湖北省监利市第一中学2021届高三起点考试化学试题

湖北省监利市第一中学【最新】高三起点考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列说法中正确的是( )

A．汽车大量排放未经处理的尾气是造成PM2.5值升高的原因之一

B．将自然界中游离态的硅提纯所得的晶体硅可用于制作计算机芯片

C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化D．煤的气化和液化过程分别是物理变化和化学变化，产品都是清洁能源

2．下列化学工艺流程不可行的是( )

A．FeS2SO2H2SO3H2SO4

B．石英砂粗硅粗SiCl4高纯硅

C．提取食盐后的母液含Br2的溶液…粗Br2Br2

D．

3．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．在84gNaHCO3晶体中含有 N A个CO32—

B．每15gSiO2晶体中含Si—O键数为 N A

C．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1 N A

D．将0.2molNa2O2固体在足量的盐酸中充分反应，转移电子数为0.4N A

4．用下列装置进行实验，能达到实验目的的是( )

A．用图1所示装置制取少量H2

B．用图2装置可制取干燥纯净的NH3

C．图4装置可用于实验室制备Fe(OH)2

D．用图3所示装置验证Na和水反应为放热反应

5．下列实验设计能够成功的是

A．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样溶解→滴加硝酸钡溶液→白色沉淀→滴加稀盐酸→沉淀不溶解→说明试样已变质

B．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐溶解→滴加足量碳酸钠溶液→足量氯化钡溶液→过滤→滴加稀盐酸→蒸发结晶→精盐

C．检验某溶液中是否含有Fe2+：试样→滴加硫氰化钾溶液→溶液颜色无变化溶液→滴加氯水→变红色→溶液中含有Fe2+

D．证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液→30%过氧化氢、稀硝酸→淀粉→溶液变紫色→氧化性：H2O2＞I2

6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性后，继续滴加时：

2H++SO42-+Ba2++2OH- BaSO4↓+2H2O

B．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液： HCO3—+Ba2++OH—BaCO3↓+H2O

C．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使SO42-沉淀完全：

2Al3++3 SO 42-+3Ba2++6OH?2A1(OH)3↓+3BaSO4↓

D．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：

Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O CaSO4↓+4H++2Cl-+SO42—

7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．水电离产生的c(H+)=10－13mol/L的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、CH3COO－

B．pH=l的溶液中：Na+、Fe2+、SO42—、 ClO－

C．使pH试纸变红的溶液：K＋、Ca2+、Cl－、ClO－

D．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：K+、CO32－、NO3－、AlO2－

8．用如图所示的装置进行实验,实验现象与预测一致的是( )

A．A B．B C．C D．D

9．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下图一步实现的转化关系。下列有关物质的推断正确的是

A．若丙为NO2，则甲可能是NH3或N2

B．若丁为Cl2，则甲可以为Fe

C．若甲为AlCl3，则丁可能是Ba(OH)2

D．若丁为HCl，则甲可能是NaHCO3

10．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是

A．粗盐只需经过物理变化就可以得到食用精盐

B．苦卤中通入Cl2是主要为了得到MgCl2，方便以后制备Mg。

C．实际生产中常选海贝壳制备沉淀剂

D．工业生产中电解熔融氧化镁的方法制取镁

11．一定条件后发生下列反应能够导致固体物质增重的是( )

A．铝与Fe2O3发生铝热反应B．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

C．氢气通过灼热的CuO粉末D．二氧化碳通过Na2O2粉末

12．关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是

A．向同浓度的H+、Fe3+、Cu2+混合溶液中加入铁粉，反应顺序依次为Cu2+、H+、Fe3+ B．向NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液，反应顺序依次为NH4+、Fe2+

C．向同浓度的AlO2—、CO32—、OH—混合溶液中，逐滴加入稀盐酸，反应顺序依次为OH—、AlO2—、CO32—

D．向0.1 mol/L FeCl3溶液中加入等重、等大的铁粒和铜粒，铜先反应完，铁再反应13．一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为A．0.21 mol B．0.25 mol C．0.3 mol D．0.35 mol

14．符合下列条件的某化合物①由两种单质直接化合；②将其加入Ba(HCO3)2溶液中既有气体又有沉淀产生。该物质是 ( )

A．Na2O B．AlCl3C．SiO2D．FeCl2

15．如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是

A．滤液pH<7的主要原因是阳离子水解所致

B．电解开始的一段时间，阳极区有黄绿色气体逸出

C．可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染

D．取少量电解液滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若没有沉淀则应该停止电解

16．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有A．3种B．4种C．5种D．6种

二、原理综合题

17．氨气在产生、生活中都有广泛用途，所以，化学学习中对氨气认识十分重要。(1)已知H-H键、N-H键、N≡N键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol，合成氨的热化学方程式为_____________。

(2)下列方法可以证明 N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达平衡状态的是____。

①单位时间内生成n mol H2同时生成n molNH3

②单位时间内3molH—H键断裂同时有6 mol H—N键断裂

③温度和体积一定时，容器内压强不再变化

④c(N2)︰c(H2)︰c(NH3)=1︰3︰2

⑤反应速率2v(H2)= 3v(NH3)

⑥条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

⑦温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化

(3) 25 ℃时，将工业生产中产生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0 mL，测得pH=11，则该条件下，NH3?H2O的电离平衡常数约为__________。向此溶液中加入少量的氯化铵固体时，[c(NH3?H2O) ? c(H+)] / c(NH4+)值将______(“增大”“减小”或“不变”)。

(4)若向该氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pH与pOH(pOH=－lg[OH－])的变化关系如图所示。

B点所加盐酸的体积_____(填“>”、“=”或“<”) 20.0 mL。C点溶液中离子浓度大小顺序为_____>____>_____>_____。

(5)常温下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至过量，当pH=_________时，开始生成沉淀(已知：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33)。

18．某消毒液的主要成分为 NaClO(混有少量NaCl)。

(1)该消毒液电解饱和的食盐水的方法制备，装置如图。写出该方法的总反应方程式：____________________。

(2)该消毒液中通入SO2气体时发生反应的离子方程式为：__________________。

(3)向盐酸酸化的FeCl2溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为_____________________。

(4)该消毒液做家用漂白精时，只要将该溶液露至在空气中就可以达到漂白效果。

(已知H2CO3的Ka1、Ka2与HClO的Ka关系为Ka1>Ka>Ka2)

用离子方程式解释其漂白原理___________________________。

(5)解释该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用的原因：_______________。

(6)为探究将一颗普通铁钉(含碳)放入该消毒液中发生腐蚀的原理，现设计如图实验装置，试写出碳电极上发生的电极反应式：______________________。

19．氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3 的熔点为282℃，沸点为315℃。工业上制备无水FeCl3 的一种工艺流程如下：

(1)氯化铁的净水原理和最常用的____________________(写出结晶水合物的化学式)净水原理相同。

(2)捕集器中温度超过400℃时，捕集到另一种物质，其相对分子质量为325，该物质的分子式为________。

(3)吸收塔中反应的离子方程式是__________________。

(4)从副产物FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O 的方法是在溶液中加入适量的浓盐酸，再进行___________、__________、过滤，洗涤、晾干。

(5)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品(不考虑杂质是否反应)，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入2-3滴淀粉溶液，当滴定终点时，用去cmol/L Na2S2O3溶液滴定用去VmL．

(已知：第一步反应2Fe3++2I—= I2+2Fe2+；第二步反应 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

该实验确定样品中氯化铁的质量分数为_________________。

三、实验题

20．Ⅰ、某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验，实验装置如图所示：

实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；③将Cu丝上提离开液面。

(1)装置A中发生反应时，浓硫酸表现出的性质是________。

(2)若将B中品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，A中反应一段时间后，用离子方程式解释酸性高锰酸钾溶液褪色的原因：_________。

(3)导管D在实验安全和实验环保方面都有重要意义。

其中，安全方面是指在酒精灯熄灭后能够______________________________；环保方面是指可以在拆除装置前，不需打开胶塞，采取适当的简单操作就可使装置中残留少量SO2气体完全被吸收，其操作是________。

Ⅱ、以一定比例的浓硫酸、浓硝酸溶解粗铜，再补充水和空气为原料，即可制得硫酸铜晶体。其过程如下图所示。

(4)过程(I)中浓硫酸和浓硝酸表现出的性质分别是_________。

(5)用NOx具体的分子是表示在滤液(Ⅲ)中反应的化学方程式：______。

(6)上述生产过程中___________(填化学式)可以循环使用，体现出该流程具有一定的绿色化学理念。

(7)写出制取硫酸铜的总反应方程式__________。

参考答案

1．A

【解析】汽车尾气是造成PM2.5升高的原因之一，故A 正确；将自然界中化合态的硅提纯所得的晶体硅可用于制作计算机芯片，故B 错误；向海水中加入明矾不能使海水淡化，故C 错误；煤的气化和液化过程都是化学变化，故D 错误。

2．A

【解析】应首先进行二氧化硫的催化氧化，然后用98.3%的硫酸吸收SO 3，所以工艺不可行，故A 错误；符合是工业上制高纯硅的流程，工艺可行的，故B 正确；提取食盐后的母液中提取单质溴的过程，母液中的溴离子氧化为溴单质，工艺可行的，故C 正确；符合工业上用铝土矿制铝的过程，每一步所加试剂必须过量，工艺可行的，故D 正确。

3．B

【解析】NaHCO 3晶体中不含CO 32—

，故A 错误；每15gSiO 2晶体的物质的量是150.2560/g mol g mol

，1molSiO 2晶体中含Si —O 键数4mol ， 每15gSiO 2晶体中含Si —O 键数为 N A ，故B 正确；25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中，没有溶液体积不能计算OH －

的物质的量，故C 错误；将0.2molNa 2O 2固体在足量的盐酸中充分反应，转移电子数为0.2N A ，故D 错误。

4．D

【解析】用图1所示装置制取少量H 2，应把长颈漏斗伸到液面以下，故A 错误；收集氨气用向下排空气法，故B 错误；图4装置可用于实验室制备Fe(OH)2，应该铁做阳极，故C 错误；若Na 和水反应为放热反应，大试管中气体膨胀，红墨水左侧液面下降，故D 正确。 5．C

【详解】

A ．若变质生成硫酸钠，应先加盐酸，排除亚硫酸根离子的干扰，再加氯化钡检验硫酸钠的存在，故A 错误；

B ．应先加氯化钡，再加碳酸钠，然后过滤后再加盐酸可实现除杂，选项B 中钡离子不能除去，故B 错误；

C ．亚铁离子遇KSCN 溶液不变色，滴加氯水后亚铁离子被氧化生成铁离子遇KSCN 溶液变色，可证明溶液中含有Fe 2+，故C 正确；

D ．硝酸具有强氧化性，可氧化碘离子，不能说明H 2O 2的氧化性比I 2强，应选盐酸，故D

故选C 。

6．D

【解析】NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性后，继续滴加时：SO 42-+Ba 2+

BaSO 4↓，故A 错误；NaHCO 3 溶液中加少量Ba(OH)2溶液： 2HCO 3—+Ba 2++2OH —

BaCO 3↓+2H 2O+ CO 32—，故B 错误；向明矾溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使SO 42-沉淀完全：

Al 3++2 SO 42-+2Ba 2++4OH ?()41A OH -

????+2BaSO 4↓，故C 错误；向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO 2，次氯酸根被还原为氯离子，二氧化硫被氧化为硫酸根：

Ca 2++2ClO -+2SO 2+2H 2O

CaSO 4↓+4H ++2Cl -+SO 42—，故D 正确。 7．D

【解析】水电离产生的c(H +)=10－13mol/L 的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，若为酸性CH 3COO －不能电离存在，故A 错误；pH=l 的溶液中： Fe 2+、 ClO －

发生氧化还原反应，故B 错误；使pH 试纸变红的溶液呈酸性，酸性条件下 Cl －、ClO －发生氧化还原反应，故C 错误；能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性：K +、CO 32－、NO 3－、AlO 2－

不反应，故D 正确。

8．C

【解析】

饱和亚硫酸分解放出二氧化硫气体，二氧化硫与氯化钡不反应，故A 错误；浓硫酸不挥发，没有 白烟生成，故B 错误；硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI 溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI 氧化为I 2，I 2遇淀粉变蓝色，故C 正确；饱和亚硫酸分解放出二氧化硫气体，二氧化硫能使紫色石蕊变红，但不褪色，故D 错误。

9．C

【解析】

【详解】

A 、NO 2不能生成氨气，故A 错误；

B 、若丁为Cl 2，甲为Fe ，则乙是FeCl 3，FeCl 3与氯气不反应，故B 错误；

C 、若甲为AlCl 3，丁是Ba(OH)2，则乙是氢氧化铝，丙是偏铝酸钡，故C 正确；

D 、若丁为HCl ，甲是NaHCO 3，则乙是二氧化碳或氯化钠，二氧化碳、氯化钠与盐酸都不反应，故D 错误；

答案选C 。

【解析】粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，故A错误；苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴，通入Cl2是为了提取溴，故B错误；实际生产中常选海贝壳制备沉淀剂，故C正确；工业生产中电解熔融氯化镁的方法制取镁，故D错误。

11．D

【解析】根据质量守恒定律，铝与Fe2O3发生铝热反应生成氧化铝和铁，固体质量不变，故A错误；将锌粒投入Cu(NO3)2溶液，固体由锌生成铜，固体质量减小，故B错误；氢气通过灼热的CuO粉末，固体由氧化铜变为铜，固体质量减小，故C错误；二氧化碳通过Na2O2粉末，固体由过氧化钠变为碳酸钠，固体质量增大，故D正确。

12．C

【解析】氧化性Fe3+>Cu2+> H+,向同浓度的H+、Fe3+、Cu2+混合溶液中加入铁粉，反应顺序依次为Fe3+、Cu2+、H+，故A错误；向NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液，反应顺序依次为Fe2+、NH4+，故B错误；OH—、AlO2—、CO32—结合质子的能力依次减弱，向同浓度的AlO2—、CO32—、OH—混合溶液中，逐滴加入稀盐酸，反应顺序依次为OH—、AlO2—、CO32—，故C正确；还原性铁大于铜，向0.1 mol/L FeCl3溶液中加入等重、等大的铁粒和铜粒，铁先反应完，铜再反应，故D错误。

13．B

【解析】

试题分析：因一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe （NO3）2，2.24L NO（标准状况）的物质的量为2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.15L×4mol/L-0.1mol=0.5mol，所以硝酸亚铁的物质的量为0.5mol÷2＝0.25mol，由铁元素守恒可知，得到铁的物质的量为n（Fe）＝0.25mol，故选B。

考点：考查利用原子守恒的方法来计算

14．B

【解析】Na2O加入Ba(HCO3)2溶液中只生成碳酸钡沉淀，没有气体放出，故A错误；AlCl3可由铝和氯气反应生成，AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中既有二氧化碳气体又有氢氧化铝沉淀产

生，故B正确；SiO2与Ba(HCO3)2溶液不反应，故C错误；铁与氯气反应生成FeCl3，故D错误。

15．D

【解析】滤液pH<7的主要原因是吸收H2S生成盐酸所致，故A错误；电解的是氯化亚铁和盐酸溶液，阳极发生的应该是氧化反应，所得滤液中含有Fe2+、H+和Cl-，由于还原性Fe2+＞Cl-（或根据图示循环），电解时阳极反应式为Fe2+-e-═Fe3+，故B错误；由于H2S充分燃烧的化学方程式为2H2S+3O2═2SO2+2H2O，生成的SO2也是一种有毒气体，故C错误；取少量电解液滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若没有沉淀，说明Fe2+完全转化为Fe3+，所以应该停止电解，故D正确。

16．C

【详解】

含有Fe3+的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在；H+与CO32–、OH–会发生反应，不能大量共存；OH–与NH4+、Al3+会发生反应，不能大量共存；Ba2+、Al3+、CO32–会发生反应，不能大量共存。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，若溶液为碱性，则含有大量的OH–。还可能含有大量的Ba2+、CO32–、Cl–、NO3–。离子最多4种；若溶液为酸性，由于H+、NO3–起硝酸的作用，加入Al不能产生氢气，所以含有的离子可能是：H+、NH4+、Ba2+、Al3+、Cl–，最多是5种离子，C项符合题意，故选项是C。

17．N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ/mol②③⑥10—5不变<

c(Cl—)c(NH4+)c(H+)c(OH—)4

【解析】

试题分析：(1)根据反应物总键能-生成物总键能=焓变，计算反应热；(2)根据化学平衡的定义判断平衡状态；(3)利用三段式计算氨水的电离平衡常数；向氨水中加入少量的氯化铵固体，氨水电离平衡逆向移动；(4) B点pH=pOH，溶液呈中性；C点溶pH

c(OH—)；

解析：(1) N 2(g)+3H2(g)2NH3，根据反应物总键能-生成物总键能=焓变，△H=946kJ/mol +3×436kJ/mol －6×391kJ/mol =-92kJ/mol，所以合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)

2NH3(g) △H=-92kJ/mol；

(2)①单位时间内生成n mol H 2同时生成23

n molNH 3，达到平衡状态，故①错误；②单位时间内3molH —H 键断裂同时有6 mol H —N 键断裂，说明N-H 断裂和形成的数目相同，即NH 3的物质的量保持不变，所以能证明该反应达到平衡状态，故②正确;

③该反应前后气体物质的量改变，温度和体积一定时，容器内压强不再变化，说明物质的量不再变化，一定平衡，故③正确；④c(N 2)︰c(H 2)︰c(NH 3)=1︰3︰2时，浓度不一定不变，所以不一定平衡，故④错误；

⑤v 正(H 2)表示消耗H 2的速率，v 逆(NH 3)表示消耗NH 3的速率，且v 正(H 2):v 逆(NH 3)=3:2，

说明向两个相反方向进行的程度相当，说明到达平衡状态，v(H 2)= 3v(NH 3)，反应方向相同，

不一定平衡，故⑤错误；

⑥根据()

()m M n 总总= ，气体质量不变，气体物质的量是变量，所以M 是变量，所以混合气

体的平均相对分子质量不再变化，一定平衡，故⑥正确；

⑦温度和体积一定时，根据=

m v

ρ ，密度是恒量，混合气体的密度不再变化，不一定平衡，故⑦错误；

(3)氨水溶液PH=11，则c(H+)═10-11 mol ?L -1，c(0H-)═10-3mol ?L -1，

[]

3343210100.1NH OH k NH H O +---?????????===?10—5； [c(NH 3?H 2O) ? c(H

+)] / c(NH 4+)=[c(NH 3?H 2O) ? c(H +)? c(OH -)] / c(NH 4+)? c(OH -),=W b

K K ，值不变；

(4) B 点pH =pOH ，溶液呈中性，若氨水和盐酸等物质的量混合，溶液呈酸性，所以B 点盐

酸的体积小于20.0 mL ；根据电荷守恒4NH H Cl OH ++--????????+=+????????, C 点溶pHc(NH 4+)>c(H +)> c(OH —)；

(5)根据 Ksp[Al(OH)3]= 1.0×10-33开始生成沉淀时c(OH —

=10-10，

所以

c(H +)=10-4，PH=4。

点睛：当难溶电解质离子浓度熵大于sp K 时，有沉淀析出；当难溶电解质离子浓度熵小于sp K 时，没有沉淀析出；当难溶电解质离子浓度熵等于sp K 时，刚好达到沉淀溶解平衡。 18．NaCl+H 2O NaClO+H 2 SO 2+ClO —+H 2O=SO 42—+Cl —+2H + 2Fe 2++ ClO —+

2H +=2Fe 3++Cl —+H 2O ClO —+CO 2+H 2O=HClO+HCO 3— ClO —和盐酸迅速发生反应产生大量有毒

Cl 2，危害人的身体健康 ClO —+2e-+H 2O=Cl —+2OH —

【解析】

试题分析：(1)电解饱和食盐水生成氢气、氯气、氢氧化钠；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠。(2)该消毒液中通入SO 2气体时，次氯酸钠被二氧化硫还原为氯化钠，二氧化硫被氧化为硫酸；(3)向盐酸酸化的FeCl 2溶液中滴入少量该溶液， FeCl 2被氧化为FeCl 3；(4)次氯酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠和次氯酸；(5) ClO —和盐酸迅速发生反应产生大量有毒Cl 2； (6)碳电极为正极，次氯酸根发生还原反应生成氯离子。

解析：根据以上分析，(1)电解饱和食盐水生成次氯酸钠和氢气，总反应为NaCl+H 2O NaClO+H 2。(2)该消毒液中通入SO 2气体时，次氯酸钠被二氧化硫还原为氯化钠，二氧化硫被氧化为硫酸，反应离子方程式为SO 2+ClO —+H 2O=SO 42—+Cl —+2H +；(3)向盐酸酸化的FeCl 2溶液中滴入少量该溶液， FeCl 2被氧化为FeCl 3，离子方程式为2Fe 2++ ClO —+ 2H +=2Fe 3++Cl —+H 2O ；(4)次氯酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为ClO —+CO 2+H 2O=HClO+HCO 3—；(5) ClO —和盐酸迅速发生反应产生大量有毒Cl 2，危害人的身体健康，所以该消毒液不能与洁厕灵混用； (6)碳电极为正极，次氯酸根发生还原反应生成氯离子，电极反应为ClO —+2e-+H 2O=Cl —+2OH —。

点睛：次氯酸钠具有强氧化性，与还原性的物质相遇发生氧化还原反应，如次氯酸钠能氧化硫离子、亚硫酸根离子、亚铁离子、二氧化硫等。

19．KAl(SO 4)2·12H 2O (FeCl 3)2或Fe 2Cl 6 2Fe 2++ Cl 2=2Fe 3++2Cl — 蒸发浓缩 冷却

结晶 (162.5cV)/m %

【解析】

试题分析：(1)氯化铁中铁离子水解生成氢氧化铁胶体吸附杂质，明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附杂质；(2)铁与氯气的反应产物中他铁原子与氯原子的个数比为1:3，根据相对分子质量为325计算分子式；(3)根据流程图，尾气是氯气，吸收塔中反应产物是氯化铁，

所以x 是氯化亚铁；(4)从溶液中获得晶体方法是蒸发浓缩、 冷却结晶、过滤，洗涤、晾干；(5)根据关系式2Fe 3+ I 2 2S 2O 32-计算；

解析：(1)氯化铁中铁离子水解生成氢氧化铁胶体吸附杂质，明矾中铝离子水解生成氢氧化

铝胶体吸附杂质，所以氯化铁的净水原理和最常用的KAl(SO 4)2·

12H 2O 净水原理相同； (2)铁与氯气的反应产物中他铁原子与氯原子的个数比为1:3，设分子式为()3n FeCl ，则()5635.53325n +??= ，n=2，所以分子式是(FeCl 3)2或Fe 2Cl 6；

(3)根据流程图，尾气是氯气，吸收塔中反应产物是氯化铁，所以x 是氯化亚铁，反应离子方程式为2Fe 2++ Cl 2=2Fe 3++2Cl —；(4)从溶液中获得晶体方法是蒸发浓缩、 冷却结晶、过滤，洗涤、晾干；

(5)设氯化铁的质量为xg ，根据关系式,

X=(162.5cV) ×10-2

氯化铁的质量分数是(162.5cV)/m %。

点睛：、氯化铁易水解，为防止铁离子水解，蒸发氯化铁溶液制备氯化铁晶体时，可以先加入盐酸，再蒸发在溶液中加入适量的浓盐酸，再进行蒸发浓缩、 冷却结晶、过滤，洗涤、晾干。

20． 强氧化性和酸性 5SO 2+2MnO 4—+2H 2O=2Mn 2++5SO 42—+4H + 防止因为A 中压强减小，B 中的溶液倒吸至A 中 从D 管口向A 中大量鼓气 酸性、强氧化性 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3 HNO 3 2Cu+2H 2SO 4+O 2=2CuSO 4+2H 2O

【解析】试题分析：（1）装置A 中发生反应的化学方程式为2H 2SO 4(浓)+Cu

CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 。(2)高锰酸钾与二氧化硫发生氧化还原反应；

（3）熄灭酒精灯后，因为有导管D 的存在，B 中的液体不会倒吸，其原因是试管A 中气体压强减小，空气从D 导管进入试管A 中；拆除装置前，从D 管口向A 中大量鼓气，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收。

（4）过程(I)中浓硝酸被还原为NO 2，硫酸生成硫酸铜，方程式为324422222Cu HNO H SO CuSO NO H O ++=++ ； (5) NO2在滤液(Ⅲ)中反应生成硝酸

（6）根据流程图可知，可以循环使用的是硝酸。

(7) 根据流程图可知，铜、氧气、硫酸制取硫酸铜。

解析：（1）装置A 中发生反应的化学方程式为2H 2SO 4(浓)+Cu

CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ，浓硫酸表现出的性质是强氧化性和酸性。

(2)高锰酸钾与二氧化硫发生氧化还原反应的离子方程式为

5SO 2+2MnO 4—+2H 2O=2Mn 2++5SO 42—+4H +；

（3）熄灭酒精灯后，试管A 中气体压强减小，空气从D 导管进入试管A 中，所以B 中的液体不会倒吸；拆除装置前，从D 管口向A 中大量鼓气，可使装置中残留气体完全进入C 中被氢氧化钠溶液吸收。

（4）过程(I)中浓硝酸被还原为NO 2，硫酸生成硫酸铜，方程式为324422222Cu HNO H SO CuSO NO H O ++=++ ，所以硫酸表现酸性，硝酸表现氧化性；

(5) NO 2、氧气、水，在滤液(Ⅲ)中反应生成硝酸，方程式 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3；

（6）根据流程图可知，可以循环使用的是硝酸。

(7) 根据流程图可知，铜、氧气、硫酸制取硫酸铜，方程式为2Cu+2H 2SO 4+O 2=2CuSO 4+2H 2O 。 点睛：浓硝酸与铜反应生成NO 2，稀硝酸与铜反应生成NO ，反应中氮元素化合价降低，所以硝酸表现氧化性，由于有硝酸铜生成，所以表现酸性。