中（体积在标准状况下测定）。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为_____。
②气球中收集到的气体中，电子总数为_____（用 N A表示阿伏加德罗常数的值）。
③气球的体积为_____L。