上海市2020版高一上学期期末化学试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共20题；共47分)

1. （2分） (2016高一下·达州期末) 当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（）

A . ①②

B . ②③

C . ①④

D . ②④

2. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 将X滴到Y中，a中导管水柱会下降的是（）

X Y装置

A H2O NaHCO3粉末

B H2O Na2CO3粉末

C NaOH溶液FeSO4溶液

D H2O NO2气体

A . A

B . B

C . C

D . D

3. （2分） (2016高三上·河北期中) 下列判断合理的是（）

①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属．

A . 只有②⑥

B . 只有②⑤

C . 只有①②⑤⑥

D . 只有②③④⑤

4. （2分） (2016高三上·德州期末) 2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的．下列有关化学药品的存放说法不正确的是（）

A . 液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存

B . 硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存

C . 金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里

D . 碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存

5. （2分） (2018高二下·高明期末) 以动植物油脂为原料，在一定条件下制备生物柴油的化学原理如下，下列叙述错误的是（）

A . 生物柴油可由再生资源制得

B . 生物柴油是不同酯组成的混合物

C . 该反应属于油脂的皂化反应

D . “地沟油”可用于制备生物柴油

6. （2分）利用下列实验装置(依次为①—④)能完成相应实验的是（）

A . 实验①测定化学反应速率

B . ②能证明非金属性 Cl＞C＞Si

C . 实验③室制取并收集NH3

D . 装置④模拟铁的腐蚀

7. （2分） (2016高一上·天水期中) 某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他成分不跟酸反应），跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害．若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是（）

A . Fe2+、Cu2+

B . Cu2+、H+

C . Zn2+、Fe2+

D . Zn2+、H+

8. （2分）下列说法不正确的是（）

A . 变色硅胶干燥剂含有CoCl2 ，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能

B . “硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触

C . “中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用

D . 除去干燥CO2中混有的少量SO2 ，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

9. （2分） (2016高一上·长春期中) 下列说法正确的是（）

A . 18g水含有的原子数为NA

B . 4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA

C . 1molO2的质量等于1mol氧原子的质量

D . 24gO2和24gO3所含的原子数目相等

10. （2分）下列关于铜的说法不正确的是（）

A . 铜长期放置在潮湿的空气中容易生锈，生成Cu（OH）2

B . 铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2而与硫反应生成Cu2S，说明氧化性Cl2＞S

C . CuO不及Cu2O稳定，高温条件下CuO可以分解生成Cu2O和氧气

D . 蓝色的CuSO4?5H2O可以受热分解转化为白色的CuSO4

11. （2分） (2016高一上·东方期中) 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）

A . CCl4萃取碘水的分液操作

B . 分离乙醇和乙酸

C . 向容量瓶中转移液体

D . 配制溶液时定容

12. （2分） (2016高三下·信阳月考) 有下列三个反应：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br ﹣③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是（）

A . ①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2

B . 根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Co2O3＞Fe3+

C . 在反应③中生成1molCl2时，有2molHCl被氧化

D . 根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2

13. （2分） (2018高一上·吉林期中) 在碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A . K＋、HCO3-、Na+、SO4 2－

B . Ba2＋、NO3－、Cl－、K＋

C . Na＋、Cu2＋、SO42－、Cl－

D . Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－

14. （2分）(2017·湖北模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）

选项实验现象结论

A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至过量紫色消失H2O2在该反应中作还

原剂

B溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X有白色沉淀生成X一定是Cl2

C向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl4混合振荡、静置有机相呈红棕色，水相

呈无色

Fe2+的还原性大于Br

﹣

D铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO4溶液中铝丝表面变红色铝可从铜盐溶液中置

换出铜

A . A

B . B

C . C

D . D

15. （2分） (2015高二下·资阳期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）

A . 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+

B . Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

C . 用小苏打治疗胃酸过多：HCO +H+═CO2↑+H2O

D . 用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl﹣+2H2 2OH﹣+H2↑+Cl2↑

16. （2分） (2015高三上·济南期中) 下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论

A SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO3 ，后转化为BaSO4

B浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气

味气体

该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱

水性

C向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质

向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴

氯水

溶液变蓝还原性：I﹣＞Fe2+

A . A

B . B

C . C

D . D

17. （9分） (2017高一下·红桥期中) 图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为正盐，

A、C、D均为无色气体，且气体C的水溶液显碱性．

（1）用化学用语按要求填空

X的化学式为：________，X中含有化学键类型为________；A的电子式：________；G的化学式为________．（2）写出反应①的化学方程式________．

（3）写出反应②的离子方程式________．

（4）过量的Fe粉与G的稀溶液反应，向反应后溶液中加入碱溶液，现象是________，反应的离子方程式为________；________．

18. （2分）(2015·奉新模拟) 将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果．用数轴表示的下列知识正确的是（）

A . 硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：

B . 分散系的分类：

C . AlCl3溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：

D . CO2与NaOH溶液反应后的产物

19. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（）

A . 我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛

B . 光导纤维遇强碱会“断路”

C . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D . 镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料

20. （2分）铜和镁的合金4.7克完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL 的N2O4气体（都已经折算成标准状况）．在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为（）

A . 9.02g

B . 8.26g

C . 8.61g

D . 7.04g

二、填空题 (共4题；共22分)

21. （6分）如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图．

（1）若利用如图装置制备纯净、干燥的氯气，装置A中反应的化学方程式为________；装置C中试剂的作用是________．

（2）若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：

①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的

作用是________，证明气体中有CO2的现象是________．

②若证明SO2具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比硅酸的强，B、C、D中分别装有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品红溶液．

则：B中的现象________，E中应加入________溶液．

22. （7分） (2016高三下·射洪开学考) 镁及其化合物用途非常广泛，目前世界上60%的镁是从海水中提取．从海水中先将海水淡化获得淡水和浓海水，浓海水的主要成分如下：

离子Na+Mg2+Cl﹣SO42﹣

浓度/（g?L﹣1）63.728.8144.646.4

再利用浓海水提镁的一段工艺流程如下图：

请回答下列问题

（1）浓海水主要含有的四种离子中物质的量浓度最小的是________．在上述流程中，可以循环使用的物质是________．

（2）在该工艺过程中，X试剂的化学式为________．

（3）“一段脱水”目的是制备MgCl2?2H2O；“二段脱水”的目的是制备电解原料．若将MgCl2?6H2O直接加热脱水，则会生成Mg（OH）Cl．若电解原料中含有Mg（OH）Cl，电解时Mg（OH）Cl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率．生成MgO的化学方程式为________．

（4）若制得Mg（OH）2的过程中浓海水的利用率为80%，由Mg（OH）2至“二段脱水”制得电解原料的过程中镁元素的利用率为90%，则1m3浓海水可得“二段脱水”后的电解原料质量为________g．（5）以LiCl﹣KCl共熔盐为电解质的Mg﹣V2O5电池是战术导弹的常用电源，该电池的总反应为：Mg+V2O5+2LiCl MgCl2+V2O4?Li2O该电池的正极反应式为________．

（6）

Mg合金是重要的储氢材料．2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图如下，则：

Mg（s）+2B（s） MgB2（s）△H=________．

23. （2分） (2016高三上·滕州期中) 已知A，B，D，E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是（）

A . 若A是铁，则E可能为稀硝酸

B . 若A是CuO，E是碳，则B为CO

C . 若A是NaOH溶液，E是CO2 ，则B为NaHCO3

D . 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水

24. （7分）(2017·丰台模拟) 某研究小组为探究饱和NaHCO3溶液中是否还能溶解少量NaHCO3固体，设计并完成了下列实验．

实验

编号

实验操作现象或结论

①测饱和NaHCO3溶液的pH pH为8.3

②向2mL Na2CO3溶液中加入MgCl2溶液有白色沉淀生成

③向2mL饱和NaHCO3溶液中加入MgCl2溶液无明显现象

④向20mL 饱和NaHCO3溶液中加入少量的NaHCO3固体，静

置24小时溶液中微小的气体缓慢地从底部固体逸出，最终固

体全部溶解

已知常温下：Ksp（CaCO3）=4.96×10﹣9 ， Ksp（MgCO3）=6.82×10﹣6

碳酸的电离常数：H2CO3?HCO3﹣+H+ K1=4.3×10﹣7

HCO3﹣?CO32﹣+H+ K2=5.6×10﹣12

Mg（OH）2沉淀范围：pH 9.4～12.4

（1）用化学用语解释饱和NaHCO3溶液pH为8.3的原因：________．

（2）实验③中若用CaCl2溶液代替MgCl2溶液完成实验，会观察到白色沉淀．现象不同的原因是________．（3）为探究NaHCO3固体溶解的原理，取实验④反应后的溶液，检验其产物．

Ⅰ．收集反应产生的气体，发现气体能使澄清的石灰水变浑浊．

Ⅱ．测得反应后烧杯中溶液的pH为8.7．

Ⅲ．向反应后的溶液中滴加MgCl2溶液，有白色沉淀生成．

①步骤Ⅲ中白色沉淀是________．

②结合化学用语解释饱和NaHCO3溶液中固体溶解的原因________．

③固体全部溶解后溶液pH升高的原因是________．

（4）实验③的目的是________．

（5）根据上述实验得出的结论是________．

参考答案一、选择题 (共20题；共47分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

17-1、

17-2、

17-3、

17-4、

18-1、

19-1、

20-1、

二、填空题 (共4题；共22分) 21-1、

21-2、

22-1、

22-2、

22-3、

22-4、

22-5、

22-6、

23-1、

24-1、

24-2、

24-3、

24-4、

24-5、