鲁科版高中化学必修一第四章 元素与材料世界
高中化学学习材料
金戈铁骑整理制作
第四章元素与材料世界
第一节硅、无机非金属材料
1．(2009·重庆理综，6)材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是()
选项材料主要化学成分
A 刚玉、金刚石三氧化二铝
B 大理石、石灰石碳酸钙
C 普通水泥、普通玻璃硅酸盐
D 沙子、石英二氧化硅
解析：A项，刚玉的主要化学成分为三氧化二铝，而金刚石的主要化学成分为碳。
答案：A
2．(原创题)2009年夏天，台湾发生了强烈地震，地震是由于地下深处岩石破裂、错动把长期积累起来的能量急剧释放出来，以地震波的形式向四面八方传播出去，传到地面会引起房摇地动，再引起一系列的变化从而造成破坏性的自然灾害。地球的表层大多是岩石，而大多数岩石的主要成分都是硅酸盐，下面用盐或氧化物的形式表示岩石的组成，其中不正确的是()
A．钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示为：CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O
B．镁橄榄石Mg2SiO4可表示为：2MgO·SiO2
C．北京奥运会奖牌所用玉的主要成分透闪石[Ca2Mg5Si8O22(OH)2]表示为：
2CaSiO3·5MgSiO3·H2O
D．高岭石Al2(Si2O5)(OH)4可表示为：Al2O3·2SiO2·2H2O
解析：2CaSiO3·5MgSiO3·H2O中Ca与Si的原子个数比为2∶7，而Ca2Mg5Si8O22(OH)2中Ca与Si原子个数比为2∶8，故选C。
答案：C
3．下列材料的特性及用途说法错误的是( )
A ．氧化铝陶瓷具有两性，不可用来制造人造牙齿
B ．氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造柴油机
C ．光导纤维导光的能力很强，是非常好的通讯材料
D ．压电陶瓷十分敏感，可以将极其微弱的机械振动转换成电信号，可用来制压电地震仪
解析：对常见新型无机非金属材料的性能及用途应作了解。
特性：能耐高温、强度高，具有电学特性，光学特性，具有生物功能。
Al 2O 3具有两性，可与酸、碱反应，牙齿经常接触酸性物质，但氧化铝陶瓷性质相当稳定，酸碱很难将其腐蚀，且氧化铝制成的假牙与天然牙齿十分接近，选项A 说法错误。
答案：A
4．下列表述正确的是( )
①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 ②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
A ．①②③
B ．②④
C ．③④⑤
D ．③⑤
解析：本题主要考查硅及其化合物的具体应用。刚玉的主要成分为Al 2O 3；玛瑙的主要成分是SiO 2；玻璃的主要成分为SiO 2和硅酸盐；水泥的主要成分为3CaO·SiO 2、2CaO·SiO 2、3CaO·Al 2O 3等，为硅酸盐材料；Cu 2O 虽然是红色的，但它不能变色，也不能吸收有害光线。硅材料不会产生对环境有害的物质。
答案：D
5．晶体硅和二氧化硅具有相似的晶体结构，则下列说法不正确的是( )
A ．晶体硅和二氧化硅都具有较高的熔点
B ．晶体硅和二氧化硅都具有较大的硬度
C ．晶体硅和二氧化硅都可用作半导体材料
D ．晶体硅和二氧化硅都可用于制光导纤维
分析：掌握Si 和SiO 2的性质和用途是解本题的关键。
解析：晶体硅和二氧化硅晶体中都只存在原子间的强相互作用，使它们具有熔点高、硬度大的性质，A 、B 项正确；SiO 2不能用作半导体材料，C 项错；晶体硅不能用于制光导纤维，D 项错。
答案：CD
6. 对于化学方程式SiO 2＋3C=====高温
SiC ＋2CO ↑，有关叙述正确的是( )
A ．反应中SiO 2是氧化剂，C 是还原剂
B ．硅元素被还原了，碳元素被氧化了
C ．在反应中C 只作还原剂
D ．在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
解析：双线桥法表示反应中电子转移的方向及数目如下：，反应中只有C 元素化合价改变，因此碳在反应中既是氧化剂，又是还原剂，且n (氧化剂)∶n (还原剂)＝1∶2。
答案：D
7． 中国国家航天局正式公布了嫦娥一号发回的首张月面图(下图)。月球表面的不同岩石富含硅、铝、钾、磷、
铀、钍和稀土元素。下列有关月球表面富含元素的叙述正确的是( )
A ．硅既能溶解于氢氧化钠溶液又能溶于氢碘酸
B ．铝热反应中铝始终作还原剂
C ．将钾投入到氯化铝溶液中，能置换出单质铝
D ．磷的最高价氧化物对应的水化物为强电解质 解析：硅不能溶于HI(aq)；钾投入水中与水反应会放出H 2，不会置换出铝；H 3PO 4为中强酸，属于弱电解质。
答案：B
8．下列说法正确的是( )
A ．硅材料广泛应用于光纤通讯
B ．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C ．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D ．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
解析：B 项工艺师应利用氢氟酸……；C 项中水晶→SiO 2；D 项中粗硅制备单晶硅的反应有：Si ＋2Cl 2=====△
SiCl 4，SiCl 4＋2H 2=====△Si ＋4HCl 。
答案：A
9． 在①浓硝酸 ②水 ③浓硫酸 ④氢氟酸 ⑤氢氧化钾溶液中，能与单质硅起化学反应的是( )
A ．①②
B ．②④
C ．④⑤
D ．③④ 分析：本题考查硅的化学性质，抓住硅发生的反应。
解析：硅能与F 2、HF 、强碱常温下反应，在加热或高温条件下也能与Cl 2、O 2、H 2发生反应。
答案：C
10. 晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl 气体反应制得SiHCl 3：Si ＋3HCl=====300℃
SiHCl 3＋H 2
③SiHCl 3与过量H 2在1 000～1 100℃反应制得纯硅
已知SiHCl 3能与H 2O 强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：
(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为___________________________________________。
(2)粗硅与HCl 反应完全后，经冷凝得到的SiHCl 3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl 4(沸点57.6℃)和HCl(沸点－84.7℃)，提纯SiHCl 3采用的方法为___________________________________。
(3)用SiHCl 3与过量H 2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：
①装置B 中的试剂是____________。
装置C 中的烧瓶需要加热，其目的是________________________________________。
②反应一段时间后，装置D 中观察到的现象是__________________________________，
装置D 不能采用普通玻璃管的原因是___________________________________________，
装置D 中发生反应的化学方程式为___________________________________________。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及________________________________________________________________________。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是________(填写字母代号)。
a ．碘水
b ．氯水
c ．NaOH 溶液
d ．KSCN 溶液
e ．Na 2SO 3溶液
解析：(1)根据题给信息，粗硅可以用碳还原二氧化硅的办法来制得，故反应方程式为
SiO 2＋2C 高温,Si ＋2CO ↑；
(2)因HCl 易溶于水，而SiHCl 3与H 2O 强烈反应，故提纯SiHCl 3的方法只能在无水的条件下利用它们的沸点不同，采用分馏的方法进行；
(3)①因SiHCl 3与水强烈反应，故A 中产生的H 2必须干燥，故B 中的液体一定为浓H 2SO 4，且C 中烧瓶需加热，其目的是使SiHCl 3气化，加快与H 2的反应。②根据题给信息石英管中产生的物质应为硅，故D 中现象应有固体产生，由题给信息，制纯硅的反应条件为1 000～1 100℃，此温度下普通玻璃容易软化。③
因高温下H 2与O 2容易反应而爆炸，故还应排尽装置中的空气。④铁与盐酸反应产生Fe 2＋，其检验方法常
常采用先将Fe 2＋氧化为Fe 3＋然后再加入KSCN 溶液看是否变血红色来检验。
答案：(1)SiO 2＋2C=====高温
Si ＋2CO ↑ (2)分馏(或蒸馏) (3)①浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl 3气化 ②有固体物质生成 在反应温度下，普通玻璃会软化
SiHCl 3＋H 2=====1 000～1 100℃Si ＋3HCl ③排尽装置中的空气 ④bd 或c 11．已知A 、B 、C 三种元素均为短周期元素，它们的原子序数关系为C>B>A 。A 元素原子的最外层电子数是
次外层电子数的2倍，B 和C 可形成BC 4型化合物。用化学符号填空：
(1)三种元素中A 是____________，B 是____________，C 是________。
(2)A 、B 、C 的最高价氧化物对应的水化物分别是____________、_________、___________，在这些水化物中，酸性最弱的是____________。
(3)用化学方程式说明A 的最高价含氧酸的酸性比B 的最高价含氧酸的酸性强________________________________________________________________________；
(4)已知BC 4不能在空气中燃烧，理由是___________________________________________。
(5)用离子方程式表示出用B 的氧化物制得B 的氧化物对应水化物的原理
________________________________________________________________________。
解析：依据A 的电子层结构特点，可知A 为碳；B 和C 可形成BC 4型化合物，可推知B 为ⅣA 族元素，C 为ⅦA 族元素，又因为原子序数的关系C>B>A ，可知B 为Si ，C 为氯，结合其他化合物的性质，可推知其他问题的答案。
答案：(1)C Si Cl (2)H 2 CO 3 H 2SiO 3 HClO 4 H 2SiO 3 (3)CO 2＋H 2O ＋Na 2SiO 3===H 2SiO 3↓＋
Na 2CO 3 (4)SiCl 4在点燃的条件下不能被O 2氧化 (5)SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O ，SiO 2－3＋CO 2＋
H 2O===H 2SiO 3↓＋CO 2－3
12．A 、B 、C 、D 、E 代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A 为地壳中含量仅次于氧的
非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
请填空：
(1)形成单质A 的原子的结构示意图为________，它的最高化合价为________。
(2)B 的化学式(分子式)为________，B 和碳反应生成A 和E 的化学方程式是
________________________________________________________________________。
(3)C 的化学式(分子式)为________，D 的化学式(分子式)为________。
解析：由“A 为地壳中含最仅次于氧的非金属单质，其晶体结构与金刚石相似”，推知A 为Si ，根据B ――→加碳
高温A ＋E ，B ――→加氧化钙高温C ，B ――→加氢氧化钠加热D ＋H 2O ，不难推知B 为SiO 2，C 为CaSiO 3，D 为Na 2SiO 3，E 为CO 。 答案：(1) ＋4 (2)SiO 2 SiO 2＋2C=====高温
Si ＋2CO ↑ (3)CaSiO 3 Na 2SiO 3 13. 单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，
粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下：
a ．四氯化硅遇水极易水解；
b ．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c ．有关物质的物理常数见下表： 物质
SiCl 4 BCl 3 AlCl 3 FeCl 3 PCl 5 沸点/℃
57.7 12.8 － 315 － 熔点/℃
－70.0 －107.2 － － － 升华温度/℃
－ － 180 300 162
请回答下列问题：
(1)写出装置A 中发生反应的离子方程式________________________。
(2)装置A 中g 管的作用是________；装置C 中的试剂是________；装置E 中的h 瓶需要冷却的理由是________________________________________________________________。
(3)装置E 中h 瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是________(填写元素符号)。
(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe 2＋，再用KMnO 4标准溶液在
酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe 2＋＋MnO －4＋8H ＋===5Fe 3＋＋Mn 2＋＋4H 2O ①滴定前是否要滴加指示剂？________(填“是”或“否”)，请说明理由
________________________________________________________________________。
②某同学称取5.000 g 残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL 溶液，移取25.00 mL 试样溶液，用
1.000×10－2 mol·L －1 KMnO 4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL ，则残留物中铁元
素的质量分数是________。
解析：制四氯化硅是由粗硅与Cl 2反应得到的，所以必须先制得Cl 2，因SiCl 4极易水解，所以Cl 2须干燥，再根据表格数据分析提纯SiCl 4的方法。(1)书写的是离子方程式，B 装置中盛放饱和食盐水除去HCl ，C 装置中用浓H 2SO 4除水以制得干燥纯净的Cl 2；(2)A 中用恒压分液漏斗平衡压强，使液体顺利流下；h 瓶用冷却液冷却主要目的是得到SiCl 4；(3)精馏粗产物得到SiCl 4，温度应控制在57.7℃，此时BCl 3变为气体，但
AlCl 3、FeCl 3、PCl 5均残留在瓶中，所以残留杂质元素是Fe 、Al 、P 、Cl ，(4)中①滴定时MnO －4是自身指
示剂，终点时变为紫红色且30 s 内不变即可读数；②中
5Fe 2＋～MnO －
4 5 1
x n
n ＝1.000×10－2 mol·L －1×20 mL ×10－3 L·mL －1＝2.000×10－
4 mol x ＝1.000×10－3 mol ，从100 mL 中取出2
5 mL ，原溶液中n (Fe 2＋)＝4.000×10－
3 mol ， w ＝4.000×10－3 mol ×56 g·mol －
1
5.0 g ＝4.480%。 答案：(1)MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△
Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O (2)平衡压强，使液体顺利流下 浓硫酸 使SiCl 4冷凝 (3)Al 、P 、Cl (4)①否 KMnO 4溶液自身可作指示剂 ②4.480%
1. 城市面貌一天比一天得到改善，但在建设的同时，也给城市环境带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，
吸入石棉纤维者易患肺癌。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式表示为：Ca 2Mg x Si y O 22(OH)2，式中x ，y 的值分别是( )
A ．5,8
B ．8,3
C ．3,8
D ．8,5
解析：硅酸盐是一种比较复杂的化合物，在化合物中，各元素的化合价的代数和为0。
Ca ＋22Mg ＋2x Si ＋4y O －222(OH －1
)2,2×2＋2x ＋4y ＝44＋2，可得：2x ＋4y ＝42，从式中可知，x ＝5，y ＝8。
答案：A
2．游客发现，这座开凿于715年的世界第一大佛像——乐山大佛脸上出现了黑色条纹，鼻子已经变黑，胸部
和腿部也出现好几块大“伤疤”(如图)。一些专家认为，出现这种现象的根源是大佛所在地自然环境湿度大、降水丰沛，容易产生风化现象，以及大佛面部微生物的新陈代谢和酸雨等各种因素的综合反应。有关叙述正确的是( )
A ．岩石的风化过程属于物理变化
B ．化石燃料燃烧排放出的CO 2会引发酸雨
C ．pH 在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
D ．若黑色部分为硫化物所致，可用双氧水擦洗漂白
解析：自然风化指岩石与空气、水、二氧化碳等物质长期作用，发生了复杂的化学反应；酸雨主要由二氧化硫、氮氧化物引起；双氧水具有强氧化性，可将硫化物氧化为白色硫酸盐。
答案：D
3．现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是( )
①SiO 2→Na 2SiO 3 ②CuSO 4→CuCl 2 ③SiO 2→H 2SiO 3 ④CuO →Cu(OH)2 ⑤Na 2O 2→NaOH
A ．①②
B ．③④
C ．②③④
D ．②③④⑤
解析：①SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O ；②CuSO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋CuCl 2；⑤2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，SiO 2和CuO 均不溶于水，因此SiO 2、CuO 不可能通过一步反应分别生成H 2SiO 3、Cu(OH)2。
答案：B
4．下列各组物质中：①Cl 2O 7，HClO ②SO 2，H 2SO 4 ③NO 2，HNO 3 ④SiO 2，H 2SiO 3 ⑤Mn 2O 7，HMnO 4，
前者是后者的酸酐的是( )
A ．②③
B ．③④
C ．④⑤
D ．①③④
解析：含氧酸的酸酐中非氧元素的化合价必须与酸中中心元素的化合价相同。
答案：C
5．某无色溶液能与硅作用生成H 2，则溶液中不可能大量共存的离子组是( )
A ．H ＋、Ba 2＋、Mg 2＋、Cl －
B ．Cl －、CO 2－3、Cu 2＋、Mg 2＋
C ．NO －3、SO 2－4、K ＋、Na ＋
D ．NO －3、OH －、Ba 2＋、Cl －
解析：与硅作用生成H 2，溶液为强碱性，A 中H ＋不能大量共存；B 中Cu 2＋、Mg 2＋与CO 2－3、OH －不能大
量共存。
答案：AB
6．下列关于硅酸盐的叙述中，正确的是( )
①硅酸盐很多都难溶于水 ②硅酸盐是构成地壳岩石的最主要成分 ③硅酸盐中最常见的是Na 2SiO 3，它的水溶液俗称水玻璃
A ．只有①②
B ．只有②③
C ．只有③
D ．有①②③ 答案：D
7．科技日报曾报道：美国宇航局最新发布火星探测成果称，“勇气”号火星车对火星“古谢夫环形山”区域
一小片土壤分析后发现，其中富含硅胶。火星车项目科学家们认为，能够生成如此高纯度的二氧化硅沉积物一定要有水参与。下列有关说法正确的是( )
A ．硅胶的化学式可以用SiO 2·x H 2O 表示
B ．二氧化硅是硅芯片的主要成分
C ．二氧化硅能溶于所有的酸
D ．水晶、硅石、石英的主要成分是二氧化硅
解析：硅芯片的成分是硅；二氧化硅只能溶于氢氟酸，不溶于其他酸；硅石、水晶、石英的主要成分是二氧化硅。
答案：AD
8．有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开
发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥的是( )
A ．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
B ．自然界中存在大量的单质硅
C ．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制
D ．自然界的硅易开采，且可再生
解析：硅在自然界中主要是以化合物形式存在，硅的含量在地壳中之所以多，是因为砂石的主要成分是二氧化硅。
答案：B
9. 硅酸铜钡是当今最新科学技术合成的一种物质，然而科学家惊奇地发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料也是
硅酸铜钡。由以上事实推测，下列关于硅酸铜钡的说法错误的是( )
A ．易溶于水
B ．难溶于水
C ．属于硅酸盐
D ．含有两种金属阳离子
解析：硅酸铜钡属于硅酸盐，含有Cu 2＋和Ba 2＋两种金属阳离子。硅酸盐除了钾盐、钠盐一般都不溶于水，
而且作为一种颜料，也应该不溶于水。
答案：A
10．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现：
①Si(s)＋3HCl(g)=====300℃
SiHCl 3(g)＋H 2(g)；ΔH ＝－381 kJ·mol －1
②SiHCl 3＋H 2=====1 000～1 100℃Si ＋3HCl
对上述两个反应的叙述中，错误的是( )
A ．两个反应都是置换反应
B ．反应②是吸热反应
C ．两个反应互为可逆反应
D ．两个反应都是氧化还原反应
解析：①②是逆向进行的反应，①放热反应，②必然是吸热反应，①②进行条件不一样，不能称为可逆反应。
答案：C
11．下列溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中但不能用磨口玻璃塞的是( )
A ．稀盐酸溶液
B ．氢氟酸
C ．氢氧化钠溶液
D ．氯化钠溶液
解析：C 项中溶液呈碱性，不能与光滑的玻璃反应，但能与毛玻璃裸露的SiO 2反应；氢氟酸能腐蚀玻璃。 答案：C
12．金属陶瓷是一种应用于高科技的复合材料，合成方法是将陶瓷(主要成分为Al 2O 3、ZrO 2等耐高温材料)和
粘结金属(主要是Cr 、Mo 、W 、Ti 等高熔点金属)研磨混匀成型后，高温烧结使金属仍然以单质的形式存在于金属陶瓷之中，据此判断合成工艺必须( )
A ．在氧气中合成
B ．在HCl 气氛中合成
C ．在氮气气氛中合成
D ．在空气中合成
解析：要金属以单质存在于陶瓷中，金属不能与O 2、HCl 等发生反应。
答案：C
13. 2008年9月25，“神舟七号”飞船上天了，又一次显示出我国航天技术已进入世界一流。飞船应用了许多
尖端的合成材料。据报道我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的。下列相关叙述不正确的是( )
A ．它耐高温抗氧化
B ．它比钢铁轻、硬，但质地较脆
C ．它没有固定熔点
D ．它是一种新型无机非金属材料
思路点拨：解题要点就是根据物质的性能确定其用途或根据其用途推知其性能。
解析：航空材料的特点是质轻、高强度、耐高温抗氧化等高可靠性，故B 错，A 正确；复合材料属于混合物，没有固定的熔点，碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的材料均属于新型无机非金属材料，C 、D 正确。 答案：B
14．氮化碳结构如下图所示，其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不
正确的是( )
A ．氮化碳属于原子晶体
B ．氮化碳中碳显－4价，氮显＋3价
C ．氮化碳的化学式为C 3N 4
D ．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连
解析：氮化碳硬度超过金刚石晶体，说明它属于原子晶体；碳氮原子间以共价键结合，由于氮原子的得电子能力大于碳原子，共用电子对偏向氮原子而使其显负价，根据最外层电子数可得碳显＋4价，氮显－3价，据此也可得出其化学式为C 3N 4。由题图分析得每一个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连。
答案：B
15. 为测定大理石中碳酸钙的纯度(设含杂质SiO 2)，某兴趣小组设计了如下几个方案：
方案Ⅰ 按下图连接好装置开始实验，通过测定装置E 反应前后的质量，计算纯度。
(1)B 中发生反应的离子方程式为_________________________________________________。
(2)装置C 中所装的试剂是________，F 的作用是___________________________________。
(3)当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是：_________________________________
________________，A 中所装的试剂是__________________________________________。
方案Ⅱ①称取碳酸钙样品m g ②将样品充分高温煅烧，冷却后称量，剩余固体质量为m 1 g 。
(4)该方案中高温煅烧应选用的仪器名称是________；判断碳酸钙样品完全分解的方法是________________________________________________________________________；
“冷却”应如何操作__________________________________________________________，
理由是_______________________________________________________________________。
(5)有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑，会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？____________(填“正确”或“错误”)；请说明自己的理由：__________________________________________________________。
解析：方案Ⅰ的原理是大理石与盐酸反应产生CO 2，通过CO 2的质量可测得大理石中CaCO 3的质量。但实验过程中要注意：一是要用空气将产生的CO 2全部排出，空气要事先经过NaOH 溶液处理；二是生成的CO 2要先除HCl ，再干燥；三是防止外界空气中的H 2O 和CO 2进入装置影响结果的测定。方案Ⅱ的原理是将大理石样品在坩埚中分解，通过计算产生CO 2的量求得CaCO 3的质量，尽管在煅烧过程中可能发生反应CaCO 3＋SiO 2=====高温
CaSiO 3＋CO 2↑，但不影响CaCO 3产生CO 2的量，故无影响。但要注意冷却一定要在干燥器中进行，以防CaO 在冷却时吸收空气中的水和CO 2。
答案：(1)CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑ (2)饱和NaHCO 3溶液 防止空气中的H 2O 和CO 2进入E 中影响测定结果 (3)将装置中的残留的CO 2全部赶进E 中被完全吸收 NaOH 溶液 (4)坩埚 样品连续两次高温煅烧，冷却称量质量相差0.1 g 以内 在干燥器中冷却 防止CaO 冷却的时候吸收空气中的水和CO 2 (5)错误 无论是否发生该反应，生成的CO 2的量一定，由C 守衡计算出CaCO 3的质量一定 16．如下图所示。已知单质I 可作为半导体材料，单质G 是密度最小的气体，化合物H 是无色无味的有毒气
体，能在空气中燃烧，化合物E 极易溶于水形成无氧酸，该无氧酸在常温时能够与氧化物A 起反应。
请填空：
(1)氧化物A 的化学式是________________。
(2)化合物E 的化学式是____________________。
(3)反应①的化学方程式是___________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)反应④的化学方程式是___________________________________________________。
解析：本题属“框图”题型。要求在全面系统地掌握元素及其化合物性质的基础上，抓住某些物质的特殊性，以此作为“切入点”，找到解题的突破口。本题所给条件单质I 是半导体材料，H 是有毒的无色无味的气体，能在空气中燃烧，可初步得出I 为Si ，H 为CO ，A 为SiO 2，再根据E 的性质，判断出E 为HF ，G 为H 2，F 为O 2等。
答案：(1)SiO 2 (2)HF (3)SiO 2＋2C=====高温
Si ＋2CO ↑ (4)2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2
17. (2008·广东，23)硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：
(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl 3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下： 石英砂――→焦炭高温粗硅――→HCl 573 K 以上SiHCl 3(粗)――→精馏SiHCl 3(纯)――→H 21 357 K 高纯硅 ①写出由纯SiHCl 3制备高纯硅的化学反应方程式___________________________________
________________________________________________________________________。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl 3遇水剧烈反应生成H 2SiO 3、HCl 和另一种物质，写出配平的化学反应方程式______________________________________________；
H 2还原SiHCl 3过程中若混入O 2，可能引起的后果是______________________________。
(2)下列有关硅材料的说法正确的是________(填字母)。
A ．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥
B ．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C ．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维
D ．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
E ．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释__________________________________________________。
解析：(1)①根据原子守恒即质量守恒可以写出SiHCl 3与H 2反应的化学方程式。
②SiHCl 3和H 2O 剧烈反应生成H 2SiO 3、HCl 和另一种物质，分析它们化合价的变化可知
，而Cl 的化合价未发生变化，因此另一种元素即H 元素的化合价必定降低，即另一种
物质是H 2。
(2)碳化硅、氮化硅为原子晶体，则A 、B 、C 都正确；D 中玻璃没有固定的熔点，盐酸不能与硅反应，而HCl 在573 K 以上的温度下可与硅发生反应。因此E 不正确。
答案：(1)①SiHCl 3＋H 2=====1 357 K Si ＋3HCl ②SiHCl 3＋3H 2O===H 2SiO 3↓＋3HCl ↑＋H 2↑ 氧气与氢气混
合，可能引起爆炸；氧气可能会氧化SiHCl 3 (2)ABC (3)现象：试管中有白色胶状沉淀生成，并且有刺激性气体生成 解释：Na 2SiO 3和NH 4Cl 均能够水解，二者相互促进，Na 2SiO 3水解生成H 2SiO 3，NH 4Cl 水解产生NH 3
18．在下图所示的物质相互转化关系中，A 是一种固体单质，E 是一种白色不溶于水的物质。据此填空。
(1)写出各物质的化学式：
A__________、B__________、C____________、D________、E________、F________。
(2)B 与a 溶液反应的离子方程式是________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)A 与a 溶液反应的离子方程式是_______________________________________________。
解析：本题“突破口”是C 中加入过量HCl 产生不溶于盐酸的白色沉淀，推知E 可能是硅酸。A 可能是Si ，代入题目验证，B 为SiO 2，能和Si 和SiO 2反应的溶液可能为HF 溶液或NaOH 溶液，结合题目知a 溶液为NaOH 溶液，C 为Na 2SiO 3，D 为H 2O ，F 为H 2。
答案：(1)Si SiO 2 Na 2SiO 3 H 2O H 2SiO 3 H 2 (2)SiO 2＋2OH －===SiO 2－
3＋H 2O (3)Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－
3＋2H 2↑ 19．物质A 是一种高熔点化合物，不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸；C 是一种气体，D 是白色胶状沉淀 ，E
是白色固体。A 、B 、C 、D 、E 的转化关系如右图所示：
根据图示关系回答：
A 是__________；
B 是__________；
C 是__________；
D 是__________；
E 是________。
解析：不溶于硫酸、硝酸，却能溶于氢氟酸的高熔点化合物是SiO 2。它与纯碱在高温下反应生成Na 2SiO 3和CO 2。因为H 2CO 3的酸性比H 4SiO 4强，所以Na 2SiO 3的水溶液与CO 2反应生成白色胶状沉淀H 4SiO 4
和Na2CO3。H4SiO4不稳定，在空气中立即失去水生成H2SiO3，H2SiO3受热分解产生SiO2。答案：SiO2Na2SiO3CO2H4SiO4H2SiO3
鲁科版高中化学必修一知识点总结
高一化学模块I主要知识及化学方程式 一、研究物质性质的方法和程序 1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2．基本程序： 第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 二、钠及其化合物的性质： 1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性质 1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、以物质的量为中心的物理量关系 1．物质的量n（mol）= N/N(A) 2．物质的量n（mol）= m/M 3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m) 4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV 五、胶体： 1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。 2．胶体性质： ①丁达尔现象 ②聚沉 ③电泳 ④布朗运动 3．胶体提纯：渗析 六、电解质和非电解质 1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。2．强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
鲁科版化学教案选修四1.2.2《电解原理的应用》
第二节《电能转化为化学能—电解》教学设计 【教学目标】 1.知识与技能 ⑴以电解熔融的氯化钠为例，理解电解的基本原理，能够正确判断电解池的阴极和阳极。 ⑵了解氯碱工业、精炼粗铜及电镀铜的电解原理，能准确书写电极反应式和电解反应式；掌握惰性材料作电极时，离子的放电顺序。 2.过程与方法 ⑴通过理解电解的基本原理，体会电解原理的应用及计算。 ⑵通过电解熔融的氯化钠、观看氯碱工业的模型、精炼粗铜及电镀铜等，培养观察、分析、推理、归纳总结、迁移探究的能力。 3.情感态度与价值观 激发自主探究的意识，培养“由表及里”的分析问题的辩证唯物主义观点的教育。同时进行环境保护的教育，提高环保意识。 【学习重难点】 学习重点：以电解熔融的氯化钠为例，理解电解的基本原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法。 学习难点：了解氯碱工业、精炼粗铜及电镀铜的原理，体会电解原理的应用。（阴极和阳极以及电极反应的概念、正确书写电极反应式。） 1.2.2《电解原理的应用》教学过程设计 【复习提问】 1、电解的工作原理 2、采用何种装置完成电解？ 【板书】课题电解原理的应用 【设疑】 1 工业上冶炼金属的方法有哪些？ 2、工业上如何冶炼钠、镁、铝？ 下面我们进行第1个小活动，以饱和NaCl溶液和熔融的NaCl为离子导体设计电解池。 【交流研讨1】请选用合适药品和仪器画出你设计的电解池装置并写出电解熔融的NaCl电极反应式和总反应化学方程式。 阳极：2Cl-－2e-=Cl2↑
阴极：2H ++2e-=H 2↑ 总反应：2NaCl=====通电 Cl 2↑+2Na 【点拨】刚刚我们设计的第一个电解池就是工业上冶炼金属钠的原理。 【讲述】电解是最强有力的氧化还原手段，电解法是冶炼金属的一种重要方法。对于冶炼像Na 、Ca 、Mg 、Al 这样活泼的金属我们常选用电解其熔融态的化合物的方法。这就是电冶金。 【板书】1、电冶金，冶炼活泼金Na 、Mg 、Al 等。 【投影】工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取镁，电解熔融氧化铝的方法制取铝。 【讲述】我们设计的第二个电解池就是工业上制取烧碱的原理，电解饱和食盐水的方法获得烧碱的同时还得到了H 2和Cl 2，习惯上把这种工业叫做氯碱工业。 【板书】电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气 —（氯碱工业） 【演示实验】电解饱和食盐水 【观察、思考】 （1）电解池的两极各产生什么现象?若在两极附近均滴加酚酞试液，会有什么现象? （2）怎样初步检验两极产物的生成? （3）结合教材，分析产生这种现象的原因。 【学生总结】 现象： 阳极：有气泡产生，使湿润的淀粉－KI 溶液变蓝 阴极：有气泡产生，滴加酚酞溶液变红 阳极：2Cl --2e - =Cl 2↑ 阴极：2H ++2e - =H 2↑ 总式：2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ 【讲述】这就是氯碱工业的核心原理，具体生产工艺则属于化学与技术范畴，感兴趣的同学可以查阅相关资料进一步了解 【知识拓展】氯碱工业:离子交换膜法制烧碱 （1）生产设备名称：离子交换膜电解槽 阴极：碳钢 阳极：钛
鲁科版高中化学必修一1.2《研究物质性质的基本程序》教案
第二节研究物质性质的方法和程序 第2课时研究物质性质的基本程序 学习目标： 1.知道研究物质性质的一般程序。 2. 了解氯气的物理性质及主要化学性质（与水、碱的反应），认识氯气是一种活泼的非金属单质。 3. 认识氯气及含氯化合物在生产生活中的重要应用，体会科学的研究程序在化学实验中的重要性。 学习重、难点：氯气的物理性质及主要化学性质。 教学过程： 一、导入新课 [旧知回顾]1.钠和钠的氧化物具有哪些性质？ 钠能与非金属单质、水反应，钠的氧化物与CO2、H2O反应。 2.在研究钠的性质，钠的氧化物的性质过程中，我们使用了那些研究方法？ 分类法，实验法，观察法，比较法 3.通过上面对钠的学习，我们已经对几种基本方法有所了解。回忆一下我们的研究过程，我们是按什么样的程序来研究钠的性质呢？ [讲解] [过渡]一般来说，我们研究物质性质的基本程序都是通过这样的几相关步骤[板书] 研究物质性质的基本程序 二、推进新课 教学环节一：研究物质性质的基本程序
[板书]一、研究物质性质的基本程序 [投影] [过渡] 下面我们按照这样的程序来探究氯气的性质。 教学环节二：氯气的物理性质 [板书] 二、氯气的物理性质 [观察] 取一只盛满氯气的集气瓶，瓶后放一白纸，让学生观察氯气的颜色，稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少的氯气飘进鼻孔，闻气味。 [演示实验]氯气的溶解性实验：取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后，观察现象。 [总结板书]1.物理性质：黄绿色有刺激性气味的气体，有毒，可溶于水（常温下 对实验现象进行分析、综合、推论，概括出结论 解释及结论 用比较法归纳出物质的通性及特性 观察物质的外观 预测物质的性质 可以运用分类法，根据物质所属类别或利用有关反应规律预测物质的性质 验证预测并作出新的预测 实验和观察 发现特殊现象，提出新的问题 进一步研究
(完整word版)人教版高中化学选修3物质结构与性质教案
物质结构与性质 第一章原子结构与性质 第一节原子结构 第二节原子结构与元素的性质 归纳与整理复习题 第二章分子结构与性质 第一节共价键 第二节分子的立体结构 第三节分子的性质 归纳与整理复习题 第三章晶体结构与性质 第一节晶体的常识 第二节分子晶体与原子晶体 第三节金属晶体 第四节离子晶体 归纳与整理复习题 （人教版）高中化学选修3 《物质结构与性质》全部教学案 第一章原子结构与性质 教材分析： 一、本章教学目标 1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。 2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。 3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。 4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。 5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。 本章知识分析： 本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。 通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。 注意本章不能挖得很深，属于略微展开。
鲁科版高中化学必修一全册教案
第1章第1节《走进化学科学》 【教学目标】 一．知识与技能目标 1．使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。 2．让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。 3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。 4．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，让学生了解高中化学的学习方法。二．过程与方法目标 1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。 2．通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。 3．通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。三．情感态度与价值观目标 1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。 2．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。 3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。 4．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关地社会问题，引领学生进入高中化学的学习。【重点、难点】 使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。 【教学方法】实验、多媒体 【教学过程】 [电脑展示D1] Chemistry ----- What? Where? How? [引言] 通过初中化学课程的学习，我们已经了解了一些化学知识，面对生机勃勃、变化无穷的大自然，我们不仅要问：是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的？怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?或许你也在思考，那就让我们一起来学习吧，相信通过今天的学习，你对化学会有一个全新的认识。 情景一：溶洞景观图片（其它图片可以自己收集补充）D2
鲁科版高中化学必修一
第1节认识化学科学 一、化学的含义和特征 1、化学的含义：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用 的自然科学。 2、特征：认识分子和制造分子。 3、物质的变化分为两种：物理变化和化学变化。 二、化学的形成和发展 1661年，英国，波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学诞生。 1771年，法国，拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说。 1803年，英国，道尔顿提出了原子学说。 1869年，俄国，门捷列夫发现元素周期表。 三、元素与物质的关系 1、元素的存在状态：物质都是有元素组成的，元素在物质中以游离态和化合态两种形式 存在，在这两种状态下，分别形成单质和化合物。 2、研究物质的顺序：金属非金属→氢化物 ↓↓ 金属氧化物非金属氧化物 ↓↓ 碱含氧酸 ↓↓ 盐盐 3、氧化物的酸碱性：
第2节 研究物质性质的方法和程序 一、研究物质的基本方法：观察、实验、分类、比较等方法。 （一）Na 的性质 1、物理性质：钠是一种银白色金属，熔点为97.8℃，沸点为882.9℃，密度为0.97g/cm 3。 2、化学性质：容易失去一个电子，形成Na +（稳定结构），还原性极强。 （1）与非金属反应：①4Na+O 2====2Na 2O ②2Na+O 2====Na 2O 2 ③2Na+Cl 2====2NaCl ④2Na+S==== Na 2S （2）与水反应：2Na+2H 2O====2NaOH+H 2↑现象：浮：Na 浮在水面上；熔：融化成一 个小球；游：四处游动；响：发出咝咝响声；红：试液变红。 （3）与酸反应：2Na+2HCl====2NaCl+H 2↑ （4）与盐反应：①2Na+2H 2O+CuSO 4====Cu(OH)2↓+Na 2SO 4+H 2↑ ②6Na+6H 2O+2FeCl 3====2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H 2↑ ③4Na+TiCl 4(熔融状)高温Ti+4NaCl (5)Na 在空气中的一系列变化： Na ?→?2O Na 2O ??→?O H 2NaOH ???→?O H CO 22,Na 2CO 3·10H 2O ??→?风化 Na 2CO 3 4Na+O 2====2Na 2O → Na 2O+H 2O====2NaOH → 2NaOH+9H 2O+CO 2====Na 2CO 3·10H 2O → Na 2CO 3·10H 2O 风化Na 2CO 3+10H 2O ↑ 3、Na 的保存：钠通常保存在煤油或石蜡油中。 4、Na 的用途：钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂；高压钠灯；金属冶炼。 （二）Na 2O 的性质 1、物理性质：白色固体，不可燃。 2、化学性质： （1）与水反应：Na 2O+H 2O====2NaOH （2）与酸反应：Na 2O+2HCl====2NaCl+H 2O （3）与非金属反应：Na 2O+CO 2====Na 2CO 3 3、Na 2O 的用途：制NaOH ，Na 2CO 3 (三)Na 2O 2的性质 1、物理性质：淡黄色固体。 2、化学性质： （1）与水反应：2Na 2O 2+2H 2O====4NaOH+O 2↑（放出大量的热） （2）与非金属反应：2Na 2O 2+2CO 2====2Na 2CO 3+O 2↑（放出大量的热） （3）与酸反应：2Na 2O 2+4HCl====4NaCl+2H 2O+O 2↑ 3、Na 2O 2的用途：作供氧剂、漂白剂、强氧化剂 【向NaOH 溶液中通入CO 2气体至过量】：无明显现象，加热溶液后生成气体。 2NaOH+CO 2====Na 2CO 3+H 2O+O 2↑ → 2NaHCO 3加热Na 2CO 3+H 2O+CO 2 ↑ 【向Ca(OH)2溶液中通入CO 2气体至过量】：先生成沉淀，后沉淀消失，加热溶液后生成沉 淀和气体。 Ca(OH)2+CO 2====CaCO 3↓+H 2O → CaCO 3+H 2O+CO 2===Ca(HCO 3)2 → Ca(HCO 3)2加热CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑ 点燃 点燃 点燃
鲁科版高中化学选修四第三章 第二节盐类水解 测试
高中化学学习材料 第三章 第二节盐类水解 测试 选择题 (本题包括12小题，每小题4分) 1、下列说法正确的是 A 、水解反应是吸热反应 B 、升高温度可以抑制盐类的水解 C 、正盐水溶液pH 均为7 D 、硫酸钠水溶液pH 小于7 2、在pH 都等于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH － 离子浓度分别为 A mol ·L －1与B mol ·L －1，则A 和B 的关系为 A 、A ＞ B B 、A ＝10－4B C 、B ＝10－4A D 、A ＝B 3、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A 、NH 4+ ＋2H 2O NH 3·H 2O ＋ H 3O + B 、HCO 3－ + H 2O H 3O + + CO 32－ C 、HS －＋H + === H 2S D 、Cl 2＋H 2O H +＋Cl －＋HClO 4、向0.1 mol ·L —1醋酸中加入少量醋酸钠晶体，会引起 A 、溶液的pH 增大 B 、溶液中c (CH 3COO — )减小 C 、溶液中c (H +)增大 D 、溶液中c (H +)·c (OH —)增大 5、pH=1的HClO 溶液与0.1 mol ·L —1的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液 A 、c (Na +) = c (ClO —) B 、pH>7 C 、pH=7 D 、pH<7 6、下列过程或现象与盐类水解无关的是 A 、纯碱溶液去油污 B 、加热氯化铁溶液颜色变深 C 、铁在潮湿的环境下生锈 D 、浓硫化钠溶液有臭味 7、0.1 mol/L NaHCO 3溶液的pH 最接近于 A 、5.6 B 、7.0 C 、8.4 D 、13.0 8、物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH 溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH 最大的是 A 、Na 2CO 3溶液 B 、NH 4HCO 3溶液 C 、NaHSO 4溶液 D 、NaHCO 3溶液 9、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 、0.1 mol/L Na 2CO 3溶液：c (OH —)＝c (HCO 3—)＋c (H +)＋2c (H 2CO 3) B 、0.1 m o C 、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c (Na +)＞c (CH 3COO —)＞c (H +)＞ c (OH —) D 、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH ＝5的混合溶液：c (Na ＋)＞c (NO 3－ ) 10、有①Na 2CO 3溶液、②CH 3COONa 溶液、③NaOH 溶液各25 mL ，物质的量浓度均为0.1 mol/L ，下列说法正确的是
鲁科版化学选修四第一章知识点总结--打印版
第1章 化学反应与能量转化 第1节 化学反应的热效应 教学重点：反应热概念的含义；热化学方程式的正确书写；热化学方程式的正确书写以及反应焓变的计算。 从物质结构的角度看，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的 生成，因此几乎所有的化学反应都伴随着能量的释放或吸收。通过过去对化学的学习，我们知道在化学反应中，化学能可以与多种形式的能量发生转化，其中最普遍的能量转化是化学能与热能之间的转化。因此可以将化学反应分为放热反应和吸热反应。 第1节 化学反应的热效应 常见的放热反应： ①活泼金属与水或酸的反应 ②酸碱中和反应 ③燃烧反应 ④多数化合反应 常见的吸热反应： ①多数分解反应，如CaCO 3 高温 CaO+CO 2↑ ②2NH 4Cl （s ）+Ba(OH)2·8H 2O （s ）＝BaCl 2+2NH 3 ↑+10H 2O ③C(s)+H 2O(g) 高温 CO+H 2 ④CO 2+C 高温 2CO 注意：化学反应是放热还是吸热，与反应条件（加热或不加热）没有关系。放热反应和吸热反应我们还可以借助下面的图像来理解。 下列对化学反应热现象的说法不正确的是（ AC ） A.放热反应时不必加热 B.化学反应一定有能量变化 C.一般地说，吸热反应加热后才能发生 D.化学反应的热效应的数值与参加反应的物质的多少有关 为了定量描述化学反应中释放或吸收的热能，化学上把化学反应在一定温度下进行时，反应所释放或吸收 吸热反应 放热反应
的热量称之为该温度下的热效应，简称反应热。 一、化学反应的反应热 （一）反应热 1、定义：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。 2、反应热的意义：描述化学反应释放或吸收热量的物理量. 3、符号：Q>0 反应放热Q Q<0 反应吸热 4、获得Q值的方法：（1）实验测量法（2）理论计算法 5、 ①中和热 反应热的分类：②燃烧热 ③生成热…… （二）中和热 1、定义：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。 理解要点： ①条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子。 ②反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。 ③生成1mol水，中和反应的实质是H+和OH—化合生成H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。 ④放出的热量：57.3kJ/mol 2、中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)；Q=-57.3kJ 1、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△ H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出的热量。 （1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____________kJ的热量。 （2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，放出____________kJ的热量。 2、为了减小误差，某同学在实验中两次测定中和热。第一次用50mL0.5mol?L—1的盐酸和50mL0.5mol?L—1N aOH溶液，第二次是用100mL0.5mol?L—1的盐酸和100mL0.5mol?L—1的NaOH溶液。请你预测该同学两次测得的中和热结果（相等或者不相等）。 中和热的测量 （1）仪器：量热计（环形玻璃搅拌棒、温度计、烧杯） （2）原理：Q= —C(T2—T1) (C为热容) 或Q= —C m (T2—T1)（C为比热容）
鲁科版高中化学目录(最新整理)
（鲁科版）普通高中课程标准实验教科书《化学》目录 必修一 第一章认识化学科学 1、走进化学科学 2、研究物质性质的方法和程序 3、化学中常用的物理量——物质的量 第二章元素与物质世界 1、元素与物质的分类 2、电解质 3、氧化剂和还原剂 第三章自然界中的元素 1、碳的多样性 2、氮的循环 3、硫的转化 4、海水中的化学元素 第四章元素与材料世界 1、硅、无机非金属材 2、铝、金属材料 3、复合材料 必修二 第一章原子结构与元素周期律 1、原子结构 2、元素周期律与元素周期表 3、元素周期表的应用 第二章化学键、化学反应与能量 1、化学键与化学反应 2、化学反应的快慢和限度 3、化学反应的利用 第三章重要的有机化合物 1、认识有机化合物 2、石油和煤、重要的烃 3、饮食中的有机化合 4、塑料、橡胶、纤维 选修一 主题一呵护生存环境 1、关注空气质量 2、获取安全的饮用水 3、垃圾的妥善处理与利用 主题二摄取益于健康的食物 1、食物中的营养素 2、平衡膳食 3、我们需要食品添加剂吗 4、正确对待保健食品 主题三合理利用化学能源
1、电池探秘 2、家用燃料的更新 3、汽车燃料清洁化 主题四认识生活中的材料 1、关于衣料的学问 2、走进宝石世界 3、如何选择家居装修 4、金属制品的防护 5、几种高分子材料的 主题五正确使用化学用品 1、装备一个小药箱 2、怎样科学使用卫生 3、选用适宜的化妆品 选修二 主题一空气资源、氨的合成 1、空气分离 2、氨的工业合成 3、氨氧化法制硝酸 主题二海水资源、工业制碱 1、海水淡化与现代水处理技术 2、氯碱生产 3、纯碱制造技术的发展 主题三矿山资源硫酸与无机材料制造 1、“设计”一座硫酸厂 2、陶瓷的烧制 3、金属冶炼和金属材料的保护 主题四化石燃料石油和煤的综合利用 1、从石油中获取更多的高品质燃油 2、源自石油的化学合成 3、煤的综合利用 主题五生物资源、农产品的化学加工 1、由大豆能制得什么 2、玉米的化学加工 主题六化学·技术·社会 1、功能高分子材料的研制 2、药物的分子设计与化学合成 3、化学·技术·可持续性发展 选修三 第一章原子结构 1、原子结构模型 2、原子结构与元素周期表 3、原子结构与元素性质 第二章化学键与分子间作用力 1、共价键模型 2、共价键与分子的立体构型
鲁科版高中化学必修一《硫的转化》.doc
高中化学学习材料 《硫的转化》 一、选择题 1. 绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1 公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为 A．164kg B．2.5mol C．2500mol D．2500g/mol 2. 二氧化硫和氯气均有一定的漂白作用，前者是因为它与水生成的亚硫酸可与有色有机物加 成得到无色物质，其过程可逆：后者是因为它与水作用生成的次氯酸具强氧化性氧化有色物，其过程不可逆。若将相同条件下等体积的这两种气体混合后通入到溶有品红和硝酸钡的水中，能观察到的现象是 A．溶液很快褪色 B．溶液不褪色 C．出现白色沉淀 D．无明显现象 3. 为了提高SO2的转化率，通常通入过量的空气，使SO2充分和O2反应，则从接触室导出的混 合气体含有 A．SO3、O2B．SO3，O2，N2 C．SO3，SO2，O2，N2D．SO3，N2 4. 除去SO2中的SO3，并得到纯净的SO2，最好使混合气体通过 A、水 B、NaHSO3饱和溶液 C、NaHCO3饱和溶液 D、98.3%浓硫酸 5. 为了降低硫氧化物造成的空气污染，可以在含硫的燃料中加入生石灰，这种方法称为“钙 基固硫”，则燃料燃烧过程中的“固硫”反应为 A． B． C．D．
6. 接触法制硫酸中，进入接触室的气体必须净化、干燥，其主要原因是 A．防止催化剂中毒 B．提高反应效率 C．提高SO2转化率 D．防止环境污染7. 工业上生产硫酸，回收尾气中气体，选用的试剂是 A． B． C． D．浓 8. 在工业生产硫酸中，在吸收塔内用来吸收三氧化硫的是 A． B．稀 C．浓 D． 9. 我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值如下左表所示。 浓度限值/（mg·m－3）分组第一小组第二小组一级标准二级标准三级标准抽气次数100120 0.150.500.70SO2含量/（mg·m－3）0.0640.53 该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A。在同一地点、同时测量空气中SO2的含量。当反应恰好完全进行，记录抽气次数和结果如下（假设每次抽气500mL）。 小组的测定结果正确。 A．第一B．第二C．都正确 D．都不正确 10.我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值如下左表所示。 浓度限值/（mg·m－3）分组第一小组第二小组一级标准二级标准三级标准抽气次数100120 0.150.500.70SO2含量/（mg·m－3）0.0640.53 该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A。在同一地点、同时测量空气中SO2的含量。当反应恰好完全进行，记录抽气次数和结果如下（假设每次抽气500mL）。 判断该地点的空气中SO2的含量属于级标准。 A．一级B．二级C．三级 D．四级
(完整)高一化学必修一(鲁科版)方程式大全,推荐文档
高一化学必修一（鲁科版）方程式 钠及其化合物的相关反应： 1、钠在空气中燃烧：2Na ＋ O 2 ＝＝ Na 2O 2 钠与氧气在常温下反应：4Na ＋ O 2 ＝＝ 2Na 2O 2、Na 与H 2O 反应：2Na ＋2H 2O ＝＝ 2NaOH ＋H 2↑ 3、Na 2O 2与H 2O 反应： 2Na 2O 2＋2H 2O ＝＝ 4NaOH ＋O 2↑ 4、Na 2O 2与CO 2反应： 2Na 2O 2＋2CO 2 ＝＝ 2Na 2CO 3＋O 2 氯气的相关反应：1、实验室制Cl 2 ： 4HCl(浓)＋MnO 2 ＝＝ Cl 2↑＋MnCl 2＋2H 2O 2、氯气与金属铁反应：2Fe ＋ 3Cl 2 ＝＝ 2FeCl 3 3、氯气与金属铜反应：Cu ＋ Cl 2 ＝＝ CuCl 2 4、钠与氯气反应：2Na ＋ Cl 2 ＝＝ 2NaCl 5、氯气与氢气反应：Cl 2 ＋ H 2 ＝＝ 2HCl 6、氯气与水反应： Cl 2＋H 2O ＝＝ HCl ＋HClO 7、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2 ＋ 2NaOH ＝＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H 2O 8、次氯酸光照分解：2HClO ＝＝ 2HCl ＋ O 2↑ 9、工业制漂白粉： 2Cl 2＋2Ca(OH)2 ＝＝ CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 10、漂白粉漂白原理： Ca(ClO)2＋H 2O ＋ CO 2 ＝＝ 2HClO ＋CaCO 3↓ 11、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 ＋ H 2O ＋ CO 2 ＝＝ CaCO 3↓ ＋ 2HClO 2HClO ＝＝ 2HCl ＋O 2↑离子检验 1、硫酸根离子的检验: Ba 2＋＋ SO 4 2— ＝＝ BaSO 4↓ 2、碳酸根离子的检验: Ca 2＋ ＋ CO 32— ＝＝ CaCO 3↓ 3、银离子的检验: Cl — ＋ Ag ＋ ＝＝ AgCl ↓铁的相关方程式 1、铁和稀盐酸Fe ＋2HCl ＝＝ FeCl 2＋H 2↑ 铁和稀硫酸Fe ＋H 2SO 4 ＝＝ FeSO 4＋H 2↑ 2、铁置换金属铜Fe ＋CuCl 2 ＝＝ FeCl 2＋Cu 铁置换金属银Fe ＋2AgNO 3 ＝＝ Fe(NO 3)2＋2Ag 3、铁和非金属反应：3Fe ＋2O 2 ＝＝ Fe 3O 4 Fe ＋S ＝＝ FeS 4、氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3 ＋ 6HCl ＝＝ 2FeCl 3 ＋ 3H 2O 氧化亚铁与稀盐酸：FeO ＋2HCl ＝＝ FeCl 2＋H 2O 磁性氧化铁和稀盐酸：Fe 3O 4＋8HCl ＝＝ FeCl 2＋2FeCl 3＋4H 2O 5、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl 2 ＋ Cl 2 ＝＝ 2FeCl 3 点燃 光照△△点燃点燃光照点燃点燃加热
鲁科版高中化学选修四化学反应原理全册测试
化学反应原理全册测试 姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 第一部分选择题共67分 一．选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意）1．一定条件下反应N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min 内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min) C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min) 2．已知450℃时，反应H 2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H 2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为 A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定 3．用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度（） A．偏高 B．偏低 C．不受影响 D．不能确定 4．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4= 2PbSO4↓+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（） A．PbO2是电池的负极 – 2e – = PbSO4↓ B．负极的电极反应式为：Pb + SO 2 4 C．PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强 5．在25℃、101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方 程式正确的是（）A．CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+ 3H2O（l）；△H=+1367kJ/mol B．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－2734kJ/mol C．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－1367kJ/mol D．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=+2734kJ/mol 6.1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 （） A. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝-142.9kJ·mol－1 B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝-571.6kJ·mol－1 C. 2H2＋O2＝2H2O ；ΔH＝-571.6kJ·mol－1 D. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝--285.8kJ·mol－1 7、氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会（）
鲁科版高中化学选修四高二化学《化学反应原理》
高中化学学习材料 牟平一中高二化学选修4《化学反应原理》 第二章第二节《化学反应的限度》练习 1. 在一定温度下，反应A2(g) + B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（） A. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB B. 容器内的压强不随时间变化 C. 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2 2．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。 A （2）（4）（5）. B.（2）（7） C. （1）（3）（4） D.（5）（6）（7） 3．已知：xA（g）+yB（g ） zC（g）；△H=a。将x molA和y molB混合在密闭容器中，在不同温度（T1>T2）及压强（P1>P2）下，C的物质的量n（C） 与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是（） A．x+y=z；a>0 B．x+y>z；a<0 C．x+y
鲁科版高中化学必修一化学
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 化学 一．选择题（每小题3分，共54分） 1.某无色溶液中加入BaCl 2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是 A ．一定有23CO - B ．一定有+Ag C ．一定有24SO - D ．无法肯定 2.某氯化镁溶液的密度为1.18 g ?cm —3 ，其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL 该溶液中 Cl — 离子的物质的量约等于 A ．0.37 mol B ．0.63 mol C ．0.74 mol D ．1.5 mol 3.下列各组物质中，所含分子数相同的是 A ．5.6L N 2 （标准状况）和11g CO 2 B ．10g H 2 和10g O 2 C ．9g H 2O 和9mol H 2O D ．标准状况下22.4L H 2O 和22.4L N 2 4．下列物质不能．． 由单质直接化合生成的是 A ．FeCl 3 B ．CuS C ．SiO 2 D ．Al 2O 3 5．把过量的CO 2通入下列溶液中，最后仍有白色沉淀的是 A ．Na 2SiO 3溶液 B ．CaCl 2溶液 C ．Ca(OH)2溶液 D ．NaOH 溶液 6.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 A. (NH 4)2SO 4 B. Al(OH)3 C. Na 2SO 4 D. Mg(NO 3)2 7．元素X 的原子核外第三层上有3个电子，元素Ｙ的负二价离子离子核外有10个电子，则这两种元素形成化合物的化学式为 A ．XY 2 B ．X 2Y C ．X 2Y 3 D ．X 3Y 2 8。下列电离方程式正确的是 A ．K 2SO 4 === 2K ＋+SO 4―2 C ．C a (N O 3)2 === Ca 2＋ +2（NO 3）2－ C ．B a (O H )2 === Ba 2＋ +O H 2－ D ．A l 2(S O 4)3 === 2A l 3＋ +3S O 42― 9．下列离子中能在溶液中大量共存的是 A ．Na +、K +、OH －、Cl － B ．Na +、Cu 2+ 、SO -24、OH ― C ．Ba 2＋ 、Na +、SO -24、Cl － D ．Ba 2+、HCO -3、NO -3、H ＋ 任城一中2013—2014学年高一上学期期中检测
【人教版】高中化学选修3知识点总结
选修3知识点总结 第一章原子结构与性质 一.原子结构 1.能级与能层 2.原子轨道 3.原子核外电子排布规律 ⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。 记忆方法有哪些？
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s 轨道，后进入3d 轨道，这种现象叫能级交错。 说明：构造原理并不是说4s 能级比3d 能级能量低（实际上4s 能级比3d 能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。 （2）能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。 （3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli ）原理。 （4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund ）规则。比如，p3的轨道式为 或，而不是。 洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即p 0、d 0、f 0、p3、d 5、f 7、p 6、d 10、f 14时，是较稳定状态。 前36号元素中，全空状态的有4Be 2s 22p 0、12Mg 3s 23p 0、20Ca 4s 23d 0；半充满状态的有： 7N 2s 22p 3、15P 3s 23p 3、24Cr 3d 54s 1、25Mn 3d 54s 2、33As 4s 24p 3；全充满状态的有10Ne 2s 22p 6 、18Ar 3s 23p 6、29Cu 3d 104s 1、30Zn 3d 104s 2、36Kr 4s 24p 6 。 4. 基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式 ①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K ：1s 22s 22p 63s 23p 64s 1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K ：[Ar]4s 1。 ③外围电子排布式（价电子排布式） (2)电子排布图(轨道表示式)是指将过渡元素原子的电子排布式中符合上一周期稀有气体的原子的电子排布式的部分（原子实）或主族元素、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。 每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。 如基态硫原子的轨道表示式为 举例： ↑↓ ↑ ↓ ↓ ↓ ↑ ↑ ↑
鲁科版高一化学必修一第二章综合测试题(含答案)
综合测试题（二） 一、选择题 1.下列物质的分类合理的是( ) A.氧化物:CO 2、NO 、SO 2、H 2O B. 碱:NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Na 2CO 3 C.铵盐:NH 4Cl 、NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4、NH 3·H 2O D.碱性氧化物:MgO 、Na 2O 、CaO 、Mn 2O 7 2.下列关于分散系的叙述不正确的是( ) A. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是:分散质微粒直径的大小 B.用平行光照射FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体,可以加以区分 C.把FeCl 3饱和溶液滴入到蒸馏水中,以制取Fe(OH)3胶体 D.如图图片显示的是树林中的晨曦,该反应与丁达尔效应有关 3.下列物质中属于电解质的是( ) A.H 2 B.NH 3 C.Na 2SO 4 D.CO 2 4.下列离子方程式书写正确的是( ) A. 氯气与水反应：Cl 2 + H 2O 2H + + Cl - + ClO - B.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag +====Ag+Cu 2+ C.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba 2++ SO 42－====BaSO 4↓ D.铁钉放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu 2+====2Fe 3++3Cu 5.同种物质中同一价态的元素部分被氧化,部分被还原的氧化还原反应是( ) A.3Br 2+6KOH====5KBr+KBrO 3+3H 2O B.MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑ C.2KNO 3 2KNO 2+O 2↑ D.NH 4NO 3 N 2O↑+2H 2O 6. (双选)下列叙述正确的是( ) A.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的 B.分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是:溶液<胶体<浊液 C.氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体 D.胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来 7.下列有关铁及其化合物的说法正确的是( ) A.赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4 B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2 C.除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤 D.Fe 3+与KSCN 产生红色沉淀