福建省福清西山学校高中部2020-2021学年高一9月月考化学试题
福建省福清西山学校高中部2020-2021学年高一9月月考化
学试题
学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________
1.李时珍在《本草纲目》中写到:“烧酒非古法也,自元时始创其法。用浓酒和糟入甑。蒸令气上,用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是
A .萃取
B .干馏
C .升华
D .蒸馏
2.朱自清在《荷塘月色》中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是( )
A .空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm - 100nm
B .空气中的小水滴颗粒的布朗运动
C .雾是一种胶体,胶粒带相同电荷
D .发生丁达尔效应
3.高铁酸钠(Na 2FeO 4)是一种新型高效的水处理剂,Na 2FeO 4属于
A .酸
B .碱
C .盐
D .氧化物
4.石英(SiO 2)系列光纤已广泛应用于有线电视和通信系统。SiO 2属于( )
A .盐
B .酸
C .单质
D .氧化物
5.下列物质中属于酸的是( )
A .2N
B .NO
C .3HNO
D .32Mg N 6.下列物质不属于碱的是
A .纯碱
B .烧碱
C .熟石灰
D .一水合氨 7.下列各组物质中,依次属于单质、酸、盐的一组是( )
A .氢气、硝酸、碳酸钠
B .氧气、盐酸、氧化钙
C .冰、熟石灰、食盐
D .铜、烧碱、石灰石
8.经分析,某物质中只含一种元素,则此物质( )
A .一定是一种单质
B .一定是纯净物
C .一定是混合物
D .可能是纯净物,也可能是混合物
9.新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成,直径大约在60~140nm,怕酒精,不耐高温。下列说法正确的是
A.病毒由碳、氢、氧三种元素组成
B.新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体
C.医用酒精能用于消毒是因为它有强氧化性
D.高温可使蛋白质发生变性
10.下列有关物质的量的说法,正确的是
A.物质的量就是指物质的多少
B.原子、电子、中子、桌子等都可用物质的量来描述
C.物质的量是用来描述微观粒子的物理量
D.相同物质的量的SO2和SO3的质量相等
11.下列物质的体积约为22.4L的是()
A.1mol水蒸气B.17g氨气
C.标准状况下44g二氧化碳D.25℃时2g氢气
12.下列叙述中正确的是()
A.1mol CO的质量是28g B.硝酸的摩尔质量是63g
C.2g氢气所含原子数目为1mol D.铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量
13.实验室里进行过滤和蒸发操作时,都要用到的仪器是()
A.烧杯B.酒精灯C.蒸发皿D.玻璃棒14.下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是( )
A.滴加液体B.移走加热的蒸发皿
C.液体药品的取用D.稀释浓硫酸
15.下列实验操作中正确的是 ( )
A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热
B .蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C .分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出后,再将上层液体从下口放出到另一个烧杯
D .萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
16.下列实验操作中有错误..
的是( ) A .分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B .蒸馏装置中,温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线上
C .用酒精萃取碘水溶液中的碘
D .称量时,称量物放在称量纸上或烧杯中,置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘中
17.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,通过一步实验就能加以区别,并只用一种试剂,这种试剂是( )
A .KSCN
B .BaCl 2
C .HCl
D .NaOH
18.实验室制取氨气,验满的规范操作是( )
A .手拿湿润的红色石蕊试纸置于试管口
B .手拿干燥的红色石蕊试纸置于试管口
C .用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸置于试管口
D .用镊子夹取干燥的红色石蕊试纸置于试管口
19.检验某未知溶液中是否含有24SO -的下列操作中最合理的是( )
A .加入硝酸酸化的32Ba(NO )
B .先加3HNO 酸化,再加32Ba(NO )溶液
C .先加盐酸酸化,再加2BaCl 溶液
D .加入盐酸酸化了的2BaCl 溶液
20.有四位学生分别设计了以下实验方案,并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致,即可得出相应结论,你认为合理且正确的是( )
A .试液
2BaCl →溶液白色沉淀→足量稀盐酸沉淀不溶解,结论:试液中含24SO - B .试液
→足量稀盐酸 无气体,无沉淀2BaCl →溶液白色沉淀,结论:试液中含24SO - C .试液
→足量稀盐酸无色无味气体→澄清石灰水变浑浊,结论:试液中含23CO - 2Ba(OH)足量足量稀硝酸
澄清石灰水
论:试液中含2-
3CO
21.I.下列物质:①2H O ②NaCl ③24H SO ④2Ca(OH) ⑤34Fe O ⑥42CuSO 5H O ? ⑦3HNO ⑧3AgNO ⑨3NaHCO 其中属于氧化物的是________,属于碱的是________属于酸的是________,属于盐的是________。
II.现有以下物质:①NaCl 晶体 ②稀盐酸 ③4BaSO 固体 ④熔融KCl ⑤酒精 ⑥铜 ⑦2CO ⑧牛奶 ⑨液态HCl ⑩NaOH 溶液
(1)属于分散系的是________;(填序号,下同)
(2)上述状态下能导电的是__________;
(3)属于电解质的是__________;
(4)属于非电解质的是__________;
(5)写出其中溶于水形成的水溶液能导电的物质___________。
22.(1)22.5mol Ba(OH)中含有________个2Ba +,含有________个OH -,
22.5mol Ba(OH)的质量是________g .
(2)在标准状况下,222g CO 气体的体积是________L ,与________2g N 含有相同的分子数.
(3)等物质的量的CO 和2CO 质量之比是________。
23.某课外活动小组进行3Fe(OH)胶体的制备实验并检验其相关性质。
(1)若向装有饱和3FeCl 溶液的烧杯中分别滴入下列物质中,能形成胶体的是
________(填序号);
A .冷水
B .沸水
C .NaOH 浓溶液
D .NaCl 浓溶液
(2)制备 3Fe(OH) 胶体时不能长时间加热,原因是:
________________________________。
(3)用激光笔照射装有3Fe(OH)胶体的烧杯,能在侧面看到一条_____________,这种现象称为丁达尔效应。
(4)3Fe(OH)胶体与3Fe(OH)溶液的本质区别是__________(填序号)。
A .分散质微粒直径大小不同
B .颜色不同
C .后者不稳定
(5)若向制得的胶体中再加入稀HCl,红褐色分散系会被破坏,变为黄色溶液,写出相关反应方程式____________________________________________________。
参考答案
1.D
【解析】
【分析】
【详解】
“用浓酒和糟入甑。蒸令气上,用器承取滴露”可见,烧酒的酿造方法为:加热浓酒和糟,利用沸点的不同,将酒蒸出,然后用器皿盛装冷凝后的馏分,即为蒸馏。答案选D。
2.A
【解析】
【分析】
【详解】
小水滴分散在空气中形成胶体(雾),题中所说的美景是因为胶体(雾)产生了丁达尔效应,而本质原因是小水滴颗粒直径介于1nm - 100nm之间,A满足题意。
答案选A。
3.C
【解析】
【分析】
【详解】
A. 酸的化学式中,最前面的元素符号为“H”,Na2FeO4不属于酸,错误;
B. 碱的化学式中,除一水合氨外,化学式中的后面部分都为“OH”,Na2FeO4不属于碱,错误;
C. 盐是由金属和酸根构成,Na2FeO4中含有Na+和FeO42+,属于盐,正确;
D. 氧化物中含有两种元素,而Na2FeO4中含有三种元素,错误。
答案为C。
4.D
【解析】
【分析】
【详解】
SiO2属于氧化物,故D正确。
综上所述,答案为D。
5.C
【解析】
【分析】
【详解】
N是非金属单质,不属于酸,故A不符合题意;
A.2
B.NO是不成盐氧化物,不属于酸,故B不符合题意;
HNO是硝酸,属于酸,故C符合题意;
C.3
Mg N不属于酸,故D不符合题意。
D.32
综上所述,答案为C。
6.A
【解析】
【分析】
【详解】
A.纯碱是碳酸钠,是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物,属于盐,故A选;
B.烧碱是氢氧化钠,是在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,属于碱,故B 不选;
C.熟石灰是氢氧化钙,是在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,属于碱,故C不选;
D.一水合氨在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,属于碱,故D不选;
故答案为A。
7.A
【解析】
【分析】
单质是由同种元素组成的纯净物;酸是电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物;盐是电离出金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物;根据以上概念分析。
【详解】
A.氢气是由氢元素组成的纯净物,属于单质;硝酸属于酸;碳酸钠属于盐,故A正确;
B.氧气属于单质;盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物;氧化钙属于金属氧化物,故B错误;
C.冰属于氧化物;熟石灰即氢氧化钙属于碱;食盐属于盐,故C错误;
D.铜属于单质;烧碱即氢氧化钠属于碱;石灰石主要成分是碳酸钙为混合物,故D错误;故答案选A。
8.D
【解析】
【分析】
【详解】
某物质中只含一种元素,例如含有氧元素,则此物质可能为纯净物O2,也可能为O2、O3组成的混合物。答案选D。
9.D
【解析】
【分析】
【详解】
A. 病毒由蛋白质和RNA组成,蛋白质含有元素C、H、O、N,RNA含有元素C、H、O、N、P,故A错误;
B. 新冠病毒直径大约在60~140nm,胶体分散质直径在1~100nm,故新冠病毒扩散到空气中有可能形成胶体,故B错误;
C. 医用酒精能用于消毒是因为它能使蛋白质变性,故C错误;
D. 高温可使蛋白质发生变性,故D正确;
故答案选:D。
10.C
【解析】
【分析】
物质的量:表示含有一定数目粒子的集体,符号为n,单位是mol,1mol任何粒子的粒子数与0.012Kg12C中所含的碳原子数相同,这里的粒子指分子、原子、离子、电子、质子、中子等。
【详解】
A.物质的量是表示微观粒子集体的物理量,故A错误;
B.物质的量是七个基本物质的量之一,用于描述微观粒子的集合体,而桌子是宏观的物质,故B错误;
C .物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,物质的量是用来描述微粒数多少的物理量,故C 正确;
D .SO 2和SO 3的摩尔质量不相等,所以相同物质的量的SO 2和SO 3的质量不相等,故D 错误; 故选C 。
【点睛】
本题考查了物质的量、摩尔、质量等概念的分析判断,掌握概念实质是关键,题目较简单。 11.C
【解析】
【分析】
【详解】
A .1mol 水蒸气,不是在标准状况下,无法计算体积,即使在标准状况下,水变为液体,也不能计算体积,故A 不符合题意;
B .17g 氨气物质的量为117g =1mol 17g mol
m n M -==?,不清楚是否在标准状况下,无法计算体积,故B 不符合题意;
C .44g 二氧化碳物质的量为1
44g =1mol 44g mol m n M -==?,标准状况下,气体体积为1m ==1mol 22.4L mol =22.4L V nV -??,故C 符合题意;
D .2g 氢气物质的量为12g =1mol 2g mol
m n M -==?,25℃时,压强不清楚,气体摩尔体积不知,无法计算体积,故D 不符合题意;
综上所述,答案为C 。
12.A
【解析】
【分析】
【详解】
A 、CO 的摩尔质量为28g/mol ,所以1mol CO 的质量为28g ,故A 正确;
B 、摩尔质量单位为g/mol ,硝酸的摩尔质量是63g/mol ,故B 错误;
C 、2g 氢气的物质的量为1mol ,含有的H 原子为2mol ,故C 错误;
D、摩尔质量单位为g/mol,相对原子质量无单位,铁的摩尔质量与铁原子的相对原子质量在数值上相等,单位不同,意义也就不一样,故D错误;
故选A。
13.D
【解析】
【分析】
【详解】
过滤需要铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒以及滤纸;蒸发需要铁架台(或三脚架)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等仪器,属于两个操作过程中共同需要的仪器是玻璃棒,答案选D。
14.C
【解析】
【分析】
【详解】
A.胶头滴管不能伸入锥形瓶内,故A错误;
B.蒸发皿要用坩埚钳夹取,不能用手拿,以防烫伤,故B错误;
C.瓶盖倒放,标签朝手心,瓶口紧挨容器口,符合液体的取用操作,故C正确;
D.不能在量筒中进行溶液的稀释操作,故D错误;
故选C。
15.B
【解析】
【分析】
【详解】
A.蒸发时等大量晶体析出时,停止加热,利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干,A错误;B.进行蒸馏操作时温度计测量蒸汽的温度,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处,B正确;
C.为防止液体污染,分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,C 错误;
D.萃取剂不一定是有机溶剂,萃取剂的选择与密度无关,D错误;
答案选B。
16.C
【解析】
【分析】
【详解】
A.分液时避免上下层液体混合,则分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,A正确;
B.蒸馏时温度计测定馏分的温度,则温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线上,B正确;
C.酒精与水互溶,不能作萃取剂,C错误;
D.称量遵循左物右码,则称量物放在称量纸上或烧杯中,置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘中,D正确。
答案选C。
17.D
【解析】
【分析】
【详解】
A.KSCN只能和氯化铁之间发生络合反应,使溶液变红色,而和其他物质间不反应,不能区别,故A不符合题意;
B.BaCl2和上述物质间均不反应,无明显现象,不能区别,故B不符合题意;
C.HCl和上述物质间均不反应,无明显现象,不能区别,故C不符合题意;
D.氯化钠和NaOH溶液混合无明显现象;氯化铝中逐滴加入NaOH溶液,先出现白色沉淀然后沉淀会消失;氯化亚铁和NaOH反应先出现白色沉淀然后变为灰绿色最后变为红褐色,氯化铁和NaOH反应生成红褐色沉淀;氯化镁和NaOH反应生成白色沉淀,现象各不相同,能区别,故D符合题意;
综上所述答案选D。
18.C
【解析】
【分析】
【详解】
试纸不能直接用手拿,应该用镊子夹取,由于是检验氨气,因此用湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝,故C符合题意。
综上所述,答案为C 。
19.C
【解析】
【分析】
【详解】
检验某未知溶液中是否含有24SO -
的操作是先加盐酸酸化,再加2BaCl 溶液,有白色沉淀,则含有24SO -,反之,则无;综上所述,答案为C 。
20.B
【解析】
【分析】
【详解】
A .试液加氯化钡溶液,有白色沉淀,加足量稀盐酸,沉淀不溶解,结论:试液中可能含有
2
4SO -,也可能含有Ag +,故A 错误; B .试液加足量稀盐酸,无气体,无沉淀,加氯化钡溶液,有白色沉淀,说明试液中含24SO -,故B 正确;
C .试液加足量稀盐酸,产生无色无味气体,通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,说明试液中可能含23CO -,也可能含3HCO -,故C 错误;
D .试液加足量氢氧化钡,产生白色沉淀,加足量稀硝酸,沉淀消失并产生无色无味气体,通入澄清石灰水,变浑浊,说明试液中可能含23CO -,也可能含3HCO -
,故D 错误。
综上所述,答案为B 。
21.①⑤ ④ ③⑦ ②⑥⑧⑨ ②⑧⑩ ②④⑥⑩ ①③④⑨ ⑤⑦ ①④⑦⑨
【解析】
【分析】
【详解】
I ①2H O 属于氧化物;②NaCl 属于盐;③24H SO 属于二元强酸;④2Ca(OH)属于碱,强碱;⑤34Fe O 属于氧化物;⑥42CuSO 5H O ?属于盐;⑦3HNO 属于一元强酸;⑧3
AgNO
属于盐;⑨3NaHCO 属于酸式盐;其中属于氧化物的是①⑤;属于碱的是④;属于酸的是③⑦;属于盐的是②⑥⑧⑨;故答案为:①⑤;④;③⑦;②⑥⑧⑨。
II ①NaCl 晶体不导电,属于盐,属于电解质,不属于分散系,溶于水形成的水溶液能导电;②稀盐酸能导电,属于电解质溶液,属于分散系;③4BaSO 固体不导电,属于盐,是电解质,不属于分散系,溶于水几乎不导电;④熔融KCl 能导电,属于盐,是电解质,不属于分散系,溶于水形成的水溶液能导电;⑤酒精不导电,是有机物,属于非电解质,不属于分散系;⑥铜能导电,属于单质,既不是电解质也不是非电解质,不属于分散系;⑦2CO 不导电,是非金属氧化物,属于非电解质,不属于分散系,溶于水形成的水溶液能导电;⑧牛奶不导电,不属于电解质,属于分散系;⑨液态HCl 不导电,是电解质,不属于分散系,溶于水形成的水溶液能导电;⑩NaOH 溶液能导电,属于电解质溶液,属于分散系。
(1)分散系是混合物,因此属于分散系的是②⑧⑩;故答案为:②⑧⑩。
(2)根据前面分析得到上述状态下能导电的是②④⑥⑩;故答案为:②④⑥⑩。
(3)根据前面分析得到属于电解质的是①③④⑨;故答案为:①③④⑨。
(4根据前面分析得到属于非电解质的是⑤⑦;故答案为:⑤⑦。
(5)上述物质中溶于水形成的水溶液能导电的物质①④⑦⑨;故答案为:①④⑦⑨。 22.A 2.5N A 5N 427.5 11.2 14 7:11
【解析】
【分析】
(1)先计算22.5mol Ba(OH)中含有2Ba +物质的量,再计算2Ba +数目,先计算OH -物质的量,再计算OH -数目,再根据m=nM 计算质量。
(2)在标准状况下,先计算222g CO 气体物质的量,再计算体积,根据分子数相同计算2N 质量。
(3)根据m=nM ,等物质的量的CO 和2CO 质量之比
22m(CO)M(CO)m(CO )M(CO )
=进行计算。 【详解】
(1)22.5mol Ba(OH)中含有2Ba +物质的量为2.5mol ,含有2Ba +数目为1A A A N=n 2.5mol mol =2.5N N N -=?,含有2.5mol×2=5mol OH -,OH -数目为
1A A A N=n 5mol mol =5N N N -=?,22.5mol Ba(OH)的质量是
1m=nM=2.5mol 171g mol 427.5g -??=;故答案为:A 2.5N ;A 5N ;427.5。
(2)在标准状况下,222g CO 气体物质的量1
m 22g n=0.5mol M 44g mol -==?,体积是1m V=nV =0.5mol 22.4L mol =11.2L -??,2N 含有相同的分子数与2CO 分子数相同,即物质的量相等,因此氮气质量为1m=nM=0.5mol 28g mol
14g -??=;故答案为:11.2;14。
(3)根据m=nM ,等物质的量的CO 和2CO 质量之比1122m(CO)M(CO)28g mol 7m(CO )M(CO )44g mol 11
--?===?;故答案为:7:11。 【点睛】
求某个微粒,先求出该微粒的物质的量,再根据公式进行计算要求的物理量,不能超越该步骤。
23.B 长时间加热会使胶体聚沉 光亮的“通路” A
()332Fe(OH)3HCl FeCl 3H O +=+胶体
【解析】
【分析】
【详解】
(1)制备3Fe(OH)胶体是向沸水中滴加饱和3FeCl 溶液5—6滴,加热到出现红褐色,停止加热,故答案为:B 。
(2)制备3Fe(OH)胶体时不能长时间加热,原因是长时间加热会使胶体聚沉;故答案为:长时间加热会使胶体聚沉。
(3)用激光笔照射装有3Fe(OH)胶体的烧杯,能在侧面看到一条光亮的“通路”,这种现象称为丁达尔效应;故答案为:光亮的“通路”。
(4)3Fe(OH)胶体与3Fe(OH)溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同;故答案为:A 。
(5)若向制得的胶体中再加入稀 HCl ,红褐色分散系会被破坏,变为黄色溶液,主要是氢氧化铁胶体和盐酸反应生成氯化铁和水,其反应方程式;
()332Fe(OH)3HCl FeCl 3H O +=+胶体;故答案为:()332Fe(OH)3HCl FeCl 3H O +=+胶体。
【点睛】
制备3Fe(OH)胶体只能是向沸水中滴加饱和3FeCl 溶液5—6滴,加热到出现红褐色,停止加热,不能用其他方法。
高一化学上学期10月月考试题
柳州市二中2018级高一上10月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 第I 卷(选择题 共54分) 一.选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个正确选项) 1.下列实验操作中正确的是( ) ①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶 ②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动 ③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量 ④用pH 试纸检测溶液pH 值时,先将试纸经水润洗后在将溶液滴到试纸上 A.②③ B.②③④ C.②④ D.①②③④ 2.从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是( ) A.①将海带灼烧成灰 B.②过滤得含I - 的溶液 C.③放出碘的苯溶液 D.④分离碘并回收 苯 3.下列检验或实验操作正确的是( ) A.加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有Cl - B.加入稀HNO 3酸化的BaCl 2溶液,有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有SO 2-4 C.向某溶液中加入Ba(NO 3)2溶液无明显现象,再滴入几滴硝酸酸化的AgNO 3溶液,产生白色沉淀,说明原溶液中含有Cl - D.已知丙酮是无色液体,不溶于水,密度小于水,分离水和丙酮的最合理方法为蒸馏或蒸发 4.为了除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 2-4和泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作: ①过滤 ②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液,正确的操作顺序是( ) A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.④⑤②①③ 5.二氧化硫是引起酸雨的一种物质,二氧化硫属于( ) A .电解质 B .酸性氧化物 C .含氧酸 D .混合物 6.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口上撒盐”的做法并无不妥,甚至可以说并不是害人而是救人。那么,这种做法的化学原理是( ) A.胶体的电泳 B.血液的氧化还原反应 C.血液中发生复分解反应 D.胶体的聚沉 7.下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中,正确的是( ) A.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3+3H 2O=====煮沸Fe(OH)3↓+3HCl B.在制备Fe(OH)3胶体的实验中,加热煮沸时间越长,越有利于胶体的生成
江苏省如东高级中学2019-2020学年高一上学期化学12月月考试卷
江苏省如东高级中学2019-2020学年高一上学期化学12月月考试卷 一、单项选择题 1.下列哪种物质不列入城市“空气质量日报”的首要污染物() A. CO2 B. NO2 C. SO2 D. 可吸入颗粒物PM2.5 2.下列有关化学用语表示正确的是() A. 纯碱的化学式:NaOH B. 氟原子的结构示意图: C. 光导纤维的主要成分:Si D. 明积[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后的电离方程式:KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- 3.下列物质能直接由单质化合得到的是() A. FeCl2 B. SO3 C. NO2 D. CuCl2 4.下列物质提纯的方法正确的是() A. 除去混在NO2中的NO:将气体与足量O2混合 B. 除去Cl2中的HCl:将混合气体通入装有饱和NaOH溶液的洗气瓶 C. 除去KCl溶液中的K2CO3:加入过量BaCl2溶液后过滤 D. 除去混在CO2中的SO2:将气体依次通过足量酸性KMO4溶液和浓硫酸 5.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A. 强碱性溶液中:NH4+、Cl-、Ba2+、Na+ B. 新制饱和氯水中:K+、Fe2+、SO32-、SO42- C. 澄清透明的溶液中:MnO4-、NO3-、SO42-、K+ D. c(I-)=0.1mol L-1的溶液中:Na+、Fe3+、ClO-、SO42- 6.下表中各项分类都正确的一组是() A. A B. B C. C D. D 7.关于下列实验装置的说法正确的是()
A. 用图1吸收多余氨气且防止倒吸 B. 用图2收集SO2并验证其还原性 C. 图3蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 D. 用图4实验室制取氯气 8.下列物质性质与应用对应关系正确的是() A. 次氯酸有酸性,可用于漂白、杀菌消毒 B. 二氧化硫具有漂白性,可用于粉丝、木耳等的漂白 C. 液氨汽化时要吸收大量的热,工业上可用作制冷剂 D. 晶体硅的熔点高、硬度大,可用于制作半导体材料 9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是() A. FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- B. 氯气溶于水:Cl2+H2O ?H++CI-+HClO C. 次氯酸钙中通二氧化硫:SO2+Ca2++H2O+2ClO-=CaSO3↓+2HClO D. 水玻璃(硅酸钠水溶液)中滴加醋酸:SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 10.某温度下,将Br2通入NaOH溶液中,反应后得到NaBr、NaBrO、NaBrO3的混合溶液,经测定BrO-与Br-离子的物质的量之比是2:7,则Br2与NaOH反应时,氧化剂与还原剂的 物质的量之比为() A. 7:3 B. 7:2 C. 7:1 D. 7:5 二、不定项选择题 11.下列有关物质的制备说法正确的是() A. 将SiO2加入水中,可以获得硅酸胶体 B. 加热氯化铵固体,可以制取氨气 C. 向沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,可制得Fe(OH)3胶体 D. 向硫酸铝溶液中,加氢氧化钠溶液至过量可以获得Al(OH)3沉淀 12.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验: ⑵第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 ⑵第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol ⑶第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、千燥后,沉淀质量为 2.33g。根据上述实验,以下推测正确的是() A. K一定存在 B. 100mL溶液中含0.01 mol CO2 C. Cl-可能存在 D. Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
高一上学期数学12月月考试卷
高一上学期数学12月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共12题;共24分) 1. (2分) (2019高一上·兴义期中) 已知全集,则)等于() A . {2,4,6} B . {1,3,5} C . {2,4,5} D . {2,5} 2. (2分)若sin(π+θ)= ,sin()= ,则θ角的终边在() A . 第一象限 B . 第二象限 C . 第三象限 D . 第四象限 3. (2分)(2019高二下·永清月考) 在同一直角坐标系中,函数, 的图象可能是() A .
B . C . D . 4. (2分)把化为的形式是() A . B . C . D . 5. (2分)
已知θ∈,在单位圆中角θ的正弦线、余弦线、正切线分别是a、b、c ,则它们的大小关系是() A . a>b>c B . c>a>b C . c>b>a D . b>c>a 6. (2分)已知(x∈N),那么f(3)等于() A . 2 B . 3 C . 4 D . 5 7. (2分)若函数f(x)=25-|x+1|-4.5-|x+1|有实数零点,则实数m的取值范围是() A . B . C . [-4,0) D . [-3,0) 8. (2分)(cos15°﹣cos75°)(sin75°+sin15°)=() A . B . C . D . 1
9. (2分) (2018高一上·白城月考) 已知扇形OAB的圆心角为,其面积是2cm2则该扇形的周长是()cm。 A . 8 B . 6 C . 4 D . 2 10. (2分) (2019高一上·珠海期中) 已知函数,对于任意,且 ,均存在唯一实数,使得,且,若关于的方程有4个不相等的实数根,则的取值范围是() A . B . C . D . 11. (2分) (2019高一下·上海月考) 终边落在直线上的角的集合为() A . B . C . D . 12. (2分)(2020·随县模拟) 已知角,角的终边经过点,则()
高三10月月考化学试题(含答案)
辽师大附中-模块考试 高三化学试题 第Ⅰ卷(选择题共50分) 可能用到的相对原子质量: N:14 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 一、选择题:(本题共20小题,1~10每小题2分,11~20每小题3分,共50分。每小题只有一项是最符合题目要求) 1、为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国,4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法不利于该目标实现的是() A、推广使用无磷洗涤剂 B、用O3替代Cl2作饮用水消毒剂 C、用工业污水直接灌溉农田 D、含Cr3+的废水用适量石灰处理后排放 2、从化学看生活,你认为下列说法不合理的是() A、塑料制品长期不使用也会老化 B、食醋和料酒混合即可产生大量有香味的乙酸乙酯 C、“84消毒液”可用于消毒、漂白,说明其具有强氧化性 D、纯碱是Na2C03,小苏打是NaHC03,其水溶液均呈碱性 3、下列工业生产的主要反应中,涉及置换反应的是() A、生产粗硅 B、海水提镁. C、电解冶铝 D、生产硫酸 4、将淀粉—KI混合液装在半透膜中,浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后,某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说:这个半透膜袋已经破损了,老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是() A、滴两滴碘水显蓝色 B、滴淀粉试液显蓝色 C、滴入氯水一淀粉试液显蓝色 D、滴AgNO3,溶液出现黄色沉淀 5、设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A、常温下1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N A B、含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应,转移的电子数为2N A C、标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9N A对共用电子 D、以Mg、Al为电极,NaOH溶液为电解质溶液的原电池中,导线上流过N A个电子,则正极放出H2的体积为11.2 L 6、下列各组离子,一定能在指定环境中大量共存的是() A、在含有大量I-离子的溶液中:Clˉ、Fe3+、Al3+、Cu2+ B、滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-能够大量共存 C、pH=13的溶液:S2-、SO32-、SO42-、Na+ D、在加入Al能放出大量H2的溶液中:NH4+、SO42ˉ、C1ˉ、HCO3ˉ 7
山西省2020-2021年高一上学期12月月考化学模拟试卷
山西省2020-2021年高一上学期12月月考化学模拟试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题;共50分) 1. (2分) (2019高三上·德州期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A . 粗铜精炼中,外电路转移电子数为NA时,阳极质量减小32g B . 5.6gFe与足量的硫充分反应,转移电子数为0.3NA C . 室温下,醋酸铵的水溶液呈中性,溶液中所含H+数目为10-7NA D . S8分子结构如图,1mol该分子中含有S—S键个数为8NA 2. (2分) (2018高一下·天津期中) 现有① SiO2② Na2CO3③ (NH4)2CO3④ Al(OH)3四种物质,其中既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的是() A . ① ② B . ② ④ C . ③ ④ D . ① ② ③ 3. (2分)(2018·虹口模拟) 下列有关物质用途的说法,错误的是() A . 二氧化硫常用于漂白纸浆 B . 漂粉精可用于游泳池水消毒 C . 碳酸钡可用来治疗胃酸过多 D . 氧化铁常用于红色油漆和涂料 4. (2分) (2019高二上·中山期中) 下列有关物质用途的描述不正确的是() A . 刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是Al2O3
B . 硅可用于制作太阳能电池 C . Fe2O3俗称磁性氧化铁,可用作指南针 D . NaHCO3可用于作发酵剂 5. (2分) (2016高三上·河北期中) 下列解释实验现象的反应方程式正确的是() A . 切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:2Na+O2═Na2O2 B . 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣ C . Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 D . 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O 6. (2分) (2018高三上·天津期末) 下列说法正确的是() A . HNO3是挥发性一元酸 B . Al2O3是金属氧化物、也是碱性氧化物 C . 氧气和臭氧的相互转化是物理变化 D . 利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来 7. (2分) (2018高二上·嘉兴期中) 下列有关的计算分析错误的是() A . 在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,当有1mol铜被氧化时,被还原的硝酸为2/3mol B . 某溶液100 mL,其中含硫酸0.03mol,硝酸0.04mol,若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热,反应后放出一氧化氮气体约为0.015mol C . 室温时,在容积为a mL的试管中充满NO2气体,然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止;再通入b mL O2 ,则管内液面又继续上升,测得试管内最后剩余气体为c mL,且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为a=4b+3c D . 物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为1∶4 8. (2分) (2018高一下·浙江期中) 下列说法错误的是()
上海市高一上学期化学10月月考试卷
上海市高一上学期化学10月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共12题;共24分) 1. (2分)经分析,某种物质只含有一种元素,则此物质() A . 一定是一种单质 B . 一定是纯净物 C . 一定是混合物 D . 可能是纯净物,也可能是混合物 2. (2分)某学生用托盘天平称取 3.3g食盐,称量时指针若左偏,此时应该() A . 增加药品 B . 减少药品 C . 增加砝码 D . 减少砝码 3. (2分) (2016高一上·海南期末) 下列叙述中,不正确的是() A . 用酒精萃取碘水中的碘 B . 少量金属钠保存在煤油中 C . 不慎洒出的少量酒精在桌上着火时,立即用湿布盖灭 D . 配制1.00mol/L NaCl溶液时,将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解 4. (2分) (2017高一上·佛山期中) 2009年9月25日,我国成功发射“神舟七号”载人飞船.飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料,其中高氯酸铵的反应为:2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O.下列有关叙述正确的是() A . 铝粉的作用是点燃时可以置换出氧气
B . 在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用 C . 该反应属于分解反应,也属于氧化还原反应 D . 上述反应瞬间能产生高温,高温是推动飞船飞行的主要因素 5. (2分) (2019高一上·温州期中) 下列分散系中,能产生“丁达尔效应”的是() A . 食盐水 B . 豆浆 C . 石灰乳 D . 硫酸铜溶液 6. (2分) (2017高二下·南阳期末) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是() A . A B . B C . C
安徽省六安市-高一化学12月月考试题(无答案)
安徽省六安市商业干校2012-2013学年高一化学12月月考试题(无 答案) 满分100分 一. 选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题3分) 1.下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是 ( ) A.MgCl2晶体 B.NaCl溶液 C.液态HCl D.熔融的KOH 2.在无色强酸性溶液中,下列各组离子能够大量共存的是…………..…...…. .( ) A.Cl -、Na+、NO3-、Ca2+; B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+; C.K+、Cu2+、Cl-、SO42-; D.NO3-、NH4+、I-、Cl- 3.物理量是量度物理属性或描述物体运动状态及其变化过程的量。下列名词中,哪个名词不属于物理量 A.长度 B.质量C.摩尔 D.时间 4.分类是生活、学习和科学研究中常用的一种方法。下列物质的分类正确的是A.碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙、碳酸氢钙都属于可溶性的碳酸盐 B.盐酸、硫酸、硝酸、醋酸都属于含氧酸 C.氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、NH3·H2O都属于一元碱 D.H2、N2、O2、Cl2都属于非金属单质 5.下列说法中正确的是 ( ) A.氨水能够导电,故氨水是电解质 B.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质 C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质 D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na++S6++4O2- 6.下列变化一定需要加入还原剂才能实现的 ( ) A.HCO→CO2 B. HCl Cl2 C.FeCl3 FeCl2 D.Mn2+ MnO4-
7.溶液、胶体和浊液这三种分散系的最本质的区别是 A.是否能透过滤纸 B.是否为均一、稳定、透明的外观 C.是否会产生丁达尔效应 D.分散质粒子直径的大小 8.下列物质中,不属于电解质的是 A. NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D. NaCl 9. 下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 10 在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是() A. K+、Cu2+、NO3-、SO42- B. Na+、Ba2+、Cl-、SO42- C. Na+、CO32-、Cl-、NO3- D. Mg2+、K+、Ba2+、Cl- 11.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油,片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠,可能观察到的现象符合下图中的( ) 4.下列溶液中,Na+物质的量浓度最大的是 A.1mL 0.5mol·L-1的NaNO3溶液B.100mL 0.01 mol·L-1的N aCl溶液 C.10mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液D.100mL 0.1mol·L-1的Na2 SO4溶液 12.量取100mL碘的饱和水溶液,倒入分液漏斗中,然后再注入4mL四氯化碳,用力振荡后静置,实验现象为 A.液体分层,上层为四氯化碳层,黄色 B.液体分层,上层为水层,紫色 C.液体分层,下层为四氯化碳层,紫色
高一数学12月月考新人教A版
高一数学月考测试题 试卷满分:150分 考试时间:120分钟 一、选择题 1. 函数)1(log 2 1-=x y 的定义域是 ( ) A .0(,)+∞ B .1(,)+∞ C .2(,)+∞ D .12(,) 2.下列几何体各自的三视图中,有且仅有两个视图相同的是( ) ①正方体 ②圆锥 ③三棱台 ④正四棱锥 A 、①② B 、①③ C 、①③ D 、②④ 3.设集合{} 02M x x =≤≤,{} 02N y y =≤≤,给出如下四个图形,其中能表示从集合M 到集合N 的函数关系的是 A B C D 4.若直线l ∥平面α,直线a α?,则l 与a 的位置关系是 A 、l ∥a B 、l 与a 异面 C 、l 与a 相交 D 、l 与a 没有公共点 5.若函数2 ()2(1)2f x x a x =+-+在区间(,4]-∞上是减函数,在区间[4,)+∞上是增函 数则实数a 的值是 A 3a = B 3a =- C 1a =- D 5a = 6.在空间四边形ABCD 各边AB BC CD DA 、、、上分别取E F G H 、、、四点,如果与EF GH 、能相交于点P ,那么 A 、点P 不在直线AC 上 B 、点P 必在直线BD 上 C 、点P 必在平面ABC 内 D 、点P 必在平面ABC 外 7.方程3 30x x --=的实数解落在的区间是 A [1,0]- B [0,1] C [1,2] D [2,3]