【精品】初中化学期末测试卷7

期末测试卷

一、单选题（本大题共12小题，共24.0分）

1．（2分）下列物质长时间敞口放置，质量会增加且有其他物质生成的是（）A．氢氧化钠B．浓盐酸C．浓硫酸D．大理石

2．（2分）如图所示的化学实验操作中，错误的是（）

A．检查装置气密性

B．蒸发食盐水

C．点燃酒精灯

D．称量氢氧化钠固体3．（2分）下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（）A．硫酸钾B．磷矿粉C．硝酸铵D．氯化钾

4．（2分）如表为一些常见食物汁液的近似pH，其中说法正确的是（）

A．葡萄汁的酸性比苹果汁强

B．苹果汁能使石蕊试液变红

C．牛奶和鸡蛋清都显碱性

D．胃酸过多的人应多吃葡萄

5．（2分）下列有关酸的性质说法正确的是（）

A．敞口放置浓盐酸和浓硫酸质量都减小

B．浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化

C．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈

D．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氢气

6．（2分）下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是（）

A．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性

B．能去除油污，可作炉具清洁剂

C．氢氧化钠溶液遇石蕊溶液变蓝

D．易溶于水，溶解时放出大量的热

7．（2分）中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应原理无关的是（）

A．施用熟石灰改良酸性土壤

B．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液

C．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多

D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

8．（2分）试管内壁残留有下列物质，不能通过用稀盐酸浸泡除去的是（）A．盛放过石灰水后留下的白色固体

B．盛放过生锈铁钉后留下的棕色固体

C．用氢气还原氧化铜后留下的红色固体

D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体

9．（2分）能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液鉴别出来的试剂是（）A．氯化钠溶液B．苛性钠溶液C．硝酸银溶液D．碳酸钠溶液

10．（2分）甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“→“表示反应一步实现，部分反应物和反应条件略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序排列不符合要求的是（）

A．A B．B C．C D．D

11．（2分）常温下，某种无色溶液加入少量镁粉，即有无色气体放出。若另取少量该溶液，加入适量氯化钡溶液充分反应后，有白色沉淀产生。过滤、将滤液蒸干结果得到一种与氯化钠成分相同的晶体，由此推断该溶液可能是（）

A．碳酸钠和硫酸B．稀盐酸和碳酸钠

C．稀盐酸和硫酸钠D．氯化钠和稀盐酸

12．（2分）已知碳酸镁在空气中煅烧可生成氧化镁和二氧化碳。现有镁粉和碳酸镁混合物，将该混合物充分煅烧。若煅烧前后固体质量不变，则原混合物中镁粉所占的质量分数为（）

A．22%B．44%C．66%D．88%

二、双选题（本大题共3小题，共6.0分）

13．（3分）某村庄使用的氮肥是含有杂质的氯化铵，该化肥含氮量为28%．则这种氮肥可能含有的杂质是（）

A．NH4HCO3B．（NH4）2SO4C．NH4NO3D．CO（NH2）2

14．（3分）下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别出来的是（）

A．硫酸钾、硝酸钡、碳酸钠、盐酸

B．盐酸、硫酸铜、硝酸钾、硫酸钠

C．硝酸钠、硫酸钠、盐酸、硫酸镁

D．氯化铁、盐酸、氯化钠、氢氧化钠

15．（3分）某同学发现，上次做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖胶塞。对于该溶液是否变质及变质程度进行了探究，其中同学们的实验设计及结论正确的是（）

A．取样，在溶液中滴加几滴酚酞溶液，如果溶液呈红色，则溶液未变质

B．取样，在溶液中滴入足量稀盐酸，如果没有气泡产生，则该溶液未变质

C．取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氢氧化钡溶液，如产生白色沉淀，且上层清液呈红色，则溶液未完全变质

D．取样，在溶液中加入过量的氯化钡溶液（氯化钡溶液呈中性）同时滴入几滴酚酞溶液，如产生白色无淀，且上层清液呈红色，则溶液未完全变质

三、填空题（本大题共1小题，共7.0分）

16．（7分）在日常生活中，我们会遇到许多酸、碱、盐，写出下列物质或主要成分的化学式，并注明它属于酸、碱、盐中的哪类．

（1）调味品食盐，属．

（2）建筑上抹墙用的熟石灰，属．

（3）治疗胃酸过多的药物碳酸氢钠，属．

（4）汽水里含有的碳酸，属．

（5）可用作消毒剂的高锰酸钾，属．

（6）家庭装饰材料大理石的主要成分．属．

（7）养花和种菜时，有时要施用化肥磷矿粉，磷矿粉的主要成分是，属．四、推断题（本大题共1小题，共7.0分）

17．（7分）现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。鉴别它们可按如图所示的步骤进行，回答下列问题

（1）溶液A、B、C中的溶质分别是A，B，C。（填化学式）

（2）用X鉴别D、E时，X可以选用不同的物质。

①若X为稀盐酸，写出有气体生成的反应的化学方程式；

②若X为氯化钙溶液，写出有沉淀生成的反应的化学方程式。

五、简答题（本大题共7小题，共43.0分）

18．（6分）如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH 随滴入溶液体积变化的曲线。

（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH7 （填“大于”或“小于”或“等于”）。该反应的化学方程式为。

（2）根据曲线判断，该反应是将（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”）滴入中。

（3）当滴入溶液的体积为5mL时。此时该溶液中的溶质是（填化学式）。

（4）将80g 10%的氢氧化钠溶液；一定质量的10%的稀盐酸相混合。滴入几滴石蕊溶液。

溶液呈紫色。则据盐酸的质量为73g （填“大于”没“等于“或“小于”）。

19．（4分）人们曾用贝壳（主婴成分是碳酸钙，杂质不参与反应且不溶于水）和纯碱为原材料制取烧碱，制取流程如图所示。

（1）写出步骤①、②的化学方程式①；②。

（2）固体A的成分可能是纯净的氢氧化钠，还可能是、（填化学式）。20．（6分）完成下列化学方程式

（1）氧化铁与稀盐酸反应；

（2）氢氧化钠与三氧化硫反应；

（3）硫酸铜溶液与硝酸钡溶液反应。

21．（6分）除去下列物质中的杂质（括号内是杂质）。写出有关化学方程式（1）ZnSO4（H2SO4）；

（2）Cu （CuO）；

（3）KCl （K2CO3）。

22．（6分）某无色溶液由澄清石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的两种溶液组成。

（1）若取适量样品溶液放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液呈无色。则溶液的组成是（填名称）。

（2）若取适量样品溶液放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液呈红色，再向试管中加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生，该反应的化学方程式为；由此可知该样品中一定含有的物质是（填化学式）。过滤，滤液仍为红色，滤液中除酚酞以外，还一定含有的溶质为（填化学式）。

（3）在（2）的基础上，为确定样品溶液的组成，取适量样品溶液放入试管中，滴加过量的氯化钙溶液（氯化钙溶液呈中性），再滴加酚酞溶液，若溶液呈无色，证明样品中还

含有（填化学式）。

23．（6分）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图，回答问题：

（1）反应③的化学方程式为。该反应的基本类型属于反应。

（2）反应②的化学方程式为。

（3）整个生产过程中可循环利用的物质是（填化学式）。

24．（6分）如图中的A～E是初中化学实验中常用的几种装置，按要求回答问题。

（1）若实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的装置为，该反应的化学方程式为。

（2）若实验室制取二氧化碳气体，应选用的装置为，该反应的化学方程式为。

六、计算题（本大题共2小题，共13.0分）（Na：23Cl：35.5S：32O：16Ba：137H：1）25．（5分）某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸共消耗

氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？26．（8分）某化工厂新进一批工业用盐，该工业用盐的主要成分为氯化钠，杂质为氯化钡。

为测定其中氧化钠的质量分数做如下实验：取20.8g该工业盐加入足量水使其全部溶解，向溶液中逐滴加入溶质质量分数为14.2%的硫酸钠溶液至恰好完全反应，得到沉淀2.33g。

请根据实验计算：

（1）加入硫酸钠溶液的质量为多少克？

（2）该工业盐中氯化钠的质量分数为多少？

参考答案与试题解析

一、单选题（本大题共12小题，共24.0分）

1．【解答】解：A、氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳和水，质量要增加，且有碳酸钠生成，故选项正确。

B、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故选项错误。

C、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但没有新物

质生成，故选项错误。

D、大理石不与空气中的物质发生化学反应，质量基本不变，故选项错误。

故选：A。

2．【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。

B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作

正确。

C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用火柴点燃酒精灯，图中所示操作

正确。

D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器

皿中称量，图中所示操作错误。

故选：D。

3．【解答】解：A、硫酸钾为白色晶体。

B、磷矿粉是灰白色的固体。

C、硝酸铵为白色晶体。

D、氯化钾为白色晶体。

硫酸钾、磷矿粉、硝酸铵、氯化钾从外观看均为白色晶体，只有磷矿粉是灰白色粉末，故从外观看与磷矿粉可与其他化肥相区别。

故选：B。

4．【解答】解：A、葡萄汁的pH大于苹果汁的pH，葡萄汁的酸性比苹果汁弱。错误。

B、苹果汁的pH小于7，显酸性，能使紫色石蕊试液变红。正确；

C、牛奶的pH小于7，显酸性，鸡蛋清的pH大于7，显碱性。错误；

D、葡萄的pH小于7，显酸性，胃酸过多的人不应多食葡萄。错误；

故选：B。

5．【解答】解：A、浓盐酸和浓硫酸分别具有挥发性、吸水性，敞口放置浓盐酸和浓硫酸质量分别减小、增加，故选项说法错误。

B、浓硫酸具有脱水性，能使纸张炭化，浓盐酸不能，故选项说法错误。

C、稀盐酸和稀硫酸均能与铁锈的主要成分氧化铁反应，都可用于除铁锈，故选项说法正

确。

D、浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氢气，浓盐酸不能，故选项说法错误。

故选：C。

6．【解答】解：A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故选项说法正确。

B、氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污，可作炉具清洁剂，故选项说法正确。

C、氢氧化钠溶液显碱性，遇石蕊溶液能使石蕊溶液变蓝色，而不是氢氧化钠溶液遇石蕊

溶液变蓝，故选项说法错误。

D、氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热，故选项说法正确。

故选：C。

7．【解答】解：A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应。

B、熟石灰与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，不是酸与碱的反应，不属于中

和反应。

C、Al（OH）3与盐酸反应生成氯化铝和水，是酸与碱的反应，属于中和反应。

D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，是酸与碱的反应，属于中和反应。

故选：B。

8．【解答】解：A、盛过石灰水后留下的白色固体，是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成的不溶于水的碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙溶液，能用稀盐酸浸泡除去，故选项错误。

B、盛放过生锈铁钉后留下的棕色固体，是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和

水，能用稀盐酸浸泡除去，故选项错误。

C、用氢气还原氧化铜后留下的红色物质是铜，铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反

应，不能用稀盐酸浸泡除去，故选项正确。

D、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体，是氢氧化铜，能与稀盐酸反应生

成氯化铜溶液和水，能用稀盐酸浸泡除去，故选项错误。

故选：C。

9．【解答】A、氯化钠和氯化钙、盐酸、氢氧化钾都不会发生反应，故氯化钠不能鉴别氯化钙、盐酸、氢氧化钾。

B、苛性钠溶液即氢氧化钠的溶液，氢氧化钠虽能与盐酸反应产生氯化钠和水但无现象，

氢氧化钠和氢氧化钾不反应，故苛性钠溶液也不能鉴别氯化钙、盐酸、氢氧化钾。

C、硝酸银和氯化钙及盐酸都产生白色沉淀，故无法用硝酸银鉴别这三种物质。

D、碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙同时生成氯化钠，碳酸钠和盐酸反应放出气

体二氧化碳同时生成氯化钠和水，碳酸钠和氢氧化钾不发生反应无现象，可鉴别。

故选：D。

10．【解答】解：A、碳能生成一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳能相互转化，正确；

B、过氧化氢能生成水和氧气，水和氧气能相互转化，正确；

C、氧化铜能生成铜和硝酸铜，铜和硝酸铜能相互转化，正确；

D、氢氧化钠能生成氯化钠和硝酸钠，而硝酸钠不能转化生成氯化钠，错误；

故选：D。

11．【解答】解：常温下，某种无色溶液加入少量镁粉，即有无色气体放出，金属与酸溶液反应生成氢气，即该无色溶液中含有氢离子；若另取少量该溶液，加入适量氯化钡溶液充分反应后，有白色沉淀产生，则溶液中含有硫酸根离子；过滤、将滤液蒸干结果得到一种与氯化钠成分相同的晶体，说明无色溶液中含有钠离子，即该无色溶液中含有氢离子、硫酸根离子和钠离子，观察选项C符合要求。故选：C。

12．【解答】解：设原混合物中镁的质量为x，碳酸镁的质量为y。

①2Mg+O22MgO

48 80

x

反应①中剩余固体质量为：，

②MgCO3MgO+CO2↑。

84 40

y

反应②中剩余固体质量为：，

根据题意得：

+

＝x+y，解得：x：y＝11：14，则原混合

物中镁粉的质量分数为＝44%。

答：原混合物中镁粉的质量分数44%。

故选：B。

二、双选题（本大题共3小题，共6.0分）

13．【解答】解：氯化铵的含氮量为：×100%≈26.2%，该化肥含氮量为28%，说明杂质的含氮量高于28%。

A．碳酸氢铵的含氮量为：×100%≈

17.8%，不符合要求；

B．硫酸铵的含氮量为：×100%≈21.2%，不符合要求；

C．NH4NO3的含氮量为×100%＝35%．符合要求；

D．尿素的含氮量为：×100%≈46.7%，符合要求；

故选：CD。

14．【解答】解：A、四种物质两两混合，有气体产生的是碳酸钠和盐酸，剩余的两种物质是硫酸钾和硝酸钡，取能产生气体的其中一种物质与剩余的两种物质混合，有沉淀产生，则取出的是碳酸钠，剩余的是盐酸，与之产生沉淀的是硝酸钡，剩余的是硫酸钾，可以鉴别；

B、观察颜色，蓝色溶液是硫酸铜，将硫酸铜与剩余的三种溶液混合，都没有现象，不用

其它试剂不能鉴别；

C、四种溶液两两混合都没有现象，不用其它试剂不能鉴别；

D、观察颜色，黄色的是氯化铁溶液，将氯化铁溶液与剩余的三种溶液混合，产生红褐色

沉淀的是氢氧化钠，能使红褐色沉淀溶解的是盐酸，剩余的是氯化钠，可以鉴别；

故选：AD。

15．【解答】解：A、取样，在溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，不能说明氢氧化钠是否变质，这是因为氢氧化钠溶液和碳酸钠但是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色；

B、取样，在溶液中滴入足量稀盐酸，如果没有气泡产生，说明溶液中不含有碳酸钠，则

该溶液未变质；

C、取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氢氧化钡溶液，如产生白色沉淀，且上层清液呈

红色，不能说明溶液未完全变质，这是因为氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠能使酚酞试液变红色，因此不能判断溶液中是否含有氢氧化钠；

D、取样，在溶液中加入过量的氯化钡溶液（氯化钡溶液呈中性）同时滴入几滴酚酞溶

液，如产生白色无淀，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，且上层清液呈红色，是因为氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色，则溶液未完全变质。

故选：BD。

三、填空题（本大题共1小题，共7.0分）

16．【解答】解：（1）调味品食盐是氯化钠，其化学式为：NaCl；是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐．

（2）建筑上抹墙用的熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为：Ca（OH）2；是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱．

（3）治疗胃酸过多的药物碳酸氢钠的化学式为：NaHCO3；是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐．

（4）汽水里含有的碳酸的化学式为：H2CO3；是由氢离子和碳酸根离子构成的化合物，属于酸．

（5）可用作消毒剂的高锰酸钾的化学式为：KMnO4；是由钾离子和高锰酸根离子构成的化合物，属于盐．

（6）家庭装饰材料大理石的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO3；是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐．

（7）磷矿粉的主要成分是磷酸钙，其化学式为：Ca3（PO4）2；是由钙离子和磷酸根离子构成的化合物，属于盐．

故答案为：（1）NaCl；盐．（2）Ca （OH）2；碱．（3）NaHCO3；盐．（4）H2CO3；酸．（5）KMnO4；盐．（6）CaCO3；盐．（7）Ca3（PO4）2；盐．

四、推断题（本大题共1小题，共7.0分）

17．【解答】解：硫酸铜在溶液中显蓝色，氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液显蓝色，稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液显红色，氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变色，碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体，会与钙离子、钡离子反应生成白色沉淀。

（1）取五种溶液观察颜色，B溶液显蓝色，所以B是硫酸铜，剩余的四种溶液加入紫色石蕊试液，A溶液显红色，所以A是稀硫酸，C溶液显紫色，所以C是氯化钠溶液，D、E溶液显蓝色，所以D、E是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，经过验证，推导正确，所以A 中的溶质是H2SO4，B中的溶质是CuSO4，C中的溶质是NaCl；

（2）①若X为稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：

Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；

②若X为氯化钙溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：

Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl。

故答案为：（1）H2SO4，NaOH，CuSO4；

（2）①Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；

②Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl。

五、简答题（本大题共7小题，共43.0分）

18．【解答】解：（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，氢离子和氢氧根离子均无剩余，溶液显中性，pH＝7．故填：等于；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；

（2）根据图象，在反应未进行时，溶液的pH＝1，为强酸性溶液，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，故答案为：氢氧化钠溶液；盐酸；

（3）盐酸和氢氧化钠的反应原理是：HCl+NaOH＝NaCl+H2O，滴入氢氧化钠溶液的体积为5mL时，溶液仍为强酸性，所以是氢氧化钠只和部分盐酸反应，所得溶液中的溶质有生成的氯化钠也有剩余的氯化氢；故填：NaCl、HCl；

（）滴入几滴石蕊溶液。溶液呈紫色，说明溶液显中性。

HCl+NaOH＝NaCl+H2O

36.5 40

x 80g×10%

x＝7.3g

则恰好中和时需10%的稀盐酸的质量为：7.3g÷105＝73g；