必修一化学计算专题

化学必修一计算专题复习

一、（一至五用守恒法、方程组法、终态法）

1、将g Cu与mol/L 60 mL 的硝酸充分反应,铜完全溶解,反应后溶液中的H+的物质的量为a mol.(假设反应中只产生NO或NO2),此时溶液中所含NO3-的物质的量为（）

A. 0.28 mol

B. mol

C. a+ mol

D. a+ mol

2、mg 铜跟含有mol HNO3的浓硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集的气体在标准状况下的体积为多少

3、30 mL 一定浓度的硝酸溶液与5.12克铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到气体（标准状况下)，则该HNO3溶液的物质的量浓度至少为多少

二、

1．一定量的铁粉恰好完全溶解与2 L 1mol/L的稀硝酸中，则被还原的硝酸的可能物质的量是

A．mol B．mol C．mol D．无法确定

2、若g 铜银合金与2 L mol/L 的硝酸溶液恰好完全反应，则收集的NO在标准状况下的体积是（）A．11.2 L B．6.27 L C．5.6 L D．无法确定

3、将铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。求NO、NO2的体积。

三、

1、一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L的硝酸溶液，反应完全后，生成1.12L NO气体(标准状况下)，再加入1 mol/L的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少为（）

A 450 ml

B 500 ml

C 400 ml

D 不能确定

2、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物投入100 ml 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 ml（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得铁的质量为（）

A 11.2 g

B 5.6 g

C 2.8 g

D 无法计算

3、将Mg、Cu组成的2.64克混合物投入适量稀HNO3中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896L(标准状况)，向反应后溶液中加入2mol/L NaOH溶液60 mL时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为多少

4、(1) 铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A．9.02 g B．8.51 g C．8.26 g D．7.04 g

(2) g Cu与适量的浓HNO3反应，随着反应的进行，所生成气体的颜色也逐渐变浅。当铜反应完毕后，共收集到1.12 L气体（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量可能为（）

A．mol B．mol C．mol D．mol

5、(1) 14gCu、Ag合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L（标况）O2混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中Cu的质量是（）g

A．B．C．D无法计算

(2) g Cu投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越淡，共收集到672 mL 气体（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（）

A．504 mL B．168 mL C 336 mL D．224 mL

(3) 14克Cu、Ag合金与足量的某浓度的HNO3的反应，将放出气体与混合通入H2O中，恰好完全吸收，求合金中Cu的质量

四、

1、铁铜混合物加入不足量的硝酸,反应后,剩余金属m1 g,再向其中加入一定量稀硫酸.充分振荡后, 剩余金属m2 g,

则m1与m2的关系是( )。

A. m1一定大于m2

B. m1一定等于m2

C. m1可能等于m2

D. m1可能大于m2

2、在100 mL 混合溶液中, HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是mol/L, mol/L 向该混合液中加入1.92 g 铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是( )。 B. C. D.

3 、在4mol/L 的H2SO4和2 mol/L的HNO3混合溶液10 mL中，加入0.96克铜粉，充分反应后，最多可收集到标准状况下的气体的体积为多少

五、

1、使一定质量的Zn和100 mL mol/L 浓H2SO4充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体，将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液c(H＋) = mol/L,求气体A中各组分和各组分的体积比。

2、向铜片中加入115 mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500 mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到(标准状况下)气体。过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了克，求在H2SO4的物质的量浓度

3、常温时，将a mol Cu和a mol Fe 投入含b mol HNO3的浓硝酸中，经一段时间后，使它们恰好完全反应。已知反应后溶液中Fe3＋和Fe2＋的物质的量相等，HNO3的还原产物为NO和NO2，且不考虑NO2转化为N2O4。反应中可产生气体560 mL，将该气体溶于水，充分反应后，气体体积减少224 mL(气体体积均为标准状况下体积)。求a,b的值。

4、为测定某铜银合金的成分,将30 g 合金完全溶解于80 mol、浓度为mol/L的浓硝酸中,合金完全溶解后,收集到6.72 L(标准状况下)的气体(假设反应中只产生NO或NO2),并测得溶液的c(H＋) = 1 mol/L，假设反应后溶液的体积仍80 mL。(1)被还原的硝酸的物质的量. (2)合金中各金属成分.

5、将g 铜粉与140 mL 一定量浓硝酸恰好完全反应,铜完全溶解,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为11.2 L.(假设反应中只产生NO 或NO2 )请回答:

(1)NO的体积为mL；NO2的体积为mL。

(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入v mL a mol/L的NaOH 溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部沉淀,则原硝酸的浓度为

(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中完全转化为NaNO3,至少需要30%的双氧水

6、向100 ml水中投入K和Al共15 g，充分反应后，剩余金属为1.8 g

①计算放出H2多少升（标准状况下）

②过滤出未反应的金属，向滤液中逐滴加入4 mol/L的H2SO4溶液，生成沉淀的最大值是多少，此时消耗H2SO4溶液的体积是多少

③生成沉淀后，再加入H2SO4溶液，使沉淀刚好完全溶解，此时消耗H2S O4溶液的体积是多少

六、常见图像（图表）题与计算

1、在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，下图表示加入混合物的质

量与产生的气体体积(标准状况)的关系，试计算：

(1)NaOH溶液的物质的量浓度

(2)当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积为多少升(标

准状况)

(3)当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51.6g时，充分反应后，

生成气体的体积为多少升(标准状况) （答案：L 15.68L ）

2、取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份50mL。向其中分别通入一定量的CO2

气体，随后各取溶液10mL，并分别加水稀释到100mL。分别向稀溶液后的溶液中

逐滴加入L的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的

关系如下图(a)(b)所示。回答下列问题：

(1)在(a)情况下，溶质为(写化学式) ，其物质的量之比是，标准状况下CO2气体的体积

为。

(2)在(b)情况下，溶质为(写化学式) ，其物质的量之比是，标准状况下CO2气体的体积

为。（NaOH Na2CO3 1:1 0.056L NaHCO3 Na2CO3 1:1 ）

3、把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有克白色沉淀，在所得的浊液中逐渐加入L

盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示。

回答下列问题：

①混合物中NaOH质量为；②混合物中AlCl3的物质的量

为；

③混合物中MgCl2的物质的量为；④P点所示的盐酸体积为

4、将mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：

⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如

下图所示。

当V1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝mol，

V2＝mL。

⑵若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，

则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH) mL。

⑶若混合物仍为mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，

用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。

满足此条件的a的取值范围是：。

4、在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：三组各取mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生

气体，有关数据列表如下：

实验序号甲乙丙

合金质量/mg 255 385 459

产生气体体积/mL 280 336 336

请回答：⑴甲组实验中，盐酸（选填

理由是。

要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是。

求得的盐酸的物质的量浓度为。

⑵求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是：，

求得的Mg、Al的物质的量之比为；

⑶在丙组实验之后，向容器中加入mol·L－1 NaOH溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成铝的沉淀，并使Mg2＋刚好沉淀完全，再过滤出不溶性固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入NaOH溶液的体积（写计算过程）。（答案：⑴过量，同体积的盐酸此时产生H2最少。336mL气体和30mL溶液，1mol/L。

⑵255mg和280mL，1：1。⑶NaAlO2：，NaCl：；39 mL。）

七、关于NO2、NO和O2溶于水的计算

（4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4NO+3O2+2H2O=4HNO3）

例1、NO与O2的混合气体与水反应的问题①将40mLNO与___mL O2混合，与水反应无气体剩余；

②将40mLNO与20mL O2混合，与水反应后剩余_________气体________mL;

③将40mLNO与40mL O2混合，与水反应后剩余________气体_________mL;

④将40mLNO与__________mLO2混合，与水反应后余气10mL.

练习1、将盛有1体积NO的试管倒置于水中，欲使最后的气体体积变为原来的一半，则应通入O2的体积为（答案：3/8或5/4）

例2、NO2与O2的混合气体与水反应的问题

①将40mL NO2和_______ mL O2混合，与水反应无气体剩余。

②将40mL NO2与15mL O2混合，与水反应后余_______ 气体________mL;

③将40mL NO2与5mL O2混合，与水反应后余_______气体____________mL;

④将60mL NO2和_______mL O2混合，与水反应后余气10mL。

练习2、mL NO2与O2的混合气体被水充分吸收后，发现剩余2mL气体，问原混合气体体积各为多少

例3、积为60ml的试管中充满40mlNO和NO2的混合气体与20mLO2，同时通入水中，充分反应后，试管里还剩５ml气体（气体体积均已换算成标准状况下的体积），求原混合气的组成。（答案：V(NO) = 10ml V(NO2) = 30ml ；V(NO) = V(NO2) = ）

练习3、标准状况下，将56mL NO和NO2组成的混合气用100mL水吸收，吸收过程中慢慢通入O2，当通入O2量达32mL时恰好使所有气体均被完全吸收，试计算：原56mL混合气中NO和NO2的体积各为多少毫升

练习4、同温同压下的NO、NO2、O2的三种气体按以下体积比混合后通入水中，气体不能完全溶水的是（）A．1 : 1 : 1 B．1 : 2 : 1 C．5 : 1 : 4 D．6 : 2 : 5

八、关于喷泉等实验所得溶液物质的量浓度的计算

1、装满NO2的试管倒立水中，液面上升，假设试管中溶液不扩散，求试管中硝酸溶液的物质的量浓度

2、标准状况下，O2与NO21∶4 的体积比充满一个干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面上升,最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为___

3、标准状况下,将O2与NO 以3∶4 的体积比充满一个干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面上升,最后烧瓶内溶

液的物质的量浓度为___

4、标准状况下，将盛满NO、NO2、O2混合气体的集气瓶，倒置于水中，完全溶解，无气体剩余，设其产物不扩

散，则所得溶液的物质的量浓度（M）的取值范围为（）

A、0

九、过氧化钠与CO2、水反应规律

一）气体物质的量（体积）变化规律

1、把通过一定质量的固体Na2O2后，收集到4.48L（标准状况）气体，则这4.48L气体的质量是（）。

A．8.8g B．6.4g C．8.2g D．6.2g

2、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原来的8/9(同温同压下)。求混合气体中N2、O2、CO2物质的量的比为多少

二）固体质量变化规律

相当于Na2O2只吸收了CO2中的CO和水中的H2，可以看做发生了反应

Na2O2 + CO ＝Na2CO3Na2O2 + H2＝2NaOH 实际上两个反应并不发生。

1、CO 与H2混合气体3g （平均式量为）和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为（）

A.1.5g

B.3g

C.6g

D.无法计算

2、将10g某物质完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2,Na2O2的质量增加了10g，则该物质不可能是（

DCH3COOH

3、将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃），将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是（）

A.原混合气体中O2和CH4的体积比为2：1

B.残留物只有Na2CO3

C.原混合气体中O2与CH4的物质的量之比为1：4

D.残留物只有Na2CO3和NaOH

4、将H2 、C 2H5OH、O2混合蒸气通入Na2O2密闭容器中，用电火花引燃，反应完全后，体系内的压强为零，则气体的混合比可能为（）

A、3：4：2

B、3：1：2

C、7：2：1

D、9：3：4

5、200℃时，和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应,反应后固体的质量增加了3.6g,则原混合气体的平均相对分子质量是( )

A.5.8

B.11.6

C.

6、将x mol CO和y mol H2的混合气体充入盛有足量Na2O2的密闭容器中，再通入z mol O2,并用电火花点燃使其

充分反应，有关容器内反应的叙述不正确的是（）

A.参加反应的Na2O2为x+y mol

B.反应后容器内有O2 : (x+y) mol

C.反应前后容器内压强比值为(x+y) :z

D.反应后生成了x mol Na2CO3和2y mol NaOH

三）电子转移规律将1ol Na2O2与足量CO2（或水）反应，电子转移数目为多少

四）反应先后规律

将a mol Na2O2 和b mol NaHCO3混合置于密闭容器中，加热至300℃使其充分反应。回答下列问题：

1、当充分反应后密闭容器中固体只有时Na2CO3时，a和b间的关系式

2、当充分反应后密闭容器中固体为Na2CO3和NaOH的混合物时，a和b间的关系式

十、化学计算技巧篇续

守恒法、差量法、关系式法、十字交叉法、极端假设法、摩尔电子质量法、化学式等效变形

四）十字交叉法

例5：用60%和20%的两种NaOH 溶液混合配成30%的NaOH 溶液，则所用两种NaOH 溶液的质量比为多少（1∶3）

例题1、已知N2、O2混合气体的平均摩尔质量为mol，求：混合气体中N2、O2的物质的量之比N2、O2的质量之比呢

例题2、在标准状况下，由H2和O2组成的混合气体的密度等于L，求该混合气体中H2和O2的体积比等于多少4.由和CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中和CO的体积比为( )∶8∶13

∶1∶14 ∶8∶29 ∶16∶57

例题3 用1L浓度为L的NaOH溶液吸收了CO2气体，所得溶液中CO32—和HCO3—的物质的量之比为多少五）化学式变形法（或叫变式求同法）

1．下列化合物中，铁的质量分数最大的是

A．FeS B．Fe3O4C．Fe2O3D．FeO

2．g NaCl样品（其中含少量下列一种盐类），当它跟足量硝酸银溶液充分反应后，得到白色沉淀1.45 g，则可能混入的盐是

A．KCl B．CaCl2C．MgCl210H2O D．AlCl3

3．在下列四种化合物中，① H2SO4，② Na2SO410H2O，③ SO3，④ FeSO4。硫的质量分数由高到低的顺序为A．①>②>③>④B．③>①>④>②C．①>③>④>②D．②>③>④>①

4．甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为%和%。甲的化学式是XY2，乙的化学式只可能是

A．XY B．X2Y C．X2Y3D．X2Y5

5．由乙炔、苯、乙醛组成的混合物，经测定其中碳的质量的分数为72%，则氧的质量分数是_____。（乙炔C2H2苯C6H6 乙醛C2H4O ）

6有下列三种固体混合物：（1）Na2O2、NaOH混合物，含Na元素58%；（2）FeSO4、Fe2(SO4)3混合物，含Fe元素31%；（3）Na2S、Na2SO3、Na2SO3的混合物，含S元素%（以上均为质量分数），则上述固体混合物中氧元素的质量分数依次为_____、_____、_____。,46,%.

7 150℃时，将a g甲酸甲酯完全燃烧，将生成的气体产物用足量的过氧化钠吸收，则过氧化钠粉末增加的质量为

A．a g B．28a/60 g C．4a/60 g D．无法确定

六）平均摩尔电子质量

【母题1】某合金15g，在足量氯气中充分燃烧，反应后固体质量增加了35.5g，则合金的组成可能是（AC）

A. Fe、Al

B. Mg、Al

C. Cu、Mg

D. Fe、Zn

⒈摩尔电子质量：每转移一摩尔电子所需反应物的质量。

⒉平均摩尔电子质量：混合物的总质量除以反应中混合物得失电子的总数。

【衍生1】锰的氧化物MnO2、Mn2O3、Mn3O4、Mn2O7在加热时均能和浓盐酸发生反应生成MnCl2和Cl2，

现有11.45g锰的某种氧化物与足量的盐酸反应，产生的氯气在标准状况下的体积为升，则参加反应的氧化物是（C）

A．MnO2B．Mn2O3C．Mn3O4 D．Mn2O7

【衍生2】30g铁与一定量是某浓度硝酸溶液恰好反应，放出标准状况下11.2升NO气体，则在生成的溶液里存在的金属阳离子是（ C ）

A．Fe2+B．Fe3+ C．Fe2+和Fe3+ D．无法判断

【衍生3】两种金属的混合粉末15g，与足量盐酸充分反应后得到标况下H2 11.2L，则下列金属不可能的是

A、Mg和Zn

B、Fe和Zn

C、Al和Na

D、Al和Fe

E、Mg和Cu

七）极端假设法极端法是化学计算中的一种技巧性解法,它适用于混合物的计算。这种方法的解题思路是假设只有混合物中的某一成份，通过计算得出两个极端值，然后根据题目要求得出正确答案。

例一：克碱金属（R）及其氧化物（R2O）组成的混合物与水充分反应后，蒸发反应后的溶液，得到12克无水晶体，通过计算确定该金属的名称。钠

例二：t℃时CuSO4在水中的溶解度为25g, 将32gCuSO4白色粉末加入m克水中形成饱和CuSO4溶液并有CuSO4·5H2O晶体析出，则m的取值范围是C

（A）18g ≤ m ≤ 128g (B) 36g ＜m ＜180g

(C) 18g ＜m ＜128g (D) 36g ≤ m ≤ 180g。

例三：Mg, Fe, Al三种金属的混合物与足量的稀H2SO4反应，生成标准状况下的,则金属混合物中三种金属的物质的量之和不可能的是B C

(A) (B) (C) (D)

例四：40g铁粉投入500g稀HNO3溶液中，若两物质恰好完全反应，求此稀HNO3的质量分数。24%≤X≤36%八）极值法和数轴法的运用

Ⅰ值法和数轴法的原理：

例如：二氧化碳和氢氧化钠反应有两个：

①2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O ②NaOH＋CO2===NaHCO3

如果用数轴表示如下：

NaHCO3Na2CO3

例如：用LNaOH溶液吸收，所得溶液中CO32－和HCO3－的物质的量之比约为（）:3 B.

2:1 :3 :2

Ⅲ）强化训练

1、在一定条件下，将还原性碳粉和一定量的氧气反应，在同温同体积下测得反应后的压强为原来的倍，则下列

判断正确的是（）

A、产物只有一氧化碳

B、产物只有二氧化碳

B、产物既有一氧化碳又有二氧化碳D、氧气可能过量

2、用溶液吸收1molCO2，所得溶液中CO32－和HCO3－的物质的量之比约为（）

:3 B. 2:1 :3 :2

3、取、、溶于水，在该溶液中逐滴加入盐酸，反应明显分为三个阶段进行反应。若加入的HCl为nmol，溶液中

NaCl、Na2CO3、NaHCO3分别为xmol、ymol、zmol。试分别计算在n值增大的过程中，不同反应阶段的n 值范围和对应的x、y、z的值，将结果填入下表中。

4

Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑

若将含5molHCl的盐酸逐滴和碳酸钠充分反应，溶液中所含各种物质的物质的量是（）

53

可能是（）①60mL ②120mL ③180mL ④200mL

A.①②

B.②③

C. ①③

D.②④

6、在AlCl3溶液中加入等体积的NaOH溶液，完全反应后，测得沉淀物和溶液中有等物质的量的铝元素，AlCl3

和NaOH物质的量之比为（）

A. 2:7

B. 3:8

C. 2:3

D. 4:5

7、amolFe与含有bmolHNO3的稀硝酸恰好完全反应放出NO气体，则a:b不可能的是（）

A. 1:4

B. 3:8

C. 2:3

D. 2:7

8、将14g铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体后称量所得溶液，发现原溶液质量增加了8g，则

反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量浓度之比为（）

A. 3:2

B. 2:3

C. 1:1

D. 1:2