2019-2020年高中化学《氧化还原反应》教案13 新人教版必修1

教学目标：

1．使学生了解氧化、还原反应及氧化剂和还原剂。

2．根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。

3．在理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。

教学难点:氧化、还原反应及氧化剂和还原剂

教学过程：

[提问]1、氧化还原反应定义

2、如在2Na+Cl22NaCl反应中无氧的得失，那么氧化还原反应的本质是什么呢?

［引入］下面我们继续研究氧化还原反应。

［讨论］从得失氧角度分析，H2＋CuOH2O＋Cu是氧化还原反应，那么，在此氧化还原反应前后元素化合价有何变化?它与氧化、还原的关系是什么?

[学生阅读]P31第一自然段。

[投影]图2-12 一些原子的结构示意图；思考哪些原子易失电子？哪些原子易得电子？

[讲解并板书] 二、氧化还原反应

一般情况下，金属原子在反应中易失电子，非金属原子在反应中易得电子。

[讨论交流] 以2CuO+C2Cu+CO2↑ H2O＋CH2＋CO为例，由初中的氧化还原反应及氧化剂还原剂概念如何推广到以化合价进行定义？

[学生发言]教师引导，学生回答。

［讲述］在上述氧化还原反应中H20→ H+12O的实质是失去了电子，被氧化，而Cu+2O →Cu0的实质是得到了电子，被还原，其中H2为CuO的还原提供了电子，CuO为H2的氧化得到了电子，从而使双方完成氧化还原反应，在这里H2起还原作用称为还原剂，CuO起氧化作用称为氧化剂。

［板书］1、概念：（1）氧化反应及还原反应

失电子→化合价升高→被氧化发生氧化反应，如 C→CO2

得电子→化合价降低→被还原发生还原反应,如CuO→Cu

（2）氧化剂及还原剂

氧化剂——得电子(电子对偏向)的物质，如C

还原剂——失电子(电子对偏离)的物质，如CuO

[讲述]被氧化得到的产物称氧化产物，被还原得到的产物称还原产物。

[板书]（3）氧化产物—被氧化得到的产物

还原产物—被还原得到的产物

［设问］为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化?其本质原因是什么?

［分析］化合价变化的本质是因为电子发生了转移。以上述反应②为例

2Na+Cl22NaCl

[学生阅读]P31第二自然段。

[观看动画] NaCl形成过程：

[讲解]根据下列示意图讲解形成过程：

［小结］在离子化合物里，失去电子的原子带正电，这种元素的化合价是正价；得到电子的原子带负电，这种元素的化合价是负价。在钠与氯气的反应中，钠失去1个电子，化合价从0价升高到+1价，被氧化；氯得到1个电子，化合价从0价降低到-1价，被还原。

[学生讨论]：Na为还原剂、Cl2为氧化剂。

[讲述]再以反应③为例：H2＋Cl22HCl

氢气氯气化合时没有发生电子的得失，氢氯两原子通过共用电子对结合成共价化合物的分子由于原子吸引电子的能力有差别，造成共用电子对的偏移，且共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子，

[学生讨论]反应中的氧化还原反应及氧化剂剂还原剂：

H0 H+1被氧化

Cl0 Cl－1被还原

[观看]HCl形成动画

［小结］在氯气与氢气的反应中，由于生成的氯化氢是共价化合物，在电子转移过程中，哪一种元素的原子都没有完全失去或完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共

用电子对偏离于氢原子而偏向于氯原子。因此，氢元素的化合价从0价升高到+1价，被氧化；氯元素的化合价从0价降低到-1价，被还原。

[设问]综合上述两种情况，你能说出氧化还原反应的特征和实质吗？

[板书]2、氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生了变化。

氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）

失电子（或电子对偏离）→化合价升高→氧化反应

得电子（或电子对偏向）→化合价降低→还原反应

↓↓↓

（本质）（特征）（反应）

[练习]判断下列反应是否属于氧化还原反应；是氧化还原反应的标出化合价变化，指出氧化剂、还原剂：

①PCl3＋Cl2＝PCl5 ②Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

③3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O ④AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

系。

［思考］1.为什么置换反应都属于氧化反应?为什么

复分解反应均为非氧化还原反应?

2.有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应

全部属于氧化还原反应，试述理由。

［引导］同学们能否举出生产、生活中一些常见的氧

化还原反应?

[观看]投影，阅读P32最后以自然段：

［板书］4、生产、生活中的氧化还原反应

［总结］1.氧化还原反应的本质是电子转移(得失或偏移)，表现为元素化合价的升降，不一定有氧的得失。

2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

［作业］p33 4、5

[板书计划]

二、氧化还原反应

一般情况下，金属原子在反应中易失电子，非金属原子在反应中易得电子

1、概念：（1）氧化反应及还原反应

失电子→化合价升高→氧化反应，如 C→CO2

得电子→化合价降低→还原反应,如CuO→Cu

（2）氧化剂及还原剂

失电子物质—还原剂。

得电子物质—氧化剂。

（3）氧化产物—被氧化得到的产物。

还原产物—被还原得到的产物。

2、氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生了变化。

氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）

失电子（或电子对偏离）→化合价升高→氧化反应

得电子（或电子对偏向）→化合价降低→还原反应

↓↓↓

（本质）（特征）（反应）

3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

4、生产、生活中的氧化还原反应

2019-2020年高中化学《氧化还原反应》教案14 新人教版必修1

教学目标：

知识与技能：1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应；

2、理解氧化还原反应的本质是电子转移；

3、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。

过程与方法：1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；

2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，

提高科学探究能力。

情感态度与价值观：1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；

2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣

和求知欲望。

教学重点、难点：从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质

教学方法：探究式教学

教学过程：

[复习提问]1、根据可以把化学反应分为、、、四种基本反应类型。

2、写出下列反应的化学方程式，并按上述分类标准判断其反应类型：

（1）钠在氯气中燃烧

（2）氧化钠与水的反应

（3）加热碳酸钙使之分解

（4）加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制备氧气

（5）锌与稀盐酸反应制备氢气

（6）稀硫酸中滴加氯化钡溶液

（7）一氧化碳还原氧化铁

[分析]对于反应（7）不属于四种基本反应类型的任一类。由此也说明这种分类法不能包括所有的化学反应。

[设问]对于反应（7）又该属于哪种类型的反应呢？

[阅读]阅读教材第一部分内容

[小结]在反应（7）Fe2O3+3 CO =2Fe+3 CO2中，Fe2O3失去氧变成单质铁，发生了还原反应；CO得到氧变成CO2，发生了氧化反应。也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，象这样的反应我们称之为氧化还原反应。

[板书]氧化还原反应：一种物质被氧化，同时一种物质被还原的反应。

[讲述]四种基本反应类型更多的是从形式上划分的，不能包括所有的化学反应，也不能深入的反映化学反应的本质；同样从得氧失氧角度把化学反应划分为氧化反应和还原反应，也是不够全面的，它把在一个反应中同时发生的两个过程人为的分割开来，也不能反映该类反应的本质特征。

[设问]是否只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应？如果一个反应中没有氧的得失，是否一定不是氧化还原反应呢？氧化还原反应到底有什么特征呢？它的本质又是什么呢？

这就是我们本节课所要研究的内容。

[分析]从化合价角度分析Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2，铁元素被还原，化合价降低；碳元素被氧化，化合价升高。

[思考与交流]教材思考与交流2：1、分析各反应中元素化合价是否有变化，如何变化。[阅读]阅读教材第二部分内容

[讲述]从化学反应中是否有元素化合价的改变，我们可以把反应分成两类：一类是有化合价改变的，一类是化合价没有发生变化的。

[分析]

[小结]

1、从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是有元素化合价升降的化学反应。

2、氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应；

还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。

3、判断一个反应是否为氧化还原反应的依据反应前后是否有元素化合价的改变。

[说明]根据反应中是否有元素化合价的升降，可以把反应分成两类：氧化还原反应和非氧化还原反应。

[练习1]下列反应属于氧化还原反应的是（）

A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

B、CaCO高温CaO+CO2↑

C、Na2O+H2O=2NaOH

D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

[练习2]教材习题2

[练习3]教材习题3

[练习4]在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，元素化合价升高，被（填“氧化”或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应；元素化合价降低，被（填“氧化”或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应。

[过渡]根据化合价变化可以判断一个反应是否为氧化还原反应，氧化还原反应的特征是化合价的升降。那么在氧化还原反应中为什么会有元素化合价的升降呢？我们知道，化学反应的本质是原子间的重新组合。那么氧化还原反应的本质又是什么呢？要解决这些问题我们还需要从微观角度来认识氧化还原反应。

[阅读]阅读教材第三部分31到32页内容：从电子转移角度认识氧化还原反应。

[讲解]1、钠与氯气的反应

2Na+Cl2=2NaCl

Na：化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应

Cl：化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应

在这个反应中，钠是还原剂，氯气是氧化剂。

2、氢气与氯气的反应

H2+Cl2=2HCl

H：化合价升高，电子对偏离，被氧化，发生氧化反应

Cl：化合价降低，电子对偏向，被还原，发生还原反应

在这个反应中，氢气是还原剂，氯气是氧化剂。

[小结]1、氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应；

2、氧化反应：表现为被氧化的元素化合价升高，其实质是该元素的原子失去（或偏离）电子的过程；

还原反应：表现为被还原的元素化合价降低，其实质是该元素的原子得到（或偏向）电子的过程。

[练习5]下列叙述正确的是（）

A、在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低

B、凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应

C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化

D、氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移

[思考]请分析四种基本反应类型的反应与氧化还原反应之间的关系，并试着画出它们之间的交叉分类示意图，然后列举一些具体的化学反应加以说明。

[讲述]氧化还原反应在生产、生活中有广泛的应用（举例说明）。

要科学合理的利用氧化还原反应。

[课堂总结]让学生总结本节课所学主要内容。

说明：1、从得氧失氧观点描述氧化还原反应是不完善的，有其局限性；

2、从化合价升降观点可以判断是否为氧化还原反应（表现）。

3、电子转移是氧化还原反应的本质。