化学--潍坊一中2021届高三开学质量检测试题(整理含答案)
试卷类型：A 潍坊一中高三年级开学质量检测
化学试题
说明：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置。
2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂，非选择题答案必须使用0．5mm黑色签字笔书写，字迹工整，笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面整洁、不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56
C1 35.5
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．《本草纲目》记载：“凡使白矾石，以瓷瓶盛。於火中煅令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石蜂巢入内烧之。每十两用巢六两，烧尽为度。取出放冷，研粉。”若我们要在实验室完成该操作，下列没有用到的仪器是
A．蒸发皿B．坩埚C．坩埚钳D．研钵
2
A.双氧水
B.漂白粉
C.滴露
D.强氯精
有效成分H2O2Ca(C1O)2
分析可与NaC1O发
生反应
可用Cl2与Ca
（OH）2制备
分子式为
C8H9OCl
分子中有2种
环境的碳原子
3．下列离子方程式正确的是
A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－
B．硫酸中加入少量氢氧化钡溶液：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－
D．硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
4．中国科学院科研团队研究发现，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如下。下列说法不正确的是
A．该过程将太阳能转化成为化学能
B．该过程中，只涉及到极性键的断裂与生成
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3
D．原料气N2可通过分离液态空气获得
5．下列变化中，与氧化还原反应无关的是
A．向Na2CO3溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液呈红色
B．向K2Cr2O7酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色变为绿色
C．向碘水中滴加维生素C溶液，溶液棕黄色褪去
D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀后迅速变为灰绿色，最后呈红褐色
6．用N A代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．1mol氨基含有的电子数为10N A
B．标准状况下，22．4L O2完全转化为Na2O2时转移的电子数为4N A
C．56g C3H6和C4H8的混合气体中含有的氢原子数为8N A
D．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中CH3COO－、CH3COOH数目之和为0.1N A
7．有机化合物9，10－二甲基菲的结构如图所示。其苯环上七氯代物的同分异构体有A．8种B．5种
C．4种D．3种
8
实验现象结论
A 向2 mL 0.1mol·L
－1的FeCl3溶液中
加入1滴KSCN溶
液，再加入足量铁
粉，充分振荡
溶液变为红色，加
入铁粉后红色褪
去，变为浅绿色
Fe3+比Fe2+氧化性
强
B 将一小块金属钠放
置在空气中，一段
时间后，将其放置
在坩埚中加热
钠表面变暗，加热
时，钠燃烧，发出
黄色火焰
钠易与氧气反应，
加热时生成Na2O
的速率加快
C 向某溶液中加入
NaOH溶液，微热
产生使湿润的红色
石蕊试纸变蓝的气
体
该溶液中含有
NH4+
D 向盛有少量水的烧
杯中加入少量
Mg2Si
产生白色沉淀，液
面上有火苗
Mg2Si水解生成
Mg(OH)2和SiH4
9．常温时，研究pH对一定浓度FeSO4的稳定性的影响，根据下图分析不合理的是
A．pH小于1时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是
4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+平衡逆向移动
B．pH在3．0～5．5之间，pH的变化对FeSO4稳定性影响不大
C．pH大于6．5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe(OH)2
更易被氧化
D．其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，FeSO4
的稳定性减弱
10．漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(C1O)2，相应的生产流程如下。
下列说法不正确的是
A．①中阳极的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑
B．②中反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(C1O)2+CaCl2+2H2O
C．上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应
D．制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca(C1O)2时，C1的原子利用率为100％
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，错选得0分。
△
11．阿斯巴甜是一种人造甜味剂，键线式结构如图所示。下列有关阿斯巴甜的说法正确的是
A ．分子式为C 14H 20N 2O 5
B ．分子中所有原子可能共平面
C ．其中一种水解产物可被氧化成羧酸
D ．分子中苯环上二氯代物有5种
12．室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是 A ．pH=1的溶液中：CH 3CH 2OH 、Cr 2O 72－
、K +、SO 42－
B ．c (Ca 2+)=0．1mol ·L
－1
的溶液中：NH 4+、C 2O 42－、C1－、Br －
C ．含大量HCO 3－
的溶液中：C 6H 5O －
、CO 32－
、Br －、K + D ．能使甲基橙变为红色的溶液：Na +、NH 4+、SO 42－
、C1－
13．下列解释事实的方程式正确的是
A ．用FeCl 3溶液制作铜质印刷线路板：2Fe 3++Cu=Cu 2++2Fe 2+
B ．Al 片溶于NaOH 溶液中产生气体：2Al+2OH －
=2+H 2↑ C ．用难溶的MnS 除去MnCl 2溶液中含有的Pb 2+： MnS(s)+Pb 2+(aq)=PbS(s)+Mn 2+(aq)
D ．向银氨溶液中滴加乙醛后水浴加热，出现银镜：
333432(3CH CHO Ag NH OH CH COONH Ag NH H O ?
+??
→+↓++2） 14．铅位于ⅣA 族，PbO 偏碱性，易溶于硝酸，PbO 2偏酸性，难溶于硝酸。已知： PbS 与稀HNO 3发生反应I ：3PbS+8HNO 3(稀)=3Pb(NO 3)2+3S ↓+2NO ↑+4H 2O ； PbS 与浓HNO 3发生反应Ⅱ：PbS+8HNO 3(浓)=PbSO 4+8NO 2↑+4H 2O 。下列推断正确的是 A ．Pb 3O 4与HNO 3溶液发生反应：Pb 3O 4+4H +=PbO 2+2Pb 2++2H 2O B ．由反应I 、Ⅱ可知，氧化性：HNO 3(浓)>HNO 3(稀)>PbO 2 C ．反应I 若生成4．48L NO ，转移0．6N A 电子
D ．S 可以与浓硝酸反应：S+6HNO 3(浓) H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O
15选项 a 中试剂 b 中试剂 c 中试剂 实验目的 装置
A 氨水 CaO 无 制取并收集氨气
B
浓盐酸
MnO 2
饱和NaC1溶
液
制备纯净的Cl 2 C 浓盐酸 Na 2CO 3
Na 2SiO 3溶液 比较酸性强弱：H 2CO 3＞H 2SiO 3 D 浓硫酸 Na 2SO 3
KMnO 4酸性溶液
验证SO 2具有还原性
三、非选择题
16．(10分)A 、B 、C 、D 是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B 、E 均为组成空气的成分。化合物F 的焰色反应呈黄色。在G 中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1：2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图(图中部分产物未列出)：
请填写下列空白：
(1)A是____________________，C是_____________________。
(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是_________________________________________。
(3)E与F反应的化学方程式是__________________________________________________。
(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是________________________________。17．(10分)近年来，FePO4作为制备锂离子电池正极材料LiFePO4的重要原料而成为研究热点。一种以FeCl3、H3PO4、氨水为主要原料制备FePO4的流程如下图。
已知：H3PO4是弱电解质
(1)将FeCl3溶液与H3PO4溶液按混合，没有明显现象，逐渐滴加氨水至pH=1．5左右，生成FePO4·2H2O沉淀。
①操作a为_________________。
②生成FePO4·2H2O的离子方程式是___________________________________________。
③控制氨水用量，避免因pH偏高而产生__________________杂质。
(2)测定产物样品中铁元素的质量分数，主要步骤如下：
i．取a g样品，加入过量盐酸充分溶解，再滴加SnCl2(还原剂)至溶液呈浅黄色；
ii．加入TiCl3，恰好将i中残余的少量Fe3+还原为Fe2+；
ⅲ．用c mol·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+，消耗v mLK2Cr2O7标准溶液。
①将步骤iii的离子方程式补充完整：
__________+__________Fe2++__________=__________Cr3++__________Fe3++_________；
②产物中铁元素的质量分数为__________________。
18．(14分)氧化锌工业品广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，随着工业的飞速发展，我国对氧化锌的需求量日益增加，成为国民经济建设中不可缺少的重要基础化工原料和新型材料。用工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有铁、铝、铜的氧化物，Mn2+、Pb2+、Cd2+等)制取氧化锌的工艺流程如图所示：
已知：相关金属离子c(Mn+
Fe3+Fe2+Al3+Mn2+Zn2+Cu2+Cd2+开始沉淀 1.5 6.3 3.4 8.1 6.2 6.0 7.4
沉淀完全 2.8 8.3 4.7 10.1 8.2 8.0 9.4
回答下列问题：
(1)为保证锌渣酸浸的充分，先保持酸过量，且c(H+)=0．5mol／L左右。写出一种加快锌渣浸出的方法：______________________________________。
(2)为调节溶液的pH，则试剂X为_________________(填化学式)，且调节溶液pH的范围是___________________。
(3)除杂时加入高锰酸钾的作用是_________________________，发生反应的离子方程式为
______________________________________。
(4)“过滤”所得滤渣的主要成分是__________________________(填化学式)。
(5)写出“碳化合成”的化学方程式：______________________________________________；“碳化合成”过程需纯碱稍过量，请设计实验方案证明纯碱过量：____________________。19．(12分)氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN-等形式存在于废水中。某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。
I．查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法。
利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO2为催化剂用NaC1O将CN－氧化成CNO－(CN－和CNO－中N元素均为－3价)，CNO－在酸性条件下继续与NaC1O反应生成N2、CO2、Cl2等。Ⅱ．实验验证：破坏性处理CN－的效果。
化学兴趣小组的同学在密闭系统中用如图装置进行实验，以测定CN－被处理的百分率，实验步骤如下：
步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。
步骤2：取浓缩后含CN的废水与过量NaC1O溶液的混合液共200mL(设其中CN－的浓度为0．2mol·L－1)倒入甲中，塞上橡皮塞。
步骤3：点燃酒精灯对丁装置加热。
步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞。
步骤5：打开活塞K，通一段时间N2，关闭活塞K。
步骤6：实验完成后测定干燥管I(含碱石灰)的质量m2[实验前干燥管I(含碱石灰)的质量m1]。
回答下列问题：
(1)在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaC1O和CNO－反应的离子方程式为2CNO－+6ClO－+8H+=2CO2↑+N2↑+3Cl2↑+4H2O，请标出反应中电子转移的方向和数目：___________________________________________________________________________。(2)对丁装置加热放在步骤3进行的原因是_______________________________________。(3)丙装置中的试剂是_______________________。
(4)干燥管Ⅱ的作用是_________________________________________________________。(5)请简要说明实验中通入N2的目的是__________________________________________。(6)若干燥管I 中碱石灰增重1．408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为__________。20．(14分)香草醇酯能促进能量消耗及代谢，抑制体内脂肪累积，并且具有抗氧化、抗炎和抗肿瘤等特性，有广泛的开发前景。如图为一种香草醇酯的合成路线。
已知：①香草醇酯的结构为(R为烃基)；
②
回答下列有关问题：
(1)B的名称是__________________。
(2)C生成D的反应类型是____________________。
(3)E的结构简式为__________________________。
(4)H生成I的第①步反应的化学方程式为________________________________________。
(5)I的同分异构体中符合下列条件的有____________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱中有四组峰的有机物的结构简式为_____________________________________。
①含有苯环；②只含一种含氧官能团；③1 mol该有机物可与3 mol NaOH反应。
(6)参照上述合成路线，设计一条以乙醛为原料(无机试剂任选)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的路线。
潍坊一中高三年级开学质量检测
化学试题参考答案
选择题：1~10每小题只有一个选项符合题意每小题2分，11~15每小题有一个或两个选项符合
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
A D A
B A
C C B
D D C CD AC AD D
2322↑（2分）（3）2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2（2分）（4）Na2O2+S2-+2H2O===4OH-+S↓+2Na+（2分）
17.（10分）（1）过滤（2分）Fe3++H3PO4+3NH3·H2O FePO4·2H2O↓+3NH4++H2O（2
分）Fe（OH）3（2分）（2）1 6 14H+ 2 6 7H2O （2分）0.336cv
a
（2分）
18.（14分）（1）.加热、将锌渣粉碎、搅拌、适当增大硝酸的浓度等（1分）（2）.ZnO、ZnCO3或Zn(OH)2（2分）4.7≤pH＜6.0（2分）（3）.除去Mn2+（1分）2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+（2分）（4）Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2（2分）
（5）3Zn（NO3）2+3Na2CO3+3H2O=ZnCO3·2Zn（OH）2·H2O↓+2CO2↑+6NaNO3（2分）或3Zn（NO3）2+5Na2CO3+5H2O=ZnCO3·2Zn（OH）2·H2O↓+4NaHCO3+6NaNO3（2分）
静置，取上层清液少许于试管中，往试管中继续滴加碳酸钠溶液，若无沉淀产生，则纯碱过量（2分）
19.（12分）
（1）
（2）将产生的氯气及时除去（2分）
（3）浓硫酸（2分）
（4）防止空气中的水和CO2进入干燥管I中影响对CO2的测量（2分）
（5）使装置中的CO2全部排到干燥管I中被吸收，减少误差
（6）80%（2分）
20.（14分）（1）乙醛（2分）（2）加成反应或还原反应（1分）
（3）（CH3）3CCH2CH2CHO
（4）（2分）
(完整版)潍坊2016——2017学年上学期高三期中考试地理试题
高三地理 一、选择题 某日，潍坊（36.5°N，119°E）某中学地理兴趣小组测得该日潍坊的正午太阳高度为55°，他们还测得该日潍坊的日落时间比昨日早了3分钟。据此完成1～2题。 1.该日，潍坊市（） A.日出方位为东南方 B.正午太阳高度比前一天大 C.日落时间比北京晚 D.昼长夜短，但昼长在变短 2.该日潍坊日落时，北京时间最接近（） A．18:00 B．17:40 C．18:20 D．19:00 死海是世界上海拔最低的湖泊，约旦河(图中甲河)是其主要补给水源,在过去的50年间，以色列、约旦和叙利亚从约旦河及其支流转移了大量的水用于饮用和农业灌溉。死海是地球上盐度最高的湖泊，且上空多浓雾。近年来图中死海分裂成南北两片，南片已基本成为盐滩。下图为死海及其周边地区等降水量线示意图。据此完成3～5题。 3.死海盐度受多种因素的影响，呈现出的时空变化特点是（） A.北部盐度高于南部 B.西部盐度高于东部 C.表层盐度夏季高于冬季 D.表层盐度高于底部 4.造成死海南北分裂，南部出现盐滩的主要原因有（） ①围湖造田②入湖河水减少③降水少，蒸发旺盛④湖底地势北高南低 A.①④ B.②③ C.②④ D.①③ 5.死海湖区上空多浓雾，对此的合理解释是（） A.冬季温暖湖水不结冰，夏季炎热，湖水蒸发量大，水汽充足 B. 地势低且常年受副热带髙气压带控制，空气流动性差，水汽不易扩散 C.属于地中海气候区，且临近地中海，降水多，空气湿润 D.沿岸化学工业发达，大气污染严重，凝结核多 在低温的冬夜，裸露而松散的土地上，有时可以看到生长出千姿百态的地冰花(也称为“霜柱”)，它是潮湿土壤中的水分沿着土壤缝隙向上蒸发，水汽在地表遇冷凝结而成的。
高一上期期末质量检测化学试题(含答案)
高一上期期末质量检测化学试题(含答案) （考试时间：90分钟试卷总分：100分） 注意： 1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅰ卷（非选择题）（共6页24题）,全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内 ．．．．．．。 ．．．．．．．．．．．．,否则不能得分2．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第I卷选择题（共40分） 本题包括20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列变化不属于化学变化的是 A．人工固氮B．白磷自燃C．铁的锈蚀D．碘的升华 2．下列物质分类中,前者包含后者的是 A．氧化物、化合物B．溶液、胶体 C．化合物、电解质D．酸性氧化物、非金属氧化物 3．下列物质的俗称与化学式不对应的是 A．生石灰-CaO B．胆矾-CuSO4C．烧碱-NaOH D．酒精-C2H5OH 4．胶体区别于其他分散系的本质特征是 A. 胶体粒子不能透过半透膜 B. 胶体粒子带电荷 C. 胶体能够发生丁达尔现象 D. 胶体粒子直径在1-100nm之间 5．下列物质在水中的电离方程式错误的是 A．MgSO4=== Mg2+ + SO42-B．Ba(OH)2=== Ba2+ + OH2－ C．NaHCO3=== Na+ + HCO3－D．H2SO4=== 2H+ + SO42-
6．可作为呼吸面具和潜水艇中氧气来源的物质是 A．Na2O2B．NaHCO3C．H2O2D．KMnO4 7．同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A．O3B．H2S C．CO2D．NO 8．下列变化中,需要加入氧化剂才能实现的是 A．CuCl2 → Cu B．Na2CO3 → CaCO3C．SO2 → SO3D．MnO4－→ Mn2+ 9．在含有大量H＋、K＋、NO3－的溶液中,还能大量共存的离子是 A．OH－B．CO32-C．Mg2+D．Fe2+ 10．除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠,最合理的方法是 A．加热B．加入NaOH溶液C．加入盐酸D．加入CaCl2溶液11．某学生用氯气消毒过的自来水配制下列物质的溶液,会导致药品明显变质的是A．NaCl B．AgNO3C．Na2SO4D．盐酸 12．下列氯化物中,既能由金属和氯气直接化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2B．MgCl2C．FeCl3D．FeCl2 13．下列说法正确的是 A．HCl的摩尔质量为36.5g B．1mol H2SO4的质量为98g·mol-1 C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量 D．CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍 14．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A．0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中Na+的数目为0.2N A B．标准状况下,2.24 L CCl4中的分子数目为0.1N A
高三化学上学期期中质量检测试题
常州市第一中学2017届高三化学期中质量检测（2016.11） 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共120分。考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 I －127 Fe －56 Ba －137 Na －23 Cr －52 第I 卷 选择题(共40分) 单项选择题：(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。) 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A ．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 B ．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染 C ．用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用 D ．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理 2．下列关于化学用语的表示正确的是 A ．质子数为17、中子数为20的氯(Cl)原子：错误！未找到引用源。 B ．CO 2的电子式： C ．镁离子的结构示意图： D ．CCl 4分子的比例模型： 3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．澄清透明的溶液中：K ＋ 、Al 3+ 、SO 42－ 、MnO 4－ B ．1.0 mol?L －1 FeCl 3溶液中：Na + 、Cl － 、NO 3－ 、SCN － C ．1.0 mol?L －1 KNO 3溶液中：Fe 2+ 、H + 、Cl － 、SO 42－ D ．中性溶液中：Fe 3＋ 、Na + 、Br ￣、SO 42－ 4．下列有关说法正确的是 A ．H 2、SO 2、CO 2三种还原性气体都可用浓硫酸干燥 B ．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性 C ．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na + 、无K + D ．向Na 2O 2与水完全反应后的溶液加入MnO 2，产生氧气，是由于该溶液中含有H 2O 2 5． 巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置不． 能达到实验目的的是 Na 2SO 3KMnO 4溶液
高三第一次月考化学试卷
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 高三第一次月考化学试卷 命题人：王书田 时间：90分钟满分：100分 第Ⅰ卷(选择题共54分) 第I卷（选择题） 一选择题：（本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．下列说法中错误的是（） A．磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化 B．蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化 C．甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰 D．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物 2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N A B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数为1.5 N A C．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 N A D．80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4N A 3．下列有关化学用语表示正确的是（） A 二氧化硅的分子式：SiO2 B质子数为53，中子数为78的碘原子： C甲基的电子式： D邻羟基苯甲酸的结构简式： 4．实验室里需用480 mL 0.10 mol·L－1 CuSO4溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（） A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B．称取12.0 g胆矾配制500 mL溶液 C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D．称取12.5 g 胆矾配制500 mL溶液
5．下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH 溶液：Ca 2+ +HCO 3－ +OH － =CaCO 3↓+H 2O B. KAl(SO 4)2中滴加Ba(OH)2使SO 42－ 恰好完全沉淀：2Al 3+ +3 SO 42－ +3 Ba 2+ +6 OH － =2Al(OH)3↓ +3BaSO 4↓ C. 氢氧化钠溶液吸收少量SO 2气体：SO 2 + 2OH － ＝SO 32－ + H 2O D. 硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + Fe 3+ + 4H 2O 6． 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液 生成白色沉淀 该溶液中不一定含有SO 42— B 将少量的溴水滴入FeCl 2、NaI 的混合 溶液中，再滴加CCl 4，振荡、静置， 向上层溶液中滴加KSCN 溶液。再向上 层溶液中滴加溴水 实验现象1： 上层溶液不变红， 下层溶液紫红色 实验现象2： 上层溶液变红 氧化性：Br 2＞Fe 3+ ＞I 2 C 取久置的Na 2O 2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na 2O 2没有变质 D 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化但不滴落 铝箔表面有致密Al 2O 3薄膜，且Al 2O 3熔点高于Al 7．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（ ） A B C D A.喷泉实验 B ．实验室制取并收集氨气 C ．制备氢氧化亚铁 D.验证苯中是否含有碳碳双键 8．在200 mL 含Mg 2＋、Al 3＋、NH 4+、H ＋、Cl －的溶液中，逐滴加入5 mol·L －1 NaOH 溶液，所加NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ） A ．x －y ＝0.01 mol B ．原溶液中c(Cl －)＝0.75 mol·L －1 C ．原溶液的pH ＝1 D ．原溶液中n(Mg 2＋)∶n(Al 3＋ )＝5∶1 9．在下列条件下，能大量共存的离子组是（ ） A ．c(H +)=1×10-14mol/L 的溶液： K ＋、Cu 2＋、I －、SO 42－ B ．水电离出的c(H +)=1×10-14mol/L 的溶液：K +、Na ＋、AlO 2－、S 2O 32－
2021届潍坊高三上学期潍坊高三期中考试word化学试题含答案
试卷类型：A 高三化学2020.11 1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Mn 55 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A.中国约6500年前就烧制出红陶，其中的红色物质是氧化铁 B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾形成的气溶胶可以产生丁达尔现象 C.华为自主研发的传统硅基“麒麟”芯片与光导纤维由同种物质构成 D.石墨是混合型晶体，常用作电极、润滑剂 2.自然界中不同价态硫元素之间的转化如图所示，下列说法正确的是 A.上图中，酸雨的主要成分为H2SO3，由SO2溶于水生成 B.氮氧化物的存在会减弱硫酸型酸雨的腐蚀性 C.用硫粉和铁粉混合加热可生成FeS2 D.黄铁矿燃烧产生的尾气，与空气混合后通入碳酸钙的浆状物，可用来制备石膏 3.某些花岗岩会释放氡22286Rn，对人体造成伤害。下列说法错误的是 A.22286Rn原子的中子数为136 B.氡气与氮气化学键类型相同，性质稳定 C.同周期元素中，氡的第一电离能最大 D.基态氡原子的核外第N层上有32个电子 4.卢瑟福用α粒子（即氦核42He）轰击短周期非金属原子W Z X，得到核素W+3Z+1Y和一种新的粒子M,W Z X+42He→W+3Z+1Y+M，元素X、Y、M的质子数之和为16。下列叙述错误的是 A.X的非金属性小于Y B.XCl3中所有原子均为8电子稳定结构 C.X的单质与足量的Y的单质直接化合生成XY2 D.XM3易液化，常用作制冷剂 5.《Green Chemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反
福建省福州市2019届高三第一学期期末质量检查化学试卷
福建省福州市2019届高三第一学期期末质量检查 化学试卷 (满分：100分；完卷时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-I．、C-12、N-14、0-16 第Ⅰ卷(选择题共50分) 一、选择题(本题包含1O个小题，每小题均只有一个正确选项，共20分) 1．下列说法，你认为不可能的是 A．只用米汤就可以鉴定食盐是否加碘 B．一滴水中的分子数比全球人口还多 C．汽车尾气中含有氮的氧化物 D．可口可乐pH=2.2 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．N2的电子式： B．S2－的结构示意图： I D．乙酸乙酯的结构简式：C2 H5 COOC2 H5 C．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53 3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．氧化钙溶于水 B．铁粉溶于稀硫酸 C．盐酸与氢氧化钠反应 D．碳酸钙分解4．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性、 5．下列有关试剂的保存方法错误 ．．的是 A．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 B．少量的金属钠保存在水中 C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D．少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封 6．按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇 C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 7．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A．氧化还原反应：是否有电子转移 B．共价化合物：是否含有共价键 C．强弱电解质：电解质溶解度大小 D．金属晶体：晶体是否能够导电 8．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．醋酸溶液加热 9．在含Na2CO3和NaHCO3各1mol的混合溶液中加入O.5mol下列物质，其中能使HCO3－的数目减少，CO32－数目增加的是 A．HCl B．Na2SO4 C．NaOH D．BaCl2 10．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A．K+、SiO32－、NO3－ B．NH4+、Al3+、SO42一 C．Na+、OH一、SO42一 D．Na+、CH3CO一、ClO一 二、选择题(本题包含10个小题，每小题均只有一个正确选项，共30分) 11．下列有关物质的性质或结构的说法正确的是 A．第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等 B．Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl一的小
2021届高三9月质量检测化学试题附参考答案
2020~2021学年金科大联考高三9月质量检测 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷草稿纸上作答无效。 3.命题范围：高考范围。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl3 5.5Fe56Ag108 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.红葡萄酒中充入的少量SO2具有抗氧化的作用 B.纤维素和蔗糖水解的最终产物均为葡萄糖 C.体积分数为75%的乙醇溶液常用于医疗消毒 D.紫外线和高温均能使新型冠状病毒蛋白质变性 2.下列实验过程中的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A.苯酚久置于空气中变为粉红色 B.向草酸溶液中滴加酸性K2Cr2O7溶液得到绿色溶液 C.向饱和Na2CO3溶液中通CO2出现白色固体 D.向紫色石蕊溶液中逐滴滴入氯水，溶液先变红后褪色 3.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的单质是密度最小的金属，Y原 子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y，Z同主族。下列叙述正确的是 A.X的单质通常保存在煤油中 B.简单氢化物的稳定性：Y 九年级上学期期末化学试卷一、选择题 1．下列 4个坐标图分别表示 4个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是（ ） A B C D 向一定量石灰石滴 加稀盐酸 向一定量过氧化氢溶液加入 少量二氧化锰 向相同铁粉和锌粉加入 足量稀盐酸 向一定量硫酸铜溶液不 断加入铁粉 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A、碳酸钙可以和稀盐酸反应生成二氧化碳，但是图中二氧化碳的起点不是在原点，错误；B、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用之下能够分解产生氧气，而导致溶液中氧元素的质量减少，但是氢元素的质量不变，正确；C、等质量的+2价金属和足量的稀盐酸反应时相对原子质量越大，生成氢气的质量越少，故铁产生的氢气的质量要多，但是开始时，酸不足，生成的氢气的质量取决于加入酸的质量，所以斜线应重合，错误；D、铁和硫酸铜反应生成了铜，该反应中铁和铜的质量关系为： Fe+CuSO4═Cu+FeO4 56 63.5 所以可以判断加入的铁的质量比生成铜的质量要少，即固体的质量要减少，但是向硫酸铜溶液中加入固体，所以起始固体的质量为0。所以固体的质量是不断增加的，错误。故选B。 2．有反应322 Δ 2Cu(NO)2CuO+O+4X ，则X的化学式是 A．NO B．NO2 C．NH3 D．N2O3 【答案】B 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变进行分析。 反应物中有2个Cu原子，生成物中除X外有2个Cu原子。 反应物中有4个N原子，生成物中除X外有0个N原子。 反应物中有12个O原子，生成物中除X外有4个O原子。 则4个X分子中有4个N原子和8个原子。所以X的化学式为NO2 故选B。 3．为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是（） A．B．C．D． 【答案】A 【详解】A、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，故选项正确。 B、稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，无明显变化，故选项错误。 C、稀盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水，故选项错误。 D、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，故选项错误。 故选：A。 4．除去CO中少量的CO2，下列方法正确的是 A．加入足量的澄清石灰水 B．通入氧气点燃 C．通过灼热的氧化铜 D．加入足量水 【答案】A 【详解】A、二氧化碳能与足量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； B、通入氧气点燃，一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； C、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，一氧化碳不能，但常温下二氧化碳在水中的溶解性小，不能全部与水反应，不能将杂质全部除去，故选项所采取的方法错误； 故选：A。 5．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的是 2015—2016学年度吉林一中质量检测6 高三化学试卷 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 Al—27 Sn—119 Na—23 O—16 Fe—56 Cu—64 Mg—24 Cl—35.5 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1．下列叙述中正确的是( ) A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 B．医用酒精的浓度通常为95％ C．液溴易挥发，在存放少量液溴的试剂瓶中应加水封 D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋ 2. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( ) A. 常温下,11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A B. 常温下，14 g乙烯和丙烯的混合物中原子总数为3N A C. 0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3N A D. 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含Na+数目为0.1N A 3．下列实验装置或操作与微粒大小无直接关系的是 ( ) 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ C．甲基橙呈黄色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ D．由水电离的c(H+)＝1×10－12mol/L的溶液中：Ca2+、K＋、Cl-、HCO3- 5. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（） A．2NaCl(熔融) 通电 ═══2Na+Cl2↑ B．MgO+H2△ ══Mg+H2O C．Fe3O4+4CO 高温 ═══3Fe+4CO2 D．2HgO △ ══2Hg + O2↑ 6. 下列离子方程式正确的是( ) A. 向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O B. FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋ Fe3＋== Cu2＋＋ Fe2＋ C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2 H＋== Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++ 4 NH3?H2O == AlO2- + 4 NH4+ + 2 H2O 7．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( ) ①硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：Na2O·2FeO·3S iO2 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 A．②③ B．①③ C．①④ D．④ 高 三 英 语 注意事项： 1. 答题前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡 上,写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第I 卷 第一部分 听力（共两节，满分30分） 该部分分为第一、第二两节。注意：回答听力部分时，请先将答案标在试卷上。听力 部分结束前，你将有两分钟的时间将你的答案转涂到答题卡上。 第一节（共5小题;每小题1.5分，满分7. 5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题,从题中所给的A 、B 、C 三个选项中选出最 佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后,你都有10秒钟的时间来回答有关小 题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. What is the man probably trying on? A. A tie. B. A suit. C. A shirt. 2. Who does the woman wait for? A. Her sister. B. The man. C. At a hairdresser’s. 3. Where does the conversation probably take place? A. At a baker’s. B. At a tailor ’s. C. Setting the table. 4. What might the man be doing now? A. Doing the cooking. B. Washing the dishes. 5. What does the woman think about the book? 试卷类型:A 2019. 11 本试卷可能用到的相对原子质量：H ：1 O：16 Na：23 Cu：64 一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意，每小题2分，共20分） 1．【题文】节约资源和保护环境是每个公民应尽的义务。下列说法错误 ．．的是A．废弃的金属、纸制品、塑料是可回收资源，玻璃不是可回收资源 B．大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用 C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 D．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少从而减少CO2排放 【结束】 2．【题文】以下进行性质比较的实验，不合理 ．．．的是 A．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液 B．比较氯、溴非金属性：溴化钠溶液中通入氯气 C．比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中 D．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸 【答案】C 【解析】A卷2 试题分析：A．比较镁、铝金属性的强弱可以通过它们的最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱。即氯化 【结束】 3．【题文】中学化学实验中常用到碳酸钠溶液，下列有关叙述错误 ．．的是A．在实验室中，能用碳酸钠溶液制备少量烧碱 B．实验室制CO2气体时，用饱和碳酸钠溶液除去其中混有的HCl气体 C．制取乙酸丁酯时，用于除去混有的丁醇和乙酸 D．做银镜反应实验时，可用热的碳酸钠溶液洗涤掉反应前试管内壁上的油污 【结束】 4．【题文】莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 A．分子式为C7H6O5B．分子中含有两种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羟基和羧基均能 2020届高三化学上学期第一次质量检测试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.《天工开物》曾记载“凡皂(青)、红、黄矾，皆出一种而成，变化其质……乃即炼皂矾，炉侧土墙……冷静之时，其墙上自然爆出此种……刮取下来，名曰黄矾。”这里的皂矾是指 A.FeSO 4·7H 2O B.ZnSO 4·7H 2O C.Fe 2(SO 4)3·9H 2O D.Fe 2O 3·nH 2O 8.阿斯巴甜是一种人造甜味剂，键线式结构如图所示。下列有关阿斯巴甜的说法正确的是 A.分子式为C 14H 20N 2O 5 B.分子中所有原子可能共平面 C.其中一种水解产物可被氧化成羧酸 D.分子中苯环上二氯代物有5种 9.利用浓硫酸给乙醇脱水制备乙烯(C 2H 5OH 24170H SO ????→浓℃C 2H 4↑＋H 2O)，并检验乙烯性质的装置如图所示(加热和夹持装置略去)，下列对实验现象或操作解释错误的是 10.N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 L 0.5 mol·L －1 K 2HPO 2溶液中含PO 43－数目为0.5N A B.30g 乙酸和葡萄糖的混合物完全燃烧消耗O 2分子数为N A C.利用2ClO 2＋2Cl －==通电2ClO 2－ ＋Cl 2生成1 mol Cl 2时转移电子数为8N A 人教版八年级下学期期末质量检测化学试题 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 1 . 以下生活垃圾的分类属于可回收标志的是（） A．B． C．D． 2 . 下列现象和应用中，所包含的主要变化有一项与其他三项有本质区别，该项是（）A．酿葡萄酒B．石油在空气中燃烧C．利用干冰进行人工降雨D．铁钉生锈 3 . 下列有关空气各成分的说法错误的是（） A．二氧化碳不属于空气污染物 B．空气中体积分数最大的是氮气 C．氧气能供给呼吸，可用于医疗急救 D．酥脆的薯片敞口放在空气中一段时间变软说明空气中含有氧气 4 . 下列实验仪器中，不能用作反应容器的是（） A．烧瓶B．试管 C．量筒D．烧杯 5 . 学习化学时可用如图表示某些从属关系，下列选项正确的是（） A B C D X化合物单质纯净物化学性质 Y混合物化合物单质溶解性 A．A B．B C．C D．D 6 . 下列操作中，不正确的是 A．给试管里的液体加热时，试管口对着没有人的方向 B．用胶头滴管向试管中滴加液体时，把滴管伸入试管内 C．在实验室里制取氢气，先检查装置的气密性 D．浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 7 . 下列过程属于化学变化的是（） A．气球爆炸B．粮食酿酒C．风力发电D．海水晒盐 8 . 对化学实验剩余药品，处理方法正确的是（） A．带回家中B．倒入指定容器中 C．随意倒入水池中D．倒回原试剂瓶 9 . 有关蜡烛的燃烧和对燃烧产物的实验探究的说法正确的是（） ①火焰的温度最高的是外焰②蜡烛燃烧生成水和二氧化碳③燃烧时发光、放热④燃烧发生了化学变化 A．仅①②③B．仅④C．仅②③④D．①②③④ 10 . 下列是生活中常见的一些变化,其中属于化学变化的是（） A．天热吃雪糕时,发现雪糕慢慢融化 B．花香四溢 C．洗净的铁锅常出现锈渍 D．在晾干的咸菜表面出现食盐晶体 11 . 化学与生活密切相关以下说法正确的是（） A．防止水体污染﹣实验室的药品随意丢弃到下水道 B．除去餐具上的油渍﹣用洗涤剂清洗 C．由于电线老化短路而起火﹣用水基型灭火器灭火 D．家里煤气泄漏一立刻开排气扇抽风 2019届高三化学质量检测暨期末考试试题 本试卷分I卷（选择题）和II卷（非选择题）两部分，满分100分，时间100分钟。 可能用到的相对原子质量 H:1 B:11 N:14 O: 16 Mg:24 Al:27 S:32 Cr:52 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Sn:119 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（） A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 2．根据三个反应：O2+2H2S═2S↓+2H2O Na2S+I2═2NaI+S↓ 4NaI+O2+2H2SO4═2I2+2Na2SO4+2H2O 判断下列物质的还原性强弱，正确的是（） A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O C．S＞I2＞O2 D．H2O＞NaI＞H2S 3．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（） 4．用下列装置进行的相应实验能达到实验目的是（） A．图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体 B．图2装置用于分离水和溴苯的混合物 C．图3装置用于制备并收集NO气体 D．图4装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 5．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（） A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B．共价化合物：是否含有共价键 C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．氧化还原反应：元素化合价是否变化 6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH?的数目为0.1N A B．标准状况下，22.4L的CCl4中含有CCl4分子数目为N A C．25℃时，1L 1mol·L?1的NaClO溶液中含有ClO?的数目为N A D．6.4gCu与一定浓度的HNO3完全反应得到混合气体，转移的电子数目为0.2N A 7．下列叙述正确的是（） ①向久置于空气中的NaOH粉末中加入足量的稀盐酸时有气体产生 ②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体 ③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2 ④常温下，可用铜与浓硫酸反应制取SO2 ⑤浓硝酸应用带玻璃塞的棕色试剂瓶保存 ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干并灼烧得相同的物质 A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．④⑤⑥ 8．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（） 九年级化学学科期末教学质量检测试题 可能用到的相对原子质量：H-1, C-12, N-14, O-16, S-32, Zn-65 一、单项选择题（每小题1分，共10分） 1. 消防安全人人有责，生活中下列做法不正确的是( ) 在发现火情时，穿过浓烟逃生，躺在床上抽烟，炒菜油锅着火，拨打电话119 ！湿毛巾捂口鼻！自在逍遥神仙！立即盖严锅盖！ 2. 下列生活中常见的物质属于纯净物的是( ) A. 24K金项链 B. 2B铅笔芯 C. 95#汽油 D. 304不锈钢饭盒 3. 溶液在生活中有广泛的应用。下列有关溶液的叙述正确的是( ) A．牛奶、豆浆都是溶液B．溶液都是无色澄清透明的 C．洗涤剂除油污是乳化D．配制稀硫酸无需使用玻璃棒 4. 某同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该铁质水龙头表面是镀铬的。如图是元素 周期表中铬元素的部分信息和铬原子的结构示意图。下列说法中正确的是( ) A．铬的相对原子质量为52.00g B．镀铬的铁质水龙头属于合金 C．铬元素属于金属元素，位于第五周期 D．铬原子在化学反应中容易失去1个电子形成阳离子 5. 下列物质的用途是由化学性质决定的是( ) A. 稀有气体作霓虹灯 B. 生石灰作干燥剂 C. 风吹日晒海水晒盐 D. 用石油炼制汽油 6. 下列各组气体中不适宜用燃着木条区分的( ) A．氧气和空气B．二氧化碳和一氧化碳 C．甲烷和氢气D．液化石油气和氮气 7．下列化学中的三角形内容表示不正确的是( ) 8. 要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是( ) ①生石灰和水②镁和稀盐酸③硝酸铵和水 ④氢氧化钠和水⑤石灰石和稀盐酸 A. ①②③④ B. ①②③⑤ C. ①②④⑤ D. ②③④⑤ 9. 根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是( ) 10. CO和C在一定条件下都能与CuO发生反应，下列有关说法正确的是( ) A．反应都需要在高温条件下进行B．反应中CO和C都发生氧化反应 C．反应前后C、Cu、O 三种元素的化合价都发生改变 D．反应导出的气体都需要进行尾气处理防止污染空气 二、填空题（每空1分，共 10分） 11.用化学用语填空： （1）两个氮分子；（2）氯化钠中阴离子的符号； （3）氧化铁中铁元素的化合价；（4）碘酒中的溶剂。12. 在O 2、CO2、N2、H2和CO五种气体中： （1）有毒的是； （2）可以作还原剂的是； （3）只能用排水法收集的是； （4）通入紫色水蕊溶液变成红色的是。 13. 将质量相等的A、B两种金属，同时分别放入两份溶质 质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示（A、B在生成物中均为+2价），对比分析后用“＞”、“＝”或“＜”填空： （1）相对原子质量：A B；（2）金属活动性：A B。 广东省佛山市普通高中2018届高三教学质量检测（一） 化学试题 1. 2017年国产大飞机C919试飞成功，化学工作者研发的新材料发挥了重要作用。下列关于C919说法错误的是 A. 机身涂料中的氢氧化铝有阻燃作用 B. 发动机使用的高温陶瓷材料氮化硅属于硅酸盐产品 C. 使用的碳纤维复合材料能经受许多由温差带来的“冷冻热蒸”的考验 D. 使用的第三代铝锂合金具有低密度、高比强度、优良的耐低温等性能 【答案】B 【解析】氢氧化铝受热分解吸热，分解得到的氧化铝的熔点很高，所以氢氧化铝有阻燃作用，选项A正确。氮化硅不属于硅酸盐，所以选项B错误。碳纤维主要是由碳元素组成的一种特种纤维，具有出色的耐热性和低膨胀系数，所以能经受许多由温差带来的“冷冻热蒸”的考验，选项C正确。锂是世界上最轻的金属元素。把锂作为合金元素加到金属铝中，就形成了铝锂合金。加入锂之后，可以降低合金的密度，增加刚度，同时仍然保持较高的强度、较好的抗腐蚀性和耐低温性以及适宜的延展性。选项D正确。 2. 《唐本草》记载:……本来绿色，新出窟未见风者，正如璃璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。文中“绛矾”为 A. FeSO4·7H2O B. CuSO4·5H2O C. Na2SO4·10H2O D. KAl(SO4)2·12H2O 【答案】A 【解析】由上描述，晶体本来为绿色，加热后得到红色固体，所以该晶体为FeSO4·7H2O。晶体呈现绿色，受热分解得到氧化铁为红色，选项A正确。选项B为蓝色，其余为无色。 3. 化合物结构简式如图，下列说法正确的是 A. a、b、c均属于芳香烃 B. a、b、c 均能与钠反应产生氢气 C. a、b、c苯环上的二氯代物均有6种 D. a、b、c中所有碳原子不可能存在于同一平面中 【答案】C 点睛：为了解题的方便，应该牢记如下结论：在一个苯环上连接三个相同取代基的时候，其 高三英语 2019．1 l 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第I卷1至l0页。第Ⅱ卷ll至12页。满分为150分。考试用时为120分钟。 第I卷(共l00分) 注意事项： 1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。 2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试卷上。 第一部分听力(共两节,满分30分) 该部分分为第一、第二两节。注意：回答听力部分时，请先将答案标在试卷上。听力部分结束前，你将有两分钟的时间将你的答案转涂到客观题答题卡上。 第一节(共5小题；每小题1.5分，满分7.5分) 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1．What happened to the woman? A．She lost her keys． B．She couldn’t lock the door． C．Her apartment was broken into． 2．How does the man probably feel? A．Interested．B．Pleased．C．Annoyed． 3．What does the man say about the woman? A．She is normal． B．She needs a new phone． C．She should get some help． 4．What will the woman probably do? A．Go somewhere else． B．Go to the front of the line． C．Wait in line for two hours． 5．What are the speakers talking about? A．A weekend plan．B．Something in the sky．C．A painting． 第二节(共15小题；每小题1．5分，满分22．5分) 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最 2020届高三第二次教学质量检测 化学 考生注意： 1.本试卷分第I卷和第II卷两部分。满分300分。考试时间150分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书 ．．．．．．． 写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。 3.做选考题时，考生须按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Ni58.7 As75 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.化学与生活各个方面息息相关，下列说法错误的是 A.光化学污染是由玻璃反射，造成光线强对眼睛有害的污染 B.贵州省“桐梓人”是中国南方发现的最早智人之一，可以用14C测定其年代 C.化肥普钙Ca(H2PO4)2不可与草木灰混用 D.锂电池是一种高能电池，其有比能量高，工作时间长，工作温度宽，电压高等优点 8.下列说法正确的是 A.1 L mol·L－1的NH4Fe(SO4)2溶液中，Fe3＋数目与SO42－数目之比为1：2 B.标况下，22.4 L NO2与足量水反应生成0.5N A个NO分子 C.1 mol石墨和金刚石的混合物中，含碳碳键数目为4N A D.K37ClO3＋6H35Cl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O若该反应转移5N A个电子，则生成212 g Cl2 9.多巴胺(如图)由脑内分泌，可影响一个人的情绪，其下列说法正确的是 A.分子式C8H10NO B.该物质1 mol可反应消耗溴水中3 mol Br2 C.该结构中最多有15个原子共平面 D.该物质能发生氧化反应、取代反应、加成反应、消去反应 10.下列实验操作、现象、结论均正确的是【精选3份合集】2018-2019年福州市九年级上学期期末质量检测化学试题
吉林省吉林市第一中学校高三化学质量检测试题(六)
2020届山东省潍坊市高三上学期期中考试英语试题
【解析】高三上学期期末质量检测化学(B卷)试题
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