人教版初三化学初三化学上册期中模拟试题(含答案)

人教版初三化学上册期中模拟试题(含答案)

一、选择题（培优题较难）

1．北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示，下列有关锰的说法不正确的是

A．原子序数为25B．属于金属元素

C．原子核内质子数为25D．相对原子质量为54.94g

2．在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是( )

A．B．

C．

D．

3．如图所示，甲是溴(Br)的原子结构示意图,乙摘自元素周期表。下列说法正确的是

A．甲元素属于金属元素

B．甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr

C．乙原子的核内中子数为11

D．甲原子核外共有5个电子层

4．某反应的微观示意图如下，其中“”和“”表示不同元素的原子，下列说法不正确的是( )

A．反应物有4种分子

B．反应前后原子个数不变

C．反应前后元素种类不变

D．化学变化中的最小粒子是原子

5．已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是

A．X氧化物的化学式只能表示为XO B．Y能将X从它的盐溶液中置换出来

C．Z在自然界中只能以单质形式存在 D．三种金属的活动性顺序：X>Y>Z

6．下列滴管使用图示正确的是（）

A．取液时挤入空气B．代替玻璃棒进行搅拌

C．向试管中滴加液体D．将残留溶液的滴管倒持

7．“” “”表示两种不同元素的原子，下图表示化合物的是

A．B．

C．

D．

8．如图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是

①试管内液面上升

②试管内溶液变红

③试管内液面不上升

④试管内溶液变蓝

⑤试管内溶液不变色

A．①②B．①④C．②③D．③⑤

9．下列说法正确的是（）

A．原子的质量主要集中在原子核上

B．相同的原子无法构成不同的分子

C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大

D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等

10．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是( )

A．图中单质的化学式为N2

B．生成物不属于空气质量标准监控对象

C．该反应属于置换反应

D．生成单质与化合物的质量比为7：22

11．诗词是民族灿烂文化的瑰宝。下列著名诗句所反映的物质变化主要与化学变化相关的是

A．忽如一夜春风来，千树万树梨花开。

B．落红不是无情物，化作春泥更护花。

C．夜来风雨声,花落知多少。

D．日日思君不见君，共饮一江水。

12．化学实验操作应严谨规范，下列操作符合要求的是

A．看B．听C．闻D．

吹

13．正确记录实验数据是一项实验基本技能，某同学记录的实验数据错误的是

A．用托盘天平称取2.9gNaCl固体

B．用10mL量筒量取8.3mL蒸馏水

C．在10mL试管中倒入约3mL蒸馏水进行加热

D．用温度计测得水温为25.15C

14．我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是（）

A．镓元素位于第三周期，属于金属元素B．镓原子核内有31个中子

C．镓的相对原子质量是69.72g D．氮化镓的化学式为GaN

15．“”和“”表示两种不同元素的原子，下列可能表示氧化物的是

A．B．

C．

D．

16．下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是（）

A．决定元素化学性质的是原子的最外层电子数

B．原子可以构成分子，不能直接构成物质

C．分子是化学变化中的最小微粒

D．微粒得到或失去电子变成离子

17．下列是四种微粒的结构示意图，有关说法正确的是（）

A．它们表示四种元素的不同粒子

B．②④形成化合物的化学式为Na2O

C．图①表示的微粒在化学反应中易得到电子变成阳离子

D．以上微粒结构示意图所表示的元素均位于元素周期表中的第二周期

18．利用生活中的废弃材料来做家庭小实验，其乐无穷！小美同学设计了如图所示的装置(a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花。垂直固定装璃管的装置末画出)来探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验装置的叙述不正确的是( )

A．通过推压性注射器活塞，可以控制进入饮料瓶内液体的量

B．利用该装置制取二氧化碳时注射器内的液体可为稀硫酸

C．利用该装置可验证二氧化碳的密度比空气大及二氧化碳能与水发生反应

D．该装置的左半部也可用于制取氧气

19．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法不正确的是( )

物质X Y Z W

反应前质量/g103900

反应后质量/g 3.23待测 3.2

A．W可能是单质

B．Y可能是催化剂

C．该反应是分解反应

D．反应后Z物质的质量为86.4g

20．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（）

A．该反应符合质量守恒定律

B．生成的甲，丙两物质的质量比为8：1

C．乙可能是该反应的催化剂

D．参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和

二、实验题（培优题较难）

21．气体的实验宝制取是学生必备的基本实验技能，请根据下列装置回答问题：

（1）写出图中标数字的仪器名称①_____，②_____。

（2）在实验室用A装置制取氧气，检查装置的气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以用_____方法。

（3）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学反应方程式为_____。若用D装置收集氧气，气体应从管口_____（填“a”或“b”）进入。若用排水法收集氧气时，如果先熄灭酒精灯后撤离导气管的后果是_____。用E装置进行细铁丝在氧气中燃烧实验时要将细铁丝绕成螺旋状的原因是_____。E装置中水的作用是_____。

（4）实验室制取CO2时的发生装置是_____（填字母序号），发生反应的化学方程式

_____。用C装置收集CO2的原因是_____。

（5）图中的F装置可用来测生成氧气的体积。进行操作时，集气瓶未装满水是否影响实验结果_____（填“是”或“否”）。

（6）资料卡片：氨气（NH3）通常情况下是有剌激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性，浓氨水具有挥发性；湿润的红色石蕊试纸遇到氨气变蓝色；氨气遇到浓盐酸（挥发出HCl气体）时冒白烟（NH4Cl固体）；加热熟石灰固体和氯化铵固体混合物可以生成氨气。

通过学习资料卡片的知识，回答下列问题：

①氨气的化学性质_____。

②制取氨气时的发生装置应选择_____（填字母序号），收集裝置应选择_____（填字母序号）。

③氨气遇到浓盐酸冒白烟时发生反应的化学方程式_____。

22．如图1是利用数字化仪器测定CO2含量的探究实验

（1）按照图A所示连接实验装置，检查该装置气密性的方法是___________，A中发生反应的化学方程式____________。

（2）实验要成功，生成平稳二氧化碳流很重要，下列方法___________（填序号）可以得到平稳的二氧化碳流。

①把石灰石加入装有稀盐酸的试管中。

②把稀盐酸缓缓加入盛有石灰石的试管中。

（3）用装置A制取CO2气体，并分别用排水法和排空气法收集两锥形瓶气体备用，其中用排空气法收集时，应选用的装置为________（填B或C）。收集时，将燃着的木条放在瓶口，观察到____________，说明瓶中已集满二氧化碳。

（4）装置D可以作为制取二氧化碳的发生装置，相比A装置其主要优点是

______________。

（5）采用E图装置，将注射器中等量、等浓度的氢氧化钠溶液分别注入用排水法和排空气法收集的CO2气体的锥形瓶内（NaOH溶液均过量，NaOH溶液吸收CO2气体），得到如图2所示的压强随时间变化的曲线图。该实验说明____________（填“排水法”或“排空气法”）收集到CO2的含量较高，请结合上图说明你的理由______________ 。

23．结合下列实验装置图回答有关问题:

（1）写出标号①②的仪器名称:①_______②________

（2）实验室若用B装置制取氧气,写出发生反应的化学方程式________

（3）实验室制取并收集较纯净的H2可选用的发生装置和收集装置是______(填写装置序号)（4）装置F与装置B比较有什么优点?________

（5）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣(假定已完全反应)通过以下四步实验操作可回收二氧化锰,正确操作的先后顺序是______(填写序号)

a烘干 b溶解 c过滤 d洗涤

（6）把（5）中滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体,在蒸发操作中玻璃棒的作用是_______（7）称取12.5克石灰石(杂质不参与反应)放入烧杯中,再加入50克稀盐酸,二者恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物质的总质量为58.1克,求石灰石中碳酸钙的质量分数______

24．某燃料X在7.2g氧气中燃烧，得到9.2g混合气体（可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气）．化学兴趣小组的同学利用下图所示装置验证混合气体的成分。

资料：①浓硫酸具有吸水性．②浓氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳．

（1）通过混合气体后，A装置增重4.5g，说明混合气体中含有 ______ ．

（2）B装置中澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为 ______ ．D装置的作用是

______ ．

（3）当观察到 ______ ，证明混合气体中有CO．

（4）实验结束后，同学们称量B、C装置共增重3.3g，根据以上数据可确定燃料X中所含元素及元素质量比为 ______ ．

25．用如图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验．已知：白磷的着火点为40℃．

内容

步骤

（实验1）研究燃烧条件（实验2）研究氧气性质

Ⅰ

烧杯中盛有80℃的热水，分别在燃烧

匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，

塞紧瓶塞

烧杯中盛有NaOH溶液，燃烧匙中放入木

炭点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入瓶

中，塞紧瓶塞

Ⅱ推入适量H2O2溶液推入适量H2O2溶液

（1）H2O2稀溶液与MnO2接触时发生反应的化学方程式为_____．

（2）实验1中，推入H2O2溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是_____；推入H2O2溶液后，观察到烧杯中的现象是_____．

（3）实验2中，推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是

_____；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶．该实验中，集气瓶内压强的变化过程是_____．

26．实验室常用甲酸（H2CO2）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，反应方程式为

H2CO2

Δ

???→

←???

浓硫酸

H2O+CO↑，再用一氧化碳还原氧化铜，反应方程式为

CO+CuO

?

Cu+CO2↑，实验装置如图所示。请回答：

（1）装置G中①的名称是_____，装置B的作用是_____。

（2）装置E是用来检验装置D吸收二氧化碳是否完全，该装置_____（填“能”或“不能”达到目的：写出D 中的化学反应方程式：_____。

（3）为避免一氧化碳污染空气，回收利用一氧化碳，方框中应连接装置F和G，导管接口的顺序为a→_____→_____→e。

（4）反应过程中，装置C的烧瓶内氧化铜粉末处于“沸腾”状态（一氧化碳气流冲击所致），这样有利于_____，烧瓶内固体物质的颜色变化：_____。

27．某校化学兴趣小组同学对质置守恒定律进行实验探究，甲组同学用在空气中燃烧镁带的实验来探究，乙组同学用图二进行探究。回答下列问题：

（1）镁条燃烧时产生的现象是____________。甲组同学待镁条燃烧后，称量留在石棉网上固体的质量。发现比反应前镁条的质量要轻，请你分析其中的原因可能是____________。经过分析后，该组同学在燃烧的镁条上方罩上罩，使夹持的镁条完全燃烧并使生成物全部收集起来称量，则称得的质量和原镁条质量比____________（填“相等”或“变大”或“变小”），该反应的化学方程式是 ____________。

（2）乙组同学实验现象是：天平____________（“保持平衡”或“向左偏转”或“向右偏转”），其原因是____________。

（3）通过以上两个实验，你获得的启示是__________。

28．实验室常用的气体制装置如下，请回答：

（1）写出编号I仪器的名称：______。

（2）实验室既可以制取CO2，又可以制取O2并能控制反应速率的发生装置为______（填装置编号），实验室制取CO2的化学方程式为______；

（3）某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳（如图G），验满时，把燃着的木条放在玻璃管______（填“a”或“b”）端，如果熄灭则满了。

（4）实验室如果用过氧化氢制取较纯净的氧气时，收集装置应选用______；药品用______（A．6%的过氧化氢溶液 B．20%的过氧化氢溶液）比较合适。

（5）工业制氧气，利用的原料是空气。步骤：首先将空气净化，除去二氧化碳和水蒸气，然后在低温下加压使空气液化，利用氮气和氧气的______不同分离出氧气。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、选择题（培优题较难）

1．D

解析：D

【解析】

根据所学知识和题中信息知，A、原子序数为25，故A正确；B、属于金属元素，故B正确；C、原子核内质子数为25，原子核内质子数等于原子序数，故C正确； D、相对原子质量为54.94，相对原子质量没有单位，故D错误。

点睛∶原子核内质子数等于原子序数，相对原子质量没有单位。

2．A

解析：A

【解析】

一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应生成二氧化碳。A、气体的分子数不

变，C＋O2 点燃

CO2，故A正确；B、气体的质量应增加，故B错误；C、氧气是过量的，

固体质量最终应变为零，故C错误；D、任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，故D 错误。

3．B

解析：B

【解析】

A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，甲元素的名称是溴，带“氵”字旁，属于非金属元素，错误；

B、甲是溴(Br)，溴的原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子形成稳定结构，通常显-1价，乙元素是钠元素，原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成稳定结构，通常显+1价，甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr，正确；

C、根据元素周期表中的一格可知，乙的原子序数为11，根据原子序数=质子数，乙原子的核内质子数为11，不是中子数为11，错误；

D、根据原子结构示意图可知，甲原子核外共有4个电子层，错误。故选B。

4．A

解析：A

【解析】

【分析】

【详解】

A、由微粒的构成可知，反应物有2种分子，故A说法不正确，符合题意；

B、由微粒的变化可知，反应前后原子个数不变，故B说法正确，不符合题意；

C、由微粒的变化可知，反应前后原子种类不变，元素种类也不变，故C说法正确，不符合题意；

D、由微粒的变化可知，化学变化中的最小粒子是原子，故D说法正确，不符合题意。故选A。

【点睛】

根据化学反应的微观示意图，分析分子的构成，判断物质的类别；对比反应前后微粒的构成，分析分子、原子、元素的变化等。

5．D

解析：D

【解析】金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能，说明金属x比金属Y和Z活泼；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化，说明金属Y比Z 活泼。A、X氧化物的化学式不一定只能表示为XO，故A错误；B、Y不能将X从它的盐溶液中置换出来，故B错误；C、Z在自然界中不一定只能以单质形式存在，也可能以化合物形式存在，故C错误；D、三种金属的活动性顺序：X>Y>Z，故D正确。

点睛∶金属在自然界中通常以两种形式存在一种是以单质形式存在，另一种是以化合物形式存在。

6．C

解析：C

【解析】

【分析】

根据胶头滴管的用途和使用的注意事项进行分析。

【详解】

A、使用胶头滴管吸取少量液体时，应先把胶头内空气挤出，再伸入溶液中吸取，错误；

B、胶头滴管不可代替玻璃棒搅拌，易造成损坏，错误；

C、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，正确；

D、将残留试液的滴管倒持，会引起试液污染或腐蚀胶头，错误。故选C。

7．C

解析：C

【解析】

A、图A中的物质是由同种原子构成的纯净物，表示纯净物中的单质，错误；

B、图B中的物质是由同种原子构成的纯净物，表示纯净物中的单质，错误；

C、图C中的物质分子是由不同原子构成，表示纯净物中的化合物，正确；

D、图D中的物质是由不同分子构成，表示两种单质组成的混合物，错误。故选C。

8．A

解析：A

【解析】

【分析】

【详解】

二氧化碳能溶于水，与水反应，CO2+H2O=H2CO3，是气体的体积减小，大试管内气体减少，压强变小，烧杯中水进入到试管中，试管内液面上升，①正确；二氧化碳与水反应生

成碳酸，H2CO3电离是溶液呈酸性，可以使紫色石蕊变红，故而试管内的液体变红，②正确。正确的说法是①②，故选A。

9．A

解析：A

【解析】

【分析】

【详解】

A、原子的质量主要集中在原子核上，故A正确；

B、相同的原子可以构成不同的分子，例如氧分子和臭氧分子，故B不正确；

C、温度计内汞柱液面上升说明汞原子间隔变大，故C不正确；

D、原子呈电中性是因为原子中质子数带的正电荷数等于核外电子所带的负电荷数，故D 不正确。故选A。

10．C

解析：C

【解析】

由题目所给信息判断该反应为：2CO+2NO=2CO2+N2，通过该反应将有毒气体转化为无毒气体，减少有毒气体的排放。

生成单质为N2，故A正确；

空气质量标准监控对象为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧，故B 正确；

一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应叫置换反应，故C错误。

两者的质量比为：14×2∶2×（12+16×2）=7∶22 。

故本题选C。

点睛：注意把握反应特征及物质的性质。

11．B

解析：B

【解析】

A、忽如一夜春风来，千树万树梨花开，在这一过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；

B、落红不是无情物，化作春泥更护花，在这一过程中落花腐烂，有新物质生成，属于化学变化，正确；

C、夜来风雨声，花落知多少，在这一过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；

D、日日思君不见君，共饮一江水，在这一过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误。故选B。

点睛：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。

12．B

解析：B

【解析】

A、量取液体时，视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作错误；

B、收集氢气

在试管中，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到轻微的响声，才表明氢气已经纯净，图中操作正确；C、闻气体的气味时，防止气体有毒或刺激性，应用手扇动，不能直接凑到瓶口用鼻子闻，图中操作错误；D、熄灭酒精灯，用灯帽盖，不能用嘴吹，用嘴吹易引发危险，图中操作错误，故选B。

点睛：一些气体有毒或刺激性，闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻。

13．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

A、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，可用托盘天平称取2.9gNaCl固体，故选项实验数据合理。

B、10mL量筒的精确度为0.1mL，可用10mL量筒量取8.3mL蒸馏水，故选项实验数据合理。

C、给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1

3

，在10mL试管中倒入约3mL

蒸馏水，没有超过试管容积的1

3

，故选项实验数据合理。

D、温度计能准确到0.1℃，温度计无法测得水温为25.15℃，故选项实验数据不合理。故选D。

14．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

A、由镓原子结构示意图可知，镓原子核外有四个电子层，镓元素位于第四周期，属于金属元素，故不符合题意；

B、由镓原子结构示意图可知，镓原子核内有31个质子，故不符合题意；

C、由镓在元素周期表中的信息可知，镓的相对原子质量是69.72，故不符合题意；

D、由镓原子结构示意图可知，镓的最外层有3个电子，易失电子，显-3价，由氮原子结构示意图可知，氮的最外层有5个电子，易失电子，显+3价，根据化合物中正负化合价代数和为零原则，氮化镓的化学式为GaN，故符合题意

15．D

解析：D

【解析】

【分析】

氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。

【详解】

A、由同种原子构成，属于单质，故A不正确；

B、由同种原子构成，属于单质，故B不正确；

C、由单质和化合物组成，属于混合物，故C不正确；

D、由两种不同元素组成的纯净物，可能是氧化物，故D正确。故选D。

16．A

解析：A

【解析】

【分析】

根据决定元素化学性质的因素；构成物质的粒子；分子的概念；微粒可能是分子、原子或离子，进行分析判断。

【详解】

A、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，选项说法正确；故符合题意；

B、原子可以构成分子，也能直接构成物质，选项说法错误；故不符合题意；

C、原子是化学变化中的最小微粒，选项说法错误；故不符合题意；

D、微粒可能是分子、原子或离子，微粒得到或失去电子，也可能是变为原子，选项说法错误；故不符合题意；

故选A

【点睛】

本题难度不大，掌握原子和离子的相互转化、决定元素化学性质的因素等是正确解答本题的关键。

17．B

解析：B

【解析】

【分析】

【详解】

A. 原子结构示意图中，圆圈表示原子核，核内质子数不同的原子或离子属于不同的元素，它们表示氧、氖、钠三种元素的不同粒子，A选项错误；

B. ②表示的是氧离子，④表示的是钠离子，在化合物中氧元素的化合价一般为-2，钠元素的化合价一般为+1，化合物中各元素化合价的代数和为零，故它们形成化合物的化学式为Na2O，B选项正确；

C. 最外层是8个电子的结构是稳定结构，图①表示的是氧原子，在化学反应中易得到2个电子变成阴离子，C选项错误；

D. 氧、氖均位于元素周期表中的第二周期，钠位于第三周期，D选项错误。故选B。

18．B

解析：B

【解析】

A. 注射器有刻度，通过推压性注射器活塞，可以控制进入饮料瓶内液体的量，正确；

B. 稀硫酸和块状石灰石（主要成分是碳酸钙）反应生成微溶于水的硫酸钙，常使反应停止，利用该装置制取二氧化碳时注射器内的液体应为稀盐酸，而不是稀硫酸，错误；

C. 利用该装置进行试验时，将玻璃管内的abcd四处分别放置滴有紫色石蕊试液的试纸，ad处放置

湿润的，bc处放置干燥的，可观察到，湿润的试纸变红，且d处先变红，a处后变红，而

干燥的试纸不变色，可验证二氧化碳的密度比空气大及二氧化碳能与水发生反应，正确；D. 该装置的左半部相当于固液常温型发生装置，故也可用于过氧化氢法制取氧气，正确。故

选B。

19．D

解析：D

【解析】

【分析】

反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是参加反应的质量或生

成的质量。X反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量是10g-3.2g=6.8g；Y的质量不变，可能是催化剂；W的质量增多，W是生成物，生成的质量是3.2g；6.8g>3.2g，根据质量守恒定律，Z是生成物，生成的质量是6.8g-3.2g=3.6g；根据分析，该反应是X→W+Z。【详解】

A. 根据分析，题中反应为X→W+Z，分解反应的生成物可能是单质，所以W 可能是单质，

选项A正确；

B. Y在反应前后质量不变，不能确定其是否是催化剂，因为在有些反应中溶剂水的质量也

不变，所以Y可能是催化剂，选项B正确；

C.根据分析，题中反应为X→W+Z，反应物是一种，生成物是两种，符合分解反应的特征，

因此该反应是分解反应，选项C正确；

D.根据分析，Z物质是生成物，所以反应后Z物质的质量为90g+3.6g=93.6g，选项D错误。

故选D。

20．B

解析：B

【解析】

【分析】

【详解】

由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%-

17%=2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应后丙的质量分数增加了41%-25%=16%，故丙是生成物；丁的质量分数减少了48%-30%=18%，故丁是反应物。

A、该反应属于化学变化，符合质量守恒定律，A选项说法正确，不符合题意；

B、生成的甲、丙两物质的质量比例为2%：16%=1：8，B选项说法错误,符合题意；

C、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，C选项说法正确,

不符合题意；

D、由质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量，D选项说法正确,

不符合题意。故选B。

【点睛】

本题考查质量守恒定律及其应用，以质量分数直方图的形式出现，要先看懂图形的变化，

分析数据，弄清化学反应中的反应物和生成物，再结合质量分数的数据确定物质变化的质

量比；需要特别注意的是，反应前后质量没有发生变化的物质，可能是催化剂，也可能是不参加反应的物质。

二、实验题（培优题较难）

21．试管 集气瓶 用热毛巾热敷；酒精灯微热；热水浴加热等 a 水槽中的水可能会倒吸入试管，使试管因骤冷而炸裂 增大与氧气的接触面积 防止生成的熔融物溅落下来炸

解析：试管 集气瓶 用热毛巾热敷；酒精灯微热；热水浴加热等

232MnO 2KClO 2KCl+3O Δ↑ a 水槽中的水可能会倒吸入试管，使试管因骤冷而炸裂 增大与氧气的接触面积 防止生成的熔融物溅落下来炸裂集气瓶 B

3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ 密度比空气大 否 其水溶液显碱性，湿润的红色石蕊试纸遇到氨气变蓝色，氨气遇到浓盐酸（挥发出HCl ）时冒白烟（NH 4Cl 固体） A D 34NH +HCl=NH Cl

【解析】

【分析】

【详解】

（1）仪器①是试管，仪器②是集气瓶，故填：试管；集气瓶；

（2）在实验室用A 装置制取氧气，检查装置的气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以用用热毛巾热敷或酒精灯微热方法。故填：用热毛巾热敷或酒精灯微热；

（3）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：

232MnO 2KClO 2KCl+3O Δ↑。氧气密度大于空气，若用D 装置收集氧气，气体应从管口a 进入。若用排水法收集氧气时，如果先熄灭酒精灯后撤离导气管的后果是：水槽中的水可能会倒吸入试管，使试管因骤冷而炸裂。用E 装置进行细铁丝在氧气中燃烧实验时要将细铁丝绕成螺旋状的原因是：增大与氧气的接触面积。E 装置中水的作用是：防止生成的熔融物溅落下来炸裂集气瓶。 故填：232MnO 2KClO 2KCl+3O Δ↑；a ；水槽中的水可能会倒吸入试管，使试管因骤冷而炸裂；增大与氧气的接触面积；防止生成的熔融物溅落下来炸裂集气瓶；

（4）实验室用大理石和稀盐酸在常温下制取CO 2，发生装置是B ，发生反应的化学方程式：3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑。用向上排空气法收集CO 2的原因是：密度比空气大且能溶于水。

故填：B ；3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；密度比空气大；

（5）图中的F 装置可用来测生成氧气的体积。进行操作时，集气瓶未装满水对实验结果没有影响。

故填：否；

（6）①氨气的化学性质有：其水溶液显碱性，湿润的红色石蕊试纸遇到氨气变蓝色，氨气遇到浓盐酸（挥发出HCl）时冒白烟。

故填：其水溶液显碱性，湿润的红色石蕊试纸遇到氨气变蓝色，氨气遇到浓盐酸（挥发出HCl）时冒白烟（NH4Cl固体）；

②加热熟石灰固体和氯化铵固体混合物可以生成氨气，发生装置选择A；氨气密度小于空气且极易溶于水，只能用向下排空气法收集。

故填：A；D；

③氨气遇到浓盐酸（挥发出HCl气体）时冒白烟（NH4Cl固体），反应的方程式为：

NH+HCl=NH Cl。

34

NH+HCl=NH Cl。

故填：34

22．用止水夹夹紧橡皮管，轻推或轻拉注射器活塞，松开活塞后，观察活塞是否回到原来位置② B 木条熄灭能够控制反应的发生与停止排水法注入氢氧化钠溶液后，排

解析：用止水夹夹紧橡皮管，轻推或轻拉注射器活塞，松开活塞后，观察活塞是否回到原CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO↑② B 木条熄灭能够控制反应的发生来位置

3222

与停止排水法注入氢氧化钠溶液后，排水法收集到的气体，锥形瓶内压强变化大

【解析】

【详解】

（1）要检查A装置的气密性，可采用的方法是：用止水夹夹紧橡皮管，轻推或轻拉注射器活塞，松开活塞后，观察活塞是否回到原来位置，A中是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化

CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO↑；

钙、水和二氧化碳，化学方程式是

3222

故填：用止水夹夹紧橡皮管，轻推或轻拉注射器活塞，松开活塞后，观察活塞是否回到原CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO↑。

来位置；

3222

（2）要生成平稳的二氧化碳气流，可以把稀盐酸缓缓加入盛有石灰石的试管中；

故选：②。

（3）用装置A制取CO2气体，因为二氧化碳的密度大于空气的密度，要用向上排空气法收集的装置（B），验满时，将燃着的木条放在瓶口，观察到燃着的木条熄灭，说明瓶中已集满二氧化碳；

故填：B；木条熄灭。

（4）装置D可把石灰石装在球形容器里，用手把球形容器放入稀盐酸中，产生二氧化碳，再把球形容器拿出稀盐酸，反应停止，优点与启普发生器相同，是能够控制反应的发生与停止；

故填：能够控制反应的发生与停止。

（5）根据图2所示的压强随时间变化的曲线图可知，注入氢氧化钠溶液后，排水法收集到的气体，锥形瓶内压强变化大，也就是用向上排空气法收集二氧化碳的锥形瓶中二氧化碳的含量少，而用排水法收集二氧化碳的锥形瓶中二氧化碳的含量大；

故填：排水法；注入氢氧化钠溶液后，排水法收集到的气体，锥形瓶内压强变化大。

23．长颈漏斗 水槽 2H2O22H2O+O2↑ B 和D 可控制反应的发生和停止 bcda 搅拌，防止局部温度过高导致液体飞溅 80%

【解析】

【分析】

解析：长颈漏斗 水槽 2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑ B 和D 可控制反应的发生和停止 bcda 搅拌，防止局部温度过高导致液体飞溅 80%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）仪器①是长颈漏斗，仪器②是水槽，故填：长颈漏斗；水槽；

（2）实验室用B 装置制取氧气，应该是利用过氧化氢和二氧化锰制取，该反应的化学方程式为：2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑。故填：2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑；

（2）发生装置的选择与反应物的状态有关，固体和液体，不需要加热，如果固体与固体反应制取气体需要加热，制氢气用锌和硫酸不需加热用B ，排水法收集的气体比排空气法收集的气体纯；故填：BD ；

（4）装置F 与装置B 比较优点是可控制反应的发生和停止，故填：可控制反应的发生和停止；

（5）由于完全反应后的固体残渣中只有氯化钾和二氧化锰，其中的氯化钾溶于水而二氧化锰则不溶于水，可以通过过滤的方法来分离它们，具体的操作是：先把它们溶解在水中进行过滤得到的滤渣即为二氧化锰，再洗涤后烘干即可，故填：bcda ；

（6）蒸发操作中玻璃棒作用是搅拌，防止局部温度过高使液滴飞溅；故填：搅拌，防止局部温度过高导致液体飞溅；

（7）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为12.5g+50g-58.1g=4.4g

设石灰石中碳酸钙的质量分数为x

3

222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 10044

12.5g x

4.4g 10044=12.5g x 4.4g

??↑

x=80%

故填：80%。

24．水蒸气 CO2+Ca （OH ）2 =Ca CO3↓+H2O 检验二氧化碳是否除尽 E 中红色固体变黑，F 中石灰水变浑浊 C ：H = 3:1

【解析】

【详解】

（1）装置中

解析：水蒸气 CO 2+Ca （OH ）2 =CaCO 3↓+H 2O 检验二氧化碳是否除尽 E 中红色固体变黑，F 中石灰水变浑浊 C ：H = 3:1

【解析】

【详解】

（1）装置中A 起吸水的作用，可根据浓硫酸增加的质量的水蒸气的质量，故若A 装置增重4.5g ，说明混合气体中含有水蒸气4.5g ；

（2）澄清的石灰水是起检验二氧化碳的存在和吸收二氧化碳的作用，若含有二氧化碳，那么B 中的石灰水会变浑浊：CO 2+Ca （OH ）2 = CaCO 3↓+H 2O ；C 装置中的氢氧化钠是吸收二氧化碳，D 是检验二氧化碳是否除尽，以免干扰实验；

（3）E 装置是检验一氧化碳的存在，若含有一氧化碳，那么一氧化碳会与氧化铁反应生成黑色的铁，且F 中的澄清石灰水会变浑浊。

（4）B 、C 装置中增加的质量即为混合气体中二氧化碳的质量，故混合气体中二氧化碳的质量为3.3g ，那么水蒸气和二氧化碳的质量共为4.5g+3.3g=7.8g ；依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，混合气体的总质量为9.2g ，故混合气体中一氧化碳的质量为

9.2g-7.8g=1.4g 。依据质量守恒定律化学反应前后元素的总质量不变，参加反应的氧气的质量为7.2g ，那么X 的质量为2g ，水中氢原子的质量为4.5g×2／18 ×100% =0.5g ，氧元素的质量=4.5g-0.5g=4g ；二氧化碳中碳元素的质量为3.3g×12／44 ×100%=0.9g ，氧元素的质量=3.3g-0.9g=2.4g ；一氧化碳中碳元素的质量为1.4g×12／28 ×100%=0.6g ，氧元素的质量

=1.4g-0.6g=0.8g,混合物中氧元素的质量=4g+2.4g+0.8g=7.2g ，故X 中含有碳、氢两种元素，碳元素的质量=0.9g+0.6g=1.5g ，氢元素的质量=0.5g ，故燃料X 中所含元素的质量比为C ：H = 3:1。

25．2H2O22H2O+O2↑ 燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O2接触 导管口有气泡冒出，白磷燃烧 助燃性 先变大，一段时间后变小

解析：2H 2O 22 MnO 2H 2O+O 2↑ 燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O 2接触 导管口有气泡冒出，白磷燃烧 助燃性 先变大，一段时间后变小

【解析】

【分析】

（1）H 2O 2稀溶液与MnO 2接触时生成水和氧气；

（2）根据燃烧的条件分析；燃烧的条件是：物质具有可燃性、与氧气接触、达到着火点； （3）根据信息：推入H 2O 2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，分析解答。

【详解】

（1）H 2O 2稀溶液与MnO 2接触时生成水和氧气，反应的方程式是：