第十一单元 盐 化肥 导学案
第十一单元盐化肥
导学案
-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
第十一单元盐化肥
课题1 生活中常见的盐（1）
檀林中学九年级化学组李春森陈永新
学习目标：加深了解“盐”的概念；了解氯化钠的用途；掌握粗盐提纯的方法。
学习重点：加深了解“盐”的概念学习难点：粗盐提纯的方法
学法指导：通过回忆前面的知识，阅读课本及观看视频完成导学案
一、预习导学
1.治疗胃酸过多的中和反应
2.工业除锈原理
3.氢氧化钠在空气中变质的原理
二、自主探究
（一）盐的概念：盐是由离子（或离子）与离子构成的化合物。
如氯化钠、碳酸钙、硫酸铜、硝酸铵等都属于盐。
练习1：NH4Cl、H2CO3、NH3.H2O、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3、CH3COOH、Al(OH)3各属于酸、碱、盐哪一类？酸 ; 碱 ; 盐 .
1.生活中吃的盐指的是，它只是盐的一种；有的盐有毒，比如工业用盐亚硝酸钠。
2.很多盐都有俗称，比如氯化钠俗称；碳酸钠俗称、；碳酸氢钠俗称。（二）氯化钠：氯化钠是由与构成的，这两种离子对人体都有着很重要的作用。
1.氯化钠的用途：①工业方面：以它为原料制取、、、。
②农业方面：用氯化钠配制盐水选种③医疗方面：医疗上的生理盐水就是用配制的；
④生活方面：可用于腌菜、融化积雪、做调味品等
2.氯化钠的分布与制取：晾晒海水或盐湖水、盐井水煮盐，也可从盐田提纯获取
（三）粗盐提纯
通过蒸发得到的一般都是含有很多杂质的氯化钠晶体，被称为粗盐
1.观察一瓶食盐水和一瓶粗盐水，粗盐水看起来，因为里面有。
分离出液体中不溶性杂质的方法是。
2.粗盐提纯的步骤：
(1) ：为了加快溶解速度，可用。
（2) ：注意：①一贴、二低、三靠；②如果滤液浑浊应再过滤
（3）：注意：①加热时要不停搅拌，目的是
②蒸发中出现较多固体的时候，停止加热，利用余热将剩余的水分蒸干
（4）计算产率：3.玻璃棒的四种用法：、、、。
4.造成实验误差的原因可能有：
偏高的原因：①溶解时未充分搅拌；②蒸发时液体可能被溅出；③转移固体时氯化钠可能有洒落；
④盐粒溅出蒸发皿；⑤过滤时液体滴到漏斗外。
偏低的原因：①称量时多称了②蒸发时水分未蒸干
评价样题：
1.物质的分类非常重要。下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是（）
A. H2SO4、Na2CO3、NaCl
B. Ca(OH)2、HCl、Na2SO4
C.NaOH、H2CO3、NaCl
D. H2SO4、NaOH、Na2CO3
2.近来市场上出现了能补充人体盐分的饮品-盐汽水，你认为盐汽水和普通汽水最大的不同
是增加了（）
A.水
B.氯化钠
C.二氧化碳
D.碳酸钙
3.下列关于物质用途的描述不正确的是
A.食盐可用作调味品
B.熟石灰可用于改良碱性土壤
C.干冰可用于人工降雨
D.盐酸可用于金属除锈
4.生活中遇到的下列混合物，能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是（）A．食盐（NaCl）和细砂B．水和酒精 C．石灰石（CaCO3）和生石灰（CaO） D．蔗糖和味精
5.我国有端午节吃粽子的风俗，“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，误食有害健康。
硫酸铜属于（）
A.混合物
B.氧化物
C.盐 D．酸
6.下列说法错误的是（）
A.纯碱不属于碱类
B.火碱属于碱
C.碳酸氢钠属于酸
D.食盐属于盐
7.下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是（）
A.用亚硝酸钠腌制食品
B.用硫酸铜精炼铜
C.用纯碱消耗面粉发酵生成的酸
D.用食盐生
成烧碱
8.下列物质的名称、化学式、所属类别都正确的是（）
A.甲烷、CH4、化合物
B.锰、MN、金属单质
C.氯酸钾、KClO3、金属氧化物
D.氧化汞、HgO、非金属氧化物
9.下列有关盐的说法正确的是（）
A.盐中一定含有金属元素
B.盐中至少含有两种元素
C.盐一定都能溶于水
D.盐中不含有
氧元素
10.下列物质都不属于盐的是（）
A.高锰酸钾和氯化钾
B.生石灰和熟石灰
C.硫酸铜和氯化钠
D.纯碱和硫酸
11.试用①H2SO4，②NaCl，③CaCO3，④Na2CO3，⑤NaOH填写下列空白（填写编号）
属于盐类的是，其中属于钠盐的是，属于碳酸盐的是。
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12.用H、Na、C、O四种元素，写出组成下列物质的化学式
（1）金属氧化物（2）非金属氧化物（3）酸
（4）碱（5）盐（6）非金属单质
13.为了测定粗盐中氯化钠（混有少量的泥沙及不溶物杂质）的纯度，进行如下实验：（1）主要的实验步骤有：
a.溶解；
b.称量；
c.过滤；
d.计算；
e.蒸发。正确的操作顺序是。
A.abcde
B.bcaed
C.bacebd
D.bdaec
（2）蒸发时有如下注意事项，你认为错误的是（填代号）。
A.将澄清的滤液全部注入蒸发皿
B.蒸发皿必须放在石棉网上加热
C.加热时用玻璃棒不断搅拌，防止滤液局部过热而溅出
D.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
（3）某同学要配制500g含NaCl溶质质量分数为0.9%的生理盐水，他要称取 g食盐，量取 mL水
课题1 生活中常见的盐（2）
檀林中学九年级化学组李春森陈永新
学习目标：了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；
初步学会鉴定碳酸根离子的方法；初步了解复分解反应。
学习重点：对碳酸盐的特性的认识学习难点：碳酸根离子的鉴定方法
学法指导：根据生活常识，阅读课本，观看视频完成导学案
一、预习导学
1.实验室制取二氧化碳的反应原理。
2.泡沫灭火器的反应原理。
3.玻璃棒的四种用法：、、、。
二、自主探究
（一）碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的俗名和用途
1.大理石与石灰石的主要成分是；用途：做材料，还可以做补剂。
2.碳酸钠（化学式）俗称、；其溶液显，能使无色酚酞溶液。
用途：用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等。前面学过的也可以用于造纸。
3.碳酸氢钠（化学式）俗称；
用途：蒸馒头时用作发酵粉，医药上治疗胃酸过多；前面学过的也可以治疗胃酸过多
注意：患有胃溃疡的病人不能服用碳酸氢钠，因为它与胃酸反应产生的CO2，易加重病情（二）碳酸盐与酸的反应
请观察碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的化学式，有什么共同点：都含有或。
1.前面我们学过实验室制取CO2的原理。
那么碳酸钠与碳酸氢钠是不是也可以与稀盐酸发生类似的反应呢？请看视频完成下面的问题。
Na2CO3与稀盐酸：反应现象为澄清石灰水
有关的化学方程式：。
NaHCO3与稀盐酸：反应现象为澄清石灰水
有关的化学方程式：。
结论：含有或的盐都能与酸反应产生。
检验溶液是否含有CO32-或HCO3-的方法：取少量于试管中，加入，若有气泡产生，
将产生的气体通入，若其，则证明溶液中有CO32-或HCO3-
2.碳酸钠与碳酸氢钠的稳定性比较
碳酸氢钠不稳定，受热易分解，反应式为：。
3.实验室制取烧碱（NaOH）的方法
实验室一般用纯碱与熟石灰来制取烧碱，反应式为：。
4.认真观察上述反应的化学方程式，观察反应物和生成物的组成特点（注意观察，其构成
微粒位置的变化）。再观察下边的几个化学方程式，它们是否有共同特点。
（1）Na2CO3+Ba(OH)2===BaCO3↓+2NaOH
（2）2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2↓
（3）AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3
定义：复分解反应:两种相互生成另外两种的反应。
该反应属于化学反应的四种基本类型之一，前面学过的三种化学的基本反应类型为、、。
评价样题：
1.下列物质的名称、俗称、化学式三者都相符的是（）
A.苛性钠、食盐、NaCl
B.氧化钙、消石灰、CaO
C.碳酸钠、纯碱、Na2CO3
D.碳酸钠、小苏
打、Na2CO3
2．碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是（）
A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B．干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾
C．碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水 D．碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂
3. 食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小
实验是（）
①检验自来水中的氯离子②鉴别食盐和纯碱③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐④除去热水瓶
中的水垢
A、①②③④
B、①③
C、②④
D、②③④
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4. 下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（）
A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸
B.用燃着的木条鉴别CO2和N2
C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体
5.下列能用作CO32-检验的试剂是（）
A.稀硫酸
B.食盐水
C.石灰水
D.食盐水与澄清石灰水
6.下列有关物质的俗名、所属物质类别、化学式对应关系正确的是（）
A.纯碱-盐-NaCO3
B.烧碱-碱-NaOH
C.生石灰-盐- CaCO3
D.水银-金属单质-Ag
7.下列说不正确的是（）
A.公路上的积雪可用NaCl来消除
B.碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
C.天安门前的华表是用大理石做的，碳酸钙还可以用做补钙剂
D.熟石灰可用做干燥剂
8.10g不纯的碳酸钙与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳4.6g，则该不纯物含有的杂质是（）
A. Na2CO3
B. K2CO3
C. MgCO3
D. BaCO3
9.我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”是用于生产。
10为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经变质，请分别选用两种不同类别的试剂来进行验证，并按要求填写：
（1）选用的试剂为，实验现象为。
（2）选用的试剂为，实验现象为。
11.根据下列内容，写出有关的化学方程式
（1）热水瓶内胆沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可用适量的稀盐酸浸泡后除去
；。
（2）钡餐透视检查肠胃疾病时，病人需口服硫酸钡，若误食碳酸钡就会中毒，原因是碳酸钡会在体内与稀盐酸反应生成对人体有害的可溶性钡盐，方程式
为。
（3）工业上用电解食盐水的方法得到烧碱，同时放出氢气和氯气。
课题1 生活中常见的盐（3）
檀林中学九年级化学组李春森陈永新
学习目标：能根据复分解反应发生的条件初步判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
学习重点与难点：复分解反应发生条件的判断。
学法指导：根据导学案的提示去完成相应的习题
一、预习导学
1.小苏打可以使馒头蓬松的原理。
2.治疗胃酸的过多的非中和反应。
二、自主探究
1.复分解反应的特点：两种化合物相互生成另外种化合物的反应（交换信物）如：氢氧化钠与稀盐酸反应。
泡沫灭火剂的反应原理。
实验室制取烧碱的反应原理。
练习1：实验室检验二氧化碳的反应原理，是不是复分解反应？因为。
2.复分解反应发生的前提或者条件是：
反应物溶与水或酸，生成物中有析出或有放出或有生成。
拓展：复分解反应的实质是离子间的反应。在溶液里，反应物的离子之间如果能结合成气体或水或难溶物，该反应就能进行下去，否则反应就不能发生。
3.物质的溶解性规律——初中化学沉淀口诀（参阅课本第109页溶解性表）
钾、钠、铵盐水中溶;
硝酸盐入水无影踪;
盐酸盐除去银亚汞;
硫酸铅钡水不溶;
碳酸盐只溶钾、钠、铵;
酸都溶，碱溶钾、钙、钠、钡、铵。
练习2：下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式。（参阅溶解性表或口诀）
①硫酸和硝酸钠溶液
②氢氧化钾溶液和硝酸
③硫酸钠溶液和氯化钡溶液
④硝酸银溶液和稀盐酸
⑤硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液
⑥硫酸钡和碳酸钠溶液
注意：推断题中常考的沉淀有：①白色沉淀：CaCO3；不溶于稀酸的白色沉淀：
AgCl,BaSO4
②蓝色沉淀:Cu(OH)2；③红褐色沉淀:Fe(OH)3
评价样题：
1、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（）
A、HCl和Ca(OH)2
B、Na2CO3和H2SO4
C、AgNO3和BaCl2
D、KCl和CuSO4
2. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）
A．Fe2+、Ca2+、CO32—、OH- B．Na+、SO42—、Cl—、OH-
C．Ba2+、H+、Cl—、OH— D．Ag+、NH4+、NO3-、OH—
3、下列化学方程式书写不正确的是（）
A、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
B、KOH+NaNO3=NaOH+KNO3
C、2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl
D、 Mg(OH)2+ H2SO4=Mg SO4+2H2O
4、下列物质中,与CuO、AgNO3、Na2CO3均能发生反应的是（）
A、水
B、氯化钠溶液
C、氢氧化钙溶液
D、.盐酸
5、下列物质的溶液一般不与其他物质发生复分解反应的是 ( )
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A、KNO3
B、NaCl
C、Cu(OH)2
D、MgSO4
6、分别将下列各组物质,同时加到水中,得到无色透明溶液的是( )
A、 NaCl MgSO4 AgNO3 Na2CO3
B、 Na2CO3 KCl KMnO4 NaNO3
C、NaOH NaCl NaNO3 MgCl2
D、Na2SO4 NaOH KCl NaNO3
7、用MgO、 Mg、 Mg(OH)2 、稀H2SO4 、CuSO4溶液五种物质两两反应，能得到MgSO4的方法有（）
A. 2种
B.3种
C. 4种
D. 5种
8.现有4种白色固体：①氯化钠，②氯化钡，③无水硫酸铜，④硫酸钠。只用水和它们之间的相互反应就可以把他们区分开来，区分出来的先后顺序为（）
A. ②③④①
B. ②④③①
C. ③①④②
D. ③②④①
9.下列各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）
A. NaNO3 HCl Na2SO4
B. NaNO3 NaCl CuSO4
C. NaCl Na2SO4 Na2CO3
D. NaOH BaCl2 Na2SO4
10.现有A、B、C、D、E五种溶液，分别是稀硫酸、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸五种溶液中的一种，已知溶液C与其他四种溶液均能发生反应。请回答：（1）C是溶液
（2）写出氢氧化钙溶液与稀盐酸反应的方程式。
该反应的基本类型是反应
11、（选做题）在我市经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32- 六种离子，经查部分物质的溶解性见下表：
（1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32- 等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是（填写物质的化学式）。
（2）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙．车间废水中含有的阴离子是。（3）根据以上溶解性表判断，C u(N O3)2和B a(O H)2溶液（填“能”或“不能”）发生复分解反应。若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由：。
课题2 化学肥料
檀林中学九年级化学组李春森陈永新
学习目标：知道常用化肥的种类、作用；通过实验探究，初步学会区分氮、磷、钾肥的方法。
学习重点难点：探究初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法。
学法指导：通过观看视频和根据生活常识去完成导学案
一、预习导学
1实验室制取烧碱的反应原理。2.检验溶液是否含有CO32-或HCO3-的方法：取少量于试管中，加入，若有气泡产生，
将产生的气体通入，若其，则证明溶液中有CO32-或HCO3-
3.常见的白色沉淀有、、，其中、不溶酸，即不与酸反应；常见的蓝色沉淀是；常见的红褐色沉淀是。
二、自主探究
（一）常用化肥的名称、化学式、作用和性质
1.氮肥：常见的氮肥有尿素、氨水、铵盐（如氯化铵、
硝酸铵、碳酸氢铵等），硝酸盐如硝酸钠等
注意：含氮量最高的氮肥是尿素；常见的液态氮肥是氨水。
氮肥的作用：促进植物叶片的生长；如果植物缺氮，叶片会。
氮的固定：指将空气中的氮气转化为氮的化合物。根部有根瘤菌的豆科植物有这样的作用。
2.磷肥：常见的磷肥有磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙（磷酸二氢钙与硫酸钙的
混合物）等含磷物质
磷肥的作用：促进作物根的生长，增强抗旱、抗寒能力；如果植物缺磷，会生成迟缓，产量下降
3.钾肥：常见的钾肥有硫酸钾和氯化钾等。
钾肥的作用：促进作物茎的生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力；如果植物缺钾，容易倒伏4.复合肥：有些化肥含有氮、磷、钾元素中两种或两种以上的元素，如磷酸二氢
铵、
硝酸钾等，这样的化肥叫做复合肥料。
5.化肥应用口诀：钾抗倒伏磷抗旱（寒），枝叶黄瘦使用氮
任何事物都有利也有弊，如不合理使用化肥就会造成：
①土壤污染②水污染③大气污染
同理如果不合理使用农药也会造成上述污染。但是化肥、
农药目前还不能禁止使用，只能合理施用。
（二）化肥的鉴别——观看视频完成导学案（课本第79页
活动与探究）
1.根据化肥的颜色、状态和溶解性来区分氮肥、磷肥、钾肥
①磷肥一般为色粉末，难溶于水；②氮肥和钾肥一般为色晶体，可溶于水
2.通过加入熟石灰搅拌的方法将氮肥和钾肥区别开来
铵态氮肥（即含有NH4+的氮肥）加熟石灰时有刺激性的氨臭味，而钾肥没有，如：
①硫酸铵与熟石灰共热的方程式。
②氯化铵与熟石灰共热的方程式。
3.几种氮肥的鉴别
（1）常温下是液态且有刺激性氨臭味的氮肥是；有强烈氨味的固态氮肥是；
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因为碳酸氢铵不稳定，易分解，方程式为。
（2）加熟石灰后闻气味有刺激性氨味的是铵态氮肥，如氯化铵、硝酸铵、碳酸氢铵等
没有刺激性氨味的是尿素，尿素是含氮量的氮肥。
注意：①在使用铵态氮肥的时候不能与碱性物质混用，否则会发生反应，使肥效降低，如氢氧化钠与氯化铵反应的方程式。
氢氧化钡溶液与硫酸铵反应的方程式。
②检验铵根离子的方法：取少量待检物质于试管中，加入碱性物质，如，并在试管口放一张湿润的酚酞试纸，若试纸，就表明待检物质中有铵根离子
4.铵态氮肥的鉴别，如鉴别氯化铵、硝酸铵、硫酸铵。
①上述三种物质的构成中，不一样，只要检测出它们的，就能知道对应的铵态氮肥。
②氯化铵的阴离子为，硫酸铵的阴离子为。
检验Cl- 方法：取少量待检物质溶液于试管中，加入溶液，若有产生，则含有Cl-检验SO42- 方法：取少量待检物质溶液于试管中，加入溶液，若有产生，则含有SO42-
评价样题：
1.某无土栽培营养液的配方中含有下列化肥，其中属于复合肥料的是（）
A.CO(NH2)2
B.NH4NO3
C.KH2PO4
D.K2SO4
2.小山家的棉花叶子发黄，且出现倒伏现象。请你帮他参谋一下，建议他购买的化肥是（）
A.硫酸铵
B.硝酸钾
C.磷酸钙
D.氯化钾
3.下列化肥中,从外观即可与其他化肥相区别的是( )
A.硫酸钾
B.硝酸铵
C.磷矿粉
D.氯化钾
4.下列物质不能作为化肥使用的是（）
A.氨水
B.氢氧化钾
C.硝酸钾
D.磷酸二氢钙
5、农村有句谚语：“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氮气和氧气化合生成了氮氧化物，氮氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了容易被农作物吸收的硝酸盐。雷雨给庄稼施加了（）
A.钾肥
B.磷肥
C.氮肥
D.复合肥
6.硝酸钾、硫酸钾、磷酸铵中属于复合肥料的是和；它们所含的营养元素分别
是和、和。能使湿润酚酞试纸变红的气体是。
7.最主要的化学肥料有、、三类。为了促进农作物的生长，增强作物的抗寒、抗旱能力，应施肥，如：；某农作物的叶子发黄，生长发育迟缓，应施用肥，
如；要增强农作物的抗病虫害和抗倒伏的能力，要施用肥，如：。
8.按要求写出下列化学方程式
（1）有刺激性气体生成的复分解反应。（2）有沉淀和气体同时生成的复分解反应。（3）有两种沉淀生成的复分解反应。（4）有蓝色沉淀生成的复分解反应。
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