2021年人教版高二化学选修4化学反应原理第二章《化学反应速率与平衡》练习3-1
【最新】人教版高二化学选修4化学反应原理第二章《化学
反应速率与平衡》练习3-1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．一定温度下可逆反应N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）达平衡的标志是（）A．v正（N2）=v逆（N2）B．v正（N2）=3v正（H2）
C．v正（H2）=3v逆（NH3）D．N2、H2、NH3的体积比为1：3：2 2．T℃，将2 mol X和1 mol Y充入体积为1L的密闭容器中，已知：2X(g)+Y(g)
2Z(s)△H=-M kJ·mol-1。10 min后达到平衡，生成0.2 mol Z，共放出热量N kJ，下列说法正确的是( )
A．在10 min时，X的反应速率为0.02 mol·L-1·min-l
B．在0～10 min内，Y的反应速率为
N
10M
mol·L-1·min-l
C．无法计算该温度下Y的平衡转化率
D．反应达平衡后，保持T℃，通入稀有气体增加压强，则化学反应速率变快
3．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣197kJ?mol﹣1，按不同方式向甲、乙和丙3个相同容器内投入反应物，且保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
下列有关关系式正确的是（）
A．K1=K3＜K2B．ρ1=ρ3＞ρ2C．α2+α3＞1 D．2b+c＞197 4．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示变化规律（p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（）
A ．反应Ⅰ：△H ＞0，p 2＞p 1
B ．反应Ⅱ：△H ＞0，T 1＞T 2
C ．反应Ⅲ：△H ＞0，T 2＞T 1或△H ＜0，T 2＜T 1
D ．反应Ⅳ：△H ＜0，T 2＞T 1
5．在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO 2+O 2
2SO 3，当达到平衡时通入
18
O 2，再次平衡时，18O 存在于
A ．SO 2、O 2
B ．SO 2、SO 3
C ．SO 2、O 2、SO 3
D ．O 2、SO 3
6．一定条件下，在一密闭容器中进行反应2232SO (g)+O (g)
2SO (g)，已知反应过
程中某一时刻2SO 、
2O 、3SO 的浓度分别为1
0.2mol L -?、1
0.1mol L -?、1
0.2mol L -?，当反应达到平衡时，可能存在的情况是（ ） A ．2SO 为10.4mol L -?，2O 为10.2mol L -? B ．2SO 为10.25mol L -?
C ．2SO 、3SO 均为10.15mol L -?
D ．3SO 为10.4mol L -?
7．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A ．打开汽水瓶．有气泡从溶液中冒出
B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．合成氨工业采用高压条件
8．一定条件下，将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应：2A＋B
2C，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是()
A．1.5 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0
9．以下事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．增大压强，有利于二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫
B．工业制取硫酸和合成氨反应都要使用催化剂
C．合成氨工业生产中，把合成塔中的氨气不断抽出
D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
10．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成NH3的反应
C．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
11．一定温度,体积不变的容器中，发生A2（g）+3B2（g）?2AB3（g），能说明达到平衡的是
A．容器内每减少1molA2，同时生成2molAB3
B．容器内每减少1molA2，同时消耗3molB2
C．混合气体总物质的量不变
D．容器内的气体密度不再改变
12．某温度下，反应：2A（g）?B（g）+C（g）的平衡常数为1，在容积为2L的密闭容器中加入A（g），20s时测得各组分的物质的量如下表：下列说法正确的是（）
A．反应前20s内的平均反应速率为v（A）=0.6mol?L-1?s-1
B．20s时，正反应速率大于逆反应速率
C．达到平衡时，A（g）的转化率为100%
D．若升高温度平衡常数变为2，则反应的△H＜0
13．反应：H 2(g)+ I2(g)2HI(g) △H ﹤0 达平衡后，下列说法正确的是
A．增加H2的量，反应放出的热量减小B．升高温度，反应放出的热量增加C．增大压强，反应放出的热量不变D．加入催化剂，反应的△H减小14．一定条件下的2L密闭容器，进行反应2X（g）+Y（g）2Z（g），若起始时X、Y、Z物质的量分别为n1、n2、n3（均不为零）。达平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol /L和0.08 mol/L，则下列判断合理的是（）
A．X和Y的转化率不一定相等
B．n1∶n2=2:1
C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:1
D．n1的取值范围为0 15．把HI气体充入密闭容器中在一定条件下发生反应.2HＩ（ｇ）H2（ｇ）＋Ｉ 2（ｇ），在反应趋向化学反应限度的过程中，下列说法正确的是 A．HI的生成速率等于其分解速率B．HI的生成速率小于其分解速率 C．HI的生成速率大于其分解速率D．无法判断 16．恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（g）2C（g）达到 平衡的标志的是 ①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间生成amolA，同时消耗1.5amolB；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2: 3: 2. A．④⑧B．②⑤⑧C．①③④D．②④⑦ 二、填空题 17．在密闭容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．改变下列条件，反应速率将如何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”） ①升高温度________ ②加入催化剂________ ③充入更多的H2________ ④保持容器中压强不变，充入氖气________ ⑤保持容器容积不变，通入氖气________ ⑥保持压强不变，充入2x mol H 2（g ）和2y mol I 2（g ）________． 18．在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N 2（g ）+3H 2（g ）?2NH 3（g ） △H ＜0，其平衡常数K 与温度T 的关系如表： ①试判断K 1_____K 2（填写“＞”，“=”或“＜”）。 ②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是__（填字母）。 a.单位时间内，消耗1molN 2的同时生成2molNH 3 b.v （N 2）正=3v （H 2）逆 c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变 19．可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)在不同温度下经过一定时间，混合物中C 的体积分 数与温度的关系如图所示。 （1）由T 1向T 2变化时，正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=”) 。 （2）由T 3向T 4变化时，正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 （3）反应在_________温度下达到平衡。 （4）此反应的正反应为_______热反应。 20．对于N 2O 4（g ） 2NO 2（g ） 在温度一定时，平衡体系中NO 2的体积分数φ（NO 2）随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点）。 （1）A、C两点的正反应速率的关系为A__（填“＜”“＞”或“=”）C。 （2）A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是__。 （3）维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C所需时间为y，则x__y（填“＜”“＞”或“=”）。 （4）欲要求使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线以达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是__。 A．从p1无限缓慢加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p1 B．从p1突然加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p1 C．从p1突然加压至p2，再由p2突然降压至p1 D．从p1无限缓慢加压至p2，再由p2突然降压至p1 三、原理综合题 21．现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则: （1）m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。 （2）若加压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同) （3）若加入A(体积不变)，则B的转化率_________。 （4）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。 （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量___________。 （6）若B是有色物质，A、C均无色，维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。 参考答案 1．A 【详解】 A. 根据化学平衡状态的定义，当正逆反应速率相等时，说明反应达到平衡，故A符合题意； B. v正(N2)向正反应方向进行，v正(H2)向正反应方向进行，不符合化学状态的定义，v正（N2）=3v正（H2），不能说明反应达到平衡，故B不符合题意 C. v正(H2)向正反应方向进行，v逆（NH3）向逆反应方向进行，但速率数值之比不等于化学计量数之比，v正（H2）=3v逆（NH3），不能说明反应达到平衡，故C不符合题意； D. 不清楚充入气体体积或物质的量，无法通过体积比判断反应是否达到平衡，故D不符合题意； 答案选A。 【点睛】 用不同物质的速率判断达到平衡，首先反应的方向必须是一正一逆，然后速率之比等于化学计量数之比。 2．B 【解析】 【详解】 A. 化学反应速率表示的是一段时间内的平均速率，不能表示瞬时速率，故无法计算在10 min 时X的反应速率，故A错误； B. 10 min后达到平衡时，放出热量N kJ，设Y的物质的量减少了a mol，则根据反应方程式有： 2X(g)+Y(g) 2Z(s)△H=-M kJ·mol-1 1mol MkJ amol NkJ 得a=N M mol，则v（Y）= 110 amol L min ? = 110 N mol M L min ? = N 10M mol·L-1·min-l，故B正确； C. 10 min后达到平衡，生成0.2 mol Z，根据反应方程式可知，此时消耗Y的物质的量是 0.1mol，则Y的平衡转化率为：0.1mol 1mol ×100%=10%，故C错误； D. 反应达平衡后，保持T℃，通入稀有气体增加压强，但因容器恒容，故反应物的浓度不变，反应速率不变，故D错误； 答案选B。 3．B 【解析】 恒温恒容条件，甲与乙起始n(SO2)：n(O2)均为2：1，甲可等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡正向移动，反应物的转化率增大，即α1>α2；丙按化学计量数转化为用SO2和O2表示可得：n(SO2)=2mol，n(O2)=1mol，所以丙与甲为等效平衡，平衡时各组分的百分含量、物质的量、物质的量浓度均对应相等；A项，化学平衡常数只受温度影响，三个容器保持恒温状态，所以K1=K2=K3，故A错误；B项，密度=质量÷体积，恒容容器，气体体积相等，甲和丙气体的总质量相等且大于乙中气体总质量，所以ρ1=ρ3＞ρ2，故B正确；C项，甲和丙为等效平衡，以SO2为例分析，设平衡时甲和丙中SO2都是x mol，则甲反应的SO2是 (2-x)mol，丙生成的SO2是x mol，所以α1=2?x 2，α3=x 2 ，因此α1+α3=1，又因为前面推出α1>α2 所以α2+α3<1，故C错误；D项，甲与丙为等效平衡，平衡时各组分的物质的量对应相等，所以甲反应的SO2加上丙生成的SO2等于2mol，故a+c=197，又因为甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，故a＞2b，所以2b+c<197，故D错误。 4．C 【详解】 A. 根据图象，A的平衡转化率随着温度的升高而降低，说明升高温度，平衡向逆反应方向进行，即正反应方向为放热反应，△H<0，作等温线，根据反应方程式，随着压强的增大，A的平衡转化率增大，即p2>p1，故A错误； B. 根据图象，T1先达到平衡，说明T1>T2，随着温度升高，n(C)减小，升高温度，平衡向逆反应方向移动，即△H<0，故B错误； C. 根据图象可以看出，T2条件下C的平衡体积分数大，因此当T2>T1时正反应为吸热反应△H>0，当T2 D. 根据图象，T2条件下A的转化率大，当T2>T1时，说明升高温度平衡向正反应方向进行，即正反应方向为吸热反应△H>0，故D错误； 答案：C。 【点睛】 化学平衡图象的做法：一看面，即横坐标和纵坐标的意义；二看线，即随着横坐标的升高， 线升高还是降低，根据勒夏特列原理进行分析；三看点，即起点、拐点等；四看辅助线，即作等温线或等压线。 5．C 【解析】 该反应是可逆反应，生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧气，因此平衡后三种物质均存在18O ，答案选C 。 6．B 【详解】 A.2SO 和2O 的浓度增大，说明反应从逆反应方向建立平衡，若3SO 完全反应，则2SO 和2O 的浓度变化分别为1 0.2mol L -?、1 0.1mol L -?，因该反应为可逆反应，实际变化应小于该 值，所以达到平衡时2SO 小于1 0.4mol L -?，2O 小于10.2mol L -?，A 错误； B .该项中2SO 浓度实际变化为10.05mol L -?，小于10.2mol L -?，B 正确； C .反应物、生成物的浓度不可能同时减小，C 错误； D .3SO 的浓度增大，说明该反应从正反应方向建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，3 SO 的浓度变化为1 0.2mol L -?，实际变化应小于该值，D 错误； 答案选B 。 7．B 【分析】 勒夏特列原理：当反应达到平衡，改变某一因素，平衡向减弱这一因素的方向移动，据此分析； 【详解】 A. 气体的溶解度随压强增大而增大，常温下时打开汽水瓶时，瓶内的压强减小，因此瓶内的CO 2会从瓶中逸出，可以用勒夏特列原理解释，故A 不符合题意； B. H 2和I 2反应H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)，增大压强平衡不移动，增大压强缩小容器的体积， 组分浓度增大，则气体颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故B 符合题意； C. Cl 2溶于水：Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ，NaCl 完全电离出Na ＋和Cl －，增加c(Cl －)， 使平衡向逆反应方向进行，可以用勒夏特列原理解释，故C 不符合题意； D. 合成氨气：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)，增大压强，平衡向正反应方向进行，可以用勒 夏特列原理解释，故D不符合题意； 答案：B。 8．B 【解析】 【详解】 本题可采用极值法进行求解，反应正向进行的极端为：A、B、C三者的物质的量为0mol、0.5mol、2mol；反应逆向进行的极端为：A、B、C三者的物质的量为2ml、1.5mol、0 mol，所以平衡后B的物质的量大于0.5mol、小于1.5mol； 答案选B。 9．B 【解析】 【详解】 A、二氧化硫催化氧化生成三氧化硫的反应是气体体积缩小的反应，增大压强，平衡向生成三氧化硫的方向移动，能用勒夏特列原理解释，A不选； B、催化剂同等程度改变正、逆反应速率，对平衡移动无影响，不能用勒沙特列原理解释，B选； C、合成氨反应中，把氨移出，减少生成物浓度，平衡向右移动，能用勒夏特列原理解释，C不选； D、氯气溶于水的反应Cl 2+H2O H++Cl-+HClO是可逆反应，饱和食盐水中氯离子浓度大，增大氯离子浓度，平衡向左移动，能用勒夏特列原理解释，D不选； 答案选B。 10．C 【详解】 A. NO2气体中存在2NO2N2O4，增大压强，缩小容器的体积，气体浓度增大，即气体颜色加深，增大压强，平衡向正反应方向进行，N2O4为无色气体，即气体颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，故A不符合题意； B. 合成氨气：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，增大压强，平衡向正反应方向进行，可以用勒夏特列原理解释，故B不符合题意； C. H 2和I2反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，增大压强平衡不移动，增大压强缩小容器的体积，组分浓度增大，则气体颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故C符合题意； D.氯水中存在：Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ，见光2HClO=2HCl ＋O 2↑，减小生成物浓 度，促使平衡向正反应方向进行，即氯水颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，故D 不符合题意； 答案：C 。 11．C 【分析】 利用化学平衡状态的定义进行分析； 【详解】 用不同物质的速率判断达到平衡，首先反应的方向必须是一正一逆，然后速率之比等于化学计量数之比， A. 减少A 2，反应向右进行，生成AB 3反应也向右进行，不符合化学平衡状态的定义，故A 不符合题意； B. 减少A 2反应向右进行，消耗B 2向右进行，不符合化学平衡状态的定义，故B 不符合题意； C.反应前后气体系数之和不相等，随着反应的进行气体物质的量减少，当气体总物质的量不再变化，说明反应达到平衡，故C 符合题意； D. 组分都是气体，气体质量不变，容器为恒容，气体体积不变，根据密度的定义，密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡，故D 不符合题意； 答案：C 。 12．B 【详解】 A. 20s 内生成0.6molB 或C ，则消耗A 的物质的量为2×0.6mol=1.2mol ，根据化学反应速率 的数学表达式，v(A)=1.2mol 2L 20s =0.03mol/(L· s)，故A 错误； B. 20s 时，A 、B 、C 浓度分别为0.6mol·L －1、0.3mol·L －1、0.3mol·L －1，此时Q c = 2 0.30.3 0.6 =0.25<1，说明反应向正反应方向进行，即正反应速率大于逆反应速率，故B 正确； C. 该反应为可逆反应，不可能进行到底，即A 的转化率不可能为100%，故C 错误； D. 平衡常数只受温度的影响，升温后，平衡常数为2大于1，说明升温，平衡正向移动，即△H>0，故D 错误； 答案：B 。 【点睛】 难点是选项B ，判断可逆反应向哪个方向进行，主要是看Q c 和K 的关系，当Q c >K 时，说明反应向逆反应方向进行；当Q c 依据化学反应方程式的特征，反应前后气体的化学计量数之和相等，压强对平衡移动没有影响，反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动判断； 【详解】 A 、增加H 2的量，平衡正向移动，反应放出的热量增大，故A 错误； B 、升高温度，平衡逆向移动，反应放出的热量减少，故B 错误； C 、增大压强，平衡不移动，反应放出的热量不变，故C 正确； D 、加入催化剂，降低反应的活化能，平衡不移动，反应的△H 不变，故D 错误； 故选C 。 【点睛】 本题考查化学平衡的影响因素，注意反应中气体化学计量数的关系，注意温度和压强对化学平衡的影响。易错点D ，催化剂不能改变反应初始状态和末状态的能量差。 14．B 【解析】 【详解】 2X （g ）+Y （g ）2Z （g ） 起始（mol ） n 1 n 2 n 3 反应（mol ） 2x x 2x 平衡（mol ） 0.4 0.2 0.16 A ． 剩余的X 和Y 的浓度为2:1，根据方程式，反应的X 和Y 的浓度为2:1，则X 和Y 的转化率一定相等，故A 错误； B ．122n x n x ++=21 ，因此n 1∶n 2=2:1，故B 正确； C ． 根据方程式，平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为1:2，故C 错误； D．根据上述分析，2x= n3-0.16，或2x=0.16-n3，则n1+ 2x=0.4，即n1＜0.56，或n1- 2x=0.4，即n1＜0.56，取值范围为0 故选B。 15．B 【分析】 反应物逐渐减少生成物逐渐增多直到达到化学平衡状态，当达到平衡时，正逆反应速率相等。【详解】 A、HI的生成速率等于其分解速率时是平衡状态，故A错误； B、HI的生成速率小于其分解速率，则反应正向进行，趋向化学反应限度（平衡状态），故B正确； C、HI的生成速率大于其分解速率时，反应逆向进行，是达到平衡后向左移动了，故C错误； D、开始阶段是反应物减少，生成物增加，直到反应达到平衡状态的过程，故D错误。 故选B。 16．A 【解析】 【详解】 ① C的生成速率与C的分解速率相等，则C的浓度不变，反应达到平衡状态，①不选； ②单位时间生成amol A，同时会产生1.5amol B，还同时消耗1.5amol B，则反应处于平衡状态，②不选； ③各组分的浓度不再变化，反应处于平衡状态，③不选； ④由于是恒温恒容，反应前后气体的质量不发生改变，混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度不再变化，反应不一定处于平衡状态，④选； ⑤该反应是反应前后气体物质的量不等的反应，恒温恒容条件下，在任何时刻混合气体的总压强都在变化，则混合气体的总压强不再变化，说明反应处于平衡状态，⑤不选； ⑥该反应是反应前后气体的物质的量不等的反应，混合气体的物质的量不再变化，说明反应处于平衡状态，⑥不选； ⑦该反应前后气体的总质量不发生变化，而气体的物质的量不等，因此若混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明反应处于平衡状态，⑦不选； ⑧A、B、C的分子数目比为2：3：2，反应可能处于平衡状态，也可能不处于平衡状态，这与开始加入的物质的量的多少及反应条件有关，⑧选，因此符合题意的是④⑧； 答案选A。 17．增大增大增大减小不变不变 【详解】 ①升高温度，反应速率增大，故答案为增大； ②加入催化剂，反应速率增大，故答案为增大； ③再充入H2，反应物浓度增大，化学反应速率增大，故答案为增大； ④容器中压强不变，充入氖气，则容器容积扩大，相当于减小压强，反应速率减小，故答案为减小； ⑤容器容积不变，通入氖气，反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变，故答案为不变； ⑥保持压强不变，充入2x mol H2（g）和2y mol I2（g），各物质的浓度保持不变，所以速率不变，故答案为不变。 【点睛】 由于压强对反应速率或平衡状态的影响其实质是改变浓度，所以需要特别注意惰性气体加入时平衡的变化，可总结为“惰性气体”对化学平衡的影响：①恒温、恒容条件：原平衡体系体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动。②恒温、恒压条件：原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小→体系中各组分的浓度同倍数减小（等效于减压），平衡向气体体积增大的方向移动。 18．> c 【分析】 ①化学平衡常数只受温度的影响，该反应为放热反应，升高温度，平衡常数降低； ②从化学平衡状态的定义入手； 【详解】 ①化学平衡常数只受温度的影响，该反应放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，即K1>K2； 答案：>； ②a. 消耗N2，生成NH3，反应都是向正反应方向进行，不能符合化学平衡状态的定义，因此单位时间内，消耗1molN2的同时生成2molNH3，不能说明反应达到平衡，故a不符合题意； b. 不同物质的正逆反应速率之比等于其化学计量数之比是平衡状态，故b不符合题意； c. 容器为恒容状态，反应前后气体系数之和不相等，相同条件下，压强之比等于物质的量之比，因此压强不变，说明反应达到平衡，故c符合题意； d. 组分都是气体，气体质量不变，容器为恒容，容器体积不变，根据密度的定义，则密度始终保持不变，即密度不变，不能说明该反应达到平衡，故d不符合题意； 答案：c。 19．> < T3放 【解析】T3℃之前C的体积分数从0逐渐增大，而T3℃之后C的体积分数逐渐减小，说明T3℃之前反应没有达到平衡状态，而T3℃时恰好平衡，T3℃之后温度升高使平衡向左移动。（1）T1、T2都未达到平衡，反应正向进行，故由T1向T2变化时，正反应速率>逆反应速率。（2）T3℃之后温度升高使平衡向左移动，故由T3向T4变化时，正反应速率<逆反应速率。（3）根据前面的分析，反应在T3温度下达到平衡。 （4）T3℃之后温度升高使平衡向左移动，故此反应的正反应为放热反应。 20．＜ D ＞ B 【分析】 (1)利用影响化学反应速率的因素进行分析； (2)利用反应进行方向进行分析； (3)利用影响化学反应速率的因素进行分析； (4)根据影响化学平衡移动的因素考虑和分析； 【详解】 (1)根据图象，C点的压强大于A点的压强，压强越大，反应速率越快，因此正反应速率A (2)A、B、C三点都在平衡线上，三点正逆反应速率相等，D点要达到平衡，NO2的含量需要降低，即向逆反应方向进行，v(正) 答案：D； (3)AE与DC线段的长度相等，也就是NO2的体积变化量相等，因为D点的压强大于E点压强，因此D点的反应速率大于E点，达到平衡所需时间短，即x>y； 答案：>； (4)对于压强的改变，当快速加压时，平衡未移动，但压强迅速增大，反映在图象上就是纵 坐标不变，横坐标不断增大，当缓慢加压时，平衡不断地被破坏，但又不断地建立新的平衡，因此缓慢加压时，NO2的体积百分含量的变化应不断地在平衡曲线上滑动，因此“使E状态 从水平方向达到C状态”，应突然加压，“由C沿平衡曲线以达到A状态”，应缓慢降压； 答案：B。 21．＞减小增大增大不变变浅 【分析】 （1）当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和； （2）反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，加压平衡正向移动；（3）加热A平衡正向移动，B的转化率增大； （4）达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，降温平衡逆向移动； （5）催化剂不影响平衡移动； （6）维持容器内压强不变，充入氖气时，容器的体积增大，所有反应物和生成物的浓度都会减小。 【详解】 （1）达到平衡后，当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，故m+n＞p。 （2）增大压强时，平衡向着方程式中气体的计量数之和增大的反应方向移动，即向着正反应方向移动，则A的质量分数减小。 （3）若加入A（体积不变），平衡向着正反应方向移动，则B的转化率增大。 （4）正反应放热，若降低温度，平衡逆向移动，C的物质的量减少，B的物质的量增大， 所以二者的浓度比值将增大。 （5）催化剂对化学平衡移动没有影响，所以若加入催化剂，该反应平衡时气体混合物的总物质的量不变。 （6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，维持容器内压强不变，充入氖气时，反应体 系气体的压强减小，B物质浓度减小，所以体系颜色变浅。