课时跟踪检测(三十八)原子结构与元素的性质资料

课时跟踪检测（三十八）原子结构与元素的性质1．(2016·绍兴模拟)下列有关化学用语正确的是()

A．某元素基态原子的电子排布图

B．NH4Cl电子式为

C．Ca2＋基态电子排布式为1s22s22p63s23p6

D．F原子的结构示意图：

解析：选C A中电子排布图应为，错误；B中电子式为

，错误；D中结构示意图应为，错误。

2．下列关于外围电子排布为4s24p4的原子的描述正确的是()

A．其电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d104p4

B．其价电子排布图为

C．其4p轨道电子排布图为

D．其电子排布式可以简化为[Ar]3d104s24p4

解析：选D A项，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，错误；B项，违反了洪特规则，错误；C项，违反了泡利原理，错误；D正确。

3．(2016·沈阳模拟)下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()

A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子

D．最外层都只有一个电子的X、Y原子

解析：选C原子核外电子排布式为1s2的X原子是He，原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子是Be，二者的性质不同，A错误；原子核外M层上仅有两个电子的X原子是Mg，原子核外N层上仅有两个电子的Y原子不一定是Ca，还可以为副族元素，二者的性质不一

定相似，B错误；2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子分别是第ⅣA族的C和Si，性质相似，C正确；最外层都只有一个电子的X、Y原子可以是H和Na等，性质不同，D错误。

4．(2016·衡水模拟)下列有关电子排布图的表述正确的是()

A．可表示单核10电子粒子基态时电子排布

B．此图错误，违背了泡利原理

C. 表示基态N原子的价电子排布

D．

表示处于激发态的B的电子排布图

解析：选A A．单核10电子粒子基态时电子排布式为1s22s22p6，每个轨道内排布2个电子，自旋状态相反，正确；B.此图违背了洪特规则，错误；C.正确的价电子排布图为，错误；D.该电子排布图中的电子没有激发跃迁到能量更高的轨道上，错误。

5．下列关于电离能和电负性的说法不正确的是()

A．第一电离能的大小：Mg>Al

B．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳

C．Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳

D．F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F

解析：选B同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族的第一电离能比相邻的第ⅢA族元素的第一电离能大，A正确；锗是金属元素而碳是非金属元素，第一电离能低于碳，B不正确；Ni的价电子排布为3d84s2，未成对电子数为2，第二周期未成对电子数为2的元素有碳和氧，同周期从左到右电负性逐渐增大，则电负性C

6．(2016·华中师大附中模拟)长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即

碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是() A．第9列中元素中没有非金属元素

B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为n s2

C．第四周期第9列元素是铁元素

D．第10、11列为ds区

解析：选A A．第9列中元素是第Ⅷ族元素，都是金属元素，没有非金属元素，正确；

B.第2列的元素原子最外层电子排布为n s2，此外He核外电子排布是1s2，也符合该最外层电子排布，错误；

C.第四周期第9列元素是Co元素，错误；

D.第11、12列元素为ds区，错误。

7．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是()

A．y轴表示的可能是第一电离能

B．y轴表示的可能是电负性

C．y轴表示的可能是原子半径

D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

解析：选B对于第三周期11～17号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但Mg、P特殊，A项错误；原子半径逐渐减小，C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为：Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，D项错误。

8．下列有关说法正确的是()

A．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O＞N＞C

B．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

C．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7

D．Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2

解析：选D同一周期自左向右，元素的第一电离能呈现增大趋势，但由于p轨道处于全空、半充满或全充满时相对稳定，这使得第ⅡA族、第ⅤA族反常，故第一电离能N>O，

Mg>Al，A、B不正确；F的电负性最大，没有正化合价，C不正确。

9．(2016·黄冈模拟)以下有关元素性质的说法不正确的是()

A．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①

B．具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③

C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋

解析：选D A项，①为Si，②为N，③为C，④为S，原子半径最大的为Si，正确；B项，①为Al，②为Si，③为P，④为S，第一电离能最大的为P，正确；C项，同一主族元素，电负性从上到下逐渐减小；同一周期元素，电负性呈增大趋势，正确；D项，根据各级电离能变化趋势，基态原子的最外层应有2个电子，所以与Cl2反应时应呈＋2价，D错。

10．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是()

A．X元素的氢化物的水溶液显碱性

B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

解析：选C根据题意，Z为Mg元素，Y原子最外层电子排布为n s2n p2，是C或Si 元素，X为N或O元素，W为Al或Cl元素，N的氢化物的水溶液显碱性，但O的氢化物的水溶液显中性或弱酸性，A错误；Al3＋的半径比Mg2＋小，Cl－半径比Mg2＋大，B错误；氮气、氧气均能与镁反应，C正确；CO2形成的晶体熔沸点低，D错误。

11．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期元素，F还是前四周期中电负性最小的元素。

已知：A原子的核外电子数与电子层数相等；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；C原子的第一至第四电离能为I1＝738 kJ·mol－1，I2＝1 451 kJ·mol－1，I3＝7 733 kJ·mol －1，I4＝10 540 kJ·mol－1；D原子核外所有p轨道为全充满或半充满；E元素的族序数与周

期序数的差为4。

(1)写出E 元素在周期表中位置：________；D 元素的原子的核外电子排布式：________________________________________________________________________。

(2)某同学根据题目信息和掌握的知识分析C 的核外电子排布为

。该同学所画的轨道式违背了________。

(3)已知BA 5为离子化合物，写出其电子式：________。

(4)DE 3中心原子杂化方式为____________，其空间构型为____________。

解析：(1)由题意分析知F 为K ，A 为H ，B 为N ；由电离能知C 的常见化合价为＋2价，为Mg ，D 为P ，E 为Cl 。(2)按照能量最低原理先排能量低的轨道，再排能量高的轨道，原子才最稳定。该同学未排满3s 轨道就排3p 轨道，违背了能量最低原理。(3)NH 5为离子

化合物，则为铵盐，存在NH ＋4和H －。

(4)PCl 3中心原子P 上的价层电子对＝3＋12

(5－3×1)＝4，杂化类型为sp 3杂化；存在一个孤电子对，故分子构型为三角锥形。

答案：(1)第三周期ⅦA 族 1s 22s 22p 63s 23p 3 (2)能量最低原理

(3) (4)sp 3 三角锥形

12．(1)(2015·安徽高考·节选)C 、N 、O 、Al 、Si 、Cu 是常见的六种元素。

①Si 位于元素周期表第________周期第________族。

②N 的基态原子核外电子排布式为________；Cu 的基态原子最外层有________个电子。 ③用“＞”或“＜”填空：

原子半径

电负性 熔点 沸点 Al____Si

N____O 金刚石____晶体硅 CH 4____SiH 4

(2)(2013·浙江高考·节选)①N 、Al 、Si 、Zn 四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

电离能

I 1 I 2 I 3 I 4 …… I n /(kJ·mol －1) 578 1 817 2 745 11 578 ……

②基态锗(Ge)原子的电子排布式是________。Ge 的最高价氯化物的分子式是________。 ③Ge 元素可能的性质或应用有________。

A ．是一种活泼的金属元素

B．其电负性大于硫

C．其单质可作为半导体材料

D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点

解析：(1)①Si是14号元素，位于元素周期表中第三周期第ⅣA族。②N是7号元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p3；Cu是29号元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故最外层有1个电子。③同周期元素，原子序数越大，原子半径越小，故原子半径：

Al＞Si；同周期元素，原子序数越大，电负性越强，故电负性：N＜O；金刚石和晶体硅都是原子晶体，但键能：CC＞SiSi，故熔点：金刚石＞晶体硅；CH4和SiH4都是分子晶体，且两者结构相似，SiH4的相对分子质量大，故沸点：CH4＜SiH4。

(2)①由电离能数据可知，该元素呈＋3价。②Ge的最高正价为＋4价。③Ge位于金属和非金属的分界线上，故其可做半导体材料，其氯化物和溴化物为分子晶体，相对分子质量越大，其沸点越高。

答案：(1)①三ⅣA②1s22s22p31③＞＜＞＜(2)①Al ②1s22s22p63s23p63d104s24p2GeCl4③CD

13．(2016·昌乐模拟)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式______________。

(2)d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为________________。

(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

元素o p

电离能/ I1717 759

(kJ·mol I2 1 509 1 561

－1)

I3 3 248 2 957

比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是_________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图Ⅰ所示，其中电负性最大的是____________(填图中的序号)。

(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图Ⅱ所示，则该元素是____________(填元素符号)。

解析：(1)26号为铁元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。

(2)d为N元素，a为H元素，二者形成的NH3中N原子的杂化形式为sp3。

(3)h为Mg元素，Mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，原因是电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量。

(4)o元素为Mn，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，Mn2＋的基态离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其3d轨道为半充满结构，相对比较稳定，当其失去第三个电子时比较困难，而p2＋的基态离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，其3d能级再失去一个电子即为半充满结构，形成相对比较稳定的结构，故其失去第三个电子比较容易。

(5)第三周期8种元素分别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，其单质中钠、镁、铝形成金属晶体，熔点依次升高；硅形成原子晶体；磷、硫、氯、氩形成分子晶体，且常温下磷、硫为固体，氯气、氩为气体，故8种元素按单质熔点由高到低的顺序为硅、铝、镁、硫、磷、钠、氯、氩，其中电负性最大的为氯。

(6)由图可知，该元素的电离能I4远大于I3，故为第ⅢA族元素，周期表中所列的第ⅢA 族元素i属于第三周期，应为Al。

答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)sp3

(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量

(4)Mn2＋的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定

(5) 2(6)Al