黑龙江省双鸭山市第一中学[最新]高二3月开学考试化学试题

黑龙江省双鸭山市第一中学【最新】高二3月开学考试化学

试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．对于反应H 2(g)+I2(g)2HI(g)，能量变化如图所示，下列说法错误的是

A．该反应是放热反应B．升高温度平衡向逆反应方向移动C．增大压强，平衡不发生移动D．升高温度，反应的平衡常数K增大2．下列判断全部正确的一组是：（）

A．A B．B C．C D．D

3．室温下向10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( ) A．溶液中导电离子的数目减小

B．溶液中不变

C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

D．醋酸的电离常数K随醋酸浓度减小而减小

4．25℃时，纯水中存在的平衡：H 2O H＋+ OH－，下列叙述正确的是

A．将水加热，K w增大，pH不变

B．加入稀盐酸，平衡逆向移动，c(H+)降低

C．加入氢氧化钠溶液，平衡逆向移动，K w变小

D．加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)降低

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）

A．无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣

B．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中：NO3﹣、K+、Na+、SO42﹣

C．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN﹣、Br﹣、Na+

D．能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣

6．物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c（OH-）由大到小的顺序正确的是①NaHCO3②NaHSO4③Na2SO4④Na2CO3

A．①②③④B．④③①②C．④①③②D．①④③②

7．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )

A．NH3·H2O B．NaHCO3C．Ba(OH)2D．NH4Cl

8．下列属于水解的离子方程式且书写正确的是

A．HCO 3-+H2O H3O++CO32-B．CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-

C．SO 32-+2H2O H2SO3+2OH-D．Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+

9．把下列溶液蒸干并灼烧最后能得到原溶液中溶质的是

A．氯化铁溶液B．碳酸钠溶液C．亚硫酸钠溶液D．高锰酸钾溶液10．下列说法中，与盐的水解无关的正确说法是（）

①明矾可以做净水剂；

②实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸；

③用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；

④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；

⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用；

⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性．

A．①④⑥B．②③⑤C．③④⑤D．全有关

11．等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序排列正确的是（）①CH3COONa ②NaOH ③NaNO3④HCl ⑤Al2（SO4）3

A．①②③④⑤B．⑤④③②①C．④⑤③①②D．④⑤②①③12．室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是

A．0.1 mol·L－1的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液等体积混合

B．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液和pH＝1的盐酸等体积混合

C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

D．pH＝1的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合

13．有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是（）

A．AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断进行，但速率相等

B．AgCl不溶于水，溶液中没有Cl-和Ag+

C．升高温度，AgCl的溶解度增大，K sp不变

D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度和K sp都不变

14．将a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连。若a、d相连,a为负极；c、d相连，c极产生大量气泡；b、c相连,b为正极；则这四种金属中金属性最强的是（）

A．a B．b C．c D．d

15．某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则

A．电流方向：电极IV→→电极I

B．电极I发生还原反应

C．电极II逐渐溶解

D．电极III的电极反应：Cu2++2e-==Cu

16．16．电解及其原理在化工生产中得到广泛应用，下列说法合理的是（）

A．电镀铜时用待镀的金属制品作阳极、铜作阴极

B．AlCl3熔点低，电解熔融AlCl3冶炼铝更节能

C．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

D．氯碱工业实际是指电解饱和食盐水的工业生产

17．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(括号内)，能使溶液完全复原的是( )

A．NaOH(NaOH) B．CuCl2(CuO)

C．NaCl(HCl) D．CuSO4(H2O)

18．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

19．下列化学用语正确的是( )

A．CH2CH2乙烯的结构简式B．C2H6 乙烷的结构式

C．甲基的电子式D．苯的化学式

20．有两种烃，甲为，乙为

。下列有关它们命名的说法正确的是

A．甲、乙的主链碳原子数都是6个

B．甲、乙的主链碳原子数都是5个

C．甲的名称为2-丙基-1-丁烯

D．乙的名称为3-甲基己烷

二、多选题

21．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0，下列各图正确的是A．B．C．

D．

22．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是( )

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大

三、填空题

23．在一个10 L的密闭容器发生反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)，测得平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

(1)△H ____________ 0(填“<”或“>”)。

(2)830℃时，向一个10 L的密闭容器中充入1mol的A和1mol的B，则：

①反应达平衡时，n (D)＝0.5 mol，则A的平衡转化率为______________________，

②该温度下平衡常数K=___________。

(3)判断该反应是否达到平衡的依据为______。

a．c(A)不再改变 b．混合气体的密度不再改变

c．体系内压强不再改变 d．单位时间内生成C和消耗D的物质的量相等

(4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数为______________。

24．请回答下列问题：

（1）若浓度均为0.1mol·L-1、等体积的NaOH和NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则m______n （填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)=_______；在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)=_______。

（3）物质的量浓度相同的①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④NH3·H2O四种稀溶液中，NH4＋浓度由大到小的顺序是（填序号）____________________________。

（4）已知t℃时，K w=1×10-12，在该温度时将pH=9的NaOH溶液a L与pH=2的H2SO4溶液bL混和(忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=3,则出a∶b=_________。25．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：

（1）实验测得室温下0.1mol/LNaHCO3溶液的pH＞7，则Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-

五种微粒的浓度由大到小的顺序为：

_______________________________________________________________。

（2）含有足量AgCl固体的饱和溶液中，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）

Ag+（aq）+Cl-（aq）。在25℃时，氯化银的K sp=1.8×10-10mol2/L2．现将足量氯化银分

别放入：

① 100mL蒸馏水中；

② 100mL 0.2mol/LAgNO3溶液中；

③ 100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；

④ 100mL 0.1mol/L盐酸溶液中．

充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序_________________________（填写序号）；②中氯离子的浓度为_________mol/L。

参考答案

1．D

【解析】

A 项，根据图像分析，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，故A 正

确；B 项，升高温度化学平衡向吸热方向移动，则平衡向逆反应方向移动，故B 正确；

C 项，该反应是气体分子数不变的反应，增大压强不改变浓度商和平衡常数，平衡不发生移动，故C 正确；

D 项，该反应为放热反应，升高温度，反应的平衡常数K 减小，故D 错误。 2．C

【解析】

A ．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A 错误；

B ．硫酸钡属于难溶盐，溶解的能够完全电离，属于强电解质，故B 错误；

C ．氟化钙为盐属于强电解质，次氯酸为弱酸属于弱电解质，四氯化碳为非电解质，故C 正确；

D ．石墨为单质，不是电解质也不是非电解质，故D 错误；故选C 。

点睛：本题考查了强电解质、弱电解质、非电解质判断。电解质一般包括酸碱盐、金属氧化物和水等，非电解质一般包括非金属氧化物、氨气、大多数有机物等。注意单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。

3．B

【解析】A 、加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，溶液中离子数目增多，因此溶液中导电粒子的数目增多，A 错误；B 、()()()33·c CH COO c H c CH COOH -+

表示醋酸的电离平衡常数，温度不变，

则常数不变，B 正确；C 、加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大、溶液酸性减弱，所以c (H ＋)减小，C 错误；D 、醋酸的电离常数K 只与温度有关系，温度不变，常数不变，D 错误，答案选B 。

4．D

【解析】

【详解】

A 、水的电离为吸热过程，加热，促进水的电离，K w =c (H +)×c (OH -)增大，pH 减小，故A 错误；

B 、加入盐酸，c (H +)增大，平衡逆向移动，但溶液由中性变酸性，c (H +)还是增大的，故B 错误；

C、加入NaOH，c(OH-)增大，平衡逆向移动，但K w只与温度有关，温度不变，K w不变，故C错误；

D、加入CH3COONa，CH3COO-结合水中的H+，c(H+)减小，水的电离平衡正向移动，故D 正确；

故选D。

5．B

【解析】A、因为溶液为无色溶液，而Fe3＋显黄色或棕色，故A错误；B、水电离产生c(OH －)=1×10－12mol·L－1<10－7mol·L－1，抑制了水的电离，此溶质可能为酸或碱，NO3﹣、K＋、Na ＋、SO42﹣在酸中和碱中能够大量共存，故B正确；C、Fe3＋和SCN－发生络合反应，生成络合物Fe(SCN)3，因此不能大量共存，故C错误；D、甲基橙变红，说明溶液显酸性，HCO3－与H＋不能大量共存，生成CO2和H2O，故D错误。

6．C

【解析】碳酸钠和碳酸氢钠水解，对于水的电离起到促进作用，考虑到碳酸根的水解强于碳酸氢根（溶液的pH也一定是碳酸钠大于碳酸氢钠），碳酸钠溶液中水电离出的c（OH-）大于碳酸氢钠溶液中水电离出的c（OH-）。硫酸钠对于水的电离无影响。硫酸氢钠电离出来的氢离子对于水的电离起到抑制作用。由上所述，四种溶液中由水电离出的c（OH-）由大到小的顺序正确的是：④①③②，选项D正确。

7．B

【解析】

A，NH3·H2O属于弱碱，NH3·H2O电离出OH-，溶液呈碱性；B，NaHCO3属于强碱弱酸盐，由于HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度，HCO3-的水解使溶液呈碱性；C，Ba（OH）2属于强碱，Ba（OH）2电离出OH-，溶液呈碱性；D，NH4Cl属于强酸弱碱盐，由于NH4+的水解使溶液呈酸性；因水解使溶液呈碱性的是NaHCO3，答案选B。

8．B

【解析】H3O+实际就是H+，所以选项A是碳酸氢根的电离方程式，选项A错误。CH3COO-水解会结合水电离的H+形成CH 3COOH，所以方程式为：CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-，选项B正确。SO32-的水解应该分步，选项C错误。Fe3+水解生成Fe(OH)3但是不会看到有沉淀生成，不能加“↓”，所以选项D错误。

点睛：如果遇到离子方程式中出现H3O+的情况，可以将方程式的两侧都减去一个水分子，将H 3O+转化为H+，再进行判断。例如本题的选项A，可以变为：HCO3-H++CO32-。

9．B

【解析】氯化铁溶液蒸干并灼烧最后得到氧化铁，选项A错误。碳酸钠溶液蒸干并灼烧最后得到碳酸钠，选项B正确。亚硫酸钠溶液蒸干并灼烧最后得到硫酸钠，选项C错误。高锰酸钾溶液蒸干并灼烧最后得到锰酸钾和二氧化锰，选项D错误。

点睛：将溶液蒸干并灼烧最后应该得到什么产物，主要考虑如下问题：

某些金属的盐酸盐在加热时会促进金属阳离子的水解，同时水解得到的HCl挥发也会促进水解平衡，所以得到水解后的产物（对应的氢氧化物），受热时分解，一般得到氧化物。例如：氯化铁溶液蒸干灼烧得到氧化铁。

易被氧化的物质，逐渐被氧化得到氧化产物，例如：亚硫酸钠溶液蒸干得到硫酸钠。

易分解的物质，受热分解得到分解产物，例如：碳酸氢钠溶液蒸干灼烧得到碳酸钠。10．D

【解析】①明矾水溶液中，铝离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用作净水剂，故①正确；

②FeCl3溶液中铁离子水解显酸性,加入盐酸可抑制水解，配制FeCl3溶液时,往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸，故②正确；③泡沫灭火剂的灭火原理为NaHCO3和Al2(SO4)3溶液混合发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，故③正确；④NH4Cl溶液中铵根离子水解显酸性，NH4Cl+H2O?NH3?H2O+HCl，加入镁，与盐酸发生反应生成氢气，故④正确；⑤铵根离子和草木灰中的碳酸根离子发生双水解，肥效损耗，草木灰与氨态氮肥不能混合施用，故⑤正确；⑥强酸弱碱盐水解呈酸性,强碱弱酸盐呈碱性,则比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性，是利用盐溶液水解后酸碱性不同，故⑥正确。故选D。

11．C

【详解】

①CH3COONa是强碱弱酸盐，水解显弱碱性；②NaOH是强碱，溶液显强碱性；③NaNO3是强酸强碱的正盐，显中性；④盐酸是强酸溶液，溶液显强酸性；⑤Al2(SO4)3是强酸弱碱盐，水解显弱酸性。当物质的量浓度相同时，溶液的pH：④＞⑤＞③＞①＞②；

答案选C。

【点睛】

溶液中氢离子浓度越大，其pH越小，根据溶液的酸碱性以及利用盐类的水解程度来确定溶液中pH大小。

12．C

【详解】

A.0.1 mol·L－1的盐酸的C（H+）=0.1mol/L，pH＝13的氢氧化钡的c（OH-）=0.1mol/L，等体积混合后，H+和OH-恰好完全反应，pH等于7；

B.0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液和pH＝1的盐酸等体积混合，HCO3-和H+恰好完全反应，pH 等于7；

C.pH＝3的硫酸c（H+）=0.001mol/L和pH＝11的氨水c（OH-）=0.001mol/L，但是氨水是弱电解质，不完全电离，所以氨水的浓度大，过量，故pH>7；

D.pH＝1的醋酸c（H+）=0.1mol/L和0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液c（OH-）=0.1mol/L等体积混合后，醋酸是弱电解质，醋酸的浓度大于0.1mol/L，过量，故pH<7；

答案选C。

【点睛】

在pH相同条件下，弱酸弱碱的浓度一定比电离出的H+、OH-的浓度大，因为他们不能完全电离。

13．A

【解析】A、达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀的生成和沉淀的溶解不断进行，是动态平衡，速率相等但是不为零，A正确；B、AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl-，B错误；C、升高温度促进溶解，AgCl的溶解度和K sp均增大，C错误；D、加入NaCl固体，氯离子浓度增大，抑制溶解，溶解度减小，温度不变，K sp不变，D 错误；答案选A。

14．A

【详解】

由题意，若a、d相连，a为负极，则金属性a>d；c、d相连，c极产生大量气泡，则c为正极，d为负极，金属性d>c；b、c相连，b为正极，则金属性c>b；综上，这四种金属中金属性最强的是a；

故选A。

【点睛】

本题从原电池的角度比较金属性的活动性顺序，正确判断原电池负极是解本题关键，原电池中，一般较活泼的金属作负极，还可以根据电子、电流的流向及电极反应现象等判断正负极。15．A

【详解】

A、由题意可知，该装置的I、II是原电池的两极，I是负极，II是正极，III、IV是电解池的两极，其中III是阳极，IV是阴极，所以电流方向：电极IV→→电极I，正确；

B、电极I是原电池的负极，发生氧化反应，错误；

C、电极II是原电池的正极，发生还原反应，有Cu析出，错误；

D、电极III是阳极，发生氧化反应，电极反应是Cu-2e-=：Cu2+，错误；

答案选A。

16．D

【解析】A、电镀过程中，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，即铜作阳极，故错误；B、三氯化铝属于共价化合物，熔融状态下不导电，不能电解熔融AlCl3得到Al，故错误；C、Zn、Fe比Cu活泼，先失电子，阳极泥中Ag、Au等金属，故错误；D、氯碱工业是电解饱和食盐水，故正确。

17．C

【解析】

试题分析：A、电解NaOH溶液，氢离子和氢氧根离子放电，则加入水能恢复原样，故A错误；B、电解氯化铜时，阳极放氯气，阴极生成金属铜，所以应加氯化铜让电解质溶液复原，故B错误；C、电解NaCl溶液，氢离子和氯离子放电，则应加入HCl恢复原样，故C正确；

D、电解CuSO4溶液，铜离子和氢氧根离子放电，则一段时间内应加入氧化铜能恢复原样，故D错误；故选C。

【考点定位】考查电解原理

【名师点晴】本题考查电解原理，明确惰性电极电解溶液时离子的放电顺序是解答本题的关键，并结合信息来解答即可。用石墨电极电解下列溶液，则阳离子在阴极放电，阴离子在阳极放电，若加入物质能使溶液恢复到原来的成分和浓度，则从溶液中析出什么物质就应加入什么物质。

18．C

【详解】

A、纯银器在空气中久置会被氧化变黑，不具备形成原电池的条件，所以为化学腐蚀，故A 正确；

B、当镀锡铁制品的镀层破损时，因为Fe比Sn更活泼，Sn、Fe形成原电池，Fe为负极，镀层不再起到保护作用，故B错误；

C、在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀，因为Fe与Zn形成原电池，Zn作负极(阳极)被消耗，从而保护了正极(阴极)Fe，该防护方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；

D、利用电解池原理进行金属防护的方法称为外加电流的阴极保护法，使被保护金属与直流电源的负极相连可防止金属被腐蚀，所以将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连，可保护钢管不受腐蚀，故D正确。

【点睛】

本题考查金属的腐蚀与防护，注意把握金属腐蚀的原理和电化学知识。金属腐蚀一般分为化学腐蚀和电化学腐蚀，化学腐蚀是金属与氧化剂直接接触反应，例如本题A项；电化学腐蚀是不纯的金属或合金跟电解质溶液接触，形成原电池而造成的腐蚀，例如题中B项；金属防护方法除了覆盖保护层、改变金属内部结构外，还可以根据电化学原理防护，例如题中C、D涉及的牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。

19．C

【解析】

乙烯的结构简式为：CH2=CH2，A错误；C2H6 为乙烷的分子式，结构式，B错误；

，C正确；苯的化学式C

H6，是结构简式，D错误；正确选

6

项C。

20．D

【解析】

【详解】

A．甲应含双键的最长碳链为主链，最长为5个碳，故A错误；

B．乙最长碳链为6个碳，故B错误；

C．甲的名称为2-乙基-1-丁烯，故C错误；

D．乙的名称为3-甲基己烷，符合命名规则，故D正确；

故选D。

【点晴】

判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：(1)烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链

最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；(2)含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小。

21．AD

【详解】

A．500℃时温度高，相比100℃，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物C在反应混合物中的含量减小，与图象相符，A正确；

B．增大压强，体积减小，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率均增大，交叉点后，正反应速率大于逆反应速率，与图象不相符，B错误；

C．催化剂能加快反应速率，但不改变化学平衡，有无催化剂，C的浓度都不变化，与图象不相符，C错误；

D．增大压强，体积减小，平衡向正反应方向移动，转化率增大；反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，与图象相符，D正确；

答案为AD。

22．BD

【解析】

【详解】

A．滴定管使用之前必须用NaOH标准液润洗，否则消耗的标准液体积偏大，测定酸的浓度偏大，A错误；

B．碱滴定酸，氢离子浓度逐渐减小，则随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大，B 正确；

C．用酚酞作指示剂，滴定前锥形瓶中为无色溶液，则当锥形瓶中溶液由无色变红色且30s 内不褪去时，停止滴定，C错误；

D．滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗的标准液体积偏大，则测定酸的浓度偏大，D正确；

答案选BD。

23．<50％1ad 2.5

【解析】

试题分析：(1)根据表中数据，升高温度，平衡常数K减小，平衡逆向移动，说明△H ＜0，

故答案为＜；

(2)①反应达平衡时，n (D)＝0.5 mol，则反应的A为0.5mol，则A的平衡转化率=0.5mol 1mol

×100%=50%，故答案为50%；

②根据①可知，平衡时各种物质的物质的量均为0.5mol，浓度均为0.5mol/L，该温度下平衡

常数K=0.50.5

0.50.5

?

?

=1，故答案为1；

(3)a．c(A)不再改变，说明达到了平衡状态，正确；b．容器的体积不变，气体的质量不变，混合气体的密度始终不变，不能判断是否处于平衡状态，错误；c．该反应属于气体的物质

的量不变的反应，体系内压强始终不变，不能判断是否处于平衡状态，错误d．单位时间内生成C和消耗D的物质的量相等，说明正逆反应速率相等，说明达到了平衡状态，正确；

故选ad；

(4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数与A(g)+B(g)C(g)+D(g)互为倒数，因此C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数==2.5，故答案为2.5。

考点：考查了化学平衡的计算和影响因素的相关知识。

24．>10-3 mol/L10-11 mol/L③①②④9∶2

【解析】

(1) 一水合氨为弱电解质，不能完全电离，稀释前NaOH溶液中的c(OH-)大于氨水中的c(OH-)，如果稀释相同的倍数，pH氢氧化钠大于氨水，若要使稀释后溶液pH相等，则氢氧化钠稀

释体积大于一水合氨，即m>n，故答案为>。

(2)CH3COONa溶液水解显碱性，促进水电离，pH=11的CH3COONa溶液，c(H+)=10-11mol/L, c(OH-)=10-3mol/L，溶液中水电离出来的(OH-)=10-3mol/L；CH3COOH溶液电离显酸性，抑制水电离，pH=3的CH3COOH溶液中c(H+)=10-3mol/L溶液中水电离出来的c(H+)=10-11mol/L

故正确答案: 10-3mol/L；10-11mol/L。

(3)NH4HSO4溶液完全电离出NH4+、H+、SO42-，溶液中的H+抑制NH4+的水解，剩余的NH4+的量多；NH4Cl溶液发生少量水解，剩余的NH4+的量比NH4HSO4溶液中的少，CH3COONH4溶液中两种离子相互促进水解，剩余的NH4+的量比NH4Cl溶液中的少；NH3H2O为弱电解质，发生微量电离，溶液中的NH4+的量最少；四种溶液NH4+浓度由大到小的顺序是:③①②④；正确答案:③①②④。

(4)bL、pH=2的H2SO4溶液中n(H+)=b×10-2mol，aL、pH=9的NaOH溶液中n(OH-)=a×10-3mol，根据题意可知，反应后溶液呈酸性：(b×10-2 -a×10-3)/(a+b)=10-3，解之：a：b=9：2，正确答

案：9：2。

点睛：酸碱溶液抑制水电离，能够水解的盐溶液促进水电离。

25．c(Na＋)>c(HCO3－)>c(OH－)> c(H2CO3)> c(CO32-)②①④③9×10-10

【解析】

（1）NaHCO

溶液中存在电离平衡和水解平衡，HCO3－+H2O H2CO3+OH-；HCO3－

3

H++CO 32-；H2O H++OH-；溶液的pH＞7，所以水解大于电离，所以则Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五种微粒的浓度由大到小的顺序为：c(Na＋)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H2CO3)>c(CO32-)；正确答案：c(Na＋)>c(HCO3－)>c(OH－)> c(H2CO3)> c(CO32-)。

（2）含有足量AgCl固体的饱和溶液中存在AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）平衡，① 加入100mL蒸馏水，仍为该温度下饱和液，c(Ag+)浓度不变；②加入 100mL 0.2mol/LAgNO3溶液，c(Ag+)增大，平衡左移，c(Ag+)增加的多；③ 加入到100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中，c(Cl-)=0.3mol/L，c(Cl-)增大，平衡左移，c(Ag+)减小；④ 加入100mL 0.1mol/L盐酸溶液中，c(Cl-)=0.1mol/L，c(Cl-)增大，平衡左移，c(Ag+)减小；但是由于③溶液中c(Cl-)大于④溶液中的c(Cl-)，所以③对上述沉淀溶解平衡抑制程度大，c(Ag+)减小的多；相同温度下银离子浓度由大到小的顺序：②①④③；根据氯化银的K sp=1.8×10-10mol2/L2，K sp=

c(Ag+)×c(Cl-)=1.8×10-10，c(Ag+)=0.2 mol/L，c(Cl-)=9×10-10mol/L；正确答案：②①④③；9×10-10。

点睛：室温下0.1mol/LNaHCO3溶液的pH＞7，说明HCO3-的水解过程大于电离过程，溶液中微粒之间浓度大小关系为：c(Na＋)>c(HCO3－)>c(OH－)> c(H2CO3)>c(H+)>c(CO32-)。