新教材人教版高中化学必修第一册第一章章末检测(原卷版)
第一章单元检测试卷（原卷版）
化学试卷
可能用到的原子量：H 1 N 14 O 16 S 32
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是()
A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀
B．胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的
C．光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应
D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体
2．下列叙述中正确的是()
A．在离子方程式中盐都要以离子形式表示
B．离子反应也可能属于氧化还原反应
C．酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水，故酸碱中和反应都可以用H++OH-H2O表示D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
3．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是()
4．下列离子能大量共存的是()
A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、S O42?、C O32?
B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、S O42?、N O3-
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、N H4+、S O42?、Cl-
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、C O32?、N O3-
5．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()
A．3Cl2+6FeI24FeI3+2FeCl3
B．3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2
C．Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D．2Fe3++2I-2Fe2++I2
6．实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备两种分散系，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。下列说法正确的是()
A．分散系Ⅰ为溶液
B．分散系Ⅱ为胶体
C．制备分散系I的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl(胶体)
D．两分散系的本质区别是是否有丁达尔现象
7．下列说法正确的是()
A．易溶于水的物质一定是电解质
B．液态氯化氢能导电
C．液态氯化钠能导电
D．熔融状态的钠是电解质
8．下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是()
A．F-、Br-、S2-B．Fe3+、MnO4-、NO3-
C．Cl2、HClO、Mg D．ClO-、Cl-、Ag+
9．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()
A．Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓CuCO3+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2CO3
B．CO32-+2H+===CO2↑+H2O BaCO3+2HCl===BaCl2+CO2↑+H2O
C．Ca2++CO32-===CaCO3↓Ca(NO3)2+NaCO3===CaCO3+2NaNO3
D．H++OH-===H2O 2KOH+H2SO4===K2SO4+2H2O
10．下列反应中，氯元素全部被氧化的是()
A．2P+3Cl2===2PCl3
B．2NaCl2Na+Cl2↑
C．NaOH+HCl===NaCl+H2O
D．2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
11．下列叙述中正确的是()
序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物
①Cl2FeBr2FeCl3
②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4
③KClO3HCl(浓) Cl2Cl2
④KMnO4HCl(浓) Cl2MnCl2
A．表中第①组反应中FeCl3是还原产物
B．氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+
C．还原性比较：H2O2>Mn2+>Cl-
D．④组中的HCl既作还原剂，又起到酸的作用。
12．下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是（）
A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O
13．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是
A．CuO→CuSO4 B．CO2→CO C．Fe→Fe3O4D．KClO3→O2
14．化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有()
A．3个B．4个C．5个D．6个
15．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解盐，具有很强的氧化性，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是（）
A．CrO3＋NO2＋H2O B．Cr2O3＋NH3＋H2O
C．CrO3＋N2＋H2O D．Cr2O3＋N2＋H2O
16．用下列方法均可制得氯气：
①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为()
A．6∶5∶6 B．1∶3∶5 C．15∶5∶3 D．1∶6∶10
17．把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是()
A．反应物微粒是S、SO2－3、OH－
B．该反应可能在酸性条件下进行
C．氧化剂与还原剂的质量比为2∶1
D．每生成2个S2－反应转移的电子数为6
18．LiAlH4是金属储氢材料，遇水能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。下列说法正确的是()
A．LiAlH4中Al的化合价为－5价
B．LiAlH4与水反应时，LiAlH4作氧化剂
C．1 mol LiAlH4在125℃时完全分解，每生成2个H2分子转移4个电子
D．LiH是反应的还原产物
19．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO4(s)＋2CH3COONH4(aq)===(CH3COO)2Pb(aq)＋(NH4)2SO4(aq)。当在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的离子方程式正确的是()
A．(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH
B．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋
C．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH
D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CH3COOH
20．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化
的曲线如右图所示。下列分析不正确
．．．的是（）
A ．①代表滴加H 2SO 4溶液的变化曲线
B ．b 点，溶液中大量存在的离子是Na +、OH –
C ．曲线①的c 点和曲线②的c 点所代表的溶液酸碱性相同
D ．a 、d 两点对应的溶液均显中性
第Ⅱ卷
21．（14分）现有以下物质：
① NaCl 晶体；②干冰；③ 液态的醋酸；④ 铜；⑤ 4BaSO 固体；⑥ 蔗糖；⑦ 酒精；⑧ 熔融的3KNO ；⑨HCl 。请回答下列问题（填序号）
（1）以上物质能导电的是 。 （2）以上物质属于电解质的是 。 （3）以上物质属于非电解质的是 。
（4）物质⑨HCl 具有 （填写“氧化性”、“还原性”或者“氧化性和还原性”），理由
是 。物质④铜在氧化还原反应中应该只能表现 （填“氧化性”和“还原性”），写出一个关于HCl 的化学反应方程式，该反应中HCl 表现了Cu 所不具有的性质 。
22．（8分）将H 2S 和空气的混合气体通入FeCl 3、FeCl 2、CuCl 2的混合溶液中反应回收S ，其物质转化如图所示。
(1)写出CuCl 2与H 2S 反应的离子方程式：___________________________________________。 (2)通过上述流程图的分析，整个流程的总反应为 ； 23．（16
分）亚硝酸钠易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原性。由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：□NaNO2 + □KI + □→□NO↑ + □I2 + □K2SO4 + □Na2SO4 + □
（1）请完成该化学方程式并配平。
（2）将上述反应方程式改写为离子反应方程式：
（3）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是。从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的（填“氧化性”或“还原性”）应该比KI更（填“强”或“弱”）。
（4）简便鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法是。
（5）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式并用单线桥表示其电子转移的方向和数目。
24．（6
（1
①
（2
25．（16分）把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2
（1）用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：
（2）发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为：，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为：
（3）写出NH4Cl在溶液中的电离方程式，在其溶液中分散质粒子的直径范围为
（4）若反应中有6.8克氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为