化合价与化学式化合价及其变化
化合价与化学式
一、知识梳理
1、化合价的定义
知识衔接点拨：这部分内容在初中教材中介绍的不够深入，虽然也可能进行过大量训练，但是由于初中知识的局限性，大多数同学对化合价的概念没有掌握，以至于在进入高中后的学习过程中感到与化合价的变化密切相关的氧化还原理论非常艰涩难懂，甚至在整个高中化学的学习过程中都分不清关于氧化还原反应的相关概念，更不用说弄清它们之间的关系了。因此，要想从根本上解决这个问题，首先应把常见元素的符号及常见化合价记准背熟，再次应下大力气弄清1-18号元素的核外电子排布和原子结构示意图，按照结构决定性质、性质反映结构的观点，用元素周期律揭示常见元素的主要化合价的递变规律，最后用元素周期表中元素所处的位置印证元素的性质与原子结构之间的关系，就能真正的领会掌握元素的“位（位置）、构（原子结构）、性（元素性质）”三者之间的关系，从而更深刻地理解并掌握元素化合价的定义，最终为氧化还原理论的深入学习打下坚实的基础，做好知识的充分准备。
针对性训练：1、科学家研究发现，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结后可以合成一种高温超导物质，其化学式可写成Y2Ba4Cu6O13,且在合成过程中各元素的化合价均无变化，则（）
A、此合成过程的反应类型是化合反应，Y的化合价为+2价
B、此合成过程的反应类型是化合反应，Y的化合价为+3价
C、此合成过程的反应类型不是化合反应，Y的化合价为+2价
D、此合成过程的反应类型不是化合反应，Y的化合价为+3价
2、根据元素化合价书写化学式
知识衔接点拨：根据元素化合价书写物质的化学式是学习化学的基本素质和基本技能，在高中阶段更加注重的是使用元素化合价与原子最外层电子数的关系解释化学键的形成、某些有机物分子的空间构型，特别是在确定并书写有机物的同分异构体时应用的更为广泛，由此可以看出：上述能力要求的本质仍然是理解并应用化合价的概念，因此要求同学们一定要彻底掌握它。
针对性训练：2、为了防染病疫情发生，必须对发生重大自然灾害的地区进行环境消毒，下列有关常用的消毒剂及对应的化学用语表示错误的是（）
A、熟石灰的化学式：CaOH
B、过氧乙酸结构简式：CH3COOOH ，其化学式为：C2H4O3
C、过氧化氢（
1
2
2
H O
-
）中，氧元素为-1价
D、漂白精有效成分次氯酸钠（
1
NaCl O
+
）中，氯元素为+1价
3、元素化合价的变化与氧化还原理论的关系
知识衔接点拨：元素化合价有变化是氧化还原反应的基本特征，元素化合价的升降变化揭示和氧化还原反应的本质是电子的转移。围绕两个基本知识点，整个高中化学以较大的篇幅对有关氧化还原反应的基本概念和理论进行了阐述。涉及到的内容有氧化还原反应的基本概念、电化学的基本理论，其中以铁的变价为代表的元素与化合物知识与上述理论内容的结合是历年高考必考的重点，题目形式多变、角度新颖但万变不离其宗，考察元素化合价的变化与相关概念间的关系及电子转移的数目是其稳定的考查方式。因此，学习这部分内容的关键仍旧是上述两点，但令人惋惜的是大多数同学对氧化还原的相关理论不求甚解、概念混淆而失分严重，究其根源仍旧是对上述概念理解的不到位。这也提醒同学们一定要从初中得失氧的角度认识氧化还原迅速的过渡到用得失电子的观点进行研究，结合化合价的变化进行概念区分、提升能力为全面掌握氧化还原理论做好充分的准备。
针对性训练：3、有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2===2FeCl3
③2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不影响Fe2+和Cl-，则可加入的试剂是（）
A、Cl2
B、KMnO4
C、FeCl3
D、HCl
二、例题解析
例1、自来水厂常用氯气消毒杀菌，化学方程式为Cl2+H2O===HCl+HclO。而HCl、HClO在水中会解离出H+、Cl-和ClO-，在野外也可以用漂白粉[Ca(ClO)2]对水进行消毒杀菌。
（1）HClO中氯元素的化合价是________
（2）Ca(ClO)2在水中会解离出Ca2+和ClO-，我认为在水中起到消毒杀菌作用的离子是_____________________
答案：（1）+2 （2）ClO-
解析：（1）HClO中，H为+1价，O为-2价，根据正、负化合价代数和为零可知：Cl为+1价；（2）从2从可知两种消毒剂都含有ClO-，故ClO-能杀菌消毒。
例2、（2008·厦门）“嫦娥一号”探月卫星的任务之一是测定氧、硅、镁、铝、钙、铁、钛、钠、锰、
铬、钾、钍、铀、镧等十四种元素在月球的分布情况，请填空：
（1）铝的元素符号是__________
（2）钾的氧化物的化学式为__________
（3）铬（Cr）的化合价为+3，其硫酸盐的化学式为_________
（4）请写出由上述元素形成的一种单质，并说明其用途。
答案：（1）Al （2）K2O （3）Cr2(SO4)3（4）O2；支持燃烧（合理即可）
解析：（1）铝元素符号为Al; （2）钾的氧化物是K2O；（3）已知Cr为+3价，而硫酸根为-2价，则硫酸铬的化学式为Cr2(SO4)3; （4）具有开放性，只要物质与用途对应即可，如：O2，支持燃烧或Al，可作导线等。
例3、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）
①Na2O2+2HCl====2NaCl+H2O2; ②2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
③Cl2+H2O====HCl+HClO; ④ICl+H2O====HCl+HIO
A、①④
B、①③
C、②③
D、只有②
答案：C 解析：①、④反应项中的元素的化合价无变化，②、③反应中的Na2O2、Cl2在反应中都是既作氧化剂又作还原剂。
例4、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法正确的是（）
A、Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B、5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移
C、产物中的SO2-4离子有一部分是氧化产物
D、FeS2只作还原剂
答案：C 解析：本题解题的关键是搞清楚反应中化合价的变化。
该化学方程式中各元素的化合价变化情况如下：Cu由+2价降到+1价，FeS2中的S由-1价一部分降到-2价（Cu2S），一部分升到+6价（部分SO2-4）。由此可知，Cu2S是还原产物而不是氧化产物；5mol FeS2发生反应时有21mol 电子发生转移；FeS2既是氧化剂又是还原剂；SO2-4离子有一部分来源于FeS2而另一部分来源于CuSO4。故C对。
三、自我检测
1、当前高效能的砷化镓（GaAs）太阳能电池，产生能量的效率高达33%。已知GaAs中，As元素化合价为-3价，则Ga元素的化合价为（）
A、-1
B、+1
C、+2
D、+3
2、面值100元的新版人民币，其正面左下方的数字“100”，采用了光变色防伪油墨印刷，垂直看为绿色，倾斜看为蓝色。防伪油墨中含有MgF2,其中F的化合价为（）
A、+1
B、+2
C、-1
D、-2
3、农作物缺磷时，会引起生长迟缓、产量降低，必须施用适量的磷肥。过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]是常用的磷肥。其中，磷的化合价为（）
A、+2
B、+3
C、+4
D、+5
4、2007年诺贝尔物理奖授予了法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔，以表彰他们发现巨磁电阻效应。该成果推动了磁信息材料的发展，MgFe2O4是一种磁信息材料，广泛应用于电子计算机，则MgFe2O4中Fe的化合价为（）
A 、+1
B 、+2
C 、+3
D 、+4 5、食品添加剂溴酸钾（KBrO 3）会致癌，已被禁用，其中溴元素（Br ）的化合价为（ ） A 、+1 B 、+3
C 、+5
D 、无法确定 6、六偏磷酸钠（Na 6P 6O 18）常用于食品加工。六偏磷酸钠中磷元素的化合价为（ ） A 、-3 B 、+2 C 、+4
D 、+5 7、为了确保大灾后无大疫，四川汶川大地震后，医务人员在灾区使用了大量的消毒液，其中有一种消毒液为次氯酸钠溶液（次氯酸钠的化学式为NaClO ）。关于NaClO 的说法中错误的是（ ）
A 、NaClO 由三种元素构成
B 、NaClO 中氯元素的化合价为+1价
C 、NaClO 是一种盐
D 、NaClO 中含有NaCl 故可代替食盐来使用
8、新型纳米材料MFe 2O x (3 2SO 常温下 已知MFe 2O y 中Fe 为+3价。下列说法中，不正确的是（ ） A 、SO 2是大气污染物 B 、SO 2不是该反应的催化剂 C 、y 的数值是4 D 、SO 2发生了分解反应 9、人体血红蛋白中含有Fe 2+,如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe 2+转变为Fe 3+， 生成高铁血红蛋白而丧失与O 2结合的能力。服用维生素C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C 具有（ ） A 、酸性 B 、碱性 C 、氧化性 D 、还原性 10、已知下述三个实验均能发生化学反应 下列判断正确的是（ ） A 、实验①中铁钉只做还原剂 B 、实验②中Fe 2+既显氧化性又显还原性 C 、实验③中发生的是置换反应 D 、上述实验证明氧化性：Fe 3+>Fe 2+>Cu 2+ 11、在下列各组物质中，只有还原性的是（ ） A 、Na 、Cl -、S 2- B 、Cl -、CO 、Na + C 、Fe 3+、SO 2-4、NO -3 D 、Fe 2+ 、O 2、H 2S 12、下列氧化还原反应，水作为氧化剂的是（ ） A 、CO+H 2O=====CO 2+H 2 B 、3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO C 、2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑ D 、2F 2+2H 2O====4HF+O 2 13、1962年，英国青年化学家巴特莱特将PtF 6和Xe 按等物质的量在室温下混合后，首次得到含有化学键的稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe+PtF 6===XePtF 6。有关此反应的叙述中，正确的是（ ） A 、Xe 是氧化剂 B 、PtF 6是氧化剂 C 、PtF 6既是氧化剂又是还原剂 D 、该反应不属于氧化还原反应 14、近代化学常用CaH 2作生氢剂，其化学方程式为：CaH 2+2H 2O===Ca(OH)2+2H 2↑，其中水的作用是（ ） 高温 A、氧化剂 B、还原剂 C、溶剂 D、既是氧化剂又是还原剂 15、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1：2的是（） A、O3+2KI+H2O====2KOH+I2+O2 B、2CH3COOH+Ca（ClO）2===2HClO+Ca（CH3COO）2 C、I2+2NaClO3====2NaIO3+Cl2 D、4HCl+MnO2====MnCl2+Cl2↑+2H2O 16、已知：异氰酸（HCNO）结构式为H—N==C==O，其中氮元素为-3价。HCNO能和NO2反应生成N2、CO2、H2O。下列说法正确的是（） A、在反应中，HCNO既被氧化又被还原 B、在反应中，NO2是氧化剂，HCNO是还原剂 C、在反应中，NO2与HCNO的物质的量之比为1：1 D、每生成1mol CO2有4mol电子转移 板块一参考答案： 针对性训练：1、答案：D 解析：根据质量守恒定律：反应前后各元素的原子种类和数目不变知生成物除Y2Ba4Cu6O3外,还生成含碳元素的物质，故不是化合反应；根据已知的化学式知Y显+价，故D正确。 针对性训练：2、答案：A 解析：熟石灰即氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2 针对性训练：3、答案：C解析：由①知氧化性Fe3+>I2，还原性I->Fe2+由②知氧化性Cl2>Fe3+，还原性Fe2+>Cl-，由③知氧化性MnO-4>Cl2,还原性Cl->Mn2+，即知氧化性强弱顺序为：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性顺序为：Mn2+ 自测题答案：1-5：DCDCC 6-10:DDDCA 11-15:AABAD 16:B （注：可编辑下载，若有不当之处，请指正，谢谢!） 化学式、化合价（包括化学式相关计算） 选择题 A、湿衣晾干一一分子不停地运动 B、水结成冰一一分子发生变化 C气体受热膨胀一—＞子间间隔变大D轮胎充气—分子间有间隔 3?下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中错误的是（） A .热胀冷缩，说明分子的大小随温度的改变而改变 B ?“酒香不怕巷子深”，说明分子在不断地运动 C. 5m3的石油气可以装入0.024m3的钢瓶中，说明分子之间有间隔 D ?水通电后生成氢气和氧气，说明在化学变化中分子可以再分 4、已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，下列分析错误的是 反应时，下列选项与该示意图相符合的反应是占燃 点燃占、燃 A、2H 2 + O2 =====2H 2O B、2C2H2 + 502 ===== 4CO2+2H2O 占燃占燃 C、2CH3OH + 3O2 ===== 2CO 2 + 4H2O D、CH4 + 202 ====== CO 2+' 2H2O 6?“ N2 ”表示氮气，还可以表示：①氮元素；②一个氮分子；③二个氮元素；④氮气是由氮元素组成；⑤每个氮分子由两个氮原子构成；⑥二个氮原子。（） A .①②③ B .②④⑤C.②④⑥ D .①④⑥ 7、关于下列粒子结构示意图的说法不正确的是 1是对于下列生活中常见兀素的微粒结构示意图，有关说法正确的是 1、“博士伦”隐形眼镜洗液的主要成分是 A. H 2。2是由氢气和氧气组成的 C. H2O2是由氢分子和氧分子构成的 2、用分子的观点”解释下列现象，不正 H2O2 （双氧水）。下列说法正确的是（ ） B. H2O2是由氢元素和氧元素组成的 A、在此周期中，各元素原子的核外电子层数都是三层 B、在此周期中，各元素的原子结构变化规律是随核电荷数的递增，最外层电子数从 C、在此周期中各元素原子在化学反应中都易得到电子，形成带负电荷的阴离子 1个递增到8个 D、可预测原子序数为19的元素原子的电子层数是四层 5、若用O、■、表示不同的原子，这些相同或不相同的原子的组合可以构成不同分子 当用图示匚? + =二”三+ 表示某个化学 .它们的核外电子排布相同 .它们核外都有2个电子层 8.如图 A. C. 它们都表示离子它们的 核外电子排布相同 B .它们都具有相对稳定结构 D .前三种表示同一种元素 C .它们都有相对稳定结构 8 课题4化学式与化合价【知识要点回顾】 一、化学式 、 二、化合价 1．化合价的含义：化学上用“化合价”来表示不同种元素的原子之间相互化合的数目。 2．化合价的表示方法：在元素符号的 标出元素的化合价， 写在前， 写在后。如 。 【 ：元素化合价的表示应与离子符号的书写相区别，不可混淆。如：氧化镁中镁元素的化合价为+2 价可表示 1．化学式的概念：用 和 的组合表示物质组成的式子叫做化学式。纯净物具有固定的组成， 每种物质的化学式只能有一个。 2．化学式的意义：由分子构成的物质，其化学式的意义（以 H 2O 为例） 为 ，镁离子的符号可表示为 。 3．化合价规则：化合物中，元素正负化合价的代数和为 。 4．在许多化学反应中常作为一个整体参加的原子集团，叫做原子团，也叫做 。原子团的化合价与对应离子 2- 所 带的电荷数值相等，符号相同。如：“硫酸根离子（S O 4 合物中的化合价通常表现为 价。 5．化合价规律： ）”带 2 个单位的负电荷，所以硫酸根原子团（SO 4）在化 【： ①由 分子构成物 质的化学式前加系数，化学式失去宏观意义，只表示分子的个数 “2H 2O ”表示 。 ②元素符号右下角的数字表示一个分子中该元素的原子个数 如：CO 2 中“2”表示 。 3．化学式的写法 （1）单质化学式的写法 ①直接用 表示，包括由原子直接构成的金属和稀有气体，以及常温下大部分为固态的非金属单质。如： ①化合物中，H 元素通常显+1 价，O 元素通常显-2 价； ②化合物中，K ，Na ，Ag +1 价，Al +3，亚铁+2，铁+3，其余金属通常显+2 价； ③硫酸根（SO 4）、碳酸根（CO 3）-2 价；硝酸根（NO 3）、氢氧根（OH ）-1 价，铵根（NH 4）+1 价； ④氯化物中，Cl 元素显-1 价； ⑤化合物中，元素正负化合价的代数和为 0（化合价规律）。 四、根据化学式的计算 铁的化学式表示为 化学式与化合价化学式 计算练习题 Document number【AA80KGB-AA98YT-AAT8CB-2A6UT-A18GG】 化学式与化合价练习题 一、化学式 1.化学式的概念：叫做化学式。 二、化合价 1.化合价的一般规律： (1)氧元素通常显价，氢元素通常显价。 (2) 金属元素跟非金属元素化合时，金属显价，非金属显价。 (3)一些元素在不同的物质中可显不同的化合价。 例如，FeO中铁显价，Fe 2O 3 中铁显价。 (4)在化合物里正负化合价的代数和为。 (5)在单质里元素的化合价为。 2.化合价的口诀 （1）常见元素化合价口诀 （2）原子团化合价口诀 3.根据化合价求物质的化学式 例题1、写出氧化铝的化学式例题2、写出硫酸铵的化学式。 4.由化学式求某元素的化合价。 例题3、求锰酸钾（化学式为K 2MnO 4 ）中锰元素的化合价。 练习题： 1、下列关于化合价的叙述： ①化合价是元素的一种性质，因此称为元素的化合价，而不应称为原子的化合价． ②化合价有正价和负价，其数值等于元素的原子得失电子的数目， ③一种元素只有一种化合价．④在化合物中非金属元素的化合价为负值． ⑤在共价化合物中，元素的化合价的数值，就是它的一个原子与其他元素的原子形成共用电子对的数目．其中正确的是（）Ａ①②Ｂ．①③⑤Ｃ．②③④Ｄ.①⑤ 2、下列是 X、 Y两种元素的核电荷数，能形成 Y 2 X的是（） Ａ.12；17 Ｂ．8；1 Ｃ．8；11 Ｄ．9；13 3、在下列化合物中，具有+5价元素的是（） Ａ.P 2O 5 B.H 2 SO 4 C.KMnO 4 D.K 2 CO 3 4、在下列化合物中，具有+１价原子团的是（） Ａ.Mg(OH) 2 B.FeSO 4 C.KCl D.(NH 4 ) 2 CO 3 5、下列化学式错误的是（） A.SFe B.Al(OH) 3 C.Mg(NO 3 ) 2 D.Fe 2 O 3 八年级化学式与化合价知识点归纳 【要点梳理】 知识点一、化学式 1.化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。 2.化学式的意义： 3.单质化学式的写法： （1）金属、稀有气体及固态非金属单质，通常用元素符号表示它们的化学式。例如：铁（Fe）、汞（Hg）、氦气（He）、碳（C）、硫（S）、磷（P）等。 （2）常见气体非金属单质的分子由两个原子构成，在元素符号右下角加数字“2”表示它们的化学式，例如：氧气（O2）、氢气（H2）、氮气（N2）、氯气（Cl2）等。 4.化合物化学式的书写： 【要点诠释】 1.纯净物的组成是固定不变的，只有纯净物才有化学式（混合物没有固定的组成，因此没有化学式），且一个化学式只表示一种纯净物。 2.化学式右下角的数字为整数，原子个数为“１”时一般不写出。化学式中数字的含义（以水为例）： 知识点二、化合价 元素的化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子之间相互化合的数目。 1.化合价的表示方法：通常在元素符号或原子团（作为整体参加反应的原子集团）的正上方用＋n 或—n 表示。 2.化合价的一般规律： (1)在化合物中氢元素通常显+1价；氧元素通常显-2价；在氧化物中氧元素显-2价，其他元素显正价；金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。 (2)某些元素在不同的物质中可显不同的化合价。例如： (3)在同一物质里，同一元素也可显不同的化合价。例如： (4)在单质分子里，元素的化合价为零。 (5)化合物中各元素的化合价代数和为零。 3.常见元素及原子团的化合价： ＋1价 K 、Na 、Ag 、H 、NH 4 －1价 F 、Cl 、I 、OH 、NO 3 ＋2价 Ca 、Mg 、Ba 、Zn 、Cu －2价 O 、S 、SO 4、CO 3 原子团的化合价 4.化合价与离子符号比较： 化合价 离子 表示方法 用＋1，＋2，－1，－2……表示，标在元素符号正上方（“1”不能省略） 用＋，2＋，－，2－……表示，标在元素符号 右上角（“1”省略） 实例 K + Mg 2+ S 2- +４NH -OH - 24SO 联系 同种元素（或原子团）的化合价和离子的电荷，通常数值相等，位置不同，正负号写法不同 5.化合价的应用： （1）根据化合价求化合物的化学式 依据化合物中各种元素的正负化合价的代数和为零，确定化合物中各元素的原子个数。常用的是最 初三化学化学式与化合价 一．选择题（共18小题）(注：第10和12题双选) 1．下列化学用语与意义相符的是（） A．N2：表示2个氮原子B．Fe3O4：表示该物质中铁元素与氧元素的质量比为3：4 C．S2﹣：表示硫元素显﹣2价D．C2H3OH：表示该物质由三种元素组成，且1个分子中含7个原子2．血红蛋白的相对分子质量为68000，经测定其中铁的质量分数为0.335%，则每个血红蛋白分子中铁原子的个数为（） A．1 B．2 C．3 D．4 3．人尿中含氮0.93%，如这些氮只存在于尿素中，则人尿中含尿素[CO（NH2）2]的质量分数为（）A．0.20% B．1.00% C．1.99% D．0.02% 4．阿莫西林是一种常见的抗生素，其化学式为C16H19N3O5S，关于阿莫西林的说法正确的是（）A．阿莫西林中含有16个碳原子B．阿莫西林是由五种元素组成的 C．一个阿莫西林分子中共含有43个原子D．阿莫西林中氢、氮元素质量比为19：3 5．X、Y两种元素，X原子的最外层有一个电子，元素Y为﹣2价，由X、Y两种元素形成的化合物的化学式可能是（） A．X2Y B．XY C．X3Y2D．XY2 6．下列各个化学变化前后，同种元素的化合价数值变化最大的是（） A．C→CO2B．KClO3→KCl C．KMnO4→K2MnO4D．NH3→NH4Cl 7．次氯酸（HClO）具有杀菌消毒的作用，HClO中氯元素的化合价表示正确的是（）A．B．C．D． 8．酸根阴离子RO42﹣中R的化合价是（） A．﹣2 B．0 C．+4 D．+6 9．下列有关化合价的说法中错误的是（） A．在化合物中，有显正价的元素，也必有显负价的元素 B．在化合物中，金属元素显正价 C．同种元素在不同化合物中的化合价一定相同 D．离子所带电荷数与对应元素（或原子团）的化合价在数值上相等 10．下列关于化合价的说法正确的是（） A．化合物中，氧元素通常显﹣2价B．化合物中，非金属元素一定显负价 C．氢气中氢元素的化合价为+1价D．化合物中正负化合价的代数和一定为零 11．C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还大，可做切割工具，在C3N4中，氮元素的化合价为﹣3，则碳元素的化合价是（） A．+1 B．+3 C．+4 D．﹣4 12．某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7：16，该化合物的化学式是（） A．NO B．NO2C．N2O3 D．N2O4 13．下列各组化合物中，所含原子团化合价不同的一组是（） A．Ca（OH）2、KNO3 B．KNO3、KClO3 C．CaCO3、Na2SO4D．KMnO4、K2MnO4 14．下列说法正确的是（） A．金属铁中铁元素有0、+2、+3价B．纯净物都是由同种元素组成的 C．离子在化学反应中不一定发生变化D．不同种元素组成的物质才是混合物 15．在下列化合物中，具有﹣1价原子团的是（） A．Mg（OH）2 B．FeSO4C．KCl D．（NH4）2CO3 化学式与化合价 学习目标： 1、了解化学式的涵义。 2、熟记常见元素及原子团的化合价。 3、能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推求化学式。 4、了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量进行有关简单计算。 教学重点与难点： 1、化学式表示的意义。 2、化合价表示的方法。 3、化学式的书写。 4、根据化学式的有关计算。 教学内容： 一、化学式反映了物质的组成 1、化学式（formular），就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。 提出的依据：任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同 2、化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度） 微观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的 宏观上：表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况我们以水（H2O）为例说明 3、化学式中元素符号周围的数字的意义 如aR b c a表示有a个这样的微粒 b 表示一个微粒中有b个原子或原子团 c 表示一个该离子中带有c个正（负）电荷 如：3H2SO4 一个硫酸分子中含有4个氧原子 一个硫酸分子中含有1个硫原子 一个硫酸分子中含有2个氢原子 3个硫酸分子 二、简单化合物的命名 1、两种元素组成的化合物的命名 根据元素的名称，从右往左读作“某化某”。如NaCl读作“氯化钠”，ZnO读作“氧化锌”，Fe3O4读作“四氧化三铁”。但要注意，H2O就是“水”，不能读成“氧化氢”，NH3就是“氨气”。 2、含有OH原子团的化合物的命名 一般命名为“氢氧化某” 如：NaOH读作“氢氧化钠”，Cu(OH)2读作“氢氧化铜” 3、含有其他原子团的化合物的命名 一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作“某酸某”。 如：CaCO3读作“碳酸钙”，Cu(NO3)2读作“硝酸铜” 但注意，H2CO3就读作“碳酸”，H2SO4就读作“硫酸”等。 4、某些比较复杂物质的命名 如：Cu2(OH)2CO3读作“碱式碳酸铜”，H2O2读作“过氧化氢”等 三、化合价和化学式的写法 1、各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的，一种纯净物只能由一个化学式来表示，不能主观臆造 2、化合价。大量的化合物中不同元素的原子数目中都是一个固定的比值，体现这种关系的数值就是化合价 初中化学知识点总结 一基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如： A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里， 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。 初三化学第四单元同步练习题：化学式与化合价 【模拟试题】（答题时间：35分钟） 一、选择题： 1. 下列物质的化学式书写正确的是 A. 氧化锌 OZn B.三氧化硫 03S C.氦气He2 D.氧化钙CaO 2. 已知二氧化碳的化学式为 C02,关于它的说法正确的是 A. 由一个碳元素和两个氧元素组成 ? B. 由一个碳原子和一个氧分子构成 ? C. 由碳元素和氧元素两种元素组成 ? D. 一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成 3. 下列符号只具有微观意义的是 A. ::. B. 'I.'- 1 C. ..：＜ D. 4. 某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（ 亠NaNO2）所致。亚硝酸 钠中氮元素的 化合价是 A. +1 B. +2 5. 航天飞船常用铝粉和高氯酸铵 化合价 是 D. +7 7. 化学用语是国际通用的化学语言，下列有关说法正确的是 2+ A. 2H 表示2个氢分子 B.镁离子的符号为 Mg C. O 2中氧元素的化合价为—2价 D. 一氧化碳的化学式是 Co 8. 下列微粒符号中，对“ 2”的含义理解正确的是 A. 2Cu 中的“ 2”表示2个铜元素 B. Fe 2+中的“ 2”表示每个亚铁离子带有 2个单位的正电荷 C. H 2S 中的“ 2”表示1个硫化氢分子中含有 2个硫原子 一2 （ ）3 D. Al 2 S °4中化学式上方的“ 2”表示硫元素为一2价 9. 明矶［KAI （SO 4）m ］可用作净水剂，在该物质中 m 的值是 A. 1 B. 2 C. 3 D. 10 *10. H 2SO 3和H 2SO 4两种物质中，不同的是 A.物质的类别 B.所含元素种类 C.硫元素化合价 D.氧元素化合价 *11、元素A 与元素B 能形成AB 2型化合物，则A 、B 元素的核电荷数可能为 A. 13 和 17 B. 11 和 8 C. 6 和 8 D. 12 和 9 12.下列五种物质中均含有氮元素，它们是按氮元素的化合价由低到高的顺序排列的：① C.+3 D. +5 NH 4CIO 4）的混合物作为固体燃料，高氯酸铵中 CI 的 A.元素的化学性质、化合价 C.元素的核电荷数、原子的数目 B. 元素的种类、原子的质量 D.物质的状态、原子的稳定性 A. +1 B. +3 C.+5 课题4 化学式与化合价 5 分钟训练(预习类训练，可用于课前) 1.标出下列化合物中带点元素的化合价。 KM．nO4 K2M．nO4F．e(NO3)2 Na2F．eO4N．H4NO3Ca(C．lO)2HC．lO4 思路解析：本题考查基本化合价。 答案：+7+6+2+6-3和+5+1+1 称为该物质的化学式。 思路解析：本题考查化学式的定义。化学式是利用元素符号表示物质组成的式子。 ] 答案：利用元素符号表示物质组成的式子 3.元素的_______________是体现化合物中不同元素原子数目比值关系的数值。 思路解析：本题考查化合价的概念和作用。 答案：化合价 称为离子。化学上常用“____________”来命名。常见的原子团有（OH-）、碳酸根( )、______________( )、____________( )、____________( )等。 答案：带电的原子或原子团根氢氧根CO2-3硫酸根（SO2-4）硝酸根（NO-3）碳酸氢根（HCO-3）(其他合理答案也正确) 10分钟训练(强化类训练，可用于课中) 1.在1个H2SO4分子和1个H3PO4分子中，不正确的是( ) \ A.氧的质量分数一样 B.氧原子个数一样多 C.其相对分子质量一样 D.硫元素和磷元素的个数一样多 思路解析：硫酸和磷酸的相对分子质量相同，氧的原子个数即氧的质量相同，故氧的质量百分比相同。不能说硫元素和磷元素个数相同，因为元素是宏观概念。 答案：D 2.在100个C2H2和100个H2O2分子中，含量相同的是( ) A.氢元素 B.含氢的质量分数 C.氢原子 D.氢分子 思路解析：在H2O2、C2H2中，每个分子都含有两个氢原子，所以氢原子个数相同。 · 答案：C 3.下面叙述不正确的是( ) A.元素的化合价是元素的原子在形成化合物时才表现出来的性质 B.在氢气中氢元素的化合价为＋1 C.在水中氧元素的化合价为-2 D.在NH3中氮元素的化合价为-3 思路解析：在氢气中，氢元素的化合价为0而不是+1。 答案：B * 、Y两元素相对原子质量之比3∶4，在X，Y形成化合物的化学式中质量比为3∶8，则该化合物的化学式为( ) 思路解析：设X的相对原子质量为3a,Y的相对原子质量为4a,则X、Y形成化合物的化学式 化学式与化合价练习题 2.化学式的意义 1.化合价的一般规律： (1)氧元素通常显价，氢元素通常显价。 (2) 金属元素跟非金属元素化合时，金属显价，非金属显价。 (3)一些元素在不同的物质中可显不同的化合价。 例如，FeO中铁显价，Fe2O3中铁显价。 (4)在化合物里正负化合价的代数和为。 (5)在单质里元素的化合价为 3.根据化合价求物质的化学式 例题1、写出氧化铝的化学式例题2、写出硫酸铵的化学式。 4.由化学式求某元素的化合价。 例题3、求锰酸钾（化学式为K2MnO4）中锰元素的化合价。 1、下列关于化合价的叙述： ①化合价是元素的一种性质，因此称为元素的化合价，而不应称为原子的化合价． ②化合价有正价和负价，其数值等于元素的原子得失电子的数目， ③一种元素只有一种化合价．④在化合物中非金属元素的化合价为负值． ⑤在共价化合物中，元素的化合价的数值，就是它的一个原子与其他元素的原子形成共用电子对的数目．其中正确的是（）Ａ①②Ｂ．①③⑤Ｃ．②③④Ｄ.①⑤ 2、下列是X、Y两种元素的核电荷数，能形成Y2X的是（） Ａ.12；17 Ｂ．8；1 Ｃ．8；11 Ｄ．9；13 3、在下列化合物中，具有+5价元素的是（） Ａ.P2O5 B.H2SO4 C.KMnO4 D.K2CO3 4、在下列化合物中，具有+１价原子团的是（） Ａ.Mg(OH)2 B.FeSO4 C.KCl D.(NH4)2CO3 5、下列化学式错误的是（） A.SFe B.Al(OH)3 C.Mg(NO3)2 D.Fe2O3 6．下列化学式书写正确的是―――――――――――――――（） 九年级化学化学式与化合价教案 根据化学式的计算1 教学目标： 1、知识与技能 （1）了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。（2）能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量 2、过程与方法： 学习运用活动探究的方法，主动参与到学习中去获取知识。 3、情感态度与价值观 通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育，充分培养学生的思维能力和计算能力。 重点、难点： 利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。 教法：讲练结合 教学过程： 复习练习： 1、一个水分子是由和构成。 2、硫的相对原子质量是32，表示的意义是（） A .表示硫原子的相对原子质量是32g。 B.表示一个硫原子的质量为32g。 C.表示一个硫原子核内有32个质子。 D.表示一个硫原子质量是一个碳原子质量的1/12的32倍。 想一想： H的相对原子质量=1；O的相对原子质量=16，那么你们认为氢气（H2）分子、氧气（O2）分子、水（H2O）分子的相对分子质量是多少？ H2的相对分子质量=2 O2的相对分子质量=32 你是怎样知道的？ H2O的相对分子质量=？ 18 是如何计算出来的？ 相对分子质量（M r）: (relative molecular mass) 化学式中各原子的 相对原子质量的总和。 (于书本P82画出关键词) （练习1） 下列关于相对分子质量的说法正确的是( ) A、物质的实际质量。 B、化学式中各原子的相对质量总和，是相对质量。 C、物质一个分子的实际质量。 D、化学式中各原子的数量的总和。 相对分子质量的单位是K g,这说法对吗? 三、有关相对分子质量的计算 1、计算相对分子质量 例1： 水（H2O）的相对分子质量 =1×2＋16=18 （练习2） 下列物质的相对分子质量是多少呢? （1）氧气O2的相对分子质量= （2）二氧化碳CO2的相对分子质量= （3）氢氧化钙Ca(OH)2的相对分子质量= 计算相对分子质量的方法是怎样的？应注意些什么问题？ 注意： 1）正确书写化学式. 2）元素符号之间用“＋”号,元素符号与数字之间用“×”号。 3)化学式中的原子团作为一个整体， 如C a(OH)2 中的(OH)，若含多个同种原子团时则把 （原子团的相对原子质量总和)×原子团个数。 讨论： 1个O2分子的相对分子质量大家都会算了，那么3个O2分子的总相对分子质量又如何计算？ 2、计算多个分子的总相对分子质量 请算一算下列分子的总相对分子质量是多少? 1)3O2的总相对分子质量 =3×（16×2）=96 例2 1)3CO2的总相对分子质量 =3×（12＋16×2）=3×44=132 2Ca(OH)2总的相对分子质量 =2×[40＋（16＋1）×2]=2×74=148 2)2H2O的总相对分子质量 =2×（1×2＋16）=2×18=32 3)3Ｍg(OH)2的总相对分子质 =3×[24＋（16＋1）×2]= 174 注意： 4)计算多个分子的总相对分子质量时，化学式前的数字是表示分子的个数，计算时应把 个数×（一个分子的相对分子质量） 思考: 1、水是__________________由组成. 2、H2O的相对分子质量为18,则水中氢元素的质量占多少?氧元素的质量又占多少?那么水中氢元素质量与氧元素的质量比为多少? 例3：计算水中氢元素质量与氧元素的质量比 分析： 1、水由大量水分子构成。 2、水中氢元素质量是指所有水分子中H原子的质量总和。 化学式与化合价计算 一、相对分子质量是化学式中 的总和。与相对原子质量 相似，相对分子质量 (是，不是)物质的实际质量. 二、有关化学式的计算 1、化合物中各原子个数比： 在C 12H 22O 11中，碳、氢、氧三种原子个数之比为：___________ 在CH 3COOH 中，碳、氢、氧三种原子个数之比为： _ 在Al 2（SO 4）3中，铝、硫、氧三种原子个数之比为： 2、根据化学式计算相对分子质量（即化学式中所有原子相对原子质量之和） 例：H 2O 的相对分子质量为：氢的相对原子质量1乘以2加上氧的相对原子质量，即：1×2+16=18 练习： P 2O 5的相对分子质量 ，Fe 3O 4的相对分子质量___________， Cu(OH)2的相对分子质量__________，(NH 4)2SO 4的相对分子质量_________， CH 3(CH)2NO 3的相对分子质量____________ 拓展： 某物质化学式为MCl 3，相对分子质量为162.5求M 得相对原子质量_________ 3、计算组成化合物的各元素质量比（即同种元素相对原子质量之和之比） 例：计算H 2O 中各元素的质量比，H ：O =1×2:16×1= 1:8 计算过程： 8111621=??=??= 原子个数氧原子相对原子质量原子个数 氢原子相对原子质量 练习： 计算H 2SO 4中各元素的质量比S ：H ：O=__________， 计算NH 4HCO 3中各元素的质量比：N ：H ：O ：C=______________， 计算Cu(OH)2中各元素的质量比：Cu ：O ：H=______________， 计算CaCO 3中各元素的质量比：Ca ：O ：C=______________， 4、根据化学式计算计算物质中元素的质量分数： 元素在化合物中的质量分数%100?=化合物质量 元素质量 %100??=化合物相对分子质量 原子个数原子相对原子质量 例：二氧化硫中氧元素质量分数为： %50%1006432%10032216216%100=?=?+??=??= 二氧化硫相对分子质量 原子个数氧原子相对原子质量 练习： 求：(1)CaCO 3中氧元素的质量分数 (2)CH 3COOH 中碳元素的质量分数，氧元素质量分数 (3)Fe 2O 3中铁元素的质量分数 初中化学知识点总结一基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的 1/12 作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如： A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化 学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应 MnO2 是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总 和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是 溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中 有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里， 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。 34 )SO ( 2 第四单元同步练习题：化学式与化合价 一、选择题： 1. 下列物质的化学式书写正确的是 A. 氧化锌OZn B. 三氧化硫O 3S C. 氦气He 2 D. 氧化钙CaO 2. 已知二氧化碳的化学式为CO 2,关于它的说法正确的是 A. 由一个碳元素和两个氧元素组成. B. 由一个碳原子和一个氧分子构成. C. 由碳元素和氧元素两种元素组成. D. 一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成. 3. 下列符号只具有微观意义的是 A. B. C. D. 4. 某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO 2）所致。亚硝酸钠中氮元素的化合价是 A. +1 B. +2 C. +3 D. +5 5. 航天飞船常用铝粉和高氯酸铵（NH 4ClO 4）的混合物作为固体燃料，高氯酸铵中Cl 的化合价是 A. +1 B. +3 C. +5 D. +7 6. 与中数字“1”关系密切的是 A. 元素的化学性质、化合价 B. 元素的种类、原子的质量 C. 元素的核电荷数、原子的数目 D. 物质的状态、原子的稳定性 7. 化学用语是国际通用的化学语言，下列有关说法正确的是 A. 2H 表示2个氢分子 B. 镁离子的符号为Mg 2+ C. O 2中氧元素的化合价为－2价 D. 一氧化碳的化学式是Co 8. 下列微粒符号中，对“2”的含义理解正确的是 A. 2Cu 中的“2”表示2个铜元素 B. Fe 2+中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷 C. H 2S 中的“2”表示1个硫化氢分子中含有2个硫原子 D. Al 2 中化学式上方的“2”表示硫元素为－2价 9. 明矾[KAl （SO 4）m ]可用作净水剂，在该物质中m 的值是 A. 1 B. 2 C. 3 D. 10 *10. H 2SO 3和H 2SO 4两种物质中，不同的是 A. 物质的类别 B. 所含元素种类 C. 硫元素化合价 D. 氧元素化合价 *11、元素A 与元素B 能形成AB 2型化合物，则A 、B 元素的核电荷数可能为 A. 13和17 B. 11和8 C. 6和8 D. 12和9 12. 下列五种物质中均含有氮元素，它们是按氮元素的化合价由低到高的顺序排列的：①NH 3；②N 2；③NO ；④X ；⑤N 2O 5。根据规律，X 不可能是 A. NO 2 B. NaNO 2 C. N 2O 3 D. N 2O *13. 蛋白质是构成细胞的基本物质，是由多种氨基酸构成的，是复杂的、相对分子质量 九年级化学式与化合价习题精选 习题精选（一）一、选择题，每小题有 1 个正确答案，将 正确答案填在题后的括号里。1．下列含硫物质中，硫元素的化合价为＋ 4 价的是（） A．S B ．H2S C ．H2SO3 D．H2SO4 2．下列有关化合价的说法中，正确的是（） A. 在NaCI和HCI里，氯元素均为-1价 B. 在H2中，氢元素显+1价 C. 一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价 D. 非金属元素在化合物里，一定显负价 3. 下列四种物质①KCIQ②CI2③HCI④HCIO,氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是（） A.①②④③ B .②③④① C .③②①④ D .③②④① 4. 下列各组物质中，硫元素具有相同化 合价的是（） A. N Q SQ和SO B . SQ和SO C. SQ和HSO D. S 和H2S 5. 某金属氧化物的组成为MQ如果在其氯化物中金属的化合价与该氧化物中的化合价相等，则该金属氯化物的组成为（） A. MCI B . MCI2 C. M2CI D . M2CI 6. 下列化学式正确的是（） A.高锰酸钾（K2MnQ） B .氧化镁（MgC2） C .氯化钾（KCIQ3） D .氯化亚铁（FeCI 2） 7. 某化合物化学式为HMQ已知在该化合物中M的化合价为+6,则n值为（） A. 1 B . 2 C . 3 D . 6 8. 下列物质中氮元素的化合 价由低到高的顺序排列一组是（） A. N2Q3、N H3、N Q、N2 B . NH3 N 2 NQ N 2Q3 C. NH3、NQ、N2、N2Q3 D . NQ N2 N 2Q3 NH 3 9. 某含 氧酸的化学式为HXO n-1，该含氧酸受热分解生成的氧化物的化学式可能为（） A. XQ B . XQ2 C. X2Q D . XQ3 10. X、Y、Z 三种元素的化合价分别为+1, +4, -2,则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为（） 【最新整理，下载后即可编辑】 化学式与化合价计算 一、相对分子质量是化学式中 的总和。与相对原子质量 相似，相对分子质量 (是，不是)物质的实际质量. 二、有关化学式的计算 1、化合物中各原子个数比： 在C 12H 22O 11中，碳、氢、氧三种原子个数之比为：___________ 在CH 3COOH 中，碳、氢、氧三种原子个数之比为： _ 在Al 2（SO 4）3中， 铝、硫、氧三种原子个数之比为： 2、根据化学式计算相对分子质量（即化学式中所有原子相对原子质量之和） 例：H 2O 的相对分子质量为：氢的相对原子质量1乘以2加上氧的相对原子质量，即：1×2+16=18 练习： P 2O 5的相对分子质量 ，Fe 3O 4的相对分子质量___________， Cu(OH)2的相对分子质量__________，(NH 4)2SO 4的相对分子质量_________， CH 3(CH)2NO 3的相对分子质量____________ 拓展： 某物质化学式为MCl 3，相对分子质量为162.5求M 得相对原子质量_________ 3、计算组成化合物的各元素质量比（即同种元素相对原子质量之和之比） 例：计算H 2O 中各元素的质量比，H ：O =1×2:16×1= 1:8 计算过程： 8111621=??=??= 原子个数氧原子相对原子质量原子个数 氢原子相对原子质量 练习： 计算H 2SO 4中各元素的质量比S ：H ：O=__________， 计算NH 4HCO 3中各元素的质量比：N ：H ：O ：C=______________， 计算Cu(OH)2中各元素的质量比：Cu ：O ：H=______________， 计算CaCO 3中各元素的质量比：Ca ：O ：C=______________， 4、根据化学式计算计算物质中元素的质量分数： 元素在化合物中的质量分数%100?= 化合物质量 元素质量 %100??=化合物相对分子质量原子个数原子相对原子质量 例：二氧化硫中氧元素质量分数为： 2017年中考化学知识点大全：化学式 和化合价 化学式和化合价 一、化学式 1、概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子 2、含义(考点一)：A表示某种物质;B表示某种物质的组成;C表示某种物质的一个分子;D表示某种物质的一个分子的构成。例如：H2O：A表示水这种物质;B表示水由氢元素和氧元素组成;C表示一个水分子;D表示一个水分子由一 个氧原子和二个氢原子构成。 3、分子个数的表示方法(考点二)：在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。例如：表示3个二氧化碳分子：3CO2;4H2O：表示4个水分子。 4、化学式前面的数字的含义(考点三)：表示分子的个数。例如：3H2O：3表示3个水分子。 5、元素符号右下角数字的含义(考点四)：表示一个分子中所含该元素的原子个数。例如;H2O：2表示一个水分子中含有2个氢原子。 6、化学式的书写：(考点五) ⑴单质：A：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：在元素符号右下角加2表示。例如：氢气：H2、氧气：O2 B：除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示。例如：铁：Fe;红磷：P ⑵化合物(由两种元素组成或由两种原子团构成的)：根据名称从右写到左。若已读出原子个数的就直接写;若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。例如：四氧化三铁： Fe3O4;氯化镁：Mg(+2) Cl(-1)2;硫酸钠： Na(+1)2SO4 7、化合物(由两种元素组成或由两种原子团构成的)的读法： 由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”;在氧化物中一般要读出原子个数 含有酸根(NO3、SO4、CO3、PO4)的化合物：从右至左读作“某酸某” 含有氢氧根(OH)的化合物：从右至左读作“氢氧化某” 例如：Fe3O4：四氧化三铁;MgCl2：氯化镁;Al(NO3)3：硝酸铝;Mg(OH)2：氢氧化镁。 二、化合价 1、化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性质。有正价与负价之分。 一、选择题 1、二甲醚（C 2H 60）是一种清洁燃料，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景．下列有关二甲醚的说法错误的（ ） A ．由 C 、H 、0 三种元素组成 B ．一个分子中含有 3 个氢分子 C ．相对分子质量为 46 D ．属于有机化合物 2、下列符号中只有微观意义,没有宏观意义的是 ( ) A ．H B ．H 2O C ．2H D ．CO 2 3、2015 年 10 月，诺贝尔生理学或医学奖被授予中国科学家屠呦呦，以表彰她所负责的研究团队发现了治疗疟疾的药物﹣﹣青蒿 素．下列关于青蒿素（C 15H 22O 5）的说法错误的是（ ） A ．青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的 B ．青蒿素是由 15 个碳原子、22 个氢原子、5 个氧原子构成的 C ．青蒿素的相对分子质量为 282 D ．青蒿素中氢、氧原子的个数比为 22：5 4、下列有关的叙述正确的是（ ） A ．硝酸铵（NH 4NO 3）中氮元素的化合价为﹣3 价 B ．在原子里质子数等于中子数 C ．氢气中氢元素的化合价为+1 价 D ．在化学变化中，原子不能再分，它是化学变化中的最小粒子 5、根据化合价顺序，在 NH 4HCO 3、N 2、X 、N 2O 3、NO 2、KNO 3 的排列中的 X 对应的化学式是（ ） A ．KNO 2 B ．（NH 4）2SO 4 C ．NO D ．N 2O 5 6、下列化学式书写正确的是（ ） A ．氢氧化钙（CaOH 2） B ．五氧化二磷（O 5P 2） C ．氯化镁（mgcl 2） D ．氮气（N 2） 7、亚锰酸锂（LiMnO 2）是某种锂离子电池的正极材料．下列有关亚锰酸锂的说法正确的是（ A ．属于氧化物 B ．若锂元素的化合价为+1 价，则 Mn 元素的化合价为+3 价 C ．锂、锰、氧三种元素的质量之比是 1：1：2 D ．由两种金属和一种非金属组成 8、下列化学用语表示正确的是（ ） A ．氢元素﹣﹣H 2 B ．3 个氧原子﹣﹣O 3 ）化合价、化学式的及化学式的计算
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