2019-2020年初中学生化学素质和实验能力竞赛(第十四届天原杯)复赛试题初中化学竞赛试题
2019-2020年初中学生化学素质和实验能力竞赛(第十四届天原杯)复赛试题初中化学竞赛
试题
试题说明：
1．本试卷共7页，满分100分。
2．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64 Zn:65
3．考试时间：2小时
一、选择题：(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内）
1、在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )
2、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，—般不涉及( )
A．二氧化硫B．二氧化碳C．氮氧化合物D．可吸入颗粒物
3、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为( ) A．元素B．单质C．分子D．氧化物
4、园林工人常在树干下部涂上一层石灰浆,其作用是( )
A．美观B．杀菌C．标记D．以上都不对
5、试管内壁附着的下列物质不能用稀盐酸浸泡而除去的是( )
A．盛石灰水后留下的白色固体B．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体C．用一氧化碳还原氧化铁留下的黑色物质D．用足量的氢气还原氧化铜留下的红色物质
6、2003年10月16日6时23分，“神舟”五号载人飞船在内蒙古成功着陆，返回舱完好无损。飞船在重返大气层时，由于同空气的剧烈摩擦，船体的表面温度将上升到2000℃～3000℃，因此飞船表面必须有良好的防高温措施。下列有关飞船的防高温措施中不可取的是( ) A．使用陶瓷类的贴面覆盖船体，以防止高温侵入舱内
B．使用在一定条件下能熔化或气化的表面覆盖材料
C．使用在—定条件下能与大气层中的氧气发生剧烈燃烧的表面覆盖材料
D．使用在一定条件下能发生分解反应的表面覆盖材料
7、若在宇宙飞船的太空实验室(失重条件下)进行以下实验，其中最难完成的是( )
A．将金粉和铜粉混合B．将牛奶加入水中混合
C．将氯化钠晶体溶于水中D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙
8、两位美国科学家彼得·阿格雷和罗德里克·麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得2003年诺贝尔化学奖。他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为( )
A．他们的研究和化学物质水有关
B．他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物
C．他们的研究深入到分子、原子的层次
D．他们的研究深入到细胞的层次
9、等电子体具有原子数目相同，电子数目相同的特征。等电子体的是下列各组中的物质属于( )
A．NO和O2+D．CO和N2C．NO2和CO2D．SO2和C1O2
10、某些化学试剂可用于净水，水处理过程中常用到的一种无机高分子混凝剂，它的化学式为[A12(OH)nC1m·yH2O]x，式中m等于( )
A．3-n B．6-n C．6 + n D．3 + n
11、在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为( ) A．ZrO2 B．Zr2O C．Zr2O3D．ZrO
12、我国决定推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇形成的混合燃料。下列叙述错误的是( )
A．使用乙醇汽油能减少有害气体的排放，是一种改善环境的清洁能源
B．燃料中的乙醇可以通过粮食发酵或化工合成等方法制得
C．乙醇汽油是一种新型的化合物
D．燃烧乙醇汽油可以减少对大气的污染，因为它不含硫元素和氮元素
]3、为了防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)。乙硫醇
在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其化学方程式为2C2H5SH+9O2点燃
4CO2+2X+6H2O，则X的化学式
为( )
A．H2SO4B．SO3C．SO2 D．CO
14、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100％。在用C3H4(丙炔)合成C5H8O2(2一甲基丙烯酸甲酯)的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是( ) A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．H2和CO D．CH3OH和H2
15、将一严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，固体质量的变化情况可能是( )
A．增重30％B．增重10％C．不变D．减轻30%
二、填空题：(本题包括7个小题，共33分)
16、(2分)已知氮、硅原子结构示意图依次为：N、Si。氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等。试写出氮化硅的化学式。医学研究表明：偏硅酸有软化血管的作用，对心脏病、高血压有一定疗效。偏硅酸是二元酸，又是含氧酸，则偏硅酸的化学式为。
17、(6分) (1)用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
(2)小明同学用pH试纸，按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH。测得洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显性；测得护发剂的pH略小于7，则护发剂显性。
(3)弱酸性有益于头发的健康。想一想，洗发时应先用剂，后用剂。
18、(4分)2003年上半年“非典”肆虐时期，很多人通过服用维生素C泡腾片来给人体补充维生素C，增强机体抵抗力。将维生素C泡腾片放入一杯水巾，药片会不断溶解，同时产生大量气泡，片刻后即成为一杯鲜甜的橙味饮品。维生素C泡腾片主要成分为维生素C；辅料为阿朴胡萝卜醛，橘味香精，橙味香精，维生素B，糖精钠，碳酸氢钠，氯化钠，蔗糖，酒石酸晶体。
请回答以下问题：
(1)泡腾片放入水中后，产生的气泡是___ _____气体，产生气泡的主要原因为_________________
__________________________________________________________________________。
(2)泡腾片在投入到水中以前不产生气体的原因是____________________________________
______________________________________ 。
(3)维生素C泡腾片的贮藏条件是低温、避光、。
19、(3分)阅读下面材料，并回答问题。
二氧化硫是酸性氧化物，易溶于水，且跟水化合生成亚硫酸：SO2十H2O == H2SO3。亚硫酸很不稳定，容易分解生成二氧化硫和水：H2SO3==SO2 +H2O 。
二氧化硫能漂白某些有色物质，如将二氧化硫通入品红溶液中，能使品红溶液褪色。二氧化硫的漂白作用是由于它能跟某些有色物质反应而生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。
某学生课外活动小组利用右图所示装置，分别做如下实验：
(1)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，气球冷却后恢复无色，则此
溶液可能是溶液。加热时，溶液由无色变为红色的原因是________________ _____________________________________________________。
(2)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是___________溶液。
20、(7分)某乡的村民普遍患有一奇怪的疾病，脱发、失明甚至死亡。经中国科学院地化所专家对该地区水源、植物进行了分析，确定引起疾病的原因是附近矿山乱挖滥采，使水源中含铊(T1)元素过高所致。
(1)为使当地民众摆脱困境，当务之急应采取的措施是。
(2)高纯铊及其合金可作半导体材料，价格与黄金相当。写出分三步使硫酸亚铊转化为纯铊的化学方程式。T12SO4(溶液)→T lOH(溶液)→蒸干→T12O─→T1
_____________________________、、
__________________________________。
21、(5分)X和Z是由A、B、C三种元素(A、B、C均为1～18号元素)形成的两种化合物。已知元素A在两种化合物中的质量分数分别为29．1％和17．0％，且B、C的质量比在两种化合物中是相同的。已知化合物X的化学式为A2B2C3，，z的化学式为A2BxCy。它的溶液跟盐酸混合时有气体和浅黄色沉淀生成，该气体是形成酸雨的主要原因。则元素A是，B是，C是(填元素符号)，Z的化学式为。
22、(6分)为防止大气污染，工业上产生的硫化氢(H2S)要经过处理，使其变成硫单质。富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：
①用2％～3％的Na2CO3溶液作吸收剂生成两种酸式盐，其中一种为NaHS；
②再加入一种RNO(液) (R表示一种有机基团)与生成的这种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH；
③第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；
④RNHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO。
(1)写出上述四步反应的化学方程式。
①；
②；
③：
④。
(2)富玛克斯法的总反应的化学方程式为：_______ ，RNO在整个过程中起到的作用。
三、实验题(本题包括3个小题，共22分)
23、(11分)某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：
[实验原理]
Na2CO3十H2SO4==Na2SO4 + H2O +CO2↑
通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在
样品中的质量分数。
[实验装置]
[实验步骤]
①如图连接装置(除B、C外)并加入所需药品。
②称量并记录B的质量(m1)。(称量时注意封闭B的两端。)
③按动鼓气球，持续约1分钟。
④连接上B、C。
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。
⑥按动鼓气球，持续约1分钟。
⑦称量并记录B的质量(m2)。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）
⑧计算。
(1)已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是____________ ，干燥管C的作用是________________ ，E装置的作用是。步骤③中鼓气的目的是____ ；步骤⑥中鼓气的目的是
_____ ____；本实验能否同时省略③、⑥两个步骤? ，原因是
__________ 。
(2)若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10％的稀硫酸(密度为1.07g/mL) mL，若m1为51.20 g ，m2为53.18g ，样品中碳酸钠的质量分数为。
24、(6分)小明、小鹏和小芳三位同学在一起探究蜡烛燃烧，他们将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃。
(1)[提出问题] 导管里一定有可燃性气体，气体成分可能会是什么呢?
(2)[猜想] 小明认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO。
小鹏认为：可能是蜡烛受热后产生的蒸气。
小芳认为：可能上述两种情况都有+
(3)[设计实验方案] 请你帮他们设计一个简单的实验方案，来判断哪一种分析是正确的。
_____________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
(4)[现象与结论] 如果小明的猜想正确，现象应是_____
_______________________________________。
如果小鹏的猜想正确，现象应是________________________。
如果小芳的猜想正确，现象应是______________________________________。
(5)如果用CnH2n+2表示蜡烛的主要成分，则其燃烧的化学方程式为：
_______________________________________
25、(5分)已知Cu2O是一种红色固体物质，在酸性溶液中，可发生反应生成Cu2+和Cu 。请用
Cu2O。
26、(7分)Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-全部转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体29.0g。则原混合物中Na2CO3的质量是多少?
24
水器，某次使用时进水温度为12℃，出水温度为42℃，水流速度为5.0L／min(min代表分钟，下同)，煤气的消耗量为60L／min，在使用过程中损失的能量占30％。已知这三种气体在12℃
求：管道煤气中H2和CH4的体积分数。
2004年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第十四届天原杯)复赛试题答案
一、选择题：(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题
16、(2分) （每空1分)
Si3N4H2SiO3
17、(6分)
(1)把一条pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸上。试纸变色后，
与标准比色卡比较。（2分)
(2)弱碱；弱酸(各1分)
（3）洗发；护发（各1分)
18、(4分) (每空1分)
（1）CO2
碳酸氢钠与酒石酸晶体溶于水后发生反应，生CO2
（2）投入到水中以前，泡腾片中的酒石酸晶体和碳酸氢钠以固体形式存在，不利于反应的进行（3）避免潮湿
19、（3分）（每空1分）
（1）溶有SO2的品红溶液
SO2气体逸出，品红溶液恢复红色
（2）稀氨水和酚酞
20、(7分)
（1）停止乱挖滥采，改善水源(各1分，共2分)
（2）Tl2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2TlOH （2分)
2TlOH ?
Tl2O +H2O (2分)
Tl2O＋H2?
2Tl+H2O (1分)
21、（5分）(前三个空各1分，第四个空2分)
Na；S；O：Na2S4O6
22、(6分) (每空1分)
(1)①Na2CO3+H2S＝NaHCO3＋NaHS
②RNO+H2O+NaHS=NaOH+S+RNHOH
③NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
④2RNHOH+O2=2RNO+2H2O
(2)2H2S+O2=2H2O＋2S ↓催化剂
三、实验题(本题包括3个小题，共22分)
23、(11分)
(1) (每空1分)
除去鼓入的空气中的二氧化碳；
防止空气中的二氧化碳和水进入B中影响实验结果；
防止D中的水蒸气进入B中；
用除去二氧化碳的空气赶走体系中的二氧化碳；
用除去二氧化碳的空气将反应产生的二氧化碳全部赶入B中；
不能；
空气中的二氧化碳含量与反应后体系中的二氧化碳含量不同；
(2) (每空2分)
43．4：95．4％
24、(6分)
（3）换一根较长的导管，并用湿毛巾包住导昔，然后再在导管的另一端做点火试验。（1分）（4）(每空1分)
导管口同样能点燃，去掉毛巾，导管内壁看不到冷疑的固体；
导管口不能点燃．去掉毛巾，导管内内壁可看有到冷疑的固体；
导管口能点燃，但火焰较小，去掉毛巾，导管内壁能看到冷疑的固体；
（5）2C n H2n+2＋(3n+1)O2=nCO2＋(2n+2)H2O （2分）
16、(7分)
解：设原混合物中Na2CO3的质量为x
CaO+H2O＝Ca(OH)2（1）
NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓+NaOH＋H2O （2）
Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH （3）
(1)+(2)得：CaO＋NaHC O3=CaC O3＋NaOH （4）
(1)+(3)得：CaO+H2O+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH （5）
反应(4)即CaO与NaHC O3反应，不会引起固体质量增加(1分)
反应(5)即CaO与Na2CO3反应，由于H2O参加反应，会引起固体质量增加。（1分）即：固体增加的质量等于参加反应的水的质量（2分）
因此，根据反应(5)，有：
H2O ～Na2CO3
18 106
29.0g-27.2g x
18/106= 29.0g-27.2g/x x=10.6g （3分）
笞：原混合物中Na2CO3的质量为10.6g。
27、(8分)
设氢气体积分数为x
管道煤气实际提供热能等于水升温所需热能：
60[11.2×103x+0.1 5×12.1×103+(0.61-x)×38×103]÷85％×70％
=(42-12)×4.1 8×5000
X=0.477 （5分）
即H2的体积分数为47.7％，CH4的体积分数为13.3％(3分)
答：(略)
全国高中学生化学竞赛试题
全国高中学生化学竞赛试题 2017年全国高中学生化学竞赛试题 第1题(10分)测定过二硫酸铵与碘化钾反应，可以计算反应级数、速率和活化能，这个过程中有大量的碘生成。实验室含碘废液 可回收利用，一般先用还原剂(如亚硫酸钠)将碘还原为I—储存起来，收集到一定量再进行回收。回收时向含碘废液中先加入固体亚 硫酸钠，再滴加饱和硫酸铜溶液，生成白色沉淀，然后再加入浓硝酸，最后用升华方法收集碘。 1-1写出上述过程涉及到的离子反应方程式。 1-2利用烧杯、圆底烧瓶等仪器设计一简单的实验装置，利用升 华的方式收集生成的碘，画出装置草图，标出各容器中的化学物质。 第2题(10分)为探究菠菜能否与豆腐同食，某同学设计了如下 实验探究菠菜的某种成分： 有关数据如下： CaCO3的Ksp=2.5×10-9CaC2O4的Ksp=2.5×10-9HAc的 Ka=1.8×10-5 H2C2O4的Ka1=5.9×10-2Ka2=6.4×10-5 H2CO3的Kal=4.2×10-7Ka2=5.6×10-11 2-1请根据上述数据，通过计算说明沉淀A与沉淀B应是什么? 2-2为检验菠菜中是否含有铁，某同学直接取溶液M，加入KSCN 检验，是否正确?说明理由。 2-3你认为菠菜与豆腐同食，在胃中可形成结石吗?为什么? 第3题(11分)回答下列关于磷的问题：
3-1磷可形成多种硫化物，其中P4S3、P4S10比较稳定，在工业 上有较重要的用途，画出两种化合物的结构(其中P4S3有一个P3环)。 3-2在高炉炼铁时，原料中的磷几乎全部还原到生铁中，磷使钢 材在低温下变脆，即产生“冷脆”现象，因此脱磷是炼钢过程的主 要任务之一。工业上在氧气转炉中使用钙基(CaO)法脱磷，写出可能 的化学反应方程式。 3-3PF3、PC13是工业上使用较多的磷的卤化物，哪个化合物键 角大?说明原因。 第4题(9分)回答下列问题： 4-1Li、Mg为对角元素，但它们的碳酸盐分解成氧化物的温度却 相差悬殊。判断其分解温度的高低，并说明原因。 4-2判断BF3中B-F键能和NF3中N-F键能的高低，说明原因。 4-3有报道说：高温下Fe和NaOH反应可得Na，写出反应方程式，并说明能发生上述反应的.原因。 第5题(10分)及25℃时，将(a)1molCaO，(b)1molCaCO3溶于lmol·dm-3的HCl溶液中，放热分别为：(a)193.3kJ，(b)15.02kJ。 5-1将1kg25℃的CaCO3变为25℃的CaO和CO2需多少热量? 5-2及25℃时，该反应的为162.0J-K-l·mol-1，在此条件下CaCO3和CaO何者更稳定?为什么? 第6题(10分)回答下列问题： 6-1请写出No.15磷原子和No.22钛原子的原子核外电子排布。 6-2根据化学键理论，讨论下列小分子的成键情况(中心原子作 何种杂化，原子间形成什么化学键)： (a)SO2(b)NO3—(c)CO2
如何提高学生的生物科学素养
如何提高学生的生物科学素养 【摘要】提高学生的生物科学素养需夯实基础知识，培养学生良好的科学品质；加强实验教学，培养学生的生物学技能；注重生物科学史，提高学生的科学思维和方法；引典激励，培养学生的科学精神；要变革评价方式。 【关键词】培养加强注重引典变革 生物科学素养是指参加社会生活、经济活动、生产实践和个人决策所需的生物科学概念和科学探究能力，包括理解科学、技术与社会的相互关系，理解科学的本质以及形成科学的态度和价值观。“提高学生的生物科学素养”是新课标四大教育理念的核心内容。 要想提高学生的生物科学素养，教师须做到以下几点： 一、夯实基础知识，培养学生良好的科学品质 科学素养教育的第一特点在于其基础性，即使所有受教育者都具备一种最基本的学识、能力、思想和品质，发展和培养学生科学素养的基础在于掌握科学基础知识。因此，在教学中，应依照课标的要求，力求通过激发学生的求知欲和学习主动性进行基础知识教育，通过“师生互动、自主探究、合作交流”等形式多样的教学方法，让学生理解掌握生物科学知识。还应充分运用多媒体优势解决教学中难点，达到新课标要求的教学目的。比如，在学习“细胞减数分裂”这一节课时，可以通过设计三维动画来显示染色体有规律变化，并通过音频、
色彩的辅助，变抽象为直观，化静为动，学生感知鲜明，印象深刻，让学生在网络环境下，通过人机互动的手段获得知识，充分调动学生的感官和思维的积极活动，发挥学生在教学中的主体作用，让学生在理解基础知识的同时，激发学生对学习科学知识倾注极大热情，形成对科学执着追求的意志品质。还要充分挖掘生物科学的成就在生活中运用的实例，激发学生学习生物兴趣。从而实现基础知识教育和培养学生良好科学品质（对科学的兴趣、情感、意志和作风）相统一。 二、加强实验教学，培养学生的生物学技能 生物学是一门实验性很强的科学。重视实验教学、培养探究创新实践能力是新课标的最大特点之一。 1、通过验证实验培养操作技能 科学技能是构成科学素养的另一个基础要素。新课标对此有明确要求，实验操作能调动学生的参与意识，可以有效地激发学生学习的内在动机和培养学生的生物学技能，也是提高学生学习兴趣的一个重要手段。教学中，采用开放实验室、课内课外相结合的形式，加强实验操作，让学生多动手，多实践，从操作的角度培养学生的科学技能。并严格要求学生在操作过程中科学观察、记录、完成实验报告，通过分析和解释实验中产生的现象或数据，得出符合实际的科学结论。 2、通过探究实验培养创新能力
(完整word)2017上海市初中学生化学竞赛(天原杯)复赛试题及参考答案解析
2016年上海市初中学生化学竞赛（第二十八届天原杯）复赛试题 （总分120分，时间120分钟） 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、选择题（本题包括16个小题，共40分，每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣一半分数） 1、2015年10月，因发现抗疟疾药青蒿素而首获诺贝尔自然科学类奖的中国本土科学家是 A. B. C. D. 2、化学用语书写正确的是 A、金钢石 B、汞蒸汽 C、氯化氨 D、瓷坩埚 3、已知HClO与H2SO3都是弱酸，两者可以发生反应：HClO + H2SO3→ HCl + H2SO4，下列判断合理的是 A、该反应属于复分解反应 B、该反应中H2SO3作还原剂 C、该反应说明某些酸具有一定的碱性 D、反应后溶液pH>7 4、垃圾应分类收集，以下物质应放置于贴有“”标志垃圾筒内的是 A、废电池 B、旧报纸 C、空易拉罐 D、过期药品 5、在命名化学物质时，如果某元素的化合价不止一种，一般我们把其中比较稳定而且常见的化合价作为标准，化合价比它高的加上前缀“高”，化合价比它低的加上前缀“亚”，以此进行区分。据此，下列物质命名正确的是 A、BaMnO4：锰酸钡 B、Na2FeO4：铁酸钠 C、Hg2Cl2：氯化汞 D、CaHPO4：亚磷酸氢钙 6、波尔多液是一种含铜杀菌剂，制作波尔多液的主要原料除了水和硫酸铜外，还需 A、纯碱 B、烧碱 C、硫磺 D、生石灰 7、下列能制备氢气并能灌充小氢气球的实验装置是
A. B. C. D. 8、在设计探究实验时，往往保持所有条件均相同进行多次实验，其目的是 A、增加数据数量，便于总结数据变化规律 B、控制实验条件进行对比 C、消除试剂中所含杂质对实验结果的干扰 D、消除偶然的不确定因素带来的误差 9、已知酸碱中和反应放出的热量与消耗的酸、碱的物质的量成正比。将30mL某稀硫酸与30mL某氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应，溶液温度升高△T1，保持两种溶液浓度不变，体积均改为90mL进行中和，溶液温度升高△T2，若不计热量损失，△T1与△T2的关系是 A、△T1=△T2 B、△T1=3△T2 C、3△T1=△T2 D、6△T1 =△T2 10、某溶液的溶质可能是K2SO4、KCl、Na2CO3、NaOH中的一种或几种，某同学取4份此溶液样品，分别进行如下实验： ①进行焰色测试，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃可以看到火焰呈紫色 ②加入硝酸银，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解，产生气体 ③加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀部分溶于稀硝酸且放出气体 ④加入足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀该同学最终确定该溶液中仅存在K2SO4、KCl、Na2CO3三种溶质。请分析．该同学只需完成上述哪两个实验，即可得出此结论？ A、①② B、③④ C、②③ D、②④ 11、意大利化学家阿伏伽德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说，他提出：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。现有两个密闭容器，分别装有等质量的甲、乙两种气体，若两容器内气体的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。下列说法正确的是
【2019初中化学】3-化学实验与探究-考点17-科学探究-定性和定量实验
（18威海）16. (12分）某纯碱厂生产的某批次碳酸钠产品中可能含有氯化钠杂质。 定性检验 (1))要确定该产品中是否含有杂质氯化钠，你的方法是_________________。 定量测定 (2)若利用沉淀法测定该产品中碳酸钠的质量分数，你确定的反应原理是（用化学疗程 式表示）_______________________________。 (3)假设你取样的质量为m1，根据你确定的反应原理，你需要通过实验测量沉淀（填化 学式）____的质量（假设你测得的沉淀的质量为m2）。 (4)请你设计实验方案，获得数据m1、m2，把方案填在下表中。 (5)数据处理： 请用含m1、m2的式子表示所测样品中碳酸钠的质量分数。 ______________________。 分析讨论 (6)要测定混合物中某成分的含量，可通过化学方法将不易测定的物质转化为易测量的 物质。除沉淀法外，还可依据反应（用化学方程式表示）_______________来测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 （18温州）29.海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙，某同学利用如图装置测定其中碳酸钙的含量。
①在锥形瓶中加入质盘为m的海螵蛸粉末，向分液漏斗中加入稀盐酸。在烧杯中加人 足量氢氧化钠溶液，并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量m1 ②先打开止水夹，再打开分液深斗活塞，滴加盐酸并及时关闭活塞。完全反应后，再次 称量烧杯及其中液体的总质量m2. ③利用m2与m1的差值，即反应生成的二氧化碳质量，再计算海螵蛸中碳酸钙的含量。 (1)海螵蛸具有治疗胃酸过多、能为骨质发育提供重要元素的功效，其原因是 ___________。 (2)实验前要检查装置的气密性，方法是:用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量 水。打开分液漏斗的活塞.观察到_______，说明装置气密性良好。 (3)下列情况会导致海螵蛸中碳酸钙质量分数测量值偏小的是______(可多选)。 A.海螵蛸中滴加盐酸过量 B,锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出 C.反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留 D.反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中溢出 （18泰安）25、(8分)某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2(Na2SO3 +H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O]。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。
教师综合素质能力测试题
教师综合素质测试题（一） 一、填空： 1、新课程要求教师运用多种备课方式，改变单一的（个体）备课、（微观）备课形式。 2、要处置教材，就要学会丰富教材，要丰富教材，就要做到四讲：（讲活）、（讲艺）（讲本）（讲实）。 3、设问教学具有鲜明的（选择性）、（竞赛性）、（透明性）和（过程性），从而使强制提问转变为自告奋勇的生动学习局面。 4、教师讲解是通过教学性语言艺术传播学习信息的（教学方式）和（教学手段）。 5、说课重点是讲教学理念、教学设计和教学艺术的（教学价值）和（学习价值）是怎样在本节课中体现的。 6、（教学价值）的实质性体现就是满足学生的成长和发展需求。 7、校本研修的应用性教学课题，常用的研究方法是（比较研究）、（发现式研究）和（实验研究）三种。 8、导入教学有两个基本功能，一是（宏观学习过程的整合功能），二是（调整学习状态的功能）。 二、判断题 1、教学的科学性在于遵循教师（学生）发展的规律，把握培养学生学习习惯和能力的有效方法，讲究过程的优化和实效。（X） 2、狭义教材是指学生的课本。（∨） 3、分析教材要坚持三结合，即结合学生的实际状况和需求，结合教师的自身的教学经验和教学风格，结合教师（课程标准）的基本要求。（X） 4、教学内容要基于教材活于教材，应当在教学过程中赋予学生自主学习的权利。（V） 5、设问内容的统一性（复合性）和综合性是设问教学在新课成课堂教学中四个基本特征之一。（X） 6、思维是学生最佳学习状态的显著特征（V） 7、帮助、合作、指导是讲解过程中的三个方面，是（而不是）相互独立的三种形式。（X） 8、汇报式说课方式，是对一个阶段的教学积累的成就向有关方面进行，总结式汇报而开展的作课说明。（V） 9、辅导教学中备课艺术最显著的特点在于充分尊重教材不能（能）够对教材进行整合与优化（X） 10、校本研究开题就是对所研究的课题进行论证的报告。（V） 三、单项选择题（每题2分，共10分） 1．课程改革的核心环节是课堂教学，提高课堂教学的（D）已经成为课程与教学改革的核心话题之一。 A．主体性B．全面性C．灵活性D．有效性 2．有效课堂教学已经成为教师发展的必然要求，有效教学的核心能力是（ A ）A．有效提高能力B．清晰授课能力 C．课堂监控能力D．自我反思能力 3．有效教学的根本原则是（ A ） A．目标性原则B．主体性原则 C．可测性原则D．策略性原则 4．（ A ）是有效教学的关键。 A．有效设计B．有效实施C．有效管理D．有效反思 5．课堂“有效对话”的基点在（ D ）
全国高中学生化学竞赛试题
评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。 2有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。 3单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。 4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。 5方程式不配平不得分。 6不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。 第1题 (14分) 1-1 EDTA 是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。 （1）画出EDTA 二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。 C H 2N C H 2H 2C N H 2C CH 2 H 2C COO -COO - -OOC -OOC H H (2分) 答(-OOCCH 2)2NCH 2CH 2N(CH 2COO -)2H H 或CH 2NH(CH 2COO -)22 得2分，质子 必须在氮原子上。 （2） Ca(EDTA)2-溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。写出这个排铅反应的化学方程式（用Pb 2+ 表示铅）。 Pb 2+ + Ca(EDTA)2- = Ca 2+ + Pb (EDTA)2- (1分) （3）能否用EDTA 二钠盐溶液代替Ca(EDTA)2-溶液排铅？为什么？ 不能。若直接用EDTA 二钠盐溶液，EDTA 阴离子不仅和Pb 2+反应, 也和体内的Ca 2+结合造成钙的流失。 (答案和原因各0.5分，共 1分) 1-2 氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点205o C ，不含结晶水。晶体中的分子有一个三重旋转轴，有极性。画出这种分子的结构式，标出正负极。 (2分) 硫氧键画成双键或画成S →O ，氮硫键画成N →S ，均不影响得分。结构式1分，正负号1分。答H 3NSO 3、H 3N-SO 3等不得分。正确标出了正负号，如+H 3NSO 3-、+H 3N-SO 3-得1分。其他符合题设条件（有三重轴，有极性）的结构，未正确标出正负极，得1分，正确标出正负极，得2分。
生物科学素养
生物科学素养主要是指人们在认识自然和应用生物科学知识的过程中表现出来的内禀特质，包括人们所掌握的生物科学知识、技能和方法，以及在此基础上形成的生物科学能力、科学观以及科学品质等方面。 生物课程能力目标中的发展科学探究能力包含哪些方面的要求? 提出问题尝试从日常生活、生产实际或学习中发现与生物学相关的问题。尝试书面或口头表述这些问题。描述已知科学知识与所发现问题的冲突所在。 作出假设应用已有知识，对问题的答案提出可能的设想。估计假设的可检验性。 制定计划拟定探究计划。列出所需要的材料与用具。选出控制变量。设计对照实验。 实施计划进行观察、调查和实验。收集数据。评价数据的可靠性。 得出结论描述现象。处理数据。得出结论。 什么是课程资源？生物学科课程资源开发利用的途径？ 一、建设目标 课程资源是指课程要素来源以及实施课程的必要而直接的条件。高中课程资源建设的基本目标是： 1、学校的人力、物力和教育教学过程中的动态课程资源基本满足普通高中课程实施的需求。 2、学校人力资源配置更为完善和优化，形成数量适当、结构合理的专兼职教师队伍。教师课程资源开发意识和运用能力切实增强，并实现教师这一重要课程资源对其它课程资源建设的有效带动。 3、学校图书馆、实验室、专用教室等各类教学场地、设施设备等的配置更为完备，使用更为充分，潜在的各类物力资源得到更为积极的挖掘和利用。 4、教材、教辅等教学素材得到科学、灵活地开发、加工和利用，以学科为单位的教学素材的建设与利用有效支持和保障课堂教学。 5、全省城乡间、区域内、校内外各种有利于课程实施的人力、物力资源得到有效挖掘、整合和利用，初步形成校内外有机结合的课程资源开发利用机制。 6、各级教育行政、教科研等部门对课程资源开发建设的规划、统筹、管理和指导作用充分发挥，建立起行之有效的课程资源开发、建设、利用、共享制度。 二、建设要求 1、教师队伍。全面提高教师队伍素质，培养优秀学科带头人和骨干教师，建设一支适应课程改革发展需要，数量充足、素质优良、结构合理、专兼结合的高水平教师队伍。要根据课程要求，认真规划教师队伍建设工作，抓好薄弱学科和新增科目的教师队伍建设，保证所有学科必修模块有专任教师。对部分专业性较强的选修模块的任课教师可采用校际共享的办法，提高选修模块的开设率和开设质量。通用技术课程选修模块教师可采取与中等职业技术学校、高职和高等院校或其它相关机构选聘共享的办法予以解决。各级师训部门要加大教师培训力度，不断提高教师对课程方案的理解程度和对新增内容的掌握程度。教研部门要加强教研培训和指导工作，不断提高教师课程实施的能力。高中学校要强化校本教研工作，以教师队伍素质提高为突破口，促进课程资源开发利用，切实服务课程实施。
(完整版)初中化学实验探究题解题技巧
初中化学实验探究题的解题技巧 初中化学实验探究性题体现了素质教育的要求，不仅能考查学生的基本实验技能，还能考查学生对科学探究方法和过程的理解程度，有效检测学生的科学素养，突出了新课标、新教材的特点，代表了教材改革和中考改革的方向，在近几年中考中起到了一定的导向作用，因此此类题在中考中频频出现，且分值相对较高，现已成为中考命题的热点和亮点。从历年的考试中看，初中化学实验探究的题型主要有应用型探究、构建型探究和综合型探究等，涉及的内容主要是：利用控制变量法研究影响化学反应速率的因素、在类似物质的干扰下定性探究物质的组成、利用对比实验法探索化学反应中的异常现象及其发生原因等。为了更好的提高学生对化学实验及探究题的解题能力，本人通过对近几年南京市化学实验及探究题的研究，结合自己在教学实践中改编、设计的一些实验探究题，谈谈这类试题的设计新视角。 一、创新类探究试题 创新类探究试题涉及提出问题、作出猜想或假设、设计实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等要素。以探究为形式或情景,可考察考生化学基础知识和基本技能,测试考生解决化学问题的思路、过程和方法。 解答探究创新类试题一般步骤是:首先要能根据题干背景材料提出问题,联想到相对应的化学知识。第二,作出猜想或假设时,最重要的是要有科学依据,要从化学的视角作出科学的猜想或假设。第三,设计探究(实验)方案,要围绕寻找特征反应作为论证(肯定或否定)的依据,同时应注意排除其他因素的干扰。第四,对探究问题作出解释与结论时,要通过实验、观察等多种手段获取事实和证据,或通过查阅资料获取的信息,以事实为依据,应用化学原理进行分析推理,不能随意编造,牵强附会。最后,从反应原理是否正确、实验方案是否完善、探究过程是否合理以及经济效益、资源利用、环境保护等方面对探究方案或过程进行反思与评价。探究
综合素质能力测试 参考试题
综合素质能力测试题（三） 一、时势风云 1、获得2012年夏季奥运会举办权的城市是伦敦。 2、联合国的五个常任理事国分别是：中国、美 国、英国、法国、俄罗斯。 3、2008年9月30日，国务院总理**在接受美国《科学》杂志主编布鲁斯·艾伯茨的专访时指出：“只有创新 的精神和的态度才能救中国。” 二、五花八门 1、、被称为花中之魁的是；被称为花中之王的是；被称为花中王后的是；被称为花中之仙的是；被称为花中西施的是； 2、既是法国最大的王宫建筑，又是世界上最著名的艺术殿堂的是：罗浮 宫 3、佛家所说的六根清净指的是： 4、**的设计者是明代的匠师：。 5、用三根火柴，你可以拼出几个汉字,试试看：三士土 干 6、古代的皇帝死后，都要举行隆重的安葬仪式，为什么在神州大地上，我们从来没有发现元朝皇帝的陵寝？( c ) a、直接抛掉了； b、埋外国去了； c、被盗墓贼给平了； d、埋得太深了； 7、许多科学家认为宇宙起源于一次大爆炸，你估计现今宇宙的年龄 是： 三、趣味读音： 1、这首诗写得太拗（ ao ）口了，但他执拗（ niu ）不改。（） 2 、她边伺（ ci ）候他，边窥伺（ si ）他的动静。 3、老师抽雪茄（ jia ），学生吃番茄（ qie ）。
四、历史长廊 1、战国时期，出现了名传天下的“四大公子”他们是：齐国的，名；魏国的，名；赵国的， 名；楚国的，名。 2、东道主一词，产生于公元前年，、两大强国出兵伐，该国派说退秦军，使本国得救。 3、古代欧洲文明发源于： 4、请将以下人物按生活年代先后排列： （） a、武则天； b、王昭君； c、杨玉环；d 、貂蝉；e、西施；f、卓文君；g、陈圆圆；h、褒姒；i、吕后；k、慈禧 5、唐代妇女以肥胖为美，源于一位大美女，这位美女是杨贵妃； 6、西藏大昭寺是为了纪念公主入藏而修建的，是汉藏民族团结的象征。 7、地球的历史至今已有亿年的历史。 8、战国四大名将是白起、廉颇、王翦、李牧，请分别指出他们属于哪一国；赵：；秦：； 9、“折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝。东风不与周郎便，铜雀春深锁二乔。”这首诗是以为背景写的。 10、第一个把儒学变成国教的人是。 11、我国著名的赵州桥是朝的石匠主持修造的； 12、曹操在政治上采用了什么方针，使自己在与各个割据势力的斗争中取得了战略主动权？； 13、王昭君没有得到汉元帝的召见而远嫁匈奴单于，是因为：（） A、她喜欢呼韩耶单于； B、画师歪曲她的形象； C、大臣说她的坏话；d王妃对她的陷害； 14、唐太宗历史明曾经说过他有三面镜子，分别是：以为镜、：以为镜、：以为镜。 15、请将下面对联中所缺失的历史人物的名字补上，使对联完整：
全国高中学生化学竞赛初赛试题答案
1999年全国高中学生化学竞赛（初赛）试题答案 第一题（12分） 要点1：1.52×29.0g·mol－1＝44.1g·mol－1，这种气体是CO2（2分） CO2物质的量：2.94L/22.4L·mol－1＝0.131mol；（2分） （或CO2的质量：0.131mol×44.0g·mol－1＝5.78g） 要点2：由上面的计算可知一种物质为碳酸盐：MCO3。（M＝Mg） 设M为常见元素Mg，则MgCO3质量为0.131mol×84.3g·mol－1＝11.0g； （若设M＝Ca，则CaCO3质量为0.131mol×100g·mol－1＝13.1g＞12.0g； 不合题意。若为Na2CO3（106g·mol－1）也不合题意）故M＝Mg（6分） 注：若没有对CaCO3的讨论，只给3分。 要点3：既不溶于酸也不溶于稀碱的另一种物质是SiO2 (不可能是M2O，MO，M2O3)： [32.0/(28.1＋32.0) ]×100%＝53.2%（符合题意）（2分） 化合物的化学式：MgCO3，SiO2 第二题（10分） 1．物质的溶解度通常随着温度的升高而增大，所以在一定的温度下，A和B两种物质能达到完全互溶。（2分）2．某些物质如H2O和(C2H5)3N，C3H5(OH)3和间－CH3C6H4NH2存在低的临界温度的原因是它们在较低温度能形成分子间氢键，然而，随着温度的升高，分子间氢键破裂，所以溶解度反而减小。（4分） 3．H O H N C2H5 C2H5 C2H5 +O H H C2H5 C2H5 C2H5 N（2分） （若画为1个H2O和2个(C2H5)3N分子形成氢键也给2分） CH2 CH 2 OH OH OH NH23 CH2 CH 2 O OH OH H H H N3 CH2 CH 2 OH OH OH CH3 NH2 +（2分） （氢键位置不同、生成1、2、3个氢键或其它合理答案均给分） 第三题（12分） 1．A 的化学式Cr(NH3)3O4或CrN3H9O4（写成其他形式也可以）（2分） A 的可能结构式如下图：（4分）
在生物教学中如何培养学生的生物科学素养之见
在生物教学中如何培养学生的生物科学素养之见 在生物教学中如何培养学生的生物科学素养之见随着基础教育课程改革的深入作为教育工作者应尤为关注社会的科学技术化，以及科学技术的社会化，需要全面提高受教育者的科学素养。就中学而言，科学素养包括科学观点、态度、思维、方法、精神等，所以重视对学生的科学素养的培养乃是素质教育的一项基本要求。生物科学素养是学生科学素养的重要组成部分。在生物教学中如何培养学生的生物科学素养呢？ 我觉得要想使学生具备一定的生物科学素养，首先要学习和掌握一些必备的生物学知识。如果我们不懂得自身的结构和生理特征，就不可能有效地提高学习和工作效率，也不可能养成良好的卫生习惯，不能健康的生活；如果没有遗传和变异的基础知识，何谈优生优育、怎麽让农作物能高产和优产；如果没有植物、动本文由收集整理物学方面的基础知识，怎能理解保护生态平衡的意义、提高全民的环保的意识，如何能创建人与自然的和谐发展。因此教师在教学中要转变角色，要充分调动学生学习的积极性和主动性，充分利用挂图、实物、模型、多媒体等直观教具来提高学生学习生物学的兴趣，同时应注重与生活实际相联系、注重学生的亲身体验。如在讲传染病时，可通过学生亲诉发病过程引出课题，让学生逐步理解传染病的途径和危害，从而有效地防止传染病的发生。通过学习使学生明确认识传染病预防的重要性，养成良好的卫生习惯。然后再以爱滋病为例，提供给学生一些爱滋病的资料，让学生充分认识到爱滋病对人类健康的危害以及
预防的重要性和紧迫性。通过学生的讨论能够使学生正确对待爱滋病病人，不是远离而是关心和帮助他们的生活，关怀他们的情感，收到了很好的教育效果，学生只有掌握了必要的生物学知识，才会提高自身的生物科学素养、才会学以致用。作文/zuowen/ 其次，良好生物科学素养的形成，还要注意培养学生良好的科学品质、科学态度和科学精神。教材中设置了课外阅读栏目其中有关于“科学家的故事”。这一栏目旨在反映科学发展的过程，帮助学生认识科学的历史和本质。在教学中教师可以引入一些对人类有卓越贡献的伟大科学家勤奋求实的故事，让学生懂得要想做到事业有成就，必须具备顽强刻苦的精神和惊人的毅力。其中袁隆平院士搞杂交水稻育种获得巨大成功，便是有利的证明，成为唯一被联合国科教文组织授予教学奖的中国人。 此外，在教学中教师应使学生成为教学的主体，多给学生提供参与的机会和实践的机会，培养学生的创新精神和独立解决问题的能力。生物学本身就是一门实验性很强的学科，各种生命现象和生命活动规律，主要是通过观察、实验来获得的。如在学习“两栖动物的生殖和发育”时，可提前让学生采集蛙的受精卵，再观察记录受精卵孵化成蝌蚪，发育成青蛙的过程，并查阅有关资料共同探讨，分别写出研究报告。以这种方式为作业形式，可以教会学生观察、实验、动手操作，让学生们可以学会合作、学会面对陌生领域，自己去收集资料，自己寻求答案，去创造奇迹，以体验成功的愉悦。 良好素养的形成，还需要形成正确的科学观。而科学观的核心是
2017年上海市初中学生化学竞赛(天原杯)预赛试卷与答案
2017年上海市初中学生化学竞赛（天原杯）预赛试卷与答案 （总分100分时间1小时）得分 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 一、单项选择题（每题2分，共40分，每小题只有一个正确答案） 1．2016年度诺贝尔化学奖授予法国的让-皮埃尔-索瓦、美国的詹坶斯-弗雷泽-司徒塔特以及荷兰的伯纳德-费灵格，以表彰他们 A．在“分子机器的设计和合成”方面的贡献 B．发现了细胞自噬的机制 C．对契约理论的贡献 D．发明高亮度蓝色二极管 2．生活中常见的物质呈强酸性的是 A．厕所清洁剂 B．洗发水 C．厨房洗涤剂 D．牛奶 3．刘禹锡的诗句“美人首饰侯王印，尽是沙中浪里来”描述了某种金属的性质，该金属是A．Au B.Ag C.Pt D.Cu 4.物质的用途错误的是 A．盐酸：制药B.氢氧化钠：改良土壤 C.食盐：制烧碱 D.C硫酸铵：作化肥5．食品包装袋中的“双吸剂”用于防潮和抗氧化，双吸剂中起到抗氧化作用的物质可能是A．铜 B.碳 C.铁 D.硫 6．拉瓦锡用定量的方法研究空气成分时用到的反应物是 A．红磷 B.白磷 C.铜 D.汞 7．常用的溶液中通常存放于棕色试剂瓶的是 A．稀盐酸 B.稀硫酸C.硝酸银溶液 D.石灰水 8．(2017上海天原杯预赛题)将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起，这是因为A．饼干的质量变大 B.袋内气体分子个数增多 C.高原地区大气压强较大 D. 袋内气体分子间的间隙变大 9．中药麻黄有止咳平喘的功效,其有效成分是麻黄碱（C10H15NO），唐朝孙思邈的《千金方》中记载有麻黄的用法“……，取茎、去根节、煮十余沸，……”。下列说法错误的是 A．麻黄碱的摩尔质量为165g/mol B.麻黄碱是一种有机化合物 C.麻黄碱能溶解在水中 D.1mol麻黄碱约含有6.02×1023个NO分子10．有关化合价的叙述错误的是 A．化学变化中元素化合价可能发生变化 B.同种元素在不同物质中可能有不同的化合价 C.化合价可以是任何整数 D. 同种元素在同一物质中可能有多种化合价 11．物质之间的转化，经过一步反应不能实现的是 A．CuCl2→KCl B. Cu→Cu(OH)2 C. Fe(OH)3→FeCl3 D. BaCl2→Ba CO3 12．(2017上海天原杯预赛题)加热试管中的物质时，与防止试管炸裂无关的是 A．保持试管外壁干燥B.试管夹夹在试管中上部 C.先均匀加热 D.加热固体时试管口略向下倾斜 13．(2017上海天原杯预赛题)下列说法正确的是 A．石墨含量越高铅笔芯的导电性越好 B.只有电解水的实验才能确定水的组成 C.加热含氧化合物都能得到氧气 D.用放大镜观察蔗糖，可看到蔗糖分子 14．(2017上海天原杯预赛题)为验证质量守恒定律而设计的实验中，不恰当的是
化学实验科学探究专题复习
科学探究专题复习 教学目标： 知识与技能： 1．了解科学探究的基本要素，提出问题、猜想或假设、设计实验方案、进行实验、观察并记录、分析与结论、反思与评价、表达与交流。 2．学会根据已有的知识和经验解答实验探究题的一般思路和方法。 过程与方法： 1．设计简易实验，通过观察、比较、分析认识科学探究的要素及解答方法2．通过学生自主交流思考、探究时产生的疑惑来发现问题、解决问题、培养学生的创新能力和实践能力。 情感态度价值观： 1．在探究活动中激发学生学习化学的兴趣，让学生体验到学习和探究的乐趣。2．通过探究活动培养学生务实、严谨的科学态度。 教学重点：让学生学会解答探究型试题的一般思路和方法。 教学难点：围绕猜想与假设进行实验方案的设计（科学性、安全性、可行性）预习作业： 1．青色的生虾煮熟后颜色会变成红色。一些同学认为这种红色物质可能就象酸碱指示剂一样，遇到酸、碱颜色会发生改变。就这些同学的看法而言应属于科学探究中的（） A．假设B．实验C．观察D．做结论 2．小华在一次探究实验中将一粒金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，发现烧杯中反应剧烈并生成大量的气体，该气体可能是（） A. N2 B．CH4 C．H2 D．NH3 3．请说出初中阶段所学到的黑色物质有； 红色物质有。 4．小红从饼干拿到了一包干燥剂，看了一下，发现主要成分是生石灰，她把生石灰倒在桌子上一段时间后，发现白色固体粘到了一起，于是小红猜想，这白色固体中除了有氧化钙外，还可能有、。 5．如图所示是初中化学实验室收集的一瓶无色气体，试猜想该气体是何种气体，
课堂复习： 【例1】小兵同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其 标签严重破损(如图所示)．老师告诉他，这瓶试剂可能是硫酸、硫酸 钠、硫酸镁溶液中的一种． 小兵同学通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表： 小兵同学根据上述信息．分析认为此溶液一定不是溶液。为确定其成分，该同学对此溶液进行如下实验探究： 【提出假设】该溶液可能是。 【实验验证】 【思路点拨】对Na2SO4的猜想，从溶解度和标签上的溶质的质量分数入手，验证H2SO4或MgSO4溶液不能从相同离子SO42－入手，要从H+和Mg2+入手。 一试身手： 1．某化学课外活动小组在实验室药品柜中发现了一瓶无色溶液，但这瓶试剂标签已经残缺，无法辨认，只知道可能是氢氧化钾、碳酸钾、硫酸钾、硝酸钾中的某一种。 小明认为可能是氢氧化钾。 小刚认为可能是硫酸钾，请回答下列问题： （1）你认为的猜想一定是错误的。 （2）你认为该瓶试剂还可能是。 实验操作实验现象实验结论
综合素质能力测验考试大纲
综合素质能力测验考试大纲 、考试科目 本次参照公务员事业单位公开招聘工作人员笔试科目为《综合素质能力测验》，采取闭卷考试方式。 综合素质能力测验》主要测查报考者的基本素质、对基本知识的了解和掌握程度及综 合运用的能力。《综合素质能力测验》中的言语理解与表达、数量关系、判断推理、常识判 断、资料分析为客观性试题，材料作文为主观性试题，考试时限120 分钟，满分100 分。 二、作答要求 报考者务必携带的考试文具包括黑色字迹的钢笔或签字笔、2B 铅笔和橡皮。 如有答题卡，报考者必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡指定位置上填写本人姓名 和准考证号，用2B 铅笔在指定位置上填涂准考证号和科目代码，客观题用2B 铅笔在答题卡指定位置上作答，主观题用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡指定位置上作答，在非指定位置作答或用铅笔作答的一律无效。 三、考试内容 第一部分：言语理解与表达 主要测查应试人员准确理解和把握文字材料内涵、进行思考和交流的能力，包括理解语 句之间的逻辑关系，概括材料主旨，把握主要信息及重要细节，准确和得体地遣词用字、表达观点。 本部分均为单项选择题，每小题给出的 4 个选项中，只有1个选项最符合题意，不选、多选或错选，该题均不得分。 例题1： 细节决定差异，但是，过早地于细节，会使你迷失在不重要的事物中，所以首先 要抓住基础，细节。 依次填入划横线部分最恰当的一项是：o
A.纠结忽略 B.沉溺摒弃 C.致力考虑 D.集中发现 答案：A 例题2： 管理学作为实践性最强的一门学科，是出现在案例之后的。只有具备真实性、典型性、 多维性的案例，才能成为教学中研究讨论的优秀母本，由此而来的观点因为有扎实案例的支 撑，也才具有生命力、说服力、参考价值。脱离了真实案例而来的任何管理高论都是在浪费 公众宝贵的时间和热情。 这段文字中“由此而来”的“此”指的是： A.案例 B.实践 C管理学D.研究讨论 答案：A 第二部分：数量关系 主要测查应试人员理解、把握事物间量化关系和解决数量关系问题的能力，主要涉及数据关系的分析、运算和推断等。 本部分均为单项选择题，每小题给出的 4 个选项中，只有 1 个选项最符合题意，不选、 多选或错选，该题均不得分。 例题1： 每道题中提供一组数字，其中缺少一项，根据给出数字的排列规律，找出最符合题意的 答案。 例题：1，1，2，6，24， A、25 B、27 C、120 D、125 解答：正确答案应选C。
全国高中学生化学竞赛
● 竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ● 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 ● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 1.008 Zr Nb M o Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na M g Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr M n Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210] [210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 第1题 1976年6月里，美国科学家们参加在加拿大魁北克召开的一次物理学会议上，提出一份报告，讲到发现一块含钍的独居石矿石，上面有一环状“大洞”，直径80～100微米，显然是被矿石内含有的超重元素放射性放出的射线破坏的，经X 射线探测，证明116号、124号和126号元素存在。 1．116、124、126在元素周期表中位于哪族？ 2．用氪－86照射铅－208，可获得293118，293118发生α衰变可得116元素，写出核反应方程式。 姓名 学校 赛场 报名号 赛区 省市自治区
以科学素养为题的作文[浅析提高学生生物科学素养的有效途径]
以科学素养为题的作文[浅析提高学生生物科学素养的有效 途径] 一、生物科学素养的内涵生物科学素养是公民科学素养构成中重要的组成部分，提高学生的生物科学素养是生物课程标准实施中的核心任务，是培养学生创新精神和实践能力的基础。 生物科学素养是指公民参加社会活动、经济活动、生产实践和个人决策所需的生物科学知识、探究能力以及相关的情感态度与价值观。一般说来，生物科学素养涉及以下几个方面： 一是生物科学基础知识与基本技能。学生在中学阶段学到的有关生命的结构层次、生命活动、生物与环境、遗传进化及生物技术等知识，并能运用这些知识观察和解决身边的问题。 二是生物科学探究的方法与能力。生物科学是由众多的生物事实和理论组成的知识体系，是人们不断探究过程中逐步发展起来。探究是认识生命世界的有效方法，领悟科学思想，学会科学探究的一般方法。 三是情感态度与价值观。学生在主动构建知识框架发展能力的过程中，树立辨证唯物主义自然观，逐步形成科学的世界观，热爱自然，珍爱生命，确立积极地生活态度和健康的生活方式等。
二、提高学生生物科学素养的途径 1.实践自主学习，提高学生的生物科学素养 学生是学习活动的重要参与者，是有巨大发展潜能并有独特个性的人。学生通过学习掌握科学知识和科学方法，构建科学思维。自主学习是多样化的学习方式中有效的学习方式之一，通过自主学习引导学生主动参与生物学学习过程，激发学生的学科兴趣，让学生在心理上对学习活动产生向往，推动学生积极主动学习。 学生健康的个性是发展创造性的基础，而群体间的尊重与宽容，能最大限度的保护学生个性，发展学生的求异思维。自主学习促进了学生学习方式的改变，为实现民主的学习氛围创造了条件。通过自主学习学生拓展了生物知识，同时还体验了人类发现这些知识和生命规律的艰辛。学生在研究中、在推理归纳中、在积极的思辩中、在不同见解的碰撞中培养了生物科学的思维能力，提高了生物科学素养。 2.通过探究性学习，提高学生生物科学素养
全国初中化学竞赛(天原杯)(1)试题及答案
1996年全国初中化学竞赛（天原杯） 可能用到的原子量： H : 1 C : 12 O : 16 Na : 23 Mg : 24 Al : 27 Cl : 35.5 K : 39 Ca : 40 Fe : 56 Cu : 64 Ba : 137 一、下列每小题分别有1个或2个选项符合题意，请把符合题意的答案的标号填在答题纸相应的空格里，每小题2分，本大题共40分。 1．1803年，道尔顿（英）提出原子学说，对化学发展起了推动作用。其主要论点有：①物质是由原子构成的；②原子是微小的、不可分割的实心球体；③同种原子的性质和质量都相同。从现代观点来看，这三个论点中不确切的是 （ ） A ．② B ．②③ C ．①② D ．①②③ 2．广场、体育场、飞机场用的照明灯(俗称“人造小太阳”)中充填的气体是（ ） A ．氮 B ．氖 C ．氙 D ．氩 3．不含氢、氧、碳三种元素的化合物可能属于 （ ） A ．酸 B ．有机物 C ．碱 D ．盐 4．有甲、乙、丙、丁四种溶液，乙与丙混合产生的沉淀不溶于甲，乙与丁混合产生的沉淀可溶于甲。则该溶液组是 （ ） 5．1－18号元素的原子中，核电荷数之差为8的两种原子 （ ） A ．电子层数一定相差1 B ．最外层电子数一定相等 C ．都容易得（或失）电子，形成阴（或阳）离子 D ．质子数相差8，中子数也可能相差8 6．血红蛋白的式量为68000，含铁的质量百分比为0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是 （ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 7．在加热的条件下，用氢气还原a 克氧化铜至剩余固体为b 克时，参加反应的氢气的质量为 （ ） A ．克40a B ．克8b a - C ．克32b D ．克9 b a - 8．下列溶液中通入（或加入）括号中的物质，能使溶液的bH 值明显增大的是（ ） A ．饱和石灰水（二氧化碳）
中考复习专题化学实验与科学探究
例1. 现有下列实验仪器：（如下图） （1）写出仪器名称：，； （2）给仪器b中的液体加热时，液体的体积不能超过其容积的； （3）用所给仪器组装过滤装置时还缺少的玻璃仪器是（填名称）； （4）利用上述仪器制取氧气时 ①不需要用到的仪器是（填序号）； ②如何检查装置的气密性； ③在用排水法收集氧气的过程中，判断集气瓶中氧气已集满的方法是。 答案：（1）烧杯酒精灯（2）1/3 （3）玻璃棒 （4）①a、d ②连接b、h，把导管一端浸在水里，手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明此装置不漏气③瓶口有气泡冒出 例2. 某大理石粉末样品中可能混有少量锌粉，为了证明与在加热条件下能发生反应，并确认原样品中是否含有锌粉，有同时利用如下装置进行实验，试回答： （1）装置A中药品加入的顺序为（填编号）。（①滴加稀盐酸②放入大理石粉末样品）（2）实验装置连接顺序是（所供装置可重复使用，将字母填入下面方框内）： A → D → E →→→→ X ↓ E →I →G →→→ （3）证明大理石粉末样品中含有锌粉的实验现象是。 （4）装置X的作用是。 答案：（1）②①（2）H、C、B、I、B、F （3）无水CuSO4由白色变蓝色
（4）通过澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成，说明与在加热的条件下能发生反应例3. 某工厂甲、乙两车间排放的废水、分别含有以下五种物质：MgSO4、CuSO4、、 FeCl 3、BaCl 2中的三种和两种，且甲、乙两车间各自的废水中均无沉淀物，若将两车间 的废水按适当比例混合，生成四种沉淀物，其中三种是氢氧化物。沉淀回收后，排放出含同一种钠盐的稀溶液。试推断： （1）甲车间的废水中含有的三种物质是。 （2）乙车间的废水中含有的两种物质是。 答案：（1）MgSO CuSO FeCl 443 、、 （2）BaCl NaOH 2 、 例4. 某希望中学探究学习小组在帮助实验室整理化学试剂时，发现一盛有无色溶液（初中化学常用试剂）的试剂瓶，标签破损（如图），请你对该试剂作出猜想，并设计实验验证。 （1）猜想：这种试剂可能是溶液，也可能是溶液。 （2）实验验证（要求写出操作、现象、结论）。 答案：（1）Na CO Na SO 2324等。 （2）取少量该无色溶液，滴加稀盐酸，若有无色气体生成，则该无色溶液为Na CO 23；若没有气体生成，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则该无色溶液为Na SO 24。【模拟试题】（答题时间：120分钟） 一. 选择题： 1. 下列仪器：①集气瓶②量筒③烧杯④蒸发皿⑤烧瓶，能用酒精灯加热的是（） A. ①③④ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. ①③⑤ 2. 用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（） A. 天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙 B. 天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒 C. 天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙 D. 天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒 3. 用天平称量有腐蚀性的固体药品最好放在（） A. 天平托盘上 B. 在纸上 C. 小烧杯里 D. 蒸发皿里 4. 下列实验操作错误的是（） A. 有10毫升的量筒量取6毫升的液体