江西省九江市高二上学期期中化学试卷
江西省九江市高二上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分）(2016·天津) 下列叙述正确的是（）
A . 使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）
B . 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关
C . 原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生
D . 在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小
2. （2分） (2018高二上·临县期中) 某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03 mol?L－1 ，其中1/3的CO2转变为H2CO3 ，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3 H+ + HCO3- ，则溶液的pH约为（）
A . 4
B . 5
C . 6
D . 7
3. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列水溶液能使酚酞变红的是（）
A .
B . KCl
C .
D .
4. （2分）(2020·珠海模拟) 用如图所示装置进行实验(a、b电极均为Ag单质)，观察到了灵敏电流计指针发生偏转。下列说法正确的是（）
A . b极电极反应式为Ag–e–= Ag+
B . 离子交换膜为阴离子交换膜
C . 去掉离子交换膜，电流表仍然有电流通过
D . 电流计指针不再偏转时，右边硝酸银溶液的物质的量浓度依然大于左边
5. （2分） (2019高二上·清远期末) SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F 、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋
3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为（）
A . －1780kJ·mol－1
B . －1220 kJ·mol－1
C . －450 kJ·mol－1
D . +430 kJ·mol－1
6. （2分） (2016高二上·屯溪期中) 下列说法正确的是（）
A . 已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJ?mol﹣1 ，则C（碳）的燃烧热为110.5 kJ?mol﹣1
B . 已知氢气燃烧热△H=﹣285.5 kJ?mol﹣1 ，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ?mol﹣1
C . 已知中和热△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1 ，若将含0.5 mol H2SO4的稀溶液与1 mol NaOH固体混合，放出的热量小于57.3 kJ
D . 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出热量28.7 kJ，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H＞﹣57.4 kJ?mol﹣1
7. （2分） (2018高二上·深圳期中) 常温下，取pH＝2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示关系，则下列有关叙述正确的是（）
A . H2A的电离方程式为H2A H＋＋HA－， HA－ H＋＋A2-
B . pH＝4的H2A水溶液中c(OH-)=10－12 mol·L－1
C . NaHA，NaHB的混合溶液中，阴离子有A2－、HA－、HB－、B2－、OH-
D . Na2B的水溶液能与H2A溶液发生反应
8. （2分）由等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH、NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3 ，则三者的大小关系正确的是（）
A . V3＞V2＞V1
B . V3＝V2＝V1
C . V3＞V2＝V1
D . V1＝V2＞V3
9. （2分） (2019高二上·深圳期末) 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）
A . 水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B . 水的离子积不变、pH不变、呈中性
C . 水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D . 水的离子积变大、pH变小、呈中性
10. （2分）(2019·淮北模拟) 一种新型锂离子电池的工作原理如图所示，其中a极区含有Li+、I-、I3-等离子的水溶液，电极b是一种固态有机聚合物。下列说法错误的是（）
A . 充电时，a极区I3-的浓度增大
B . 充电时，电极b与外接电源的负极连接
C . 放电时，电极a可能发生反应I3-+2e-= 3I-
D . 放电时，外电路中每转移0. 1mol电子，电极b增重0.7g
11. （2分） (2017高二上·水富期末) 已知反应：①101kPa时，C（s）+ O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJ?mol ﹣1
②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H2=﹣57.3kJ?mol﹣1下列结论正确的是（）
A . 若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1
B . 若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1
C . 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3 kJ?mol﹣1
D . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
12. （2分）下列化学原理表述正确的是（）
A . 氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大
B . 同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌反应，醋酸的反应速率快，生成H2的物质的量多
C . NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2O CO32-+H3O+
D . Na2CO3溶液中满足：2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)
13. （2分） (2020高二下·淳安期中) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（）
A . 装置甲中铜片表面产生气泡
B . 装置甲溶液中SO42ˉ向锌片做定向移动
C . 装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ＝H2↑
D . 装置乙中电子从铜片经导线流向锌片
14. （2分）(2015·湛江模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A . 0.1 mol?L﹣1 NaOH溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、HCO
B . 0.1 mol?L﹣1 Na2CO3溶液：K+、NH 、NO 、SO
C . 0.1 mol?L﹣1 FeCl3溶液：K+、Na+、I﹣、SCN﹣
D . 0.1 mol?L﹣1 HCl的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO
15. （2分） (2018高三上·杭州月考) 某原电池装置如右图所示，下列有关说法错误的是（）
A . 锌是该电池的负极
B . 锌电极上发生氧化反应
C . 铜电极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑
D . 若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变
16. （2分） (2016高二上·保定期末) 下列说法正确的是（）
A . KW随浓度的改变而改变
B . Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
C . 对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变
D . 一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱
17. （2分） (2017高二上·济南期末) 锌﹣空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为2Zn+O2+4OH﹣+2H2O═2Zn（OH）．下列说法正确的是（）
A . 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动
B . 放电时，电解质溶液中K+向正极移动
C . 充电时，阳极反应为：Zn（OH） +2e﹣═Zn+4OH﹣
D . 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
18. （2分） (2017高二上·双流期中) pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n 倍，稀释后两溶液的pH值仍相同，则m和n的关系是（）
A . m＞n
B . m=n
C . m＜n
D . 不能确定
19. （2分） (2017高二上·荆州期末) 下列叙述不正确的是（）
A . 工业上用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属
B . 粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，该电极反应式为Cu2++2e﹣=Cu
C . 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
D . 反应SO2（g）+2H2S（g）=3S （s）+2H2O（l）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0
20. （2分）已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka，常温下，向20mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴
加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽视温度变化）。下列说法中错误的是（）
A . a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-11 mol·L-1
B . b点表示的溶液c（CH3COO－） > c（Na＋）
C . c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D . b、d点表示的溶液中相等
21. （2分）氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，以KOH溶液作电解质，下列叙述中不正确的是（）
A . H2在负极发生氧化反应
B . 燃料电池的化学能可以全部转化为电能
C . 产物为无污染的水，属于环境友好电池
D . 供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O
22. （2分） (2015高二下·临桂期中) 强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）?H2O（l）△H=57.3kJ/mol，以下4个化学方程式中，
①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）
②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）
③NH3?H2O（aq）+HCl=NH4Cl（aq）+H2O（l）
④NH3?H2O（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）
其中反应热为57.3kJ/mol的是（）
A . ①②
B . ③
C . ④
D . 均不符合
23. （2分） (2016高二上·沈阳期中) 已知：氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸②N H4Cl溶液③醋酸铵溶液（中性），下列说法正确的是（）
A . c（NH4+）：③＞②
B . pH：①＞②＞③
C . Mg（OH）2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH ﹣（aq）向溶解方向移动
D . 等体积①和③混合溶液中 c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）
24. （2分） (2017高二上·双流期中) 下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是（）
A . NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）═c（OH﹣）+c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）
B . pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（OH﹣）＞c（H+）
C . 0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）
D . 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c（Na+）═c（CH3COOH）+c（CH3COO ﹣）
25. （2分）(2020·柯桥模拟) 已知：在室温下有以下平衡：
编号平衡方程式平衡常数
①HCN H++CN-Ka= 1×10 -10
②H2O H++OH-Kw=1×10 -14
③CN-+H2O HCN+OH-K =？
则下列判断错误的是（）
A . ①的ΔS >0, ΔH>0
B . 用标准 NaOH 溶液滴定浓度约为0.01mol?L－1HCN，可用甲基橙做指示剂
C . 0. 2mol?L－1 的 HCN 溶液中加入等体积的0.1mol?L－1NaOH 溶液，则该溶液呈碱性
D . 0. 2mol?L－1 的HCN 溶液中加入等体积的0.1mol?L－1NaOH 所得的混合溶液中： 2c(H+)+ c(HCN) =
2c(OH-)+c (CN- )
二、填空题 (共9题；共51分)
26. （1分） (2015高二下·红河期中) FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H1=﹣197kJ?mol﹣1；
H2O（g）═H2O（l）△H2=﹣44kJ?mol﹣1；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=﹣545kJ?mol﹣1
则SO3（g）与H2O（l）反应生成H2SO4（l）的热化学方程式是________．
27. （5分） (2018高一下·哈尔滨期末) 在铜锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为________极，电极上发生的反应是________（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为________，铜电极上发生反应的电极反应式为________；原电池的总反应离子方程式为________。
28. （2分） (2017高一下·射洪期中) 根据教材中的“中和热的测定实验”，所用玻璃仪器除了烧杯、量筒、胶头滴管以外，还需要________．已知：含有10.0g氢氧化钠的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出14.3kJ的热量，则该中和反应的中和热为________．
29. （5分） (2016高一下·乐清月考) 现有下列电解质溶液：①Na 2CO3②NaHCO3③苯酚钠（不与碱反应）④CH3COONH4⑤NH4HCO3
（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）：________
（2）已知：酸性H2CO3＞苯酚＞HCO3﹣．常温下，物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH大小顺序为（填写序号）：________
（3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式________
（4）已知常温下CH3COONH4 溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH________7（填＞、=或＜），理由是：________．
30. （8分） (2018高二上·台州月考) 实验室欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，用0.1000 mol·L－1HCl 标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题：
（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为________，盛装标准盐酸的仪器名称为________；滴定至终点的现象为________。
（2）甲同学在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数0.50 mL，滴定后液面如图所示，则此时消耗标准溶液的体积为________。
（3）乙同学做了三组平行实验，数据记录如下：
读取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为________。
（4）下列操作会使测定结果偏高的是____________(填字母)。
A . 锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C . 滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D . 滴定前酸式滴定管读数正确，滴定后俯视滴定管读数
31. （5分） (2016高二上·安阳期中) 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为________（填“A”或“B”），请说明理由________
（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________．
（3）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________．
（4）曲线B对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=10的某BOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=8．请分析其原因：________．
32. （6分） (2019高三上·武功月考) 25°C时，pH均为5的①HCl溶液、②CH3OOOH溶液和③NH4Cl溶液。回答下列问题：
（1）③溶液中c(OH－)·c(H＋)＝________。
（2）①和②溶液加水稀释相同倍数后pH：①________②(填“>”、“＝”或“<”，下同)；取相同体积的①和②溶液用NaOH中和，消耗NaOH的物质的量：①________②。
（3）三溶液中水的电离程度由大到小的顺序为________。
（4）③溶液中，下列关系式错误的是_______________
A . c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
B . (NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
C . c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(H＋)
D . c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)
33. （7分） (2016高二上·简阳期中) 在一定温度下，有a．盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸：
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是________．
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________．
（3）若三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________．
（4）当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序________．
（5）当三者c（H+）相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为________，反应所需时间的长短关系是________．（6）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是________．
34. （12分） (2018高一下·大连期末) 从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。
（1）已知一定条件下，反应N2+3H2=2NH3为放热反应：
①下图能正确表示该反应中能量变化的是________；
②根据下表数据，计算生成1 molNH3时该反应放出的热量为________kJ；
③一定温度下，将3 molH2和1 molN2通入容积为2L的密闭容器中发生反应，5 min达到平衡，测得c(NH3)=0.6 mol／L，则0至5 min时v(N2)=________，达到平衡时H2的转化率为________。
（2）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。
①a和b用导线连接，Cu极为原电池________极（填“正”或“负”），电极反应式是________；Al极发生________（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式为________，溶液中SO42-移向________（填“Cu”或“Al”极）。溶液pH________（填增大或减小）；当负极金属溶解5.4g时，________NA电子通过导线。
②不将a、b连接，请问如何加快Al与稀硫酸的反应速率？________
参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
解析：
江西省九江市高二上学期化学期末考试试卷C卷
江西省九江市高二上学期化学期末考试试卷C卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共21题；共42分) 1. （2分） (2016高二上·屯溪期中) 下列事实可用勒夏特列原理解释的是（） A . 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B . 500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率 C . 硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中 D . 对2HI?H2+I2平衡体系增加压强使颜色变深 2. （2分） (2019高二上·辽源期中) N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出13 3.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（） A . 1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)=1/2N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1 B . N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1 C . N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1 D . N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1 3. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列溶液呈碱性的是（） A . NH4NO3 B . H2SO4 C . KCl D . Na2CO3 4. （2分） (2019高二上·永泰期末) 下列叙述错误的是（） A . BaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐 B . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C . 施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混合使用，否则会降低肥效 D . 锅炉水垢中含有的CaSO4 ，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去 5. （2分）下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是（） ①Na2CO3：CO32﹣+2H2O?H2O+CO2↑+2OH﹣ ②NH4Cl：NH4++H2O?NH3?H2O+H+ ③CuSO4：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+ ④NaF：F﹣+H2O═HF+OH﹣． A . ①④ B . ②③ C . ①③ D . ②④ 6. （2分）已知：H+和OH﹣生成1mol水放出热量为5 7.3kJ，下列反应中能放出57.3kJ热量的是（） A . 1mol稀硫酸与足量NaOH溶液反应 B . 稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水 C . 稀盐酸与氨水反应生成1mol水 D . 稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水 7. （2分）(2020·静安模拟) 向下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能共存的离子是（） A . K+、AlO2－、SO42－、Cl－ B . Na+、Cl－、CO32－、SO32－ C . Ca2+、Mg2+、HCO3－、NO3－ D . NH4+、Ba2+、Cl-、NO3－ 8. （2分） (2017高二上·濉溪期中) 已知常温下：某NaHSO3溶液的pH=5，则在NaHSO3溶液中微粒的物质
初三化学期中考试试卷分析
初三化学第一次月考试卷分析 一、试题特点 1．本次试卷的命题是以义务教育化学课程标准及义务教育课程标准教科书《化学》的有关内容为依据，重点考查学生化学基础知识和基本技能、基本方法和情感态度价值观，以及对化学、技术和社会之间相互关系的理解，运用化学知识解决简单实际问题的能力等。 2．试卷在重视考查基础知识的同时，加强对学生科学素养（知识与技能、过程与方法、情感态度价值观）的考查，引导学生改变学习方式。如选择题第8、9题，填空题最后一道和综合应用第一题，学生在解答这类开放性问题时，思维应该是发散的，富有创造性和个性的，同时也会明白许多科学道理，并受到潜移默化的教育。这类试题考查的不再是课程中单一的知识点，而是学生能否灵活运用所学的化学知识，分析解决实际问题的能力，同时也培养了学生的创造性思维能力。这些做法体现了初中化学课程新理念，对素质教育的推进具有导向作用。 3．体现学科渗透，融合科学精神和人文思想，也是本试题的一个特点。生活和生产中的问题大多数为学科间渗透的综合，打破学科界限，培养和提高学生解决实际问题的能力是社会、学科和学生自身发展的需要。这些综合性试题，注意学科间知识的相互渗透，体现了要培养学生综合运用各科知识分析解决实际问题能力的导向。 二、答卷中主要问题的原因分析 1．基础知识和基本技能不扎实。表现在对化学式的意义表述不清；对化学反应的量的关系不能正确理解；对物质的分类混淆不清；计算能力非常薄弱；对化学用语的表达含义不能准确理解；不会书写化学反应的表达式等等。 2．实验基本技能差。不会组合正确的实验装置和排列合适的实验操作顺序等。 3．能力与方法问题。阅读理解、综合分析与归纳、语言表达、科学探究等能力较差，对化学学科中常用的科学方法不熟悉。表现在不会进行探究性学习；根据现象总结结论的能力较差。 4．用化学知识解决实际问题的能力较差。表现在不能根据所设计的问题情境，结合自身体验来思考问题，寻求解决问题的方法。 5．语言表述不清楚，逻辑性较差，缺乏条理性。表现在不能用精练的、准确的语言来描述具体的反应现象，或对反应现象叙述不清；回答问题不能抓住重点问题去阐述，不能答出关键点。 6．计算能力薄弱。表现在根据化学式计算元素的质量分数和元素的质量比，以及化学反应中有关量的计算。 三、教学建议 1．增强质量意识
江西省九江市高二上学期地理期末考试试卷
江西省九江市高二上学期地理期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共17题；共74分) 1. （4分）(2016·上饶模拟) 某地理小组于春分日在我国某地（如图所示，等高距为200米）进行地理观测。18时（地方时）位于Q地的观测者看到太阳在P地方向落下，据此判断图中A河段大致的流向是（） A . 北流向南 B . 东北流向西南 C . 南流向北 D . 西南流向东北 2. （4分） (2020高三下·浏阳月考) 下图表示某月我国近海表层海水流动示意图。据此完成下面小题。
（1）影响图中海水流动方向的主要因素是（） A . 西南季风 B . 西北季风 C . 东北季风 D . 东南季风 （2）图中海水流动对泰国湾的影响是（） A . 形成著名大型渔场 B . 加速海湾污染物扩散 C . 导致高温多雨天气 D . 不利于泰国游轮出行 3. （6分） (2017高二下·黄陵月考) 下图为某地理研究性学习小组绘制的某大陆局部区域图。读图回答下列各题。 （1） 根据图中信息可以判断出图示地区位于（） A . 北美洲 B . 大洋洲
D . 南美洲 （2） 以下为该地理研究性学习小组记录的该区域的地理环境特征，说法有误的是（） A . 甲湖泊对丁河流的流量起到调节作用 B . 乙湖泊属于咸水湖 C . 丙河流在该地冬季时流量最大 D . 丁河流下游无结冰期 （3） 以下为该小组对图示海域的洋流及其影响的推测，符合实际的是（） A . 该海域的洋流属于风海流 B . 与暖流交汇形成海雾，影响航运 C . 该处海洋等温线向低纬弯曲 D . 造成图示海岸处形成沙漠气候 4. （4分） (2019高二上·吉林期末) 下图是某区域能源利用结构图，图中单位 GDP 能耗是指单位 GDP 所消耗的能量（一般以“标准煤”作单位）。据此完成下列小题。 （1）图中序号代表新能源开发的是（） A . ①
(完整版)高二上学期期末考试化学试题(一)
高二上期期末复习化学试题（一） 一．单项选择题 1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是（） mol–1 A．2H+(aq) +SO42–(aq)+Ba2+(aq)+2OH–(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 B．KOH(aq)+ HAc(aq) ＝KAc (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ· D．CH4(g) + 2O2(g) == C O2(g) + 2H2O(g)；ΔH== －533KJ·mol—1 2．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（） A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 3．氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 c(NH4+)增大的是（） A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 4．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（） A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO3–+ H2O H3O+ + CO32– C．NH3 +H2O NH4+ +OH–D．Cl2＋H2O H+＋Cl–＋HClO NH)分别5．在25℃时，1 mol·L–1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c(4 为a、b、c(单位为mol·L–1)，下列判断正确的是（） A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b 6．下列溶液中不能发生水解的离子是（） A．NaClO的ClO–B．碳酸氢钡溶液中的CO32– C．氯化钡溶液中的Ba2+D．氟化钠溶液中的F– 7．在下列叙述中，不能说明醋酸是弱酸的是（） A．室温时，测得CH3COONa溶液的PH﹥7 B．25度时测得0.1mol/L的稀醋酸PH值大于 1 C．10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和 D．将Vml pH＝4的醋酸稀释成pH＝5的溶液，所需加入的水量大于10Vml 8．反应m A(固)+n B(气) e C(气)+f D(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（） A．平衡后，加催化剂，C%不变B．达平衡后，若升温，平衡右移 C．化学方程式中m+n>e+f D．达平衡后，增加A的质量，有利于平衡向右移动 9．已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是（） A．该温度高于25℃ B．由水电离出的c(H+)=1×10–10 mol·L–1
(word完整版)高一化学期中考试试卷分析
武陟一中2011－2012学年上期高一期中考试化学试卷分析 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—18题为选择题，分值54分，Ⅱ卷19、20、21为填空题，22、23题为推断题，24题为计算题，分值46分，共计100分。 2、试卷评价 试题难度适中，知识覆盖面大，基本上覆盖了期中考试前所学的所有知识，突出主干知识、基础知识、基本技能和基本方法的考查，同时也对学生运用知识的要求有一定要求，整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况。 二、试卷分析 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液、氧化还原反应等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第12题和第14题 命题意图：本题考查溶液中的电荷守恒，要求学生能够熟练的运用物质的量和物质的量浓度来表示溶液中的电荷守恒。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。 第17题 命题意图：本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的判断，是氧化还原反应中很基本的要求，也是命题时常考的题型之一，要求学生能准确找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，并能熟练比较其氧化性和还原性强弱。 试卷中反映出的主要问题：大部分学生能准确的找出氧化剂和还原剂，但是不能找出氧化产物和还原产物，导致出错。 相应措施：引导学生从两条线的变化来理解氧化还原反应，即在氧化还原反应中氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失去电子，发生氧化反应，得到氧化产物。 第20题
高二年级期末考化学试题(有答案)
2019~2020年度（上）高二年级期末考化学试题 命题人：王骊龙 审题人：陈焕生 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 一、单选题（每小题3分，共54分） 1. 下列说法中错误．． 的是（ ） A ．港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料 B ．氨基酸残基在蛋白质肽链中的排列顺序为蛋白质的一级结构 C ．“碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化 D ．纤维素与浓硝酸在一定条件下反应可以得到硝化纤维 2．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A ．乙醇、苯酚中都有羟基，推测两种有机物都可以与氢氧化钠反应。 B ．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，推测甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色 C ．Cl 2与NaOH 常温下反应得到NaClO ，推测F 2与NaOH 常温下反应得到NaFO D ．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液在加热时反应可以生成乙烯，推测溴丙烷可以与氢氧化钠的醇溶液在加热时能生成丙烯。 3．有机化合物萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 A ．a 和b 均属于苯的同系物 B ．a 和b 分子中所有碳原子均处于同一平面上 C ．a 和b 均能使酸性KMnO 4溶液褪色 D ．1mol a 物质与足量氢气加成，消耗的氢气为5mol 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．． 的是 A ．将3.4g H 2S 全部溶于水，所得溶液中HS －和S 2－离子数之和为0.1N A B ．常温下1LpH=2的H 3PO 4溶液中含有的H +数目为0.01N A C ．将含有0.1molFeCl 3的饱和溶液制成Fe （OH ）3胶体，胶粒的数目小于0.1N A D ．400℃，1.01×105Pa ，密闭容器中64gSO 2与16g O 2充分反应后，分子总数大于N A 5．下列离子方程式正确的是( ) A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO 2－＋2H 2O B ．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：2222445SO 2H O 2MnO 2Mn 5SO 4H -+-+++=++ C ．223Na S O 溶液与稀24H SO 反应的离子方程式：2232S O 6H 2S 3H O -++=↓+ D ．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：233Cu 2Fe 2Fe 3Cu +++=+ 6. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，W —与Ne 具有相同的电子层结构，X 的族序数等于周期数，Y 与Z 最外层电子数之和为10。下列说法不正确．．． 的是 A ．原子半径：X>Y>Z>W B ．W 的单质可以与水反应产生氧气
高一化学学科试卷分析
宿州市十三所重点中学2020-2021学年度第一学期期中质量检测 高一化学学科试卷分析 灵璧一中高一化学学科组 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—16题为选择题，分值48分，Ⅱ卷17、18为填空题，19题为推断题，20题为实验题，21题为计算题，分值52分，共计100分。 2、试卷评价 试卷有一定的区分度，试卷总体难度稍偏难，抽样分析难度系数在0.6左右。试卷能结合教材注重基础知识的考查，偏重于化学基础知识和化学实验运用的考查，较好体现在新课标的三维能力考查的要求。整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况，但试卷中基础偏易题相对较少，试卷适合对将来选修化学学生的知识和能力的考查，不太适合将来不选修化学学生学习兴趣和学习信心的培养。 二、试卷分析 1、整体分析
满分有3人，90-99有92人，80-89有187人，70-79有260人，60-69有320人，不及格有1249人，从及格以上来看符合正态分布，数据合理。 从考试情况来看，第4、9、11、12、13和20题得分率较低 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第4题
命题意图：本题考查分散系的相关知识，要求学生知道溶液、胶体和浊液的 区别和联系，知道肢体与其它分散系的本质区别，还要了解胶体中胶粒概念。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是很好，主要是学生不了解胶粒 的概念，误以为1molNaCl中有1mol胶粒。 第9题和第11题： 命题意图：考查物质的量相关概念。 试卷中反映出的主要问题：学生审题不清，误把原子数看成分子数做题导致 错误较多。对于气体摩尔体积与温度和压强有关，质量是物质的固有属性，不能 很好掌握标准状况和气体与22.4的关系。 第12题和第13题 命题意图：本题考查电解质的概念与离子方程式的书写，溶液中的离子共存， 要求学生能够熟练的判断离子方程式，以及运用离子共存条件判断溶液中的离子 共存情况。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问 题在于学生运用所学知识的能力较差。 第18题 命题意图：本题是一道溶液配制的填空题。以一定物质的量浓度溶液的配制 为载体，涉及具体考点有实验仪器的使用、实验误差的判断、电解质和非电解质 的判断、物质的量浓度的相关计算等。 试卷中反映出的主要问题：1、回答言语不够严谨，如在第(2)小题中很多学生都回答出了量筒，但没有指明量筒的规格，导致失分；2、第（4）小题得分情况很不好，不理解溶液配制的具体顺序；3、误差分析中仰视与俯视导致的误差容易颠倒。 相应措施：训练学生严谨的解题习惯，化学用语要规范，不丢三拉四。 第19题 命题意图：本题为离子推断题。重点考察通过物质之间反应时的不同现象来 推断离子，特别突出常见反应的考察。 试卷中反映出的主要问题：1、不会书写离子方程式，氢氧化镁不知道写沉 淀符号。2、离子共存条件不熟练，不会根据现象判断何种离子在反应。3、离子 检验不熟悉，检验氯离子时只知道加入硝酸银而不知道加入硝酸来检验。 相应措施：离子共存和离子检验是高考的必考内容，应进行专题讲练，使学 生在熟练掌握基础知识的基础上能够准确书写离子方程式。 第20题 命题意图：本题主要考查物质探究的过程与实验顺序。 试卷中反映出的主要问题：学生对物质探究不熟悉，心生胆怯。对化学反应 实验装置看不懂，不知道各种装置的作用，不会从对比实验中得出结论，还有审 题不清，从而得出相反的结论。
江西省九江市2019-2020学年高二上学期期中监测物理试题含解析
江西省九江市2019-2020学年高二上学期期中监测物理试题 一、单项选择题（本题包括10个小题,每小题只有一个选项符合题意） 1．如图所示，以O点为圆心的圆周上有六个等分点a、b、c、d、e、f，等量正、负点电荷分别放置在a、d 两点时，下列说法中正确的是( ) A．b、c、e、f 四点的场强相同 B．b、c、e、f 四点的电势相等 C．O点的电势高于b、c、e、f 四点的电势 D．将一带正电的试探电荷从O点移到e点，电场力做正功 【答案】D 【解析】A．由题意可知，两点电荷在c、f处的电场强度各自进行矢量合成，则c、f处场强大小相等，方向相同，同理b、e电场强度大小相等，方向相同，故A正确． BC．依据等量异种电荷，等势线的分布，可知，b、f 二点的电势相等且大于O点电势，而c、e二点的电势相等，且小于O点电势，故B，C错误； D．将一带正电的试探电荷从O点移到e点，即从高电势移动低电势，那么电势能降低，因此电场力做正功，故D正确． 【点睛】 根据两个点电荷在O处电场强度的叠加，满足矢量合成的原理，并依据等量异种电荷的电场线与等势线的分布，进行分析即可． 2．在光滑绝缘的水平面上放置着四个相同的金属小球，小球A、B、C位于等边三角形的三个顶点上，小球D位于三角形的中心，如图所示?现使小球A、B、C带等量正电荷Q，使小球D带负电荷q，使四个小球均处于静止状态，则Q与q的比值为 A．1 3 B 3 C．3 D3 【答案】D 【解析】试题分析：以A、B、C三个中的一个为研究对象，如以B为研究对象有：受到A、C的斥力作用，
同时受到D 点点电荷的引力作用，设三角形边长为L ，根据受力平衡得：222cos302kQ kQq L r ???=， 其中3 r L = ，所以解得：3Q q =，故ABC 错误，D 正确． 考点：库仑定律；物体的平衡. 3．两个完全一样的金属球，A 球带电量为q ，B 球不带电，将A 球与B 球接触后，A 球与B 球的带电量分别为 A ．0和q B ．q 和q C ． 2q 和2 q D ． 4q 和4 q 【答案】C 【解析】完全相同的金属球，接触时先中和再平分，所以每个球带电Q ＝q 2 ，故C 正确，ABD 错误 故选：C 4．如图所示的螺线管正上方放置一小磁针，当闭合开关S 后，小磁针的指向如图所示，其中黑色的那一端为小磁针的N 极，下列判断正确的是 A ．电源左端为正、右端为负，线圈左端为N 极，右端为S 极 B ．电源左端为负、右端为正，线圈左端为N 极，右端为S 极 C ．电源左端为负、右端为正，线圈左端为S 极，右端为N 极 D ．电源左端为正、右端为负，线圈左端为S 极，右端为N 极 【答案】B 【解析】试题分析：磁针所在处的磁场向右，由右手螺旋定则可知B 正确。 考点：本题考查电流的电流的磁场。 5．如图所示，将带电棒移近两个不带电的导体球，两个导体球开始时互相接触且对地绝缘，下列说法正确的是（ ） A ．先移走棒，再把两球分开，两球带等量异种电荷 B ．先移走棒，再把两球分开，甲球带电量比乙球多 C ．先把两球分开，再移走棒，两球带等量异种电荷 D ．先把两球分开，再移走棒，两球不能带电
高二上学期期末化学试卷(理科)
高二上学期期末化学试卷（理科） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共20题；共41分) 1. （2分）下列有关化学用语的表示方法中错误的是（） A . CO2分子的结构式：O=C=O B . S2﹣的结构示意图： C . R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为： R D . 次氯酸的电子式： 2. （2分）(2015·潮州模拟) 下列实验不能达到目的是（） A . 测定一定时间内生成H2的反应速率 B . 用CO2做喷泉实验
C . 验证NH3易溶于水 D . 比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 3. （2分）下列物品所使用的主要材料，不属于有机合成材料的是（） A . 塑料直尺 B . 尼龙提包 C . 纯羊毛手套 D . 塑胶地垫 4. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) 有机物M的结构简式如图, 下列有关M的性质叙述中，错误的是（） A . M与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2
B . M能与碳酸钠溶液反应时，两者物质的量之比为2∶1 C . M与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2 D . M既能与羧酸反应，又能与醇反应 5. （2分）有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项事实不能说明上述观点的是（） A . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B . 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应 C . 苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应 D . 苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代 6. （2分） (2018高二上·田阳月考) 由溴乙烷合成乙二醇依次发生的反应为（） A . 取代反应、加成反应、消去反应 B . 取代反应、消去反应、加成反应 C . 消去反应、取代反应、加成反应 D . 消去反应、加成反应、取代反应 7. （2分） (2015高二下·大名期中) 满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有（） A . 11种 B . 12种 C . 13种 D . 14种 8. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（） A . 16 g O2中含有的氧分子数为NA B . 1 mol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA
江西省九江市高二上学期期末化学试卷
江西省九江市高二上学期期末化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共25题；共52分) 1. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是（） A . 需加热才能发生的反应一定是吸热反应 B . 任何放热反应在常温条件一定能发生 C . 反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应 D . 当△H＜0时表明反应为吸热反应 2. （2分）下列有关水的叙述正确的是（） A . 水是一种非电解质 B . 纯水中c(H+)随着温度的升高而降低 C . 由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程 D . 25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者 3. （2分） (2016高一上·汉中期中) 下列电离方程式中正确的是（） A . NaHCO3=Na++HCO B . Na2SO4=2Na++SO C . Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2﹣ D . KClO3=K++Cl﹣+3O2﹣ 4. （2分） (2020高二下·衢州期末) H2S催化分解过程中通入CO2、CH4会发生如下反应，下列说法不正确的是（） A . CH4(g)+CO2(g) 2H2(g)+2CO(g)，压缩容器体积，平衡转化率将增大 B . H2S(g) +CO2(g) H2O(g)+COS(g)，通入CO2 ，将促进反应的进行
C . 已知2H2S(g)+CH4(g) 4H2(g)+CS2(g) △H>0，则该反应在高温下易自发 D . 2H2S(g) 2H2(g)+S(g) △H>0 5. （2分） (2017高二上·宜昌期末) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（） ①常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO ﹣） ②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加 ③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 ④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka?K h=Kw ⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变． A . ①④ B . ①②④ C . ①②④⑤ D . ①②③④ 6. （3分）(2020·德州模拟) 水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注。下列说法正确的是（） A . 水煤气变换反应的△H>0 B . 步骤③的化学方程式为：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·
高二化学期中考试试卷分析
在反思中 -----高一化学期中检测质量分析 矿务局中学刘花 一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。 二、试卷结构与特点 1.试卷结构 第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查 本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。
高二上学期化学期末考试试卷(A卷)套真题
高二上学期化学期末考试试卷（A卷） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（） A . 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保 B . 我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量 C . 普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液 D . 用于3D打印材料的光敏树脂是纯净物 2. 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（） A . 含NA个CO32-的Na2CO3溶液中，Na+数目小于2 NA B . 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA C . 常温下，1L pH=3的醋酸溶液稀释到10 L 时，溶液中H+的数目大于0.01NA D . 用惰性电极电解KOH溶液，若阳极产生5.6 L 气体，则电路中通过0.5NA电子 3. 聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下，下列说法不正确的是（） A . 聚维酮的单体是 B . 聚维酮分子由下列图示与对应的叙述相符的是（）
图1 图2 图3 图4 A . 图1中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性 B . 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为 0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl－ C . 图3表示在N2+3H2 2NH3达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化 D . 图4表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c>c>c>c>c 5. 下列有关溶液组成的描述合理的是（） A . 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B . 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ C . 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D . 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣ 6. 下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（） ①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气②700K左右比室温更有利于合成氨反应 ③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫④温度升高水的KW增大 ⑤对于反应2HI H2+I2达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 A . ②③⑤ B . ②⑤ C . ④⑤ D . ①②③ 7. 三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如图，下列说法正确的是（）
江西省九江市高二上学期地理期中考试试卷(文)
江西省九江市高二上学期地理期中考试试卷（文） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共14题；共58分) 1. （4分）下图表示某区域在一定时期内剩余劳动力数量、人均工资的变化，以及甲、乙两类企业在该区域维持最低经济效益所能支付人均工资的变化。读图判断下列叙述正确是（） A . T0年工业基础雄厚 B . T0—T1年吸引工业企业类型最多，但T2年后生产衰退 C . 甲类企业较乙类在该区域维持发展的时间更长 D . 甲类企业趋向廉价劳动力，乙类产品附加值较高 2. （4分） (2020高二上·北海期末) 某学者提出“红旗河”调水工程设想：从雅鲁藏布江取水,以“山区打隧洞、平原开明渠”的方式,输水至我国西北地区。下图为“红旗河”调水工程设想图。 据此完成下面小题。 （1）“平原开明渠”的主要好处是（）
A . 减少工程量 B . 水量损失小 C . 调节沿途气候 D . 减少水污染 （2）“红旗河”调水工程如果得以实施，可能产生的影响是（） A . 哈密盆地的耕地面积增加 B . 长江上游水电站的发电量增加 C . 塔里木河的洪涝灾害加剧 D . 黄土高原地区的水土流失加剧 3. （4分） (2018高二下·武邑开学考) 随着区域经济社会的快速发展，有学者提出中国宏观区域经济的“新三大地带”的划分方案，分为东北及东部沿海地带、中部及近西部地带、远西部地带。据此完成下面小题。 中国“新三大地带”划分方案图 （1）区域的划分应依据一定的指标。以下不属于区域划分的自然因素的指标是（） A . 气候 B . 地形 C . 洋流
期中考试化学试卷质量分析
期中考试化学试卷质量分析 针对我校本次期中考试试卷及学生答题情况，本组教师进行了认真分析，具体情况如下： 一、得分率及通过率 符合哈尔滨市试题题型和难度要求，试题既有利于建立科学的化学教学评价体系，又能发挥考试的选拔功能，具备较好的层次与区分度。 二、答题中体现出的教师的教学和学生学习方面的成就 1、基础知识扎实，知识掌握准确 从统计结果看第1、2、6、10题得分率和高超过了90%，第3、4、5、7、8、9、13、14题得分率比较高，超过了80%。这些题主要考察了学生对基础知识和基本技能的掌握的情况，学生的成绩较为理想，反映出学生在平时学习过程中对“双基”的掌握情况达到了课标的要求，试题将双基的考察置于问题情境中。试题注重从学生日常生活、社会生产和新闻报道的社会热点问题中提取素材，生成问题，图文并茂使学生感到亲切，增强了学生对自然和社会的责任感。 2、学生具有收集和处理信息的能力，化学语言表达能力，达到了课程改革目标之一。例如：第34题B到C 过程中气球由小变大，再由大变小图示信息提炼出镁与稀盐酸反应为放热反应，这个信息的获取，再结合理化知识来解释A到B过程中现象产生的原因，培养了学生的科学素养。 3、注意审题、思路清晰，体现出热爱祖国、热爱社会，关爱他人的积极情感。 第31题第（1）增大煤粉与氧气的接触面积，供给燃烧充足的氧气，使煤粉充分燃烧，提高燃料的利用率，在烟囱上安装净化过滤装置，建议有的同学使用清洁能源，采用脱硫没技术，风力发电，太阳能发电等。第35提连接成一个五角星，体现了公平、公正和希望，实现了知识性和思想性的结合。体现了热爱祖国的积极情感。 第29题从微观的角度解释魔术中的奥秘，体现了学生具有宏观与微观、具体与抽象的思维的结合能力，并能用较准确的化学语言来表达一个化学变化发生的实质过程。 4、学生运用知识的能力、逻辑思维能力、探究能力逐渐提高 第36题：表格部分 5、具备一定的计算能力 试卷中的第15题和37为计算题，第15题的难度不大，通过率为57%，第37题最后一问有一定的区分性，通过率为25.7%，体现了平时教学中注重了学生基本计算能力的培养，达到了考试说明的要求，学生的过程计算、综合司思维能力得到发展。 三、答卷中发现的问题与今后的对策 在成绩的背后还存在着一些问题，为全面提升学生的各项能力，更好地服务于今后的教育教
江西省九江市高二下学期期中数学试卷(理科)
江西省九江市高二下学期期中数学试卷（理科） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共12题；共24分) 1. （2分） (2017高二下·湖北期中) 已知函数f（x）=x2+ ，则“a＜2”是“函数f（x）在（1，+∞）上为增函数”的（） A . 充分而不必要条件 B . 必要不充分条件 C . 充要条件 D . 既不充分也不必要条件 2. （2分）在极坐标系中，直线θ= （ρ∈R）与曲线ρ2﹣2ρcosθ﹣4ρsinθ+4=0相交M，N两点，则|MN|=（） A . B . C . 2 D . 3. （2分） (2017高二下·湖北期中) 某市政府在调查市民收入增减与旅游愿望的关系时，采用独立性检验法抽查了3000人，计算发现K2的观测者k=6.023，根据这一数据查阅如表： P（K2≥k0）0.500.400.250.150.100.50.0250.0100.0050.001 K00.4550.7081.3232.0722.7063.8415.0246.6357.87910.828 得到的正确结论是（） A . 有97.5%以上的把握认为“市民收入增减与旅游愿望无关” B . 有97.5%以上的把握认为“市民收入增减与旅游愿望有关”
C . 在犯错误的概率不超过0.25%的前提下，认为“市民收入增减与旅游愿望无关” D . 在犯错误的概率不超过0.25%的前提下，认为“市民收入增减与旅游愿望有关” 4. （2分） (2020高二下·开鲁期末) 某年高考中，某省10万考生在满分为150分的数学考试中，成绩分布近似服从正态分布，则分数位于区间分的考生人数近似为（）（已知若，则，， ） A . 1140 B . 1075 C . 2280 D . 2150 5. （2分）从[0，10]中任取一个数x，从[0，6]中任取一个数y，则使|x﹣5|+|y﹣3|≤4的概率为（） A . B . C . D . 6. （2分）某地一农业科技实验站，对一批新水稻种子进行试验，已知这批水稻种子的发芽率为0.8，种子发芽后的幼苗成活率为0.9，在这批水稻种子中，随机地抽取一粒，则这粒水稻种子能成长为幼苗的概率为（） A . 0.02 B . 0.08 C . 0.18 D . 0.72
高二上学期期末化学试卷(实验班)
高二上学期期末化学试卷（实验班） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题． (共18题；共36分) 1. （2分）下列有关0.1mol/LNa2S溶液的叙述正确的是（） A . 该溶液中存在两个平衡、七种粒子 B . 该溶液中K+、NH4+、NO3﹣、Al3+可以大量共存 C . 滴加少量稀硫酸，充分振荡无现象 D . 通入足量SO2气体，发生反应的离子方程式：2S2﹣+SO2+2H2O═3S↓+4OH﹣ 2. （2分）(2015·梁山模拟) 下列说法中正确的是（） A . 常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO 、Cl﹣能大量共存 B . 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO C . 一定温度下，1L0.5mol?L﹣1NH4Cl溶液中与2L0.25mol?L﹣1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同 D . 常温下水电离出c（H+）×c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、ClO﹣、SO 、NH4+可能大量共存 3. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列实验中均需要的仪器是（） ①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发 A . 试管 B . 胶头滴管 C . 玻璃棒 D . 漏斗 4. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 现有常温下0.1mol/L的Na2SO4溶液。欲使此溶液中水的电离平衡向右移动，且pH<7，有下列措施：①给溶液加热；②加入少量稀硫酸；③加入NH4Cl晶体；④加入CH3COONa固体；
江西省九江市2019-2020年度高二上学期地理期末考试试卷C卷
江西省九江市2019-2020年度高二上学期地理期末考试试卷C卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共74分) 1. （4分） (2013高一上·北仑期中) 北京时间2005年1月18日3时16分，中国南极科考队到达了海拔4093米的南极冰盖的最高点（80°22′0″S、77°21′11″E），回答下题． （1） 中国科学家登上南极内陆冰盖最高点时，当地的区时是（） A . 3时16分 B . 0时16分 C . 23时16分 D . 3时0分 （2） 考察队员在南极内陆冰盖最高点插上五星红旗，红旗向（） A . 东南方向飘动 B . 东北方向飘动 C . 西南方向飘动 D . 西北方向飘动 2. （2分） (2018高一上·南宁期末) 读地球公转的“二分二至”图，回答下列各题。
（1）图中字母C所代表的节气名称是（） A . 春分 B . 秋分 C . 冬至 D . 夏至 （2）有关国庆节前后太阳直射点和地球公转速度的叙述正确的是（） A . 地球公转到AB之间，速度逐渐减慢 B . 地球公转到BC之间，太阳直射点在北半球 C . 地球公转到CD之间，速度逐渐加快 D . 地球公转到DA之间，太阳直射点在南半球 3. （4分）若在东经160°.南纬28°沿东经160°向北发射导弹，射程为300千米，落弹点将可能在（） A . 东半球低纬度地区 B . 西半球中纬度地区 C . 南半球高纬度地区 D . 北半球热带地区 4. （6分）若图是城郊环流侧视图，则下列说法正确的是
A . a是市区 B . 气压：a＞c＞b＞d C . 温度：a＞ D . 形成该环流的原因是城市热岛效应 5. （4分） (2017高一下·山南期中) 由于城市人口集中，工业发达，释放出大量废气和废热，导致城市气温高于郊区，从而引起城市和郊区之间的小型热力环流，称之为城市热岛环流。下图为“城市热岛环流示意图”，读图，完成下列各题。 （1） 市区与郊区相比，近地面（） A . 气温高，气压高 B . 气温高，气压低 C . 气温低，气压低 D . 气温低，气压高 （2） 为了减少对市区空气的污染，该城市火电厂厂址应选择在（）
高二上学期期末化学试卷(理科)第1套真题
高二上学期期末化学试卷（理科） 一、选择题 1. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（） A . 寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率 B . 对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝 C . 提高油品质量，可以从一定程度上减少雾霾天气 D . 含重金属离子的电镀废液不能随意排放 2. 下列离子在稳定人体血液的PH中起重要作用的是（） A . HCO3﹣ B . HSO3﹣ C . Na+ D . Cl﹣ 3. 下列说法中，不正确的是（） A . 化学反应中既有物质变化又有能量变化 B . 即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化 C . 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 D . 物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等 4. 常温下pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH﹣）是（） A . 1×10﹣2mol/L B . 1×10﹣7mol/L C . 1×10﹣12mol/L D . 1×10﹣14mol/L 5. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（） A . Na+、OH﹣、HS﹣NO3﹣ B . Al3+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+ C . AlO2﹣、K+、CO32﹣、Na+ D . Fe2+、K+、H+、NO3﹣ 6. 关于A（g）+2B（g）═3C（g）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是（） A . v（A）=0.6mol/（L?min） B . v（B）=1.2mol/（L?min） C . v（C）=1.2mol/（L?min） D . v（B）=0.03mol/（L?s）
7. 下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（） ①0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红 ②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5 ③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱 ④铵盐受热易分解． A . ①② B . ②③ C . ③④ D . ②④ 8. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（） A . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol，则40gNaOH固体与稀盐酸完全反应，放出的热量即为57.3KJ B . 已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 C（s）+ （g）=CO（g）△H2 则△H1＜△H2 C . 已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl，△H=﹣184.6KJ/mol，则反应物总能量小于生成物总能量 D . 已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定 9. 现用0.1mol/LHCl滴定10ml 0.05mol/L氢氧化钠溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是（） A . 10mL B . 5mL C . 大于5Ml D . 小于5mL 10. 下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是（） A . 升高温度 B . 用Zn粉代替Zn粒 C . 滴加少量的CuSO4溶液 D . 改用 0.1mol/LH2SO4与Zn反应 二、选择题 11. 化学平衡mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），如图所示是A的转化率同压强，温度的关系，分析图象可以得出的正确结论是（）