新人教版九年级化学下册《第11单元盐化肥》单元综合测试卷及答案 (2).doc
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《第11单元盐化肥》
一、选择题(共16小题,每小题3分,满分48分)
1.氯化钠是重要的调味品,炒菜时如果不放食盐,菜将食之无味.它有许多的用途,下列说法中不是它的用途的是()
A.医疗上用它来配制生理盐水
B.农业上用氯化钠选种
C.生活中用食盐来腌渍蔬菜、肉
D.常用晾晒海水的办法得到含较多杂质的粗盐
2.下列物质中,全部是盐类的一组是()
A.食盐、高锰酸钾、苏打、干冰
B.硫酸铜、纯碱、碳铵、亚硝酸钠
C.碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食醋
D.氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢
3.某农作物的叶子发黄、发育迟缓且易倒伏,应追加的一种化肥是()
A.(NH4)2SO4B.KNO3C.Ca3(PO4)2D.KCl
4.农村有句谚语“雷雨发庄稼”,这是由于在放电条件下,空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物,氮的氧化物再经过复杂的化学变化,最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐.雷雨给庄稼施加了()
A.钾肥 B.氮肥 C.磷肥 D.复合肥
5.下列实验操作正确的是()
A.倾倒液体时试剂瓶上的标签握在手心
B.称量药品时用手取砝码
C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中
D.用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯
6.我国研制的大型激光器“神光二号”用了磷酸二氢钾(KH2PO4)大晶体.下列说法正确的是()A.磷酸二氢钾也可用作复合肥料
B.磷酸二氢钾是一种氧化物
C.磷酸二氢钾中含有氢气
D.磷酸二氢钾中磷元素为+4价
7.为使馒头松软可口,常在揉面时加入食用碱.为了探究食用碱的主要成分,向其中加入了稀盐酸,发现产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体,则食用碱中可能含有()
A.食盐 B.烧碱 C.纯碱 D.味精
8.下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是()
A.一氧化碳 B.氢气 C.二氧化碳 D.氧气
9.下列物质间不能发生复分解反应的是()
A.碳酸钙和稀盐酸B.硝酸钠溶液和氯化钾溶液
C.氯化钡溶液和硫酸钾溶液D.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液
10.小明放假后发现自家责任田土壤酸化、板结,他根据所学化学知识发现是长期使用硫酸铵化肥所致.为了改良土壤状况,他采取了下列措施.你认为可行的办法是()
A.停止使用硫酸铵,改用硫酸钾
B.来年施肥时,把硫酸铵和熟石灰混用
C.来年施肥时把硫酸铵和生石灰混用
D.庄稼收割后,向田地里洒草木灰
11.农业生产中有一种氮肥,若运输过程中受到猛烈撞击,会发生爆炸性分解,其反应的化学方程式为:2X2N2↑+O2↑+4H2O,则X的化学式是()
A.NH2B.NH4HCO3C.NH3?H2O D.NH4NO3
12.下列物质敞口放置在空气中较长时间后,质量会减少的是()
A.浓硫酸B.酒精 C.烧碱 D.熟石灰
13.可溶性钡盐有毒.既不溶于水,又不溶于酸的硫酸钡不但对人体无毒,还由于它不易被X射线透过,被医疗上作为X射线透视胃肠的内服药剂﹣“钡餐”.若误食了溶于水的BaCl2,可用于解毒的药剂是()
A.糖水 B.食盐水C.硫酸钠溶液D.碳酸钠溶液
14.下列实例不属于中和反应的是()
A.土壤酸化后加入熟石灰改良
B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸
C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸,如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒
D.金属表面锈蚀后,可用稀盐酸进行清洗
15.常见食物pH的近似值范围如下:
常见食物橘子汁泡菜酸牛奶鸡蛋清
pH (近似值) 3.0~4.0 3.2~3.6 6.3~6.6 7.6~8.0
下列说法中,不正确的是()
A.鸡蛋清显碱性 B.胃酸过多的人应少吃泡菜
C.橘子汁能使石蕊溶液变红D.酸牛奶比橘子汁的酸性强
16.在一定条件下,下列转化不能一步实现的是()
A.CO2→CaCO3B.HCl→NaCl C.Fe→FeSO4D.Fe→Fe2(SO4)3
二、填空题(共2小题,每小题3分,满分6分)
17.按要求填写下列内容:
(1)2个氧分子;硫酸根离子.
(2)用下列四种元素(O、H、Ca、Cl)写化学式:酸;碱;盐;氧化物.
(3)上述酸与碱发生反应的化学方程式:.
18.表是市场上销售的一种常见氮肥的包装说明书.请阅读有关内容后,回答下列问题:
主要成分N H4Cl
保存方法干燥阴凉处存放
含氮量≥25%
(1)NH4Cl和K2SO4都是可作化学肥料的物质.虽然它们没有共同的组成元素,但在物质(化合物)的分类中它们同属于类.
(2)化学肥料通常所说的“含氮量”中的“氮”是指.(填序号)
A.氮分子 B.氮原子 C.氮离子 D.氮元素 E.NH4+
(3)请根据上述氮肥的保存方法,推测NH4Cl的性质之一.
三、实验题(共1小题,满分0分)
19.(2016?梅江区校级模拟)为区别NaOH和Na2CO3两种无色溶液,某同学设计了以下两种实验方案:
方案1:分别取少许两种溶液,各滴入几滴无色酚酞溶液,根据酚酞溶液是否变红色判断各是哪种溶液?
方案2:分别取少许两种溶液,各加入少量澄清石灰水,根据是否有白色沉淀生成判断各是哪种溶液?
请回答:
(1)该同学设计的两个方案有一个是正确的,该方案是;另一个方案是不正确的,原因是.
(2)请你再设计一个实验,区别上述两种溶液:
实验操作实验现象实验结论
五、我会计算(5+6)
20.向碳酸钠和氯化钠的混合物15.6g中加入100g稀盐酸,恰好完全反应后,得到111.2g溶液.试计算:(精确到0.1%)
①产生二氧化碳多少克?
②所得溶液中溶质的质量分数是多少?
新人教版九年级下册《第11单元盐化肥》2016年单元测试卷(浙江省绍兴市嵊州市城关中学)
参考答案与试题解析
一、选择题(共16小题,每小题3分,满分48分)
1.氯化钠是重要的调味品,炒菜时如果不放食盐,菜将食之无味.它有许多的用途,下列说法中不是它的用途的是()
A.医疗上用它来配制生理盐水
B.农业上用氯化钠选种
C.生活中用食盐来腌渍蔬菜、肉
D.常用晾晒海水的办法得到含较多杂质的粗盐
【考点】酸碱盐的应用;对海洋资源的合理开发与利用.
【专题】生产、生活、环保类简答题;结合课本知识的信息.
【分析】根据氯化钠的用途分析即可.
【解答】解:氯化钠有多种用途:医疗上的生理盐水使用氯化钠配制的,农业上可以用氯化钠来选种,工业上可以用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸,生活中可以用氯化钠腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等,
故ABC正确;
D、用晾晒海水的办法得到含较多杂质的粗盐是工业上制取食盐的方法,故D错,
故选D.
【点评】食盐与我们的生活息息相关,食盐的重要用途需同学们掌握.
2.下列物质中,全部是盐类的一组是()
A.食盐、高锰酸钾、苏打、干冰
B.硫酸铜、纯碱、碳铵、亚硝酸钠
C.碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食醋
D.氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢
【考点】氧化物、酸、碱和盐的概念.
【专题】物质的分类.
【分析】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸,电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱,由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐.
【解答】解:
A、食盐属于盐,高锰酸钾属于盐,苏打是碳酸钠,属于盐,干冰是二氧化碳,属于氧化物.故选项错误;
B、硫酸铜属于盐,纯碱属于盐,碳铵属于盐,亚硝酸钠属于盐.故选项正确;
C、碳酸钙属于盐,烧碱属于碱,碳酸钠属于盐,食醋中的醋酸属于酸.故选项错误;
D、氯化钡属于盐,硫酸属于酸,熟石灰属于碱,过氧化氢属于氧化物.故选项错误.
故选B.
【点评】本题主要考查盐的概念,解答时要分析各种物质的组成,然后再根据盐概念的含义进行分析、判断,从而得出正确的结论.
3.某农作物的叶子发黄、发育迟缓且易倒伏,应追加的一种化肥是()
A.(NH4)2SO4B.KNO3C.Ca3(PO4)2D.KCl
【考点】酸碱盐的应用;常见化肥的种类和作用.
【专题】化学与工农业生产.
【分析】氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿;钾肥能使农作物抗倒伏、抗病虫害;可向土壤中补充含有氮元素、钾元素的复合肥.
【解答】解:
A、(NH4)2SO4中含有氮元素,属于氮肥,不合题意.
B、KNO3中既有钾元素,又含有氮元素,故符合要求,选项正确.
C、Ca3(PO4)2中含有磷元素,属于磷肥,不合题意.
D、KCl中含有钾元素,属于钾肥,不合题意.
故选B.
【点评】解答本题要掌握各种化肥对植物生长的作用,只有这样才能对问题做出正确的判断.
4.农村有句谚语“雷雨发庄稼”,这是由于在放电条件下,空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物,氮的氧化物再经过复杂的化学变化,最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐.雷雨给庄稼施加了()
A.钾肥 B.氮肥 C.磷肥 D.复合肥
【考点】常见化肥的种类和作用.
【专题】生活实际型.
【分析】植物常缺乏的是氮磷钾三种元素.这三种元素中只含有氮元素的是氮肥.
【解答】解:空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物,氮的氧化物再经过复杂的化学变化,最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐.这种化肥中只含有氮元素.故选B
【点评】氮磷钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥.只含有钾元素的是钾肥,只含有磷元素的是磷肥.含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥.
5.下列实验操作正确的是()
A.倾倒液体时试剂瓶上的标签握在手心
B.称量药品时用手取砝码
C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中
D.用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯
【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释;加热器皿-酒精灯;常用仪器的名称和选用.
【专题】常见仪器及化学实验基本操作.
【分析】A、取用液体时标签要向着手心;
B、称量药品时用镊子取砝码;
C、稀释浓硫酸时,沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中,边加边搅拌;
D、点燃酒精灯时,用火柴点燃,绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯.
【解答】解:
A、取用液体时标签向着手心,防止液体流出腐蚀标签;故A正确;
B、称量药品时用手取砝码会腐蚀砝码,要用镊子取用,故B错误;
C、稀释浓硫酸时,将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中,会沸腾溅出,可能伤人.故C错误;
D、点燃酒精灯时,用火柴点燃,如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯,会引起酒精失火,造成危险.故D错误.
故选A.
【点评】本题主要了解各操作的注意事项;考查液体的取用方法和稀释浓硫酸的方法和注意事项;掌握天平、酒精灯的使用方法.
6.我国研制的大型激光器“神光二号”用了磷酸二氢钾(KH2PO4)大晶体.下列说法正确的是()
A.磷酸二氢钾也可用作复合肥料
B.磷酸二氢钾是一种氧化物
C.磷酸二氢钾中含有氢气
D.磷酸二氢钾中磷元素为+4价
【考点】常见化肥的种类和作用;从组成上识别氧化物;分子和原子的区别和联系;有关元素化合价的计算.
【专题】结合课本知识的信息.
【分析】同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥;根据物质的化学式可以判断物质的种类、元素的组成及其某种元素化合价的求法.
【解答】解:A、磷酸二氢钾中含有钾元素和磷元素,也可用作复合肥料.故选项正确;
B、磷酸二氢钾不属于氧化物.故选项错误;
C、磷酸二氢钾中含有氢元素,不含有氢气.故选项错误;
D、磷酸二氢钾中磷元素为+5价.故选项错误.
故选A.
【点评】解答本题要掌握化肥的分类方法、物质的组成和化合价的求法等方面的内容,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断.
7.为使馒头松软可口,常在揉面时加入食用碱.为了探究食用碱的主要成分,向其中加入了稀盐酸,发现产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体,则食用碱中可能含有()
A.食盐 B.烧碱 C.纯碱 D.味精
【考点】证明碳酸盐.
【专题】结合课本知识的信息.
【分析】食用碱的主要成分为碳酸钠,俗称纯碱.
【解答】解:向面碱中加入盐酸,产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体,说明面碱中含有碳酸根离子,分析选项只有纯碱含有碳酸根离子,故选C.
【点评】本题考查了碳酸盐的检验,完成此题,可以依据已有的知识进行.
8.下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是()
A.一氧化碳 B.氢气 C.二氧化碳 D.氧气
【考点】根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体;气体的干燥(除水);碱的化学性质.
【专题】物质的分离和提纯;常见的碱碱的通性;常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.【分析】氢氧化钠固体易吸水,可以用作干燥剂,所干燥的物质不能与氢氧化钠发生化学反应,酸性氧化物和酸性气体都能和氢氧化钠反应.
【解答】解:A、一氧化碳不与氢氧化钠反应,可以用氢氧化钠来干燥,故A不合题意;
B、氢气不与氢氧化钠反应,可以用氢氧化钠来干燥,故B不合题意;
C、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠,不可以用氢氧化钠来干燥,故C正确;
D、氧气不与氢氧化钠反应,可以用氢氧化钠来干燥,故D不合题意.
故选C
【点评】本题考查了氢氧化钠的用途,完成此题,可以依据氢氧化钠的性质进行.
9.下列物质间不能发生复分解反应的是()
A.碳酸钙和稀盐酸B.硝酸钠溶液和氯化钾溶液
C.氯化钡溶液和硫酸钾溶液D.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液
【考点】复分解反应及其应用.
【专题】化学反应的基本类型和能量变化;物质的分类.
【分析】复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应,生成的化合物中必须有沉淀或气体或水,复分解反应才能够进行;根据复分解反应发生的条件,判断下列物质混合能否生成水、或沉淀、或气体而发生复分解反应.
【解答】解:A、碳酸钙和稀盐酸反应,可生成水、二氧化碳气体,既有水又有气体,可以发生复分解反应;故A不正确;
B、硝酸钠溶液和氯化钾溶液混合时,既无沉淀又无水也无气体产生,不会发生复分解反应;故B正确;
C、氯化钡溶液和硫酸钾溶液混合时,可生成硫酸钡沉淀,可以发生复分解反应;故C不正确;
D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合时,可生成氢氧化铁沉淀,可以发生复分解反应;故D不正确;故选B.
【点评】含有相同离子的两物质交换组成成分后仍为这两种物质而未发生反应,因此,含有相同离子的两物质不能发生复分解反应.
10.小明放假后发现自家责任田土壤酸化、板结,他根据所学化学知识发现是长期使用硫酸铵化肥所致.为了改良土壤状况,他采取了下列措施.你认为可行的办法是()
A.停止使用硫酸铵,改用硫酸钾
B.来年施肥时,把硫酸铵和熟石灰混用
C.来年施肥时把硫酸铵和生石灰混用
D.庄稼收割后,向田地里洒草木灰
【考点】常见化肥的种类和作用.
【专题】结合课本知识的信息;常见的盐化学肥料.
【分析】A、使用硫酸钾无法改变现有的土壤酸化和板结;
B、铵态氮肥和显碱性物质混合能生成氨气,从而降低肥效;
C、把硫酸铵和生石灰混用会降低肥效;
D、草木灰属于农家肥,使用农家肥有利于改善土壤结构.
【解答】解:A、使用硫酸钾无法改变现有的土壤酸化和板结.故选项错误;
B、硫酸铵和熟石灰混用能够降低肥效.故选项错误;
C、生石灰和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和硫酸铵反应能生成氨气,从而降低肥效.故选项错误;
D、草木灰属于农家肥,且显碱性,使用农家肥有利于改善土壤结构.故选项正确.
故选D.
【点评】铵盐和显碱性的物质混合能够发生化学反应生成氨气,农家肥含有多种营养物质,优于化学肥料.
11.农业生产中有一种氮肥,若运输过程中受到猛烈撞击,会发生爆炸性分解,其反应的化学方程式为:2X2N2↑+O2↑+4H2O,则X的化学式是()
A.NH2B.NH4HCO3C.NH3?H2O D.NH4NO3
【考点】质量守恒定律及其应用.
【专题】化学用语和质量守恒定律.
【分析】根据质量守恒定律的微观解释:化学反应前后原子的种类和数目不变.可知在化学反应方程式中,反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同.由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式.
【解答】解:根据质量守恒定律和氮肥反应的化学方程式可知,X的化学式中含有N的个数为:
2×2÷2=2,含有O的个数为:(2+4)÷2=3,含有H的个数为:2×4÷2=4;则X的化学式为:N2H4O3.故选D.
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力.增加了学生分析问题的思维跨度,强调了学生整合知识的能力.
12.下列物质敞口放置在空气中较长时间后,质量会减少的是()
A.浓硫酸B.酒精 C.烧碱 D.熟石灰
【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法.
【专题】结合课本知识的信息.
【分析】根据常见物质的物理和化学性质依次分析即可.
A、浓硫酸具有吸水性.
B、酒精具有挥发性.
C、氢氧化钠固体会吸收空气中的二氧化碳和水.
D、熟石灰会吸收空气中的二氧化碳.
【解答】解:A、浓硫酸具有吸水性,溶液质量会变大,故此选项错误.
B、酒精具有挥发性.溶液质量会不断减小,故此选项正确.
C、氢氧化钠固体会吸收空气中的二氧化碳和水.固体质量会不断变大,故此选项错误.
D、熟石灰会吸收空气中的二氧化碳,固体质量会不断变大,故此选项错误.
故选B
【点评】本题考查了物质的放置对于质量的影响,完成此题,可以依据已有的知识相关物质的物理及化学知识进行.
13.可溶性钡盐有毒.既不溶于水,又不溶于酸的硫酸钡不但对人体无毒,还由于它不易被X射线透过,被医疗上作为X射线透视胃肠的内服药剂﹣“钡餐”.若误食了溶于水的BaCl2,可用于解毒的药剂是()
A.糖水 B.食盐水C.硫酸钠溶液D.碳酸钠溶液
【考点】复分解反应及其发生的条件.
【专题】结合课本知识的信息.
【分析】要解毒,就是将钡离子转化为既不溶于水,又不溶于酸的硫酸钡.
【解答】解:A、糖水不与氯化钡反应,故A错误;
B、食盐水不与氯化钡反应,故B错误;
C、硫酸钠可与氯化钡反应生成既不溶于水,又不溶于酸的硫酸钡,故C正确;
D、碳酸钠可与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀,生成的碳酸钡沉淀可以与胃液中的盐酸反应生成易溶于水的氯化钡,起不到解毒的效果,故D错误,
故选C.
【点评】本题考查的是复分解反应的实际应用,完成此题,可以依据已有的知识进行.注意:要解毒,就是将钡离子转化为既不溶于水,又不溶于酸的硫酸钡.
14.下列实例不属于中和反应的是()
A.土壤酸化后加入熟石灰改良
B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸
C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸,如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒
D.金属表面锈蚀后,可用稀盐酸进行清洗
【考点】中和反应及其应用.
【专题】化学反应的基本类型和能量变化.
【分析】根据中和反应的定义进行,中和反应是酸和碱之间的反应.
【解答】解:A、熟石灰属于碱,与酸性土壤的反应属于中和反应的应用,故A正确;
B、胃酸为盐酸,与碱性物质反应中和过多的酸属于中和反应的应用,故B正确;
C、蚊虫分泌的蚁酸属于酸,涂抹碱性物质可以与酸反应,属于中和反应的应用,故C正确;
D、金属表面的锈属于金属氧化物,与酸的反应不属于中和反应,故D错误.
故选D.
【点评】本题考查了中和反应的应用,完成此题,要抓住中和反应的定义进行,即强调反应物为酸和碱.
15.常见食物pH的近似值范围如下:
常见食物橘子汁泡菜酸牛奶鸡蛋清
pH (近似值) 3.0~4.0 3.2~3.6 6.3~6.6 7.6~8.0
下列说法中,不正确的是()
A.鸡蛋清显碱性 B.胃酸过多的人应少吃泡菜
C.橘子汁能使石蕊溶液变红D.酸牛奶比橘子汁的酸性强
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系;酸碱性对生命活动和农作物生长的影响.
【专题】化学与生活健康.
【分析】当溶液的pH等于7时,呈中性.当溶液的pH大于7时,呈碱性.当溶液的pH小于7时,呈酸性.
当溶液的pH小于7时,随着pH的减小酸性增强.
【解答】解:
A、鸡蛋清的pH大于7,显碱性.错误;
B、泡菜的pH小于7,显酸性,胃酸过多的人应少吃泡菜.错误;
C、橘子汁的pH小于7,显酸性,能使石蕊溶液变红.错误;
D、酸牛奶和橘子汁的pH都小于7,显酸性,酸牛奶的pH比橘子汁的pH大,酸性比橘子汁弱.正确.
故选D
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系,然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断,从而得出正确的结论.
16.在一定条件下,下列转化不能一步实现的是()
A.CO2→CaCO3B.HCl→NaCl C.Fe→FeSO4D.Fe→Fe2(SO4)3
【考点】物质的相互转化和制备.
【专题】物质的制备.
【分析】本题是物质的制备,注意要一步实现;二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水;盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水;铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气;单质铁一步反应只能得到亚铁离子,得不到+3价的铁离子.
【解答】解:A、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,能一步实现,故选项错误;
B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,能一步实现,故选项错误;
C、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,能一步实现,故选项错误;
D、单质铁一步反应只能得到亚铁离子,得不到+3价的铁离子,故选项正确;
故选D
【点评】本考点属于实验题中的物质的制备题,做本类题型时,要注意题目给出的信息,利用已知条件来解决有关的问题.本题考查了酸碱盐的化学性质,综合性比较强,要认真掌握.本考点主要出现在选择题和实验题中.
二、填空题(共2小题,每小题3分,满分6分)
17.按要求填写下列内容:
(1)2个氧分子2O2;硫酸根离子SO42﹣.
(2)用下列四种元素(O、H、Ca、Cl)写化学式:酸HCl ;碱Ca(OH)2;盐CaCl2;氧化物CaO .
(3)上述酸与碱发生反应的化学方程式:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O .
【考点】化学符号及其周围数字的意义;化学式的书写及意义;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
【专题】化学用语和质量守恒定律.
【分析】本题考查化学用语的意义及书写,解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价,才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式,才能熟练准确的解答此类题目.
【解答】解:(1)由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,则2个氧分子可表示为:2O2;
由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,故硫酸根离子可表示为:SO42﹣.
(2)酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物,根据提供的元素盐酸符合要求,其化学式为:HCl;
碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,根据提供的元素氢氧化钙属于碱,其化学式为:Ca(OH)2;
盐是由金属离子和酸根离子构成,则盐有CaCl2;
氧化物是由两种元素且必须有氧元素组成,则氧化物有CaO、H2O、H2O2等.
(3)由上题可知,盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水,反应的化学方程式为:Ca(OH)
+2HCl=CaCl2+2H2O;
2
故答案为:(1)2O2;SO42﹣;(2)HCl;Ca(OH)2;CaCl2;CaO;(3)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目设计既包含对化学符号意义的了解,又考查了学生对化学符号的书写,考查全面,注重基础,题目难度较易.
18.表是市场上销售的一种常见氮肥的包装说明书.请阅读有关内容后,回答下列问题:
主要成分N H4Cl
保存方法干燥阴凉处存放
含氮量≥25%
(1)NH4Cl和K2SO4都是可作化学肥料的物质.虽然它们没有共同的组成元素,但在物质(化合物)的分类中它们同属于盐类.
(2)化学肥料通常所说的“含氮量”中的“氮”是指 D .(填序号)
A.氮分子 B.氮原子 C.氮离子 D.氮元素 E.NH4+
(3)请根据上述氮肥的保存方法,推测NH4Cl的性质之一易溶于水(或受热易分解)等.
【考点】标签上标示的物质成分及其含量;常见的氧化物、酸、碱和盐的判别;元素的概念;化学性质与物理性质的差别及应用.
【专题】标签图示型.
【分析】(1)盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物,据此进行分析解答.(2)食品、药品、肥料等物质中的“氮”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在,而是指元素,通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述.
(3)根据题意,保存方法是干燥阴凉处存放,进行分析解答.
【解答】解:(1)NH4Cl是由铵根离子和氯离子组成的化合物,K2SO4是由钾离子和硫酸根离子组成的化合物,均属于盐.
(2)化学肥料通常所说的“含氮量”中的“氮”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在,这里所指的“氮”是强调存在的元素,与具体形态无关.
(3)由于氯化铵需要在干燥处存放,说明氯化铵易溶于水;需要在阴凉处存放,说明氯化铵受热易分解.
故答案为:(1)盐;(2)D;(3)易溶于水(或受热易分解)等.
【点评】本题难度不大,掌握盐的特征、元素与微观粒子及物质的区别等是正确解答本题的关键.
三、实验题(共1小题,满分0分)
19.(2016?梅江区校级模拟)为区别NaOH和Na2CO3两种无色溶液,某同学设计了以下两种实验方案:
方案1:分别取少许两种溶液,各滴入几滴无色酚酞溶液,根据酚酞溶液是否变红色判断各是哪种溶液?
方案2:分别取少许两种溶液,各加入少量澄清石灰水,根据是否有白色沉淀生成判断各是哪种溶液?
请回答:
(1)该同学设计的两个方案有一个是正确的,该方案是 2 ;另一个方案是不正确的,原因是NaOH 和Na2CO3溶液都是碱性的,酚酞溶液都会变红色.
(2)请你再设计一个实验,区别上述两种溶液:
实验操作实验现象实验结论
【考点】酸、碱、盐的鉴别.
【专题】物质的鉴别题.
【分析】(1)无色酚酞遇碱性溶液变红色,碳酸钠和氢氧化钠的溶液都呈碱性,故不能用酚酞鉴别;碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成沉淀,氢氧化钠就没有这样的性质,据此分析;
(2)碳酸钠还能与酸反应生成气体,氢氧化钠和酸反应没有明显的现象,可根据此不同性质设计实验.
【解答】解:(1)因为碳酸钠和氢氧化钠的溶液都呈碱性,都能使无色酚酞试液变红色,故方案一错误,方案二正确;故答案为:2; NaOH和Na2CO3溶液都是碱性的,酚酞溶液都会变红色;
(2)可根据碳酸盐能与酸反应放出气体来设计实验;故答案为:
实验操作实验现象实验结论和化学方程式
各取少量于试管中分别滴加稀盐酸一个试管有气泡冒出,一个试管无
现象.
有气泡冒出的原溶液是碳酸钠溶液
没有明显现象的是NaOH溶液
【点评】本题考查了常见物质的鉴别,鉴别氢氧化钠与碳酸钠不能用酸碱指示剂,主要利用鉴别碳酸根离子的存在即可:加入酸有气泡或加入钙盐有沉淀生成都可以.
五、我会计算(5+6)
20.向碳酸钠和氯化钠的混合物15.6g中加入100g稀盐酸,恰好完全反应后,得到111.2g溶液.试计算:(精确到0.1%)
①产生二氧化碳多少克?
②所得溶液中溶质的质量分数是多少?
【考点】根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.
【分析】根据质量差可以计算生成二氧化碳的质量,根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠、生成氯化钠的质量,进一步可以计算所得溶液中溶质的质量分数.
【解答】解:①产生二氧化碳的质量为:15.6g+100g﹣111.2g=4.4g,
答:产生二氧化碳的质量是4.4g.
(2)解:设碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y,
Na2CO3+2H Cl═2NaC l+H2O+CO2↑,
106 117 44
x y 4.4g
=, =,
x=10.6g,y=11.7g,
碳酸钠和氯化钠的混合物中,氯化钠的质量为:15.6g﹣10.6g=5.0g,
所得溶液中溶质中,溶质氯化钠的质量为:11.7g+5.0g=16.7g,
所得溶液中溶质的质量分数为:×100%=15.0%,
答:所得溶液中溶质的质量分数为15.0%.
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力,解答时要注意差量法计算生成二氧化碳质量的简便之处.
初中化学方程式(部分)
一、氧气的性质:
( 1 )单质与氧气的反应:(化合反应)
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O 2 点燃2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O 2 点燃Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O 2 加热2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O 2 点燃2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H 2 + O 2 点燃2H2O
6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O 2 点燃2P 2 O 5
7. 硫粉在空气中燃烧:S + O 2 点燃SO 2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O 2 点燃CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O 2 点燃2CO
( 2 )化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O 2 点燃2CO 2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH 4 + 2O 2 点燃CO 2 + 2H 2 O
12. 酒精在空气中燃烧:C 2 H 5 OH + 3O 2 点燃2CO 2 + 3H 2 O
( 3 )氧气的来源:
13 .玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O 2 ↑
14 .加热高锰酸钾:2KMnO 4 加热K2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ (实验室制氧气原理1 )
15 .过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:H 2 O 2 MnO2 2H 2 O+ O 2 ↑ (实验室制氧气原理2 )
二、自然界中的水:
16 .水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H 2 O 通电2H 2 ↑+ O 2 ↑
17 .生石灰溶于水:CaO + H 2 O == Ca(OH) 2
18 .二氧化碳可溶于水:H 2 O + CO 2 ==H 2 CO 3
三、质量守恒定律:
19 .镁在空气中燃烧:2Mg + O 2 点燃2MgO
20 .铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu
21 .氢气还原氧化铜:H 2 + CuO 加热Cu + H 2 O
22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO 加热Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物:
( 1 )碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O 2 点燃CO 2
24 .木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2 ↑
25 .焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe 2 O 3 高温4Fe + 3CO 2 ↑
( 2 )煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)
26 .煤炉的底层:C + O 2 点燃CO 2
27 .煤炉的中层:CO 2 + C 高温2CO
28 .煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O 2 点燃2CO 2
( 3 )二氧化碳的制法与性质:
29 .大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):
CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑
30 .碳酸不稳定而分解:H 2 CO 3 == H 2 O + CO 2 ↑
31 .二氧化碳可溶于水:H 2 O + CO 2 == H 2 CO 3
32 .高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO 3 高温CaO + CO 2 ↑
33 .石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):
Ca(OH) 2 + CO 2 == CaCO 3 ↓+ H 2 O
( 4 )一氧化碳的性质:
34 .一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热Cu + CO 2
35 .一氧化碳的可燃性:2CO + O 2 点燃2CO 2